成都市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

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四川省成都市第七中学高二化学上学期半期考试试题

考试时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)1.以下有关化学反响原理的说法正确的选项是()强碱和强酸的中和反响的活化能很高，所以化学反响速率很大升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率加快C.使用催化剂，改变反响历程，降低反响的反响热反响的自发性既能用于判断反响进行的方向，也能用于确定反响发生的速率2.升高温度，以下数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反响速率D.醋酸的电离平衡常数Ka3.下表中关于物质的分类组合，完全正确的选项是()选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl C2H5OH Cl2B HNO3CaCO3H2OC HClO4NH3·H2O CO2D NaOH BaSO Al44 .以下说法或表示方法中正确的选项是() A.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，那么a>bB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol ，那么甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)+2O2(g)=CO(g)42+2H2O(g)△H=-890kJ/molP(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，那么白磷比红磷稳定C.D.HCl(aq)+NaOH(aq)=Na Cl(aq)+HO(l)△H=-kJ/mol，那么含g2NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于kJ的热量5 .相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，以下判断正确的选项是()酸HX HY HZ电离平衡常数9×10—9×10—1×10—762A.从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC.—+HZ=Z—+HX能够发生反响XD.相同温度下，mol/LHY溶液的电离平衡常数大于mol/LHY溶液的电离平衡常数6 .以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是() A.：K=×10—7、K=×10—11；HClO：K数：HCO向次氯酸-1-钠溶=×10—8)a2a23a1B.金属钠与水反响：2Na+2H2O=2Na ++2OH —+H2↑C.硫酸铝溶液中参加过量氨水： Al3++3OH—=Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠(NaSO)溶液与稀硫酸反响：NaSO+2H+ =2Na + +S↓+SO↑+HO2 23223227.恒温恒压下，1molA 和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反响：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成 amolC ，那么以下说法中正确的选项是( )A.物质A 、B 的转化率之比为1∶2起始时刻和到达平衡后容器中混合气体的密度相等当υ正(A)=2υ逆(C)时，可断定反响到达平衡状态D.假设起始时放入2molA 和2nmolB ，那么达平衡时C 的物质的量为2amol3 3—+H +，以下表达中不正确的选项是(8.醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO) mol/L的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小3— —B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +)=c(CHCOO )+c(OH)溶液中参加少量CHCOONa(s)，平衡逆向移动33D.常温下，pH=2 的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<79.对于恒温、恒容下的反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，到达平衡状态的是( )A.单位时间内生成 2nmolA ，同时生成3 nmolCB.单位时间内生成nmolB ，同时消耗 nmolDC.容器内压强不随时间而变化容器内混合气体的密度不随时间而变化10.以下有关图像的表达正确的选项是( )A .图I：H的燃烧热为245kJ/mol 2B.图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C.图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反响后放出热量kJD.图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-kJ/mol11.用浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作中正确的选项是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的烧碱溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知浓度的盐酸-2-C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.该实验中，某同学将消耗浓度的烧碱溶液的体积记录为mL12.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()22—+HClO，当参加适量3A.氯水中存在平衡：Cl+HOH++Cl NaHCO(s)后，溶液颜色变浅B.在KCrO-3-溶液中存在如下平衡：CrO2—+H O 2CrO2—+2H+，假设向KCr O-4-溶液中227-5-2 72 4-6-227滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深C.对于反响体系CO(g)+NO(g)NO(g)+CO (g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深22D .对于反响2NO(g)NO(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深224将CO2在一定条件下与H2反响转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(反响物和生成物在此条件下均为气体)，以下表达中正确的选项是( )A.0～3min内，用CO2和H2来表达的平均反响速率相等，均为mol/(L·min)B .此反响的热化学方程式为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+H O(g)△H=-49kJ/mol2232C.此条件下反响的平衡常数D.降低温度，此反响的平衡常数可能为14.常温下，以下各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是() +——10+3+4—2—①c(H)/c(OH)=1×10的溶液中：K、Na、CHCOO、SO②pH=1332—+2—、Cl—的溶液中：CO、Na、AlO+)=1—12mol/L的溶液中：Cl—+—、SO2—③由水电离出的c(H×10、Na、NO④使甲基橙变红色的溶液中：3+3—+42—Fe、NO、K、SO-7-3 23A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④15.以下说法不正确的选项是()A.恒温恒压下，△H<0且△S>0 的反响一定不能自发进行molH2O 在不同状态时的熵值： S[H2O(s)]< S[H2O(g)]C.反响NH3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，那么该反响的△H<0D.反响CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关316.在一可变密闭容器中发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)，到达平衡时测得 A 的浓度为mol/L ，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A 的浓度为mol/L 。

四川省成都市2020-2021学年高二下学期期末考试化学测试题及参考答案(2022届化学零诊)

高三化学摸底测试㊀第１㊀页(共８页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化㊀学本试卷分选择题和非选择题两部分.第Ⅰ卷(选择题)１至５页,第Ⅱ卷(非选择题)５至８页,共８页,满分１００分,考试时间１００分钟.注意事项:１．答题前,务必将自己的姓名㊁考籍号填写在答题卡规定的位置上.２．答选择题时,必须使用２B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.３．答非选择题时,必须使用０．５毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.４．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.５．考试结束后,只将答题卡交回.可能用到的相对原子质量:N－１４㊀N a －２３㊀C l －３５．５第Ⅰ卷(选择题,共４０分)本卷选择题共２０小题．每小题２分,共４０分.每小题只有一个选项符合题目要求.１．运输危险化学品时,下列为浓硫酸㊁N a OH 溶液的标识的是２．下列有关叙述错误的是A．碱性:N a OH＞K OHB ．原子半径:r (C )＞r (O )C ．稳定性:H F ＞P H ３D．氧化性:A l ３＋＞C a２＋３．２０２１年３月２０日,三星堆遗址新发现金面具㊁玉琮㊁象牙雕㊁铜尊等重要文物５００余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项文物成分文物成分的性质A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿物)不溶于水,抗氧化C象牙含羟基磷灰石[C a ５(P O ４)３(OH )]羟基磷灰石可溶于浓硝酸D 铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物高三化学摸底测试㊀第２㊀页(共８页)４．某地酸雨的形成示意图如下.下列说法错误的是A．S O ２是空气质量报告的指标之一B ．图中涉及的N O ㊁N O ２都属于电解质C ．在过程②中参与反应的O ２是氧化剂D．将刚收集的酸雨放置后p H 会降低５．下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A 测量氯水的p H用玻璃棒蘸氯水点在p H 试纸中部,并与标准比色卡对照B制取F e (OH )３胶体将F e C l ３饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D 实验室制备氨气NH ４C l 稀溶液与消石灰共热６．B ．M．T r o s t 等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α－羟基维生素D ３的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是A．该烯炔化合物分子式为C ７H １２B ．该烯炔化合物可以发生加成反应C ．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物７．下列离子在溶液中能大量共存的是A．C a ２＋㊁NH ＋４㊁C l －㊁OH －B ．N a ＋㊁K ＋㊁C l O －㊁C O ２－３C ．H ＋㊁C u ２＋㊁F e ２＋㊁N O －３D．I －㊁S O ２－４㊁M g ２＋㊁F e ３＋８．下列有关物质的鉴别或检验错误的是A．鉴别相同浓度的N a ２C O ３溶液和N a H C O ３溶液,可分别滴入足量石灰水B ．向溶液中滴入K S C N 溶液,可检验溶液中是否存在F e３＋C ．检验自来水中是否存在C l －,所用试剂为稀硝酸和A gN O ３溶液D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物９．下列化学方程式,不能表达其变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃:S i O ２＋４H F S i F ４ʏ＋２H ２O B ．F e (OH )２的白色沉淀在空气中久置:４F e (OH )２＋O ２＋２H ２O ４F e (OH )３C ．N a ２O ２用于呼吸面具:２N a ２O ２＋２H ２O ４N a OH＋O ２ʏ２N a ２O ２＋２C O ２２N a ２C O ３＋O ２D．将S O ２通入漂白粉溶液:C a (C l O )２＋S O ２＋H ２O C a S O ３ˌ＋２H C l O高三化学摸底测试㊀第３㊀页(共８页)１０．维生素C 又称抗坏血酸 ,能将食物中摄取的不易吸收的F e ３＋转化为易吸收的F e２＋,下列有关分析错误的是A．维生素C 具有还原性B ．F e ３＋转化为F e２＋发生了还原反应C ．K ３[F e (C N )６]溶液可用于检验F e ３＋D．向F e ３＋的溶液中加入F e 或C u ,也能将F e ３＋转化为F e２＋１１．实验室用N a ２C O ３溶液㊁B a C l ２溶液㊁N a OH 溶液等试剂除去粗盐中含有的C a ２＋㊁M g ２＋㊁S O ２－４,下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯㊁玻璃棒㊁漏斗B ．除杂质离子时,应先加N a ２C O ３溶液,再加B a C l ２溶液C ．加入N a OH 溶液的目的是除去溶液中的C a ２＋㊁M g２＋D．每加入一种除杂试剂,必须过滤除去产生的沉淀后,再在滤液中加入除杂试剂１２．下列实验现象或结论均正确的是A．将装有甲烷和氯气(体积比１ʒ３)的试管倒立于饱和食盐水中,光照后管壁出现的油状液滴是C H C l ３B ．石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性KM n O ４溶液褪色C ．乙醇能与酸性K ２C r ２O ７溶液反应,酸性K ２C r ２O ７溶液能鉴别乙醇和乙酸D．取１m L ２０％的蔗糖溶液,加入３~５滴稀硫酸,水浴加热５分钟后取少量溶液,加入少量新制C u (OH )２加热３~５m i n ,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解１３．右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是A．先在试管中加入２m L 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入３m L 乙醇和２m L 乙酸B ．实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C ．加热和加入浓硫酸,均可提高酯化反应的速率D．饱和N a ２C O ３溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度１４．下列实验操作不能达到实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究不同催化剂的催化能力探究浓度对化学平衡的影响验证K s p (A g I )＜K s p (A g C l )高三化学摸底测试㊀第４㊀页(共８页)１５．N A 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．常温下,０．１m o l C l ２与足量Na OH 溶液反应转移的电子数为０．２N A B ．标准状况下,２．２４LC O ２中共用电子对数目为０．４N A C ．２．８g N ２与足量H ２一定条件下充分反应,生成NH ３分子数为０．２N A D．１L１m o lL －１乙酸溶液中含有H ＋数目为N A １６．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的H ２O 已略去).选项物质WXYZA C l ２F e F e C l ２F e C l ３B O ２CC OC O ２CC O ２N a OH N a ２C O ３N a H C O ３D O ２H ２S S S O ２１７．C O ２催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的C O ２和H ２,一定条件下发生反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为:ⅰ．２C O ２(g )＋６H ２(g )㊀ C ２H ４(g )＋４H ２O (g )㊀ΔH ＝－１２７．８９k J m o l －１ⅱ．C O ２(g )＋H ２(g )㊀H ２O (g )＋C O (g)㊀ΔH ＝＋４１．２k J m o l －１ⅲ．C O ２(g )＋３H ２(g )㊀C H ３OH (g )＋H ２O (g)㊀ΔH ＝－４９．５k J m o l －１下列说法正确的是A．２C H ３OH (g )㊀C ２H ４(g )＋２H ２O (g )㊀ΔH ＝－２８．８９k J m o l －１B ．反应ⅰ中H ２的转化率与C O ２的转化率相等C ．反应ⅲ反应物总能量小于生成物总能量D．反应达平衡后,缩小容器体积,反应ⅱ平衡不移动１８．微生物燃料电池(M F C )是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是A．电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极B ．放电时正极区酸性溶液的p H 增大C ．正极区消耗氧气０．２２４L (标况),则电路中转移０．０４m o l 电子D．负极区产电微生物作催化剂,不参与C H ３C H ２OH 氧化成C O ２的反应高三化学摸底测试㊀第５㊀页(共８页)１９．下列叙述正确的是A．N a H C O ３的电离方程式为N a H C O ３㊀N a ＋＋H ＋＋C O ２－３B ．p H＝１１的氨水溶液稀释１０倍后p H＝１０C ．N a OH 溶液中通入C O ２气体至过量,水的电离程度先增大后减小D．升高温度,N a OH 溶液的p H 不变２０．室温下向２０m L０．１m o l L －１N a OH 溶液中加入０．１m o l L －１的C H ３C O OH 溶液,溶液中,pH ㊁分布系数δ随滴加C H ３C O OH 溶液体积V (C H ３C O OH )的变化关系如图所示.[比如C H ３C O OH 的分布系数:δ(C H ３C O OH )＝c (C H ３C O OH )c (C H ３C O OH )＋c (C H ３C O O －)].下列说法正确的是A．曲线①代表δ(C H ３C O OH ),曲线②代表δ(C H ３C O O －)B ．pH＝７时,c (N a ＋)＝c (C H ３C O O －)＋c (C H ３C O OH )C ．a 点所示溶液中c (C H ３C O OH )＝c (C H ３C O O －)D．该温度下C H ３C O OH 溶液的电离平衡常数K a ＝１０－４．７第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)注意事项:１．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上.２．本卷非选择题共有６个题.２１．(１１分)氮和氮的化合物与人类有密切关系.(１)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是(填序号).①工业上N ２和H２合成N H ３㊀②N ２和O ２放电条件下生成N O ㊀③N H ３催化氧化生成N O 写出反应③的化学方程式.(２)治理N O 通常是在氧化剂作用下,将N O 氧化成溶解度高的N O ２,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化N O 的是(填序号).㊀A．N a C l 溶液㊀㊀B ．N a OH 溶液㊀㊀C ．N a ２C O ３溶液㊀㊀D．KM n O ４溶液若以N a C l O 溶液氧化N O ,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目..高三化学摸底测试㊀第６㊀页(共８页)(３)C O 与N O 在R h 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应.用R h 做催化剂时该反应的过程示意图如下:①过程Ⅰ为过程(填吸热或放热).过程Ⅱ生成的化学键有(填极性键㊁非极性键或极性键和非极性键 .)②已知过程Ⅰ的焓变为ak J /m o l ,过程Ⅱ的焓变为bk J /m o l,则该反应的热化学方程式为.２２．(９分)有机物I 是一种香料,用于配制苹果㊁香蕉㊁醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I 的一种合成路线:(１)A 的结构简式为.(２)D 中官能团的名称为;反应④和⑤中,属于加成反应的是(填序号),反应⑥的化学方程式为.(３)将足量有机物A 通入B r ２的CC l ４溶液,实验现象为.(４)写出两种满足以下条件的I 的同分异构体的结构简式.①分子中含有１个六元碳环结构(６个碳原子形成的环);②分子中含有酯基.２３．(８分)X ㊁Y ㊁Z ㊁W ㊁R 是原子序数依次增大的前２０号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素１４Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R 电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题:(１)R 在周期表中的位置是,１４Y 的原子中,中子数与质子数的差为.(２)Y ２X ４分子中在同一平面上的原子数为,RW ２的电子式是.(３)Z W ３溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示).(４)某传感器可以检测空气中W ２的含量,其工作原理如右图所示,W ２气体在多孔电极被消耗并在负极和正极之间产生电流.多孔电极的电极反应式为,０．０１m o l W ２气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的H ＋数为.２４．(１１分)N a２S２O３用于照相业定影剂㊁鞣革时重铬酸盐的还原剂等.(１)N a２S２O３溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.N a２S２O３溶液与稀硫酸反应的离子方程式为;表格中H２O的体积x＝,其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是(填序号).实验反应温度/ħN a２S２O３溶液稀H２S O４H２OV/m L c/m o l L－１V/m L c/m o l L－１V/m LⅠ２０１００．１１００．１０Ⅱ２０５０．２１００．２xⅢ４０１００．１１００．１０㊀(２)工业上可用反应２N a２S＋N a２C O３＋４S O２３N a２S２O３＋C O２制取N a２S２O３.实验室模拟该工业过程制取N a２S２O３的装置如图所示.①试管a中的化学方程式为.②反应结束后,将试管b中溶液水浴加热浓缩,,经过滤㊁乙醇洗涤晶体㊁干燥,得到N a２S２O３５H２O.用乙醇而不用水洗涤晶体的原因.③测定产品纯度:准确称取m g晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用０．１０００m o l L－１碘的标准溶液滴定,反应原理为:２S２O２－３＋I２ S４O２－６＋２I－.若消耗碘的标准液体积为２０．００m L,产品的质量分数为(设N a２S２O３．５H２O相对分子质量为M)(写出计算表达式).２５．(９分)水合氧化铁[F e O(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料㊁颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含F e㊁F e O㊁S i O２和少量C u O)为原料生产F e O(OH)的工艺流程如下:回答下列问题:(１) 酸浸时C u O与硫酸发生反应的离子方程式为.(２) 除杂时滤渣②的成分有F e和.(３)常温时,当沉淀后溶液中的F e２＋浓度为８．０ˑ１０－６m o l L－１时,溶液的p H＝{K s p[F e(OH)２]＝８．０ˑ１０－１６}.(４) 加热氧化的化学方程式为.(５) 过滤后需洗涤F e O(OH)沉淀,请设计实验检验F e O(OH)沉淀是否洗涤干净.高三化学摸底测试㊀第７㊀页(共８页)高三化学摸底测试㊀第８㊀页(共８页)２６．(１２分)二甲醚简称D M E ,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,K a ga n 提出的一步法制取二甲醚的反应为:２C O ２(g )＋６H ２(g ) C H ３O C H ３(g )＋３H ２O (g )㊀ΔH 下图为刚性容器中,C O ２初始浓度相同,进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)分别等于３和５时C O ２平衡转化率随温度变化的关系:(１)ΔH ０(填＞或＜ ).进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝５的曲线为点所在曲线(填 A 或 B ),B ㊁C 两点用C H ３O C H ３表示的平均反应速率v (B )v (C )(填＞㊁＜或＝).(２)在一定条件下,若将C O ２改为等物质的量的C O 和C O ２的混合气,则充入的C O 与H ２O 发生反应:H ２O (g )＋C O (g ) C O ２(g )＋H ２(g)将导致C H ３O C H ３的产率增大,原因是.(３)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c (H ２)ʒc (C O ２)进料浓度比不变,进一步提高C O ２的平衡转化率的方法是㊁.(４)当进料浓度比c (H ２)ʒc (C O ２)＝３㊁温度为４４３K 时,测得刚性容器中起始总压为４MP a .计算４４３K 时该反应的平衡常数K p ＝(列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压＝气体总压ˑ物质的量分数).高三化学摸底测试参考答案㊀第１㊀页(共２页)成都市２０１９级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．C ２．A３．D４．B５．C６．B７．B ８．A９．D１０．C１１．A１２．C １３．A １４．D １５．B １６．A １７．A１８．D １９．C ２０．D 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１１分)(１)①②(２分)㊀４NH ３＋５O ２催化剂ә４N O＋６H ２O (２分)(２)D (１分)㊀(２分)(３)①吸热(１分)㊀极性键和非极性键(１分)②２N O (g )＋２C O (g ) ２C O ２(g )＋N ２(g )㊀әH ＝(a ＋b )k J /m o l (２分)２２．(９分)(１)C H ２＝C H ２(１分)(２)羧基(１分)㊀⑤(１分)(２分)(３)B r ２的C C l ４溶液红棕色褪去,溶液变成无色(２分)(４)(２分,各１分,其它合理也可给分.)２３．(８分)(１)第四周期第ⅡA族(１分)㊀㊀２(１分)(２)６(１分)㊀(１分)(３)A l３＋＋３H２O A l(OH)３＋３H＋(２分)(４)C l２＋２e－＝２C l－(１分)㊀㊀１．２０４ˑ１０２２(或０．０２N A)(１分)２４．(１１分)(１)S２O２－３＋２H＋ Sˌ＋S O２ʏ＋H２O(２分)㊀㊀５(１分)㊀㊀Ⅰ和Ⅲ(１分)(２)①C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)②冷却结晶(１分)降低硫代硫酸钠溶解度,防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份(２分,各１分)③０００４M mˑ１００％(２分)２５．(９分)(１)C u O＋２H＋ C u２＋＋２H２O(２分)(２)C u(１分)(３)９(２分)(４)４F e(OH)２＋O２ә ４F e O(OH)＋２H２O(２分)(５)取最后一次的洗涤液少量于试管,先滴加几滴稀盐酸,再滴入几滴B a C l２溶液,若无白色沉淀生成,则证明F e O(OH)沉淀已洗涤干净,反之F e O(OH)沉淀未洗涤干净(２分)２６．(１２分)(１)＜(２分)㊀㊀A(２分)㊀㊀＜(２分)(２)减少H２O的浓度,同时增大C O２和H２的浓度,使平衡２C O２(g)＋６H２(g) C H３O C H３(g)＋３H２O(g)向正反应方向移动,提高C H３O C H３的产率(２分)(３)按相同的进料浓度比增加反应物(或增加反应体系压强)(１分)及时分离出产物(１分)(４)０６３ˑ０２０６２ˑ１８６(M P a)－４㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第２㊀页(共２页)。

成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学

成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A2.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：24.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D．Al2O36.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。

该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化8.用N A 表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L 乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。

四川省成都市郫县第二中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

四川省成都市郫县第二中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 两种气态烃以任意比例混合，105℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6参考答案：BD略2. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3参考答案：B略3. 甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是（）①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4 ⑤HClA．只有① B．①和③的混合物 C．①②③④⑤的混合物 D．①②③④的混合物参考答案：D略4. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X 的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性活泼参考答案：CD5. 坏血病患者应该多吃的食物是（）A.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏参考答案：A略6. 下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B7. 近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

苹果酸()是这种饮料中的主要酸性物质。

下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应，必需消耗2 mol Na2CO3参考答案：D8. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：B9. 下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．Ca(HCO3)2D．Na2CO3参考答案：D10. 下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略11. 地球只有一个，保护环境，就是我们保护自己。

四川省成都市蓉城名校联2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题

2023~2024学年度上期高中2022级入学联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学姓名、座位号、准考证号用毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列工业过程属于物理变化的是（）A ．石油分馏B ．橡胶硫化C ．湿法炼铜D ．铝热反应2．下列说法错误的是（）A ．绿色化学的核心是实现从源头减少或消除环境污染B ．含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质C ．NO 在人体内可做“信使分子”，能扩张血管，因此NO 无毒D ．含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，会造成水体污染3．下列有关硫及其化合物的说法错误的是（）A ．二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成B ．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成2 价的含硫化合物C ．浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性D ．2SO 能使滴有酚酞的NaOH 溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同4．成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料—生物质丙烷．下列有关丙烷的说法错误的是（）A ．丙烷的沸点高于甲烷B ．丙烷的球棍模型为C ．丙烷在光照条件下可以与2Cl 发生取代反应D ．相同状况下，等体积的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少5．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．标准状况下，311.2LCHCl 所含原子数为A 2.5NB ．在密闭容器中充入23molN 和21molH ，充分反应后生成3NH 的数目为A 2NC ．241molC H 与25C H OH 的混合物完全燃烧消耗2O 的数目为A 3ND ．足量的铜在加热时与1100mL18.4mol L -⋅硫酸充分反应，转移电子数一定为A 1.84N6．下列离子方程式错误的是（）A ．工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B ．为测定空气中2SO 含量，将其通入到酸性4KMnO 溶液中：C ．海带提碘实验过程中，向含I -的溶液中滴加22H O 、稀硫酸：22222I H O 2H I 2H O -+++=+D ．研究温度对化学反应速率影响时，向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸：7．酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示．下列关于酒石酸的说法错误的是（）A ．分子式为466C H OB ．能发生取代反应C ．不能与碳酸氢钠反应D ．1mol 酒石酸完全燃烧生成24molCO8．X Y Z W 、、、均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X Y Z 、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A ．电解熔融的XW 可以制得X 单质B ．第三周期元素的简单离子中Y 的离子半径最小C ．足量的Z 的低价氧化物通入2X Z 溶液中会产生淡黄色固体物质D ．W 的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 的氧化物对应水化物的酸性下列实验操作及现象和实验结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D10．镁及其化合物的用途很广，大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下：下列说法错误的是（）A ．加入试剂①后可以通过过滤得到2Mg(OH)沉淀B ．为使4MgSO 转化为2Mg(OH)，试剂①可用石灰乳以降低生产成本C ．利用上述海水制取精盐，加入试剂的化学式依次为：232NaOH Na CO BaCl HCl 、、、D ．无水2MgCl 在熔融状态下电解得到Mg 的反应为：()22MgCl Mg Cl +↑电解熔融11．下列装置及药品能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用．下列说法错误的是（）Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中Li +向多孔碳材料极迁移B ．电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能C ．电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，4NH Cl 作电解质D ．电池Ⅳ中正极的电极反应式：22O 4H 4e 2H O +-++=13．油气开采的废气中含有2H S 气体，一种处理方法是利用高温将其分解（该反应吸热）：在2L 恒容密闭容器中充入()21molH S g 发生上述反应，下列说法正确的是（）A ．向容器中充入Ne 后气体总压强增大，但反应速率不会改变B ．调控反应温度，可使()2S g 浓度达到10.25mol L -⋅C ．()21molS g 和()22molH g 的总能量低于()22molH S g 的能量D ．当混合气体的密度不变时，反应一定达到该反应的限度14．在工业制硫酸中的一步重要反应是2SO 在400500~℃下的催化氧化，其反应如下：在一定条件下，将25molSO 和25molO 投入容积为4L 的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中2SO 的物质的量()2n SO ⎡⎤⎣⎦随反应时间()t 的变化如图所示．下列叙述错误的是（）A ．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率B ．当反应达到平衡时，2O 的转化率为30%C ．10s 内2O 的平均速率为()112v O 0.0125mol L s --=⋅⋅D ．a 点对应的化学反应速率：()()23v O 2v SO =正逆二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（16分）碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留．工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流程如下：说明：假设空气中含有的少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计．回答下列问题：（1）装置4用于合成氨．若断开1molN N ≡和1molH H -需要的能量分别为946kJ 和436kJ ，生成1molN H -释放能量391kJ ，则合成32molNH __________________（填“吸收”或“释放”）能量__________________kJ ．（2）装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是()22C H O g CO H ++高温，则另一个可逆反应是__________________．（已知：经检测，反应后装置2中CO 剩余量极少）（3）将装置1、2中生成的2CO 在装置3中与装置4中产生的3NH 相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将__________________通入水中．（4）为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明__________________．（5）装置5发生的是氨的催化氧化反应，该反应是在恒温()400℃、恒容()1000L 且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐__________________（填“增大”或“减小”），最终不再改变．若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物质的量减少了36mol ，则该过程中氧气的消耗速率为__________________．为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑__________________等因素（答出一条即可）．（6）若装置2是在恒温()1100℃和恒容条件下进行，下列叙述不能够说明反应()()()()22C s H O g CO g H g ++已建立平衡的有__________________（填标号）． A ．()()()22v H O v CO v H ==B ．气体总压强不再随时间改变而改变C ．气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变D ．断开2molO H -键的同时有1molH H -键生成16．（15分）丙烯酸乙酯()225CH CH COOC H =-是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等．工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃X 为原料在一定条件下合成，其合成线路如下：已知：①烯烃X 是最简单烯烃：②有机物A 与银氨溶液混合加热，会产生银镜．回答下列问题：（1）X 的结构式为__________________；丙烯酸乙酯__________________（填“难”或“易”）溶于水．（2）有机物A 中含有的官能团的名称是__________________．（3）有机物B 和C 发生反应的化学方程式为__________________，其反应类型为__________________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是__________________．（4）向酸性4KMnO 溶液中加入足量有机物C ，其现象是__________________．（5）225CH CH COOC H =-在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为__________________．（6）理论上，同温、同压条件下的X 和氧气能在Ag 作催化剂的条件下按体积比为2:1反应生成相对分子质量为44、且不能发生加成反应的有机物D ，其原子利用率为100%，则D 的结构简式为__________________．17．（13分）据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二．高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客．叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质．某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠()3NaN 的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：已知：ⅰ．工业上制备3NaN 的原理分两步进行：①将3NH 通入熔融状态的Na 中先制得2322NaNH :2Na 2NH 2NaNH H ++高温，②将2NaNH 与2N O 加热至200℃左右合成32232NaN :NaNH N O NaN O 200H ++℃，在合成过程中，易发生副反应：()223200NaNH H O g NaOH NH ++℃； ⅱ．3NaN 和2N O 的性质如下表：ⅲ．3NaN 属于危险化学药品，工业上一般用NaClO 销毁剩余3NaN ；ⅳ．3+Fe 与3N -离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏．回答下列问题：（1）盛装浓氨水的仪器的名称是__________________．（2）连接好装置之后，应进行的操作是__________________．（3）实验室用Zn 和稀硝酸反应制备2N O ，其离子方程式为__________________．（4）图中虚线框处应选用的装置是__________________（填标号）．A B C D（5）安全气囊中填充3NaN 的理由是__________________．（6）在销毁多余3NaN 时会有NaOH 和2N 生成，该反应的化学方程式为__________________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：__________________．18．（14分）成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区．经调查，上世纪80~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品．以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：已知：黄铜矿中2CuFeS 含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含2SiO 的2CuFeS （Fe 化合价为2+价）矿粉．回答下列问题：（1）已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的2CuFeS 含量大大增加，该过程在工业上称为矿石（元素）的（2）黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为222CuFeS O SO FeS Cu +++高温，该反应中还原产物为__________________，若有标准状况下的空气56L （假设空气中氧气的体积分数为15）参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为__________________．（3）若在实验室环境下由固体C 制得铁红，需要在__________________（填仪器名称）中进行．（4）由气体B 制硫酸的过程中，为了避免__________________，用98.3%的浓硫酸代替水进行气体的吸收．（5）由固体B 通过一系列操作制备4CuSO 溶液的过程中，有以下四种方案：①固体B 先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；②直接用浓硫酸溶解，过滤；③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；④在混酸（按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸）溶液中溶解，过滤；ⅰ．方案②相对方案①，不足之处有__________________；ⅰ．方案③中发生反应的离子方程式为__________________；ⅲ．方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为__________________时恰好满足．2023~2024学年度上期高中2022级入学联考化学参考答案及评分标准1．AA ．石油分馏是利用石油组分沸点不同进行分离的过程；B ．橡胶硫化是工业上用硫与橡胶作用，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构；C ．湿法炼铜是利用铁置换出硫酸铜溶液中的铜；D ．铝热反应是利用铝作还原剂将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来．2．CA ．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染：B ．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；C ．少量的NO 可以穿透任何细胞，到达任何组织，穿行于人体的各个组织和器官，可以调节血压和血流，及时修复被破坏的血管内皮细胞，使血管舒张，但NO 有毒；D ．水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊的绿色，水质恶化．3．AA ．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；B ．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，得到2 价的含硫化合物；C ．浓硫酸与蔗糖反应实验中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳；D ．2SO 能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色是2SO 作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成裖色，使品红褪色是2SO 与品红结合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不相同．4．DA ．随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高；B ．丙烷的球棍模型为；C ．丙烷与甲烷是同系物，故在光照条件下均可以与氯气发生取代反应；D ．等物质的量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更多．5．CA ．标准状况下，3CHCl 为液体；B ．2N 和21molH 反应为可逆反应，反应进行不彻底；C ．24C H 与25C H OH 各为1mol 充分燃烧消耗2O 的数目均为A 3N 。

高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ．装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ．分离溴苯和水混合物C ．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

四川省成都七中2020-2021学年高二上学期半期考试化学 Word版含答案

成都七中2020—2021学年度上期高一半期考试化学试卷可能用到的原子量：H -1 He -4 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 Fe -56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。

下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO -B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl －C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO -D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO -4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．0.1mol FeCl 3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒B ．5.6g 铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe 3O 4，转移电子数为0.3N AC ．28g C 2H 4和CO 的混合气体中含有的原子数为N AD ．常温常压下，11.2L CO 2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱CO-；C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为Na2SO4三种溶液中的24A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1 D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：111．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

高二上学期期末学业水平质量检测化学 Word版含答案

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。

成都七中2020-2021学年度上学期高二理科化学10月阶段性考试试卷答案

成都七中2020—2021 学年度上学期高2022 届10 月阶段性测试
化学试卷参考答案及评分标准
第I 卷选择题（共40 分）
一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分）
1─5CAAAB 6─10 BCDDC 11─15CDDBD 16─20ABACB
第II 卷非选择题（共60 分）
二、非选择题（本题共4 个小题，共60 分）
21、（16 分）
（1）① v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in)或v(N2) = ��0−��1 mol/(L•m in) (2 分) (未注明单位扣1 分)
3��0
300��
②增大氮气浓度c(N2) (2 分)
③答案如右图(2 分)
（评分标准及得分要点：体积压缩一半，压缩瞬间浓度
变为原有浓度的两倍，即2c1 (1 分)；新平衡态浓度高
于c1 (1 分)）
（2）① T3 > T2 > T1 (2 分)
② 15 (MPa) (2 分) （无需注明单位）
③ < (1 分)；> (1 分)
④> (1 分)；> (1 分)
（3）及时分离出液氨，使c(NH3)减小，使平衡正向移动，增大原料利用率/转化率（或NH3 的
产率）(2 分)
22、（14 分）
（1）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ��H = -808 kJ/mol (3 分)
（评分标准：方程式1 分，焓变计算2 分）少(1 分)
（2）-74.25 (2 分)
（3）① < (2 分)；< (2 分)；② = (2 分)；③c (2 分) （多选得0 分）
1。

高二化学期末试卷带答案解析

高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。

(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。

)如下图，则下列判断中正确的是（）A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应2.某学生用如图所示装置进行化学反应X ＋2Y===2Z 能量变化情况的研究。

当往U 形管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。

下列关于该反应的叙述正确的是( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来 A ．①②③ B ．①③ C ．①② D ．③3.在100mL0.1mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是A ．加热B ．加入醋酸钠固体C ．加入少量的0.5 mol·L －1的硫酸D ．加入少量的1mol·L －1的NaOH 溶液4.碘具有“智力元素”之称。

体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。

食用碘盐可以防止碘缺乏病。

碘盐中加入的物质是( ) A ．I 2 B ．KI C ．KIO 3 D ．NaI5.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液溴水 B ．碳酸钠溶液溴水 C ．酸性高锰酸钾溶液溴水 D ．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液6.在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L -1和5.4 mol·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是 A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.3 mol·L -1·min -1C ．0.2 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -17.已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=74.9kJ·mol -1，下列说法中正确的是（）A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8.某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式为C 8H 10。

高二化学期末试题

高二化学试题考生留意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

留意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B．由C(S,石墨)==C(S,金刚石) ΔH＝＋1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．吸热反应不肯定须要加热D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行2．下列溶液肯定呈碱性的是A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．NaCl溶液3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀实力，是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl6．某学生的试验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液7．关于下列装置的说法正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8. LED产品的运用为城市增加色调，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

高二上学期化学期末测试题

③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为____________mol·L-1(保留两位小数)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______________(填字母)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数
D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数
C.v(C)= 0.9mol/(L•min)D.v(D)= 0.8mol/(L•min)
5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
Zn片上出现红色固体，放出H2速率加快
Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D
pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
反应过程中，HA放出氢气的反应速率快
HB酸性比HA弱
A.AB.BC.CD.D
13.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为()
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
②判断滴定达到终点的现象是__________________________________________________________。

2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中联考化学试题

2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中联考化学试题1.下列说法正确的是A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素2.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快B．催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动C．增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变D．用反应的△ H或△ S均能准确判断一个化学反应能否自发进行3.下列有关热化学反应的描述，正确的是A．甲醇的燃烧热为△ H=-725.76kJ•mol -1，其燃烧热化学方程式为：CH 3 OH(l)+ O(g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △ H=-725.76kJ•mol -12B．已知2Li 2 O(s)=4Li(s)+O 2 (g) △ H=+1196kJ•mol -1，则有：2Li(s)+ O 2 (g)=Li 2 O(s) △ H=-598kJ•mol -1C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△ H=-57.3kJ•mol -1，则稀硝酸溶解Cu(OH) 2在相同条件下的热化学方程式为：2H + (aq)+Cu(OH) 2 (s)=Cu 2+ (aq)+2H 2 O(l) △ H=-114.6kJ•mol -1D．已知CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)转化为CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g)的热化学方程式为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)=CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g) △ H=-8kJ•mol -1，则稳定性关系为：CH 3 CHCH 2 CH 3 (g)＞CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g)24. H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为K a1和K a2，则下说法正确的是A．K a1＜K a2B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX - )=c(X 2- )C．H 2 X溶液中可能大量共存以下离子：K +、Na +、CH 3 COO -、Cl -D．H 2 X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生C．工业合成SO 3选用V 2 O 5作催化剂D．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅6. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O △H＜0是实验室合成乙酸乙酯的原理，下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是A．让乙醇过量，能提高乙酸的转化率B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本C．反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率D．加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动7.下列事实对应的原因或结论错误的是8.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是232B．0.25mol•L -1 HClO中c(H + )约为1×10 -4mol•L -1C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D．将H 2 S通入少量NaHSO 3发生反应离子方程式：H 2 S+HSO =HS - +H 2 O+SO 29.在670℃时，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K=，若SO2、NO2的起始浓度均为0.04mol•L-1，则在此条件下NO2的转化率约为A．71.43% B．64.00% C．4.57% D．2.86%10.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A．B．C．D．11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知NO(g)、H2(g)、N2(g)、H2O(g)的起始浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．c(NO)=0.38mol•L -1B．c(H 2O)=0.3mol•L -1C．c(H 2)+c(NO)=0.75mol•L -1D． =1.812.下列装置能达到对应实验目的的是A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小B．探究温度对[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ +4Cl - [CuCl 4 ] 2- +4H 2 O平衡的影响C．探究KMnO 4浓度对化学反应速率的影响D．探究浓度对Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3平衡的影响13.NO2、NO是大气污染物的主要成分，NH3催化还原氨氧化物(SCR)技术可有效降低柴油发动机的氯氧化物排放，其原理为(均省略加热条件)：4NH3+2NO+O23N2+6H2O4NH3+4NO+O24N2+6H2O氨气由尿素提供，其反应如下：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑已知：①氨气在高温下能够和氧气反应生成N2及氧化合物(NO x)；②NH3催化还原氢氧化物的反应均是放热反应；③催化剂对灰尘、杂质气体较敏感。

2019-2020学年四川省成都市蓉城高中教育联盟高二(上)期中化学试卷1(含答案解析)

2019-2020学年四川省成都市蓉城高中教育联盟高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()A. ×B. √2.下列说法正确的是()A. H2O(g)=H2O(l)△H=−44kJ/mol，所以该过程是放热反应B. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的C. 2CO(g)+O2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2CO2(g)△H<0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量D. 需要加热的反应一定是吸热反应3.根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=−Q kJ⋅mol−1，下列分析正确的是()A. 1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB. 1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H<−Q kJ⋅mol−1D. 1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧时，放出445kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是()A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ/molD. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−445kJ/mol5.在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1mol/(L·ｓ)6.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是()A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度7.下列说法不能证明H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达平衡状态的是()A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B. 一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化8.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=−348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=−31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()A. −317.3kJ/molB. −379.3kJ/molC. −332.8kJ/molD. 317.3kJ/mol9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0。

2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年四川省成都市第七中学高二上学期10月月考化学试题1.化学与人类生活和工业生产密切相关。

下列说法正确的是A．使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果B．实验室可用小苏打与盐酸反应制备，此反应放热有利于的逸出C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量D．硫酸工业使用作催化剂，能提高催化氧化的平衡转化率2.研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。

下列能说明该反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体的颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．每生成消耗3.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。

已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A．B．C．D．4.一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

下列说法不正确的是A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子B．a、b、c三点对应溶液的C．a、b、c三点对应溶液的电离程度：D．加入少量固体，可使点增大、减小5.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。

下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是⇌⇌⇌⇌向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深在其他条件不在其他条件不在其他条件不对于有气体参6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A．已知： H + (aq) + OH - (aq) = H 2O(1) Δ H = -57.3 kJ/mol。

稀 Ba(OH) 2溶液与稀硫酸中和： H 2 SO 4 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) = BaSO 4 (s) + H 2O (1) Δ H = -57.3 kJ/mol B．在 25℃、 101 kPa 下， 1 g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C 8H 18 (l) + O 2 (g) = 8CO 2 (g) + 9H 2O(1) Δ H = -5517.6 kJ/molC．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C 6H 12 O 6 (s) + 3O 2 (g) = 3CO 2 (g) +3H 2O(g) Δ H = -1400 kJ/molD．6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应，放热 19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) Δ H = -95.6 kJ/mol7.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的B．相同条件下，HCl的比HBr的小C．相同条件下，HCl的( )比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下8.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①；②；③④上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是A．B．C．D．9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

上学期期末考试高二化学试卷

上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。

（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。

下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。