第三节硫的转化(第一课时)
《硫的转化第一课时》课件4
点燃
2.表现氧化性 硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表
类型
硫的性质
【典例】下列关于硫的说法正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂
(
)
D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。 (2)质量守恒的适用条件。 【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反 应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时 Fe + S ==== FeS
3.化学性质 硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被 还原。
△
Fe+S ==== FeS
点燃
S+O2 ==== SO2
4.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 ,还用于制造火药、
烟花爆竹等。
【思考辨析】 1.判断正误
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。( × )
分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。 (2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。( × )
分析:硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单
质体现了氧化性。
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ 分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
第3节硫的转化(第一课时)
第3节硫的转化〔第一课时〕
教学目标：
2、应用氧化复原反响的知识，探究硫单质的性质。
3、认识硫黄是黄色固体，既有氧化性又有复原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化复原反响。
知识重点：硫单质的氧化性和复原性
教法：阅读、探究
课型：新授
教学设想：以火山喷发作为硫元素在自然界中转化的切入口，在描述不同价态硫元素在自然界中转化的过程中，逐渐让学生接触含有硫元素的物质。
通过“观察与思考〞以硫与铁、硫与氧气的反响为例，引导学生学习硫与金属或非金属单质的反响，认识硫单质的氧化性和复原性。
教学过程：
板书设计：
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1、硫的物理性质
俗称硫黄，黄色或浅黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点不高。
2、硫的化学性质
〔1〕氧化性：〔0→-2〕
Fe + S FeS 〔黑色固体〕
Hg + S HgS 〔实验室用硫粉处理洒落的水银〕
H 2 + S H 2S 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
〔2〕复原性：〔0→+4〕
S + O 2 SO 2 △ △
点燃。
第3节硫的转化(第1课时)
交流讨论 探究一：硫的物理性质
1、观察硫粉的颜色和状态 2、向装有少量硫粉的试管中加入水，观察 硫在水中的溶解情况
3、将一支装有少量硫粉的试管放在酒精 灯火焰上加热，观察发生的现象
（1） 硫的物理性质
俗称：硫黄 1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒精(C2H5OH)， 易溶于二硫化碳(CS2)
+3
2FeCl3
结论：氯气的氧化性比硫的氧化性强，
且硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。
迁移·应用
已知Fe有+2、+3两种化合价，与S反应生 成Fe S（ Fe 为+2价）。试推测Cu与S反应 的化学方程式（提示：Cu有+1、+2两种 化合价）。
△ +1
2Cu + S == Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价的 金属硫化物。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2 H2O 阳光
SO2
H2O
H2SO4 微生物 H2SO3
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
地下
S
雌 黄
黄 铁 矿
O2、H2O
雄 黄
辰 砂
FeS2
2、认识硫单质 研究物质性质的基本程序
观察物质的外观
预测物质的性质 实验和观察
（讨论）二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能 使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
硫的转化第一课时1
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识 的元素之一。我国古代的炼丹家们就应用了硫 及硫的化合物，黑火药是我国古代的四大发明 之一，它的主要成分之一就是硫单质。硫及硫 的化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
联想与质疑（P81）
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素的转化
H2S
SO2
H2SO3
火
山
SO3
H2SO4
喷
黄铁矿
发
雄黄
石膏
雌黄 辰砂
芒硝
Байду номын сангаас
2、认识硫单质
归纳
A、硫的物理性质
淡黄色或黄色固体，不溶于水，微 溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不 高，存在同素异形体。
B、硫的化学性质 a、氧化性
加热
Fe+S======FeS 氧化性：S<Cl2 ;与高价态金属反应，一般 生成低价态金属硫化物
练习:写出硫与铝、铜反应的化学方程式 b、还原性
点燃
S+O2 = SO2 c、同时表现氧化性和还原性
3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 阅读 资料在线
点燃
S+2KNO3+3C = K2S+3CO2↑+N2↑
练习 P88 1（1）、（3） 作业 P88 2
硫的转化(第一课时)
第一课时硫I学习目标：1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
II重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）III学习过程：一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
颜色状态硬度熔沸点溶解性水中酒精中CS2中⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
【实验探究】实验记录：实验现象化学方程式结论与O2反应与Na反应与Fe反应【问题】：1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？2.铁与硫的生成物中铁是（+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）。
3．写出Fe与氯气、氧气反应方程式，、。
比较硫、氧气、氯气氧化性强弱，理由。
[小结]：1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铝反应硫与铜反应硫与汞反应硫与银反应2、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
[3] 用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？。
IV小结：硫的物理性质：硫的化学性质：①还原性反应方程式：②氧化性反应方程式：。
因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反应，一般生成（填高或低）价金属化合物。
硫的转化教案
探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点
1、能运用研究物质性质的基本方法和程序探究硫的性质。
2、运用氧化还原理论预测硫的氧化性和还原性，并试图设计实验予以验证，逐步培养学生分析探究能力和提出问题、解决问题的能力。
教学方法
学案导学、交流研讨、实验探究、观察思考、自主归纳、练习巩固
教法设计
1、教师将本节探究的课题编制成学案于课前发放到学生手中，使其明确本节内容的学习目标及重、难点，并按照要求对照预习提纲进行课前预习，并以小组为单位讨论学案中的有关内容，使学生养成协作学习的习惯和团队精神，为上课做好准备。
氧化剂 还原剂
（讨论）硫和Cl2都能分别与Fe反应，试比较两者的异同。
（迁移练习）写出S分别与Al、Cu、H2反应的化学方程式。
（讲述）硫还可处理泄露在空气中的Hg，也可用于鉴别银：
Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色）
（小结）〈2〉硫单质的化学性质：
硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性，又可表现还原性。
教学课题
§3－３硫的转化（第一课时）
授课教师
王伟
授课班级
高一〈２〉班
授课时间
１２月１１日第三节
教学用具
电脑、大屏幕、教学课件、有关实验仪器及药品。
教学目标
一、知识目标
1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及它们的主要来源。
2、认识硫单质的物理性质，并从氧化还原理论的角度理解硫既有氧化性又有还原性。
（设疑）
（1）研究物质性质的基本方法和程序有哪些
（2）物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质
（演示）课本P86（实验1）并补充硫在酒精和CS2中的溶解性实验。
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化(第一课时).pptx
制造硫酸
硫化橡胶
弹性橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫硫的的用用途途
农药(石灰 硫黄合剂)
化肥
医药 (硫黄软膏)
通过本节课的学习你收获了些什么？ 期望的收获
感悟：大自然是知识无穷的源泉
方法：理论预设或者迁移预设，设计实验充 分讨论分析，最后得出结论。
小试身手:
1.下列物质中，能在自然界中长期
存在的是( A )
[实验2]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。
实验报告（二）
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
保持红热，放 硫与铁 出大量的热， 反应 冷却后为黑色
固体
Fe + S =△ FeS
氧化性
Ｓ在氧气中剧烈
硫与氧 燃烧，明亮的蓝
硫的同素异形体
交流研讨
预测硫单质可能具有什么化学性质？ 并设计实验证明。
引导：
可以从氧化还原原理来讨论； 可以用已学过单质的性质来迁移。
研究硫单质的化学性质
[实验1]把研细的硫粉和铁粉按照一定的比 例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上。 当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
研究硫单质的化学性质
空白演示
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普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
提出问题
1.自然界中含硫的化合物有哪些?
2.它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
SHO2S2 SO3
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
硫的转化 第一课时PPT课件
-2
低价
0
S
中间价态
+4 +6
高价
硫既有氧化性又有还原性
15
小组讨论
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
16
观察·思考1 探究硫粉与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底 部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔 细观察实验现象
17
观察·思考1 实验记录：
这些化合物在自然界中是不是孤立存在的？
多种价态的含硫化合物能够互相转化
既化然合硫价是：多-种2化合价，0 那么常+见4的化合+价6有
S 哪可些见呢不？同价态硫元素间的转化时通过氧化
还原反应来实现的。
H2S Na2S FeS
CuS
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等
SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
2Fe+30Cl2
=
2
+2
FeCl3
Fe+S = FeS
试推断：1、硫黄与氯气的氧化性强弱。
氧化性：Cl2＞S
2、硫磺与氧气的氧化性强弱
氧化性：O2＞S
结论：硫具有弱氧化性（将具有可变价态的
金属氧化到低价态）
20
练一练：
△ 已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推 断出硫黄与铜的反应
H2SO4 微生物
S
地表通微S过生O空物2 气等中实的 现氧 不气 同、 价水 态蒸 硫石芒H气 元膏硝、 素2S((阳 间NCO光 的aa2S3、 转SOO4·42·1H02HO2)O)
第三章第3节 硫的转化第一课时
第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课前延伸学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
[教学目标]: 1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
⑴【实验探究】实验记录：⑵、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
⑶用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？指出氧化剂、还原剂。
二、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
A、SO2是酸性氧化物：a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？【预习达标】1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课内探究学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
高中化学_硫的转化第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节硫的转化(第1课时)自然界中的硫【教学目标】1、了解含硫元素物质在自然界的存在及硫元素在自然界的转化2、能说出硫单质的物理性质；能描述硫与氧气、与铁反应的实验现象，会用化学方程式表示硫的化学性质；了解硫磺的用途。
3、应用研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学重点】：硫的物理性质和硫的化学性质。
【教学方法】：依据研究物质性质的方法和程序，从物质分类的角度和氧化还原的角度对硫单质的性质进行学习。
【教学过程】【导入新课】：化学与我们的生活息息相关，今天我们学习的硫也不例外。
同学们看，这是与大家朝夕相处的运动鞋，喜欢吗？可是如果鞋底断裂了，心情还会美丽吗？鞋底要想保持良好的韧性和弹性，就要对橡胶进行硫化处理。
痘痘是困扰青少年的一个大问题，为了好看，我们可以用美颜相机，这样虽然能够满足人们的爱美之心，可是却不能从根本上解决问题。
给同学们推荐一款产品----硫磺皂。
硫是人们认识和使用最早的元素之一。
在古代，炼丹家在炼制丹药的时候意外的发明了黑火药。
【设问】有着如此重要用途的硫是在哪里被发现的呢？【生】火山喷口附近（预习获知）【师】展示火山喷口附近的硫------在自然界中硫单质有同素异形体-----单斜硫和斜方硫。
【板书】一、自然界中的硫硫元素有同素异形体：单斜硫和斜方硫【师】同学们见过火山爆发的场景吗？【生】没有【师】让我们通过视频来一起感受一下【播放火山爆发的视频】【师】看完火山爆发的视频，同学们有什么感受吗？【生】找几个同学谈一下感受，同学们都会觉得很震撼，大自然蕴含着巨大的能量，感受到大自然的伟大和人类的渺小。
【师】我们要对大自然充满敬畏之情，要爱护我们的家园，保护我们的地球。
【效果分析】同学们顿时从精神状态上看出变化，觉得自己融入大自然中，有责任有义务爱护周围的环境，保护环境从我做起。
【师】伴随着火山爆发时的滚滚浓烟和喷涌的熔岩，不仅有单质硫出现，还会有多种含硫元素的化合物。
《硫的转化》课件1
化分解
成无色物质
木炭
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
暂时性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
3.SO2和CO2在性质上有什么区别？
紫色石蕊试液
与水反应
相
CaO
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通 入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变 红。
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
具有漂白性的物质
物质 原理
HClO、O3、 H2O2
SO2
将有色物质氧 与有色物质结合生
如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+
五、酸雨的产生
粉尘等催化
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O ==== H2SO4
SO2 ＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【思考与交流】
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位 工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧 气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化 硫排放到大气中？
同 点
Ca(OH)2
与相应正盐
溶液反应
不同点
SO2
CO2
变红
生成相应弱酸
CaSO
CaCO3
先3变浑浊，再变澄清
NaHS O3 有还原性
硫的转化(第一课时)
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
小结：
硫 工业制硫酸 的 主 制化肥、农药医药 要 用 制橡胶制品 途
火柴、火药、鞭炮
【思考交流】1.Fe与S反应实验中，只加热混合物 一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何 验证？（生成物不溶入水而溶于稀盐酸）
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
一、自然界中硫的来源和含硫物质之间的转化。
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
H2S
含硫物质的产生
SO3
O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
FeS2
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.压强
6、下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
7、Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价 态
8、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是
A．氧化性
B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化(第1课时)自然界中的硫课件 鲁科版必修1
1．判断正误 (1)斜方硫和单斜硫属于同一种物质。( ) (2)等质量的 S6 和 S8 所含的硫原子数目相等。( ) (3)1 mol 铁粉与足量硫粉充分反应时转移 3NA 个电子。( ) (4)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄。( ) (5)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
硫黄。
(1)可用 CS2 或热的 NaOH 溶液清洗试管壁上的
(2)可用硫黄处理散落在地面的汞：Hg＋S===HgS。
(3)硫黄与 Fe、Cu 反应时，生成低价态金属硫化物。
对于反应：3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O，下 列说法中正确的是( ) A．硫是氧化剂，KOH 是还原剂 B．反应中共转移 8 mol 电子 C．还原剂和氧化剂的质量比是 1∶2 D．氧化产物和还原产物的质量比是 1∶2
(HCl)。
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2．8 g 硫能与 0.5 mol 某单质在一定条件下完全反应，该单
质可以是( )
A．H2、Na
B．O2、Cu
C．Cu、Na
D．Fe、Hg
解析：选 C。n(S)＝32 8g/gmol＝0.25 mol，n(S)∶n(单质)＝
0.25∶0.5＝1∶2。Na、Cu 与硫反应的产物分别是 Na2S 和
Cu2S。
1．硫的物理性质 黄色或淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。 2．硫的化学性质 (1)S 表现还原性：S＋O2==点=燃==SO2。
(2)S 表现氧化性 ①与 H2 反应：S＋H2==△===H2S； ②与金属反应：2Na＋S==△===Na2S， S＋Fe==△===FeS(黑色)， S＋2Cu==△===Cu2S(黑色)。 (3)S 既表现氧化性，又表现还原性：3S＋6NaOH==△===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
硫的转化 第1课时——教学反思
《硫的转化》第1课时教学反思
本课时是鲁科版化学必修1教材第三章的第三节《硫的转化》第一课时的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化，运用氧化还原的理论来了解硫单质的性质。
用探究式教学模式进行教学设计，我认为最关键的步骤是学生的实验设计探究部分。
以往这部分的探究如果都在课堂上讨论的话，课堂时间不够充分，要么学生无法深入思考，讨论太仓促，要么学生无法完成实验操作及总结。
这次这节课利用PPT，让学生得以充分的预习，了解实验设计以及记录现象并得出结论。
这节课利用PPT以及实验视频，解决了课堂容量的问题，学生有充分的思考，课堂又有收获，学生对本节课印象深刻，反馈良好。
总之，这一节课，让我又多了一次新的经历，从收集资料、设计教案到课堂教学、课后反思，以及倾听其他老师的指导，整个过程让我收获颇多，这种收获在平常是很难体验到的，我还要继续努力！。
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-2
硫的燃烧
实验
实验现象 硫的 发出明亮的蓝紫色焰， 燃烧 同时闻到刺激性气味
结论
硫在氧气中燃 烧，生成SO2
硫 在 氧 气 中 燃 烧
B、与非金属反应
0
S＋O2 = SO2
点燃＋4
(表现还原性）
二氧化硫是无 色,有 刺激性 气味的 有毒气 体,密度比空气大 ,易液化易溶于水(1:40).
硫单质的化学性质总结：
反应物质 ①与金属反应 化学方程式 S+Na—— S+Hg—— S+Fe—— S+Cu—— S+Ag—— ②与非金属反应 S+O2—— 现象或应用 研磨爆炸 除去地面散失的汞滴
在空气中为（ ）的（ ） 色火焰，在纯氧中为（ ） 的（ ）色火焰
③与浓KOH溶 S+KOH— 洗涤试管壁上附着的 液发生歧化反应 硫用什么方法？ ④与氧化性化合 S+H2SO4（浓） —— 物反应
① ② 0
+4→+6 ⑤
产生白 色沉淀
+6→+4 ⑥
湿润的品红 试纸褪色
-2
S
S④
③
+4
⑤ ⑥
S
+6
S
结论：不同价态的硫可通过氧化还原反应相互转化！
不同价态硫之间的转化(书面作业）
③ ④
S
① ②
SO2
⑦ ⑧
⑤
SO3
⑥
H2SO4
⑩
Na2SO3
⑨
Na SO4
2
2、.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( AC ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
黑火药爆炸的化学方程式 :
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑ 硫在该反应中体现了氧化 _____性，请设计实验分离 黑火药中的三组分。 第一步将混合物溶于CS2过滤得到S,第二步将滤渣 溶于水过滤得到C,再将滤液蒸发结晶得到KNO3
化肥
火药 烟花爆 竹
火柴
（3）硫黄的 用途（了解）
硫酸
杀虫 剂
橡胶工业
制药
即学即用
1、 下列说法正确的是（ C ） A、硫是一种淡黄色易溶于水的固体 B、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 C、硫粉与铁粉加热生成硫化亚铁 D、硫是一种硬度很大，熔沸点很高的固体
3. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方 为 “一硫，二硝，三木炭” 。
2、单质硫具有怎样的化学性质？
既有氧化性又有还原性
(2)硫的化学性质
实验
硫粉与铁 粉的反应 实验现象
硫单质与铁的反应实验
结论
保持红热状态；生成 反应放热，生 黑色固体； 成硫化亚铁
A、硫与金属反应 Fe＋S＝FeS (表现氧化性）
思考：硫粉与铁粉的反应时会产生刺激性气味 的气体，为什么？ (答：S与O2在加热是生成了少量SO2) 知道：FeS黑色不溶于水，但溶于酸中。 例如盐酸： FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
⑤
S
+6
+4
⑥
S
S:
第三步：实施实验方案
第四步：归纳整理得出结论
编号 S实现的转化
-2→0 ① +4→0 ④
硫的转化实验
实验方案
主要实验现象
产生淡黄 色的固体
1 2 3
将FeS固体与稀硫酸产生H2S 和Na2SO3固体与稀硫酸产生 SO2同时通入集气瓶 将Na2SO3固体与稀硫酸产生 SO2通入氯化钡溶液。然后滴 入氯水。 加热硫粉与浓硫酸的混合物， 将湿润的品红试纸放在试管 口。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、不同价态硫元素间的转化 探究任务:不同价态硫元素间的转化： 理论依据：氧化还原反应规律
与氧化剂反应
-2
S
S
与还原剂反应
0
+4
S
+6
S
活动.探究
1.设计实验方案
确定研究物质 -2 0 +4 +6 方法导引
S
如：FeS
①
②
S
S
③
④
S
⑤
⑥
S
1.设计实验方案
2.讨论实验方案可行性
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
联想 质疑
阅读课本85页和86页图3-3-2思考下面问题
你现在知道的含硫元素的物质有哪
些？ 自然界中各种含硫物质是如何进行 转化的？ 硫在自然界中以什么形态存在？
1、自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S
SO2 SO3
溶于水
H2SO3 H2SO4
单斜硫（熔点：119.30C）
（1）硫单质的物理性质（俗称硫磺）
黄色或淡黄色 颜色：
状态： 固体 硬度：很脆，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 溶解性：
（CS2)
熔沸点：都不高
同素异形体: 斜方硫和单斜硫
观察.思考：
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6
Na2SO3
浓H2SO4
所提供药品和用品 FeS固体、 Na2SO3固体、硫粉、 浓硫酸、氯水、品红试纸、稀硫酸、 氯化钡溶液
3.实施实验方案 4.归纳整理得出结论
第二步：讨论实验方案的可行性
-2 ① 0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
S
+4
S:
0
FeS固体 Na2SO3固体 稀硫酸
产物
硫单质
④
S
+4 +6
S: S:
氯水、Na2SO3固体 稀硫酸、氯化钡溶液 硫粉 浓硫酸 湿润的品红试纸 产物 二氧化硫 产物 硫酸钡
微生物
S H2S
地表
芒硝、 石膏 CaSO4 · 2H2O Na2SO4 ·10H2O
受空气中氧气、 水等作用
与砷铁汞锑 等元素化合
地下
黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS
观察.思考：硫的物理性质
硫的物理性质
2、认识硫单质
硫 的 同 素 异 形 体
斜方硫（熔点：112.80C）