氧化还原反应基本规律及其应用PPT课件
合集下载
氧化还原反应的基本规律及应用课件(40张)
化为一“定两遵相循靠“ ，高 不价 相＋交中低”间价。―→______价”，而不会出现交叉现象。简记
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
• 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
• 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 • (3)歧化反应规律。 • “中间价―→高价＋低价”。 • 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如
配平)，生成 1 mol CO2 时转移电子的物质的量为 4 mol( )
(14)反应 2NH4Cl＋4CuO△,3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，氧化剂和还原剂的物质
的量之比为 2∶1( )
(15)反应 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2 发生反应，转移 4 mol e－( )
2
考点突破
价态规律、对立统一思想应用★★★★★
• 1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋ N( aClO)3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
• A．NaCl、NaClO • C．NaClO、NaClO3 • 【答案】B
B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③每生成 1 mol As，反应中转移电 子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
• 【答案】B
D．只有①③
【解析】3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl26－＋6M 中：①As 元素 的化合价降低，则氧化剂是 H3AsO3，所以正确。②Cl 元素的化合价在该反应中不变， 则不能比较 Cl－、As 的还原性，所以错误。③由反应可知，生成 1 mol As 时转移 3 mol 电子，所以正确。④由原子守恒可知，M 为 H2O，所以错误。⑤反应中 Sn 元素化 合价升高，则 SnCl26－是氧化产物，所以正确。综上所述，B 选项正确。
《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S&g#43;可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
【记忆口诀】 先确定变价元素,再计算价态变化; 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【思考·讨论】 (1)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能 表示电子转移的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有 何关系?请简要说明。
提示:双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元 素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化 合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、 氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是 XO4 的还 原产物,D正确。
【迁移·应用】 1.(2019·武威高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是
【典例2】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2 XO4 ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B③2B-+Z2====B2+2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+====2A3++2Z-
氧化还原反应的基本概念和规律PPT课件
2019/3/23 南丰一中 邱有才
知识梳理·题型构建 深度思考
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ；其中 属于歧化反应的是 (2) ，属于归中反应的是 (3) ，属于部分氧化还原反 (3)、(4)、(5) 应的是 。 MnO2 (1)2KClO3===== 2KCl＋3O 2↑ △ 失6e－
得2e－ 得6e－
(2)Cl2＋2NaOH===NaC l＋NaC lO＋H2O －
失2e 失6e－ 得6e－
(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC l＋3Cl2↑＋3H2O △ (4)4HCl(浓)＋MnO2=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e－
失2e－
(5)Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO 2H O 3)2＋2NO2↑＋ 2019/3/23 南丰一中 邱有才 2
一轮总复习
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
2019/3/23
南丰一中
邱有才
第 4讲
【考纲要求】
氧化还原反应的基本概念和规律
1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
重难点:氧化还原反应的分析方法。
2019/3/23 南丰一中 邱有才
知识梳理·题型构建
考点一 氧化还原反应及其相关 概念
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
【题组训练】
1 2
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
1 2
解析 首先分 析四种元 素
题组训练
氧化还原反应中有关概念的理解
价态的变化： Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应 前后都是＋3 价， O 反应前 后都是－2 价，变价元素只 有 H，NaBH4 中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生 归中反应生成 H2。
知识梳理·题型构建 深度思考
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ；其中 属于歧化反应的是 (2) ，属于归中反应的是 (3) ，属于部分氧化还原反 (3)、(4)、(5) 应的是 。 MnO2 (1)2KClO3===== 2KCl＋3O 2↑ △ 失6e－
得2e－ 得6e－
(2)Cl2＋2NaOH===NaC l＋NaC lO＋H2O －
失2e 失6e－ 得6e－
(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC l＋3Cl2↑＋3H2O △ (4)4HCl(浓)＋MnO2=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2e－
失2e－
(5)Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO 2H O 3)2＋2NO2↑＋ 2019/3/23 南丰一中 邱有才 2
一轮总复习
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
2019/3/23
南丰一中
邱有才
第 4讲
【考纲要求】
氧化还原反应的基本概念和规律
1. 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。
重难点:氧化还原反应的分析方法。
2019/3/23 南丰一中 邱有才
知识梳理·题型构建
考点一 氧化还原反应及其相关 概念
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
【题组训练】
1 2
2019/3/23
南丰一中
邱有才
知识梳理·题型构建
1 2
解析 首先分 析四种元 素
题组训练
氧化还原反应中有关概念的理解
价态的变化： Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应 前后都是＋3 价， O 反应前 后都是－2 价，变价元素只 有 H，NaBH4 中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生 归中反应生成 H2。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
氧化还原反应规律及应用PPT课件
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
5
• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
2019/9/20
1
栏目导航
板块一
板块二
板块三
板块四
2019/9/20
2
考点二 氧化还原反应规律及应用
• 1．守恒规律
• 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数____等__于__失电子总 数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价 降低总值必________升高总值。
则还原产物可能是( B )
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析 n(Zn)＝650.g1·9m5ogl－1＝0.003 mol，根据 Zn～Zn2＋～2e－可知反应中失去 n(e－)
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
• 应用：运用等“于守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与 产物或转移电子的数量关系。
2019/9/20
3
• 2．强弱规律
• 氧化性_____较__强_的氧化剂与还原性_______较_的强还原剂反应，生成还原性________ •较的应弱还用原：产在物适和宜氧条化件性下，__用__氧__化__较性的弱较氧强化的产物物质。制备氧化性较弱的物质，或用还原性
2019/9/20
5
• 5．先后规律
• 越易失去电子的物质，失去后就越_____难___得到电子；越易得到电子的物质，得 到强后的就__越______难_____发__生_反失应去；电同子理。，一一种种氧还化原剂剂同同时时和与几多种种还氧原化剂剂相相遇遇时时，，与与还氧原化性性最 最强优的先________发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序 为2F优e2先＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【例1】4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素
需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原
【例2】2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 【例3】2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
.
4
3.氧化还原反应与四种基本反应的关系(举例)
(1)化合反应： 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应
13
(2)零价配平法 例：Fe3C+HNO3(浓)—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
练习：①Fe3O4+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H2O ②Fe3P+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
答案：①3、28、9、1、14。 ②3、41、9、14、3、16
注意：化合价难确定的采用此方法为好。
(2)分解反应： 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应
(3)复分解反应： 一定不是氧化还原反应
(4)置换反应： 一定是氧化还原反应
【思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应”吗？
.
5
三、物质的氧化性、还原性判断 1.金属：M -ne Mn+
通常：金属单质——还原剂 金属阳离子——氧化剂
化学反应的基本类型 1.按变化形成分：
(1)化合反应 (2)分解反应 △ (3)复分解反应 (4)置换反应
* Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2 是置换反应吗？
2.按变化实质分：
(1)氧化还原反应 (2)非氧化还原反应
.
1
一、氧化还原反应的基本概念
【问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？ 发生电子的转移(得失或偏移)
通常：非金属单质——氧化剂
非金属阴离子——还原剂
.
6
3.对有可变化合价的元素
(1)当元素处于最高价态时，只能做氧化剂 (2)当元素处于最低价态时，只能做还原剂 (3)当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂
【小结】 (1)得电子能力强，
是强的氧化剂; *常见氧化剂 ①非金属单质 ②金属阳离子 ③含最高价的化合物
(2)失电子能力强， 是强的还原剂；
*常见还原剂 ①金属单质 ②非金属阴离子 ③含最低价的化合物
【思考】非金属单质一定做氧化剂吗？
.
7
一.氧化还原反应的基本规律及应用
1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等) 2.价态规律： (1)最高价：只有氧化性
最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性又有还原性 (2)不交叉规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢， 不交叉。 如 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2. ↑+3H2O还原产物的判断 8
【归纳小结】
氧化剂
化合价降低， 得(偏向)电子
发生还原反应
反 (具氧化性)
(被还原)
ห้องสมุดไป่ตู้
应
物 还原剂 化合价升高， 发生氧化反应
(具还原性) 失(偏离)电子
(被氧化)
还原产物
生 成 物
氧化产物
两剂
两过程
两物
.
2
* 氧化还原反应的特征(判断依据)： 方程式中某些元素的化合价有升降
* 氧化还原反应实质： 发生了电子转移
* 氧化还原反应进行的方向：
(较强)氧化剂+(较强)还原剂→还原产物+氧化产物
(较弱还原剂)+(较弱氧化剂)
氧化与还原同时存在，同时发生。
.
3
二、氧化还原反应的概念的说明 1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况
(1)标出化合价 (2)上升“︱”和下降“↓”对准化合价有变化的元素
(3)连接两端点，在连线上方标明电子转移的数目
3.强弱规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4.先后规律： 即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原 剂先反应。
.
9
问题解决：
1.某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不 影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
B.2.在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四 种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若
C.(1)溶液中有I-，则一定M无nO_4_- F_e_3+一定有Fe_2_- __(指上述 四种离子)
D.(2)溶液中有Fe2+，则一定无Mn_O_4-__可能还有I-_或_F_e_3+__ E.(3)溶液 中有Fe3+，则一定无I-____可能还有M_n_O_4-_或_F_e2+ F.(4)溶液中有MnO4-，则一.定无I- 和_F_e_2+一定还有Fe3+ 10
.
14
(3)平均标价法： (此法适用于有机氧化还原反应配平) 例：KMnO4+C2H5OH+H2SO4
--K2SO4+MnSO4+CH3COOH+H2O 答案：4、5、6、2、4、5、11 (4)整体标价法：
二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：
例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价
是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
.
11
三.氧化还原反应方程式的配平 1.一般配平 例 (1)KMnO4+H2O2+H2SO4 -- MnSO4+K2SO4+H2O+O2
②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2 ③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
答案：①3、22、6、10、3、8
②4、2、8、1
③11、15、24、5、. 6、11
(2)Zn+HNO3 – Zn(NO3)2+N2O+H2O (3)Cl2+KOH – KCl+KClO3+H2O (4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O (5)An+Bx---Bm+Ay(6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO4
.
12
2.特种配平 (1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2
由金属活动顺序： 活泼性↓，难失电子，还原性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
相应的金属阳离子：活泼性↑，易得电子，氧化性↑
2.非金属：R +ne Rn-