化学平衡状态-完整版人教版

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人教版高中化学课件-化学平衡

第二章化學反應速率和化學平衡
第三節化學平衡第2課時
化學平衡狀態的特徵
(1)動：動態平衡
(2)等：正反應速率=逆反應速率
(3)定：反應混合物中各組分的濃度保持
不變，各組分的含量一定。
(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新
的條件下建立新的平衡。
可見，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，並建立起新的平衡狀態。
反應，即Q<0
再垂直於橫坐標畫一直線，可
知：溫度相同時，壓強越大，
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數 V(B)%與壓強(P)關係如下圖所示，下列敘述正確的是
( BC ) A、m+n<q
B、n>q
C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正
反應速率慢
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ 反應aA(g)+
bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平
衡狀態時，A的轉化率與溫度、壓強的關係如
圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大於”、
“小於”或“等於”。
(1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。
看任一根曲線，可知溫度升高，
A的轉化率變大，送說明升溫
使平衡正移，故正反應為吸熱
2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)
圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應中NO 的轉化率與溫度的關係曲線，圖中標有a、b、 c、d四點，其中表示未
達到平衡狀態，且 v(正)＞v(逆)的是( C )

第三节化学平衡课件人教版高中化学选修四

t0
t1
t2
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
(二)压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的反应物的转化率。
思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
N2 （g） + 3H2 （g）
2NH3 （g）
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【讨论】分析上表数据，你能得出何结论？随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生成NH3的正反应方向移动。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度 v
速率-时间关系图
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0 增大反应物浓度 t
讨论：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况，化学平衡将如何移动？
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
第二章化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第2课时)
化学平衡的移动

2.2.1 化学平衡状态课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

②绝热条件下，对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是

2.2 课时1 化学平衡状态(26张PPT) 课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡

2.3.1 化学平衡状态课件(人教版选修4)

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－－
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但比原来的小体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反应方向移动向吸热反应方向移动向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比原来的小体系温度降低，但比原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如：温度、压强以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节化学平衡
第1课时化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化学平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温故

化学：第二章第三节第一课时《化学平衡状态》课件(新人教版选修4)45页PPT文档

速率－时间图像所示．反应物与生成物浓度随时间变化
(浓度－时间图像)关系如图②所示．
(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界条件．所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同．
2．怎样理解达到化学平衡状态，反应并没有停止，即化学平衡是一个动态平衡？
提示：从浓度对反应速率的影响入手，达到平衡状态时反应物和生成物同时存在，只是正逆反应速率相同，即正反应和逆反应以相等的反应速率同时进行着，反应并没有停止.
1．可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止 ( )
提示：错误．因为可逆反应达到一定程度时，反应物
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一不一定
正、逆反应定等于v(逆)
速率的关系 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因不一定
1．2H2O
2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？
提示：不属于．因为两个反应是在不同条件下发生的．
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的含义在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定．这时的状态就是在给定条件下反应达到了 “限度 ”．对于可逆反应体系来说，称之为 “ 化学平衡状态 ”．
[特别关注] 化学平衡状态的特征也适用其他平衡，如溶解平衡等．
二、化学平衡状态的判断
反应混合物体系中各成分的含量
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定

化学平衡完整版人教版2

压强(MPa) 1 5 10 30 60 100
φ(NH3)/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
②分析:从表中数据可得出,φ(NH3)随着压强的增大而增大, 即平衡向正反应方向移动。加压→体积缩小→浓度增大→正逆反应速率都增大→但正反应速率增大的
倍数大于逆反应速率增大的倍数→v正>v逆→平衡向正反应方向移动。 ③结论:对于有气体参加的反应,其他条件不变时,增大压强,
坏,化学平衡发生移动。研究对象是已建立平衡状态的体系。
成都龙泉中学2016级
(2)化学平衡移动的过程:
一定条件下的
化学平衡
平衡破坏化学平衡
新条件下的
v正④_=_v逆
v正⑤≠__v逆
v正'⑥_=_v逆'
成都龙泉中学2016级
(3)平衡移动与速率的关系:外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。 ①条件改变时,若v正⑦_=_v逆,平衡⑧_不__移动; ②若v正>v逆,平衡向⑨_正__反应方向移动; ③若v正<v逆,平衡向⑩_逆__反应方向移动。
③结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着 _吸__热__的方向移动,降低温度平衡向着 _放__热__的方向移动。
成都龙泉中学2016级
(3)压强变化对化学平衡的影响 ①举例:已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,随着压强的改变测得NH3的体积分数φ(NH3)实验数据如下:
A的转化率降低,B的转化率增大。
成都龙泉中学2016级
重点探究1
外界条件对化学平衡移动的影响
反应:2A+B 2C达到化学平衡时,改变某一条件,试填空： (1)若升高温度时,A的量增加,则此反应的正反应是_放__(填

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第1课时化学平衡状态(35张PPT)

(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
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以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间后三者中都含有18O。答案：D
栏目链接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
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2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
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3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化同时存在于同一体系中；④能量类学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示，几乎完全进行例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度

化学平衡状态高二化学(人教版2019选择性必修1)

H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。（1）物质的量/物质的量分数保持不变（2）体积/体积分数保持不变（3）质量/质量分数保持不变（4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据：变量不再改变。以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变

化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)

任务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ，反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。
任务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】

b.当m+n=p+q时增大压强（即△n=0的体系）。
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸＞
•正反应热吸 m+n p+=q
《化学平衡》PPT 全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T

人教版化学《化学平衡》课件完美版

2.3 影响化学平衡的条件 18 课件人教版高中化学选修4
化学反应速率和化学平衡
第二章第三节
影响化学平衡的条件第1课时
2.3 影响化学平衡的条件 18 课件人教版高中化学选修4
思考：如果我们改变一个已经达到平衡状态的
可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？
蔗糖的溶解平衡
2.3 影响化学平衡的条件 18 课件人教版高中化学选修4
思考与交流：①上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化？你是如何判断的？②你可以得出什么结论？
增大反应物浓度减小生成物浓度
化学平衡结果减弱了反应物浓度的增大
向正反应
方向移动
减弱了生成物浓度的减少
增大生成物浓度减小反应物浓度
化学平衡向逆反应方向移动
浓度温度压强
催化剂?
【环节二】浓度对化学平衡的影响
【实验2-5】
已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
橙色
黄色
课本第27页
编号步骤 K2Cr2O7溶液结论
1 滴加5-15滴
浓H2SO4 橙色加深
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
2 滴加5-10滴6mol/L
平衡移动的方向
升高温度气体颜色变深平衡向吸热反应方向移动
降低温度气体颜色变浅平衡向放热反应方向移动
2.3 影响化学平衡的条件 18 课件人教版高中化学选修4
2.3 影响化学平衡的条件 18 课件人教版高中化学选修4
温度对平衡的影响
2NO2
N2O4 △H= —56.9kJ/mol（正放逆吸）

《化学平衡状态》完整版人教

《化学平衡状态》完整版人教
浓度对转化率的影响对于反应：A+B+C D，增大A的浓度，会使A的转化率减小，B、C的转化率增大。增大B的浓度，会使B的转化率减小，A、C的转化率增大。
《化学平衡状态》完整版人教
《化学平衡状态》完整版人教
【练习】在某溶液中，进行着如下反应： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
△n(B)
=
B的起始物质的量
= n(B)始
《化学平衡状态》完整版人教
《化学平衡状态》完整版人教
【练习】在恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：
N2 + 3 H2
2 NH3
当平衡后，在向其中加入N2，
平衡如何移动？
正反应方向移动
H2的转化率如何变化？ N2的转化率如何变化？
转化率增大转化率减小
《化学平衡状态》完整版人教
1 滴加5~15滴浓H2SO4
黄色变橙色
2 滴加5~15滴浓NaOH
橙色变黄色
《化学平衡状态》完整版人教
《化学平衡状态》完整版人教
v
v(逆） v(正）
t
滴加浓H2SO4溶液变为橙色
Cr2O72-(橙色)+ H2O
v
v(正）
v(逆）
t
滴加浓NaOH溶液变为黄色
2 CrO42- (黄色) +2H+
《化学平衡状态》完整版人教
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3[红色]
《化学平衡状态》完整版人教
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结论其他条件不变时 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正反应
方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆反应

2025年高考化学总复习(人教版)第41讲化学平衡状态化学平衡常数

第41讲化学平衡状态化学平衡常数【课程标准】 1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2.了解化学平衡常数的含义及影响因素。

3.能利用化学平衡常数进行有关计算。

考点一化学平衡状态1．可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。

(2)“一不能”：不能进行到底。

2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征3．判断平衡状态的两种方法 (1)“正逆相等”：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A ＋b B c C ＋d D ，v 正（A ）v 逆（B ）＝ab时，反应达平衡状态。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为判断是否平衡的依据。

[正误辨析]1．二次电池的充、放电为可逆反应()2．在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆()3．恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态()4．在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3()答案：1.× 2.× 3.× 4.×(全国卷Ⅲ，节选)298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。

溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

化学平衡状态课件高二上学期化学人教版选择性必修1

当 <m>/ 时， ></m一定当 <m>/ 时， ></m一定
是不一定
<m>/ （ <m>/ 一定） <m>/ （ <m>/ 一定） <m>/ （ <m>/ 一定）
反应
是否平衡是
不一定不一定
知识点二
知识点二
③⑤⑥
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
化学平衡是一种动态平衡。
知识点一
【自我诊断】 ×
（2）化学平衡状态时，所有物质的速率都相等( × ) （3）平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变 (×) （4）反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持相等 (×) （5）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( √ )
第二节化学平衡第1课时化学平衡状态
学习目标化学平衡状态的建立过程，理解化学平衡是一种动态平衡。化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断的思维模型。
02 知识点一化学平衡状态
知识点一
（1）概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（2）特征
知识点一
该图描述的是图（a）还是（b）？
图（a）
知识点一
3.化学平衡的含义
4.化学平衡状态的特征
在一定条件下，像合成氨这样的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。

课件《化学平衡状态》优秀课件完整版_人教版1

由以上数据得到什么结论？
在其它条件不变的情况下：
增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
平衡I a 平衡II (a ～ 2a)
b ( b ～ 2b)
c ＞2c
加压（体积缩小一半）
在t1时刻（反应处于平衡状态I），我们将容器体积缩小一半
t3___________________ _；
强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )
t3___________________ _；
19mol/L, 下列判断正确的是( )
t2______________________；
第三节化学平衡在其它条件不变的情况下：
思考：对此反应扩大体积减压呢？自己画画试试 4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。
课堂练习下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①④⑥
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体 ②长时间存放的氯水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂 ⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 ⑧用排饱和食盐水的方法收集氯气
减压（体积扩大二倍）
平衡II (a/2 a) ( b/2 b) 向一容积不变的密闭容器中充入H2和～I2，发生反应
～
(0 ～ c/2)
t4____________________。
a如：合在成氨b工t1业时中使刻用催c化（剂提反高生应产效率处。于平衡状态I），我们将容器体积扩大为原来二倍