重庆市安富中学高一化学 碱金属 教学案

碱金属

教、学法指导

１．主要内容：

１碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

２碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

３碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

２．学习重点：

钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

考点与命题

钠是典型的活泼金属，其化合物Na２0２、NaOH、Na２C0３、NaHC0３分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

第一节钠

１．钠的性质

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0．97g／cm３，比水的密度还小；而且熔点（97．8℃）、沸点（88２．9℃）都较低。

（１）跟氧气反应：

与空气接触缓慢氧化：４Na+0２=２Na２0

在空气（或氧气）中燃烧：２Na+0２Na２0２（黄色火焰）以上反应说明Na２0２比Na２0稳定。

（２）在氯气中燃烧：２Na+Cl２=NaCl（白烟）

（３）钠与硫混合研磨即生成Na２S ２Na+S=Na２S

（４）钠与水反应，可见到下列现象：

１钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。２钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。３同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。４反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

（５）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

２Na+２H２O =２NaOH +H２↑

２．钠的存放和取用

少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

３．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成N aOH，NaOH再与盐反应）：

１与CuS0４溶液反应

２Na+２H２0=Na0H+H２↑（１）

CuS0４+２NaOH＝Na２S0４+Cu（OH）２（２）

合并（１）（２）得

２Na+２H２0+CuS0４=Na２SO４+Cu（OH）２↓+H２↑

２与FeCl３溶液反应

6Na+6H２0+２FeCl３=6NaCl+２Fe（OH）３↓+３H２↑

注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

典型例题解析

例１将４．6g钠与１．6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）

Ａ．黄色固体混合物Ｄ．硫粉与硫化钠

Ｃ．过氧化钠与硫化钠Ｄ．氧化钠与硫化钠

[解析] 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na２S，也能与空气中的氧气反应生成Na２0２，而钠又是过量的，所以除生成Na２S外还有Na２0２生成，故答案为A、C。

[答案] AC

下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

Ａ．干冰Ｂ．黄沙

Ｃ．干粉（含NaHC0３）灭火剂Ｄ．泡沫灭火剂

[解析] 由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C0２反应，故A项是不正确的。C项中NaHC0３受热既生成水也产生C0２，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。

[答案] B