2020年高考化学复习每日一题及答案 (157)
高考化学一轮复习 物质的氧化性还原性弱的判断每日一题试题
回夺市安然阳光实验学校物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N A(N A为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
1．根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．依据电化学原理判断。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
2020年高考全国卷一理综化学试题及答案
2020年高考全国卷一理综化学试题及答案7.XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是：A。
CH3CH2OH能与水互溶。
B。
NaClO通过氧化灭活病毒。
C。
过氧乙酸相对分子质量为76.D。
氯仿的化学名称是三氯甲烷。
8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：A。
分子式为C14H14O4.B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色。
C。
能够发生水解反应。
D。
能够发生消去反应生成双键。
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：A。
通过酸性高锰酸钾溶液去除SO2.B。
通过饱和的食盐水去除H2S。
C。
通过灼热的铜丝网去除Cl2.D。
通过氢氧化钠溶液去除NO(NO2)。
10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是：A。
CH3COI是反应中间体。
B。
甲醇羰基化反应为XXX。
C。
反应过程中Rh的成键数目保持不变。
D。
存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O。
11.1934年XXX-XXX在核反应中用α粒子（即氦核2He）轰击金属原子zX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：A。
zX的相对原子质量为26.B。
X、Y均可形成三氯化物。
C。
X的原子半径小于Y的。
D。
Y仅有一种含氧酸。
12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是：A。
放电时，负极反应为Zn - 2e + 4OH- = Zn(OH)4.B。
放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol。
C。
充电时，电池总反应为2Zn(OH)4 = 2Zn + O2↑+ 4OH- + 2H2O。
2020年高考化学复习每日一题及答案 (66)
2020年高考化学复习每日一题
1．下列方程式正确的是()
A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案D
解析Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe ＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷B卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷B卷含答案单选题（共30题）1、在《普通高中化学课程标准（实验）》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（）。
A.化学B.化学与技术C.物质结构与性质D.化学反应原理【答案】 A2、某学生在预习烃类物质时，根据烃的组成和结构将烃分为了烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃进行学习。
该学生运用的思维方法是（）。
A.比较法B.归纳法C.类比法D.分类法【答案】 D3、生活中的许多现象都可以从分子的角度解释，下列解释错误的是（）。
A.菜肴香气扑鼻——分子是不断运动的B.双氧水分解成水和氧气——分子是可再分的C.压缩氮气——分子间是有间隔的D.冰与水的性质不同——分子的结构不同【答案】 D4、《义务教育化学课程标准（2011年版）》在第四部分“实施建议”中提出了“评价建议”。
A.纸笔测验难以考核学生解决实际问题的能力，最好取消B.评价结果可以采用定性报告与等级记分相结合的方式C.通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观D.重视学生自我评价对学生活动的促进作用【答案】 A5、下列属于“知识与技能”教学目标的是（）。
A.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能B.树立安全意识.初步形成良好的实验工作习惯C.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流D.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用【答案】 A6、下列说法正确的是（）。
A.16O和18O互为同位素B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸【答案】 A7、下面不属于化学l的主题的是( )。
A.认识化学科学B.化学实验基础C.常见无机物及其应用D.物质结构基础【答案】 D8、对元素周期律和元素周期表的发现有突出贡献的化学家是( )。
A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏加德罗【答案】 A9、进入20世纪．化学科学经历了迅速发展的创新百年．取得了若干项现代化学的重大成就。
2020学年高中化学 每日一题 氯水的成分及性质分析 漂白剂 新人教版
氯水的成分及性质分析漂白剂高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。
【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
2020高考全国I卷化学试题答案与解析
2020高考全国I卷化学试题答案与解析本文是2020年高考化学试题的答案及解析。
题目涉及了物质性质、物质应用、氧化还原反应、有机物的结构与性质、常见物质的除杂问题等知识点。
在解答过程中，需要掌握基础知识，关注官能团与性质、有机反应等方面，注重分析与应用能力的考查。
同时，需要了解常见物质的化学性质，才能正确解答题目。
题目难度不大，但需要注意细节。
O=Na2H2O2可知反应物为2mol NaOH和1mol H2O，故反应物浓度比为2:1，而曲线上两个等电点的pH值相同，说明两种离子浓度相等，故B错误；C.由曲线可知，第一个等电点对应的是HA-和A2-的浓度相等，第二个等电点对应的是H+和HA-的浓度相等，由此可知，HA-的浓度在第一个等电点时大于第二个等电点，故C正确；D.由曲线可知，在第一个等电点时，A2-的浓度为0，故D错误；故选C。
本题考查实验操作和基础化学知识，需要理解实验意图和原理。
解答】1）制备FeSO4溶液的过程中需要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器。
具体操作步骤为：精确称量FeSO4·7H2O固体的质量，加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体溶解，待冷却到室温后，通过玻璃棒引流将溶液加入容量瓶中。
多次洗涤烧杯和玻璃棒，通过玻璃棒引流将洗涤液加入容量瓶中。
向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀。
因此，答案为：托盘天平、烧杯、量筒。
2）盐桥的作用是维持电路的完整性，防止电解质的混合和反应，同时维持阳离子和阴离子的平衡。
根据题目中给出的数据，HCO3-会与Fe2+发生双水解反应，NO3-在酸性条件下可以氧化Fe2+，因此应选择电迁移率尽可能相近的KCl作为盐桥中的电解质。
因此，答案为：KCl。
3）根据电流表的显示，电子由铁电极流向石墨电极，因此石墨电极为正极，盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。
高中化学每日一题常见离子的检验
常见离子的检验高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、24SO -、23CO -、I −。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4，经振荡、静置后，CCl 4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________。
(填离子符号，下同) (2)由步骤①中测量溶液pH 的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________。
(3)由步骤②可知，溶液中含有____________。
(4)由步骤③可排除_____________、____________的存在。
(5)由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在。
(6)通过实验不能确定___________是否存在。
【答案】(1)Fe 3+(2)取一片pH 试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不再变化时，与标准比色卡比对 23CO -(3) I −(4) Mg 2+Al3+(5)Ba2+24SO-(6)Na+【解析】(1)该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。
(2)由步骤①中测量溶液pH的方法取一片pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，等颜色不在变化与标准比色卡比对；①用pH试纸测得该溶液显酸性，一定不含23CO-。
(3)由步骤②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色说明有碘单质生成，原溶液含有I−。
教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷A卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力每日一练试卷A卷含答案单选题（共60题）1、在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数减小了D.a＞B【答案】 B2、下列物质中不属于合金的是（）。
A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝【答案】 A3、教材是使学生达到课程标准所规定的质量要求的主要内容载体，是教与学的主要工具。
下面关于化学教材描述不正确的是（）。
A.教材是教与学的主要工具B.围绕教学内容开发的视听材料是教材C.教师教学参考书不是教材D.学生实验手册是教材【答案】 C4、关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是（）。
A.实验探究活动和实验方法论B.实验事实和实验结论C.实验事实和实验主体D.实验探究活动和实验主体【答案】 A5、关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是( )。
A.汽油挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化B.把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化C.把铁片浸入到盐酸中，有气体生成，属于化学变化D.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化【答案】 B6、在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A.反应物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.体系的压强【答案】 B7、下列实验的现象与对应结论不正确的是（）。
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸具有脱水性和强氧化性B.Agl沉淀中滴入稀HCl溶液有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶C.将一小块钠放入无水乙醇中产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢D.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝浓氨水呈碱性【答案】 B8、化学学科教学要以（）为本。
A.提高课堂教学质量B.人的全面发展C.提高学生的动手能力D.教材【答案】 B9、下列关于化学教学板书的叙述不正确的是( )。
高三化学下学期每日一练习题(附答案)
高三化学下学期每日一练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C ．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 0.2L 31mol L ⋅－的4NH Cl 溶液与0.3L 21mol L ⋅－的4NHCl 溶液中+4NH 的数目均为0.6A N B. 标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为3A N C. 常温下，1L pH=13的()2Ba OH 溶液中含有的OH －数目为0.1A N D. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为A22.4bcL a N 3.某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。
工作时,下列说法中不正确的是( )A.盐桥中-Cl 向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为--+3222NO +10e +12H N +6H O =, 周围pH 增大4.短周期主族元素m 、n 、p 、q 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，3- n 与2+p 具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是( ) A.p 单质可以在n 单质中燃烧 B.简单离子半径的大小：q > n > pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q > n > mD.m 、n 、p 分别与q 形成的二元化合物均含有共价键 5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯6.草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
2020年高考(新课标Ⅰ卷)化学试卷及答案
2021年普通高等学校招生全国统一测试〔新课标I卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 AI 27 P31 S 32 Cl 35.5 V51 Fe 56 一、选择题：此题共13个小题,每题6分.共78分.7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸〔CH3cOOOH〕、氯仿等均可有效灭活病毒.对于上述化学药品,以下说法错误的选项是A. CH3cH20H能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提升人体免疫力.有关该化合物,以下表达错误的选项是A.分子式为Cl4Hl4.4B.不能使酸性重钠酸钾溶液变色C.能够发生水解反响D.能够发生消去反响生成双键9.以下气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是10.钱的配合物离子［RhCObL］可催化甲醇谈基化,反响过程如下图.以下表达错误的选项是A. CH3coi是反响中间体B.甲醇媵基化反响为CH3OH+CO=CH3co2HC.反响过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反响CH3OH+HLCH3I+H2O11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反响中用a粒子〔即氮核；He〕轰击金属原子'?X,得到核素z"Y,开创了人造放射性核素的先河：'?X+；H C-Z：：Y+7其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.以下表达正确的选项是A. 2X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸12.科学家近年创造了一种新型Zn-CCh水介质电池.电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径.co,一以下说法错误的选项是A.放电时,负极反响为Zn — 2e-+4OH-= Zn(OH)jB.放电时,1 molCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2 moiC.充电时,电池总反响为2Zn(OH)j= 2Zn + O, T+4OH- + 2HQD.充电时,正极溶液中OFF浓度升高13.以酚肽为指示剂,用0.1000nK)l.LT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液,溶液中,pH、分布系数5随滴加NaOH溶液体积八四的变化关系如以下图所示.c(A2")［比方A?-的分布系数：5(A") =C(H2A)+ C(HA-)+ C(A2-)以下表达正确的选项是A.曲线①代表演HzA),曲线②代表演HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000 mol LTC.HA-的电离常数Ka=L0xl0-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)v2c(A2-) + c(HA-)三、非选择题：共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.(-)必考题：共129分.26.(14 分)钿具有广泛用途.黏上钿矿中,机以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及SiO2.FC304O采用以下工艺流程可由黏上钿矿制备NH4VO3.Mn〔〕2滤渣① 滤液②滤渣③滤渣④ 滤液⑤该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：答复以下问题：〔1〕“酸浸氧化〞需要加热,其原因是（2）“酸浸氧化〞中,V0+和V02+被氧化成VO；,同时还有离子被氧化,写出V0♦转化为VO：反响的离子方程式___________（3）“中和沉淀〞中,帆水解并沉淀为VzOs^H?.,随滤液②可除去金属离子K+、Mg?,Na\ ,以及局部的.（4）_____________________________________________________________________ “沉淀转溶〞中,乜0丁；15.转化为帆酸盐溶解,滤渣③的主要成分是___________________________________ o（5）_______________________________________________________ “调pH〞中有沉淀生产,生成沉淀反响的化学方程式是________________________________________________ .（6）________________________________________________________________ “沉帆"中析出NHWCh晶体时,需要参加过量NHCl,其原因是_________________________________________ o27.〔15 分〕为验证不同化合价铁的氧化复原水平,利用以下电池装置进行实验.答复以下问题:〔1〕由FeSOQHzO固体配制0.101］】.11一手.504溶液,需要的仪器有药匙、玻腐棒、〔从下列图中选择,写知名称〕.〔2〕电池装置中,盐桥连接两电极电解质溶液.盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反响,并且电迁移率“产〕应尽可能地相近.根据下表数据,盐桥中应选择_____________ 作为电解质.〔3〕电流表显示电子由铁电极流向石墨电极.可知,盐桥中的阳离子进入电极溶液中.〔4〕电池反响一段时间后,测得铁电极溶液中c〔Fe2+〕增加了0.02 moll-】.石墨电极上未见Fe析出. 可知,石墨电极溶液中.〔Fe?+〕=.〔5〕根据〔3〕、〔4〕实验结果,可知石墨电极的电极反响式为,铁电极的电极反响式为o因此,验证了Fe2+氧化性小于,复原性小于o〔6〕实验前需要对铁电极外表活化.在FeSO4溶液中参加几滴Fe2〔SO4〕3溶液,将铁电极浸泡一段时间, 铁电极外表被刻蚀活化.检验活化反响完成的方法是____________________________ .28.〔14 分〕硫酸是一种重要的根本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SCh的催化氧化：SO2〔g〕+；Ch〔g〕汉催化剂A SCh〔g〕 AH=-98 kJ-mor1 o答复以下问题：〔1〕帆催化剂参与反响的能量变化如图⑶所示,V2Os〔s〕与SO?〔g〕反响生成VOSO«s〕和匕.4⑸的热化学方程式为：.3 A//:=-24kJtnor1 +SO,(g) IV O (8)+SOJg)2V()SO4(S)反响过程图⑸〔2〕当S〔h〔g〕、O2〔g〕和N2〔g〕起始的物质的量分数分别为7.5%、量.5%和82%时,在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa压强下,SO?平衡转化率a随温度的变化如图〔b〕所示.反响在5.0MPa、550℃时的a=, 判断的依据是 _____________ °影响a的因素有.〔3〕将组成〔物质的量分数〕为27〃％SCh〔g〕、〃?%O2〔g〕和q%N2〔g〕的气体通入反响器,在温度人压强〃条件下进行反响.平衡时,假设SO?转化率为a,那么Sth压强为,平衡常数K尸〔以分压表示,分压=总压X物质的量分数〕.〔4〕研究说明,SO?催化氧化的反响速率方程为：v=k〔—一1〕.*〔1 一〃〃〕a,式中：女为反响速率常数,随温度,升高而增大：a为SO?平衡转化率,〃为某时刻SO?转化率,〃为常数.在〃=0.90时,将一系列温度下的A a值代入上述速率方程,得到四曲线,如图〔c〕所示.曲线上最大值所对应温度称为该〃下反响的最适宜温度晶时,逐渐提升；＞3后,\,逐渐下降.原因是__________________________ e〔-〕选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做, 那么每科按所做的第一题计分.35.［化学——选修3：物质结构与性质］〔15分〕Goodenough等人因在锂离子电池及粘酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越奉献而获得2021年诺贝尔化学奖.答复以下问题:〔1〕基态Fe?♦与Fe3+离子中未成对的电子数之比为.＜2〕 Li及其周期表中相邻元素的第一电离能〔A〕如表所示0 /KLi〕＞/|〔Na〕,原因是__ o /1〔Be〕＞/i〔B〕＞ /i〔Li〕» 原因是o〔3〕磷酸根离子的空间构型为,其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为.（4）LiFePCh的晶胞结构示意图如⑶所示.其中0围绕Fe和P分别形成正八而体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构.每个晶胞中含有LiFePO」的单元数有一个.电池充电时,LiFeO4脱出局部Li+,形成LijFePO.结构示意图如〔b〕所示,那么x=.n(Fe3+)=36.［化学——选修5：有机化学根底］〔15分〕有机碱,例如二甲基胺〔3H〕、苯胺〔Q-NH2〕,毗喔〔0〕等,在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱〞的研究越来越受到关注,以下为有机超强碱F的合成路线:A D(C27H44CI2N2)如下信息:一CG.COONa 、 A①H2CWH2 —乙二醇二甲龈△ ? △_ H,X C, NaOH②R2/、CI+RNH2—,2HCI > R2U③苯胺与甲基毗咤互为芳香同分异构体答复以下问题：(1)A的化学名称为o(2)由B生成C的化学方程式为o(3)C中所含官能团的名称为0(4)由C生成D的反响类型为o(5) D的结构简式为o(6)E的六元环芳香同分异构体中,能与金属钠反响,且核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6 ： 2 ：2：1的有种,其中,芳香环上为二取代的结构简式为o2021年普通高等学校招生全国统一测试(新课标I卷)参考答案7. D 8. B 9. A 10. C 11. B 12. D 13. C26.(1)加快酸浸和氧化反响速率(促进氧化完全)(2)Fe2+ VO++MnO2 +2H+ = VO： +Mn2++H2O(3)Mn2* ♦和Fe3+(4)Fe(OH)3(5)NaAl(OH)4+ HC1=A1(OH)3 I +NaCl+H2O(6)利用同离子效应,促进NH4V03尽可能析出完全27.(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KC1(3)石墨(4)0.09 mol-L-1(5)Fe3++e"=Fe2+ Fe-2e'= Fe2* Fe3+ Fe(6)取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出现血红色28.( 1) 2V2O5(S)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) AH =-351 kJ-moP1(2)0.975该反响气体分子数减少,增大压强,a提氤5.0MPa>2.5MPa =p2,所以m=5.0Mpa 温度、压强和反响物的起始浓度(组成)(3)2〃以p _______________ q ___________1°°一〃以(15(—-—p 产100-〃72(4)升高温度,k增大使I,逐渐提升,但a降低使V逐渐下降.时,k增大对I,的提升大于a引起的降低：后,上增大对y的提升小于a引起的降低35. (15 分)⑴-5(2) Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加.Be为Is22s2全满稳定结构,第一电离能最大.与Li相比,B 核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大.(3)正四而体4 sp3163(4) 4 —13 ： 3161136. (15 分)(1)三氯乙烯(3)碳碳双键、氯原子(4)取代反响(6) 636. (15 分)OH。
2020年山东省新高考化学试题及详细解析(WORD版)2020.7.10
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学试题（详解版）高中化学青岛教研2020.7.10注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】A选项：白磷应该保存在冷水中，且必须全部浸没在水下，以确保隔绝空气不被氧化，故A正确：B选项：虽然浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者硫元素的化合价分别是+6，+4，没有中间价态，故不会反应，所以，可利用浓硫酸的吸水性来干燥SO2，B项正确；C选项：蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，C项正确；D选项：钾燃烧会生成K2O2、KO2等，它们均可与CO2反应产生O2，故不可以用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误，故选D。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B第1页共18页高中化学青岛教研第2页共18页高中化学青岛教研【解析】A 选项：谷物发酵酿造食醋的过程中涉及到谷物发酵为乙醇，乙醇再进一步发酵氧化成乙酸的过程，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B 选项：小苏打的成分是NaHCO 3，作食品膨松剂是利用其与发酵后的面粉中的有机酸反应产生的CO 2，从而使面粉膨松，发生的是复分解反应，符合题意；C 选项：含氯消毒剂之所以可用于环境消毒，是利用了它们的强氧化性，C 项不符合题意；D 选项：NO 2参与酸雨形成的过程中，发生反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ，是氧化还原反应，不符合题意。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学含参考答案(1)
33 绝密★启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科（试卷满分：100 分）B ．海水酸化能促进 CaCO 3 的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2 能引起海水酸化，其原理为HCO -H ++ CO 2 -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线温馨提示：1. 答题前，务必将自己的姓名和项目写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，将答案直接填写在答题卡中题号下面。
3. 答简答题时，务必将答案写在答题线内。
4. 所有答案务必在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
第 I 卷（共 42 分）一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁 釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A. 胆矾的化学式为 CuSO 4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8. 某白色固体混合物由 NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3 中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ） A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl9. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO -浓度增大、 CO 2 -浓度减小合成。
下列叙述正确的是（）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11. 据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如下图所示。
高中化学 每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为。
参考答案】(1)285.8 kJ·mol－1H2(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1(2)483.6 kJ【试题解析】H2的燃烧热应以燃烧1 mol H2为标准，当H2完全燃烧生成2.00 mol H2O时，需燃烧2.00 mol H2，故H2的燃烧热为错误！未找到引用源。
=285.8 kJ·mol－1。
H2燃烧生成1 mol 气态水时放出的热量为285.8 kJ·mol−1−错误！未找到引用源。
×18 g·mol－1≈241.8 kJ·mol －1，4 g氢气燃烧放出的热量为241.8 kJ·mol－1×错误！未找到引用源。
=483.6 kJ。
解题必备(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
学霸推荐1．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋错误！未找到引用源。
高考化学一轮复习每日一题淀粉水解程度的判断及水解产物的检验
淀粉水解程度的判断及水解产物的检验高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线某学生设计了如下三个实验方案，探究用化学方法检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液不变蓝结论：淀粉完全水解方案乙：淀粉液水解液无银镜现象结论：淀粉完全没有水解方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象结论：淀粉已经水解试从实验操作、结论两个方面对上述三种方案进行评价，其中正确的是，理由是，有错误的是，理由是。
【参考答案】方案丙在碱性条件下发生了银镜反应，说明生成了葡萄糖，证明淀粉已经水解方案甲和方案乙方案甲中要验证水解液中是否还含有淀粉，应直接取水解液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，因为碘水能与NaOH溶液发生反应；方案乙中在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应【试题解析】本题疑难点是对淀粉水解程度的判断。
方案甲中要验证水解液中是否还含有淀粉，应直接取水解液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，因为碘水能与NaOH溶液发生反应，故方案甲的结论不正确；方案乙想要通过检验有无葡萄糖来证明淀粉是否水解，但忽略了反应条件，水解是在酸性条件下发生的，而银镜反应需在碱性条件下发生，实验设计中缺少关键环节——加碱中和水解液，故其实验现象不能作为评判依据，方案乙的结论也不正确；方案丙通过NaOH溶液中和水解液，然后利用银氨溶液检验葡萄糖，说明淀粉已经水解，该方案严谨、完整，方案丙的结论正确。
.【点拨】验证淀粉的水解产物时，首先要加入NaOH溶液至碱性，再进行实验。
要验证水解液中是否还含有淀粉，应直接取水解后的混合液加碘水。
解题必备淀粉水解程度的判断淀粉在催化剂(如稀H2SO4)的作用下能够发生一系列水解反应，最终产物为葡萄糖。
淀粉遇碘变蓝，但不能被新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)氧化；葡萄糖能被新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)氧化，但遇碘不变蓝。
利用这一性质可判断淀粉是否水解以及水解是否彻底，其方法是：1．在“水解后的溶液”中加入碘水，若溶液不变蓝，则证明淀粉完全水解。
2020高考化学真题及答案解析
2020高考化学真题及答案解析年的高考化学试题是考生们备战高考的一大挑战。
通过对这些真题的解析与分析，我们可以更好地进行备考指导，增加对知识点的实际应用与理解。
在本文中，我将以化学试题为线索，结合相关的知识点，对年高考化学真题及其答案进行分析。
一、细致解析化学选择题1. **选择题解析1：**题目：下列元素中，同位素不同，并且一共有多种同位素的是（）A. HB. FC. PD. Ca解析：同位素指的是具有相同的原子序数，但质量数不同的原子。
根据元素周期表，我们可以知道A、F、P、Ca的同位素种类分别为3、1、1、6种。
因此，正确答案为D。
2. **选择题解析2：**题目：钛是一种常见的金属元素，它的电子层结构为[Ar] 3d24s2。
该元素的原子质量为（）A. 45.9 g/molB. 47.9 g/molC. 50.9 g/molD. 53.9 g/mol解析：原子质量是指一个元素在元素周期表中所示的一个数值，与元素的电子层数和电子结构无关。
因此，根据元素周期表可知，钛的原子质量为47.9 g/mol，故正确答案为B。
3. **选择题解析3：**题目：以下参数中，不便于改变的是（）A. 温度B. 反应物摩尔比C. 压力D. 反应物物质的种类解析：在化学反应中，温度、反应物摩尔比以及反应物种类都是可以调节和改变的。
而压力是热力学中的一个大气压强度量，可以在一定范围内改变，但相对较难调节。
因此，选择C作为正确答案。
二、深度解析化学大题1. **大题解析1：**题目：铝是地壳中的第三大元素，其化学性质活泼。
对比铝与钠的性质，以下说法不正确的是（）A. 与空气中的氧气反应，会生成相应的氧化物B. 与水反应，会生成相应的氢氧化物C. 与稀盐酸反应，会生成对应的盐和氢气D. 与亚铁氰化钾反应，会生成蓝色沉淀解析：铝与钠都属于活泼金属，与空气中的氧气反应可以生成相应的氧化物；与水反应可以生成氢氧化物；与盐酸反应可以生成对应盐和氢气。
2024_2025学年高中化学期末复习备考每日一题化学电源含解析新人教版选修4
化学电源高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2SD．每17 g H2S参加反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区【参考答案】C一次电池：发生氧化还原反应的物质消耗到肯定程度，就不能再运用的电池，如一般锌锰干电池、锌银电池、锂电池等。
二次电池：放电后可以再充电使活性物质再生，可以多次重复运用的电池，如铅蓄电池、氢镍电池等。
燃料电池：能连续将燃料和氧化剂的化学能干脆转化为电能的化学电池，如氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等。
燃料电池电极反应书写的留意事项（1）燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应；正极多为氧气或空气，得到电子发生还原反应，可依据电荷守恒来配平。
（2）燃料电池的电极不参加反应，有很强的催化活性，起导电作用。
（3）燃料电池的电极反应中，酸性溶液中不能生成OH−，碱性溶液中不能生成H+；水溶液中不能生成O2−，而熔融电解质中O2被还原为O2−。
（4）正负两极的电极反应在得失电子守恒的前提下，相加后的电池反应必定是燃料燃烧反应和燃烧产物与电解质溶液反应的叠加反应。
1．对于化学电源的叙述正确的是A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B．化学电源所供应的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．化学电源均是平安、无污染的D．化学电源即为充电电池2．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L 3．我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如下图所示，下列说法正确的是A．Li＋透过膜除允许 Li＋通过外，还允许H2O分子通过B．放电时，进入贮罐的液体发生反应：＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2C．充电时，钛电极与外电源的负极相连D．充电时，电池内部发生的总反应为 Li＋Fe3＋=== Li＋＋Fe2＋4．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
高考化学一轮复习 每日一题 溶液稀释时pH的变化规律
溶液稀释时pH 的变化规律高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线下列有关pH 的计算一定正确的是①pH=a 的强酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液，加水稀释10n 倍，则pH<a+n (a+n <7)③pH=b 的强碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH=b −n ④pH=b 的弱碱溶液，加水稀释10n 倍，则pH>b −n (b −n >7)A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 【参考答案】D【试题解析】本题考查溶液稀释后pH 的计算。
强酸、强碱溶液稀释时，对其浓度影响较大的离子分别为H +、OH−，故酸稀释后pH 的计算方法与碱稀释后pH 的计算方法不同。
若为pH=a 的强酸溶液，c (H +)=10−a mol·L −1，加水稀释10n 倍，稀释后c (H +)=10−(a+n )mol·L −1，则pH=n+a ，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a+n ≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a+n ，故①不完全正确。
若为pH=b 的强碱溶液，则c (H +)=10−b mol·L −1，即c (OH −)=10−14+b mol·L −1，加水稀释10n 倍后，溶液中c (OH −)=10−14+b −n mol·L −1，即c (H +)=10n −b mol·L −1，pH=b −n ，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b −n ，故③不完全正确。
弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进，②④正确。
【点拨】酸溶液在稀释或混合时直接根据溶液中c (H +)的变化来计算pH，碱溶液在稀释或混合时应根据溶液中c (OH −)的变化来计算pH 。
·解题必备酸、碱的稀释规律注：表中a+n<7，b−n>7。
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2020年高考化学复习每日一题
1．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(l)===2HI(aq)＋H 2SO 4(aq)
ΔH 1＝－213 kJ·mol －1
反应Ⅱ：H 2SO 4(aq)===SO 2(g)＋H 2O(l)＋12
O 2(g) ΔH 2＝327 kJ·mol －1 反应Ⅲ：2HI(aq)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH 3＝172 kJ·mol －1
下列说法不正确的是( )
A ．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用
C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝286 kJ·mol －1
D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变
答案 C
解析 通过流程图，反应Ⅱ和Ⅲ，实现了太阳能到化学能的转化，故A 说法正确；根据流
程总反应为H 2O===H 2↑＋12
O 2↑，SO 2和I 2起到催化剂的作用，故B 说法正确；反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到H 2O(l)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝(－213＋327＋172) kJ·mol －1＝286 kJ·mol －1，或者2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝572 kJ·mol －1，故C 说法错误；ΔH 只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，ΔH 不变，故D 说法正确。