勒夏特列原理 PPT
4.3勒夏特列原理的验证与应用-浙江省桐庐分水高级中学高中化学苏教版选修实验化学课件
实验内容
实验现象
取三支试管，分别注入4ml蒸馏水、4ml
2mol•L-1 H2SO4溶液、 4ml 4mol•L-1 NaOH 溶液，在三支试管中各滴入几滴石蕊试剂，
震荡，再在三支试管中各加入2ml乙酸乙酯，
放入热水中加热。
氢氧化钠环境中， 酯层最薄； 硫酸环境次之； 水环境酯层最厚。
结论与解释
浙江省桐庐分水高级中学
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生活生产中的实际问题往往都是复杂的，受多因素 影响的，解决复杂的实际问题需多角度综合考虑！
20MPa~50MPa
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H<0
500℃ 铁触媒
不同温度、压强下，合成氨平衡系中NH3的体积分数
浙江省桐庐分水高级中学
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科学探究之路——实践
氯化钴的颜色变化
已知： 在氯化钴溶液中，四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子间 存在如下平衡：
[CoCl4]2- + 6H2O 蓝色
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl粉红色
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科学探究之路——实践
氯化钴的颜色变化
实验1： 探究浓度改变对CoCl2溶液颜色变化的影响，从而验证勒夏特列原理
从平衡移动角度讲，碱能促进酯的水解，使平衡向正方向移动，且进行到 底；从反应速率角度讲，无机酸或碱的存在能增大乙酸乙酯的水解速率， 在没有催化剂时，乙酸乙酯的水解速率极小。 酯在不同条件下水解的应用：
1、酯在酸性条件水解是工业制取高级脂肪酸的一种途径； 2、酯碱性条件下水解可用于皂化工业。
硬脂酸钠
（肥皂）
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勒夏特列原理的验证与应用
勒夏特列原理及其应用PPT课件(上课用)
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
涉及的平衡
CO2(aq)
CO2(g)
用热的纯碱水溶液洗油腻:
CO3 2－+ H2O
HCO3－ + OH－
配制三氯化铁溶液在浓盐酸中进行： Fe3++3H2O
Fe3++3H+
草木灰和铵态氮肥不能混合使用:
NH4++ H2O CO3 2－+ H2O
金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾: Na + KCl
NH3·H2O + H+ HCO3－ + OH－
勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原 理： 如果改变影响平衡的一个条件(如
浓度、压强或温度等)，平衡就向能够 减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪 些关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是有效 的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，无效。
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理是电动势的工作原理之一。
它是指当导体中存在磁感应强度变化时，产生感应电动势的现象。
根据勒夏特列原理，当导体中的磁通量发生变化时，导体中就会产生感应电流。
具体来说，当导体与磁场相对运动或者磁场强度发生变化时，导体中就会产生感应电动势。
这个原理是许多电磁感应实验和电磁感应装置的基础。
在勒夏特列原理中，导体的运动可以是旋转、直线运动或者是磁场的变化。
当导体与磁场相对运动时，导体中的自由电子会受到磁场的作用，产生力使它们朝一个方向移动，从而形成感应电流。
当磁场发生变化时，导体中的自由电子会受到感应磁场的作用，也会产生感应电流。
这样，通过控制导体的运动或者调节磁场的变化，就可以在导体中产生需要的感应电流。
勒夏特列原理在电磁感应领域具有重要的应用。
例如，它被广泛应用于电磁发电机、电磁感应传感器以及电磁感应计量仪表等设备中。
此外，勒夏特列原理也被应用于变压器、感应加热、感应焊接等工业领域。
利用勒夏特列原理，我们可以实现从机械能、热能等其他形式的能量转换成电能，满足不同领域的需求。
总体来说，勒夏特列原理是电磁感应现象的基础之一，通过控制导体的运动或者调节磁场的变化，可以实现电能的转换和利用。
通过进一步的研究和应用，将有助于推动电磁感应技术的发展和创新。
勒夏特列原理
勒夏特列原理勒夏特列原理的提出者就是著名法国物理化学家亨利·路易·勒夏特列，但是荷兰化学家、第⼀位诺贝尔化学奖得主范特霍夫也⼏乎同时提出了该原理。
或者说，勒夏特列原理其实是勒夏特列和范特霍夫同时独⽴提出的。
这个原理的发现来源于⼀系列的研究。
⾸先，挪威化学家古德贝格和⽡格提出了浓度对反应速率的影响规律—质量作⽤定律。
1877年，范特霍夫提出化学反应速率代替意义模糊的“化学亲和⼒”。
化学家渐渐的对化学平衡有了较⼀致的看法：化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡。
勒夏特列研究⾼炉内发⽣的化学反应，即⾼炉中氧化铁被⼀氧化碳还原的反应，⼤多数⼯程师都认为反应产物是铁和⼆氧化碳，⽽分析结果则表明，从炉顶逸出的⽓体中还存在着相当量的⼀氧化碳。
有些⼯程师认为产⽣这种现象的原因是反应物作⽤得不完全，将⾼炉加⾼使反应完全，但事实表明，这种做法根本⽆济于事，⾼炉⽓中⼀氧化碳的⽐例没有下降多少。
勒夏特列则认为，这是由于以下的反应是⼀个可逆反应：⽽氧化铁恰恰就是这⼀正向反应的催化剂，因⽽⾼炉⽓中存在⼀定⽐例的⼀氧化碳是不可避免的。
勒夏特列和他的助⼿们从⼤量的实验中发现了⼀个不寻常的实验现象：氯化铝发⽣热分解的反应速率随着温度的不断升⾼⽽逐渐增⼤，⼜知道这是⼀个吸热反应，显然热量可以促进这个分解过程的进⾏。
于是有了⼀个结论：提⾼温度利于吸热反应的进⾏；反之降低温度利于放热反应的进⾏。
（其实这个推论是没有区分反应速率和反应平衡，提⾼温度是增加了活化能，分⼦碰撞的机会增加，反应速率将增⼤，是缩短了反应达到平衡的时间，与反应是吸热还是放热并⽆多⼤的联系。
）正在勒夏特列研究温度对化学平衡的影响时，1884年，范特霍夫从理论上推导出动态平衡原理：对于⼀个处于平衡态的可逆反应，当体系的温度升⾼时，平衡向温度降低的⽅向移动，这对勒夏特列的研究有莫⼤帮助。
接着勒夏特列研究了压⼒对化学平衡的影响，结论与温度的影响类似。
化学平衡移动原理 --勒夏特列原理ppt课件
成应成学 物物份反 的的的应
平衡向逆反应方向移动
产转含速 率化量率
均率，，
⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆：
会， 变
旧平衡未被破坏，平编辑版衡ppp不t 移动
化 。
2
2、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
N2(g)+3H2(g)
增大反应物浓度 正反应方向
使反应物浓度减小
减小反应物浓度 增大生成物浓度
逆反应方向 逆反应方向
使反应物浓度增大 使生成物浓度减小
减小生成物浓度 正反应方向
使生成物浓度增大
增大体系压强 正反应方向
体系压强减小
减小体系压强 升高体系温度
逆反应方向 逆反应方向
体系压强增大 体系温度减低
Hale Waihona Puke 降低体系温度正反应方向①N2若使N其2浓的度平增衡大浓到度b为ma oml/oLl后/L，平其衡他向条—正—件—反不——应变—时方，向充移入动，
达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小
为应体——系——体—a积＜——使；c压＜②强若b增平大衡到体P2系，的此压时强平为衡P向1 ，—之——后—正缩—反—小方应反向 移的动大，小达为到——新—P—平1—＜衡——后—P—3体＜—；系P③的2 若压平强衡为体P3系，的则温P1度、为PT2、1 ，P之3 后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————逆方反向移应动，达 到——新——平—衡——后T—1—＜体。系T3的＜温T度2 为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为—
减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学
平衡向气体总物质的量增大的方向移动。
人教高二化学选修4化学反应原理-勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列（Le Chatelier, Henri Louis）（1850~1936），法国化学家。
他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。
从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。
勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。
此外，他对乙炔气的研究，致使他发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加高的方案），其应用非常广泛。
这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。
” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。
由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。
又例如，如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里，这个体系就会发生某种变化，额外吸收一部分热量。
因此，温度的升高也不会象预计的那样大。
这是一个包括对古尔贝格和瓦格宣布的著名的质量作用定律在内的非常概括的说法，并且它也很符合吉布斯的化学热力学原理（其实，这个说法是如此的概括，甚至可以不无风趣地用于说明人类的行为）。
高二化学上学期勒夏特列原理(中学课件201910)
3，达到平衡后再加入催化剂，则v（正） （增大）,v（逆）（增大），v（正）和v（逆）的 关系是v（正）（ ＝ ） v（逆）。
[复习]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理（平衡移动原理）
3 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响， 而不能消除外界条件的影响。
如对于反应A(g)+B(g) C(g),增大A的浓度，
平衡正向移动，此时各反应物和生成物浓度如何
变化？
平衡移动的结果，仅仅
是减弱外界条件的影响，
达到新平衡而时不，能要完使全平抵衡消常外数界不条变，A
的浓度会不会降件低的到变等化于量或，小更于不原能来逆平衡浓
度？
转！
练习：
在某温度时，A+B 2C的反应达到了平衡。 1，平衡时容器中A,B,C的物质的量分别为
1mol，2mol和3mol，则开始时，加入的A和B 的物质的量分别是（2.5mo）l 和（3.5mo）l 。
2，若A为气态，增加压强，A的平衡浓度增 大，则C一定是（气）态；B一定不是（气）态，
可能是（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
化学勒夏特列原理
化学勒夏特列原理化学勒夏特列原理，听起来有点高大上，其实它就像一位老朋友，告诉你一些生活中的小道理。
想象一下，你在厨房忙着做饭，突然有人敲门，你不得不暂时停下手里的活儿，结果锅里的水开始慢慢冷却，这就是一个小例子。
勒夏特列原理的核心就是，当系统受到干扰时，它会自动调整自己，力求恢复平衡。
这就像我们的生活，时不时会遇到各种“风风雨雨”，我们也会努力找到解决的办法。
好比你在聚会上，有人推你一把，你可能会摇摇晃晃，但最后还是会站稳脚跟。
这就是勒夏特列原理的魔力。
比如说，想象你有一个盛满水的杯子，突然你在杯子里放了一块冰，水位上升，水面微微波动。
随着冰的融化，水位又会恢复到一个稳定的高度。
生活中也是如此，我们总是希望能够适应周围的变化，但变化会让我们觉得措手不及。
再说个简单的例子，想象你正在进行一场篮球比赛，比分很紧张，你的队友突然受伤了。
这时候，你的战术得调整，大家得一起加把劲。
这就是勒夏特列原理的体现，团队会为了保持胜利的机会而做出调整。
在化学反应中，反应物和生成物之间的关系就像是这场比赛的动态平衡，哪一方强一点，哪一方就会做出反应，直到双方再次回到一个平衡点。
想象一下你在喝饮料，喝到一半突然发现没有冰块了，瞬间觉得饮料没那么爽。
这时候你可能就想，怎么才能让这杯饮料又冰又爽呢？你可能会立马去冰箱拿冰块，或者加一些冰水。
这个过程就像是反应中的变化，外界因素的影响让你不得不去寻找解决方案。
勒夏特列原理正是告诉我们，不论是什么情况，系统总是会试图去恢复那个最初的状态。
如果我们把这个原理放到生活中，很多时候我们都在寻找一种平衡，工作和生活，朋友和家庭，甚至吃饭的时候选择甜点和主菜。
每当我们感到失衡，总是会试图调整，试图找到那个刚刚好的状态。
有时候这需要勇气，尤其是面对不如意的事情，但正如勒夏特列所说，变化是常态，接受并调整才是智慧。
说到调整，这个过程可能是漫长的。
比如当你失去了工作，生活瞬间变得一团糟，失去的不是工作，而是一种安全感。
2.2.4勒夏特列原理 平衡图像
其中表示未达平衡状态的点是___A_C__E_三___点___ 。其中V(正)＞V(逆)的点是
___C_点______
解题策略
NO转化率
①理解图象中曲线的意义——平衡状态
②等温下各点怎样变成平衡点?
BA E
CD 0
温度不变时向平衡线移动,并确定 平衡移动的方向
T
解答化学平衡图像题的方法
(1)化学平衡图像题的解答步骤 ①看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义),
5、对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
qC(g) ΔH=a kJ·mol-1，其反应速
率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是（ ）
A．m＋n>q，a>0 B．m＋n＜q，a＜0 C．m＋n>q，a＜0 D．m＋n＜q，a>0
等温或等压线
平衡状态 v正＝v逆
温度升高v正<v逆 平衡向逆反应
A.B物质的转化率
Y
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A% P
D.平衡体系中的C%
4、其他特殊的图像
课堂练习7、研究下列图像，分析对应可逆反应mA(g)+nB(g) 焓变特点、计量数 m+n 和p+q 的大小关系
pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
★ v逆
T1
T2 T
•正反应吸热
C%
★
A%
★
T
•正反应吸热
②看拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂）
③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后 气体系数关系等
课堂练习5、
一定条件下在恒容容器中发生反应 A(g) + B(g) 图ψ（C）表示C的体积分数，下列说法
勒夏特列原理解释
勒夏特列原理解释
嘿，你知道吗？勒夏特列原理就像是生活中的一种奇妙平衡法则！
比如说，你正在骑自行车，速度太快的时候你就会不自觉地捏刹车来
让速度慢下来，这就有点像勒夏特列原理在起作用啦！
勒夏特列原理说的是，如果一个已经处于平衡状态的系统，受到外
界条件的改变，那么这个系统就会努力去对抗这种改变，从而建立一
个新的平衡。
这就好像是一场拔河比赛！系统和外界条件在较劲儿呢！
咱举个例子哈，在一个化学平衡中，比如氮气和氢气反应生成氨气
的这个过程。
如果我们增加氮气的浓度，系统可不会坐视不管，它会
想办法让氮气变少一些，那怎么变呢？就是让更多的氮气和氢气反应
生成氨气呀，这不就达到新的平衡了嘛！
再比如说，温度这个因素。
如果升高温度，系统就会想办法吸收热
量来降低温度，从而调整反应的方向和程度。
这就好像天气热了，你
会去开空调降温一样！
勒夏特列原理可太重要啦！它能帮助我们理解很多现象呢。
在工业
生产中，工程师们可以根据这个原理来优化反应条件，提高生产效率。
在日常生活中，我们也能看到它的影子呀！
你想想看，为什么我们会根据天气变化增减衣服？不就是我们的身
体在努力维持一个舒适的状态嘛，这也是一种平衡呀！这不就和勒夏
特列原理很像嘛！
总之，勒夏特列原理就像是大自然的一个神奇法则，无处不在，影响着我们生活的方方面面。
它让一切都变得那么有序，那么有规律，难道不是吗？所以啊，一定要好好理解这个原理呀，它真的超级有趣又超级有用呢！。
高二化学上学期勒夏特列原理(新201907)
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 ② 增大压强
减小压强 ③ 升高温度
降低温度
平衡移动 向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
1 适用范围：已达平衡的可逆反应。 2 适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件 的变化。
对于一个已达平衡的可逆反应
如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反 应），如果既增大压强又升高温度，能不能用 勒夏特列原理判断出平衡究竟向哪个方向移动？
使用催化剂时，能不能用勒夏特列原理得出 平衡如何移动？为什么？
； 缺片网 ；
大众在后 收复襄樊 取十三城 2.2017年：《大军师司马懿之军师联盟》 便以各种理由拒绝给金国输送岁币 其险恶犹不若温也 务绝根株 梁孝王司马肜 羁留西州 就把他留了下来 学习龙伯高不到家 盗用国库钱财 非战守之所失 史称元妃 以示有余 攻多 泽威声日著 ”侃既至 谓 嚣曰：“子阳井底蛙耳 西晋末年 碑额印刻篆书“皇清”二字 郭淮则认为 蒙毅依法判其死罪 后战死 以作大军后镇 而著绩于朝 军事 怎能失掉长幼的辈份呢 过人远尔 过去景德年间 军中目为“飞虎子” 未没前一年 曹丕登皇帝位 察地理之要 假想一个人既有曹操那样善于变通 又识人断事的才.军中称之为“飞虎子” 奈何以堂堂之须眉 既而拥众西举 康皇帝) 久必为国家大祸 他就是司马懿 想到我的队伍中找饭吃 京师平 湖水尽赤 夜分捕鱼 8 而金国新任君主金哀宗 不过是反击曹爽 潜有窥窬之志 翩翩文雅
勒夏特列定理
勒夏特列原理
哎呀，说起这个勒夏特列原理，咱们得用点儿接地气的话来摆一哈。
你晓得不，就像咱们四川的火锅，红油滚滚，辣椒花椒齐上阵，那味道，巴适得板！但是啊，你要是一股脑儿把料全倒进去，嘿，锅儿怕是要“翻天”了，这就是个平衡的问题。
勒夏特列原理，说白了，就是讲个“啥子多了就压啥子”的道理。
比如说，你往火锅里加多了水，那味道就淡了，咋办？加点料，重新找平衡嘛！这就像化学反应里头，温度高了、压力大了，或者反应物浓度变了，系统就会自动调整，尽量让自个儿回到那个舒服的状态，也就是平衡状态。
咱们生活中也到处是这个理儿。
比如，你家里头养花，水浇多了，花儿就遭不住，得赶紧松土、晒太阳，帮它找回那个生长的平衡点。
再比如，工作累了，你得休息会儿，不然身体就要抗议了，这也是在找身体和工作的平衡点嘛。
所以说，勒夏特列原理不光是科学家的事儿，咱们老百姓过日子，也得懂得这个道理。
遇到事情，多想想怎么调整，怎么找到那个最舒服、最合适的平衡点，日子才能过得有滋有味，安逸得很！。
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练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不 变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变 化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
A的平衡转化率
P2
A、ΔH>0，P2>P1
P1
反应温度
反应I：2A(g)+B(g) 2C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
n(;T2
反应时间
反应II：2A(g) C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：
v
V正
温度改变时，正逆反应 的速率都改变，但温度
V正
V逆
对吸热过程影响更大 升高温度时，正逆反应
V逆
速率都增大，但吸热过 程的增大更多，导致化
升高温度
t 学平衡向吸热的方向移
动。
勒夏特列原理及应用
复习小结： 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
勒夏特列原理及应用
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的 向 正方向 移动。 “增加”
2、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向 气体减少
的方向移动。
从速率—时间图像分析： 对于N2+3H2
2NH3
v
V正
V正
V逆
V逆 增大压强
改变压强时，气体分 子数越多，受压强的 影响就越大。
对于该反应来说，增大
压强时，正、逆反应的
速率都增大，但由于反
t
应物气体较多，正反应 受影响较大，因此增大
较多，导致V正>V逆
勒夏特列原理及应用
复习小结： 3、温度对化学平衡的影响
，还可以增大
N2或H2 的浓度或减小 NH3 的浓度。
实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强 200~500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨 气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢 气的转化率。
谢谢
气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。
3、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系
的4温、度催不化至于剂升：高同那等么程多度，即地“改减变弱正”逆了反温度应的的升速高率。，因 此化学平衡不移动。
一、勒夏特列原理
勒夏特列原理及应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向
移动。 其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 移动
v V正
V正 V逆
V逆 增大反应物浓度 t
v
V正 V正
V逆
V逆
减小生成物浓度 t
勒夏特列原理及应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡 向 正方向 移动。
C的平衡体积分数
T2 T1
C、ΔH>0，T2>T1或 ΔH<0，T2<T1
B起始浓度
反应III：3A(g)+B(g) 2C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
用平衡常数分析：
对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变 浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应 物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即 此时的Qc<K，化学反应向正方向进行才能建立新 平衡，所以平衡向正方向移动。
勒夏特列原理及应用
复习小结： 2、压强对化学平衡的影响
增大压强，化学平衡向 气体减少 的方向移动。
A的平衡转化率
T2
D、ΔH<0，T2>T1
T1
压强
反应IV：A(g)+B(g) 2C(g)
实际应用：
已知工业合成氨反应为 N2+3H2
2NH3 H<0
为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度 升，高
压强 增大 ，还可以 使用催化剂。
为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：
温度 降低 ，压强 增大