【免费下载】工程化学 模拟试题及答案 2

《工程化学》模拟试题（2）

一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。

（）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。

（）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（）7．一切放热反应都是自发反应。

（）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（）16．按溶度积规则，Q

（）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．

（）19．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二、单项选择题（20分）（将正确答案的标号填入括号内）

( )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最

小的是

A H+

B OH-

C A-

D HA

( )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将

A 减少

B 增加

C 不变

D 无法判断

( )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是

A H2O

B NH3

C HSO4-

D NH4+不能判断

( )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△r H=105kJ·mol-1，△r S=－220J·mol

-1·K -1，则下列判断中正确的是

A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行

B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

C 此反应在标准态、高温时能自发进行

D 此反应在标准态、低温时能自发进行

(

)5．反应：NO(g)+CO(g)

N

2

(g)+CO 2(g)的 r H =-374kJ ·mol -1，为提高NO 和CO

1

2转化率，常采取的措施是

A 低温、高压

B 高温、高压

C 低温、低压

D 高温、低压

( )6．下列分子中中心原子采用等性杂化的是

3sp A H 2O B CH 4 C NH 3

D SO 42－( )7．NH 3在水中溶解度很大，主要是由于H 2O 与NH 3分子间形成了A 色散作用

B 诱导作用

C 氢键

D 取向作用

( )8. 下列物质中，属于配合物的是

A KAl(SO 4)2·12H 2O

B K 4[Fe(CN)6]

C KCr(SO 4)2·12H 2O

D NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O

( )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是

A NF 3

B BCl 3

C AsH 3

D PCl 3

( )10. 热力学第一定律的数学表达式为：

A △U=Q+W

B △U=Qv

C △U=Q －W

D △U=W ( )11．往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些NaAc 晶体，会使溶液的pH 值 A 减小

B 增大

C 不变

D 等于2

( )12. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A HCl 和NH4Cl

B NaOH 和HCl

C HF 和NaOH

D NaCl 和NaOH

(

)13. 自发进行的化学反应，其必要条件是

A △S ＜0

B △H ＜0

C △H ＜T ·△S

D △G ＞0

( )14. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A △H=q p

B △U=q v

C △G =△H-T △S

D △S=△H

(

)15. 敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换 ，又有能量交换

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换

D 只有能量交换

( )16. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A 升高温度

B 加大N2压力

C 延长反应时间

D 通入O2

( )17.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A 能量最低、Hund规则、钻穿效应

B 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C 能量交错、Pauling原理Hund规则

D 能量最低、Pauling原理Hund规则

( )18. 下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag 的E和△G是：

A 分别相等

B E不等△G相等

C E相等△G不等

D 分别都不相

等

( )19. NH3分子的空间构型是：

A 正四面体

B 平面三角形

C 直线型

D 三角锥形

( )20. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A HF

B HCl

C CH4

D H2S

三、填空题（20分）

1．加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________，因而活化分子的百分数增加的缘故。

2．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为－1价离子，则为______。

3．基元反应A+B→C的反应速率方程式v=_____________________，其反应级数为_______。

4．根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在_ ___________中运动，而不属于某个原子。

5．金属钠放于水中的过程是____热的，△H____0。

6．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_________________________；未成对电子数为__________。

7．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。

8．多原子分子中，键的极性和分子极性。

9．氢键具有性和性。

10．化学反应等温方程式的表达式为。11．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。

12．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：

。