磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定
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《工程化学实验》备课笔记
磺基水杨酸合铁(川)配合物的组成及稳定常数的测定
实验目的
1 •掌握用比色法测定配合物的组成和配离子的稳定常数的原理和方法。
2 •进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。
e -3
HaR )的一级电离常数 Ki =3X10与
实验原理
F 胃可以形成稳定的配合物,
因溶液的pH 不同,形在配合物的组成也不同
磺基水杨酸溶液是无色的,的浓度很稀时也可以认为是无色的,
它们在pH
值为2-3时,生成紫红色的螯合物(有一个配位体),反应可表示如下:
pH 值为4~9时,生成红色螯合物(有2个配位体);pH 值为9-11.5时,生成黄色螯合 物
(有3个配位体);pH >12时,有色螯合物,被破坏而生成Fe (0H )3沉淀。
测定配合物的组成常用光度计,其前提条件是溶液中的屮心离子和配位体都为 无色,只有它们所形成的配合物有色。本实验是在
pH 值为2-3的条件下,用光度
法测定上述配合物的组成和稳定常数的,°如前所述,测定的前提条件是基本满足的; 实验中用高氯酸(HC104)来控制溶液的pH 值和作空白溶液(其优点主要是CIO 「不易与金属离 子配合)。由朗伯一比尔定律可知,所测溶液的吸光度在液层厚度一定时,只与配离子的浓度 成正比。通过对溶液吸光度的测定,可以求出该配离子的组成。
下面介绍一种常用的测定方法:
等摩尔系列法:即用一定波长的单色光,测定一系列变化组分的溶液的吸光度
(屮心离子M 和配体R 的总摩尔数保持不变,而M 和R 的摩尔分数连续变化)。显 然,在这一 系列的溶液屮,有一些溶液中金属离子是过量的,而另一些溶液屮配体是过量的;在这两部分溶 液屮,配离子的浓度都不可能达到最大值;只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成 一致时;配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色,只有配离子有色,所以配离子 的浓度越大,溶液颜色越深,其吸光度也就越大,若以吸光度对配体的摩尔分数作图,则从图上 最大吸收峰处可以求得配合物的组成n 值,如图所示,根据最大吸收处:
[F A H 3O)C ]3+
+
]•
磺基水杨酸( ,简式
0 0・i 0. 2 0. 3 0.4 0. 5 0.6 0. 7 0. 8 0. $ 1
中心亦手尔分敖■ 肌3 +
等摩尔系列法
_配体摩尔分数 〃一中心离子摩尔数一
由此可知该配合物的组成(MR )o
最大吸光度A 点可被认为M 和R 全部形成配合物时的吸光度,其值D :c 配离子有一部分离 解,其浓度再稍小些,所以实验测得的最大吸光度在 B 点,
为D2,因此配离子的离解度a 可表示为:
a = (D1-D2) /D i
再根据1 : 1组成配合物的关系式即可导出稳定常数
K 稳。或3。
平衡浓度 M + R 一 MR c ct c n c~c n
Pc (MR.) 1 -口 * c (M) c (R) ca z
式屮是C 相应于A 点的金属离子浓度(这里的是《稳。没有考虑溶液中的
离子的
水解平衡和磺基水杨酸电离平衡的表现稳定常数 )。
试剂和仪器
配陳摩尔分数M
配体摩尔数 总摩尔数
中心离子摩尔分数二
中心离子摩尔数一卄
总摩尔数
D 吸光度
1仪器:
UV2600型紫外可见分光光度计, 烧杯(lOOmL, 3只),容量瓶(lOOmL , 9只),
移液管(10mL , 2只),洗耳球,玻璃棒,擦镜纸
2.试剂
以下试剂由教师准备
酸:1)、HC10 4(0. OlmolL -1):将 4. 4mL70%HCI0 4 溶液加入 50mL 水屮,稀释到 5000mLo
2)、磺基水杨酸(0. OlOOmol L-1):根据磺基水杨酸的结晶水情况计算其用 量(分子 式C6H3 ( OH ) ( COOH ) SOsH,无结晶水的磺基水杨酸分子量为218. 2),将准确 称量的
分析纯磺基水杨酸溶于 0. Olmol L-1HCI0 4
溶液屮配制成lOOOmLo
盐:(NH 4)Fe (S01) 2 (0. OlOOmol L _1, lOOOmL):将 4. 8220g 分析纯(NH 』Fe (S0i) 2 12H 20
(分 子量为482. 2)晶体溶于0. Olmol L-1HCI0 4溶液中配制成lOOOmLo 实验步骤
1. 1 _______
HC10 4(0.01 mol L 〉溶液稀释至该度,摇匀,备用。
(2)配制0. 0010 mol 1?)磺基水杨酸(H3R)溶液用移液管量取10. 00mLH3R(0. OlOOmol L~l) 溶液,
注入100mL 容量瓶中,用HCI04 (0. Olmol - L-1)溶液稀释至刻度,摇匀,
系列配离子(或配合物)溶液吸光度的测定
(1) 用移液管按表的体积数量取各溶液,分别注入已编号的 0. Olmol L HC10 4/mL 定容到 lOOmLo
(2) 用波长扫描方式对其屮的5号溶液进行扫描,得到吸收曲线,确定最大吸收波
长。
(3) 选取上面步骤所确定的扫描波长,在该波长下,分别测定各待测溶液的吸光度, 并记录已稳
定的读数。
表数据记录和处理
Fe3+
溶液的配制
(1)配制0. OOlOmol I? 溶液
用移液管吸取10. 00mL(NH4)Fe(SO4)2(0. OlOOmol - L-1)溶液,注入lOOmL 容量 瓶中,
备用。
2. lOOmL 容量瓶屮,
由于 其值