最新《化学反应进行的方向》课件(课标)教学讲义PPT课件

能自发进行 达到平衡状态 不能自发进行
∆H<0, ∆S>0 ∆H>0, ∆S<0 ∆H<0, ∆S<0 ∆H>0, ∆S>0
能自发进行 不能自发进行
？
？
4、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向 △G= △H -T△S
判断这两个反 应什么条件下 自发进行
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H＜0 △S < 0 低温可行
A．S(g)<S(1)<S(s)
B．S(g)>S(1)>S(s)
C．S(g)>S(1)= S(s)
D．S(g)>S(s)>S(1)
7.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进
行 (A )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全。 但愿人长久，千里共婵娟。
关于月亮的神话故事： 《吴刚伐桂》 《玉兔捣药》 《嫦娥奔月》
∆G =∆H—T∆S<0 T> ∆H/ ∆S T> -402000J.mol-1/345.7J/mol.K=-1163K
3．下列说法中，正确的是 (AB)
A．化学反应总是伴随着能量变化的
B．能够自发进行的反应不一定都是放 热反应
C．只有放热反应才能够自发进行
D．能够自发进行的反应就一定能够发 生并完成
①室温下硝酸铵的溶解： ②CNaHC4NOO3(3s()s=)==高=N温CHa4O＋＋(s)(+aqO)2＋↑(Ng)O△3－H(a>q0) △H>0 ③2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+ 10H2O(l) △H>0 (2).有的吸热反应(△H>0)在一定条件下也能自发进行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H >0 △S>0 高温可行
典例剖析∶
D • 1. 下列过程是非自发的是∶（ ）
• A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；
• C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰
• 2. 碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解
AC 产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ）
4．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( C )
A．金刚石 C．I2(g)
B．Cl2(l) D．Cu(s)
苏教版五年级语文上册第三单元
10、嫦娥奔月
海上生明月，天涯共此时
鸡声茅店月，人迹板桥霜。 （Biblioteka Baidu商山早行》）
野旷天低树，江清月近人。 （《宿建德江》）
月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠。 （《枫桥夜泊》）
熵变(△S):化学反应前后体系熵的变化。 △S=S产物－S反应物 △S>0 熵增反应能自发进行 产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应 △S<0 熵减反应难自发进行
－10℃的液态水能自动结冰成为固态、H2在 O2中燃烧为熵减反应，它在一定条件下也可 自发进行。因此熵判据判断过程的方向也是 不全面的。
《化学反应进行的方向》课 件(课标)
学习要求：
1.掌握焓的概念、熵的概念 2.利用焓判据判断反应进行的方向 3.利用熵判据判断反应进行的方向 4.利用复合判据判断反应进行的方向
• 未涂防锈漆的钢制器件会生锈、香水会扩散到空气中等，这些 都是不用借助外力就可以自发进行的过程；用水泵把水从低水 位升至高水位，高温高压可以使石墨转化为金刚石，这些是必 须在外界对体系施加某种作用时才能实现的过程。化学反应中 为什么有的能够自发进行，不需要借助外力，而有些反应或过 程需要在特定条件下才能进行呢？这就是化学反应进行的方向 的问题。
9．石煤灰中可含以有消硫除，S燃O2烧，时减会少产污生染有，害其的反S应O为2，用生 CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s) 298 K、1.01×105Pa时，此反应的△H= 402.0 kJ·mol-1，∆S= 345.7 J·mol-1·K-1，在室 温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高 炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可 忽略)?
很多情况下，简单地只用其中一个判据去判 断同一个反应，可能会出现相反的判断结果， 所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以 焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据－ 自由能将更适合于所有的反应过程。
3.复合判据:焓变与熵变对反应方向的共同影响∶ （——自由能变化△Ｇ）
∆G=∆H—T∆S
∆G <0 的反应 ∆G =0的反应 ∆G>0的反应
焓变(△H)是制约化学反应能否自发进行的因素之一 但不是唯一因素。
2.熵判据：反应熵变与反应方向
• 1.熵：衡量一个体系混乱度的物理量称为熵。 • 2.符号：用S表示。 • 3.单位：J·mol－1·K－1 T(K)=273+t(℃) • 4.熵值S越大，体系混乱度越大。
同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。 5.大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
• D、有些吸热反应也能自发进行。
• 4. 250C和1.01×105Pa时，反应
• 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol
D • 自发进行的原因是：
• A、是吸热反应；B、是放热反应；
• C、是熵减少的反应；
• D、熵增大效应大于能量效应。
5.下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发 性的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减 小或不变
C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
6.水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态， 在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、 S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵 值，则下列表达式中，正确的是 ( B )
• A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵 增大；
• B、其分解是因为外界给予了能量；
• C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
D • 3.下列说法正确的是∶（
）
• A、放热反应一定是自发进行的反应；
• B、吸热反应一定是非自发进行的；
• C、自发进行的反应一定容易发生；