分析化学第五版第三章课后习题答案(武大版)
分析化学武汉大学第五版答案
第3章 分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.60.032320.59 2.12345(3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯ (4) pH=0.06，求[H +]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯ d. [H +]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：mCA -=χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。
已知s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。
解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -== 故424.09107.00.14x s -=⨯⨯= 5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000 1.0008g 的概率为多少？ 解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤，即02u ≤≤ ， 查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次?解：x x t s x t n μ=±⋅=± 查表，得：5, 2.57, 1.049166, 2.45,0.926175f t f t ===>===<时n 时n 故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
第1章 分析化学概论1、 称取纯金属锌0、3250g,溶于HCl 后,定量转移并稀释到250mL 容量瓶中,定容,摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解:2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯g 2、 有0、0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0、1000mol/L 。
问应加入0、5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解:112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V mL =4.要求在滴定时消耗0、2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质,又应称取多少克？解:844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1、0~1、2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0、3~0、4g6.含S 有机试样0、471g,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO 2,用预中与过的H 2O 2将SO 2吸收,全部转化为H 2SO 4,以0、108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点,消耗28、2mL 。
高教第五版分析化学课后答案第三章
第三章习题3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO 3约为70%，求其浓度。
如欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：m Lm L L m ol L m ol L V L m ol Lm L M 168.15/8.15/25.01/8.1510.63%7042.11000≈=⨯==⨯⨯= 3.2 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H 2SO 4含量约为96%。
欲配制1L 0.20 mol/L H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：mL mL L L mol V 1.1108.98%96100084.11/20.0=⨯⨯⨯= 3.3 有一NaOH 溶液，其浓度为05450mol/L ，取该溶液100.0 mL ，需加水多少毫升方能配制成0.5000 mol/L 的溶液？解：mL V LV L mol L L mol 0.9)1.0(/5000.01.0/5450.0=+=⨯3.4 欲配制0.2500 mol/L HCl 溶液，现有0.2120 mol/L HCl 1000 mL ，应加入1.121 mol/L HCl 溶液多少毫升？解：mL V LV L L V L mol L L mol L mol 63.43/1//121.11/2120.0/2500.0=+⨯+⨯=3.5 中和下列溶液，需要多少毫升0.2150 mol/L NaOH 溶液？（1）22.53 mL 0.1250 mol/L H 2SO 4溶液；解：V = 26.20 Ml（2）20.52 mL 0.2040 mol/L HCl 溶液。
解：V = 19.47 mL3.6 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。
若采用浓度为1.000 mol/L NaOH 标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25 mL 左右，则：（1） 需称取上述试样多少克？（2） 以浓度为0.0100 mol/L 的碱溶液代替1.000mol/L 的碱溶液滴定，重复上述计算。
分析化学武大第五版思考题答案
分析化学（第五版）上册武汉大学主编第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=∙∙因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
分析化学武汉大学第五版答案(全)[1].
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第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
分析化学第五版习题解答武汉大学
思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。
然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3；玻璃：HF。
4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
应分别选择什么方法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，M g，Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
武汉大学分析化学第五版课后练习答案
第1章分析化学概论2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。
解：10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。
计算试样中Sb 2S 3的质量分数。
若以Sb 计，质量分数又为多少？解：12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
解：故14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mgH 2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：16. 含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。
(完整版)分析化学武大第五版思考题答案
分析化学（第五版）上册武汉大学主编第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。
武汉大学分析化学第五版课后练习答案
第1章分析化学概论2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。
解：10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。
计算试样中Sb 2S 3的质量分数。
若以Sb 计，质量分数又为多少？解：12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。
若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。
求该KMnO4溶液的浓度。
解：故14．H2C2O4作为还原剂。
可与KMnO4反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。
分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mgH 2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：16. 含K2Cr2O75.442g·L-1的标准溶液。
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)课后习题(原子发射光谱法) 【圣才出品】
第3章 原子发射光谱法3-1 光谱定性分析时，为什么要使用哈特曼光阑？答：光谱定性分析时使用哈特曼光阑的原因是：在摄谱过程中感光板移动会引起机械误差，致使摄取的光谱与试样光谱的波长位置不一致，使用哈特曼光阑可以避免这一问题。
3-2 说明缓冲剂和挥发剂在矿石定量分析中的作用。
答：（1）缓冲剂在矿石定量分析中的作用：控制蒸发、激发温度的恒定和等离子区的电子浓度，有利于易挥发、易激发元素的分析，并可抑制复杂谱线的出现，减少光谱干扰，还可稀释试样。
（2）挥发剂在矿石定量分析中的作用：可以抑制基体的挥发，降低背景，改进检测限。
3-3 采用404.720nm作分析线时，受Fe 404.582 nm和弱氰带的干扰，可用何种物质消除此干扰？答：（1）Fe 404.582nm谱线的干扰属于线光谱干扰，可采用减少单色器出口狭缝宽度的方法消除。
（2）弱氰带的干扰属于背景干扰，可以采用背景扣除如背景校准法和等效浓度法消除，因此可以使用非石墨电极或通过加入易挥发的光谱缓冲剂如NaCl，增加待测物的挥发性，并帮助氰气尽快离开光源，消除其干扰。
3-4 对一个试样量很少的试样，而又必须进行多元素测定时，应选用下列哪种方法？（1）顺序扫描式光电直读；（2）原子吸收光谱法；（3）摄谱法原子发射光谱法；（4）多道光电直读光谱法。
答：应选用方法（3）。
对于试样量很少，且必须进行多元素测定的样品，只能选择灵敏度高、耗样量少、能同时实现多元素测定的方法进行分析。
对上述方法分析如下：（1）对于（1）顺序扫描式光电直读，因为测定速度慢，所以耗样量大，不合适。
（2）对于（2）原子吸收光谱法，不能进行多元素同时测定，且耗样量大。
（3）对于（3）摄谱法原子发射光谱法和（4）多道光电直读光谱法，具有耗样量少或分析速度快和能同时实现多元素测定的优点，所以（3）和（4）都适用。
但是由于多道光电直读光谱法受光路通道的限制，得到的光谱数目少，所以一般只用于固定元素的多元素测定。
分析化学答案(武汉五版)第3章
第7章：分析化学中的数据处理思 考 题：1、当测定次数很多时，下列关于标准偏差σ与平均偏差δ之间的关系式中，哪一个是正确的？a. σ<δb. 4σ=3δc. σ=0.8δd. 4δ=3σ2、下述有关随机误差的正态扽不曲线特点的论述中，错误的是： a. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线有极大；b. 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其为1；c. 分布曲线以μ值的横坐标为中心呈镜面对称，说明正负误差出现的几率相等；d. 纵坐标y 值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦。
3、下述有关n 次测定结果的平均值的标准偏差x s 与单次测量结果的标准偏差x s 之间关系的表达式中，正确的是：a.x s = b. xx s s n=c. xx s s =d. x x s s >4、下列有关置信区间的定义中，正确的是：a. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；b. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围；c. 真值落在某一可靠区间的几率 ；d. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
5、下述有关平均值的置信区间的论述中，错误的是：a. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大；b. 其它条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽；c. 平均值的数值越大，置信区间越宽；d. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。
6、某学生用4d 法则判断异常值的取舍时，分以下五步进行，其中错误的步骤是： a. 将全部数据（n 个）顺序排好； b. 求出以上数据的算术平均值x ； c. 求出不包括异常值x 的平均偏差1-n d d. 求出异常值与平均值之差的绝对值x x - e. 将x x -与41-n d 进行比较。
7、有一组测量值，其总体标准偏差σ为未知，要判断得到这组数据的分析方法是否可靠，应该用下列方法的哪一种：a. 4d 法则b. 格鲁布斯法c. F 检验法d. t 检验法8、两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析，，得到两组分析数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应该用下列方法中的哪一种：a. Q 检验法b. F 检验法c. μ检验法d. t 检验法9、第8题中，若要判断两分析人员的分析结果之间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种：a. μ检验法b. F 检验法c. F 检验加t 检验法d. t 检验法习 题1. 测定C 的相对原子质量时，得到下列数据：12.0080，12.0095，12.0097，12.0101，12.0102，12.0106，12.0111，12.0113，12.0118，12.0120，计算平均值，单次测量值的平均偏差和标准偏差。
武大分析化学思考题答案（第五版）
武⼤分析化学思考题答案（第五版）第⼀章定量分析概论思考题1、为了探讨某江河地段底泥中⼯业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集⾜够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。
分析⼈员称取⼀定量试样，经处理后，⽤不同⽅法测定其中有害化学成分的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析⼈员对原始试样采⽤四分法进⾏缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、镍币中含有少量铜、银。
欲测定其中铜、银的含量，有⼈将镍币的表层擦洁后，直接⽤稀HNO3溶解部分镍币制备试液。
根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。
然后⽤不同的⽅法测定试液中铜、银的含量。
试问这样做对不对？为什么？答：不对。
应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不⼀定均匀，这样做取样⽆代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、⾼钨钢、纯铝、镍币、玻璃答：锡青铜：HNO3 ；⾼钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。
4、下列试样宜采⽤什么熔剂和坩埚进⾏熔融：铬铁矿、⾦红⽯、锡⽯、陶瓷答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚⽟坩埚⾦红⽯：酸性熔剂，⽯英或铂坩埚锡⽯：酸性熔剂，⽯英或铂坩埚陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚⽟坩埚5、欲测定锌合⾦中Fe、Ni、Mg的含量，应采⽤什么溶剂溶解试样？答：⽤NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
应分别选择什么⽅法分解试样？答：测硅酸盐中SiO2的含量时采⽤碱熔法，⽤KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再⽤容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，⽤HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？答：分解⽆机试样和有机试样的主要区别在于：⽆机试样的分解时将待测物转化为离⼦，⽽有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及⾦属元素等元素转化为离⼦。
分析化学答案(武汉五版)第3章(二)
溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为
0.128,0.132,0.125,0.124 及0.129,0.137,0.135,0.139。判断新显色剂剂测定 Pd的灵敏度是否有显著提高？ 解：
17. 某学生标定HCl溶液的浓度时，得到下列数据：0.1011 mol·L-1,
1σ，2σ及3σ的概率。 解：
4. 已知某金矿试样中金含量的标准值为12.2g/t，σ=0.2g/t，求分析结果
小于11.6g/t的概率。 解：
5. 今对某试样中铁的质量分数进行150次分析，已知分析结果符合正态
分布N[55.20%，(0.20%)2]，求分析结果大于55.60%的最可能出现的次 数。 解：
8. 矿石中钨的质量分数的测定结果为20.39%，20.41%，20.43%。计算
平均值的标准偏差及置信度为95%时的置信区间。 解：
9. 水中Cl-含量经6次测定，求得平均值为35.2 mg.L-1，s=0.7 mg.L-1。
计算置信度为90%时平均值的置信区间。 解：
10. 要使在置信度为95%时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行
已知V1=（25.00±0.02）mL，V2=（5.00±0.02） mL，m=（0.200±0.0002）g，设浓度c及摩尔质量MX的误差可忽略不 计，求分析结果的极值相对误差。
解：
28. 某荧光物质的含量（x）及其荧光相对强度（y）的关系如下：
含量 x/μg 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0
6、某学生用4法则判断异常值的取舍时，分以下五步进行，其中错 误的步骤是：
a. 将全部数据（n个）顺序排好；
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第 5 版上册课后习题 第 3 章 分析化学中的误差与数据处理
（一）思考题 1．准确度和精密度有何区别和联系？ 答：（1）准确度和精密度的区别 ①准确度表示测量值与真实值的接近程度，可用误差来衡量。误差越小，分析结果的准 确度越高；反之，误差越大，准确度越低。 ②精确度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度，可用偏差来衡量。偏差越小表示 精密度越好。 （2）准确度和精密度的联系 精密度很高，测定结果的准确度不一定高，可能有系统误差存在。精密度低，说明测定 结果不可靠。因此，准确度高一定要求精密度高，即精密度是保证准确度的前提。
m
100% 中
m
和 V1
V2 的测量误差，将 V1
V2 当作
数值 R。
根据已知数据可得
ER EV1 EV 2 0.02 0.02 0.04
Em 0.0002, R 25.00 5.00 mL 20mL
因此分析结果的极值相对误差为
EX ER EM 0.04 0.0002 0.003 0.3% X R M 20 0.2000
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位数越多，表明测量越准确。
5．某人以示差分光光度法测定某药物中主成分含量时，称取此药物 0.0350g，最后计 算其主成分含量为 97.26％，此结果是否合理？为什么？
答：此结果不合理，因为称样量为 0.0350g，只有三位有效数字，根据误差传递规律 或有效数字运算规则，其结果只能有三位有效数字，应为 97.3％。
45.0024.00 1.32 0.1245
（3）
(完整版)分析化学答案(武汉五版)第3章
第三章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345(3)(4) pH=0.06，求[H+]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=d. [H+]=10-0.06=0.87( mol/L )2、返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：已知V1=（，V2=（，m=（，设浓度c及摩尔质量M x的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。
解：在加减运算中，结果的极差是各测量值相对误差的绝对值之和，设V=V1-V2，V的极值差，。
在乘除运算中，结果的极值相对误差是各测量值相对误差的绝对值之和，所以运算结果的极值相对误差为3．设某痕量组分按下式计算分析结果：，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。
已知s A=s C=0.1，s m=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求s x。
解：且故4、测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%。
解：平均值中位值全距平均偏差标准偏差标准相对偏差b．已知，则绝对误差为相对误差为5. 反复称量一个质量为 1.0000g的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000 1.0008g的概率为多少？解：由故有即查表得 P=47.73%6．按正态分布x落在区间的概率是多少？解：。
根据题意，x落在区间内的概率，即正态分布N（0，1）中，u落在（-1.0，0.5）之间的概率。
查表得=0.5时，面积为0.1915，=1时，面积为0.3413。
所以概率为0.3413+0.1915=0.5328=53.28%7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次?解：查表，得：8. 若采用已经确定标准偏差为0.041%的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为21.46%，计算：a．90%置信水平时，平均值的置信区间；b．95%置信水平时，平均值的置信区间。