勒夏特列原理 PPT

C的平衡体积分数
T2 T1
C、ΔH>0，T2>T1或 ΔH<0，T2<T1
B起始浓度
反应III：3A(g)+B(g) 2C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。
3、温度对化学平衡的影响 升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能量，导致体系
的4温、度催不化至于剂升：高同那等么程多度，即地“改减变弱正”逆了反温度应的的升速高率。，因 此化学平衡不移动。
一、勒夏特列原理
升高温度，化学平衡向 吸 热的方向移动。
从速率—时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：
v
V正
温度改变时，正逆反应 的速率都改变，但温度
V正
V逆
对吸热过程影响更大 升高温度时，正逆反应
V逆
速率都增大，但吸热过 程的增大更多，导致化
升高温度
t 学平衡向吸热的方向移
动。
பைடு நூலகம்
勒夏特列原理及应用
复习小结： 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
从速率—时间图像分析： 对于N2+3H2
2NH3
v
V正
V正
V逆
V逆 增大压强
改变压强时，气体分 子数越多，受压强的 影响就越大。
对于该反应来说，增大
压强时，正、逆反应的
速率都增大，但由于反
t
应物气体较多，正反应 受影响较大，因此增大
较多，导致V正>V逆
勒夏特列原理及应用
复习小结： 3、温度对化学平衡的影响
A的平衡转化率
T2
D、ΔH<0，T2>T1
T1
压强
反应IV：A(g)+B(g) 2C(g)
实际应用：
已知工业合成氨反应为 N2+3H2
2NH3 H<0
为使该反应的速率增大，可采取的方法有：温度 升，高
压强 增大 ，还可以 使用催化剂。
为使该反应的平衡向正方向移动，可采取的方法有：
温度 降低 ，压强 增大
，还可以增大
N2或H2 的浓度或减小 NH3 的浓度。
实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强 200~500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨 气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢 气的转化率。
谢谢
用平衡常数分析：
对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变 浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应 物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即 此时的Qc<K，化学反应向正方向进行才能建立新 平衡，所以平衡向正方向移动。
勒夏特列原理及应用
复习小结： 2、压强对化学平衡的影响
增大压强，化学平衡向 气体减少 的方向移动。
P1
反应温度
反应I：2A(g)+B(g) 2C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
勒夏特列原理及应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向
移动。 其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 移动
v V正
V正 V逆
V逆 增大反应物浓度 t
v
V正 V正
V逆
V逆
减小生成物浓度 t
勒夏特列原理及应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡 向 正方向 移动。
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不 变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变 化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：
A的平衡转化率
P2
A、ΔH>0，P2>P1
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
勒夏特列原理及应用
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的 向 正方向 移动。 “增加”
2、压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向 气体减少
的方向移动。
n(C)
T2 T1
B、ΔH<0，T1>T2
反应时间
反应II：2A(g) C(g)
勒夏特列原理及应用
小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够 “减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理， 也叫化学平衡移动原理。
练习： （06江苏）某化学科研小组研究在其他条件 不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下 变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：