0.1摩尔每升 硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（NaSO·5HO）25g，加入新鲜蒸馏水至22321000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNaSO溶液滴定至微黄色，加入0.5%322淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N NaSO 1ml=3.5667mg KIO 32320.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N=N×V / V1212式中：N——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；1V——0.01N 硫代硫酸钠的体积；1N——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；2V——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
21 / 2①配制，稀，溶于水中，加入碳酸钠0.1g0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g （a）1L。
释至，0.1g：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠）（b0.05 mol/L 。
稀释至1L（重铬酸钾标定）②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2OCr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-和KI2克～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加称取0.1，用待后，用水稀释至100mL2mol/L HCl10mL的，摇匀，置于暗处放置5min 3mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
标液滴定至淡黄色，加③计算）（V×0.2942 C =6m/ 标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；——式中C g；m ——重铬酸钾的质量，耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；——V期待你的好评与关注）可复制、（范文素材和资料部分来自网络，供参考。
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml 纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
2.c（Na2S2O3）=0.1mol/L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定2.1 测定方法称取0.15g120℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25mL水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
2.2计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V0－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；0.04903－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
常见标准滴定液的配置及标定
1氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠, 溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀表1氢氧化钠标准滴定溶液的浓度氢氧化钠溶液的体积V/ml[c(NaOH)]/ mol/L)1 540.5 270.1 5.41.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2标准[c(NaOH)]/(mol/L) 邻苯二甲酸氢钾的质量m/g 无二氧化碳水的体积V/L1 7.5 800.5 3.6 800.1 0.75 50氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按以下公式计算:c(NaOH)=m×1000/（V1-V2）M式中 :m —邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g)V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)M 一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)=204.222 盐酸标准滴定溶液2.1 配制按表3的规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇匀表3盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]/(mol/I) 盐酸的体积V/ml.1 900.5 450.1 92.2 标定按表4的规定称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表4盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)/(mol/L)工作基准试剂无水碳酸钠的质量m/g1 1.9 0.5 0.95 0.10.2盐酸标准滴定溶液的浓度c(HCI)].数值以摩尔每升表示按以下公式计算C(HCl)=m ×1000/(V1-V2)M 式 中 :m 一 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V1一盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml)V2一 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) M 一 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔=52.9943.重铬酸钾标准滴定溶液C(61K 2Cr 2O 7)=0.1mol/L3. 1 方法一 3. 1. 1 配制称取5g 重铬酸钾，溶于1000ml 水中，摇匀。
0.1molL硫代硫酸钠的标定
实验一0.1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为：Cr2O72- + 14H+-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
01molL硫代硫酸钠的标定整理后
实验一0、1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法与注意事项;2.学习使用碘瓶与正确判断淀粉指示剂指示的终点;3.了解置换碘量法的过程、原理,并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法;4.练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制,由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S,配制时若水中含CO2较多,则pH偏低,容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此,配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水,并先在水中加入少量Na2CO3,然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等,以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法,使K2Cr2O7先与过量KI作用,再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为:Cr2O72- + 14H++ 6I-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢,若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险,因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟,此反应才能定量完成。
(2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但就是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其她氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大,K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH)第二步反应为:2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物,使溶液呈蓝色。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠的标定方法如下：
1. 准备实验用品：称量瓶、基准物质、甘汞电极、淀粉指示剂、碘量瓶、滴定管、水浴锅、电子天平、移液管等。
2. 精确称量硫代硫酸钠，并置于碘量瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，加入氨水（1+3）至近满瓶口，摇匀后再暗处静置30min。
3. 精确称量一定量的基准物质（如KBQ），用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，再加水稀释至近100mL。
同时做试剂空白实验。
4. 将暗处理后的碘量瓶用干净磁勺将析出的碘全部移入250mL三角瓶中，加水约20mL稀释，加淀粉指示剂1mL（此时溶液呈蓝色）。
加入基准物质溶液约5mL（边加边摇），此时蓝色恰好褪去（即呈无色）即停止滴定。
5. 读取滴定管上精确的滴定用量（消耗基准物质溶液的体积），记下已知准确浓度的硫代硫酸钠的体积，多次平行实验求得平均值即可计算出代用品中应有的C（Na2S2O3）和M （Na2S2O3）。
注意事项：必须使用新煮沸并冷却的蒸馏水进行实验，因为硫代硫酸钠会受空气中的氧气作用缓慢分解。
也可用滴定法测定其浓度。
此法是用已知浓度的碘溶液（标准溶液）滴定已知量的硫代硫酸钠试液（待标物），可直接测定硫代硫酸钠试液的浓度。
以上仅是简单的标定步骤，建议阅读相关文献或咨询专业人士获取更全面和准确的信息。
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定步骤如下：
1.配制0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液：将 4.91g硫代硫酸钠
（Na2S2O3）粉末称入1000mL容量瓶中，加入适量的去离子水
溶解，摇匀，定容至刻度线。
2.标定硫代硫酸钠标准溶液：取一定量的标准氯化银溶液，加入
适量的K2CrO4指示剂，滴加硫代硫酸钠标准溶液，直至溶液由
黄色变为红色。
记录滴加的硫代硫酸钠标准溶液体积V1（mL）。
3.计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度：根据反应方程式2Na2S2O3 +
Ag2CrO4 → 2Na2CrO4 + 2Ag2S2O3，计算出硫代硫酸钠标准溶
液的浓度C（mol/L）。
4.重复进行标定：重复以上步骤，至少进行三次标定，计算出平
均值，最终确定硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
需要注意的是，在进行标定时，应该严格控制滴加速度和滴加量，以避免误差的产生。
同时，实验过程中应该注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
化验室常用试剂
化验室常用试剂的配制1、饱和碘化钾溶液：称取14g碘化钾加10ml蒸馏水溶解，必要时适当加热促使其溶解，冷却后贮藏于棕色试剂瓶中。
2、三氯甲烷-冰乙酸混合液：量取40ml三氯甲烷加入60ml冰乙酸混匀。
3、硫代硫酸钠标准滴定溶液[C(Na2S2O3)=0.1mol/L]：3.1 配制称取26g Na2S2O·5H2O或16g Na2S2O3，加2g Na2CO3 混溶于1000ml蒸馏水中，缓缓煮沸10min，冷却，放置两周后过滤。
3.2 标定称取0.18g 于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶解于25ml水，加2g 碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min，加150ml 水（15-20℃），用配制好的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加2ml 淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
3.3 浓度计算硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度[C(Na2S2O3)]，数值以mol/L表示，按下式（1）计算：（1）式中：m---重铬酸钾的质量的标准数值，单位为克（g）；V---硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；1---空白试验硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）；V2M---重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）[M(1/6K2CrO7)=49.031]。
4、乙醚乙醇混合液：按乙醚乙醇2:1混合，用氢氧化钾（3g/L）中和至酚酞指示液指示液呈中性。
5、硝酸银标准滴定溶液（0.1mol/L）：5.1 配制称取8.5g AgNo3 溶于 500 mL 不含Cl-的蒸馏水中，贮藏于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
5.2 标定准确称取基准试剂NaCl 0.12-0.15g，放于锥形瓶中，加50mL不含Cl-的蒸馏水溶解，加K2CrO4指示液1mL，在充分摇动下，用配好的AgNo3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
六代硫酸钠标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。
加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：MC（Na2S2O3）= ------------------------（V1- V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）标定0.3mol/l硫代硫酸钠的方法与0.1mol/l的方法相同吗2009-12-4 20:21最佳答案在做分析化学实验的时候，一般情况下会选择将高浓度的溶液进行稀释后在进行标定，稀释过程大致是取一定量的原溶液（用移液管），加入到容量瓶中，加入去离子水进行定量，然后摇匀。
此时，可以计算出现在溶液浓度是c稀释后。
再在清洗好的锥形瓶中加入15~20ml稀释后的溶液，加入指示剂，再加入适量的去离子水用标准溶液，最后滴定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一.原理Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量杂质如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等同时还容易风化和潮解因此不能直接配制成准确浓度的溶液只能是配制成近似浓度的溶液然后再标定。
Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解。
首先与溶解的CO2的作用:Na2S2O 3在中性或碱性滴液中较稳定当pHlt4.6时溶液含有的CO2将其分解:Na2S2O3H2CO3NaHSO3NaHCO3S↓ 此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。
由于分解后一分子Na2S2O3变成了一个分子的NaHSO3一分子Na2S2O3和一个碘原子作用而一个分子NaHSO3能和二个碘原子作用因此从反应能力看溶液浓度增加了。
以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少。
在pH910间硫代硫酸盐溶液最为稳定如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3时很有好处。
其次空气的氧化作用: 2Na2S2O3O2←2Na2SO42S↓ 使Na2S2O3的浓度降低。
微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。
为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中的微生物应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的Na2CO3使其浓度约为0.02以防止Na2S2O3分解。
日光能促使Na2S2O3溶液分解所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中放置暗处经7 14天后再标定。
长期使用时应定期标定一般是二个月标定一次。
标定Na2S2O3溶液的方法经常选用KIO3KBrO3或K2Cr2O 7等氧化剂作为基准物定量地将I-氧化为I2再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定: IO3-5I-6H3I23H2O BrO3-6I-6H3I23H2OBr- Cr2O72-6I-14H2Cr33I27H2O I22Na2S2O3Na2S4O62NaI 使用KIO3和KBrO3作为基准物时不会污染环境。
二.试剂 1. 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的配制:称取12.5gNa2S2O3·5H2O置于400ml烧杯中加入200ml新煮沸的冷却蒸馏水待完全溶解后加入0.1gNa2CO3然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至500ml保存于棕色瓶中在暗处放置7 14天后标定2. 基准试剂KIO3 3. 20KI溶液 4. 0.5mol·L-1H2SO4溶液5. 0.2淀粉溶液: 2g淀粉加少量水搅匀把得到的浆状倒入1000ml正在沸腾的蒸镏水中继续煮沸至透明。
常用标液的配置与标定
常用标液的配置与标定————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定:(依据国标GB／Ｔ５009．１-20０3）C(Ｎa2S2O3）=0．1 moｌ／Ｌ1.配制：称取2６g 硫代硫酸钠（Ｎa2S2O3·5H2O）或１６ｇ无水硫代硫酸钠,及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解,并稀释至1０００ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.．标定:准确称取0.１8±0.01g在１20℃干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中,加入2５mｌ水使之溶解。
加入２ｇ碘化钾及20ml20%硫酸溶液(1+8)，密塞,摇匀,放置暗处10 mｉn后用150ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色,再加2ml 淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mＬ水,搅匀后缓缓倾入１00mＬ沸水中,随加随搅拌,煮沸2min，放冷,备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算:MC（Nａ2S２O3)＝------－－----------－－------- （V1- V0)×0.04903式中:C（Nａ2S2O３）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度,mｏl／Ｌ; Ｍ——重铬酸钾的质量，g;V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml;Ｖ０——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量,ml；0.０4903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/moｌ。
１/6（K2CｒO7）标定原理上述反应分两步进行:第一步反应：Cr 2O72-+6I- +14H＋＝2Cr３＋＋３I2 ＋7H２Oﻫ反应后产生定量的I２，加水稀释后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
第二步反应:ﻫ2Na2S2O３+I2= Na2S4Ｏ6 +2NaI以淀粉为指示剂,当溶液变为亮绿色即为终点。
实验硫代硫酸钠的标定及硫酸铜的测定(精)
硫代硫酸钠的标定及硫酸铜的测定硫代硫酸钠标准滴定溶液的制备和硫酸铜含量的测定目的要求(1 掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制和标定方法;(2 掌握间接碘量法测定铜的原理和方法。
实验原理1、硫代硫酸钠标准溶液的制备基准物:重铬酸钾标定反应:Cr2O72- + 6 I— + 14 H+ = 2 Cr 3+ + 3 I2 + 7 H2O指示剂:淀粉指示液2、硫酸铜含量的测定标准溶液:硫代硫酸钠标准溶液滴定反应:2 Cu2+ + 4 I—= 2 CuI↓+ I2指示剂:淀粉指示液实验用品分析天平碘量瓶滴定分析所需仪器硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O或Na2S2O3基准重铬酸钾(K2Cr2O7,需于130℃烘至恒重硫酸溶液(1+8碘化钾(KI淀粉指示液(5g•L-1水溶液:将0.5 g可溶性淀粉,加10mL水调成糊状,在搅拌下倒入90mL沸水中,煮沸1~2 min,冷却备用实验步骤1、c (Na2S2O3 = 0.1 mol•L-1硫代硫酸钠溶液的配制13g Na2S2O3•5H2O(或8g无水硫代硫酸钠→500mL水溶解→煮沸10min→冷却→待标2、c (Na2S2O3 = 0.1 mol•L-1硫代硫酸钠溶液的标定基准重铬酸钾0.10g→250mL碘量瓶→25 mL水+1.5g碘化钾+15mL硫酸溶液→摇匀→静置10min→150 mL水→滴定近终点→2 mL淀粉指示液→滴定(蓝色→亮绿色→读数→记录平行标定三份3、硫酸铜含量的测定0.6 g试样→250mL锥形瓶→100mL水→4mL硫酸(1+8+1.5g碘化钾→滴定至淡黄色→2mL淀粉指示液→滴定(蓝色消失→读数→记录平行测定三份数据记录与处理(1 硫代硫酸钠溶液的标定项目1# 2# 3#倾样前称量瓶+试样质量(g倾样后称量瓶+试样质量(gm K2Cr2O7 (g滴定消耗Na2S2O3的体积V(mLc(Na2S2O3 (mol/Lc (Na2S2O3平均值(mol/L绝对偏差di相对偏差Rdic(Na2S2O3 =式中 c (Na2S2O3 ——硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度,mol•L-1 V ——标定消耗硫代硫酸钠溶液的体积,L;V0 ——空白实验消耗硫代硫酸钠溶液的体积,L;m ——基准重铬酸钾的质量,g;49.03 —— K2Cr2O7的摩尔质量,g•mol-1。
标准硫代硫酸钠浓度
标准硫代硫酸钠浓度标准硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛应用于分析化学和定量分析中。
在使用标准硫代硫酸钠时，浓度的准确控制至关重要，因为它直接影响到实验结果的准确性。
本文将介绍标准硫代硫酸钠浓度的相关知识，以及如何准确地配制出所需浓度的标准溶液。
首先，我们需要了解标准硫代硫酸钠的浓度是如何定义的。
标准硫代硫酸钠的浓度通常以摩尔浓度（mol/L）来表示，它表示在1升溶液中溶解了多少摩尔的标准硫代硫酸钠。
摩尔浓度是一个非常重要的概念，它直接影响到溶液的化学反应和实验结果。
因此，在配制标准硫代硫酸钠溶液时，我们需要准确地计算出所需的摩尔浓度。
其次，我们需要选择合适的实验室试剂来配制标准硫代硫酸钠溶液。
通常情况下，我们可以购买到已经配制好浓度的标准硫代硫酸钠溶液，但是为了保证溶液的准确性和稳定性，有时我们也需要自己进行配制。
在配制过程中，我们需要使用优质的硫代硫酸钠粉末，并且严格按照配制方法来操作，以确保溶液的浓度达到标准要求。
接下来，我们需要了解如何准确地计算出标准硫代硫酸钠的浓度。
在配制标准溶液时，我们通常会根据实验需求和化学反应的要求来计算所需的摩尔浓度。
在计算过程中，我们需要考虑溶质的摩尔质量、溶液的体积以及所需的摩尔浓度，通过简单的化学计算，就可以准确地得出所需的标准硫代硫酸钠浓度。
最后，我们需要进行实验室操作，按照计算出的浓度配制标准硫代硫酸钠溶液。
在操作过程中，我们需要严格按照实验步骤来进行，确保每一步都准确无误。
配制完成后，我们还需要对溶液的浓度进行验证，可以通过化学分析方法来检测溶液的浓度是否符合要求。
总之，标准硫代硫酸钠的浓度对于化学实验有着重要的影响，准确地控制浓度可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在配制标准硫代硫酸钠溶液时，我们需要了解浓度的定义和计算方法，选择优质的试剂，准确地计算出所需的浓度，并严格按照操作步骤进行。
只有这样，我们才能得到符合要求的标准硫代硫酸钠溶液，为实验结果的准确性提供保障。
硫代硫酸钠溶液的配制标定的分析
硫代硫酸钠溶液的配制标定的分析作者：赵景波来源：《价值工程》2013年第06期摘要： Na2S2O3标准溶液的配制和标定有它的特殊性，反应中产生的I- 在酸性溶液中易被氧化，I2易被日光照射分解和单质挥发。
要确保整个过程的稳定性和准确度，必须着重过程的各个细节以及常规的滴定操作的必要调整，而达到要求。
Abstract： Preparation and calibration of Na2S2O3 standard solution has its specificity. The I- produced in the reaction is easily oxidized in an acidic solution， and the I2 is easily decomposed by sunlight and singly volatilized. To ensure the stability and accuracy in entire process， the necessary adjustments of various details and the conventional titration operations must be focused to meet the requirements.关键词：配制；标定；硫代硫酸钠；标准溶液Key words： preparation；calibration；sodium thiosulfate；standard solution中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1006-4311（2013）06-0308-020 引言为迎接全国有色行业职业院校化学检验工技能大赛并结合本院分析化学课程的需要，我院通过考试选拔出3名学生参赛，在赛前三个月的集训中，做了大量的参赛项目Na2S2O3标准溶液配制和标定实验操作训练。
三名学生每人做该实验达150次之多，从中发现了产生误差的普遍原因，以及找出解决的方法。
如何使0.1mol_L硫代硫酸钠标准溶液具有良好的标定结果
如何使0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液具有良好的标定结果发布时间：2021-09-15T07:59:15.648Z 来源：《科技新时代》2021年6期作者：杨帆[导读] 并减少和消除影响因素，以保证硫代硫酸钠标准溶液具有良好的标定结果。
内蒙古浦景聚合材料科技有限公司，内蒙古包头 014060摘要：标准溶液是已知准确浓度的溶液，分析检测工作中经常要用到标准溶液，其中硫代硫酸钠标准溶液是氧化还原滴定间接碘量法中一个比较重要的标准溶液，它在化工分析中应用广泛，尤其在原料成品的入出厂方面的检测更为重要，硫代硫酸钠标准溶液的标定结果直接影响到分析检测结果的准确性，而硫代硫酸钠标准溶液的浓度的稳定性对准确性起着决定性的作用。
关键词：硫代硫酸钠；标准溶液；稳定性；标定结果在常用的标准溶液中，相对来说硫代硫酸钠标准溶液的稳定性较差，因为Na2S2O3．5H2O很容易风化和潮解，并且受空气以及微生物的影响较大，因此，在配制和标定方面会有诸多的外界因素和操作方面影响其稳定性，标定后的溶液往往不稳定而且容易分解，为了保证硫代硫酸钠标准溶液具有良好的标定结果，在实际标定工作中，我们要采用间接法配制，并通过实验，在配制和标定以及溶液的保存方面避免不当的操作，找出各种影响硫代硫酸钠标准溶液标定结果不良的原因，并减少和消除影响因素，以保证硫代硫酸钠标准溶液具有良好的标定结果。
1 实验部分1.1实验器材500ml碘量瓶、2000ml烧杯、电子天平d=0.01mg、电加热板、砂心漏斗G-3、50ml棕色滴定管、50 ml和100ml量筒、抽滤器:Ap-9925、20ml单刻线吸量管、滴瓶。
1.2实验试剂硫代硫酸钠:GR、无水碳酸钠:GR、重铬酸钾 : 工作基准试剂、碘化钾 :GR、硫酸溶液（:20%）淀粉指示液:（10g/L）。
1.3硫代硫酸钠标准溶液的配制称取26克硫代硫酸钠（Na2S2O3．5H2O）或16克无水硫代硫酸钠，加0.2克无水碳酸钠，溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却。
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实验一 0.1mol/L硫代硫酸钠的标定
一、实验目的
1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；
2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；
3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。
二、实验原理
硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中
加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出
的I2。
第一步反应为：
在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注
意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但是由于反应过
程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH
2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)
C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
K2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）
第二步反应为：
第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时
能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与
Na2S2O3作用，则蓝色消失。
但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，就不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至近终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的副反应：
而在酸性溶液中Na2S2O3又易分解：
所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+离子不致颜
色太深，影响终点观察。
另外KI浓度不可过大，否则I2与淀粉所显颜色偏红紫，也不利于
观察终点。
三、仪器与试剂
碱式滴定管，250mL碘量瓶，25mL移液管，250mL容量瓶，试剂瓶；K2Cr2O7（基准物质），KI (A.R)， H2SO4溶液，0.5%淀粉指示液。
四、实验步骤
（一）、配制：称取 26 g 硫代硫酸钠(Na2S2O3,·5H20)(或16g 无水硫代硫酸钠)，加0.2 g 无
水碳酸钠，溶于1 000 mL水中，缓缓煮沸10 min，冷却。
放置两周后过滤。
（二）标定
称取 0. 18 g 于120℃士2℃干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25m1水，加2g碘化钾及20 mL硫酸溶液(20%)，摇匀，于暗处放置10 min。
加150 mL水(15℃～20℃)，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加2 mL淀粉指示液(10 g/L)，继续滴定至
溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度c(Na2S2O3)，数值以摩尔每升(mot/L)表示，按式(7)计算：
式中：
m：重铬酸钾的质量的准确数值，单位为克(g) ;
V：硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升(ML) ;
V：空白试验硫代硫酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;
M：重铬酸钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) =4 9.0 31,
五、计算
1．K2Cr2O7与KI反应进行较慢，在稀溶液中尤慢，故在加水稀释前，应放置10分钟，使
反应完全。
2．滴定前，溶液要加水稀释。
3．酸度影响滴定，应保持在0.2~0.4mol·L-1的范围内。
4．KI要过量，但浓度不能超过2%~4%，因为I-太浓，淀粉指示剂的颜色转变不灵敏。
5．终点有回褪现象，如果不是很快变蓝，可认为是由于空气中氧的氧化作用造成，不影响
结果；如果很快变蓝，说明K2Cr2O7与KI反应不完全。
6．近终点，即当溶液为绿里带浅棕色时，才可加指示剂。
7．滴定开始时要掌握慢摇快滴，但近终点时，要慢滴，并用力振摇，防止吸附。
7、配制本滴定液所用的水，必须经过煮沸后放冷，以除去水中溶解的二氧化碳和氧，并杀
灭微生物；在配制中还应加入0.02%的无水碳酸钠作为稳定剂，使溶液的PH值保持在9-10，
以防止硫代硫酸钠的分解。
8、配制后应在避光处贮放一个月以上，待浓度稳定，再经滤过，而后标定。
9、标定时，如照药典的规定量称取基准重铬酸钾，则消耗本滴定液约为30ml,须用50ml的滴定管；如用25ml的滴定管进行标定，则基准重铬酸钾的称取量为0.11-0.12g
10、碘化钾的强酸性溶液，在静置过程中遇光也会释出微量的碘，因此在标定中的放置过程应置于暗处，并用空白试验予以校正。
11、在合适的酸度条件下，重铬酸钾与过量的碘化钾定量反应大约需5min才能完全。
12、为防止碘的挥发，溶液不可受热。
表面皿取下后应用少许纯水将其表面附着物中洗到瓶内。
开始时，速度可快些。
近终点时要慢滴快摇，以免滴过终点。
13、淀粉溶液应在接近终点前加入，否则大量的碘与淀粉结合成蓝色物质不易与硫代硫酸钠反应，使滴定产生误差。
14、滴定至终点后，如果经5-10分钟后溶液又变蓝，这是由于空气氧化碘离子为碘所致。
15、如果溶液很快且不断变蓝，说明溶液稀释过早，重铬酸钾与碘化钾作用不完全，需重新标定。
16、硫代硫酸钠有强的氧化性，要腐蚀碱式滴定管的橡皮，故用酸式滴定管．。