分析化学试验模拟试题1
09分析化学模拟题I(1)
《分析化学》模拟试题I一、选择题 ( 共12题 19分 )1、下列四种表述中正确的是（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差 (3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值 A 、1，2B 、2，4C 、3，4D 、1，42、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA 滴定Pb 2+，在化学计量点后的pPb 值( )A 、只与lgK'(PbY)有关B 、只与lgc(Pb)有关C 、与lgK'(PbY)和c(Pb)均有关D 、上述说法均不对 3、下列四个数据中是四位有效数字的是（ ）（1）0.2760 （2）2.7600 （3）0.0276 （4）2.760 A 、1，2 B 、3，4 C 、2，3 D 、1，44、在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+至化学计量点时，pY 计值最小的是 ( )A 、pH = 10 .0，[ NH 3 ] = 0.02 mol / LB 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.05 mol / LC 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.1 mol / LD 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.2 mol / L 5、在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是( )A 、[ Zn 2+ ] = [ Y 4- ] B 、[ Zn 2+ ] = [ Y′] C 、[ Y 4- ] = [ ZnY ] / K ′(ZnY) D 、 c(Y) = [ MY ]6、若EDTA 滴定M 反应为 M+Y=MY ↓A MA以下表示正确的是( )A 、c(M)=[M']+[MY]B 、c(M)=[M]+[M']+[MY]C 、c(M)=[MA]+[MY]D 、c(M)=[M]+[MA]7、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Pb 2+，化学计量点后pPb 的叙述中，正确的是( )A 、与lgK'(PbY)和c(Pb 2+)有关B 、只与lgK'(PbY)有关C 、只与c(Y)有关D 、只与c(Pb 2+)有关8、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称量，则钙的换算因数为( ) A 、)()(42O CaC Mr Ca Ar B 、)()(3CaCO Mr Ca Ar C 、)()(CaO Mr Ca Ar D 、 )()(32Ca Ar O CaC Mr9、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) A 、HCN-NaCN B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4 C 、+NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D 、H 3O +-OH -10、EDTA 滴定金属离子，准确滴定(E t <0.1%)的条件是( )A 、lgK(MY)≥6.0B 、lgK'(MY)≥6.0C 、lg[c 计K(MY)]≥6.0D 、lg[c 计K'(MY)]≥6.0 11、由图所示，下列距离之比称作比移值R f 的为( )A 、AB AC B 、AC AB C 、BC AB D 、 ABBC溶剂前沿斑点 原点12、有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( )A 、比色皿厚度B 、有色络合物的浓度C 、入射光的波长D 、络合物的稳定性 二、填空题 ( 共15题 30分 )13、有一微溶化合物A 2B 3，其K sp =1.1×10-13，则B 的浓度为_______________mol/L ， A 的浓度为____________________mol/L 。
分析化学模拟试题1
分析化学模拟试题1一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（ D ）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以减少偶然误差的方法是（ B ）A 作空白实验B 增加平行测定次数C 进行仪器校正D 作对照实验4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ）A t 检验法B F 检验法C Q 检验法D u检验法6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。
溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）A H3PO4 - Na2HPO 4B H2CO3 - CO32-C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ）A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）B 三乙醇胺（pK b = 6.24）C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）D 氨水（pK b = 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
分析化学试题-1
C.NH4Fe(SO4)2D.署红11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( )A. Na2 CO3B. NaH CO3C. Na2CO3,NaHCO33D. Na2CO3、NaOH12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO3溶液，判断标定结果( )A.偏高B.偏低C.没有影响D.不能判断13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( )A.7.7634％B.7.763％C.7.76％D.7.8％14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( )A.EDTA在溶液中有7种型体B.各种型体存在受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D.溶液PH越大，[T4-]越小15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5C、NH3-H2O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-516. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。
A 返滴定B 加入NaFC 置换滴定三．填空题（每空1分，共19分）1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才能加入，否则将氧化而造成误差。
2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在条件下，精密度高，。
3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。
4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。
5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。
6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。
7、氧化还原滴定的突跃范围是 。
四．简答题（每小题6分，共18分）1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324==+++-- φφ）2.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，问应称取无水碳酸钠多少克？（mol /g 106M 32CO N a ＝）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.以称量分析法对BaCl2.2H 2O 结晶水含量进行四次测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%用Q 检验法检验上述测定结果中14.64%是否应该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学练习题1
分析化学练习题1一、单项选择题1.下列属于定量分析的是A.植物混合色素中叶绿素的分离分析B.可口可乐中甜蜜素的鉴定分析C.血液中血糖蛋白含量的分析D.纯甄牛奶中三聚氰胺的鉴别分析2.某工作人员称量实际为0.8000g试样，结果电子分析天平显示的读数为0.8012g，其称量的绝对误差和相对误差分别为A. -0.0012,-0.15%B. 0.0012,0.15%C.-0.0012,0.15%D. 0.0012%,-0.15%3.分析化学要求回收率在什么范围则说明方法的准确度是可行的A. 90%~100%B. 95%~105%C. 85%~105%D. 80%~100%4.某溶液的pH = 11.20，该值的有效数字位数下列说法正确的是A.两位B. 四位C. 三位D. 以上都不对5.滴定终点的英文缩写是A. apB.epC. spD. pp6.使用50mL酸式滴定管，为保证滴定误差≤ 0.1%，每次滴定消耗的体积应不小于A. 15mLB. 30mLC. 35mLD.20mL7.HCOOH pKa为3.37，用NaOH滴定该酸时，滴定反应常数Kt值是A. 10-3.37B. 10-10.63C. 1010.63D. 103.378.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是A. H2+Ac—HAcB. NH3—NH2-C. HNO3—NO3-D. H2SO4—SO42-9.H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50。
pH=7.0时，[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值为A. 100.4B. 10-0.3C. 1020.6D. 10-20.610.c mol/L的H2C2O4溶液的质子平衡式是A.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + [ C2O42-]B.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] +2 [ C2O42-]C.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + 1/2[ C2O42-]D.[H+] = [OH-]+ c11.配位滴定中，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比一般是A.1：1B.2：1C.1：3D.1：212.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大13.在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用下面哪种来调节A.硝酸B.醋酸-醋酸钠缓冲溶液C.盐酸D.氨-氯化铵缓冲溶液14.氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂浓度均增大10倍，突跃大小变化为A. 2个电势单位B. 1个电势单位C.0.5个电势单位D.突跃大小不变15.为测定氯化钠和硫酸钠混合溶液中的氯离子含量，用莫尔法时应选用的指示剂是A.铬酸钾B.硫酸铵铁（III）C.曙红D.荧光黄16.参比电极的电位A. 电极电位为零B. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化C. 电位与温度无关D.电极电位为一定值17.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，该第2页，共7页溶液的最佳吸收波长和吸光度分别A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变18.用邻二氮菲作显色剂，用紫外可见光度法测定溶液中的二价铁离子时，需要选用参比溶液，该参比溶液的组成应该是A.溶剂水B.溶剂水和显色剂C.显色剂D.除铁以外所有组成测量溶液的试剂19.分子荧光的产生对应于下列哪种能级跃迁A.分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级B.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级C.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级D.分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级20.分子C 8H8 O 的不饱和度是A. 2B. 3C. 5D. 421.下列关于二氧化碳分子说法正确的是A.对称伸缩振动不能产生红外吸收峰B.反对称伸缩振动不能产生红外吸收峰C.面内弯曲振动不能产生红外吸收峰D.面外弯曲振动不能产生红外吸收峰22.原子吸收特征谱线通过样品蒸气时，被下列哪种粒子吸收A.分子B.离子C.电子D.基态原子23.原子吸收谱线变宽主要取决于A.自然变宽和多普勒变宽B.多普勒变宽和洛伦兹变宽C.洛伦兹变宽和霍尔兹马克变宽D.多普勒变宽和场致变宽24.自旋量子数I=1/2的原子核在磁场中相对于外磁场可能有多少种取向A.1B.2C.3D.425.下面关于分子离子说法不正确的是A.分子离子含有奇数个电子B.分子发生共价键断裂形成的离子C.分子失去1个电子形成的离子D.分子离子符合氮律二、多项选择题26.在滴定分析中，确定滴定终点的方法有A.指示剂法B.色谱法C.电位法D.重量法27.间接法配制标准溶液时，下列选项哪些可以确定其准确浓度A.基准物质标定法B.标准溶液滴定法C.“标准试样”标定法D.相对定量法28.浓度为c mol/L的HCl溶液的质子平衡式是A.[H+] = cB.[H+] = c + [OH-]C.[H+] = [Cl-] + [OH-]D.[H+] = c - [OH-]29.直接电位法中，加入TISAB的目的是A.保持电极电位恒定B.控制溶液酸度C.固定溶液中离子强度D.消除共存离子干扰30.荧光波长固定后，荧光强度与激发光波长的关系曲线称为A. 荧光光谱B. 激发光谱C.发射光谱D.吸收光谱31.在原子吸收分光光度法中存在的干扰有A.光谱干扰B.电离干扰C.化学干扰D.物理干扰32.产生核磁共振需要的条件是A.原子核有磁性B.有外磁场C.照射频率与进动频率相等D.符合跃迁选律33.采用内标法进行定量时，对内标物的要求叙述正确的是A.试样中不能存在该物质B.与被测组分性质相近，且与试样互溶C.不与试样发生化学反应D.内标物的色谱峰位置应位于被测组分附近，且与其它组第4页，共7页分峰完全分开34.分配系数不等是色谱分离基本前提，下列表示组分分配系数不正确的是A. m s/m mB. c s /c mC.m s/(m m +m s)D.c m /c s35.描述色谱柱效能常用的参数是A.塔板数B.塔板高度C.分配系数D.容量因子三、判断题36.分析化学和医学、生物学、药学、环境科学、材料科学是不同的学科，没有任何关系。
分析化学试题1
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E g gg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A ．物质的量的单位是摩尔B ．摩尔是一物质的量C ．摩尔就是摩尔质量D ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E ．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （ ）Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（ ）Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 4.已知mL g T SO HNaO H /0100.042/=, 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学模拟练习题与答案
分析化学模拟练习题与答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、准确度B、绝对误差C、精密度D、相对误差正确答案：C2、标准偏差的大小说明：A、数据的分散程度B、数据与平均值的偏离程度C、数据的大小D、数据的集中程度正确答案：A3、蒸馏或回流易燃低沸点液体时操作错误的是：A、用明火直接加热烧瓶B、加热速度宜慢不宜快C、烧瓶内液体不宜超过1/2体积D、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸正确答案：A4、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在（）溶液中更强。
A、酸性B、碱性C、中性D、任何正确答案：A5、溶液中用KMnO4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是：A、KMnO4B、Mn2+C、MnO2D、C2O42ˉ正确答案：B6、一组平行测定数据中若个别数据的精密度不高，则下列处理方法中不正确的是：A、可Q检验法决定可疑数字的取舍B、处理一些要求不高的实验数据时，偏差超过4δ的个别测定值可以舍去C、直接舍去可疑结果D、应根据偶然误差分布规律决定取舍正确答案：C7、用EDTA作滴定剂时，下列叙述中错误的是：A、在酸度较高的溶液中可形成MHY配合物B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY配合物C、不论形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反应D、不论溶液pH值大小，只形成MY一种形式配合物正确答案：D8、属于常用的灭火方法是：A、隔离法B、冷却法C、窒息法D、以上都是正确答案：D9、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液正确答案：B10、在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值：A、越高B、越低C、中性D、不要求正确答案：B11、配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀，将对分析结果产生何种影响？A、对结果无影响B、测定结果混乱C、导致负误差D、导致正误差正确答案：B12、配制酚酞指示剂选用的溶剂是：A、水-乙醇B、水C、水-甲醇D、水-丙酮正确答案：A13、在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是：A、非晶形沉淀B、无定形沉淀C、胶体D、晶形沉淀正确答案：D14、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、1%B、2%C、0.50%D、10%正确答案：C15、玻璃电极的内参比电极是：A、Pt电极B、Ag电极C、Ag-AgCl电极D、石墨电极正确答案：C16、有两种不同有色溶液均符合朗伯-比尔定律，测定时若比色皿厚度、入射光强度、溶液浓度都相等，以下说法正确的是：A、透射光强度相等B、吸光度相等C、吸光系数相等D、以上说法都不对正确答案：D17、方法误差属：A、相对偏差B、不可定误差C、系统误差D、随机误差正确答案：C18、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：A、缓冲溶液的pH范围B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量正确答案：C19、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在 ( )中。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。
答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。
答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。
分析化学试卷一答案
分析化学试卷一答案1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。
若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。
2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10。
若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝5。
3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
4．50ml滴定管的最小分度值是0。
1ml，如果放出约20ml 溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。
5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过的NH4F，使A与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )A.二氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( B )A.偏高; B.偏低; C.正确; D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D )A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。
分析化学模拟试题1
分析化学模拟试题1分析化学模拟试题1⼀、单选题（每⼩题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（ D ）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以⾃由度来表⽰D标准偏差⽤于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3、可以减少偶然误差的⽅法是（ B ）A 作空⽩实验B 增加平⾏测定次数C 进⾏仪器校正D 作对照实验4、在⽤NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了⽓泡，会导致（ A ）A 滴定体积减⼩B 滴定体积增⼤C 对测定⽆影响D 偶然误差5、在对⼀组分析数据进⾏显著性检验时，若已知标准值，则应采⽤（ A ）A t 检验法B F 检验法C Q 检验法D u检验法6、H2A的pK a1 = 3.0， pK a2 = 7.0。
溶液中当[H2A] = [A2-]时的pH值是（ C ）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.07、⽤强碱滴定弱酸时，应选⽤的指⽰剂是（ B ）A 甲基橙B 酚酞C 甲基红D 溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）A H3PO4 - Na2HPO 4B H2CO3 - CO32-C (CH2)6N4H+ - (CH2)6N4 D NH3+CH2COOH – NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能⽤HCl作直接滴定的是（ D ）A 六次甲基四胺（pK b = 8.85）B 三⼄醇胺（pK b = 6.24）C 苯甲酸钠（pK a = 4.21）D 氨⽔（pK b = 4.74）10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgK MY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 105.2，aM(OH) = 102.4，aY(H) = 100.5，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）A 9.9B 12.3C 15.1D 12.811、⽤含有少量Ca2+离⼦的蒸馏⽔配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，⽤Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后⽤上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;.2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;"4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];@6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;…8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;]9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
07分析化学模拟题G(1)
《分析化学》模拟试题G一、选择题( 共12题20分)1、对于下列四种表述，全部正确的是（）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法A、1，2B、1，4C、2，4D、3，42、在pH为10.0的氨性缓冲液中，以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。
其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3；另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。
在上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是( )A、在化学计量点前pZn'相等B、在化学计量点时pZn'相等C、在化学计量点后pZn'相等D、在上述三种情况下pZn'都不相等3、对阿波罗11号从月球上取回的土样中碳的质量分数wC、作了四次平行测定，得到的数据(%)为1.30×10-4，1.62×10-4，1.60×10-4和1.22×10-4。
则wC的平均值为（）A、1.435×10-4B、1.44×10-4C、1.40×10-4D、1.4×10-44、在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下lgK'(ZnY)为( ) [已知lgK(ZnY)=16.5]A、8.9B、11.8C、14.3D、11.35、Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3，9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( )A 、 FeF 2+和FeF 2+B 、 FeF 2+和FeF 3C 、 FeF 2+D 、FeF 2+6、pH = 10.0的含有同浓度的Mg 2+溶液A 、B 两份。
分析化学选择模拟试题及参考答案
分析化学选择模拟试题及参考答案一、单选题（共90题，每题1分，共90分）1、用HCl滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L NH.H2O溶液的指示剂为（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：A2、偶然误差产生的原因不包括（）A、气压的变化B、湿度的变化C、温度的变化D、实验方法不当E、称量中受到震动正确答案：D3、用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH 溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C4、用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、常量分析B、超微量分析C、微量分析D、半微量分析E、电位分析正确答案：A5、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A6、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A7、滴定液的配制方法有（）A、间接法B、直接法C、比较法D、移液管法E、A+B正确答案：E8、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案：B9、不属于EDTA与金属离子配位特点的是A、配位比为1:1B、配合物均无色C、配合物水溶性好D、配合物稳定性高正确答案：B10、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析正确答案：C11、精密度表示方法不包括（）A、绝对偏差B、相对误差C、相对平均偏差D、标准偏差正确答案：B12、高锰酸钾法所用的指示剂是（）A、KMnO4B、K2Cr2O7.C、K2CrO4D、KIE、淀粉正确答案：A13、滴定分析的相对误差一般情况下在（）A、1％以下B、0.02％以下C、0.3％以下D、0.2％以下E、0.2％-0.3％之间正确答案：D14、滴定分析法主要用于（）A、常量分析B、重量分析C、定性分析D、仪器分析正确答案：A15、Al2O3与EDTA反应的计量关系是A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4正确答案：B16、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D17、用20ml移液管移出的溶液体积应记录为（）A、20mlB、20.0mlC、20.00mlD、20.000ml正确答案：C18、试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C19、下列分析方法为经典分析法的是（）A、仪器分析B、色谱分析C、电化学分析D、滴定分析E、光学分析正确答案：D20、H2O2含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：D21、铬酸钾指示剂法滴定条件是A、强碱性溶液B、中性或弱碱性溶液C、强酸性溶液D、上述条件均可正确答案：B22、若分析天平的称量误差为+0.1mg,用减重法称取0.1000g，则称量的相对误差为（）A、+0.1%B、+0.10%C、+0.2%D、+0.20%正确答案：A23、四位有效数字（）A、0.02mlB、pH=11.00C、0.1001mol/lD、1.2010gE、0.0506g正确答案：C24、滴定终点是指A、滴定液和被测物质质量相等时B、加入滴定液25．00ml时C、滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时D、指示剂发生颜色变化的转变点E、以上均不是正确答案：D25、下列是四位有效数字的是（）A、pH=12.00B、1.00C、1.005D、2.1000E、1.1050正确答案：C26、用无水碳酸钠标定盐酸浓度时，未经在270-300OC烘烤，其标定的浓度（）A、偏高B、偏低C、正确D、无影响E、以上都不是正确答案：A27、使用的试剂中含有微量的被测组份而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A28、对于滴定分析法，下述错误的是A、以化学反应为基础的分析方法B、是药物分析中常用的一种含量测定方法C、所有化学反应都可以用于滴定分析D、要有合适的方法指示滴定终点E、以上均不是正确答案：C29、用基准物质配制滴定液，应选用的量器是（）A、滴定管B、量筒C、量杯D、容量瓶正确答案：D30、下列哪项不是基准物质必须具备的条件（）A、物质易溶于水B、物质的组成与化学式完全符合C、物质的性质稳定D、物质具有足够的纯度正确答案：A31、已知T NaOH/HCl=0.003646g/ml,C NaoH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B32、分析某药物含量，取药样约0.02g进行分析，此方法属于A、半微量分析B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A33、鉴定物质的组成是属于（）A、定量分析B、化学分析C、常量分析D、定性分析正确答案：D34、用pH计测定溶液的pH，应为A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正确答案：A35、减小方法误差需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A36、表示物质的量浓度（）A、TBB、T T/AC、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D37、酸碱指示剂一般属于（）A、有机物B、有机酸C、有机弱酸或弱碱D、有机碱正确答案：C38、用pH计测定溶液的pH，属于（）A、定性分析B、滴定分析C、仪器分析D、结构分析正确答案：C39、下列物质称为特殊指示剂是：A、K2CrO4B、淀粉C、K2Cr2O7D、KMnO4正确答案：B40、可直接加热的容器（）A、试剂瓶B、移液管C、滴定管D、锥形瓶E、量瓶正确答案：D41、鉴定物质的化学组成是属于（）A、结构分析B、定性分析C、仪器分析D、化学分析E、定量分析正确答案：B42、间接碘量法中，加入KI的作用是（）A、做为掩蔽剂B、做为氧化剂C、作为还原剂D、作为沉淀剂E、作为保护剂正确答案：C43、碘量法（）A、自身指示剂B、内指示剂C、不可逆指示剂D、特殊指示剂E、氧化还原指示剂正确答案：D44、有一未知溶液加甲基红指试剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为（）A、6.2-8.0B、8.0C、8.0-10.0D、6.2E、4.4-6.2正确答案：A45、测定药物的成分含量属于A、定性分析B、定量分析C、化学分析D、结构分析正确答案：B46、仪器分析法的特点是A、准确B、灵敏C、快速D、价廉E、A+B+C正确答案：E47、能做高氯酸.硫酸.盐酸.硝酸区分性溶剂的是A、乙醇B、水C、苯D、冰醋酸正确答案：D48、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D49、用铁胺矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO2滴定液后，应加入一定量的（）A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3正确答案：B50、在定性化学分析中一般采用（）A、仪器分析B、常量分析C、半微量分析D、化学分析E、微量分析正确答案：B51、重量分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A52、KMn04法滴定的酸度条件是：A、弱酸B、强碱C、弱碱D、强酸正确答案：D53、00ml NaOH（0.1000mol/l）溶液恰好与20.00mlH2SO4溶液完全反应，CH2SO4为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：C54、影响沉淀滴定突跃范围因素（）A、两者都无关B、两者都有关C、沉淀的溶解度D、溶液的浓度正确答案：B55、下列属于惰性溶液剂的是（）A、乙酸B、乙二胺C、丙酮D、乙醇E、苯正确答案：E56、将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
分析化学模拟试题五套带答案
复习思考题一一、选择题（每题2分共40分）1.分析化学的任务包括（）A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L－1 HCl溶液，应量取12 mol•L－1浓HCl体积为（）。
A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法属于化学分析方法？A. 光谱分析B. 质谱分析C. 电化学分析D. 所有选项2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度主要取决于：A. 光源强度B. 样品浓度C. 原子化效率D. 检测器灵敏度3. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 指示剂的颜色变化C. 滴定体积D. 溶液的电导率4. 以下哪种仪器适用于测量溶液中的微量金属离子？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 核磁共振仪5. 色谱分析中，固定相通常是指：A. 色谱柱B. 色谱柱中的填充物C. 色谱柱中的流动相D. 色谱柱的外壳6. 气相色谱法中，分离效果主要取决于：A. 载气类型B. 色谱柱的材质C. 检测器类型D. 样品的化学性质7. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的溶解氧？A. 电导法B. 重量法C. 滴定法D. 光谱法8. 质谱分析中，分子离子峰通常出现在：A. 质谱图的左侧B. 质谱图的右侧C. 质谱图的中间D. 不出现在质谱图上9. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果主要取决于：A. 样品的浓度B. 色谱柱的类型C. 流动相的流速D. 检测器的灵敏度10. 以下哪种物质常用作酸碱滴定中的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硝酸银二、填空题（每空1分，共10分）1. 酸碱滴定中，滴定剂的浓度为______。
2. 原子吸收光谱法中，测定元素的灵敏度与______成正比。
3. 色谱分析中，固定相与流动相之间的相互作用决定了分离效果。
4. 质谱分析中，分子离子峰的质荷比（m/z）通常接近于______。
5. 高效液相色谱法中，常用于分离______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。
2. 描述高效液相色谱法（HPLC）的主要特点。
3. 解释什么是电化学分析方法，并简述其应用。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
(完整版)分析化学实验模拟试题1
分析化学实验模拟试题1一．选择题（每小题2分,共28分）1。
用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（ ） A.0.0001g B 。
0.0002g C.0.001g D.0。
002g 2。
用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（ ）A.移液管垂直置于容器液面上方B.移液管竖直插入溶液底部C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触 D 。
容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触 3.配制Na 2S 2O 3标准溶液时,下面操作错误的是（ ）A 。
将Na 2S 2O 3溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将Na 2S 2O 3溶液溶解后煮沸 C.用台秤称量一定量的Na 2S 2O 3 D 。
配置完放置一周后标定4.标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响5。
Na 2S 2O 3标准溶液常用K 2Cr 2O 7进行标定,所采用的滴定方法是（ ） A.置换滴定法 B.返滴定法 C 。
直接滴定法 D.间接滴定法 6。
测定（NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定的原因是( ) A.NH 3的Kb 太小 B 。
（NH 4）2SO 4不是酸C.NH 4+的Ka 太小 D 。
（NH 4)2SO 4中含有游离的H 2SO 47.用NaOH 滴定FeCl 3溶液中的HCl 时，加入哪种化合物可消除Fe 3+的干扰( ） A.EDTA B 。
柠檬酸三钠 C 。
Ca —EDTA D.三乙醇胺 8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A ．滴定开始时 B.滴定至近终点时 C.滴定至I 3-离子的红棕色褪尽,溶液呈无色D。
在标准溶液滴定了近50﹪时9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（）A。
过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D。
随即误差10。
以下表述正确的是（）A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用B。
二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液C。
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分析化学实验模拟试题1
一．选择题（每小题2分，共28分）
1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（）
A.0.0001g
B.0.0002g
C.0.001g
D.0.002g
2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（）
A.移液管垂直置于容器液面上方
B.移液管竖直插入溶液底部
C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触
D.容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触
3.配制NaSO标准溶液时，下面操作错误的是（）322A.将NaSO溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将NaSO溶液溶解后煮沸332222C.用台秤称量一定量的NaSO D.配置完放置一周后标定322
4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
5.NaSO标准溶液常用KCrO进行标定，所采用的滴定方法是（）723222A.置换滴定法 B.返滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法
6.测定（NH）SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（）442A.NH的Kb太小 B.（NH）SO不是酸4342+的Ka太小 D.C.NH（NH）SO中含有游离的HSO 4424423+的干扰（）时，加入哪种化合物可消除Fe FeCl
7.用NaOH滴定溶液中的HCl3A.EDTA B.柠檬酸三钠 C.Ca-EDTA D.三乙醇胺
8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A．滴定开始时 B.滴定至近终点时
-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色滴定至IC.3D.在标准溶液滴定了近50﹪时
9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（）
A.过失误差
B.操作误差
C.系统误差
D.随即误差
10.以下表述正确的是（）
A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用
B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液
C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：( )
3
/ 1
A.沉淀剂、络合剂、还原剂
B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂
C.指示剂、沉淀剂、催化剂
D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂
12.下列器皿需要用待装液润洗的是（）
A.锥形瓶，量筒
B.移液管，容量瓶
C.移液管，滴定管
D.容量瓶，滴定管
13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（）
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.高氯酸
D.浓盐酸
14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一
现象的是（）
A.测量和参比溶液所用比色皿不对称
B.参比溶液选择不当
C.显色反应的灵敏度太低
D.显色反应的检测下限太高
二．填空题（每空1分，共15分）
1.以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是_________________。
2.标定氢氧化钠的基准物质有__________和__________。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果__________。
4.以KlO为基准标定NaSO溶液选择__________指示剂，由___________色变3322为______色即为终点；以NaCO为基准标定KMnO溶液以__________为指示4224剂，由______色变为________色即为终点。
5.在滴定操作中______手控制滴定管，______手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是：_________________；滴定完毕进行读数时，应将滴定管__________视线应与_________。
三．简答题（共35分）
1.用草酸钠标定KMnO溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不4好？为什么开始滴入的KMnO紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反4应的化学方程式。
(10分)
2.有一碱液，可能含有NaOH、NaCO或NaHCO，也可能是其中两者的混合物。
323今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V；当加入甲基橙指示1剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V，试判断下列五种情况下，2
混合碱中存在的成分是什么？（15分）
（1）V=0；（2）V=0；（3）V＞V；（4）V＜V；（5）V=V２２２１１１１２3.碘量法的主要误差来源有哪些？用KCrO标定NaSO的过程中应注意哪些372222事项？（10分）
四．计算题（共22分）
3
/ 2
1.欲配制缓冲液1.0升，需加入NHCl多少克才能使350毫升浓NH水（15mol
∕L）34-5,M(NHCl)=53.5g∕mol）1010分）（K(NH)=1.8×的PH=10.0？（4b32.欲测定某粘土试样中的铁含量，称取粘土试样1.000g，碱熔后分离出去SiO，2滤液定容为250.0毫升。
用移液管移取25.00毫升样品溶液，在PH 2～2.5的热3+，用去0.01108 mol∕L EDTA溶溶液中，用磺基水杨酸作指示剂滴定其中的Fe 液7.45毫升，试计算粘土样品中Fe﹪和FeO﹪。
（12分）32
（M(Fe)=55.85,M(FeO)=159.69）32
分析化学实验模拟试题1参考答案
一.选择题
1-5 BDBBA 6-10 CCBCD 11-14 ACAC
二.填空题
1.偏高
2.邻苯二甲酸氢钾,草酸
3.偏高
4.淀粉；蓝；无；KMnO；无；浅红4
5.左，右，轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在
出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗，取下，欲读刻度线平行。
三.简答题
1.适宜的温度范围75-85℃，过高引起草酸分解，过低反应速度慢；这是自催化2+为该反应的催化剂，使反应加速。
Mn; 反应，产物+2-2++10CO+8HOO
16H==2Mn+2KMnO+5C244222.（1）V=0：存在NaHCO （2）V=0：存在NaOH 3２１（3）V＞V：存在NaOH和NaCO （4）V＜V：存在NaCO和NaHCO 32233２１２１（5）V=V：存在NaCO 32２１3.碘量法的主要误差包括：碘的挥发和碘离子的氧化。
用KCrO标定NaSO322227的过程中应注意：（1）保持一定的酸度（2）KCrO放置在避光处（3）NaSO327222滴定生成I的过程中速度不能太快2四.计算题
1.解：PH=9.26+log(15×350/1000)/C(NHCl) 4C(NHCl)=0.96 mol∕L m(NHCl)= 0.96×53.5=51g 44
2.解：1Fe～1EDTA 1 FeO～2EDTA
32Fe﹪=(CV)×M(Fe)/(m×1/10×1000)×100﹪=4.61﹪sEDTA FeO﹪=1/2(CV)×
M(FeO) /(m×1/10×1000)×100﹪=6.59﹪sEDTA23233
/ 3。