必修1第一单元丰富多彩的化学物质知识点总结

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类方法

根据存在状态分：气态，固态和液态

根据导电性能分：导体，半导体和绝缘体

根据眼的溶解性分：可溶性的盐，难溶性的盐和不溶性的盐

④根据物质的组成分：混合物和纯净物

稳定的混合物：溶液，空气等

混合物(多种物质构成) 不稳定的混合物：泥土，矿石等

金属单质：Na、Fe、Cu等

物质单质

/

一种元素非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：HCl、H2CO3等

（一种物质）无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等

化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

两个或氧化物：CO、CO2、CuO等

两个以上元素有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

二、物质的转化

意义：一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质

（1）不同类别物质间的转化：一定条件下，不同类别的物质间可以转化

@

（1）按反应类型研究物质的转化

反应类型实例

A+B====AB Ca+Cl2=====CaCl2化合反应

&

AB==== A+B

分解反应

AB+C====A+CB Ca+H2O====Ca(OH)2+H2↑置换反应

AB+CD====AD+CB CaO+2HCl====CaCl2+H2O复分解反应

两类反应发生的条件：

A.在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶性物质），生成气体，生成水（严格讲是生成难电离的物质）

B.在水溶液中，一种金属与另一种可溶性的金属盐溶液发生置换反应应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属（除K 、Ca 、Na 外）

（2）]

（3）按照反应前后元素的化合价是否变化研究物质的转化 反应类型 反应前后元素化合价是否变化

实例

氧化还原反应 升（被氧化），降（被还原） Ca+Cl 2=====CaCl 2 非氧化还原反应

没有变化

CaO+2HCl====CaCl 2+H 2O

^

氧化还原反应与四大反应之间的关系如下图所示

—

三、物质的量

1.物质的量

物质的量是七个基本物理量之一（长度l 质量m 时间s 物质的量n ），

意义：表示含有一定量数目的粒子的集体，适用范围：肉眼看不到的微粒，如原子，分子，离子等。 符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

：

④ 物质的量的基准（N A ）：以所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗 常数可以表示为N A ，其近似值为×1023 mol -1

⑤ 1mol 任何微粒所含有的数目为×1023 mol -1

⑥ 关系式：n ＝A

N N

2.摩尔质量（M ）

定义：1mol 任何物质的质量的质量（以克为单位），称为该物质的摩尔质量 符号:M 单位：g/mol

摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的联系和区别

联系：摩尔质量以g/mol 作为单位时，在数值上等于该物质的式量（相对分子式量，相对原子质量或原子

团、离子式量）

区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol ，相对分子质量、相对原子质量的单位时“1”。 $

④ 关系式：n ＝M

m

四、物质的聚集状态

（1）物质的聚集状态 物质的聚集状态

微观结构

微粒运动方式

宏观性质

固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动

{

有固定形状，几乎不能被压缩

液态

微粒排列的较紧密，微粒间空隙较小

可以自由移动

没有固定形状，不易被压缩

氧化还原

非氧化

置

换

分解

复分解

化合

|

(2)晶体和非晶体物质的区别

非晶体也能制成具有几何外形的固体，因此，不能简单地从外观上区别晶体和非晶体

五、气体摩尔体积

（1）1mol 不同物质的体积

相同条件下，1mol 固体和液体的体积一般不同

相同条件下，1mol 任何气体的体积相同，在标准状况下（0℃和101kPa ）约为 L （2）影响物质体积大小的因素 ^

物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间距离

1mol 任何物质中的粒子数目相同，即约为×1023。因此1mol 物质的体积大小主要取决于构成物质

的粒子大小和粒子之间的距离

（3）气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

2.表示符号：Vm

3.单位：L/mol （或L·mol -1）

4.标准状况下，气体摩尔体积约为mol

5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n

V

V m

6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 L 。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“ L 就是气体摩尔体积”，因为这个 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是 L 。因此， L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 $

②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

③1mol 任何气体的体积若为 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在0℃ 、101 kPa 条件下的体积与273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为。

六、阿伏伽德罗定律及其推论