高考一轮复习化学试题.doc
一轮复习化学试题
一轮复习化学试题一、单选题1．下列离子方程式书写正确的是A ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+B ．向饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ，23223CO CO H O 2HCO --++=C ．3AgNO 与过量浓氨水反应的离子方程式：324Ag NH ?H O AgOH NH +++=↓+D ．Fe 与稀硝酸反应，当()()3n Fe n HNO 12=∶∶时，2323Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O -++++=+↑+ 2．下列离子方程式书写正确的是 () 。
A ．34Fe O 溶于足量稀3HNO ：—334323Fe O 28H NO 9Fe NO 14H O ++++=+↑+B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+C ．2FeCl 酸性溶液放在空气中变质：23222Fe4H O 2Fe 2H O +++++=+ D ．电解2MgCl 水溶液的离子方程式: 2Cl -+2H 2O 通电H 2↑+Cl 2↑+2OH -3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子B ．常温常压下，28gCO 中所含的原子数目为2N AC ．如果11.2LN 2中含有n 个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD ．1mo1/L 的AlC13溶液中，C1－离子的数目为3N A4、设A N 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有A N 个四氯化碳分子B ．在18gH 218O 中含有10A N 个中子C ．在2L 0.5L mo /1的醋酸溶液中含有 A N 个-COO CH 3离子D ．常温下，16g甲烷含有10A N 个电子 5、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
高考一轮复习化学试题(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
课时规范练6一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是( )A.2 g H 2含有1 mol 氢分子B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO 和CO 2,物质的量之比为2∶32的物质的量为2 g2 g ·mol -1=1 mol,即含有1 mol 氢分子,A 正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol -1,与氧气的物质的量无关,B 错误;并不是所有物质都是由分子构成的,如NaCl 由离子构成,C 错误;1 g CO 的物质的量为128 mol,1 g CO 2的物质的量为144 mol,则二者物质的量之比为128∶144=11∶7,D 错误。
2.下列有关气体的说法正确的是( )A.不同体积的气体,分子数一定不同B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大C.相同体积、相同密度的N 2O 和CO 2,两种气体的分子数一定相等D.相同条件下,相同体积的CO 和CO 2所含氧原子数目之比为1∶1,所含分子数可能相同,A 错误;相同质量的氢气和甲烷相比,氢气的物质的量大于甲烷,在相同温度和压强下,氢气的体积大于甲烷,但不同温度和压强下,则不一定,B 错误;N 2O 和CO 2的摩尔质量均为44 g·mol -1,相同体积、相同密度的两种气体的质量相等,则其物质的量相同,所含分子数一定相等,C 正确;相同条件下,相同体积的CO 和CO 2的分子数相同,则所含氧原子数目之比为1∶2,D 错误。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.CO 2的摩尔质量为44 gB.1 L 0.5 mol·L -1 K 2SO 4溶液中含有K +的质量为78 gC.常温常压下,22.4 L O 2含分子数为N AD.16 g CH 4中含有氢原子的总数为4N A44 g·mol -1,A 错误;1 L 0.5 mol·L -1硫酸钾溶液中钾离子的质量为0.5 mol·L -1×1 L×2×39 g·mol -1=39 g,B 错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol -1,则22.4 L 含有的分子数小于N A ,C 错误;16 g 甲烷中含有氢原子的总数为16 g16 g ·mol -1×4×N A mol -1=4N A ,D 正确。
高考一轮复习化学试题(通用版)第三章第10讲铁及其化合物的转化关系
课时规范练10一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是()A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水Ⅰ中尾气为氯气,因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成FeCl3,且反应后溶液进入反应Ⅱ进行反应,B正确;反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,用于饮用水杀菌消毒,得到的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质达到净化水的目的,D正确。
2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是()A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→gC.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥Cl2与铁粉反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)
人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析
第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。
高考化学一轮复习《化学反进行的方向》试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
第十单元 化学实验基础A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉溶液C ．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D ．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A ．B ．C ．D ． 3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是 ()2242N O g H 0NO < 4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是Fe OH胶体A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出()3B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液CCl萃取碘水中的碘并分液D．图Ⅰ装置完成46．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A ．两次“酸溶”都应选稀硫酸B ．反应I 说明FeS 比CuS 更难溶C ．滤渣2的成分为CuS 和FeS ，可能还有SD ．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究23Na CO 和3NaHCO 的性质｡在气密性良好的装置I 和II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误．．的是A ．装置I 的反应程度更为剧烈B ．装置II 的气球体积较小C ．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D ．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于制备()2Fe OHC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可用于制备金属锰9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能．．达到预期实验目的的是A ．用图甲制备Fe(OH)2B ．用图乙比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C ．用图丙制备并收集O 2D ．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性 10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A ．利用装置①可以较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀B ．装置②可以除去2CO 中的HCl 气体C ．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D ．装置④中若气球明显膨胀，证明2Cl 与NaOH 溶液反应11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是A ．用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的NaClB ．将2O 、2N 通过灼热的镁粉，以除去其中的2OC ．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D ．用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl 的固体混合物12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ，少量2FeS 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如图所示。
高考化学一轮复习高考必考大题专练
高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础B卷 Word版含解析
第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。
下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+SOC．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2O 高温Fe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气一定条件−−−−−−→铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气一定条件−−−−−−→“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。
高考化学第一轮复习全套试卷(共75套)
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
高考化学一轮复习检测试题
高考化学一轮复习检测试题（一）化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32K—39 Ba—137 Pb—207一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．0.1L 3mol·L—1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AC．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N AD．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A2．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）。
有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。
下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是（）A．这类巢式硼烷的通式是C n H n+4点燃B．2B5H9+12O2 5B2O3+9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子C．8个硼原子的剿式硼烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应3．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低C．A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物4．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、K+、MnO4—、SO42—B．在能使酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、S2—、SO32—、C．使甲基本橙变红的溶液中：Al3+、NO3—、I—、Cl—D．加入铝能放出氢气的溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3—5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c （H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量醋酸钠固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）>c（Cl—）>c（CH3COOH）B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①>②>③C．PH相等的①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序①=②>③D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+)>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br—=2Fe2++2Cl—+Br28．下列提纯物质的方法中正确的是（）A．除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤B．除去苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析二、选择题（共6小题，每小题4分，共24分。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点14无机非金属材料
考点14无机非金属材料一、选择题1.下列“我国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()。
A.航天服所用的聚酯纤维B.“天眼”反射面板所用的铝合金C.港珠澳大桥所用的水泥D.“蛟龙号”所用的钛合金答案：C解析：航天服所用的聚酯纤维为有机合成高分子材料，A项错误。
“天眼”反射面板所用的铝合金属于金属材料，B项错误。
港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C项正确。
“蛟龙号”所用的钛合金属于金属材料，D项错误。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()。
A.高纯硅可用于制作光感电池B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D.高纯硅可用于制造光导纤维答案：A解析：水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误。
水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，C项错误。
二氧化硅可用于制造光导纤维，D项错误。
3.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()。
A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料答案：A解析：沙子的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，A项错误。
“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器，B项正确。
烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C项正确。
制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D项正确。
4.下列变化中，不能一步实现的是()。
A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO3答案：C解析：Na2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2；SiO2Na2SiO3；SiO2不能与H2O 反应，故不能一步转化为H2SiO3。
高考一轮复习化学试题(通用版)第五章第26讲分子的空间结构
课时规范练26一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023天津红桥区模拟)下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是()l4、SiCl4、SiH4B.H2Se、NF3、CH4C.BCl3、NH3、CO2D.TeO3、BF3、H3O+、SiCl4、SiH4的中心原子均采取sp3杂化,不含孤电子对,则CCl4、SiCl4、SiH4分子都是正4四面体形,键角都是109°28',A不符合题意;H2Se、NF3、CH4的中心原子含有孤电子对数分别为2、1、0,价层电子对数均为4,则中心原子均采取sp3杂化,由于所含孤电子对数不同,孤电子对之间及孤电子对与σ键电子对之间的斥力不同,H2Se、NF3、CH4的键角依次增大,B符合题意;BCl3、NH3、CO2的中心原子价层电子对数依次为3、4、2,杂化轨道类型分别为sp2、sp3和sp,C不符合题意;TeO3、BF3、H3O+的中心原子价层电子对数分别为3、3、4,杂化轨道类型分别为sp2、sp2和sp3,D不符合题意。
2.下列有关有机化合物分子的叙述不正确的是()A.乙烯(CH2CH2)分子中有一个s-p σ键和一个p-p π键B.乙炔(HC≡CH)每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,它们之间可形成两个π键C.乙烷(CH3CH3)两个C原子均采取sp3杂化,每个分子中有7个σ键D.苯()分子每个碳原子均是sp2杂化解析:乙烯分子中碳原子采取sp2杂化,两个碳原子各以两个sp2杂化轨道与氢原子形成两个碳氢σ键,两个碳原子之间又各以一个sp2杂化轨道形成一个碳碳σ键,除此之外,两个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成p-p π键,A错误;乙炔(HC≡CH)中碳原子采取sp杂化,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,形成两个p-p π键,B正确;乙烷(CH3CH3)两个C原子均是sp3杂化,分子中含有6个C—H和1个C—C,故1个乙烷分子含有7个σ键,C正确;苯()分子每个碳原子都形成3个σ键,不含孤电子对,则碳原子采取sp2杂化,D正确。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）高三化学2016 ．1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。
第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。
满分100 分，考试时间为90 分钟。
注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64第I 卷 (选择题，共42分)选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 )1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．下列说法正确的是A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载精品试卷紫色，说明原溶液中不含Na +3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D ．把带火星的木条伸入充满NO 2和 O2混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为4：1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO 2支持燃烧4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法正确的是A ．左管中 O2得到电子，右管中+H 得到电子B ．一段时间后，左管液面低于右管液面C， a、 b 两处具有相同的电极反应式：-3+ Fe － 3e = FeD ． a 处溶液的 pH 增大， b 处溶液的pH 减小6． N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是-1 -A ． 1 L 0.1mol · L NaF 溶液中含有 0.1N A 个FB ． 32g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N A 推荐下载精品试卷C． 48gO 2和 O 3的混合气体中含有3N A个氧原子D ． 1molH 2O 中含有2N A个共价键7．据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113 号元素，并获得国际机构确认。
关于该元素的有关说法错误的是A ．该元素的单质可用作半导体材料B ．该元素一种同位素的质量数为 A ，则中子数为 A － 113C．该元素的最高正化合价为+3D ．该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族8．短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W 2-、 X +、3+2-Y、 Z ，下列判断错误的是A．W 和 Z 在同一主族。
3+、 Z 2-B ． Y 两种离子都能促进水的电离C． X 元素的单质能跟水剧烈反应D ． W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键9．对实验I ～ IV 的实验现象预测错误的是A ．实验I ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验III ：试管中溶液变红色D ．实验IV ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体10．下列叙述正确的是A ．常温下，pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍，稀释后溶液的pH=4将B ． 25 ℃时 K sp (AgC1)=1.8 × 10 -10，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体， AgCl的溶解度增大C ．浓度均为 0.1 mol · L -1的 下 列 溶 液 ， pH 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为 ： NaOH>Na CO >(NH4 ) SO >NaHSO42 3 24推荐下载精 品 试 卷D ．为确定二元酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH ，若 pH>7 ，则 H 2 A 是弱酸；若 pH<7 ，则 H 2 A 是强酸11 ．下列离子方程式书写正确的是A ．向 H2 18O 中投入 Na 2 O 2 固体： 2H 2 18 O +2 Na 2O 2===4OH -+4Na ++ 18 O 2 ↑B ． 3 O 4 与稀 HNO 3 反应： Fe 3 4 + 2+ 3+2 Fe O +8H ===Fe +2Fe +4H OC ．向 NaHCO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2： HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓ +H 2O D ．向 NH4 HCO 3 溶液中加入过量NaOH+- -2-溶液： NH 4 +HCO 3 +2OH =NH 3·H 2O+CO 3 +H 2O推荐下载精品试卷12 ．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物苯(C 6H 6)到环己烷(C 6H 12 )的转化。
下列叙述错误的是A ．导线中电子移动方向为D → AB ．生成目标产物的电极反应式为C 6H 6+6H ++6e -===C 6H 12C．装置图右侧导出的气体是氧气D ．上述过程中电能转化为化学能13．常温下，下列各组离子在指定溶液中的一定能大量共存是A ．弱碱性溶液中：Na +、 K +、 Cl -、 HCO 3 -B ． pH=12 的溶液中：Na +、 Cu 2+、HCO 3 -、NO 3 -C．使石蕊变红的溶液中：+ + 2+ - H 、 Na 、 Fe 、 MnO 4D ．中性溶液中：K +、 Fe3+、 Cl -、 SO 42-14 ．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时到达平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图 a 所示。
其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。
下列叙述正确的是A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B ．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5 ％C． T0时，该反应的平衡常数为33.3D ．该反应正反应的反应热△H<0推荐下载精 品 试 卷高三化学2016 ． 1注意事项 ：1．第Ⅱ卷共 4 页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。
2 ．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
密封线内不准答题。
第Ⅱ卷 ( 非选择题，共 58 分 )15 ． (8 分 )无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由 A1 23 制备无水氯O 化铝的反应为2Al 2 3 2 4A1C1 3 +3O 2。
O +6C1(1) 实验室制氯气的离子方程式为 _______ ，氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为____ 。
(2)A1C1 3 可以作净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)______________ 。
(3)A1-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al 2 O 3 膜，其离子方程式为 ______________ 。
(4) 为分析某铝合金的成分， 用足量稀硝酸将其完全溶解后， 用 NaOH 溶液调 pH ，当 pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH 为 5、 9 时过滤沉淀，继续滴加NaOH 溶液无沉淀生成。
结合图像信息推断该合金中除铝外还含有的金属是_________ 。
16 ． (11 分 )肼 (N 2H 4 )是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
(1) 肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N 2H 4+H 2O ? N 2H 4· H 2O ?+ -N 2H 5 +OH①常温下，某浓度N 2 5 溶液的 为 ，则该溶液中由水电离产生的+C1 pH 5 c(H )=_______ H-1N 2 H 4 溶液与 0.1 mol · L-1溶液等体积混合， 混合溶液的pH>7 ，②常温下， 0.2 mol ·LHCl则溶液中c(N 2H 5+2 4·H2O) (填“>”、“=”或“<”)。
)____c(N H(2) 工业上可用肼 2 4)与新制Cu(OH)2 反应制备纳米级Cu 2 ，同时放出N2，该反应的化(N H O学方程式为______ 。
向 0 ．02mol ·L -1的硫酸铜溶液中逐滴滴加NaOH 溶液制备 Cu(OH)2，当 pH=_____ 时开始出现沉淀。
( 已知常温下K sp[Cu(OH) 2]=2×10 -20 -3) mo1 · L推荐下载精 品 试 卷(3) 肼／双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。
请写出电池正极电极反应式____ ，电池工作过程中， A 极区溶液的 pH____( 填“增大” “减少”或“不变”)。
17 ． (13 分 )兴趣小组同学利用下图所示装置 (夹持装置已略去 )探究 SO 2 的性质，并制取一种 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2 2 5 。
请回答下列问题： ( 实验前已除去装置中的空气) S O )(1) 打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是 ________ 。
(2) 关闭 K 2 、 K 3，打开K 1，装置 B 中发生反应的离子方程式为______ ，观察到装置C 中发生的现象是 ____________________。
(3) 装置 D 和 F 的作用是 _______________ 。
(4) 关闭 K 、K ，打开 K ，一段时间后E 中有 Na S O ，晶体析出，装置 E 中发生反应的1 32 22 5化学方程式为 __________________ 。
(5) 葡萄酒常用Na 2 S 2 O 5，作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO 2 计算 ) 的方案如下：( 已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4 +2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液 20 ． 00 mL ，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO 2计算 )为 ___g ·L -1。