氧化还原反应经典练习题之令狐文艳创作
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
04-第三届全国白酒品评技能大赛理论题库之令狐文艳创作
附件3令狐文艳理论考试题库一、单项选择题（544道）多项选择题（451道）判断题（532道）共三种题型（1527道）一、单项选择题1、中温曲的制曲顶温应控制为（ B ）℃。
A、60~65B、50~60C、40~50D、28~322、糠壳辅料及原料皮壳中均含有多缩戊糖，在微生物作用下，生成（ D ）。
A、乙醛B、丙烯醛C、缩醛D、糠醛3、浓香型白酒的窖香香气主要来源于（ C ）A、混蒸混烧B、续糟配料C、泥窖发酵D、固态发酵4、白酒蒸馏操作中缓火蒸馏的主要目的是（ C ）A、控制酒温B、提高产量C、提高质量D、粮食糊化5、企业应根据产品、工艺特点，按照规定及食品质量安全要求，确定，制定工艺作业指导书，并实施控制要求，作好记录。
（ C ）A、食品安全标准生产流程B、国家标准生产关键质量控制点C、食品安全标准生产关键质量控制点D、国家标准生产流程6、清香型白酒工艺的特点是（ C ）。
A、高温堆积B、混蒸混烧C、清蒸清烧D、清蒸混烧7、甲醇的前提物质是（ B ）。
A、蛋白质B、果胶C、葡萄糖D、木质素8、国家质检总局和省级质量技术监督部门应当建立由信息收集、风险评估和风险预警发布等构成的（ D ）。
A、不安全食品召回机制B、食品质量安全报告制度C、公示制度D、食品质量安全风险预警机制9、清香型白酒生产以大麦和豌豆制成的（ C ）大曲，作为糖化发酵剂。
A、高温B、中高温C、低温D、中温10、在蒸馏过程中己酸乙酯和乙酸乙酯溜出量与酒精浓度成（ B ）。
A、反比B、正比C、不确定D、根据情况而定11、酒精发酵过程中，酵母菌将葡萄糖转变成丙酮酸，放出二氧化碳二生成（ A ），又被迅速还原成酒精。
A、乙醛B、缩醛C、多元醇D、乙醇12、进行乳酸发酵的主要是（ C ）。
A、酵母菌B、霉菌C、细菌D、放线菌13、酱香型白酒生产采用高温发酵，窖内品温达（ C ）对产、质量有利。
A、35--39℃B、48--50℃C、42--45℃D、49-52℃14、白酒中（A ）含量与流酒温度有关。
系统工程[完整版]汪应洛主编课后题答案之令狐文艳创作
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第四章令狐文艳7 解：(c):S=( S 1, S 2, S 3, S 4, S 5, S 6, S 7)R b= (S 2 ,S 3),( S 2 ,S 4), ( S 3 ,S 1), ( S 3 ,S 4), ( S 3 ,S 5) , ( S 3 ,S 6), (S 3,S 7) ,(S 4,S 1) , ( S 5 ,S 3) , ( S 7,S 4), (S 7,S 6)⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=0101000000000000001000000001111100100011000000000A ⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=1101001010000011111010001001111110111111110000001M =(A+I)2P 1P9解：⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡=100000000110000000111100111110100000110111001110001000110000101110001010110000001M9、（2）解：规范方法：1、 区域划分因为B(S)={3,6}所以设B 中元素Bu=3、Bv=6R(3)={ 1，2，3，4}、R(6)={ 2，4，5，6，7，8}R(3)∩R(6)={ 1，2、3，4} ∩ {2，4，5，6，7，8} ≠φ，故区域不可分解 2级位划分将满足C ＝R 的元素2，8挑出作为第1级将满足C ＝R 的元素4挑出作为第2级 将满足C ＝R 的元素1，5挑出作为第3级 将满足C ＝R 的元素3，7挑出作为第4级 将满足C ＝R 的元素6挑出作为第5级 将M 按分级排列： 提取骨架矩阵如下：建立其递阶结构模型如下：911的23·K ）A SD·K=SE-SP·KC SE=2A SP·K=SR·K/P·KA SR·K=SX+S·KC SX=60L P·K=P·J+ST*NP·JKN P=100R NP·KL=I*P·KC I=0.02其中：LENGTH为仿真终止时间、TIME为当前仿真时刻，均为仿真控制变量；S为个体服务网点数（个），NS为年新增个体服务网点数（个/年），SD为实际千人均服务网点与期望差（个/千人），SE为期望的千人均网点数，SP为千人均网点数（个/千人），SX为非个体服务网点数（个），SR为该城市实际拥有的服务网点数（个），P为城市人口数（千人），NP为年新增人口数（千人/年），I为人口的年自然增长率。
化学趣味小实验之令狐文艳创作
化学趣味小实验喷雾作画实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。
FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。
实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。
FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。
实验步骤1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。
2. 把纸晾干, 钉在木架上。
3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。
蔬菜中维生素C的测定【实验原理】淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。
而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。
通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。
【实验步骤及现象】在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。
滴入2～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。
再找2 ～3 片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。
这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。
说明青菜中含有维生素C。
不用电的电灯泡灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。
大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。
金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生化学反应：Mg + 2H2SO4（浓）= MgSO4 + SO2 + 2H20在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。
红糖制白糖【实验原理】红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。
《红楼梦》分章回赏析(含参考答案)之令狐文艳创作
《红楼梦》章回赏析（第1—5回）令狐文艳一. 填空题1.甄士隐在梦幻中从僧人那儿接了美玉来看，那美玉上镌着四个字：。
这美玉即是女娲炼石补天时弃而未用的石头，被那僧道幻化成美玉带入红尘中历劫。
后来发现石头上面有一首偈诗，其中前两句是：，。
2. 女娲炼石补天所遗灵石在大荒山，是、把石头带入红尘的。
3. 曾灌溉过一棵，此仙草幻化成形，承诺要用一生的眼泪还他的灌溉之恩。
4. 黛玉进贾府，看到贾府处处与其他家不同，因此“步步，时时，不肯轻易多说一句话，多行一步路”，这反映了黛玉，心地孤傲，小心谨慎的心理。
5. 金陵十二钗（正册）中的人物姓名：林黛玉、薛宝钗、贾元春、贾探春、史湘云、贾迎春、贾惜春、王熙凤、贾巧姐、李纨和。
6. 贾雨村一到任上，就遇到一件人命官司，金陵一霸，为争买被拐的，纵容家奴打死了冯渊。
贾雨村从门子处拿到一张“”，得悉其中利害，便徇情枉法，胡乱断了此案。
二. 选择题1. 下列各项中对作品故事情节的表述，不正确的两项是（）A. 甄士隐的女儿英莲在元宵看社火灯花时走失，三月十五葫芦庙着火把隔壁的甄家烧成一片瓦砾。
甄士隐从此渐渐露出下世的光景。
疯跛道人吟唱了《好了歌》，甄士隐未能彻悟，道人又作《好了歌》解注，甄士隐听后便随疯跛道人出家去了。
B. 林如海之祖曾袭过列侯，到林如海已是科第出身。
着林家支庶不盛，子孙有限。
林如海年已四十，原有一个三岁之子，偏又死了，膝下只有嫡妻贾敏所生的女儿林黛玉，年方五岁。
夫妻无子爱之如珍宝，又见她聪明清秀，便延聘教师让她读书识字。
C. 荣宁两府的宁国公和荣国公是一母同胞的兄弟，宁国公居长，他的儿子是贾代化，孙子贾敬，贾珠是贾敬之子，贾兰是贾珠之子；荣国公的儿子是贾代善，其妻贾母是金陵世勋史侯家小姐，他的孙子有贾赦、贾政，而贾琏是贾赦之子，贾宝玉和贾环是贾政之子。
D. 赤瑕宫神瑛侍者以甘露之水浇灌西方灵河岸上三生石畔行将枯萎的绛珠草，使其“得延岁月”，修成女形。
神瑛侍者欲下世为人，绛珠草感念他的恩惠，发誓用一生的眼泪来偿还他，跟随他下凡历劫，这就是所谓的“木石前盟”“眼泪还债”。
完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。
普通地质学_舒良树_各章作业习题及答案-1(1)之令狐文艳创作
第1章绪论令狐文艳一、名词解释地球科学地质学普通地质学均变说灾变说将今论古二、填空题1.地质学研究的主要对象是（）、（）。
2.地质学的研究内容主要包括（）、（）、（）、（）及（）等若干方面。
3.地质学的研究程序一般包括（）、（）、（）及（）等方面。
4.“The present is the key to the past。
”这句话的意思是（“”）。
简言之，就是地质研究中常用的（“”）的思维方法。
这一思维方法由英国地质学家（）所提出，并由（）发展和确立。
5.地质学研究的主要依据是保存在岩石中的各种（）。
三、问答题1.从总的方面看地质学的研究对象具有哪些特点？针对这些特点，在地质学研究中采取了哪些特殊的研究方法？2.研究地质有哪些重要的理论意义和实际意义？3.在地质学中又可分出哪些分支学科？各分支学科的主要研究内容是什么？4.在应用“将今论古”的思维方法进行地质分析时应注意哪些问题？5.怎样正确认识“均变说”与“灾变说”对地质发展演变过程的解释？6.《普通地质学》课程的性质与任务是什么？7.学了“绪论”部分以后，你对地质学和地质工作有了哪些初步认识。
第1章绪论答案二、填空题1.地壳及与地壳有密切关系的部分。
2.地壳的物质组成，地层年代与地质发展历史；地壳运动与地质构造；地质作用力与地质作用；地质学的应用问题。
3.资料收集；野外考察；分析化验与模拟试验；综合解释。
4.今天是过去的钥匙；将今论古；郝屯；莱伊尔。
第2章矿物一、名词解释克拉克值元素丰度矿物单质矿物化合物矿物类质同象同质多象晶质体晶面结晶习性条痕解理解理面断口硬度岩石火成岩超基性岩基性岩中性岩酸性岩岩石的结构显晶质结构稳晶质结构等粒结构不等粒结构斑状结构似斑状结构粗粒结构中粒结构细粒结构自形晶半自形晶它形晶岩石的构造气孔状构造杏仁状构造流纹状构造块状构造枕状构造沉积岩碎屑岩粘土岩生物岩生物化学岩碎屑结构泥质结构化学结构生物结构成岩构造层理层面构造水平层理波状层理斜交层理泥裂波痕假晶印模球度圆度分选性成熟度胶结物胶结类型变质岩变余结构变晶结构变余构造板状构造千枚状构造片状构造片麻状构造碎裂构造二、是非题1.为纪念克拉克的功绩，通常把各种元素的平均含量百分比称克拉克值。
备战高考化学氧化还原反应综合经典题含详细答案
备战高考化学氧化还原反应综合经典题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
电大作业——管理与管理学9-11章题目及答案之令狐文艳创作
第九章领导令狐文艳自测练习一、单项选择1．关于领导者与管理者的权力来源，下列描述准确的是（）。
A．两者的权力都源自职位 B．领导者的权力源自职位C．管理者的权力源自职位 D．管理者的权力源自自身2．领导者以自身的专业知识、个性特征等影响或改变被领导者的心理和行为的力量是他的（）。
A．法定权利 B．奖惩权力C．组织权力D．自身影响力3．管理方格理论提出了五种最具代表性的领导类型，其中，（）又称俱乐部式领导者，这种领导方式对业绩关心少，对人关心多，努力营造一种人人放松的环境。
A．1-1型 B．9-1型C．1-9型 D．5-5型4．根据赫塞—布兰查德提出的情境领导理论，在下属虽然有积极性，但缺乏足够的技能的情况下，应采用的领导风格是（）。
A．高工作—高关系B．低工作—低关系C．低工作—高关系 D．高工作—低关系5．当领导者面对一个非处理不可的事情时，不直接处理，而是先搁一搁，去处理其他问题。
这种调适人际关系的方法就是（）。
A．不为法 B．糊涂法C．缓冲法 D．转移法二、多项选择1. 领导活动是一个包含多种因素的活动过程，这些因素有：（）。
A．领导者B．作用对象C．被领导者D．客观环境2. 俄亥俄州立大学的研究者通过调查研究，总结出描述领导者行为的两个维度：（）。
A．关怀维度 B．定规维度C．员工导向D．生产导向3．美国管理学家菲德勒认为，（）是决定领导有效性的主要环境因素。
A．员工素质 B．职位权力C．任务结构D．上下级关系4．领导干部大致有“思想型”、“实干型”、“智囊型”、“组织型”等几种类型，在这些类型中，属于“帅才”的是（）。
A．思想型领导 B．智囊型领导C．组织型领导D．实干型领导5. 目标路径理论提出了影响领导行为的因素：环境的因素和下属因素。
下属因素主要是指：（）。
A．控制点B．工作群体C．经验D．知觉能力6．领导者在协调人际关系的时候需要借助一些处事技巧，比如：（）。
A．转移法B．不为法C．换位法D．糊涂法三、判断正误1.下属的成熟程度包括两个因素：工作成熟度和心理成熟度。
氧化还原反应(17页101题)高中化学_百度文库.
氧化还原A 组（基本概念）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A KMnO 4B NaClC (NH4 2SO 4D CH 3COOH＋2．人体血红蛋白中含有Fe 2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使＋＋Fe 2离子转变成Fe 3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性＋3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性4．吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是5．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO 4B NaNO 2C FeCl 3D HNO 36．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸B 双氧水C 硝酸D 氯水7．下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：①镁条②氯水③氧气④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是A 氢硫酸B 亚硫酸钠溶液C 氯化亚铁溶液D 苛性钠溶液8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是－＋A SO 32→SO 2 B HCl →Cl 2 C Na →Na D SO 2→S10．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是＋－－－①Al 3 ②Cl ③N 2 ④MnO 4 ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦H 2O ⑧MnO 42A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥12．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N 2O 、H 2OB N 2、O 2、H 2OC N 2、HNO 3、H 2OD NH 3、NO 、H 2 1 A2 D3 B4 A5 B6 B7 A 、C8 C9 D10 C 、D11 B12 D13．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2B 2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑C Cu(OH2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2OD 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑14．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑BC ＋H 2O CO ＋H 2C Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 215．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl 2通入水中B Cl 2通入Na 2SO 3溶波中C SO 2通入氢硫酸溶液中D NO 2通人水中16．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体17．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A 全部B ①②③④⑥C ①②④⑥D ②③④18．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉＋－19．单质X 和Y 反应生成的化合物X 2Y 2，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④XY 既是氧化产物又是还原产物⑤XY 中的Y 元素具有还原性⑥XY 中的X＋－元素具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2强⑧Y 2的还原性比X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧20．下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21．下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了－－－D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强22．下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C 是一种较强的。
触酶试验氧化酶试验之令狐文艳创作
触酶试验令狐文艳(1)原理：触酶又称过氧化氢酶，具有过氧化氢酶的细菌，能催化过氧化氢成为水和原子态氧，继而形成氧分子，出现气泡。
(2)方法：取洁净玻片1张，用接种环挑取细菌，加3％H2O2 1滴，立即观察结果。
(3)结果：若立即出现大量气泡为阳性。
无气泡为阴性。
(4)应用：大多需氧和兼性厌氧菌均产生过氧化氢酶，但链球菌科阴性，故常用此试验来鉴定。
此外，金氏杆菌属的细菌也为阴性。
分枝杆菌的鉴别则用耐热触酶试验，结核分枝杆菌为阴性，戈氏分枝杆菌和地分枝杆菌为阳性。
注意事项：①3％H2O2溶液要新鲜配制。
②不宜用血琼脂平板上生长的菌落，因红细胞含有触酶，可致假阳性反应。
③取对数生长期的细菌。
氧化酶试验（1）原理：氧化酶（细胞色素氧化酶）是细胞色素呼吸酶系统的最终呼吸酶。
（2）试剂：1%盐酸四甲基对苯二胺或1%盐酸二甲基对苯二胺。
（3）方法：常用方法有三种；1）菌落法：直接滴加试剂于被检菌菌落上。
2）滤纸法：取洁净滤纸一小块，沾取菌少许，然后加试剂。
3）试剂纸片法：将滤纸片浸泡于试剂中制成试剂纸片，取菌涂于试剂纸上。
（4）结果：细菌在与试剂接触10秒内呈深紫色，为阳性。
为保证结果的准确性，分别以铜绿假单胞菌和大肠埃希菌作为阳性和阴性对照。
（5）应用：主要用于肠杆菌科细菌与假单胞菌的鉴别，前者为阴性，后者为阳性。
奈瑟菌属、莫拉菌属细菌也呈阳性反应。
2.3 耐酸性染色法(萎－倪二氏法)2.3.1 石炭酸品红染色液碱性品红0.3g 95%乙醇 10mL5%酚水溶液 90mL将品红溶解于乙醇中，然后与酚溶液混合。
2.3.2 3%盐酸－乙醇浓盐酸 3mL 95%乙醇 97mL2.3.3 复染液吕氏碱性美蓝染色液。
美蓝0.3g；95%乙醇30mL；0.01%氢氧化钾溶液 100mL；将美蓝溶解于乙醇中，然后与氢氧化钾溶液混合。
2.3.4 染色法2.3.4.1 将涂片在火焰上加热固定，滴加石炭酸品红染色液，徐徐加热至有蒸气出现，但切不可使沸腾。
有机化学(第三版马祥志主编)课后习题答案之令狐文艳创作
第一章绪论习题参考答案令狐文艳1. 某化合物的分子量为60，含碳40.1%、含氮6.7%、含氧53.2%，确定该化合物的分子式。
解：①由各元素的百分含量，根据下列计算求得实验式该化合物实验式为：CH2O②由分子量计算出该化合物的分子式该化合物的分子式应为实验式的2倍，即：C2H4O22. 在C—H、C—O、O—H、C—Br、C—N等共价键中，极性最强的是哪一个？解：由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O—H 键。
3. 将共价键⑴C—H⑵N—H⑶F—H⑷O—H按极性由大到小的顺序进行排列。
解：根据电负性顺序 F > O > N > C，可推知共价键的极性顺序为：F—H > O—H > N—H > C—H4. 化合物CH3Cl、CH4、CHBr3、HCl、CH3OCH3中，哪个是非极性分子？解：CH4分子为高度对称的正四面体空间结构，4个C—H 的向量之和为零，因此是非极性分子。
5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型。
碳碳三键，炔烃羟基，酚酮基，酮羧基，羧酸醛基，醛羟基，醇氨基，胺6. 甲醚（CH3OCH3）分子中，两个O—C键的夹角为111.7°。
甲醚是否为极性分子？若是，用表示偶极矩的方向。
解：氧原子的电负性大于碳原子的电负性，因此O—C键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子。
甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和，甲醚分子中的两个O—C键的夹角为111.7°，显然分子是具有极性的，其偶极矩的方向如下图所示。
7. 什么叫诱导效应？什么叫共轭效应？各举一例说明之。
（研读教材第11～12页有关内容）8. 有机化学中的离子型反应与无机化学中的离子反应有何区别？解：无机化学中的离子反应是指有离子参加的反应，反应物中必须有离子。
而有机化学中的离子型反应是指反应物结构中的共价键在反应过程中发生异裂，反应物本身并非一定是离子。
零极限精华笔记之令狐文艳创作
零极限令狐文艳1.根本没有纯粹的外在这种东西，每件事物都同时以思想的形式存在于我的内心之中。
2.问题只是过去记忆的重播，是为了给我们一次机会，让我们重新用爱的眼光去看待这些记忆并根据灵感采取行动。
3.所有自身之外的事物都是一种内在的投射或压根就是一片幻象。
4.如果我想改变任何事，就要从自己的内在做起，而不是外在。
5.只需对自己在身体、思想或感情上经历任何问题时的状态进行察觉，一旦察觉到了，我的责任就是立刻开始清理。
6.实行清理这个方法，并不表示立即就会有结果，它的目的也不是为了取得什么结果，而是为了获得平静。
7.只要我想改善自己生命终点任何事物——从财务到人际关系，我只需要探求于我的内在就可以了。
8.我必须一直聚焦在“归零”这件事情上，没有记忆没有定式的零。
9.如果我将自己清理干净了，那么灵感来的时候，我只会采取行动，而不会想太多，如果我会多加考虑，那么我就是将灵感跟某样东西作比较，而那样东西就是记忆。
10.宇宙奖励了我的慷慨，我给出去的，宇宙会加倍偿付给我。
11.有太多人把自己锁死在一个想法上，试图强迫事情按照自己的预期发展，这样做只会把他们想获得的财富阻挡在外。
12.我见到的每一个人就是我的镜子，我所经历的也会被我共有，而清除这个共有的定式，我们就都会好起来。
13.零的信号就是“爱”，所以不断的说“我爱你”，会帮助我们调整到那个信号的频率。
零极限之生活篇1.问题不存在于外在，我的问题只是记忆在潜意识里回放的方式，它就存在于我自己的内在。
2.当我为某件正在发生的事，而与他人起了争执时，这些都与当下时刻无关，因为他就仅仅是我的记忆回放而已。
3.感恩会改变我们的震动频率与能量，当我们同时全心地感谢，我们就立刻会感到平静，并且变成一块吸引美好的磁铁。
4.我们都把“别人如何看待我”这个问题就变得异常重要，而我们也开始向外寻求认可，更善于与别人较劲，并且在失控状态下忙着根据外在标准而追求完美。
5.是我们内在的某些事物才将特定的情境与人群吸引过来的，而且他们就是在模仿我对待自己的方式来对待我，我如何对待自己，决定他人如何对待自己。
九年级化学上册实验题之令狐文艳创作
实验题练习令狐文艳1．过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置，请你按下列要求回答：(1)编号为a、b、c的仪器名称：a______ b_______ c_______(2)A装置中反应的化学方程式是：______________________________；(3)检验D装置中是否收集满氧气的方法是：_______________________；(4)表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：_________________________2．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是________。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______________、_______________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
[搜集资料]①不溶性碱 加热金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③暖气用水为硬度较大的自来水； ④铁与铜都是属于金属，有部分相似的化学性质。
如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为223()Cu OH CO ]。
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是____________（写一种物质即可），你猜想的依据是____________________________________________________________________________________________________________________________。
2021年高中化学元素及化合物推断题之令狐文艳创作
元素及化合物推断练习题1、令狐文艳2、 已知：A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色，B 为黑色粉末，J为红褐色沉淀。
各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：（1）单质A 的保存方法为 （2）写出反应 B + G —→ E 的离子方程式：__________________。
（3）写出 E + F —→ I 的化学反应方程式为__________________________，D 在E 中点燃时的现象为____________________。
（4）C 与E 反应的离子方程式为.所得混合液的用途是.2、已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体，其中E 为黄绿色。
它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已略）。
________________________（3）E与水反应的离子方程式为（4）相同状态下，若A、B混合气体积为VL，则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为_______L.3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。
其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。
试回答：（1）操作③中分离B、D混合物的方法是。
（2）写出④的化学方程式：（3）写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥，⑦。
（4）写出第②步化学反应；E的用途为4发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。
化合物C表现的性质有。
氧化剂与还原剂之比为（5）若C的浓溶液有强烈的脱水性，则C与单质D的化学方程式为5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、4 、Cl－、NO－3中的几种，为确定哪些Mg2+、SO2-离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。
再取未知液，实验操作及现象示意如下：（1）写出下列物质的化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。
（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+ ? ，为什么？ 。
人教版化学选修4课本练习题答案(最新)之令狐文艳创作
化学选修4课本课后练习题答案令狐文艳第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙令狐文艳烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有令狐文艳限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
初中化学方程式、计算题专题练习题(含答案)之令狐文艳创作
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案）令狐文艳1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:___________________，________________________。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
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1. 、2kMnO4＋ 16HCl=
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
令狐文艳
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5
B.被氧化的HCl
占参加反应HCl总分子数的5/8
C. kMnO4只有一部分发生还原反应
D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化,也可能被还原
D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D. Fe3+→Fe
7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A、1﹕4
B、1﹕5
C、2﹕3
D、2﹕5
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S
B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O =CO+ H2
B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH
D.CuO+ H2= Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2 + H2O = HCl + HclO
B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2
D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是
( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质
量比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应
后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。
被还原
硝酸的物质的量是多少mol。
（2）判断32.0gCu和50mL
12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？其物质的量是多少mol。
（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，
充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式
15. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C．Na2S
D． BaCl2
16. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+12H2SO4+24KI=2CuI↓
+13I2+12K2SO4+12H20其中1mol氧化剂在反应中得到电子
的数目为( ) A、10mol B、11mol
C、12mol
D、13mol
17.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的
化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、
NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）
A、NaOH溶液
B、FeCl3溶液
C、明矾
D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2-
+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）
A、是置换反应
B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂
D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。
在该
反应中，氧化剂是（）①C ②S③K2S ④KNO3⑤N2
A、①③⑤
B、②④
C、②④⑤
D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag
D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+
23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，
下列氧化还原反应能发生的是（）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2
B、2X-+ Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（）
A 、2FeS+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3SO 2+2S+6H 2O
B 、4FeS+18H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+9SO 2+7S+18H 2O
C 、6FeS+16H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+6SO 2 +7S+16H 2O
D 、8FeS+18H 2SO 4=4Fe 2(SO 4)3+3SO 2+11S+18H 2O
25. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1
mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A ．2mol ................................... B ．1 mol
.................................. C ．0.5mol
................................. D ．0.25mol
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1)Cl 2+KOH→KCl+KClO 3+H 2O 氧化剂，还原剂是；
(2)KClO 3+HCl→Cl 2+H 2O+KCl HCl 的作用是，被还原的元素是.
27. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，
则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
28.臭氧(O 3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O 2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是.
29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化
合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂31.现有微粒:①S,
②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储
←−− LiNH2+LiH，氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→
下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是1-
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.+Li和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
34高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌。