中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题

1.完成并配平下列反应方程式。

（1）Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O

（2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]

（3）2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2

（4）Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2

（5）Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2

（6）CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]

（7）2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7

（8）3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O

（9）Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O

（10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑

（11）2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4

（12）4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（13）AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr

（14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O

（15）Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl

（16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O

（17）HAuCl4+FeSO4→

（18）4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-

2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式

（1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。

因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：

CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O

（2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。

FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

（3）有空气存在时，铜能溶于氨水。

2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-

（4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。

（5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。

在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.

（6）硫酸亚铜与水的作用。

Cu2SO4 =CuSO4+Cu

（7）CuCl2加水稀释。

（8）往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。

（9）HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中。

（10）Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。

（11）铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3

（12）银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。

3. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。

解：首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.

4. 在一混合溶液中，含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Mg2+、Cd2+，如何将它们分离并加以鉴定。

5. 化合物A是一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出A~J的化学式。

【解答】

A:CuO; B: CuCl2; C: H[CuCl2]; D: CuCl; E: [Cu(NH3)2]+; F: [Cu(NH3)4]2+; G: [Cu(CN)4]2-; H: Cu; I : Cu(NO3)2;

J: Cu(OH)2.

有关反应式：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]

2H[CuCl2]=2CuCl+2HCl

CuCl+2NH3= [Cu(NH3)2]++Cl-

4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-

[Cu(NH3)4]2++4CN-=[Cu(CN)4]2-+4NH3

[Cu(CN)4]2-+Zn=[Zn(CN)4]2-+Cu

3Cu+HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH

Cu(OH)2=CuO+H2O

分析：在上述实验中，如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。据此，可以判断D可能是CuCl。这是关键点。如果D 是CuCl成立，其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，D为CuCl 成立。解答此类问题，要求对各种离子的颜色，物质的稳定性，沉淀的相互转换等性质十分熟悉。这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。

6. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaCN溶液生成化合物D。写出A~D的化学式。

7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银，用两种方法来除去硝酸银杂质。

8. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B，B能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓HNO3中；在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试写出A～D的名称，以及各步骤的有关反应式。

A: CuCl2B: Cu(OH)2 C: CuS D: AgCl

CuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS 难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。CuCl2溶液中加入Ba(NO)3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。

有关反应：Cu2+＋2OH-→Cu(OH)2↓

Cu(OH)2＋2H+→ Cu2+＋2 H2O

Cu2+＋H2S → CuS↓＋2H+

3CuS＋8HNO3→ 3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O