第三节硫的转化(第一课时)

微生物
S H2S
地表
芒硝、 石膏 CaSO4 · 2H2O Na2SO4 ·10H2O
受空气中氧气、 水等作用
与砷铁汞锑 等元素化合
地下
黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS
观察.思考：硫的物理性质
硫的物理性质
2、认识硫单质
硫 的 同 素 异 形 体
斜方硫（熔点：112.80C）
化肥
火药 烟花爆 竹
火柴
（3）硫黄的 用途（了解）
硫酸
杀虫 剂
橡胶工业
制药
即学即用

1、 下列说法正确的是（ C ） A、硫是一种淡黄色易溶于水的固体 B、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 C、硫粉与铁粉加热生成硫化亚铁 D、硫是一种硬度很大，熔沸点很高的固体
3. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方 为 “一硫，二硝，三木炭” 。
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
联想 质疑
阅读课本85页和86页图3-3-2思考下面问题
你现在知道的含硫元素的物质有哪
些？ 自然界中各种含硫物质是如何进行 转化的？ 硫在自然界中以什么形态存在？
1、自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S
SO2 SO3
溶于水
H2SO3 H2SO4
2、.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( AC ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
黑火药爆炸的化学方程式 :
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑ 硫在该反应中体现了氧化 _____性，请设计实验分离 黑火药中的三组分。 第一步将混合物溶于CS2过滤得到S,第二步将滤渣 溶于水过滤得到C,再将滤液蒸发结晶得到KNO3
反应物质 ①与金属反应 化学方程式 S+Na—— S+Hg—— S+Fe—— S+Cu—— S+Ag—— ②与非金属反应 S+O2—— 现象或应用 研磨爆炸 除去地面散失的汞滴
在空气中为（ ）的（ ） 色火焰，在纯氧中为（ ） 的（ ）色火焰
③与浓KOH溶 S+KOH— 洗涤试管壁上附着的 液发生歧化反应 硫用什么方法？ ④与氧化性化合 S+H2SO4（浓） —— 物反应
Na2SO3
浓H2SO4
所提供药品和用品 FeS固体、 Na2SO3固体、硫粉、 浓硫酸、氯水、品红试纸、稀硫酸、 氯化钡溶液
3.实施实验方案 4.归纳整理得出结论
第二步：讨论实验方案的可行性
-2 ① 0
S
+4
S:
0
FeS固体 Na2SO3固体 稀硫酸
产物
硫单质
④
S
+4 +6
S: S:
氯水、Na2SO3固体 稀硫酸、氯化钡溶液 硫粉 浓硫酸 湿润的品红试纸 产物 二氧化硫 产物 硫酸钡
0
-2
硫的燃烧
实验
实验现象 硫的 发出明亮的蓝紫色焰， 燃烧 同时闻到刺激性气味
结论
硫在氧气中燃 烧，生成SO2
硫 在 氧 气 中 燃 烧
B、与非金属反应
0
S＋O2 = SO2
点燃＋4
(表现还原性）
二氧化硫是无 色,有 刺激性 气味的 有毒气 体,密度比空气大 ,易液化易溶于水(1:40).
硫单质的化学性质总结：
⑤
S
+6
+4
⑥
S
S:
第三步：实施实验方案
第四步：归纳整理得出结论
编号 S实现的转化
-2→0 ① +4→0 ④
硫的转化实验
实验方案
主要实验现象
产生淡黄 色的固体
1 2 3
将FeS固体与稀硫酸产生H2S 和Na2SO3固体与稀硫酸产生 SO2同时通入集气瓶 将Na2SO3固体与稀硫酸产生 SO2通入氯化钡溶液。然后滴 入氯水。 加热硫粉与浓硫酸的混合物， 将湿润的品红试纸放在试管 口。
单斜硫（熔点：119.30C）
（1）硫单质的物理性质（俗称硫磺）

黄色或淡黄色 颜色：
状态： 固体 硬度：很脆，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 溶解性：
（CS2)

熔沸点：都不高
同素异形体: 斜方硫和单斜硫
观察.思考：
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6
二、实验室里研究不同价态硫Baidu Nhomakorabea素间的转化
1、不同价态硫元素间的转化 探究任务:不同价态硫元素间的转化： 理论依据：氧化还原反应规律
与氧化剂反应
-2
S
S
与还原剂反应
0
+4
S
+6
S
活动.探究
1.设计实验方案
确定研究物质 -2 0 +4 +6 方法导引
S
如：FeS
①
②
S
S
③
④
S
⑤
⑥
S
1.设计实验方案
2.讨论实验方案可行性
① ② 0
+4→+6 ⑤
产生白 色沉淀
+6→+4 ⑥
湿润的品红 试纸褪色
-2
S
S④
③
+4
⑤ ⑥
S
+6
S
结论：不同价态的硫可通过氧化还原反应相互转化！
不同价态硫之间的转化(书面作业）
③ ④

S
① ②
SO2
⑦ ⑧
⑤
SO3
⑥
H2SO4
⑩
Na2SO3
⑨
Na SO4
2
2、单质硫具有怎样的化学性质？
既有氧化性又有还原性
(2)硫的化学性质
实验
硫粉与铁 粉的反应 实验现象
硫单质与铁的反应实验
结论
保持红热状态；生成 反应放热，生 黑色固体； 成硫化亚铁
A、硫与金属反应 Fe＋S＝FeS (表现氧化性）
思考：硫粉与铁粉的反应时会产生刺激性气味 的气体，为什么？ (答：S与O2在加热是生成了少量SO2) 知道：FeS黑色不溶于水，但溶于酸中。 例如盐酸： FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑