化学方程式配比
常见初中化学方程式的配平方法
常见初中化学方程式的配平方法初中化学方程式的配平方法有以下几种：1.观察法观察法是最常见的配平方法之一、通过观察化学方程式，我们可以根据元素的个数和电荷来确定配比系数。
首先，观察原子的个数是否平衡，如果不平衡，就调整配比系数使得反应前后原子个数相等。
然后，观察反应物、生成物中元素的电荷是否平衡，如果不平衡，就通过增加或减少氢离子（H+）或氢氧离子（OH-）来调整电荷平衡。
2.氧化还原法氧化还原法是另一种常用的配平方法。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
根据这一原理，可以通过增加或减少氧化剂或还原剂的个数来调整配比系数。
通常，我们先找到方程式中的氧化剂和还原剂，然后根据电子转移的个数来确定配比系数。
如果氧化剂和还原剂的电子个数不平衡，可以通过平衡氧离子（O2-）的个数来调整电子个数的平衡。
3.凭经验和常识有些化学方程式的配平可以根据经验和常识来进行。
例如，在一些常见的反应中，铁和硫的氧化反应会生成二氧化硫（SO2），氧化铁（Fe2O3）等。
通过了解这些常见反应和化合物的性质，我们可以凭经验和常识来配平化学方程式。
4.代数法代数法是一种较为复杂的配平方法。
在代数法中，我们首先列出未知数，并根据方程式中的元素数量进行代数运算。
通过解方程组的方法，求得未知数的值，从而确定配比系数。
代数法适用于较复杂的化学方程式，特别是涉及多个反应物和生成物的方程式。
5.半反应法在一些氧化还原反应中，可以使用半反应法进行配平。
半反应法将氧化反应和还原反应分别写出，并通过增加或减少物质的个数来调整电子和原子平衡。
然后，将氧化反应和还原反应相加，消去电子和氧离子，得到原始反应方程式。
以上是常见的初中化学方程式的配平方法。
不同的配平方法适用于不同类型的化学方程式，可以根据具体情况选择合适的方法进行配平。
(完整版)化学方程式万能配平方法
化学方程式配平法化学方程式配平法在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
配平方法有多种：【看反应方程式左右同种原子价态的变化，中学一般来说只有一个升，一个降，比如说一个升n，一个降m，那就在方程左边升的那个前面填m，降的那个填n，其他原子数可能不成比例，那么就看氧化还原反应的条件，是酸就左边加H+，碱就加OH-，然后应该就能配平了】（一）最小公倍数法1、这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，右边氧原子个数为2，左边是3，所以应从氧原子入手来开始配平。
由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。
又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。
式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑2、在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
3、寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 （二）奇偶配平法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
化学方程式的计量关系及应用
化学方程式的计量关系及应用化学方程式是化学反应过程的文字描述，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的计量关系。
计量关系是指不同物质在化学反应中的摩尔比例关系。
了解和应用化学方程式的计量关系对于分析反应、计算物质的质量和量的转化具有重要意义。
一、摩尔比例关系在化学方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例关系可以通过化学方程式的系数来确定。
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系，它表示反应物与生成物之间的物质的量的转化关系。
例如，在以下化学方程式中：2H2 + O2 → 2H2O化学方程式中的系数2表示2 mol的氢气与1 mol的氧气反应生成2 mol的水。
这表明氢气与氧气的摩尔比例为2:1，水的摩尔比例为2:2。
根据化学方程式中的摩尔比例关系，可以利用已知物质的摩尔数来计算其他物质的摩尔数，并预测反应的产物摩尔数。
二、计算质量的转化通过化学方程式的摩尔比例关系，可以将物质的质量与其摩尔数进行转化。
例如，在以下化学方程式中：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O如果已知25 g的丙烷（C3H8），可以通过丙烷的摩尔质量计算出其摩尔数。
然后根据化学方程式中的系数，确定生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔比例。
假设丙烷的摩尔质量为44 g/mol，则25 g的丙烷对应的摩尔数为：25 g / 44 g/mol = 0.568 mol根据化学方程式中的系数，可以计算出生成的二氧化碳和水的摩尔数：CO2的摩尔数 = 3 * 0.568 mol = 1.704 molH2O的摩尔数 = 4 * 0.568 mol = 2.272 mol然后可以根据物质的摩尔质量计算出二氧化碳和水的质量：CO2的质量 = CO2的摩尔数 * CO2的摩尔质量H2O的质量 = H2O的摩尔数 * H2O的摩尔质量通过这种方式，我们可以根据已知物质的质量推算出反应的产物质量。
三、化学方程式在化学实验中的应用化学方程式的计量关系在化学实验中起着重要的作用。
化学式的比例和化学方程式的配平
化学式的比例和化学方程式的配平化学式的比例是指在一个化学式中，不同元素的原子数之比或物质的摩尔比。
化学方程式的配平是指使反应方程中原子的数量相等。
化学式的比例：化学式由元素符号和下标组成，表示物质组成。
在化学式中，不同元素的原子数之比对于确定物质的化学性质非常重要。
例如，水分子的化学式为H2O。
在这个化学式中，氢原子的原子数是2，氧原子的原子数是1。
因此，氢元素和氧元素的原子数之比是2:1，即化学式的比例为2:1。
另一个例子是二氧化碳（CO2）分子。
在这个化学式中，碳原子的原子数是1，氧原子的原子数是2。
因此，碳元素和氧元素的原子数之比是1:2，即化学式的比例为1:2。
化学式的比例在确定物质的元素组成以及化学反应中的配平非常重要。
根据化学式的比例，可以确定反应物和生成物的比例关系。
化学方程式的配平：化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方程式。
配平是指使方程式中的原子数量相等，以满足质量守恒定律和原子守恒定律。
在一个化学方程式中，反应物和生成物的化学式写在箭头的两边。
例如，燃烧氧化铁的方程式可以写为Fe + O2 → Fe2O3。
然而，这个方程式是不平衡的，因为反应物和生成物中的铁原子和氧原子数量不相等。
为了平衡方程式，可以通过调整系数来使得反应物和生成物中原子的数量相等。
在上述方程式中，氧原子数量为2，但生成物中氧原子数量为3。
因此，可以通过在反应物O2前面添加系数2来平衡方程式：2Fe + O2 → 2Fe2O3。
通过配平方程式，可以确保反应物和生成物中原子的数量相等，从而满足质量守恒和原子守恒定律。
这对于理解反应过程，计算反应物和生成物的量以及预测反应结果都非常重要。
化学方程式的配平是通过试错法进行的。
根据每个反应物和生成物中元素的原子数量，可以确定一个初始方程式，并尝试调整系数来平衡方程式。
当反应物和生成物中原子的数量相等时，方程式达到了平衡状态。
总结：化学式的比例是指不同元素的原子数之比或物质的摩尔比。
化学方程式的配平和化学方程式的比例关系
化学方程式的配平和化学方程式的比例关系化学方程式是化学反应的文字描述，通过化学方程式可以了解反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
然而，化学方程式并不总是平衡的，需要进行配平来满足物质守恒定律。
本文将探讨化学方程式的配平方法以及化学方程式中的比例关系。
一、化学方程式的配平方法化学方程式的配平是指通过调整反应物和生成物的系数，使得方程式中的原子数目相等。
化学方程式的配平需要遵循以下原则：1. 物质守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的质量和原子数目必须相等。
2. 原子守恒定律：化学反应前后，每种元素的原子数目必须相等。
根据以上原则，可以通过以下方法进行化学方程式的配平：1. 调整系数：通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
在调整系数时，可以选择从一个较复杂的物质开始，逐步调整其他物质的系数，直到所有原子数目平衡。
2. 添加系数：在方程式中添加系数，以平衡反应物和生成物的原子数目。
添加系数时，需要注意保持化学反应的摩尔比例关系。
3. 消除系数：通过消除方程式中的公因子系数，使得方程式更简洁。
消除系数可以使得方程式更易于理解和计算。
二、化学方程式中的比例关系化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式的配平，可以确定反应物和生成物的摩尔比例。
这种摩尔比例关系在实际化学反应中具有重要意义。
1. 反应物的摩尔比例：化学方程式中的系数表示了反应物之间的摩尔比例关系。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表明，2 mol的H2和1 mol的O2反应生成2 mol的H2O。
这种摩尔比例关系可以用于计算反应物的摩尔数。
2. 生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数也表示了生成物之间的摩尔比例关系。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表明，2 mol的H2和1 mol的O2反应生成2 mol的H2O。
这种摩尔比例关系可以用于计算生成物的摩尔数。
3. 反应物与生成物的摩尔比例：化学方程式中的系数还表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
化学反应中的摩尔比与配比关系
化学反应中的摩尔比与配比关系在化学反应中，摩尔比与配比关系是非常重要的概念。
摩尔比是指反应物之间在化学方程式中的摩尔数比例，而配比关系则是根据反应物之间的摩尔比来确定化学方程中各个物质的摩尔数比例关系。
本文将详细讨论化学反应中的摩尔比与配比关系，并介绍它们在实际应用中的重要性。
一、摩尔比的概念与计算方法在化学方程式中，摩尔比是用来描述反应物之间的相对量的。
一个化学方程式通常由反应物和生成物组成，而摩尔比就是用来表示反应物之间的物质的量的比例关系。
例如，对于通式为A + B → C + D 的化学方程式，A与B之间的摩尔比为a：b，即A的摩尔数与B的摩尔数之比为a：b。
计算摩尔比的方法很简单，只需要将各个物质的摩尔数与化学方程式中的系数进行比较即可。
例如，对于方程式2A + 3B → 4C，A与B 之间的摩尔比为2：3。
这意味着，在反应中每2个摩尔的A与每3个摩尔的B发生反应后，会生成4个摩尔的C。
二、配比关系的概念与计算方法配比关系是根据反应物之间的摩尔比来确定化学方程中各个物质的摩尔数比例关系。
在化学方程式中，根据反应物之间的摩尔比确定生成物的摩尔数比例非常重要。
计算配比关系的方法是根据方程式中的系数进行计算。
以2A + 3B→ 4C为例，我们可以根据方程式中系数的比例来确定A、B和C之间的摩尔数比例关系。
在这个例子中，A和C的系数比为2:4，化简后为1:2；B和C的系数比为3:4，化简后为3:4。
这意味着，在这个反应中，A和C的摩尔比为1：2，B和C的摩尔比为3：4。
三、摩尔比与配比关系的实际应用摩尔比与配比关系在化学中具有重要的实际应用价值。
它们可以帮助化学家预测反应的产物量、确定反应的限量试剂和理解反应机制。
1. 预测产物量通过摩尔比和配比关系，化学家可以预测化学反应的产物量。
根据反应物的摩尔比，可以确定生成物的摩尔数，并进一步计算出反应的理论产量。
这对于工业生产和实验室研究都具有重要意义。
高锰酸钾和白糖反应配比
高锰酸钾和白糖反应配比
高锰酸钾和白糖可以发生反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而白糖是还原剂。
这个反应是一种常见的化学实验，被称为高锰酸钾滴定法，用于测定物质的还原能力。
在高锰酸钾滴定法中，高锰酸钾的溶液会逐渐被白糖还原，从紫红色变为无色。
根据反应的化学方程式，可以确定它们的反应配比。
化学方程式如下：
2KMnO4 + 3C12H22O11 → 2MnO2 + 12CO2 + 3H2O + 2KOH.
根据方程式，可以看出高锰酸钾和白糖的摩尔比为2:3。
也就是说，每2摩尔的高锰酸钾需要和3摩尔的白糖反应。
在实际操作中，可以根据需要调整反应配比。
一般来说，常用的配比是每1克高锰酸钾需要与1.5克白糖反应。
这样可以确保反应充分进行，且不会浪费试剂。
需要注意的是，高锰酸钾和白糖反应是一种剧烈的氧化还原反应，应该在实验室或者专业人员的指导下进行，遵循相关的安全操作规范。
氯化铵配比
氯化铵配比
氯化铵（NH4Cl），又称氯铵，是一种无机化合物，化学式为
NH4Cl。
氯化铵是一种白色结晶固体，常见于自然界中的火山口和温泉
等地方。
氯化铵可溶于水，溶液呈酸性，能吸湿并迅速形成二水合物。
氯化铵在高温下可分解为氨气和HCl。
在实际应用中，氯化铵有着广泛的用途，如肥料、冷库制冷剂、烟花爆竹等。
氯化铵的配比是指在配制氯化铵的过程中，使用的氨和盐酸（HCl）的比例。
一般情况下，氨和HCl的配比为1:1。
具体而言，氯化铵的配比可以通过以下的化学方程式表示：
NH3 + HCl → NH4Cl
根据化学方程式，氨气和盐酸反应可以生成氯化铵。
在配制过程中，为了保证反应的完全性和经济性，通常在配比上需要考虑以下几
个因素：
1.摩尔配比：氯化铵的合成反应是化学计量反应，根据化学方程式，1mol的氨和1mol的盐酸可以生成1mol的氯化铵。
因此，理论上
氯化铵的配比应为1:1。
2.实际配比：在实际生产过程中，为了提高反应的效率和产量，
通常会略微超过理论配比。
实际配比的确定需要根据具体的反应条件
和工艺要求来决定。
3.余量考虑：在配制氯化铵的过程中，通常会考虑到一定的余量，以确保反应的完全性和产品的质量。
余量的大小可以根据具体的需求
和经验来确定。
总之，氯化铵的配比一般为氨和盐酸的1:1，在实际生产过程中可能会根据具体的要求进行微调。
熟石灰配制波尔多液化学方程式
熟石灰配制波尔多液化学方程式
熟石灰配制波尔多液是一种常用的农业防治病虫害的方法，其化学方程式如下：
Ca(OH)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(OH)2
在这个方程式中，Ca(OH)2代表熟石灰，CuSO4代表硫酸铜，CaSO4代表硫酸钙，Cu(OH)2代表氢氧化铜。
这个化学方程式描述了熟石灰和硫酸铜反应的过程，产生了硫酸钙和氢氧化铜。
这个反应产生的氢氧化铜可以起到抑制病虫害的作用，从而达到防治的效果。
熟石灰和硫酸铜的配比通常是1:1，也就是说，需要相等的摩尔量来进行反应。
在实际应用中，可以根据具体需要进行调整，以达到最佳的防治效果。
另外，应该注意的是，熟石灰和硫酸铜在配制过程中会产生热量，需要注意安全。
同时，也要注意保护环境，避免因为误操作产生废弃物对环境造成污染。
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c4h10完全燃烧的化学方程式
c4h10完全燃烧的化学方程式
关于乙烷（C4H10）完全燃烧的化学方程式，首先要明确一下是什么是完全燃烧。
完全燃烧是指在某种正确反应条件下，流入一定氧气量的情况下，被燃料全部完全燃烧掉形成了特定的化学反应方程式。
乙烷（C4H10）是一种十分常见的非分子烃类物质，其完全燃烧的化学方程式为：
C4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H20
乙烷和氧气经过燃烧后，能量产生四倍，形成四氧化碳和水，也是现代大规模
的使用的汽油的完全燃烧反应方程式。
燃烧过程中，乙烷和氧最终结合到一起相对稳定，C4H10代表乙烷，6.5O2是
氧气的分子量，反应的书化产物有四氧化碳和水，最终反应公式为：2C4H10 + 9O2 → 8CO2 + 10H20。
从反应热力学角度来看，要使乙烷完全燃烧，流入氧气的量必须是乙烷6.5倍，即：完全燃烧所需要的配比是9：1（比例按重量计）。
这是因为，乙烷的燃烧是
吸热的反应，即乙烷和氧气的组成是不相容的，但它们的结合可以释放出大量的热量，形成新的物质，这也就是乙烷完全燃烧的原理所在。
总之，乙烷（C4H10）完全燃烧的化学方程式是2C4H10 + 9O2 → 8CO2 +
10H20，乙烷燃烧所需要的比例是9：1，通过乙烷完全燃烧可以释放大量的热量。
高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比投料变化,某反应物的过量足量或少量问题是常见的.往一烧杯内的A 试剂中滴加B 试剂,开始阶段A 试剂自然就是过量的.多数情况下,反应物的配比不仅影响到产物的比例,还导致产物的种类发生变化.相应的反应现象往往也不同. 一.一些简单的例子例1CO 2+澄清石灰水:CaOH 2过量,生成正盐:CO 2+Ca 2++2OH -→CaCO 3↓+H 2O CO 2过量,生成酸式盐,沉淀消失.OH -+CO 2→HCO 3- 例2NaOH+H 2SH 2S 过量,生成酸式盐OH -+H 2S→H 2O+HS - NaOH 过量,生成正盐H 2S+2OH -→2H 2O+S 2- 例3HCl+NaAlO 2NaAlO 2过量H ++AlO 2+H 2O→AlOH 3↓ HCl 过量AlO 2-+4H +→Al 3++2H 2O 例4NaAlO 2+CO 2CO 2过量AlO 2-+CO 2+2H 2O→AlOH 3↓+HCO 3- NaAlO 2过量CO 2+2AlO 2-+3H 2O→2AlOH 3↓+CO 32- 例5氨水+AgNO 3演示在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水.AgNO 3过量NH 3H 2O+Ag +→AgOH↓+NH 4+氨水过量Ag ++2NH 3H 2O→AgNH 32++2H 2O二.按需供给——相关离子化学方程式的配平 例6MgHCO 32溶液与澄清石灰水反应CaOH 2过量:不妨先给“少量”方MgHCO 32一个最小自然数1作系数.而“过量”方CaOH 2是按需供给的.1Mg 2++2HCO 3-+4OH -+2Ca 2+→2H 2O+MgOH 2↓+2CaCO 3↓H 2O 在这里是第一产物.4个OH -就是典型的按需供给,2个结合成了H 2O,另两个结合Mg 2+成了MgOH 2.MgHCO 32过量:不妨先给“少量”方CaOH 2一个最小自然数1作系数.“过量”方MgHCO 32则按需供给.1Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+→2H 2O+CaCO 3↓+MgCO 3↓H 2O 还是第一产物.OH -只能满足H 2O 的生成,不能满足MgOH 2沉淀. 例7BaOH 2+NaHSO 4NaHSO 4过量:1Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-→2H 2O+BaSO 4↓H 2O 是第一产物.因为按需供给,过量方H +与SO 42-的使用未按NaHSO 4的原有比例. BaOH 2过量:1H ++SO 42-+Ba 2++OH -→H 2O+BaSO 4↓H 2O 是第一产物.因为按需供给,过量方OH -与Ba 2+的使用未按BaOH 2的原有比例.本例中产物的种类未发生变化. 例8明矾+BaOH 2BaOH 2过量:1Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -→AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O OH -按需供给明矾过量:1Ba 2++2OH -+2/3Al 3++SO 42-→BaSO 4↓+2/3AlOH 3↓因为按需供给,过量方Al 3+与SO 42-未按原KAlSO 42的原有比例；过量方开始可用分数配平. 3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-→3BaSO 4↓+2AlOH 3↓例9CaOH 2+H 3PO 4H 3PO 4过量:OH -+H 3PO 4→H 2O+H 2PO 4-H 2O 是第一产物；想一想,H 3PO 4的系数为什么不是1/3或1/2H 3PO 4.CaOH 2过量:H 3PO 4+3OH -+3/2Ca 2+→3H 2O+1/2Ca 3PO 42↓H 2O 是第一产物；过量方开始可用分数配平. 2H 3PO 4+6OH -+3Ca 2+→6H 2O+Ca 3PO 42↓例10NaHCO 3、CaOH 2、NaOH 和CaHCO 32四种溶液两两混合.请写出所有可能发生的离子反应方程式.不考虑产生NaHCO 3或CaHCO 32沉淀 解：本例所有反应中H 2O 均为第一产物. NaHCO 3——CaOH 2CaOH 2过量:①HCO 3-+OH -+Ca 2+→H 2O+CaCO 3↓过量方OH -与Ca 2+未按CaOH 2的原有比例. NaHCO 3过量:②Ca 2++2OH -+2HCO 3-→2H 2O+CaCO 3↓ NaHCO 3——NaOH:③HCO 3-+OH -→H 2O+CO 32-CaOH 2——CaHCO 32:Ca 2++2OH -+Ca 2++2HCO 3-→2H 2O+2CaCO 3↓ ④Ca 2++OH -+HCO 3-→H 2O+CaCO 3↓ NaOH ——CaHCO 32CaHCO 32过量:⑤OH -+HCO 3-+Ca 2+→H 2O+CaCO 3↓过量方Ca 2+与HCO 3-未按CaHCO 32的原有比例 NaOH 过量:⑥Ca 2++2HCO 3-+2OH -→2H 2O+CaCO 3↓前面的例子均属于非氧化还原反应,在氧化还原反应中类似的过量问题也大量存在. 例11H 2S+O 2;O 2过量:H 2S+3/2O 2→SO 2+H 2O H 2S 过量:O 2+2H 2S→2S↓+2H 2O 例12FeBr 2+Cl 2Cl 2过量:1Fe 2++2Br -+3/2Cl 2→Fe 3++Br 2+3Cl -2Fe 2++4Br -+3Cl 2→2Fe 3++2Br 2+6Cl -FeBr 2过量:Cl 2+2Fe 2+→2Cl -+2Fe 3+三.配平过程也是一种计算过程前面举的例子都是“绝对的”过量或少量,即过量的一方“你要多少给多少”.实际情况还可能是“相对的”过量.比如在NaOH 溶液中通入CO 2,产物可能是唯一的Na 2CO 3或NaHCO 3,也可能是两者兼得；比如FeBr 2溶液中通入Cl 2,由于Cl 2的用量问题,结果可能只有Fe 2+被氧化,也可能是Fe 2+被全部氧化而Br -被部分氧化.这时有关反应方程式的配平本身往往就是一种计算过程.例1324mLH 2S 在30mLO 2中燃烧,同温同压下,得到的SO 2体积为____mL.A24B30C20D18例12H 2S 与O 2的体积比为1:1.25介于1:0.5与1:1.5之间,产物既非纯S 亦非纯SO 2,是两者兼有.不妨配平下列反应式： 24H 2S+30O 2→____S+____SO 2+____H 2O据H 原子数,H 2O 的系数为24,再据O 原子数,SO 2的系数为18S 的系数自然为6.18即为本题答案.例14黄铜矿主要成分CuFeS 2是提取铜的主要原料. 已知2CuFeS 2+4O 2Cu 2S+3SO 2+2FeO 炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全.1由6molCuFeS2生成6molCu,消耗O2的物质的量为____mol.26molCuFeS2和16molO2反应,理论上可得到铜____mol.36molCuFeS2和14molO2反应,理论上可得到铜____mol.4以6molCuFeS2为原料,以O2的量为横坐标,以Cu的产量为纵坐标,画出Cumol—O2mol的关系曲线.解：1直接将总结果配平铜的最后形式仅为单质：6CuFeS2+15O2→6Cu+12SO2+6FeO2O2过量1mol,第二个反应中的Cu2O多余,导致第三个反应中Cu2O过量.直接将总结果配平铜的最后形式为单质和Cu2O：6CuFeS2+16O2→2Cu2O+2Cu+12SO2+6FeO3O2不足1mol,第二个反应中Cu2S多余,导致第三个反应中Cu2S过量.直接将总结果配平铜的最后形式为单质和Cu2S；SO2的产量视O2的供应量来定：6CuFeS2+14O2→Cu2S+4Cu+11SO2+6FeO4若O2的供应量小到只能满足第一个反应,Cu的产量为零.若O2过量到将所有Cu2S都变成Cu2O,不会再发生第三个反应,Cu的产量亦为零.总结果为6CuFeS2+33/2O2→3Cu2O+12SO2+6FeO答：11522344两条直线.O2的量为12和16.5mol时,Cu的产量为零.O2的量为15mol时,Cu的产量最高,为6mol.。
化学式配平最快最简单
化学式配平最快最简单1.引言1.1 概述化学式配平是化学中非常重要的一项技能，它是为了确保化学反应中物质的质量守恒和电荷守恒而进行的一种操作。
通过配平化学方程式，我们可以确定反应物和生成物的物质种类和数量之间的准确配比关系。
概述部分的主要内容将介绍化学式配平的基本概念和重要性。
化学方程式中的化学符号代表着化学元素和化合物，而化学方程式的配平目的就是保证反应前后的原子数目以及电荷数目一致。
比如，当我们现在生活中经常使用的化学方程式：2H2 + O2 →2H2O，配平之后，我们可以得知氢气（H2）和氧气（O2）在反应中生成了水（H2O），而每个反应物和生成物的原子数目保持平衡。
化学式配平的重要性主要体现在以下几个方面：首先，它有助于我们准确理解和描述化学反应过程中发生的变化；其次，它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量和物质浓度；最后，它还能为我们提供更深入的化学思考和实验设计提供基础。
因此，掌握化学式配平技能对于学习和实践化学都具有重要意义。
在接下来的章节中，我们将介绍一些常见的化学式配平方法，包括代数法、试错法和电荷平衡法等。
这些方法各有特点，适用于不同程度的配平难度。
我们将对每种方法进行详细说明，并给出实例进行解释。
希望通过这些方法的介绍，读者可以找到最适合自己的配平方式。
总之，化学式配平是化学学习中一项关键的技能，它能帮助我们深入了解化学反应以及物质变化的规律。
通过本文的介绍，读者将会了解到最快、最简单的化学式配平方法，为以后的化学学习和实践提供帮助。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以是关于本文的详细章节安排和内容概述。
例如：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分，每个部分又分为不同的小节。
具体的章节安排和内容概述如下：引言部分旨在介绍本文的研究背景和意义。
首先将简要概述化学式配平的重要性，引发读者对该问题的兴趣。
接着将介绍本文的整体结构，为读者提供本文各部分的内容概要。
最后明确本文的目的，即通过介绍最快最简单的化学式配平方法，为读者提供便利和指导。
化学方程式配平配方法
一、配方法配方法是对数学式子进行一种定向变形（配成“完全平方”）的技巧，通过配方找到已知和未知的联系，从而化繁为简。
何时配方，需要我们适当预测，并且合理运用“裂项”与“添项”、“配”与“凑”的技巧，从而完成配方。
有时也将其称为“凑配法”。
最常见的配方是进行恒等变形，使数学式子出现完全平方。
它主要适用于：已知或者未知中含有二次方程、二次不等式、二次函数、二次代数式的讨论与求解，或者缺xy项的二次曲线的平移变换等问题。
配方法使用的最基本的配方依据是二项完全平方公式(a＋b)2＝a2＋2ab＋b2，将这个公式灵活运用，可得到各种基本配方形式，如：a2＋b2＝(a＋b)2－2ab＝(a－b)2＋2ab；a2＋ab＋b2＝(a＋b)2－ab＝(a－b)2＋3ab＝(a＋b2)2＋（32b）2；a2＋b2＋c2＋ab＋bc＋ca＝12[(a＋b)2＋(b＋c)2＋(c＋a)2]a2＋b2＋c2＝(a＋b＋c)2－2(ab＋bc＋ca)＝(a＋b－c)2－2(ab－bc－ca)＝…结合其它数学知识和性质，相应有另外的一些配方形式，如：1＋sin2α＝1＋2sinαcosα＝（sinα＋cosα）2；x2＋12x＝(x＋1x)2－2＝(x－1x)2＋2 ；……等等。
Ⅰ、再现性题组：1. 在正项等比数列{an }中，a1♦a5+2a3♦a5+a3∙a7=25，则 a3＋a5＝_______。
2. 方程x2＋y2－4kx－2y＋5k＝0表示圆的充要条件是_____。
A. 14<k<1 B. k<14或k>1 C. k∈R D. k＝14或k＝13. 已知sin4α＋cos4α＝1，则sinα＋cosα的值为______。
A. 1B. －1C. 1或－1D. 04. 函数y＝log12(－2x2＋5x＋3)的单调递增区间是_____。
A. （－∞, 54] B. [54,+∞) C. (－12,54] D. [54,3)5. 已知方程x2+(a-2)x+a-1=0的两根x1、x2，则点P(x1,x2)在圆x2+y2=4上，则实数a＝_____。
化学方程式配比
化学方程式配比发镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃生成2MgO1、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃生成2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃生成Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=点燃生成2Al2O34、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃生成2H2O5、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃生成2P2O56、硫粉在氧气中燃烧：S +O2=点燃生成SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2=点燃生成CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃生成2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2=点燃生成2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃生成2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O =生成H2CO312、生石灰溶于水：CaO +H2O =生成Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=生成CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃=生成2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O +CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO +CO2↑6、氯酸钾分解：2KClO3Mno22KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4==FeSO4+Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn +H2SO4==ZnSO4+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑4、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu +H2O5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑6、甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2+CO8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑其它反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO 42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu +CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO25、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧：S +O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22.甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3.酒精在氧气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O +CO2↑3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O +CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu +H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu +CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.锌和稀盐酸Zn +2HCl===ZnCl2+H2↑6.铁和稀盐酸Fe +2HCl===FeCl2+H2↑7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4===FeSO4+Cu2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4===ZnSO4+Cu3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl====CuCl2+H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4====CuSO4+H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H2SO4====MgSO4+H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O4.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水1．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH ====NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ====KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O +CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O +CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3===AgCl↓+HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O +CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO 42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3====AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：3．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O ===H2CO34．生石灰溶于水：CaO +H2O ===Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ====2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3+H2O ====H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热CuSO4+5H2O8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程反应现象2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液品质守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C +CuO 高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C +CO2高温2COCO2+H2O =H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu +CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O =Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其它氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其它硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成M gCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学公式的平衡配比技巧及电子式错误纠正措施
初中化学公式的平衡配比技巧及电子式错误纠正措施最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次,这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
纠正化学电子式书写常见错误的措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，如将氧原子的电子式写成（正确应为）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电子式应为。
常用的化学方程式配平
常用的化学方程式配平配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法。
小编在此整理了常用的化学方程式配平，希望能帮助到您。
常用的化学方程式配平1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，(1)让方程两端的电荷相等(2)观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：(1)求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;(2)使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;(3)一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O31、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
中考生必背的5个化学方程式配平方法
中考生必背的5个化学方程式配平方法2017中考生必背的5个化学方程式配平方法化学方程式配平是化学学习最基础的内容，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。
为帮助考生们复习这部分内容，以下是店铺搜索整理的关于中考生必背的5个化学方程式配平方法，供参考借鉴，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们店铺!最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3(3)再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe 和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
氢气氯气配比
氢气氯气配比
氢气氯气配比是指氢气和氯气在化学反应中的比例关系。
在某些化学反应中，需要按照特定的比例混合氢气和氯气，以实现最佳的反应效果和产物质量。
常见的氢气氯气配比有1:1、1.1:1和1.05:1等。
这些配比是根据化学反应方程式和实际反应条件来确定。
例如，在制备氯化氢气体的化学反应中，氢气和氯气的配比应该为1:1，因为根据化学方程式：H2 + Cl2 →2HCl，1摩尔的氢气与1摩尔的氯气反应生成2摩尔的氯化氢气体。
在实际生产中，氢气氯气配比也需要根据具体工艺流程和设备进行合理调整。
如果配比不正确，可能会导致反应不完全、产物质量差或者存在安全隐患等问题。
因此，在生产过程中，需要对氢气和氯气的比例进行严格控制和监测。
配比原则举例
配比原则举例
配比原则是指在化学反应中，不同物质之间的化学计量关系，也称为化学计量法则。
下面是几个配比原则的实例：
1. 氨和氧气反应生成氮气和水，化学方程式为2NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O。
在这个反应中，氨和氧气的配比为2:3，即需要2个氨分子和3个氧气分子才能完全反应生成2个氮气分子和6个水分子。
2. 氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气的配比为2:1，即需要2个氢气分子和1个氧气分子才能完全反应生成2个水分子。
3. 硫酸和钠的反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4 +
2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸和钠的配比为1:2，即需要1个硫酸分子和2个钠氢氧分子才能完全反应生成1个硫酸钠分子和2个水分子。
4. 氢氧化钠和盐酸的反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸的配比为1:1，即需要1个氢氧化钠分子和1个盐酸分子才能完全反应生成1个氯化钠分子和1个水分子。
这些实例显示了配比原则在化学反应中的重要性，以及如何使用化学计量法则来确定不同物质之间的化学计量关系。
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化学方程式配比发镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃生成2MgO1、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃生成2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃生成Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃生成2Al2O34、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃生成2H2O5、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 =点燃生成2P2O56、硫粉在氧气中燃烧：S + O2 =点燃生成SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃生成CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃生成2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =点燃生成2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃生成2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =生成H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O =生成Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =生成CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃=生成2NaCl分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：2KClO3 Mno2 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+H2O+CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑其它反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO25、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 4. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO35.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO34．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热CuSO4 + 5H2O8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程反应现象2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水Cu SO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液品质守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3) 2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其它氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其它硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。