第二节 化学计量在实验中的应用--物质的量和摩尔质量教案

第二节化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量教案

教案

［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度) ［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ ［副板书］ ＊密度 体积＝＝＝＝＝＝质量 密度÷ ［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。 请同学们填写教材P13上科学探究2 ［投］科学探究 2、下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O 2和H 2 的密度，请计算

出1 mol O 2和H 2的体积

下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol 这几种物质的体积 ［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol 几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系 ［投影小结］ 1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同 2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同 3、同样是1 mol 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 mol H 2O 在

密度/g ·L -1 1 mol 物质的体积

O 2 1.429 22.4

H 2 0.0899 22.4 密度/g ·cm -3 质量 g 体积cm 3 Fe 7.86 56 7.2 Al 2.70 27 10 H 2O 0.998 18 18

H 2SO 4 1.83 98 53.6

采用数据归纳出事

物规律的科学方法，

导出气体摩尔体积

的概念，培养学生的

科学归纳思维能力

学生讨论

引导学生在脑海里

教案

［投影小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比： 1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。 2、对于易电离的物质，如AaBb 的溶液浓度为 c mol/L ，在溶液中AaBb 的电离方程式为AaBb==a A b+ +b B a- ；则溶液中 A b+ 的浓度为ac mol/L,B a-溶液为bc mol/L ［例2］将28.4 g Na 2SO 4溶于水配成250 mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na +和SO 42―

的物质的量浓度。 解：n (Na 2SO 4)=M(Na2SO4)(Na2SO4)m ===1424.28=0.2 mol c (Na 2SO 4)=25.02.0V(aq)(Na2SO4)n ====0.8 mol/L Na 2SO 4==2 Na ＋+SO 42―

c(Na ＋)==2c(Na 2SO 4)==2*0.8=1.6 mol/L

c(SO 42― )==c(Na 2SO 4)==0.8mol/L

答：略 [点击试题] 1、1mol/LMgCl 2溶液，c （Cl-）==__________

2、2mLMgCl 2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L ，则n(Cl -)=___,n(Mg 2+

)=___ 3、0．1mol/LAl 2(SO 4)3中，Al 3+

的物质的量浓度为__________ 4、已知2LAl 2(SO 4)3溶液，Al 3+的个数为9.03*1023个，则SO 42-

的物质的量浓度_____ ［过］物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比： 5.ppt 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的物理量和单位 物质的量 mol 质量 g kg 溶液的物理量和单位 体积 L m 3 质量 g 计算公式 B

B n c V = 特点 物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同 质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同 ［问］那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？ ［板书］5、c=w 1000ρ

此题反映的是溶液的体积、质量、溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉特别是之间的

关系，此种类型题

便可轻易得解

2 mol/L

0.008 mol ;

0.004mol 0.2mol/L

1.125mol/L

[过]在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了m（浓溶液）×ψ（浓溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？

［板书］6、稀释定律：

c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）

［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题

［过］我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液

实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

［讲］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。

［板书］(二) 一定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器

(1)天平

［投］天平的使用方法：

1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。

2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。

［讲］下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：

［板］(2)容量瓶

［讲］容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热)

［投影小结］容量瓶使用前

a、检查是否漏水

方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。

b、用蒸馏水洗涤容量瓶

［思考］为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？

(为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误判。)

［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，