有机物燃烧计算专题(70题,有详解)
有机物燃烧相关计算
1．一种物质在空气中燃烧后，生成物中只有二氧化碳和水，则此物质 （ C） A、只含碳、氢两种元素、 B、一定含碳、氢、氧三种元素 C、一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D、一定含碳元素，可能含氢元素
气体X
碱石灰 澄清石灰 水
气体 燃烧 装置后续 源自置①同学们设计了装置B，其作用是 。 ②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。 a．烧碱溶液 b．浓硫酸 ③若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A 中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组 成是 。
燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前的管道煤气用 户要改用天然气就必须对燃气灶加以改造。如果进空气管的管径不变，改造后， 燃 气 灶 与 原 来 相 比 ， 进 燃 气 管 的 直 径 应 该 （ 填 “ 增 大 ” 减小 或“减小”） 。
1、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：
6、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和 9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ B ） A．26 B．40 C．55 D.58
7、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃， 反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量／g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量／g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断正确的是 （ D ） A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素 8、车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按 一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 2:6:1 。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二 氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如 下： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 23 40 0 0 0 反应后质量/g 0 0 22 27 x ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 14 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为3:4 ；
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机物燃烧专题训练
有机物燃烧专题训练1．化合物C2H4、CH3CH2COOH、C6H12O6完全燃烧是生成CO2和H2O的物质的量之比均为1：1，那么，符合该条件的有机物的通式可用表示。
现有一些只含有两个碳原子的烃的衍生物，完全燃烧后只生成CO2和水，且CO2和H2O 的物质的量之比符合如下比值，请在横线上写出有机物的结构简式：（1）：=2:3的有，，（三种）（2）：=1：=1且能发生酯化反应，但不能与碳酸钠溶液发应的有2．有机物在氧气中燃烧时，其中的碳、氢原子数与耗氧的量有一定关系。
（1）等质量的不同烃（C X H Y）燃烧时，消耗氧的量随烃中碳、氢原子数比值（X/Y）增大而（填增大或减小）（2）等质量的醛（C n H2n O）和羧酸(CmH2m O)分别充分燃烧时，n与m为何关系时，消耗氧的量相同（写出n与m的数学关系）。
（3）等物质的量的同碳原子数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗氧气量相等。
等物质的量的同氢原子数烃（填烷、烯、炔、苯的同系物）与饱和一元（填醇、醛、羧酸或酯）分别充分燃烧时，消耗氧的量相等。
3．若A、B都是可燃物，当符合下述条件的A、B混合物，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧，消耗的氧气的质量也不变。
试分别将符合此条件的物质各一组填写在空白处：（1）A、B是两种分子量不等的无机物，相同条件下，混合气体总体积一定和；（2）A、B是两种分子量不等的有机物，相同条件下，混合物总物质的量一定和；（3）A、B是两种分子量相等的有机物，相同条件下，混合物总质量一定和4．含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时，消耗氧气与生成二氧化碳和水的物质的量之比为3：2：4，则此类有机物中最简单一种的结构简式为5．两种化合物A和B只含C、H、O三种元素，A和B的物质的量以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳的体积都是消耗氧气体积的2倍（同温同压下测定），A和B的式量分别为a和b，且a>b。
（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B式量的差值一定是的整数倍。
有机物燃烧规律的计算专题
有机物燃烧规律和应用补充练习一、有机物的质量一定时：规律1 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 规律2 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体 或 （2）最简式相同 例1．下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷例2．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是 A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯例3．分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO 2。
则：（1）A 的分子式为 B 的分子式为 C 的分子式为 (C 的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。
（2）写出符合上述要求时，CH 4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。
【练习】1．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A ．CH 4 B ．C 2H 6C ．C 3H 6D ．C 6H 62．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO 2为一定量的是A ．乙烷和乙烯B ．丙烯和乙烯C ．甲烷和己烷D ．乙炔和乙烯基乙炔( CH 2=CH-C ≡CH) 3． 燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO 2的质量，该混合气体是A ．丁烯、丙烷B ．乙炔、乙烯C ．乙炔、丙烷D ．乙烷、环丙烷 4． A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，在①同分异构体，②同系物，③具有相同最简式，④含碳质量分数相同中选择，符合上述条件的组合有A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④5．A 、B 是式量不相等的两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，所产生的CO 2质量也不变，符合上述情况的两组有机化合物的化学式是 和 ， 和 。
高考复习 《有机物的燃烧》专题
高考复习 《有机物的燃烧》专题一、有机物燃烧规律：有机物完全燃烧的通式：烃： C x H y + (x+y/4)O 2→xCO 2+(y/2)H 2O烃的衍生物： C x H y O z +(x+ y/4 + z/2)O 2→xCO 2 + (y/2)H 2O[知识点1：比较耗氧量大小]1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x ＋4y )，等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于(x ＋4y －2z )。
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ C ）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2：改写分子式练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L ，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为( B )（A ） 2a L （B ） 2.5a L （C ） 3a L （D ）无法计算2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小方法：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为C x H y ·(H 2O)n 或C x H y ·(CO 2)m 或C x H y ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较C x H y 的耗氧量。
练3：下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ B ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12练习：下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都为恒量的是（ C ）A ．C 2H 2、C 2H 6B ．C 2H 4、C 3H 8 C ．C 2H 4、C 3H 6D 、C 3H 6、C 3H 8[知识点2：燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件]12．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，在完全燃烧时生成CO2的量一定，且消耗的氧气也为恒量的是( B )（A）C3H8和C4H6（B）C5H10和C5H12O （C ）C5H10和C6H6（D）C2H6O和C2H6O2练5：下列各组中，不论二者以什么比率混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( C )（A）CH4、C2H6（B ）C2H6、C3H6（C）C2H4、C3H6（D）C2H4、C3H4 [知识点3：有机物分子式的确定]方法：一般有直接法、商余法、燃烧法等。
有机物燃烧计算）
有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。
若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。
例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz计算x?yzyz?x??42 值越大，耗氧量越多。
42大小，[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是( ）（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 方法2 改写分子式改写分子式的原则：若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2 2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12 题型2 求有机物分子式方法常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。
[例4]在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4 题型3 求有机物混合物可能有的成分[例5]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）(A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4 题型 4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件 1.质量的不同有机物燃烧第三种情况下的CO2、H2O的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
有机物燃烧问题专项训练
有机物燃烧问题专项训练1-1、取相同质量的烃完全燃烧，耗氧最多的是 ，生成CO 2最多的是 。
取相同物质的量的烃完全燃烧，耗氧最多的是 ，生成CO 2最多的是 。
A 、CH 4、B 、C 2H 4、C 、C 2H 2D 、C 7H 81-2、等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是 。
⑴C 2H 6 ⑵C 2H 4 ⑶C 3H 8 ⑷ ⑸C 4H 61-3、（1）取相同质量的下列有机物完全燃烧，耗氧相同的是 ，生成H 2O 的量相同是 。
（2）取相同物质的量下列有机物完全燃烧，耗氧相同的是 ，生成H 2O 的量相同是 。
A 、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖B 、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸、C 、甲苯、甘油1-4、写出二例烃的含氧衍生物的结构简式，使取相同物质的量的这物质与乙炔燃烧耗氧相同。
， 。
1-5、⑴任意比混合的两种烃，总质量一定时，生成CO 2和H 2O 的量也定的是 。
⑵任意比混合的两种烃，总物质的量一定时，生成H 2O 的量也定的是 。
A 、C 2H 4，C 3H 8B 、C 2H 2，C 6H 6 C 、C 3H 6，C 4H 8D 、C 3H 4，CH 42-1、两种气态烃以任意比例混合，在120℃，1atm 下，取1升该混合烃在3.5升氧气中充分燃烧，恢复到原状态，测得气体体积为4.5升，则符合该条件的烃的组合是（ ）A 、CH 4，C 3H 6B 、CH 4，C 2H 4 C 、C 2H 4，C 3H 4D 、C 2H 2，C 3H 62-2两种气态烃以任意比例混合，在120℃，1atm 下，取1升该混合烃在9升氧气中充分燃烧，恢复到原状态，测得气体体积为10升，则符合该条件的烃的组合是（ ）A 、CH 4，C 3H 6B 、CH 4，C 2H 4 C 、C 2H 4，C 3H 4D 、C 2H 2，C 3H 62-3、两种气态烃混合，在120℃，1atm 下，取1升该混合烃在9升氧气中充分燃烧，恢复到原状态，测得气体体积为10升，不可能的组合是 （ ）A 、CH 4，C 3H 6B 、CH 4，C 2H 4 C 、C 2H 4，C 3H 4D 、C 2H 2，C 3H 63-1、常温下取一定质量的某气态烃充分燃烧后生成amolCO 2和bmolH 2O ，当b a 2=时，该烃可能是 。
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题在化学热力学中，燃烧热（也被称为燃烧热焓）是指在恒定温度和常压条件下，物质在完全燃烧时释放的能量。
燃烧热是一种重要的物理性质，对于研究能量转化和化学反应的热效应非常有用。
本文将通过计算题的形式来展示化学热力学与燃烧热的实际应用。
计算题一：甲烷的完全燃烧甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
假设我们需要计算甲烷的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知甲烷在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据该反应式，我们可以计算出甲烷燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
在这里，我们需要使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36 kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol根据计算，甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol燃烧热。
首先，计算出1摩尔二氧化碳生成的燃烧热：1 mol CO2：-890.36 kJ/mol2 mol H2O：?将上述结果代入运算可以得到：2 mol H2O = (2 mol H2O / 1 mol CO2) * (-890.36 kJ/mol) = -1780.72kJ/mol因此，甲烷完全燃烧生成的水的燃烧热为-1780.72 kJ/mol。
计算题二：乙醇的完全燃烧乙醇（C2H5OH）是常见的有机化合物，也是酒精的主要成分。
我们将计算乙醇的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知乙醇在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O根据该反应式，我们可以计算出乙醇燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
同样，我们将使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：乙醇燃烧生成2摩尔的二氧化碳的燃烧热：-1366.8 kJ/mol乙醇燃烧生成3摩尔的水的燃烧热：-1846.2 kJ/mol碳的燃烧热。
有机物的燃烧专题
高中化学《有机物的燃烧》专题1、若I mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3mol O 2，则 ( )A ．x=2，y=2B ．x=2，y=4C ．x=3，y=6D 、x=3，y=82、有两种不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积CO 2和3.6体积水蒸气(气体体积在相同条件下测定)则这两种烃可能是 ( )A ．C 2H 4、C 4H 6B ．C 4H 6、C 4H 6 C ．C 3H 4、C 4H 8D ．C 3H 4、C 3H 63．充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等，则X 的化学式是（ ） A ．C 10H 16B 、C 11H 14C ．C 12H 18D ．C 13H 204．有机物A 和B 只由C 、H 、O 三元素中2种或3种组成，相等物质的量的A 和B 分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。
则A 和B 的分子量的差值不可能是(n 为正整数) ( ) A ．44nB ．18nC ．14nD ．05．某气态烃与过量O 2混合，完全燃烧，恢复至室温，产物气体体积比反应前减少50ml ，并测得CO 2为40ml ， 该烃的分子式是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 2H 6D ．C 3H 86．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6 g 水，下列说法正确的是（ ）A ．混合气体中一定有甲烷B ．混合气体一定是甲烷和乙烯C ．混合气体中一定没有乙烷D ．混合气体中一定有乙炔7．下列各组混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时耗O 2量不变的是（ ）A ．CH 3COOH 和HCHOB ．C 2H 6和C 3H 6C ．C 7H 8和C 4H 6OD ．C 5H 10和C 4H 88、a mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小 2a mL 。
有机物燃烧问题专题
有机物燃烧问题专题【连接高考】例1 120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4例2 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L 该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L ，下列各组混合烃中不符合此条件的是（1997年全国高考题）A.CH 4 C 2H 4B.CH 4 C 3H 6C.C 2H 4 C 3H 4D.C 2H 2 C 3H 6例3 mmolC 2H 2跟nmolH 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolC 2H 4。
将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是（1996年上海高考题）A.(3m+n)molB.(5/2m+n/2-3p)molC.(3m+n+2p)molD.(5/2m+n/2)mol例4 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g 。
该有机物可能是(1996年上海高考题).A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.甲酸甲酯例5 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是（1997年全国高考题）A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g 和4.4g 之间例6 有机化合物A 、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是 .若A 是甲烷,则符合上述条件的化合物B 中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH 3)的B 的2种同分异构体的结构简式。
（1995年全国高考题）【类型归纳】题型1 比较耗氧量大小1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小。
有机物燃烧的计算专题
有机物燃烧的计算专题授课：刘丰 日期：04.13【知识总结及例题】一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n +2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n +222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n +22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n +23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n +2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n +22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·)例1：某有机物C H O O n x y 2完全燃烧时需的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO H O 22和物质的量相等，则n ，x ，y 的关系是A ．n ＝x 2＝yB ．n ＝2x ＝yC ．n ＝x ＝2yD ．12n ＝x ＝y解析：由题意可得H 的角标即x ＝2n(CO H O 22与的物质的量相等)将化学式C H O C H yH O n 2n y n 2n 2y 2变为·-，则有C H O C H yH O (n )O n 2n y n 2n 2y 22～·～＋--224n y所以有n ＋n y -2＝n 即y ＝n 即选(A)例2：某烃C H 1mol x y 完全燃烧时，耗去氧气5mol ，则x 、y 之和为 A ．5 B ．7 C ．9 D ．11解析：烃C H x y 完全燃烧的化学方程式：C H (x )O xCO H Ox y 222＋＋＋点燃y y 42−→−−−所以可得x ＋y 4＝5x 、y 都为正整数，所以y 必为4的倍数讨论y ＝4 则x ＝4 和为8，选项中无此答案． y ＝8 则x ＝3 C H 38已为饱和烷烃． y ＝12 则x ＝2 不可能． 即选(D)二、烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积(总压强)相对大小的比较 1．温度低于100℃(即水为液态)设烃的分子式为C H x y ，则该烃完全燃烧时的反应方程式为C H (x )O xCO 2H O () n1 x +y 4x y 222＋＋＋液△点燃y y xx y x y 41414−→−−−++-=+可见烃完全燃烧前后气体的总体积(总压强)的变化与碳的原子个数无关，只与H 原子个数有关且当温度低于100℃时，气体的总体积减少．例1：20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是A CHBC H C C HD C H 4263824．．．．解析：由题意可得 烃与氧气恰好完全反应(反应后的气体经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，即剩余气体为CO 2(此时水为液态))已知反应为：C H (x )O xCO H O x y 222＋＋＋，点燃y y 42−→−−−又知反应后压强为反应前压强的一半，即有x (1x )＝＋＋124y即：x 1＝＋y 4而x ，y 必为正整数，所以y 必须为4的倍数．讨论当＝＝当＝＝已为饱和烷烃y 4 x 2 C H y 8 x 3 C H 2438选(C)(D)例2：10mL 某种气态烃，在50mL 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体(上述气体的体积均在同状况时测定)，则该气态烃可能是A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丙烯解析：烃充分燃烧说明烃肯定反应完了，氧气可能有剩余，用体积差量法计算，又知水为液态，则有：C H (x )O xCO 2H O () V1 x +y 410503525x y 222＋＋＋液△＝点燃y y xy 41410−→−−−++-11014256=+=yy所以选(B)(D)2．温度高于100℃(即水为气态)烃完全燃烧的化学方程式，设烃为C H x yC H (x )O xCO 2H O () n 1x +y 4x y 222＋＋＋气△点燃y y xy 42−→−−−当反应前后气体总体积(总压强)保持不变时：1x x y 4＋＋＝＋即＝y y 42当反应后气体总体积(总压强)增大时：1x x y 4＋＋＜＋即＞y y 42当反应后气体总体积(总压强)减少时：1x x y 4＋＋＞＋即＜y y 42例3：在101.3kPa 、473k 条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态．以下变化中，最初与最终均维持这种条件．A 、B 、C 三种烷烃(气)分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mL O 2(过量)混合引燃，充分反应后发现：原A 与O 2反应前后总体积不变；原B 与O 2反应前后气体总体积增加了4mL ；原C 与O 2反应后气体总体积为反应前的1.25倍．试计算： (1)A 的化学式(即分子式)及相对分子质量．(2)原任意一种烷烃的体积及B 、C 的化学式．解析：A 、B 、C 均为烷烃，进行归纳推理可知，它们的分子组成均符合通式C H n 2n 2+；它们又均属于烃，而烃(C H )x y 燃烧时，均按下式进行反应：C H (x )O xCO H Ox y 222＋＋＋点燃y y 42−→−−−运用此关系，结合提示信息，即可求出A 、B 、C 各烃的化学式及体积． 解答：烃C H x y 燃烧的化学方程式为：C H (x )O xC O H O ()x y 222＋＋＋气点燃y y 42−→−−−则气体总体积变化与原烃体积之比为：△烃V Vy =-41(1) 根据：△烃V Vy =-41 已知△V ＝0，可得y ＝4则A 为甲烷，化学式为CH 4(2)设B 为C H C C H n +12n +42n 14n 4则为++(A 、B 、C 的C 原子数依次增加n 个)设B 、C 体积各为V(mL)根据△烃V Vy =-41由：由：×B C 4244130********V n V n =+-+=+-⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪(). 解得＝＝V 2n 4⎧⎨⎩ 则为为、、体积均为．B C H C C H A B C 2mL 512920⎧⎨⎩启示：此题中，由归纳推理，得出结论：凡烃充分燃烧，则气体总体积(生成水为气态)与原烃体积之比为y 4-1；再进行演绎推理，将△烃V Vy =-41这一般性的知识，用于推算出A 、B 、C 各烃的体积和化学式．归纳是从个别性的前提推出一般性的结论的方法；演绎是从一般性的前提推出个别性的结论的方法．两者的统一即是辨证逻辑的一种基本方法．此题后半部分解法中综合进行了归纳与演绎．三、有关有机混合物燃烧的计算(一)总质量一定时，有机物不论以何种比例混合 1．生成CO 2的量总为恒量：最简式相同最简式不同，但含％相同C ⎧⎨⎩ 如：与C H C H O n 2n +2m 2m必须有1212221212216n n n mm m ++=++则：m ＝8n又：与C H C H O n 2n +2m 2m +2必须有1212221212216n n n mm m ++=++则：m ＝9n2．生成H O 2的量总为恒量：最简式相同最简式不同，但含％相同H ⎧⎨⎩如：与在－＝时与，在－＝时C H O N C H O 5m 4n 2C H O N C H O 5m 4n 1n 2n +12m 2m 2n 2n +12m 2m3．耗氧量总为恒量：最简式相同(二)总物质的量一定时，有机物不论以何种比例混合1．生成的CO 2量总为恒量：两有机物分子中碳原子数相同2．耗氧量总为恒量： 烃：根据耗氧量关系C O 4H O 22～、～，比较C 、H 个数可将4H 折成1C 或1C 折成4H ．如：C H C H C H 61278612与将中折成1C ，式子变为“C H 78”．所以类似C H C H 61278与的混合烃，只要总物质的量不变，耗氧量就不变．烃的含氧衍生物：可以把其中的氧按H O CO 22或形式脱出．若两有机物中含C 个数相同，则每相差2n 个氢原子时，必须同时相差n 个氧原子(n 为正整数)；若两有机物中含H 个数相同，则每相差n 个碳原子时，必须同时相差2n 个氧原子(n 为正整数)例1：A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO 2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是A ．甲醇(CH OH)3和乙二醇B ．乙醛和乙酸乙酯(CH CH O )(CH CO O CH CH )3323C ．CH 4和D ．解析：因为混合物总质量一定，要生成CO 2的量一定则必须在A 、B 中含C ％相同(或最简式相同)A ．甲醇CH O C H O 4262与乙二醇最简式不同含C ％分别为：123224621231= 不相等B ．乙醛C H O C H O (C H O )24482242与乙酸乙酯即最简式相同 C ．CH C H O 41082与最简式不同含C ％：12161201601216=含C ％相等D ．C H C H O 6666与最简式不同，含C ％也不等 所以选(B)(C)例2：下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则在完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是A C H C HBC H C H 463851066．和．和C C H O C H OD C H C H O262423638．和．和解析：混合物总物质的量一定，各组分物质的量发生变化时，不影响耗氧量的变化，此种情况表明每种组分物质的量相同时，耗氧量一定相同．根据耗氧量的关系：C O 2～、4H O 2～，分别算出每组中烃的耗氧量，或将C ～4H 对应关系分别视情况折合，如(A)中将C H 46中1C 折成4H ，则式子变为“”与C H C H 31038不同，不符合题意．(B)将C H 510中4H 折成1C ，则式子变为“C H 66”，所以(B)必符合题意，对于烃的含氧衍生物可以把其中的氧按H O CO 22或形式脱出，看其余部分耗氧量．如(C)C H O C H H O C H O 26242242看成·、看成C 2H O C H C 22242·，再分析“”与“”部分耗氧量情况，显然不符合题意．(D)将C H O C H H O C H 3836236看成·则与耗氧量相同，符合题意．本题的关键在于会“转化”，灵活运用基本知识．答案为：(B)(D)四、相同量的有机物完全燃烧，在相同条件下相关量的比较 (一)物质的量相同时：C H (x )O xCO H Ox y 222＋＋＋点燃y y 42−→−−−C H O (x )O xC O H Ox y z 222＋＋＋点燃y z y 422-−→−−−产生的量由化学式中的碳原子数决定产生的量由化学式中的氢原子数决定耗氧量可根据＋－的值来比较或将氧按或形式脱出，耗氧量再看剩余部分CO x H O y (x )CO H O 2222y y42⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪ (二)质量相同时：1．最简式相同，则燃烧产生CO H O 22、的量和耗氧量均相同．2．对于烃：含H ％越大，耗氧量越大，生成H O 2越多、CO 2越少； 相应有：含C ％越小，耗氧量越少，生成CO 2越多、H O 2越少．例1：将(1)CH (2)C HCH OH2432四种物质完全燃烧，若它们的物质的量相等，则消耗O 2最多的是________；若它们的质量相等，则消耗O 2最少的是________．解析：当物质的量相等时，烃类看C 、H 个数(1个C 相当于4个H)，烃的含氧衍生物将氧按H O CO 22或形式脱出，看剩余部分的C 、H 个数．(1)C H (2)C H H O (3)C H (4)C H (3)C H (C O 4H O C H 3O CH CH O H C H H O 3O C H 10O C H 2.5O 2424288228822242322422882222为为·所以耗氧最多的是有～，～，即～，～·～，～，～当质量相等时：先看烃类：含H ％越大，耗氧量越大，含C ％越大，耗氧量越少，比较(1)(3)(4)其中(3)(4)的C ％相同比(1)的C ％大．而有～有～×＞×(3)CH CH O H O (4)C H O 322222132513464632526525==所以消耗等量的O CH CH O H C H 23222时，的质量比的质量大，相应当等质量的CH CH OH C H O 32222与与反应时，CH CH O H O 322消耗的少．所以等质量的该四种有机物中耗氧最少的是(2)CH CH O H 32．该题答案为 (3) (2)例2：在同温同压下，相等质量的下列各烃，在氧气中完全燃烧时，耗氧量由多到少的顺序是A ．乙炔 乙烯 甲烷 乙烷B ．乙烯 乙烷 甲烷 乙炔C ．甲烷 乙烯 乙炔 乙烷D ．甲烷 乙烷 乙烯 乙炔解析：由题意可得耗氧量由多到少的顺序即是各烃含H ％由多到少的顺序．在有机物中含H ％最大的是CH 4，在碳原子数相同的烷烃(C H )(C H )(C H )n 2n +2n 2n n 2n 2、烯烃、炔烃 中含H ％也逐渐减少，所以选(D)．【反馈练习】1．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.0110Pa 5×条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为A ．2∶3B ．1∶4C ．4∶1D ．3∶2 2．某气体与氧气的混合气共0.2L ，完全燃烧后其产物通过浓硫酸，气体体积变为0.1L(气体体积均在常温常压时测定)，则该气体可能是A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．丁二烯3．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共1L ，完全燃烧后生成1.2升CO 2(以上均为相同状况时测定的气体体积)，则该混合物中一定含有A ．甲烷B ．乙烯C ．丙烯D ．丙烷4．有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温常压)，体积共缩小2a mL ，则这3种烃不可能是A CH C H C HBC H C H C H 42434263646．．C C H C H C HD CH C H C H 22263842622．．5．某烃含碳的质量百分率为85.71％，0.1mol 该烃完燃烧，生成的二氧化碳可被150mol 、4mol/L 的氢氧化钠溶液完全吸收．试将反应后溶液中所含溶质的成分与所对应的烃分子式填入下表6．常温下一种烷烃A 和一种单烯B 组成的混合物气体，A 和B 分子中最多只含4个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子多．(1)将1L 该混合气充分燃烧，在同温同压下得出2.5L 二氧化碳气体．试推断混合气中A 和B 所有可能的组合及其体积比．(2)120℃、1.01105×帕时，取该混合气1L 与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原温度压强，体积增大6.25％．试通过计算确定A 和B 的化学式．答案： 1．B解析：烷烃：＋＋＋气点燃C H O nCO (n 1)H O ()n 2n +2222312n +−→−−设烷烃有amL1 n n ＋1a an a(n ＋1)烯烃：＋＋气点燃C H O nC O nH O ()n 2n 22232n −→−−所以由烯烃生成的CO H O 22与的量相等即有a(n ＋1)－an ＝2.2－2＝0.2⇒a ＝0.2则烯烃的体积为0.8mL ，所以烷烃与烯烃的体积比＝0.2∶0.8＝1∶4 2．AB解析：设烃为C H x y ，分析该反应可知烃反应完了，O 2可能有剩余，设消耗的烃与O 2的体积为a mLC H (x )O xC O H OV 1x +4x y 222＋＋＋△点燃y y yxy a421402−→−−−+.14140202141402++=+=+++x y a ya x y y ..().≤则可得≤＋x 1y4讨论(在烃中y 值为偶数)当＝时≤可以为、、选项当＝时≤可以为当＝时≤可以为y 4 x 2CH C H A B y 6 x 2.5 C H y 8 x 3 C H 4242638当y ＝10时 x ≤3.5 无此类烃 3．A解析：设混合烃的平均组成为C H x y则有～得 C H xCO 11Lx y 2==x Lx 1212..即该混合物的平均组成为C H 1.2y ，则在混合烃，有一烃中碳的角标小于1.2(即为1)，另一烃中碳的角标大于1.2，而碳角标为1只有CH 44．B解析：设烃的平均组成为C H x yC H (x )O xCO 2H O V1 x +y 4x y 222＋＋＋△点燃y y xy amLamL4142−→−−−+11424ay ay =+=则可得A CH C H C H 4BC H C H C H 642434263646．氢的角标都为，不符合题意．氢的角标都为，符合题意C C H C H C H 222638．氢的角标为2，6，8，平均值可以为4，不符合题意D ．CH C H C H 42622 氢的角标为4，6，2，平均值可以为4，不符合题意5．解析：根据碳的质量分数为85.7％．可知该烃为烯烃，应符合C H n 2n ，氢氧化钠与二氧化碳反应有以下几种可能：1、氢氧化钠过量，生成物溶质为Na CO 23和NaOH ，2、氢氧化钠与CO 2恰好完全反应生成物为碳酸钠，3、二氧化碳过量，生成物为碳酸氢钠，4、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成物即有碳酸钠又有碳酸氢钠．具体解法(1)、NaOH 过量用烃来计算生成的 二氧化碳C H nCO n 2n 2～将0.1mol 烃转换为1mol 烃，而烯烃中最小为乙烯，所以烯烃为C H 24(2)、氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，生成物为Na CO 23计算1mol 烯烃中所含碳原子数烯烃为C H 362N aO H CO 0.1540.6 0.3 0.36mol 3mol 3mol2～～烃×＝(3)、氢氧化钠与二氧化碳反应，CO 2过量生成物为NaHCO 3，关系式为N aO H CO 0.6mol 0.6mol 0.6mol 6mol 6mol 6mol 2～～烃 1mol 烃中：所烃为C H 612(4)、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成物为Na CO 23和NaHCO 3时关系式为4N a O H 3C O 2～～烃，1mol 烃中含碳为4.5mol ，所以烃可以是C H C H 48510或． 6．(1)根据CO 2.5L C H 2 2.5y 为可知烃中含，可能的组有①与体积比为∶②与体积比为∶CH C H 13CH C H 11436448 ③与体积比为∶④与体积比为∶C H C H 11C H C H 1326362648用＋字交叉法可计算出体积比如从含碳数分析：CH C H 436和为1∶3，其它组计算相同．可能的组为与××C H C H 264831430511406252648V V CH C H +=+=..062510.×％＝％所以为为100 6.25A C H B C H 2648。
有机物燃烧专题
C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C3H6
等n的下列烃，耗氧量由大到小为 _________________ ①C2H2 ②CH4③C3H4④C2H4⑤C3H8
三、利用差量法确定含H数
10mL某种气态烃，在50mL氧气中 完全燃烧，得到液态水和体积为 35mL的混合气体，则该烃可能为
A、CH4 B、C2H6
C、C3H8
D、C3H6
两种气态烃以任意比混合，在 105℃时，IL该混合烃与9L氧气混合， 充分燃烧后恢复到原状态，所得气体 体积为10L，下列各组混合烃中不符合 此条件的是：
有机物燃烧专题
有机物燃烧
分子式
• 燃烧通式
耗氧 体积差
一、燃烧产物确定分子式
守恒法
• 2.9g 某烃完全燃烧后，生成8.8g CO2和 4.5g H2O，测得该化合物的蒸气与氢气的相对密 度是29，求该化合物的分子式。
取标况下两种气态烃的混合，再通入到足
量澄清石灰水中，得沉淀20 g。则混 合烃不可能为：
A、C3H6 和CH4
C、C2H6 和C2H4
B、C2H4和C3H6
D、 CH4 和C3H4
二、耗氧问题
• 等n • 等m
等C四分之一H H的含量
二、耗氧问题
• 等n的下列烃，耗氧最多的是
• A. C2H2 B. C2H6 C. C4H6 D. C4H8
有机物燃烧的计算
1．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为Cn H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高D．某气态烃cX Hy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜42．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H63．10毫升某种气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丙烯4．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．75．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）6．常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到n/2升的混和气．假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是（BC）A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H67．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）A．A与B可能互为同分异构体B．A与B的分子组成可能只相差n个“CH2”C．A与B的分子组成可能只相差n个“CO2”D．A与B的分子组成可能只相差n个“H2O”8．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷9．常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合气体中只含碳、氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1，而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A 在混合气体中的体积分数为（）A．88.89% B．80% C．20% D．11.11%10．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C6H6B．C7H8C．C8H12D．C9H1411．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变．若A分子式为Ca HbOc，则B分子式不可能是（）A．Ca-1HbOc-2B．Ca+1Hb-2OcC．CaHb+2Oc+1D．CaHb-2Oc-112．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷C．乙烯和丁烯 D．甲烷和乙烷13．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1214．常温常压下，将25mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了50mL，则一定满足条件的三种烃是（）A．CH4、C2H2、C3H4B．CH4、C2H4、C3H4C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H2、C2H4、C3H615．100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯C．一定含有苯 D．一定不含乙烯16．在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A．C3H6B．C2H4C．C2H6D．C4H817．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol •L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷1. amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。
有机物的燃烧规律专题讲练
有机物的燃烧规律专题讲练燃烧通式为：C x H y ＋ (x ＋4y ) O 2 ＝ x CO 2 ＋ 2y H 2O C x H y O z ＋ (x ＋4y －2z ) O 2 ＝ x CO 2 ＋ 2y H 2O 一、气态烃燃烧体积的变化（1）若水为液体，燃烧后体积_______，减小值只与_______________数目有关CxHy + (x+ y/4) O 2 → x CO 2+ y/2 H 2O △V１ （x ＋4y ） x 0 V 后－V 前= __________________________（2）当温度>100℃，水为气态，总体积变化也只与___________数目有关CxHy + (x+4y ) O 2 → x CO 2+ 2y H 2O △V １ （x ＋4y ） x 2y V 后－V 前=______________________________ ①当 △V>0，4y >1，y>4。
分子式中_________________气态烃都符合。
②当 △V=0，4y =1，y=4。
______，_______,_______，________符合。
（氢4规律） ③当 △V<0，4y <1，y<4。
只有__________符合。
例1、体积为10mL 的某气态烃，在50mL 足量O 2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（ ）A 、C 2H 4B 、C 2H 2 C 、C 3H 6D 、C 3H 8【练习】1、CH 4,C 2H 2,C 2H 4,C 2H 6,C 3H 4,C 3H 6完全燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？2、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（ ）A 、CH 4B 、C 2H 6 C 、C 2H 4D 、C 2H 2二、烃的物质的量与燃烧产物中CO 2和H 2O 的物质的量的关系根据烷烃通式C n H 2n+2→（n ＋1）H 2O ＋nCO 2；n(烷烃)＝___________________________________________根据烯烃通式C n H2n →n(H2O)＋n(CO2)；___________________________________________根据炔烃通式C n H2n-2→（n－1）H2O＋nCO2n(炔烃)＝___________________________________________。
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27．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A．C3H4B．C2H6C．C2H6O D．C2H4O2
28．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断中正确的是
A、x＝2，y＝2 B、x＝2，y＝4 C、x＝5，y＝4 D、x＝4，y＝8
36．燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇，实验测得：
①乙醇燃烧生成的CO2的量是该有机物燃烧生成的CO2的量的2/3；
②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3；
③二者消耗相同状态下氧气的体积相同，
通过分析判断该有机物是
A．2V LB．2.5V LC．3V LD．无法计算
19．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯
20．丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C4H8B.C3H4C.C2H6D.C2H4
B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大
c. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高
D. 某气态烃cXHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4
34．下列说法正确的是()
A. Ca－1HbOc－2
B. Ca+1Hb－2Oc
C. CaHb+2Oc+1
D. CaHb－2Oc－1
9．取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是
A．甲烷和丙烷B．乙烯和丙烷
C．甲醛和乙酸D．乙醇和丙醇
10．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（）
A.CH4、C2H4
B.CH3CH2OH、CH3COOH
C.C2H6、HCHO
D.HCOOH、CH3COOCH3
42．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物。（ ）
有机物燃烧计算
1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是
乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸
2．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是
32．mmol C2H2跟nmol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成pmol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是
A．（3m+n）mol B．
C． D．(3m+n+3p) mol
33．下列说法正确的是
A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为cnH2n
A．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B．该有机物可能是不饱和烃
C．该有机物一定是饱和烃D．该有机物可能是甲醇
3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2。该有机物是
A．C2H4B．C3H6OC．C2H6O2D．C2H4O
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH
37．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧后通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯
40．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
A．CH4B．CH2= CH2C． D．CH3CH2OH
41．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2(过量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是a L，下列混合有机物中可能符合此条件的是（）
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高
38．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则该有机物分子式中x、m、n的关系不可能是（）
A.x∶m∶n=1∶2∶1
B.
C.m≤2x+2
D.m＞2x+2
39．某温度下，1g某有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2充分反应，固体质量增加了2g。该有机物可能为
A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关
B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸
C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)
8．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为CaHbOc，则B分子式不可能是
44．C6H12O、C3H6O、C5H10O组成的混合物1.75g在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g水，则三种有机物的平均相对分子质量为（）
A．86B． 80C． 78D． 72
45．在下列有关说法中正确的是
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4> C2H4>C2H2
25．下列各物质，两种物质以任何比例相混合并充分燃烧，生成H2O和CO2的物质的量之比始终相等的是（）
①甲醇和乙醛②乙烷和乙烯③乙炔和苯④乙酸和葡萄糖
⑤乙醇和甲醚⑥丙醛和甲醚⑦苯酚和苯二酚
A．③④⑤⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑥D．①③⑤⑥
26．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO和CO2和水蒸气。此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（）
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素
5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是
A．苯和苯甲酸B．乙烷和乙醇C．甲醛和甲酸D．乙烯和环丙烷
A．C2H2、C2H4O B．C2H4、C3H6C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2
16．在1200C时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是
A、20%B、40%C、50%D、95%
A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6
C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O
11．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水的质量一定的是（ ）
A.甲苯和丙三醇B.乙醇和丙烯C.甲烷和乙烯D.苯和丁炔
12．由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是
A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B. 相同质量的烃，完全燃烧，烃中碳的百分含量越高，消耗O2越少
C. 某气态CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变
D .烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
35．常温下，若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用6 mol O2，则
A.反应完成后，O2剩余
B.原混合气体中，C2H4和C2H2的体积共为1.9L
C.反应完全后，生成水的质量为9g
D.原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1：1
29．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗O2的物质的量的关系是（）
A前者多B后者多C相等D不能确定
30．下列各组物质，无论总质量一定或总物质的量一定，它们以任意比混合，耗氧量都不相等的是
②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
A、X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
B、若X为 ，则相对分子质量最小的Y是甲醇
X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子
(n为正整数)
15．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（）
23．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是
A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷
C．乙醛和丙酮D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]
24．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）