乙醇公开课—分子结构的推测
公开课 优质课件 乙醇 PPT
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
22
(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇教案第一课时
乙醇（第一课时）教案【教学目标】1．知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质与用途。
（2）理解乙醇的分子式、结构式和结构简式。
（4）理解烃的衍生物与官能团。
（3）理解乙醇与活泼金属钠的反应。
2．过程与方法：（1）通过对乙醇分子结构的探究，感受科学研究的方法。
3．情感态度与价值观：（1）通过对中国酒文化的了解，激发学习兴趣。
（2）通过对乙醇分子的组成和结构探究，体验严谨的科学态度和结构决定性质的化学思想。
【教学重点、难点】重点：乙醇的分子结构难点：乙醇的分子结构的确定【教学流程】乙醇的物理性质和用途[展示]一瓶无水乙醇[提问]结合生活中经验总结乙醇有什么物理性质？[ppt]一、乙醇的物理性质和用途乙醇俗称酒精，通常情况下是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。
[展示]乙醇用途的相关图片[介绍]列举一些常见酒精饮料中的酒精含量。
认真观察归纳、总结、回答倾听培养学生通过观察样品、联系生活经验提取相关知识以与分析、归纳能力。
乙醇的组成和分子结构的推测[设问]乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，则它的分子组成和分子结构如何呢？[ppt]二、乙醇的组成和分子结构1.分子式[提问]乙醇能燃烧，经测定乙醇分子中只含C、H、O三种元素，蒸汽的密度是同温同压下氢气的23倍，取4.6g乙醇完全燃烧后，生成0.2molCO2和5.4g水，推算出乙醇的分子式。
[设疑] 请根据“碳四个键、氢一个[计算]分子式：C2H6O学生自己动手搭建C2H6O的球棍模型，并写出乙醇可能的结构式：[小组实验]：培养学生的迁移能力和动手操作能力。
键、氧两个键” 理论，搭建出分子式为C2H6O的乙醇可能的结构，并写出其结构式。
[设问]乙醇的分子结构到底是哪一种？[定性实验探究]乙醇与金属钠的反应[提问]如何证明产生的气体是氢气？[结论]乙醇可以与金属钠反应产生氢气[追问]请结合实验推测乙醇的结构式？[结论]乙醇的结构式乙醇与金属钠反应的实验乙醇与水反应的实验观察实验现象，做好实验记录[回答][讨论、回答][聆听、观察][数据处理、分析]猜测、推理的能力。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
乙醇课件(公开课)
乙醇课件(公开课)教案内容一、教学内容本节课的教材内容选自人教版科学六年级下册第五单元第三节“生活中的化学——乙醇”。
本节课主要介绍乙醇的性质、制法和用途，通过实验和探究活动，使学生了解乙醇的化学性质，掌握乙醇的制法，以及了解乙醇在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 了解乙醇的化学性质、制法和用途。
2. 能够通过实验和探究活动，观察和分析乙醇的性质变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质和制法。
2. 教学重点：乙醇的用途和在日常生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（试管、酒精灯、镊子、滴管等）。
2. 学具：笔记本、实验记录表。
五、教学过程1. 引入：通过多媒体课件展示乙醇的图片，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用。
2. 探究乙醇的性质：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧性质，记录实验结果。
3. 讲解乙醇的制法：教师通过多媒体课件讲解乙醇的制法，引导学生理解乙醇的制备过程。
4. 探究乙醇的用途：学生分组进行实验，观察乙醇在不同条件下的性质变化，记录实验结果。
6. 课堂练习：教师出题，学生回答，巩固所学内容。
六、板书设计1. 乙醇的性质可燃性溶解性2. 乙醇的制法发酵法化学合成法3. 乙醇的用途燃料溶剂医疗用途七、作业设计乙醇为什么可以燃烧？乙醇的溶解性如何？乙醇在日常生活中的应用有哪些？2. 答案：乙醇可以燃烧，因为它具有可燃性。
乙醇的溶解性较好，可以溶解许多有机物。
乙醇在日常生活中的应用包括燃料、溶剂和医疗用途等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实验和探究活动，学生对乙醇的性质、制法和用途有了更深入的了解。
在教学过程中，要注意引导学生观察和分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 拓展延伸：引导学生进一步研究乙醇在其他领域的应用，如乙醇汽油、乙醇燃料电池等，激发学生的学习兴趣和创新思维。
最新乙醇公开课教案
第三节生活中两种常见的有机物第一课时一一乙醇一、 教学目标 1. 知识与技能：(1) 了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用； (2) 了解烃的衍生物与官能团的概念(3) 掌握乙醇的分子结构和化学性质一一与钠的反应、氧化反应。
2. 过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
3. 情感态度价值观：(1) 让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激 发学生学习化学的积极性。
(2) 学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解 决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察 能力和对实验现象的分析能力。
(3) 通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴 趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
二、 重点难点重点：乙醇的结构和化学性质。
难点：乙醇的化学性质。
三、 教学方法引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的 良好气氛。
采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题 的兴趣 四、 教学手段学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。
五、 教学过程 【引入新课】上一节课我们已经学过了乙烯的化学性质，乙烯的氧化反应和加成反应的原理以 及在日常生活中的应用。
今天我们再来认识一下生活中常见的一种有机物。
老师肯定在同学们当中有不少人或多或少都去过医院几次，那么你们一走进医院第一 次会闻到什么味儿呢？那么我们就来跟乙醇认识一下。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物一一乙醇【设问】大家知道我们常见的食醋和酒的有效成分是什么吗？ 【学生回答】乙醇(酒精)。
【讲述】酒精在我们的日常生活中有着非常重要的作用 【展示】无水乙醇。
请学生观察乙醇的颜色、状态， P73, 了解一下乙醇都有那些物理性质。
【板书】【PPT 展示】一、乙醇的物理性质 乙醇是一种无色有特殊香味、易挥发的液体；沸点 解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶。
2024版《乙醇》高中化学公开课课件动态精品
作为原料在有机合成中应用
合成酯类
乙醇可以与羧酸反应生成酯，这 是有机合成中重要的反应之一。
合成醚类
乙醇与醇可以发生醚化反应生成 醚，醚类化合物在有机合成中有
广泛应用。
合成其他有机物
乙醇还可以通过其他反应途径合 成醛、酮、酸等有机物。
作为催化剂在有机合成中应用
酯化反应催化剂
01
乙醇可以作为酯化反应的催化剂，促进羧酸和醇的酯化反应。
20℃时的蒸气压为5.732kPa，蒸气密度1.59g/L（空气=1），蒸气的相 对分子质量46。
乙醇化学性质
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应， 当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可 用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
消去反应类型及条件
脱水反应
乙醇在强碱性条件下发生消去反应， 生成乙烯和水。
卤代烃的消去反应
乙醇与卤代烃在强碱性条件下发生消去 反应，生成烯烃和卤化氢。
氧化反应类型及条件
燃烧反应
乙醇在空气中燃烧，生成二氧化碳和 水。
酸性高锰酸钾氧化
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发 生氧化反应。
催化氧化反应
乙醇在催化剂作用下与氧气发生氧化 反应，生成乙醛和水。
《乙醇》高中化学公 开课课件动态精品
contents
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与实验操作 • 乙醇反应类型与机理探讨 • 乙醇在有机合成中作用和应用 • 乙醇对人体健康影响及安全使用指南 • 总结回顾与拓展延伸
01
乙醇基本概念与性质
乙醇公开课优秀课件
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
乙醇公开课
中国乙醇产业发展现状与挑战
产业规模
中国乙醇产业规模逐年扩大，已成 为全球重要的乙醇生产国和消费国。
原料来源
中国乙醇生产原料以玉米、小麦等 粮食为主，近年来也在积极探索非
粮原料，如木薯、秸秆等。
政策支持
中国政府出台了一系列政策扶持乙 醇产业发展，包括财政补贴、税收 优惠、产业引导等。
面临的挑战
中国乙醇产业面临着原料价格波动、 产能过剩、环保压力等挑战，需要 进一步加强技术创新和产业升级。
原料种类
淀粉质原料（如玉米、小麦等）、 糖质原料（如甘蔗、甜菜等）、纤 维素原料（如稻草、木材等）。
原料预处理
去除杂质、破碎或粉碎、浸泡或蒸 煮，以便后续处理。
发酵法生产乙醇原理及工艺
03
发酵原理
利用微生物（如酵母菌）在无氧条件下， 将可发酵性糖转化为乙醇和二氧化碳。
工艺流程
关键控制点
原料粉碎、液化糖化、发酵、蒸馏、精馏。 温度、pH值、营养物浓度、发酵时间等。
点，可替代传统石化柴油。
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合，形 成燃料乙醇。它可以作为汽车燃料， 减少尾气排放，改善空气质量。
乙醇汽油
将乙醇与汽油混合，形成乙醇汽油。 这种燃料具有环保、清洁的特点， 能够降低汽车尾气中的有害物质排 放。
化工领域：溶剂、合成材料等
溶剂
乙醇是一种优良的有机溶剂，可用于 溶解树脂、油漆、涂料等有机物，广 泛应用于化工、油漆、涂料等行业。
在反应液中加入酚酞 指示剂，观察颜色变 化。
学生动手实验并观察现象
学生操作
学生按照教师的演示步骤进行实验操作，注意实验安全和规范操 作。
现象观察
学生观察并记录实验过程中的现象，包括反应液的颜色变化、温度 变化等。同时，通过性质测试验证乙醇的性质。
鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案
鲁科版高中化学必修第二册《乙醇》优质课公开课课件、教案乙醇教学设计｛教学目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.｛教学过程｝一. 导入新课(多媒体)清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。
借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。
二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？〔资料〕乙醇的用途。
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)1.乙醇的物理性质.颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物2、乙醇的分子结构问题：乙醇分子式为C2H6O ,结构可能有两种,到底是哪种呢?两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。
[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上浮在水面先沉后浮有无气泡发放出气泡放出气泡能否使酚酞试液变红变红变红反应方程式2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑？现象的本质原因：钠浮在水面上，而沉于乙醇中。
水的密度>钠的密度>乙醇的密度产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。
生成的气体是氢气定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气：n C2H6O∶n H2=2∶1由此证明乙醇的结构式应为__A_____而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应2、乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
探究乙醇结构教学方案设计与反思
《探究乙醇结构》教学方案设计与反思上海市崇明县城桥中学施爱萍202150教学目标：1、理解烃的衍生物概念，掌握乙醇的分子结构。
2、通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力。
3、通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神。
教学难点：乙醇分子结构的推导教学方法：引导——探究主要教学过程设计：教学过程组织：导入：展示制作的带“酒”的古诗句PPT，学生读古诗句，教师讲述：我国的酒文化源远流长，早在四千多年前，我们的祖先就会用酒曲使淀粉发酵来酿酒。
酒中含有酒精，它的化学名称为乙醇。
今天，我们就要探究它的结构。
板书：探究乙醇结构教师：乙醇的分子式为C2H6O，如果没有氧原子的话就是乙烷，现在乙烷分子中再添加一个氧原子，可以形成哪些结构呢？请同学们动手将2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子组合成分子模型。
学生：动手搭建。
（大部分学生搭成CH3CH2OH结构，少数同学搭成CH3OCH3结构）教师评价：肯定这两种结构都是符合价键理论的可能结构。
师生互动：教师要求学生继续寻找第三种结构。
→学生找不到→教师出示乙烷结构，分析键的类型，寻找氧原子插入方式。
→得出结论：C2H6O只有两种同分异构体。
板书两种可能结构教师：既然是同分异构体，请分析比较两种结构的不同之处。
引导学生观察各个原子的连接方式，分析比较两种结构的不同点。
板书：比较结果教师：今天，我们将学用科学家的方法，选用钠与乙醇的反应来探究乙醇的结构。
教师：拿出钠与乙醇的反应装置。
在放入乙醇之前，设置问题。
问题（1）、乙醇能不能有水？学生：回忆钠与水的反应现象；一学生描述反应现象；学生补充完善。
教师：倾听；赞扬；填表（PPT2）。
问题（2）、如何证明乙醇无水？学生：用无水硫酸铜教师：分别用乙醇溶液和无水乙醇作对照实验。
乙醇分子结构的探究 教学设计 袁爽
乙醇的分子结构的探究武汉六中袁爽一、教学目标：知识与技能通过定性、定量实验设计及定量计算，掌握乙醇的分子结构及其研究方法。
方法与过程通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力。
情感、态度、价值观1、通过介绍中国的酒文化，激发学生兴趣。
2、通过乙醇的分子组成和结构探究，培养严谨的科学态度和勇于思考的科学精神，渗透结构决定性质、性质决定用途的思想。
二、教学重点乙醇分子结构的探究三、教学难点乙醇的结构及探究能力培养四、教学媒体多媒体辅助教学、实验视频五、教学过程1、引入2、乙醇分子结构的理论分析与猜想3、乙醇分子结构的定性实验探究4、乙醇分子结构的定量实验探究与分析5、核磁共振氢谱法确定乙醇分子结构乙醇是烃的重要衍生物。
羟基是醇的官能团，是学生第一次认识的一种多原子官能团，羟基的结构和性质是本节教材的重点和难点；学好醇，可为以后其他一些烃的衍生物学习打下坚实的基础。
通过前面有机物的学习，学生对烃、卤代烃的知识、对官能团的概念有了一定认识；积累了一定的定性定量分析方法，及测定物质组成元素的方法，具有一定的物质组成和结构推断的能力。
但，对有机物官能团结构认识不深，对含氧官能团没有直观认识。
本节课从实验及学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学生兴趣，引入课堂。
充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过乙醇的分子组成和结构的探究，加深理解乙醇的结构和性质，进一步理解结构和性质的关系。
七、课后反思微课是教学的一种新形式，方便学生在课下自行学习，掌握重点，突破难点。
本届微课内容是“初识生活中的一些含氧有机化合物”的第一节，在教学上注重与生活实际相联系，从酒文化引入，激发学生研究兴趣；在问题探究中，关注学生已有基础，多次运用对比、联想等方法，激活旧有知识；关注科学研究方法和学科思想的培养，注重探究式教学对学生的启迪，从定性到定量分析问题、设计实验，突出学生思维培养，渗透结构决定性质的思想，并应用于解决实际问题。
第七章 第三节 第1课时 乙醇 超好用的优秀公开课获高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
醇水溶液应呈碱性( × )
【补充训练】下列有关乙醇的表述正确的是 A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B.乙醇的结构简式为C2H6O C.乙醇分子中羟基的电子式为 [·×O·×H]－
√D.乙醇分子的空间填充模型为
1234 5
归纳总结
(1)醇和金属钠反应的数量关系 1 mol —OH～1 mol Na～0.5 mol H2。 (2)醇的催化氧化反应规律 ①凡为R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛 (R—CHO)。 ②凡为R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成
物不是醛，而是酮(
，则该醇为
√A.
B.
C.
D.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
解析 能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH
结构，则该醇的结构为
，故选A；
B、D项中的醇不能被催化氧化生成醛， C项中的醇其催化氧化生成的醛为
，不符合要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
解析 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 1∶1，三种醇与钠反应 放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数目相同，因此三种醇的物质的 量之比为 1∶12∶13＝6∶3∶2。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
例题5.某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反
应生成的产物为
例题1 。判断正误
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水( × )
人教版高中化学必修二课件乙醇(公开课).pptx
探究一：乙醇的物理性质 探究二：乙醇的分子结构 探究三：乙醇的化学性质
探究一：乙醇的物理性质
颜 色：无色透明
气 味：特殊香味 状 态：液 体 挥发性：易挥发
熔沸点： 低
密 度：小 溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解多种
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
探究二：乙醇的分子结构
乙醇分子式：C2H6O
〖空间请结思同实构维学式验〗们：探根据究乙醇—分—子乙式醇、并的结分合子乙结烷构的分子
结构2，H试-O推-测H乙+ 醇2N可a能==的2结N构aO？H+H2↑ （简乙提写醇乙示为分：醇子：与中NC或CaH、反C3C2OH应H原52O生O子HH成均了达羟到H28基电:子－稳O定H结构） 烃的衍煤生油物(C：xHy)与Na不反应 乙烃而醇生分分成子子的中里一的有系氢列不原化子同合被于物其烃称他分为原子烃子里的或的衍原生H子原物团。子所存取在代
②硝基燃（ —烧NO2）等都是官能团，烯烃中的碳
碳双键C也2H是5O官H能+ 团3 O。2 点燃 2CO2 +3H2O
乙醇的用途
燃 料 饮 料 医用消毒剂 有机溶剂 化工原料
开拓视野
乙醇分子中不同的化学键如图所示： 当乙醇与钠反应时，__①___键断裂； 当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， _____①__③键断裂。
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第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇
诗词欣赏：
1、明月几时有，
把 酒 问青天。 2、劝君更进一杯 酒 ，
西出阳关无故人。
3、借问 酒 家何处有，
牧童遥指杏花村。
小知识
啤酒含酒精 3%-5% （啤酒的度数指麦芽汁含量） 葡萄酒含酒精 6%-20% 黄酒含酒精 8%-15% 白酒含酒精 50%-70% (以上均为体积分数)
探究乙醇分子结构测定方法
探究乙醇分子结构测定方法一、探究冲动在中学化学教材第二册第六章第三节中有这样一个实验：“实验装置如图所示。
在烧瓶中放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇与适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的H2体积。
根据数据，推断乙醇的结构式。
”本实验的目的是要取得准确的H2的体积的数据去确定乙醇的分子结构，所以，用排水法测量气体的体积成为了整个实验的关键。
该如何才能准确测出H2的体积，保证整个实验的成功呢？在教师的提议下，学生要求自己动手操作。
二、思维的火花根据书上所给的装置，学生在整个实验中遇到诸多问题，比如：如何准确量取乙醇的体积？反应过程中乙醇与钠反应析出的乙醇钠即附着在钠表面，妨碍乙醇与钠的接触，从而阻止反应的进行，如何解决这个问题？在装置气密性没有任何问题的情况下，所以H2的体积远远小于理论应产生H2的体积，为什么？实验装置应作何改进？三、实验设计根据以上的疑惑，学生查阅资料，设计了不同的实验来解决上述问题。
问题一：如何准确量取乙醇体积加入到烧瓶中？1、实验所需乙醇的体积小于10ml，要精确测量乙醇体积可用滴定管。
并且滴定管可代替原装置中的分液漏斗，即可达到计量所加酒精的体积，更可控制液体的流速。
2、由于无水乙醇的密度小，滴定管尖内的气泡不易排尽，因此不宜用盛装酸碱溶液的方法在滴定管内注入无水乙醇。
为此应将滴定管末端浸入无水乙醇中，打开瓶塞，用洗耳球将无水乙醇吸进滴定管，然后关闭旋塞。
问题二：实验过程中，打开滴定管活塞，乙醇为何不能顺利流下？如何解决？当活塞打开时，滴定管内的酒精被瓶内产生的H2和空气的压强托住而滴不下来，即使下滴，当乙醇的量很少时，空气和H2产生的压强大于大气压强，加上滴定管中逃逸损失，以致无法准确测定实际放出的H2体积来作出正确计算。
解决方法：把烧瓶的塞子穿3个孔，分别插入滴定管活塞以下的部分，一根短玻管和一根导出H2的直角玻璃管，用橡皮塞把滴定管与短玻管连接好，当活塞打开时，滴定管尖口下的压强与玻管内的压强可以保持平衡，使滴定管内的酒精可以自然流下直至全部滴完。
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OH OH OH
OH OH
5.下列哪些属于酒精的用途？
①消毒用的碘酒 主要利用了酒精（ 可作溶剂 ）的性质。
②用75％的酒精给皮肤消毒
③生病发烧，可以用酒精进行物理降温
主要利用了酒精（ 易挥发
）的性质。
5.下列哪些属于酒精的用途？
④火锅加热可用酒精炉。
主要利用了酒精（ 可燃
）的性质。
⑤乙醇汽油 主要利用了酒精（可燃，能与汽油互溶 ）的性质。
响声很小 有 缓慢 否
1.乙醇与钠发生了反应，并生成氢气。 2.乙醇与水在结构上有相似性。 3.水中-OH的氢原子比乙醇中-OH的氢
原子活泼。
官能团的结构决定主要化学性质
氧化反应
①
燃烧
CH3CH2OH
点燃
+3O2
2CO2 + 3H2O
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，如：乙醇 汽油已被广泛使用。
②催化氧化
(6）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实 验，培养求实、严谨的优良品质。
乙醇的分子结构
请根据乙醇的分子式 C2H6O ,结合C, H, O 三种元素的成键方式，小组讨论推测乙醇 可能的结构，并动手组装所有可能结构的 球棍模型，并在探究报告中写出结构式。
对比可能结构的相同点和不同点，并结合 实验事实:
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
H
H
CH3—C—O—H+ CuO △ CH3—C=O
H 乙醇
乙醛
+Cu+H2O
现象：Cu丝烧后由红色变为黑色，插入乙醇
后黑色又变为红色，产生特殊气味。
总式 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是O2，Cu是催化剂
1. Na和H2O反应可以生成氢气。 2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。
HH
HO H
HCC H
HH
钠与哪种结构反应会放出氢气？
钠与乙醇反应
钠是否浮在液面上
钠与水 浮在水面
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球
有 剧烈
是
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇 沉在液体下部
2、过程与方法：
（3）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。 从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
(4）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决 定有机物的性质。
3、情感态度价值观：
（5）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实 验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
跟酸性重铬 酸钾、高锰 酸钾反应
2. 铜漆包线是在铜线表面镀了一层绝缘漆。
电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线
头放在火上烧一下，将绝缘漆熔掉，然后用
酒精处理后再焊接。
请问用酒精处理的目的是什么？请写出相
关方程式。
△
2Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
。 近来，“低碳经济”在 媒体上出现的几率越来越 高，何为低碳经济？低碳 经济是以低能耗、低污染、 低排放为基础的经济模式。
乙醇作为一种新型可再 生的清洁燃料，越来越受 到重视，例如乙醇汽油已 被广泛应用。
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。 （2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
⑥电脑键盘脏了，可用无水酒精擦洗，最好不用水擦洗。 主要利用了酒精（ 是非电解质 ）的性质。
1.如何鉴别C2H5OH
—NO2
2.请完成下列转化
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
1. 教材P76-1.2.3. 2. 查找资料解释
酒精为什么是“可再生能源”？ 为什么说它为“低碳经济”做了大贡献？ 3.结合下一节课《乙酸》内容，查找资料 解释为什么“酒是陈的香”？
3.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ）
①溴水 ②钠 ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液
A.只有②③④ C.只有①③
B.只有②③ D.全部
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2
可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量 的高低。
结构
颜 色
气 味
状 态
挥 发 性
密 度
溶 解 性
物理性质
用途
三式书写 官能团
性质
饮 能溶 工 品 源剂 业
分 结结 子 构构
化学性质
原 料
式 式简 式
与金属反应
氧化反应H② NhomakorabeaHH①
C—C—O—H
③
HH
①处断与反方N应程a、燃烧
键式
催化氧化 ①断 方 ③键 程 处式
醇氧化机理:
①
H
H
2 CH3—C—③ O—H
+
O—O
Cu △
2
CH3
—C=O
+
2H2O
H ①-③位断键
乙醇
乙醛
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液
或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧 化成乙酸。
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触 载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬（通常 呈橙黄色）的硅胶，跟呼出的乙醇蒸汽反应生成 硫酸铬[Cr2(SO4)3]（绿色）。