氧化还原反应基本规律及其应用PPT课件

由金属活动顺序： 活泼性↓，难失电子，还原性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
相应的金属阳离子：活泼性↑，易得电子，氧化性↑
2.非金属：R +ne Rn-
(2)分解反应： 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应
(3)复分解反应： 一定不是氧化还原反应
(4)置换反应： 一定是氧化还原反应
【思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应”吗？
.
5
三、物质的氧化性、还原性判断 1.金属：M -ne Mn+
通常：金属单质——还原剂 金属阳离子——氧化剂
13
(2)零价配平法 例：Fe3C+HNO3(浓)—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
练习：①Fe3O4+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H2O ②Fe3P+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
答案：①3、28、9、1、14。 ②3、41、9、14、3、16
注意：化合价难确定的采用此方法为好。
二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：
例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将
2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价
是
( D)
A +1 B +2 C +3 D +4
.
11
三.氧化还原反应方程式的配平 1.一般配平 例 (1)KMnO4+H2O2+H2SO4 -- MnSO4+K2SO4+H2O+O2
②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2 ③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
答案：①3、22、6、10、3、8
②4、2、8、1
③11、15、24、5、. 6、11
(2)失电子能力强， 是强的还原剂；
*常见还原剂 ①金属单质 ②非金属阴离子 ③含最低价的化合物
【思考】非金属单质一定做氧化剂吗？
.
7
一.氧化还原反应的基本规律及应用
1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等) 2.价态规律： (1)最高价：只有氧化性
最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性又有还原性 (2)不交叉规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢， 不交叉。 如 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2. ↑+3H2O还原产物的判断 8
化学反应的基本类型 1.按变化形成分：
(1)化合反应 (2)分解反应 △ (3)复分解反应 (4)置换反应
* Fe2O3 + 3CO △ 2Fe + 3CO2 是置换反应吗？
2.按变化实质分：
(1)氧化还原反应 (2)非氧化还原反应
.
1
一、氧化还原反应的基本概念
【问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？ 发生电子的转移(得失或偏移)
B.2.在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四 种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若
C.(1)溶液中有I-，则一定M无nO_4_- F_e_3+一定有Fe_2_- __(指上述 四种离子)
D.(2)溶液中有Fe2+，则一定无Mn_O_4-__可能还有I-_或_F_e_3+__ E.(3)溶液 中有Fe3+，则一定无I-____可能还有M_n_O_4-_或_F_e2+ F.(4)溶液中有MnO4-，则一.定无I- 和_F_e_2+一定还有Fe3+ 10
* 氧化还原反应进行的方向：
(较强)氧化剂+(较强)还原剂→还原产物+氧化产物
(较弱还原剂)+(较弱氧化剂)
氧化与还原同时存在，同时发生。
.
3
二、氧化还原反应的概念的说明 1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况
(1)标出化合价 (2)上升“︱”和下降“↓”对准化合价有变化的元素
(3)连接两端点，在连线上方标明电子转移的数目
【归纳小结】
氧化剂
化合价降低， 得(偏向)电子
发生还原反应
反 (具氧化性)
(被还原)
应
物 还原剂 化合价升高， 发生氧化反应
(具还原性) 失(偏离)电子
(被氧化)
还原产物
生 成 物
氧化产物
两剂Hale Waihona Puke Baidu
两过程
两物
.
2
* 氧化还原反应的特征(判断依据)： 方程式中某些元素的化合价有升降
* 氧化还原反应实质： 发生了电子转移
.
14
(3)平均标价法： (此法适用于有机氧化还原反应配平) 例：KMnO4+C2H5OH+H2SO4
--K2SO4+MnSO4+CH3COOH+H2O 答案：4、5、6、2、4、5、11 (4)整体标价法：
3.强弱规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4.先后规律： 即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原 剂先反应。
.
9
问题解决：
1.某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不 影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
【例1】4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素
需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原
【例2】2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 【例3】2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
.
4
3.氧化还原反应与四种基本反应的关系(举例)
(1)化合反应： 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应
通常：非金属单质——氧化剂
非金属阴离子——还原剂
.
6
3.对有可变化合价的元素
(1)当元素处于最高价态时，只能做氧化剂 (2)当元素处于最低价态时，只能做还原剂 (3)当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂
【小结】 (1)得电子能力强，
是强的氧化剂; *常见氧化剂 ①非金属单质 ②金属阳离子 ③含最高价的化合物
(2)Zn+HNO3 – Zn(NO3)2+N2O+H2O (3)Cl2+KOH – KCl+KClO3+H2O (4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O (5)An+Bx---Bm+Ay(6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO4
.
12
2.特种配平 (1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2