分析化学2试题

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《分析化学(2)》期中考试(闭卷)试卷A

云南大学2008至2009学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：100分钟任课教师：___________ 学院：专业学号姓名题号一二三四五总分得分说明：请将第一和第二大题的答案填到相应答题表中！一、判断题（每小题1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10( )1．分析仪器的灵敏度就是待测组分能被仪器检出的最低量。

( )2．待测组分能被检出的最小信号大于噪声信号1倍，才能保证检测时不发生误判．( )3．提高仪器的信噪比，就是不但要提高仪器的灵敏度，还要设法降低噪声。

( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。

( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。

( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。

( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。

( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。

( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。

( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。

二、选择题（每小题1.5分，共30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、下面四个电磁波谱区中能量最大的是（）A：X射线；B：红外区；C：微波；D：紫外区2、原子吸收分析测定样品中的铷（Rb）时，加入了1%的钠盐溶液的作用是（）A：较少背景；B：提高火焰温度；C：较少铷的电离；D：提高Rb+的含量3、空心阴极灯对发射线宽度影响最大的因素是（）A: 阴极材料；B: 填充气体；C：灯电流；D：阳极材料4、光栅可以进行色散分光是利用了光栅（）A．散射B．衍射和干涉 C. 折射D．发射5、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是 ( ) A: 分子中价电子运动的离域性质； B:分子中价电子能级的相互作用；C: 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；D: 分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁6、下列四种因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( )A：吸光物质的性质； B: 吸光物质的浓度； C:检测器的灵敏度; D: 光源的强度7、在原子谱线表中，Mg(Ⅱ)280.27nm表示镁的谱线为（）A．原子线B．一级电离线C．二级电离线D．三级电离线8、在原子光谱仪器中，能够将光信号转变为电信号的装置是（）A．光栅B．狭缝C．光电倍增管D．放大器9、采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是（）A：铁光谱；B：铜光谱；C：碳谱；D：氢谱10、利用原子发射光谱进行定性分析时，判断某元素是否存在的依据是（）A，将该元素的所有谱线全部检出B．只需检出该元素的两条以上的灵敏线和最后线C. 只需检出该元素的一条灵敏线和最后线D．需要检出该元素的五条以上的谱线11、通常空心阴极灯是（）A．用碳棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体B．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内抽真空C．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体D．用钨棒作阴极，待测元素作阳极，灯内充惰性气体12、原子吸收分光光度计中的单色器的位置和作用是( )A．放在原子化器之前，并将激发光源发出的光变为单色光B．放在原子化器之前，并将待测元素的共振线与邻近线分开C. 放在原子化器之后，并将待测元素的共振线与邻近线分开D．放在原子化器之后，并将激发光源发出的连续光变为单色光13、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： ( )A：灵敏度高，但重现性差； B：灵敏度高，且重现性好；C：灵敏度低，且重现性差； D：灵敏度低，而重现性好14、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? ( )A：热变宽和压力变宽，宽度可达10-5nm数量级；B：热变宽和压力变宽，宽度可达10-3nm数量级；C：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5nm数量级；D：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3nm数量级15、与原子发射光谱线强度无关的因素是（）A：跃迁能级间的能量差；B：高能级上的原子总数；C：跃迁几率；D：蒸发温度16、原子发射光谱的产生是由于（）A．原子的内层电子在不同能级间的跃迁B．原子的次外层电子在不同能级间的跃迁C. 原子的外层电子在不同能级间的跃迁D．原子的外层电子从基态向激发态跃迁17、激发态分子电子三重态比单重态寿命（）A．短B．长C．相同D．不确定18、荧光与磷光的一个显著区别是( )A. 荧光比磷光寿命长B．磷光比荧光寿命长C．光照停止后，仍有荧光发出而磷光立即熄灭D．同一物质磷光发射波长通常比荧光发射波长短19、荧光发射光谱与激发光光谱波长的关系是( )A．激发光波长越长，荧光光谱越移向短波方向B．无关C．激发光波长越短，荧光光谱越移向长波方向D．不确定20、化学发光仪中必备的条件是( )A．氙灯B．空心阴极灯C．光栅D．光电倍增管三、填空题（每个填空为1分，共24分）1、光是一种电磁辐射(或电磁波)，具有___________性，光的波动性可用光的波长λ(或波数σ)和频率ν来描述；光的粒子性可用光量子(简称光子)的能量E来描述。

分析化学模拟试卷2

化学分析模拟试卷 (2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分 )1. 2 分 (0112)0112用同一 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和 H2C2O4溶液 ,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 --------------()(A) c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(B) 2 c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C2O 4)(D) 2 n(FeSO4 )= n(H2C2O4)2. 2 分 (0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动3.2分 (0224)0224已知某溶液的pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------()(A) 1 × 10-12 mol/L(B) 1.3 × 10-12 mol/L(C) 1.26 × 10-12 mol/L(D) 1.258 × 10-12 mol/L4.1分 (0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------()(A) H 2CO 3和 CO 32-(B)NH 3和 NH2-(C) HCl 和 Cl -(D) HSO 4-和 SO42-5.2分 (0321)0321在磷酸盐溶液中 ,HPO42-浓度最大时的pH 是----------------()(已知 H3PO4的解离常数 pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66(B) 7.20(C) 9.78(D) 12.366.2分 (0414)0414六次甲基四胺 [(CH 2) 6N4] 缓冲溶液的缓冲 pH 范围是 ----------()pK b [(CH 2)6N4] = 8.85(A) 4~6(B) 6~8(C) 8~10(D) 9~117. 2 分 (0514)0514用NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO4混合液 ,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 48. 2 分 (0710)0710已知 lgK(ZnY)=16.5和pH4567lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用 0.02 mol/L EDTA滴定 0.02mol/L Zn2+溶液 ,(要求 pM=0.2, E t=0.1%) 滴定时最高允许酸度是 -------------------()(A) pH ≈ 4(B) pH ≈ 5(C) pH ≈ 6(D) pH ≈ 79 2分 (0807)0807络合滴定中 ,当被测离子M 浓度为干扰离子 N 浓度 10倍时 ,欲用控制酸度方法滴定 M,要求 E t≤± 0.1％、 pM= ± 0.2,则 lg K(MY) lgK(NY) 应大于 ---------()(A) 5(B) 6(C) 7(D) 810. 2 分 (0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时 ,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V11. 2 分 (1023)1023Ag 2S 的 K sp=2.0× 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------()(A) s =3 K sp(B) s =3 K sp / 4(C) s =3 K sp / x(S2 - )(D) s =3 K sp / 4 x(S2 - )说明：χ就是副反应系数α的倒数。

化学分析二级试题及答案

化学分析二级试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)22. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 1克B. 其相对原子质量或相对分子质量的克数C. 1千克D. 其相对原子质量或相对分子质量的千克数3. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铵D. 氢氧化镁7. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖8. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 蔗糖9. 以下哪种物质是难溶性盐？A. NaClB. CaCO3C. KClD. Na2SO410. 以下哪种物质是可溶性盐？A. 硫酸钡B. 氯化银C. 氯化钠D. 碳酸钙二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量的关系是______。

2. 摩尔质量的单位是______。

3. 元素周期表中，原子序数为1的元素是______。

4. 化学中，表示物质的量的单位是______。

5. 化学中，表示物质的量的单位是摩尔，其符号是______。

6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

7. 氧化还原反应中，获得电子的物质被称为______。

8. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于其相对原子质量或相对分子质量的______。

9. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如______。

10. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如______。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并举例说明。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。

分析化学二试题及答案

分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。

答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。

答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。

答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。

答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。

分析化学试题及答案2

一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。

2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。

3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。

4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。

5、碘量法的主要误差来源是。

6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。

在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。

7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。

8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。

9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。

二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。

A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。

分析化学试题二及答案

分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。

2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。

3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。

若V甲＞0，V酚=0, 则为。

4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。

5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。

6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。

7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。

8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。

9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。

10、影响沉淀纯度的主要原因有、。

二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。

n→σ* C。

n→π* D。

π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。

5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。

分析化学试题及答案(2)

一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5．下列操作中，产生负误差的是( D )。

A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。

A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

《分析化学(2)》期中考试(闭卷)试卷A

( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。

( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。

( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。

( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。

( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。

( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。

( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。

分析化学习题 (2)

第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。

分析化学2习题

仪器分析补充习题一、简答题1．可见分光光度计是如何获得单色光的？2．单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件，为了提高分辨率，是否狭缝越窄越好？3．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？4．什么是朗伯——比尔定律？5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？7．光度分析中，为减少测量误差，溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间，若T超过上述范围，应采取什么措施？8．理想的标准曲线应该是通过原点的，为什么实际工作中得到的标准曲线，有时不通过原点？9．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？（69.40）10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm 的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝0.111 T＝77.4% A＝0.555 T＝27.9%）二、选择题（单选）1．一般紫外-可见分光光度计，其波长范围是（）A 200—400nmB 100—780nmC 200—780nmD 400—780nmE 400—1100nm2．在吸光光度法中，It/I。

定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）A 吸光度B 透光率C 百分透光率D 光密度E 消光度3．某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（）A >105B >104C 105>ε>104D 104>ε>103E <1034．不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是：（）A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光5．复合光变成单色光的过程称为（）A 散射B 折射C 衍射D 色散E 激发6．符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰的波长位置为（）A 峰位移向长波；B 峰位移向短波；C 峰位不动，峰高降低；D 峰位不动，峰高增加；E 峰位、峰高都不变；7．某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大，则表明（）A 光通过该物质溶液的光程很长；B 该物质对某波长的光吸收能力很强C 该物质溶液的浓度很大；D 在此波长处，测定该物质的灵敏度较高E 在此波长处，测定该物质的灵敏度较低8．分光光度计的种类和型号繁多，并且在不断发展和改进，但都离不开以下几个主要部件（）A 光源B 单色器C 吸收池D 检测器E 记录仪9．标准曲线法在应用过程中，应保证的条件有（）A 至少有5—7个点B 所有的点必须在一条直线上C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定，并使用相同的溶剂系统和显色系统E 测定条件变化时，要重新制作标准曲线10．可见分光光度计的单色器由以下元件组成（）A 聚光透镜B 狭缝C 准直镜D 色散元件E 光门O三、判断题1．光度分析中，所用显色剂，必需是只与样品中被测组分发生显色反应，而与其他组分均不发生显色反应的特效性显色剂。

分析化学试卷2

Fe2+后，用c(K2Cr2O7)=
0.02000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，用去
31.08mL，求铁矿石试样中的总铁量，用w(Fe3O4)表示。 M(Fe3O4)=231.5g/mol（4分）
05.称取胆矾试样0.8600g，溶解后加入过量的KI，生成的I2，用c(Na2S2O3)= 0.1022mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去36.89mL，求胆矾试样中CuSO4·5H2O的质量百分数。 M(CuSO4·5H2O)=159.6g/mol（4分）
=-0.764V，锌在[Zn2+]=0.001mol/L盐溶液中的电极电位是（
）。
A、0.852V
B、-0.416V C、0.416V
D、-0.852V
09．以c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液耗去 K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含Fe的毫克数为（）。M(Fe)=55.85g/mol
分析化学试卷2 参考答案
1、单项选择（每题1分，共20分） 1、C 2、B 3、B 4、 A 5、A 6、B 7、D 8、D 9、A 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、B 16、C 17、D 18、D 19、C 20、B
二、填空题（每空0.5分，共26分） 01、离子浓度；副反应；离子强度；形成沉淀；生成配合物；酸度。 02、反应物浓度；反应温度；催化剂；诱导作用；提高温度的方法。 03、氧化还原；氧化还原；氧化剂；还原剂；氧化态；还原态；指示剂变色点的电位与化学计量点电位越接近越好。 04、新煮沸并冷却；除去还原性杂质；加速KMnO4与还原性杂质的反应；使KMnO4与还原性杂质反应完全；玻璃棉；微孔玻璃坩埚； MnO2；棕色。 05、趁热滴；加速SnCl2与Fe3+的反应，使Fe3+黄色褪去明显，SnCl2 过量不会太多；一次性加入；慢慢加入会使Hg2Cl2生成Hg。 06、 Fe3+；I–；I2；Na2S2O3；偏高；氟化物。 07、 I3–；I3–+Cr3+；I2+淀粉；Cr3+。 08、长颈；15～20；60；3～5；定量滤纸；微孔玻璃坩埚。 09、少量多次，尽量沥干。 010、在酸性条件下进行；选择性；吸附指示剂；广。

分析化学2试题及答案

分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。

答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。

答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。

答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。

答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。

10月浙江自考分析化学(二)试题及答案解析

浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显著性差异，应采用（）A.Q检验B.F检验C.t检验D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）A.AgClB.Fe(OH)3·XH2OC.Al(OH)3·XH2OD.BaSO44.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法？（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法5.AgCl沉淀在1.0mol/L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用0.10mol/L HCl 20.0ml与0.10mol/L NH3·H2O 20.0ml完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝5.6×10-10）（）A.9.28B.7.00C.3.02D.4.727.某一元弱酸HIN（pK a=4.74），在何种情况下以HIN为主要存在形式？（）A.pH<4.74B.pH>4.74C.pH=4.74D.pH<3.748.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）1A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇9.Mohr法要求的溶液的最合适pH范围是（）A.pH2～10B.pH6.5～10.5C.pH2～6.5D.pH>1010.用浓度为0.01000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）A.0.01000mol·L－1B.0.02000mol·L－1C.0.05000mol·L－1D.0.1000mol·L－111.直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）A.E1带B.R带C.B带D.E2带13．. 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光B.X射线C.可见光D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）A.a>b>c>dB.a>d>b>cC.d>c>b>aD.d>b>c>a16.使用90.0MHz核磁共振仪，测得某质子的化学位移为2.00ppm，则其与TMS的共振频率相差（）A.90HzB.180Hz2C.30HzD.45Hz17.有一含奇数个电子的离子，其m/e值为120，该离子可能对应的分子式为（）A.C5H2ON3+.B.C6H6N3+.C.C7H4O2+.D.C7H6ON+.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分?（）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种20.反相键合相色谱（RHPLC）中，一般采用的固定相和流动相是（）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

分析化学试题2

首页南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号一、选择题（60分）1．实验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为何种颜色时表示已失效：（A）红色（B）蓝色（C）黄色（D）绿色（）2．在以CaCO3为基准标定EDTA溶液时，下列哪种仪器需用操作溶液淋洗三次：（A）滴定管（B）容量瓶（C）锥形瓶（D）量筒（）3．滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（A） 10ML以下（B） 10～15ML （C） 20～30ML（D） 15～20ML （E） 50ML以上（） 4．某基准物A的摩尔质量为130g/mol,用它标定0.02mol/L的B溶液,假定反应为5A+2B=2P,则每份基准物的称取量应是（A） 0.02～0.03g （B） 0.06～0.07g （C） 0.1～0.2g（D） 0.2～０.4g （E） 0.4～０.6g( ) 5．用甲醛法测定铵盐中氨(其摩尔质量为14.01g/mol)的含量.0.15g试样耗去20ml 0.10mol/L NaOH溶液,则试样中N的含量约为（A） 40% （B） 23% （C） 19%（D） 9% （E） 5%( ) 6.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（A） Ka=Kb （B） Ka.Kb=1 （C） Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw （E）Ka·Kb=Kw( )7.某酸碱指示剂的K HIN=1.0X10-5,则从理论上推算，其PH变色范围是（A）4～5 （B） 5～6 （C） 4～6(D) 5～7 (E) 4.5～5.5( )8.已知浓度为C(单位mol/L)的EDTA溶液中,Y4-离子的酸效应为a,则Y4-离子的浓度等于(A) a/c (B) ac (C) c/a(D) c (E) 1/ac( ) 9．下列关于精密度、准确度、系统误差、偶然误差之间的关系描述正确的是：（A）准确度高，精密度一定高.（B）精密度高，不一定能保证准确度高.(C) 系统误差小，准确度一定较高.（D）偶然误差小，准确度一定较高.（E）准确度高，系统误差、偶然误差一定较小.（）10．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是：（A）由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提早出现.（B） AgCl吸附Cl-比AgBr吸附Br-要严重的多.（C） AgI吸附I-比AgBr吸附Br-要严重的多.（D） S2-、CO32-等离子的存在会干扰莫尔法测定卤离子.（E）莫尔法既可用AgNO3滴定卤离子，也可用NaCl滴定Ag+离子.（）11．在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子指示剂（In）的应用条件是（A） In与MY应有相同的颜色；（B） In与MIn应有显著不同的颜色；（C） In与MIn应当都能溶于水；（D） MIn应有足够稳定性，且K‘Min>K’MY（E） MIn应有足够稳定性，且K‘Min<K’MY（）12．用碘量法测定铜时，加入NH4HF2的作用是：（A）使滴定终点容易观察；（B）控制溶液酸度；（C）掩蔽Fe3+离子，消除干扰；（D）减少沉淀对I3-的吸附；（E）减少I2的挥发.（）13、在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？（A）三乙醇胺（B）抗坏血酸（C）NH3（C）乙二胺（）14、佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，分析结果会出现下面哪一种情况？（A）偏高（B）偏低（C）无影响（）15、在溶液中有浓度均为0.01mol/l的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)3=1.1×10-36 KspCr(OH)3 =7.0×10-31KspZn(OH)2=1.0×10-17 KspMg(OH)2 = 1.8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需PH值最小？（A）Fe3+（B）Cr3+（C）Zn2+ （D）Mg2+（）16、在光度测定中，当试剂和显色剂均有颜色时，参比溶液应选下面哪一种？（A）蒸馏水（B）加了试剂和显色剂的溶液（C）将一份试液加入掩蔽剂掩蔽被测组分，再加试剂与显色剂（D）未加显色剂只加入试剂的溶液（）17、在Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Mg2+、Ca2+的干扰，最简便的方法是：（A）控制酸度法（B）沉淀分离法（C）络合掩蔽法（D）溶剂萃取法（）18、用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42-，可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用何种效应？（A）盐效应（B）酸效应（C）络合效应（D）溶剂化效应（E）同离子效应（）19、莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液的酸度过高，则有：（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl沉淀易胶溶（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀吸附Cl-增强（）20、溶液中有M、N两种离子共存，用EDTA选择滴定金属离子M时，N离子不干扰，需要控制一定的酸度。

分析化学(二)试卷

分析化学（二）试卷您的姓名： [填空题] *_________________________________1. 化学计量点是指（） [单选题] *A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B. 指示剂发生颜色变化的转折点C. 滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时的那一点(正确答案)D. 被测物质与滴定液体积相等的那一点2. 能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是（） [单选题] *A. 纯净物B. 化合物C. 单质D. 基准物质(正确答案)3. 间接法配制的滴定液，其准确浓度测定的过程，称为（） [单选题] *A. 滴定B. 标定(正确答案)C. 测定D. 以上都不是4. 直接滴定中，标准溶液与被测溶液之间（） [单选题] *A. 物质的量相等B. 摩尔质量之比等于它们反应间的系数比，即MA:MB=a:bC. 物质的量之比等于它们反应间的系数比，即nA:nB=a:b(正确答案)D. 摩尔质量相等5.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（） [单选题] *A. 反应必须定量完成(正确答案)B. 反应必须有颜色变化C. 滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D. 滴定剂必须是基准物质6. 酸碱滴定的基本反应表示为（） [单选题] *A. M2+ + Y2- = MYB. H++ OH-= H2O(正确答案)C. Ag+ + Cl- = AgClD. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe 3+ +7H2O7.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾(正确答案)8. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） [单选题] *A. H2C2O4·2H2O(正确答案)B. Na2C2O4C. HClD. H2SO49. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（） mL。

分析化学习题2

分析化学试题（化学分析部分）一、选择题（单选题）（每小题1.5分，共30分）1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% − 30.3%=0.3% 为（）。

A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是（）。

A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下（）作用使得沉淀溶解度减小。

A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl 时，应选用的指示剂是（）。

A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl 溶于液氨时，溶液中最强的酸是（）。

A. +3H OB. 3NHC. +4NHD. -2NH7. 已知1 mL 4KMnO 相当于0.005682 g 2+Fe ，则下列表示正确的是（）。

A. 4Fe/KMnO T =0.005682g/mLB. Fe T =0.005682g/mLC. 4KMnO /Fe T =0.005682g/mLD. 4KMnO T =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示（）。

A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应严重C. M 的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA 配位滴定，终点所呈现的颜色是( )：A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D. 上述A 项与B 项的混合色10. 已知2++o Cu /Cu ϕ=0.159V ，2/I I ϕ− 0.545V =，理论上2I 氧化+Cu ，但在碘量法测2+Cu 中，2+Cu 能氧化-I 为2I ，是因为（）。

中国药科大学分析化学2期末试卷（AB卷）

中国药科大学分析化学2期末试卷（AB卷）中国药科大学分析化学 2 期末试卷（A B卷）中国药科大学分析化学 2 期末试卷（A 卷）2005-2006 学年第一学期一、填空题（每空╳分，共25 分）1、产生红外光谱的两个必要条件是___________、___________。

2、在原子吸收分析中，干扰效应大致有___________、___________、___________、__________、____________。

3、在NMR 谱中，影响化学位移动的主要因素有___________、___________、___________。

4、在磁场中若I=1/2，其核有___________空间取向。

5、化学键的断裂方式主要有___________、___________、___________。

6、某化合物分子离子峰区的相对丰度为M:(M+2):(M+4) = 9:6:1 ,该化合物分子中含有___________个氯原子。

7、分配系数K 是固定相和流动相的溶质浓度之比。

待分离组分的K 越大，则保留值___________。

各组分的K 相差越大，则它们___________分离8、流动相的极性___________，固定相对极性___________，称为正相色谱。

反之则称为反相色谱。

9、在气相色谱法中常采用程序升温分析___________样品，该法常用___________代替保留时间定性。

10、在正相键和相色谱中，极性强的组分的容量因子___________，极性强的流动相使组分的容量因子___________。

11、根据疏溶剂理论，反相色中，组分的极性越弱，其疏水性___________，受溶剂分子的排斥力越___________。

二、选择题（每小题╳分，共25分）（从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中）1、一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为（）A. 玻璃B. 石英C. 卤化物晶体D. 有机玻璃2、H2O分子有几个红外谱带，振动频率最高对应哪种振动( )A. 2 个νasB. 4 个弯曲C.3 个v asD.1 个νs3、结构为的化合物，苯环上的氢质子的峰形应为（）A.单峰B. 双重峰C.三重峰D. 多重峰4、下列化合物中，H有最大的化学位移地是（）A. CH3FB. CH3BrC. CH3OD. CH45、下列那一化合物的分子离子峰为奇数（）A.C6H6B.C6H5NO2C.C6H5ClD. C9H10O6、下列说法正确的是（）A．质量数最大的峰为分子离子峰B. 强度最大的峰为分子离子峰C. 质量数第二大大的峰为分子离子峰D.以上说法均不对7、纸色谱适应的分离物质为（）A. 极性物质B.非极性物质C.糖类D. 烃类8、Van Deemter 方程中影响A的因素有（）A.固定相粒径B. 载气流速C. 载气相对分子质量D．色谱柱填充的均匀程度E. 柱温9、HPLC 与GC 相比，可忽略纵向扩散项，主要因为（）A. 柱前压力高B. 流速比GC 快C.流动相的粘度大D. 柱温低10、在分配色谱法与化学键和相色谱法中，选择不同种类的溶剂，以改善分离度，主要是（）A.提高分离系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高三、简答题（每小题╳分，共10 分）1、为什么炔氢的化学位移位于烷烃和烯烃之间？2、HPLC 对流动相的基本要求是什么？四、计算题（每小题╳分，共20分）1、在一已知有8100 片理论塔板的色谱柱上分离异辛烷和正辛烷，它们的保留时间分别是800s 和815s。

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分析化学2试题
一、名词解释（2分/题，共20分）
1.不对称电位； 6.Fermi共振
2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽
3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography；
4.共沉淀；9. 边缘效应；
5.scattering light 10.离子抑制色谱法。

二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分）
1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法：
A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验；
D. 校准仪器；
E. 多次平行试验。

2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。

A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验；
C. G检验→Q检验→t检验；
D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。

3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）：
A. 配位效应；
B. 酸效应；
C. 盐效应；
D. 同离子效应；
E. 温度效应。

4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。

A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。

5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）：
A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；
B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；
C. 所有副反应都不利于滴定反应；
D. 以上说法都不对。

6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（）
A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。

7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。

A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时；
C. 在每加一滴滴定剂平衡后；
D.仅在指示剂变色时。

8．下列说法不正确的是（）。

A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；
B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；
C. 永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化；
D. 电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。

9.不具有n→π*跃迁的基团是（）：
A -CHCH2
B -CS
C -CHO
D -N=N-
E –CO
10.测定有一定粘度的某化合物溶液的荧光强度时，若先升高温度后降低（化
合物未破坏），此时荧光强度（）。

A一直增高B一直降低C不变化D先降低后升高E先升高后降低
11.苯甲醛红外特征峰出现的波段，其中有两个是（）。

A. 3000-2700和1900-1650； B .3300-3000和2400-2100；
C. 3300-3000和1675-1500；
D. 3750-3000和1300-1000；
E.3750-3000和1000-650
12. 在下面的红外图谱中，相应的结构应是（）。

A CH3CH2COCH2CH3
B CH3CH2COCl
C CH3CH2CHO
D CH3CH2OH
E CH3CH2COOH
13. 在下面的质谱图中，相应的结构式应是（）。

A C6H5COOCH3
B CH3COOC6H5
C C6H5 CH2COOH
D CH3C6H4COOH
E C5H5CH=CHCOOH
14. 紫外分光光度计和红外分光光度计仪器部件组成基本相同的是（）。

A 光源
B 单色器
C 检测器
D 样品池
E B+C
15. 以薄层色谱法在相同的条件下测定两个化合物的Rf,下列说法正确的是 ( )。

A.Rf相同则是同一种化合物；
B.Rf不相同则不是同一种化合物；
C.Rf 不相同则可能是同一种化合物；
D.Rf 相同则不是同一种化合物。

16．在吸附薄层色谱法中，分离极性物质，选择吸附剂、展开剂的一般原则是：（）。

A. 活性大的吸附剂和极性强的展开剂；
B. 活性大的吸附剂和极性弱的展开剂；
C. 活性小的吸附剂和极性弱的展开剂；
D. 活性小的吸附剂和极性强的展开剂。

17．在高效液相色谱法中，若用化学键合固定相，则其范氏方程最简单写法应为：（）。

A. H=A+B/u+(C m +C s )u
B. H=A+(C m +C s +C sm )u
C. H=A+(C m +C sm )u
D. H=B/u+( C m +C s +C sm )u
18．为测定某组分的保留指数，气相色谱法一般采用的基准物是：（）。

A.苯；
B.正庚烷；
C.正构烷烃；
D.正丁烷和丁二烯。

19．在色谱法中，调整保留值实际上反映了下列哪种物质间的相互作用：（）。

A.组分与流动相；
B.组分与固定相；
C.组分与组分；
D.流动相与固定相。

20. 分析宽沸程多组分混合物，多采用：（）。

A.气液色谱；
B.气固色谱；
C.毛细管气相色谱；
D.程序升温气相色谱。

三、计算题（共50分）
1．0.10 mol/L CCl 3COONa 与0.12 mol/L 的HCl 等体积混合，混合后溶液的 pH 为多少？（要求写出质子平衡式，其中CCl 3COOH 的Ka=0.23）
2．碘量法测定一样品中铜含量，调节溶液pH 为3.00，并含有0.10 mol/L KF 。

试计算Fe 3+/Fe 2+ 电对的条件电极电位。

此时Fe 3+是否干扰Cu 2+的测定？（忽略离子强度的影响。

V 771.00/23=++Fe Fe ϕ，V 545.00/3=--I I ϕ，
HF 的pKa =3.13，Fe 3+与F -的配合物lg β1~lg β3为：5.2，9.2，11.9。

）
3．有一如下电池，在25︒C 测得其电池电动势为0.321 V ，试求Ag 2C 2O 4的
溶度积常数K SP 。

（V 795.00/=+Ag Ag ϕ，K SP(AgCl) =1.56⨯10-10）
Ag ∣AgCl (s)∣KCl (0.100 mol/L)║C 2O 42-(1.58⨯10-4 mol/L)∣Ag 2C 2O 4 (s)∣Ag
4. 某患者服药A 适当时间后，取其尿样测定。

取样10ml ，稀释至100ml ，用紫外法测定,在300nm 处测得吸收度0.325, 在370nm 处测得吸收度0.720, 计算患者尿
中药物A和代谢物B的摩尔浓度。

（注：药物A对照品浓度1.00X10-1mol/L时在300nm处吸收度为0.400, 370nm处为0.010, 其代谢物B对照品浓度1.00X10-4mol/L 时在300nm处吸收可忽略不计, 370nm处为0.460.）
5. 分配系数分别为100和110的两组分，在相比（β=Vm/Vs）为5的色谱柱上
分离。

当分离度R=1.0，需多长色谱柱？若使分离度R=1.5，又需多长色谱柱？
（设理论塔板高度为0.65mm）
四、问答题（共34分）
1化合物分子式是C9H12，其部分质谱图如下，推测结构式可能是什么，并解释理由。

2. 为什么CO2振动自由度数为4，但其光谱上只能看到2349和667cm-1两个基
频峰？
3.HPLC法定量分析的依据是什么？为什么要引入定量校正因子？常用的定量方
法有几种？
4.不同化合物在同一根色谱柱上测得的理论塔板数是否相同？测定色谱柱的理
论塔板数有什么实际意义？
五、图谱和综合（共16分）
1.试根据下面的核磁共振图谱（化合物的分子式是C8H10），推断相应的结
构式（需写出推断过程）。

2. 现有对氨基苯甲酸乙酯原料药，用你学过的知识，试设计定性、定量的方法。

要求：有方法、条件、结果计算公式（三者均需说明理由，而且定性要一个化学法、一个仪器法）。

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