沪教版(上海)【精品】初三化学中考试题和解析
沪教版(全国)初三化学中考试题及答案
沪教版（全国）初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难）1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ） A ．100g B ．150gC ．200gD ．300g【答案】D 【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式 2HCl ～（2Cl-O ） 73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g73557.3%16.5x g=⨯x=300g 。
故选D 。
2．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 【答案】C 【解析】 【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为：2424g 100% 4.8g 120⨯⨯=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=9619.2g 100%19.6g 98÷⨯=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ； 生成的水中氧元素的质量=161.8g 100% 1.6g 18⨯⨯=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g 。
沪教版中考化学试卷及解答参考
沪教版化学中考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、蒸馏水B、氢氧化钠溶液C、纯净的氧气D、金属钠2、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuB、H₂ + Cl₂ → 2HClC、CaCO₃ → CaO + CO₂↑D、Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑3、题目：下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）4、题目：下列反应中，不属于酸碱中和反应的是：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠D、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水5、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙醇（C2H5OH）6、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. C + 2CuO → 2Cu + CO2D. 2KClO3 → 2KCl + 3O27、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）8、在下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2↑C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu9、题目：下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸 10、题目：下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgD. H2 + Cl2 = 2HCl11、在实验室中，为了制备少量的氢气，最适宜的方法是：A. 锌与稀硫酸反应B. 铁与浓硫酸反应C. 镁与水反应D. 钠与水反应12、下列物质中，属于非电解质的是：A. 蔗糖B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、选择题：下列物质中，不属于金属元素的是：A、铝（Al）B、铁（Fe）C、铜（Cu）D、氢（H）2、选择题：下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、催化剂的加入一定增加反应速率D、反应物表面积越大，反应速率一定越快3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 增加反应物浓度可以加快化学反应速率。
沪教版(上海)初三化学中考综合试题
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73
x
m
106 x
=
x=106m/73
73 m
设未变质的氢氧化钠的质量为 y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
y 200g 7.3%-m
40 =
y
y=40(14.6g-m)/36.5
36.5 200g 7.3%-m
5．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中 的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是
A．五种物质中，只有铁是单质
B．丙是盐酸
C．戊是氢氧化钙
D．甲与丁反应属于复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化 a 一定是化学变化 B．转化 b 一定是化学变化 C．转化 b 中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化 c 【答案】A
【解析】 【分析】
【详解】
转化 a 不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质 分开。故选 A．
4．部分变质的烧碱样品 18.6g，能与 7.3%的稀盐酸 200g 恰好完全反应，则此样品中变质
的烧碱与原烧碱的质量比为( )
A．3:2
B．2:3
C．1:2
D．1:1
【答案】C
【解析】
【详解】
氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为 x，
沪教版(上海)初三化学中考试题及答案知识讲解
沪教版（上海）初三化学中考试题及答案知识讲解一、选择题（培优题较难）1．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
相关分析错误的是( )A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu【答案】C【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。
若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。
由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。
故选C。
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A ．3．部分变质的烧碱样品18.6g ，能与7.3%的稀盐酸200g 恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A ．3:2 B ．2:3C ．1:2D ．1:1【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x ，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O10673xm↑ 106x=73mx=106m/73 设未变质的氢氧化钠的质量为y2NaOH +HCl =NaCl +H O 4036.5y 200mg 7.3%-⨯ 40y =36.5200g 7.3%-m⨯ y=40(14.6g-m)/36.5 x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g ，m=7.3g x=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z22322NaOH +CO =Na CO +H O80106z 10.6g80z =10610.6gz=8g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g ：（8g+8g ）=1：2。
沪教版化学中考试题及解答参考
沪教版化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列变化中，属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 石蜡熔化C. 纸张燃烧D. 食物腐败2、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 土壤3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C、共价键的形成一定是两个非金属元素之间D、原子间形成化学键时，原子核与外层电子间的距离会增大4、下列实验操作中，正确的是（）A、将固体加热时，试管口应略向下倾斜B、在量筒中直接进行化学反应C、在实验室中，可以直接闻药品的气味D、用玻璃棒搅拌溶液时，玻璃棒应插入溶液底部5、下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。
B. 共价键是由两个原子共用一对或多对电子形成的。
C. 金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
D. 氢键是分子之间通过氢原子与其他高电负性原子之间的电荷吸引力形成的。
6、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 水合氢离子（H3O+）D. 乙醇（C2H5OH）7、下列关于物质溶解度的说法正确的是：A. 温度升高时，所有固体物质的溶解度都会增加B. 压力对固体物质的溶解度影响很大C. 溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中所能溶解的溶质的最大克数D. 溶解度不受温度的影响8、实验室制取二氧化碳气体常用的反应物是：A. 铁与稀盐酸B. 碳酸钙与稀硫酸C. 锌粒与稀硝酸D. 大理石（或石灰石）与稀盐酸9、下列物质中，不属于纯净物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 空气C. 纯净水D. 纯氧（O₂） 10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应所需的时间就越短B. 反应物浓度越高，反应速率一定越快C. 反应温度越高，反应速率一定越快D. 增大压强，反应速率一定增加11、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 碳酸（H2CO3）C. 氧化钠（Na2O）D. 硫酸（H2SO4）12、下列实验操作中，错误的是：A. 使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加，防止污染胶头滴管。
沪教版(全国)初三化学中考试卷及答案
沪教版（全国）初三化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
沪教版(上海)初三化学中考试卷及答案
A． 反应前后碳元素化合价没有发生变化
B． 反应中甲和丙的质量之比为4：7
C． 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D． 反应中含氢元素的化合物有三种
【答案】B
【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
故选D。
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
D．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多
C、甲、丁是碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢氧化钙，戊是二氧化碳，所以C错误，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应属于复分解反应，所以D正确，不符合题意。故选C。
3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应① ② )，下列计算错误的是( )
沪教版化学中考试卷及答案指导
沪教版化学中考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 氧气D. 食醋2、下列变化属于物理变化的是：A. 铁生锈B. 水结冰C. 蜡烛燃烧D. 酒精发酵3、下列关于化学键的描述错误的是：A、离子键是由阴阳离子之间的电荷吸引力形成的B、共价键是由两个非金属原子之间共享电子形成的C、金属键是由金属原子之间自由电子形成的D、氢键是一种较弱的化学键，只存在于分子间4、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、葡萄糖5、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 矿泉水6、下列反应中，属于置换反应的是：A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuD. 2H2O2 → 2H2O + O2↑7、在下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、纯碱（Na2CO3）C、空气D、高锰酸钾（KMnO4）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应热越大B、反应速率与反应物浓度成正比C、所有反应都遵循阿伦尼乌斯方程D、反应速率与温度成反比9、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧气（O2） 10、下列实验操作中，正确的是（）A. 在量筒中直接配制溶液B. 在试管中加热液体时，试管口应朝向有人的方向C. 使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口上方D. 在实验中直接用手触摸试管壁来判断试管内液体的温度11、下列关于化学键的说法正确的是：A、离子化合物中只存在离子键。
B、共价化合物中可能存在离子键。
C、非极性分子中的化学键一定是非极性的。
D、金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。
沪教版(上海)初三化学中考试题及答案知识讲解
2．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()
A．8gB．10gC．12gD．14g
【答案B
【解析】
【分析】
要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；
【详解】
设原先氧化铜的质量为 ，则与氧化铜反应的硫酸的质量 ，生成硫酸铜的质量 ，
=
=2
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为 ，生成硫酸亚铁的质量为 ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为 ，生成硫酸亚铁的质量为 ，
=0.1
=8-0.7
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即： =
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沪教版(上海)【精品】初三化学中考试题和解析
沪教版（上海）【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙【答案】D【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。
故选D。
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】【分析】【详解】转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。
故选A．3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
沪教版中考化学试卷与参考答案
沪教版化学中考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于纯净物的是：A. 海水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 自来水2、下列变化中，属于物理变化的是：A. 冰雪融化B. 铁生锈C. 木柴燃烧D. 食物腐烂3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 铜金属（Cu）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，所需时间一定越短B. 反应速率越快，生成物的量一定越多C. 温度越高，反应速率一定越快D. 浓度越大，反应速率一定越快5、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 石灰石6、在一定条件下，氢气与氧气反应生成水的过程是一个：A. 物理变化B. 化合反应C. 分解反应D. 置换反应7、题目：下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）8、题目：下列实验操作中，错误的是（）A. 在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶底部铺一层细沙B. 在实验室中，取用固体药品时，应使用药匙C. 在做气体收集实验时，应将导管伸入集气瓶底部，防止气体逸出D. 在实验室中，使用酒精灯时，应先用灯芯点燃，再用酒精灯火焰点燃9、下列关于水的说法中错误的是：A. 水是极性分子B. 水可以作为溶剂溶解许多物质C. 在标准状况下，水的沸点是100°CD. 纯净水是一种强电解质 10、下列哪种方法不能用于实验室制备氧气？A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解（以二氧化锰为催化剂）D. 煅烧石灰石11、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 氧化钙（CaO）D. 聚乙烯（(C2H4)n）12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快B. 温度越高，反应速率一定越快C. 增加反应物的接触面积，反应速率一定越快D. 以上都是二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、葡萄糖B、食盐C、聚乙烯D、硫酸2、下列实验操作中，能够有效防止污染实验环境的是（）A、实验后，将剩余的化学药品倒回原瓶B、实验过程中，佩戴适当的防护用品C、实验结束后，将实验废弃物随意丢弃 D、实验前，对实验仪器进行清洁和消毒3、下列关于物质的组成和结构的说法正确的是（）A. 氧气分子由两个氧原子构成，化学式为O2B. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物，其电子式为Na+Cl-C. 氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，由一个钙原子和两个氢氧根离子组成D. 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，具有极性三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，它由_______ 和_______ 组成，原子核由_______ 和_______ 构成。
沪教版(上海)中考化学试卷(word解析版)
沪教版（上海）中考化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。
NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。
2、熟记金属活动顺序表及其三个意义2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】A【解析】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。
沪教版(上海)【精品】初三化学中考试题和解析
沪教版（上海）【精品】初三化学中考试题和解析 一、选择题（培优题较难） 1．已知某固体粉末是由 NaCl 、CaCl 2、NaOH 、K 2CO 3、Na 2CO 3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g 沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是A ．原固体中一定含CaCl 2、NaOH 和Na 2CO 3B ．原固体中一定含Na 2CO 3，可能含K 2CO 3和NaClC ．滤液中一定含NaCl 和K 2CO 3，可能含NaOHD ．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl 、CaCl 2、NaOH【答案】B【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。
需要碳酸钠的质量为y 。
需要碳酸钾的质量为m 。
CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3111 100 106 100 138 100x 10g y 10g m 10g11110010x g= 10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。
2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）A ．X ：Cu Y ：CuO Z ：CuSO 4B ．X ：CO 2 Y ：O 2 Z ：COC ．X ：CaCO 3 Y ：CaO Z ：Ca （OH ）2D ．X ：NaOH Y ：NaCl Z ：Na 2CO 3【答案】D【解析】【详解】A 、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO 4→Cu ，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B 、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。
沪教版(上海)中考化学试卷(word解析版)
沪教版（上海）中考化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）1．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为：，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g××100％=6.4g。
与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：×100％=6.4％，错误。
故选B。
2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。
【详解】由Mg ＋2HCl ═MgCl 2＋H 2↑，Zn ＋2HCl ═ZnCl 2＋H 2↑可知，2Cl -～H 2↑，设氯离子质量为x ，2Cl -～H 2↑，71 2x 0.4g7120.4x g= x ＝14.2g ，充分反应后生成NaCl 的质量为14.223.435.5100%58.5g g =⨯。
沪教版(上海)【精品】初三化学初三化学上册期中试题和解析
沪教版（上海）【精品】初三化学上册期中试题和解析一、选择题（培优题较难）1．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A B C D实验内容空气中O2量测定铁丝在氧气中燃烧检查气密性收集氧气水的作用通过量筒中水体积变化得出O2体积。
防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。
降温，便于气密性检查。
排净空气，便于观察满。
A．A B．B C．C D．D2．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC ．CO 和CO 2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D ．CO 可用于冶炼金属、做气体燃料； CO 2可用于人工降雨、灭火 5．下列有关氧气的说法，错误的是（ ） A ．氧气能支持燃烧B ．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C ．在通常状况下，氧气的密度比空气大D ．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应6．碳酸乙烯酯(C 3H 4O 3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A ．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B ．碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:1:16 C ．碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3 D ．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%7．下列物质含有氢分子的是（ ） A ．H 2B ．H 2O 2C ．H 2CO 3D ．H 2O8．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A ．B ．C ．D ．9．下列说法正确的是（ ） A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．相同的原子无法构成不同的分子C ．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D ．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
沪教版(全国)初三化学中考试题及答案知识讲解
沪教版（全国）初三化学中考试题及答案知识讲解一、选择题（培优题较难）1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，A为单质， B和C含有相同的元素。
它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）A．A→B的反应一定是化合反应B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。
则D→B的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误；D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。
故选B。
2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 【答案】A 【解析】 【详解】A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。
沪教版(全国)初三化学中考试题及答案知识讲解
沪教版（全国）初三化学中考试题及答案知识讲解一、选择题（培优题较难）1．下列除考杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤【答案】D【解析】A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。
故A错误。
B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。
故B错误。
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤, 加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。
故C错误。
D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，D. 除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
2．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性【答案】B【解析】【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D 、E 、F 都可以和G 、H 反应，且G 可以转化为H ，在初中阶段可以推知G 、H 都是酸，且G 是含氧酸，H 不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H 是盐酸， 则G 是稀硫酸。
沪教版(全国)初三化学中考试题及答案知识讲解
沪教版（全国）初三化学中考试题及答案知识讲解一、选择题（培优题较难）1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个【答案】C 【解析】 【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。
加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。
故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。
【详解】①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。
最新沪教版初三化学毕业考试试卷含详细答案
一、化学推断题1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。
请回答下列问题：（1）写出C和H的化学式：C ，H 。
（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。
（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。
2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。
（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。
（3）生活中，物质丙的用途之一为。
3．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。
它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）B的化学式，H中溶质的化学式。
（2）反应③的化学反应方程式为。
（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。
（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。
4．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D 在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B 可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A 是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．时，在水中和乙醇中的溶解度物质水中的溶解度乙醇中的溶解度B 109g 17.3gC 21.8g ＜0.01g5．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。
【精品】最新沪教版初三化学毕业考试试卷含详细答案
【精品】最新沪教版初三化学毕业考试试卷含详细答案一、化学推断题1．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是通常状况下密度最小的气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。
它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：（1）C的化学式是_____。
（2）D的一种用途是_____。
（3）A→E的化学方程式是_____。
（4）B和D反应的基本反应类型是_____。
2．A—I是初中化学中常见的物质。
它们之间有如下图所示的转化关系。
已知A 为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。
请回答下列问题：（1）G的化学式是_______________。
（2）H + 单质碳→I，其反应条件是____________________。
（3）A 通电B + C的化学方程式是____________________________________。
（4）I + F（气体）高温催化剂H+D的化学方程式是________________________________。
3．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。
4．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C 可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
请回答：（1）物质A的用途有_________________（只需填写一条）。
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沪教版（上海）【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．通过一步化学反应实现如图所示的X 、Y 、Z 三种物质间转化，表格中X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化的是（ ）X Y Z ACO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 BNaNO 3 Na 2CO 3 NaCl CHCl BaCl 2 NaCl D Mg MgO MgCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】 A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化；B 、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X 、Y 、Z 对应的物质不能实现这种转化；C 、HCl 与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化；D 、Mg 在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X 、Y 、Z 对应的物质能实现这种转化。
故选B 。
2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )A ．最终所得溶液中存在两种溶质B ．最终所得溶液的质量为145.5gC ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y x 9.8g↓160y =989.8gy=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8gx=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g 100%=4.6g 40⨯⨯ 设样品中氧化钠的质量为a ，钠的质量为5.4g-a ，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a 100%=4.6g 62⨯⨯，a=3.1g ，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g 设金属钠与水反应生成氢气的质量为m 222Na +2H O =2NaOH +H 4622.3gm↑46 2.3g =2mm=0.1g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g ，不符合题意；C 、由B 的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g ，不符合题意；D 、由B 的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g ，氧化钠的质量为3.1g ，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g ：3.1g=23:31，符合题意。
故选D 。
3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。
选C4．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
故选D。
5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74下列说法正确的是A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。
故选C。
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
7．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaClC．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOHD．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH【答案】B【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g 沉淀需要氯化钙的质量为x 。
需要碳酸钠的质量为y 。
需要碳酸钾的质量为m 。
CaCl 2——CaCO 3 Na 2CO 3——CaCO 3 K 2CO 3——CaCO 3111 100 106 100 138 100x 10g y 10g m 10g11110010x g= 10610010y g = 13810010m g = X=11.1g y=10.6g m=13.8g11.1g+13.8g=24.9g ＞24g ，故选B 。
8．某无色气体可能含有 CO 2、CO 、H 2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO 4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO 4 粉末遇水变 蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（ ）A ．原混合气体中一定含有 CO 2和 CO ，一定没有 H 2B ．原混合气体中一定没有 CO 2和 H 2，一定含有 COC ．原混合气体中一定含有 CO 2，可能含有 CO ，一定没有 H 2D ．原混合气体中无法确定是否含有 CO 2【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO ，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。