高中化学《离子反应》课时作业(2课时)

第二节离子反应

[课时作业]

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.下列有关电解质的说法正确的是()

A.氢氧化钠溶液能导电，所以是电解质

B.电解质溶液通电时，电解质才能发生电离

C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D.难溶物质肯定不是电解质

答案C

解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶于水或熔融时才能发生电离；CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质；BaSO4是难溶物质，但BaSO4是电解质。

2.对电解质概念的理解正确的是()

A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物

B.凡在水中能生成离子而能导电的物质

C.氧化钠的水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D

解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中”或“熔融状态下”二者具备其一即可；Cl2溶于水产生H＋、Cl－、ClO－，但Cl2是单质，故不是电解质；C中Na2O熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。

3.下列叙述正确的是()

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质

答案C

解析固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。

(1)电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气等。

(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子)。

电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。如CO2、SO3、NH3等溶于水后与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能导电，而CO2、SO3、NH3本身为非电解质。Cl2溶于水生成HCl、HClO能导电，Cl2本身为单质，既不是电解质，也不是非电解质。

4.下列说法正确的是()

A.纯水导电性很差，所以水不是电解质

B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

答案B

解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电

解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D 不正确。

5.水溶液能导电的非电解质是()

①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2

A.①②④

B.②③

C.③⑥

D.③⑥⑦

答案C

解析非电解质的水溶液能导电是因为它们可与水反应生成电解质，符合要求的非电解质为CO2和NH3。

6.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A.二氧化碳、BaSO4

B.盐酸、蔗糖

C.KNO3、乙醇

D.NaOH、氯气

答案C

解析A项，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质；B项，盐酸为HCl溶液，既不是电解质，也不是非电解质；D项，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。

常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O；常见的非电解质有大多数有机物、除H2O外的非金属氧化物等。

7.下列电离方程式中正确的是()

A.HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－

B.Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2

C.AlCl3===Al＋3＋3Cl－

D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4

答案D

解析原子团在写电离方程式时不拆开，A错误；B中数字2表示有2个OH－，应标在OH－的前面，B错误；Al＋3中的“＋”号应放在3的后面，C错误。

8.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

A.H2SO4===H2＋2＋SO2－4

B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

D.CuCl2===Cu2＋＋Cl－

答案C

解析A项应写为H2SO4===2H＋＋SO2－4；B项中HCO－3不拆；D项中的“Cl－”应写成“2Cl－”。

(1)电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

(2)原子团在电离过程中不变。

(3)化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数，并确保方程式左右两边同种元素质量守恒。例如，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4。

9.某100 mL溶液中含H2SO4 0.05 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()

A.0.05 mol Ba(OH)2

B.100 mL水

C.0.50 mol酒精

D.0.50 mol Na2SO4

答案D

解析A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO2－4)

都变为原来的1

2，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO2－4的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

10.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()