讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 原电池的工作原理 化学电源 含解析

课时作业(三)

(30分钟 50分)

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)

1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( )

A.原电池是将化学能转化成电能的装置

B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流

D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过

2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( )

A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a

3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( )

(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D.反应前后铜片质量不改变

4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为：

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放

充

电

电

2PbSO4(s)+2H2O(l)。

根据此反应判断下列叙述错误的是( )

A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s)

B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应

C.放电时，电解液的密度增大

D.充电时，电解液的pH减小

5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

6.(徐州高二检测)据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为

2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是( )

A.Zn为正极

B.负极反应式：O2+4H++4e-====2H2O

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

7.(广东高考改编)碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I2====2LiI。下列说法正确的是( )

A.Li作负极，被还原

B.I2作正极，发生氧化反应

C.H2O作电解质

D.电子由Li电极流出

二、非选择题(本题包括3小题，共22分)

8.(4分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。

A.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为__________。

9.(9分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，原因是：_______

___________________________________________________________ ________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________。若能，请写出电极反应式，负极：

____________________，

正极：____________________。(若不能，后两空不填)

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

10.(9分)(淮安高二检测)现有反应2H2＋O2====2H2O，构成燃料电池。

(1)电解质是KOH溶液时，负极通入的应是_________，电极反应式为；正极通入的应是_____________________，电极反应式为

__________________。

(2)若用稀硫酸作电解质，则电极反应式为：负极：

________________________，正极：__________________，溶液的pH_________(填“增大”或“减小”)。

答案解析

1.【解析】选D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和导线等组成，B、C正确,D错误。

2.【解析】选B。金属与稀硫酸组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极。H+在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极，电流方向由正极到负极。则a、b原电池中a为负极，c、d原电池中c为负极，a、c原电池中a为负极，b、d原电池中d为负极。故金属活动性a>c>d>b。

3.【解析】选C。左侧Cu2+放电，无氢气，A错；取出盐桥后，未形成闭合回路，无电流，B错；原电池中阳离子移向原电池的正极，C 对；左池中有铜析出，铜片质量增加，D错。

4.【解析】选C。铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，且铅失去电子后生成的铅离子与溶液中的硫酸根离子结合成硫酸铅，A正确；正极放电时发生还原反应，充电时则发生氧化反应，B正确；放电时，消耗硫酸，电解质溶液密度减小，

C不正确；充电时又生成硫酸，电解液的pH减小，D正确。

5.【解析】选B。Ag失电子，作负极，A错；阳离子移向正极，C 错；AgCl是Ag被氧化得到的，为氧化产物，D错。

6.【解析】选D。根据原电池反应的本质，负极金属失电子而被氧化，故A、B、C不符合；同时根据电池反应2Zn+O2====2ZnO，我们就可以理解为Zn发生了吸氧腐蚀，所以D项正确。