弱电解质的电离度和电离平衡常数

龙文教育个性化辅导授课案

教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段

弱电解质的电离度和电离平衡常数

在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。

CH 3COOH CH 3COO -+ H +

α=n （Ac -）n （HAc 原）α=

n （H +）n （HAc 原）

表示方法: 一、电离度

α=

C （Ac -）

C （HAc 原）X

100%

%

100⨯=

分子数

溶液中原来电解质的总已电离的电解质分子数αα=

C （H +-）

C （HAc 原）X 100%

一、有关电离度的计算.

练习：1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电离度. 2.在一定温度下，在100ml 某一元弱酸的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020

个，并测得该溶液的

C(H +)=1×10－3

mol/L 。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为 A. 9% B. 10% C. 3% D. 0.1%

3. 25℃，0.1mol/L 的HAc 溶液中，每10000个HAc 分子里有132个分子电离成离子。求该醋酸的电离度

3、电离度的测定方法(见教材76页)

CH3COOH CH3COO -+ H+

纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时：

测得已知浓度的HAc的pH ，由pH =－lg c(H＋)，

计算出c(H+)，即可算出α。

5、影响电离度大小的因素

(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小

(2)外因

①浓度：浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成分子的机会越少，其电离度就越大；

②温度：温度越高, 越大

注意：用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下

练习4：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入

A. CH3COONa

B. NH3·H2O

C. HCl

D. H2O

4. 电离度的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。

练习5：已知在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分别为：

HF HCOOH NH3·H2O HAc HCN

α 8.0% 4.24% 1.33% 1.32% 0.01%

则它们的酸性强弱顺序是:

1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。

2、表达式：K a =

[H +] [A c -] [HA c ]K b =[NH 4+] [OH -]

[NH 3·H 2O]3、意义：

25℃时HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴酸性：HF ＞HAc

在一定温度下，电离常数与浓度无关。五、电离平衡常数简称:电离常数

温度升高，K 电离增大

①电离度是转化率的形式,电离常数是平衡常数的形式; ②电离度受浓度的影响,电离常数不受浓度的影响; ③两者均可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的。但用电离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温下便可。

二、有关电离平衡常数的计算.

练习6：在25℃时，0.10mol/L CH 3COOH 溶液中[ H +

]是多少？已知Ka=1.8×10-5

。

5、影响电离平衡常数大小的因素

(1)内因—电解质的本性,电解质越弱, 电离平衡常数越小。 (2)外因

①浓度： 与浓度无关。

②温度：温度越高, 电离平衡常数越大。

4、多元弱酸分步电离，用K 1、K 2、K 3表示.

多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次

减弱；酸性的强弱由K 1决定例如碳酸在水溶液中：

)()()(1323CO H C HCO C H C K -+⋅=

H 2CO 3H ++HCO 3－HCO 3－

H ++CO 32－

)

()()(2323--+⋅=

HCO C CO C H C K 每步电离都各有电离常数，分别用K1、K2表示。在25℃时，K1=4.2×10－7，K2=5.6×10－11，K1>>K2，一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。

H 3PO 4+H 2O

H 2PO 4-+H 3O +

H 2PO 4-+H 2O

HPO 42-+H 3O +

HPO 42-+H 2O

PO 43-+H 3O +

3

43342a 106.92]

PO [H ]O [H ]PO [H 1

-+-

⨯=⋅=K 842324a 106.23]

PO [H ]O [H ][HPO 2

--

+-

⨯=⋅=K 1324334a 104.79]

[HPO ]O [H ][PO 3

--

+-

⨯=⋅=K 稀磷酸溶液中C （H +）＞＞C （PO 43-）

而非C （H +）=3C （PO 43-）

5. 电离平衡常数的应用：比较弱电解质酸性或碱性的强弱。

酸HA K

水溶液

中的酸

（25 o C）

练习7.已知25℃时，K HF=7.2×10-4 K HCN=4.9×10-10

K HNO2=4.6×10-4 K CH3COOH=1.8×10-5

相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是

A、HF

B、HCN

C、HNO2

D、CH3COOH

8、下列阴离子，其中最易结合H+的是（）

A、C6H5O－

B、CH3COO－

C、OH－

D、C2H5O－

9、某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA—， HA—H+ + A 2— ,已知K1＞K2,设有下列四种溶液：

A .0.01mol/L的H2A

B . 0.01mol/L的NaHA溶液

C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白

⑴ c(H+)最大的是，最小的是。

⑵ c(H2A)最大的是，最小的是。

⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

10、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）

A 、MgO

B 、H2O

C 、K2CO3

D 、CH3COONa

11、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是

A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多