配位化合物的形成和性质
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配位化合物的形成和性质
实验目的
? 1、加深了解几种不同类型配离子的形式及其形成过程 的特征。认识简单离子与配离子的区别。
? 2、从配离子解离平衡及其移动，认识Kd?和Kf?的意义， 加深理解配离子解离平衡与酸-碱平衡、沉-溶平衡、氧 化-还原平衡之间的关系。
? 3、初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几 种离子的方法。
序号
实验步骤
1 0.5ml FeCl3(0.1)+2 滴 KSCN(0.1)
0.5mlNH4Fe(SO 4)2+2 滴 KSCN(0.1)
[Fe(C 0.5mlK3
2O4)3]+2 滴 SCN(0.1)
2 0.5ml FeCl3(0.1)+KI,苯萃取
0.5mlNH4Fe(SO 4)2+KI,苯萃取
继续滴加 NH3H2O
加入乙醇
2 0.5mlFeCl3(1)+1ml NH3H2O(2)
加饱和 K2C2O42ml+H2C2O4(s)
3 20ml 去离子水溶
蓝色沉淀 沉淀溶解呈深蓝色
少量沉淀析出 红褐色沉淀 亮绿色溶液 PH=6 PH=4
操作要点2
? 2、配合物与复盐及简单盐的区别
实验原理
? 3、螯合物的形成
? 螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的 配合物。
实验原理
? 金属配合物中存在着异构现象 ? （1）几何异构体
? （2）旋光异构体
? （3）水合异构体 ? （4）其他异构体
操作要点1
? 1、配合物的形成
序号
实验步骤
1 1mlCuSO4 溶液+NH3H2O(2)
? 4、初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域。
实验原理
? 1、配合物和配离子的形成
? 由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或它 种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。 带正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫 负配离子，含配离子的化合物就是配合物。
实验原理
? 2、配离子的解离平衡及其移动 ? 例：
KI(0.1) ? 2d
? Ag2S ?
AgI ?
Na2S2O3
Na2S2O3(1)
2[OA3)g2](3S-
2O[A3)2g]3(-S
Na2S 2d
操作要点4、5
? 4、配离子的水合异构
序号
实验步骤
1 CrCl3(0.1)1ml+H2O 2 CrCl3(0.1)1ml+浓 HCl,加热 3 CrCl3(0.1)1ml+稀 HCl
注意事项
? 1、在K3[Fe(2CO4)3]亮绿色溶液的生成实验中，一定要
注意反应条件的控制，否则无现象出现。
? 2、CrCl3由兰色变为暗绿色的[CrC2(lH2O)4]Cl时，一定
要加浓HCl并加热，否则观察不到现象。
? 3、该实验是试管实验，要注意滴加量的控制，加热的 时候要注意试管不要朝向自己或他人。
[Fe(C 0.5mlK3
2O4)3]+KI,苯萃取
现象
血红色溶液 血红色溶液
无变化 紫色 紫色 无变化
操作要点3
? 配离子的解离平衡及其移动 ? （1）配离子的解离
序号
实验步骤
[Cu(NH 1
3)4]SO41ml+2 滴 Na2S(0.1)
[Cu(NH 3)4]SO41ml+2 滴 NaOH(0.1)
实验知识加以说明。
现象 溶液由蓝色变为紫色 溶液由蓝色变为暗绿色
无色变
5、螯合物的形成和Ni2+、Mg2+的鉴定
序号
实验步骤
1
2 滴 NiSO4(0.1)+2 滴 H3H2O(2)+ 1 滴丁二肟(1%)
2
5 滴 MgSO4(0.1)+1ml PH=10 缓 冲溶液+3 滴铬黑 T+EDTA
现象 颜色由绿色变为鲜红色 颜色由酒红变为蓝色
[Cu(NH 3)4]SO41ml+5 滴 H2SO4(2)
2
4 滴 FeCl3(0.1)+4 滴 KSCN(0.1) +2ml 水+2 滴 NaOH(0.1)
[Fe(CN) 3 4 滴 K3
6]+2ml 水+2 滴 NaOH(0.1)
现象 黑色沉淀 无变化
先出现沉淀而后溶解 红褐色沉淀
加 NaOH 无变化
? （3）配合平衡和氧化-还原反应之间的关系
序号
实验步骤
现象
1 数滴 FeCl3(0.1)+数滴 KI(0.1)+5 滴苯
苯层呈紫色
2 数滴 FeCl3(0.1)+NH4F(s)+ 数滴 KI(0.1)+5 滴苯
苯层无色
[Fe(CN) 3 5 滴 CoCl2(0.1)+10 滴 EDTA+5 滴 K3
思考题
? 1、举例说明配离子与简单离子在性质方面的区别。 ? 2、举例总结配合物形成过程中，反应过程中可能呈现
的特征现象。 ? 3、根据实验，总结影响配离子解离与配合平衡的因素。 ? 4、能否用NaOH标准溶液来滴定H3BO3溶液？如何才
能实现此酸碱滴定？ ? 5、衣服上沾污了铁锈或血迹，怎样才能除去？应用本
操作要点3
? （2）配离子之间的相互转化
序号
实验步骤
1 2 滴 FeCl3(0.1) 稀释至无色 +2 滴 KSCN(0.1) 2 继续滴加数滴 NH4F(0.1) 3 1mlCoCl2(0.1) 加 1ml 浓 HCl,固体 NaCl
现象 溶液呈血红色 血红色溶液变成无色 粉红色溶液变成蓝色
操作要点3
6]
溶液由红色变为紫罗
兰色
操作要点3
? （4）配合平衡与沉淀-溶解平衡的关系 ? Ag反应系列： ? AgNO3(0.1) Na2CO3(0.1) Ag2CO3? NH3?H2O(2) Ag2O
?
[Ag3()N2]+HNaCl(0.1) AgCl ? NH3?H2O(6)
? [Ag(N3H)2]+ KBrl(0.1) AgBr ?
实验目的
? 1、加深了解几种不同类型配离子的形式及其形成过程 的特征。认识简单离子与配离子的区别。
? 2、从配离子解离平衡及其移动，认识Kd?和Kf?的意义， 加深理解配离子解离平衡与酸-碱平衡、沉-溶平衡、氧 化-还原平衡之间的关系。
? 3、初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几 种离子的方法。
序号
实验步骤
1 0.5ml FeCl3(0.1)+2 滴 KSCN(0.1)
0.5mlNH4Fe(SO 4)2+2 滴 KSCN(0.1)
[Fe(C 0.5mlK3
2O4)3]+2 滴 SCN(0.1)
2 0.5ml FeCl3(0.1)+KI,苯萃取
0.5mlNH4Fe(SO 4)2+KI,苯萃取
继续滴加 NH3H2O
加入乙醇
2 0.5mlFeCl3(1)+1ml NH3H2O(2)
加饱和 K2C2O42ml+H2C2O4(s)
3 20ml 去离子水溶
蓝色沉淀 沉淀溶解呈深蓝色
少量沉淀析出 红褐色沉淀 亮绿色溶液 PH=6 PH=4
操作要点2
? 2、配合物与复盐及简单盐的区别
实验原理
? 3、螯合物的形成
? 螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的 配合物。
实验原理
? 金属配合物中存在着异构现象 ? （1）几何异构体
? （2）旋光异构体
? （3）水合异构体 ? （4）其他异构体
操作要点1
? 1、配合物的形成
序号
实验步骤
1 1mlCuSO4 溶液+NH3H2O(2)
? 4、初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域。
实验原理
? 1、配合物和配离子的形成
? 由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或它 种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。 带正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫 负配离子，含配离子的化合物就是配合物。
实验原理
? 2、配离子的解离平衡及其移动 ? 例：
KI(0.1) ? 2d
? Ag2S ?
AgI ?
Na2S2O3
Na2S2O3(1)
2[OA3)g2](3S-
2O[A3)2g]3(-S
Na2S 2d
操作要点4、5
? 4、配离子的水合异构
序号
实验步骤
1 CrCl3(0.1)1ml+H2O 2 CrCl3(0.1)1ml+浓 HCl,加热 3 CrCl3(0.1)1ml+稀 HCl
注意事项
? 1、在K3[Fe(2CO4)3]亮绿色溶液的生成实验中，一定要
注意反应条件的控制，否则无现象出现。
? 2、CrCl3由兰色变为暗绿色的[CrC2(lH2O)4]Cl时，一定
要加浓HCl并加热，否则观察不到现象。
? 3、该实验是试管实验，要注意滴加量的控制，加热的 时候要注意试管不要朝向自己或他人。
[Fe(C 0.5mlK3
2O4)3]+KI,苯萃取
现象
血红色溶液 血红色溶液
无变化 紫色 紫色 无变化
操作要点3
? 配离子的解离平衡及其移动 ? （1）配离子的解离
序号
实验步骤
[Cu(NH 1
3)4]SO41ml+2 滴 Na2S(0.1)
[Cu(NH 3)4]SO41ml+2 滴 NaOH(0.1)
实验知识加以说明。
现象 溶液由蓝色变为紫色 溶液由蓝色变为暗绿色
无色变
5、螯合物的形成和Ni2+、Mg2+的鉴定
序号
实验步骤
1
2 滴 NiSO4(0.1)+2 滴 H3H2O(2)+ 1 滴丁二肟(1%)
2
5 滴 MgSO4(0.1)+1ml PH=10 缓 冲溶液+3 滴铬黑 T+EDTA
现象 颜色由绿色变为鲜红色 颜色由酒红变为蓝色
[Cu(NH 3)4]SO41ml+5 滴 H2SO4(2)
2
4 滴 FeCl3(0.1)+4 滴 KSCN(0.1) +2ml 水+2 滴 NaOH(0.1)
[Fe(CN) 3 4 滴 K3
6]+2ml 水+2 滴 NaOH(0.1)
现象 黑色沉淀 无变化
先出现沉淀而后溶解 红褐色沉淀
加 NaOH 无变化
? （3）配合平衡和氧化-还原反应之间的关系
序号
实验步骤
现象
1 数滴 FeCl3(0.1)+数滴 KI(0.1)+5 滴苯
苯层呈紫色
2 数滴 FeCl3(0.1)+NH4F(s)+ 数滴 KI(0.1)+5 滴苯
苯层无色
[Fe(CN) 3 5 滴 CoCl2(0.1)+10 滴 EDTA+5 滴 K3
思考题
? 1、举例说明配离子与简单离子在性质方面的区别。 ? 2、举例总结配合物形成过程中，反应过程中可能呈现
的特征现象。 ? 3、根据实验，总结影响配离子解离与配合平衡的因素。 ? 4、能否用NaOH标准溶液来滴定H3BO3溶液？如何才
能实现此酸碱滴定？ ? 5、衣服上沾污了铁锈或血迹，怎样才能除去？应用本
操作要点3
? （2）配离子之间的相互转化
序号
实验步骤
1 2 滴 FeCl3(0.1) 稀释至无色 +2 滴 KSCN(0.1) 2 继续滴加数滴 NH4F(0.1) 3 1mlCoCl2(0.1) 加 1ml 浓 HCl,固体 NaCl
现象 溶液呈血红色 血红色溶液变成无色 粉红色溶液变成蓝色
操作要点3
6]
溶液由红色变为紫罗
兰色
操作要点3
? （4）配合平衡与沉淀-溶解平衡的关系 ? Ag反应系列： ? AgNO3(0.1) Na2CO3(0.1) Ag2CO3? NH3?H2O(2) Ag2O
?
[Ag3()N2]+HNaCl(0.1) AgCl ? NH3?H2O(6)
? [Ag(N3H)2]+ KBrl(0.1) AgBr ?