贵州省贵阳市2017届高三2月适应性考试(一)化学试题及答案

贵阳市2017届高三2月适应性考试（一）

理综化学

7.下列有关说法正确的是

A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质

B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过

程无氧化还原反应发生

D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素

的提取属于化学变化

8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 的名称为：2-甲基-3-

丁烯

B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为

C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性

D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是

10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有

A. 6 种

B. 9 种

C.10种

D.12种

11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+

B．放电时，正极发生氧化反应

C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D．充电时，阳极只有Fe参与放电

12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依

次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；

元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水

化物之间不反应

C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性

D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X

13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是

A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。

c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小

B. pH =9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出

的c(H+)前者小于后者

C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：

c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L 氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞

②=③

26.（14分）硫酸亚铁按［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔

盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，

则硫酸亚铁钱样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目

前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △

H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △

H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△

H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含K l、K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2）写出氧化物Y的化学式_____________；

(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为_____________________；

Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为

C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：