DO测定(碘量法)

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直接、间接碘量法、硫代硫酸钠的标定水中溶解氧(DO)的测定

碘量法1.概述碘量法是利用I 2的氧化性和 I 的还原性进行滴定的方法。

固体I 2在水中的溶解度很小（0.00133m o l ·L ﹣1），通常将I 2溶解在K I 溶液中形成3I ,一般仍简写为I 2。

碘量法的基本反应为I 2＋2 e 2 I ①E =0.545V2I是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而 I 是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。

因此碘量法可以用直接法和间接法的两种方式进行滴定。

⑴直接碘量法电位比I I E/2低的还原性物质，可直接用2I的标准溶液滴定，这种方法称为直接碘量法或点滴定法。

例如S O ₂用水吸收后，可用2I变准溶液直接滴定。

2I＋2SO＋OH 2＝2 I ＋ 24SO ＋4H 采用淀粉作指示剂，蓝色出现即为终点。

用直接碘量法可以测定2S ,A s 2O 3,S n (Ⅱ),S b (Ⅲ)等。

直接碘量法不能在碱性溶液中进行，当溶液的p H ＞8时，部分2I发生歧化反应：32I＋6OH=3IO ＋5 I ＋3O H 2⑵间接碘量法电位比I I E/2高的氧化物性物质，可在一定条件下用还原，然后用322OS Na 标准溶液滴定析出的2I。

这种方法称间接碘量法或滴定碘法。

例如722OCr K 在酸性溶液中，与过量的K I 作用析出2I，其反应为272OCr ＋6 I ＋6 H ＝2 3Cr ＋32I ＋7O H 2再用322OS Na 标准溶液滴定：2I＋2232OS ＝2 I ＋ 264OS 间接碘量法可用测定 2Cu、24CrO、4Mn 、3BrO、34AsO、34SbO 、3ClO 、2NO、3IO 、 ClO 、2MnO 、22OH 等氧化性的物质以及水质分析中的溶解氧测定。

在间接碘量法中必须注意以下几点. 控制溶液的酸度。

2I与322OS Na 的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。

在碱性溶液中，2I与232OS 发生下列反应：232OS ＋42I＋10OH=224SO＋8 I ＋5O H 232I＋6OH＝3IO ＋5 I ＋3OH 2在强酸性溶液中，322OS Na 溶液会发生分解：232OS ＋2H＝2SO ＋ S ＋OH 2②防止2I的挥发和空气中的2O 氧化 I 。

水中溶解氧的测定

水中溶解氧的测定
指导老师：
一、实验内容
1．DO的测定（碘量法） 2．介绍一般溶解氧测定仪的使用方法
二、实验目的
1．掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和注意事项（特别注意养．殖生产中方法的简化） 2．了解隔膜电极法的测定原理和一般溶解氧测定仪的使用方法
三、实验原理
固定：Mn2++ 2OH- = Mn(OH)2(白色) 2Mn(OH)2+ O2 = 2MnO(OH)2（棕色）酸化：MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2++ I2+ 3H2O 滴定：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na=2Na2S4O6
3、酸化：打开瓶塞，加入（1+1）H2SO41.0mL, 盖上瓶塞，反复倒转摇匀，使沉淀完全溶解。酸化后的水样需要尽快滴定 4、滴定：将酸化后的水样摇匀，用移液管吸取 50.00mL水样于锥形瓶中（ V样），立即用 Na2S2O3标准溶液滴定。当滴定至淡黄色时加入淀粉指示剂约1mL，用，Na2S2O3继续滴定至蓝色刚刚退去并在20秒内不返回，记录滴定消耗体积。要求两次滴定的偏差不超过0.05mL。
5. 淀粉指示剂（5gL-1）：称取 0.5g可溶性淀粉，先用少量纯水调成糊状，倾入沸水中煮沸并稀释至100mL） 6. Na2S2O3标准溶液(0.01molL-1)：称取： Na2S2O35H2O（AR）约2.5g，溶解于刚煮，沸放冷的纯水中，再加0.4gNaOH，稀释到， 1000 mL，摇匀后贮于棕色试剂瓶中。 7. 碘酸钾标准溶液(0.01000 molL-1）：称取 0.1783g KIO3（基准级试剂，预先在 120℃干燥2h，溶于少量纯水，转移到）， 500mL容量瓶中，稀释至刻度。

测定溶解氧的常用方法是碘量法

溶解氧的英文缩写是DO，海水中的溶解氧单位用mg/l 表示，测定溶解氧的常用方法是碘量法。

测定海水溶解氧常采用碘量法，其原理是什么？碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2。

析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。

根据硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含量。

MnSO4+2NaOH ＝Mn(OH) 2(白色) + Na2SO42Mn(OH)2 +O2 ＝2MnO(OH)2 (棕色)MnO(OH)2+2H2SO4 ＝Mn(SO4)2 +3H2OMn(SO4)2 +2KI ＝MnSO4+I2+K2SO4I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6取海水用来测定DO，采样时应将充满海水的橡皮管插到水样瓶底化学需氧量的英文缩写是COD，单位用mg/l 表示,其分析有两种常用方法：高锰酸钾法和重铬酸钾法，其测试结果通常分别用CODMn和CODCr表示。

测定COD所需的化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾,海水中的COD测定一般选用哪一个？原理是什么？高锰酸钾原理：在酸性溶液中加入过量的KMnO4 溶液，置沸水浴中加热，使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4 还原，再以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4 的过量部分。

1海水的pH值一般是（A ）7A >B <C ≤D ≥2温度升高，海水pH值（A）；盐度升高，海水pH值（B）；海水静压增加，pH值（A）A 下降B 上升C 不变D 不规律变化用来测定叶绿素含量的海水水样应先经过孔径是0.45um 醋酸纤维滤膜过滤，在水样即将过滤完时（大约剩下2-3ml），应加入1滴饱和MgCO3溶液。

1、长江口附近海区，下列哪个季节中盐度最小? （ B ）A春B夏C秋D冬右图中为太平洋170W,附近某个观察站水温随深度而变化的曲线图，其中正确的是（ A ）图中表示温度分布的曲线是①，图中表示盐度分布的曲线是② .图中影响等值线向外海凸出的主要原因是( D )A 、降水B 、暖流C 、寒流D 、径流根据环境标准，Ａ海域叶绿素a 含量为4.23 mg/m3 ，属于（B ），Ｂ海域叶绿素a 含量为42.3 mg/m3 ，属于（C ）．Ａ贫营养型Ｂ中营养型Ｃ富营养型Ｄ高度富营养型下面哪一个不是海洋初级生产力的测定方法（C ）A 14C 示踪法B 叶绿素法C 碘量法D 黑白瓶测氧法海水水样叶绿素含量测定一般用荧光分光光度计而不用紫外可见分光光度计的原因是（C ）a 荧光分光光度计测量准确率高b 荧光分光光度计测量快速方便c 海水中叶绿素含量较低，而荧光分光光度计灵敏度高d 荧光分光光度计可以直接测量水样，不用萃取判断改错：在底栖动物计数中，软体动物的死壳不计数，易断的纽虫、环节动物也不计数。

DO测定(碘量法)

碘量法测定溶解氧碘量法（国标GB/T 7489—87）测定水中溶解氧（DO)一、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后,氢氧化物沉淀溶解，并与碘离子反应而释放出游离碘。

以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，据滴定溶液消耗量计算溶解氧含量.二、实验用品1、仪器:溶解氧瓶（250ml）、锥形瓶（250ml）、酸式滴定管（25ml）、移液管（50ml）、吸耳球、1000ml容量瓶、100ml容量瓶、棕色容量瓶、电子天平2、药品：硫酸锰、碘化钾、氢氧化钠、浓硫酸、淀粉、重铬酸钾、硫代硫酸钠三、试剂的配置1、硫酸锰溶液：称取48g分析纯硫酸锰（MnSO4•H2O）溶于蒸馏水，过滤后用水稀释至100mL于透明玻璃瓶中保存.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色.2、碱性碘化钾溶液：称取50g分析纯氢氧化钠溶解于30-40mL蒸馏水中；另称取15g碘化钾溶于20mL蒸馏水中；待氢氧化钠溶液冷却后,将上述两溶液合并，混匀,加蒸馏水稀释至100mL。

如有沉淀（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成碳酸钠)，则放置过夜后，倾出上层清液,贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉应不呈蓝色。

3、1＋5硫酸溶液。

4、1％（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水稀释至100mL。

现用现配，或者冷却后加入0。

1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

5、0.0250mol/L(1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的分析纯重铬酸钾1。

2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。

6、硫代硫酸钠标准溶液：称取6。

2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O)溶于水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀.贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定。

水中溶解氧的测定实验报告

水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。

二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。

水中溶解氧的测定通常采用碘量法。

在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。

加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。

以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。

反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。

如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。

浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。

冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。

002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。

水中溶解氧DO的测定碘量法

（2）需经稀释水样的测定 ①一般稀释法按照选定的稀释比例，用虹吸法沿筒壁先引入部分稀释水（或接种稀释水）于1000mL量筒中，加入需要量的均匀水样，再引入稀释水（或接种稀释水）至 1000mL,用带胶板的玻璃棒小心上下搅匀。搅拌时勿使搅棒的胶板露出水面，防止产生气泡。按不经稀释水样的测定步骤，进行装瓶，测定当天溶解氧和培养5d后的溶解氧含量。 ②直接稀释法直接稀释法是在溶解氧瓶内直接稀释。在已知两个容积相同（其差小于1mL）的溶解氧瓶内，用虹吸法加入部分稀释水（或接种稀释水），再加入根据瓶容积和稀释比例计算出的水样量，然后引入稀释水（或接种稀释水）至刚好充满，加塞，勿使气泡留于瓶内。其余操作与上述稀释法相同。在BOD测定中，一般采用叠氮化钠修正法测定溶解氧。如遇干扰物质，应根据具体情况采用其他测定法。
C=

10.00 0.0250 V
C=式中 c——硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L； V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。
2．溶解氧化固定
（1）水样采集用水样洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接注入水样或用虹吸法将细橡胶管插入溶解氧瓶底部，注入水样溢流出瓶容积1/3～1/2左右，迅速盖下瓶塞。取样时绝对不能使水样与空气接触，并且瓶口不能留有气泡。否则另行取样。（2）溶解氧的固定取样后用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液，2mL碱性碘化钾溶液，小心盖好瓶塞（注意：瓶中绝对不可留有气泡），颠倒混合数次，静置，待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，直至沉淀物下降到瓶底（一般在取样现场固定）。
水中生化需氧量BOD的测定

一、实训目的（1）了解稀释水的配制方法。（2）掌握水中BOD的测定原理和方法。二、原理生化需氧量是指在规定条件下，微生物分解存在于水中的某些可氧化物质，主要是有机物质所进行的生物化学过程中消耗溶解氧的量。分别测定水样培养前的溶解氧含量和在20℃±1℃ 培养五天后的溶解氧含量，二者之差即为五日生化过程所消耗的氧量（BOD）。对于某些地面水及大多数工业废水、生活污水，因含较多的有机物，需要稀释后再培养测定，以降低其浓度，保证生物降解过程在有足够溶解氧的条件下进行。其具体水样稀释倍数可借助于高锰酸钾指数或化学需氧量（COD）推算。对于不含或少含微生物的工业废水，在测定BOD时应进行接种，以引入能分解废水中有机物的微生物。当废水中存在难于被一般生活污水中的微生物以正常速度降解的有机物或含有剧毒物质时，应接种经过驯化的微生物。

水质指标COD、BOD氨氮溶解氧DO的测定方法步骤

实验二水中溶解氧的测定（碘量法）一、目的和要求1、了解程度溶解氧（dissolved oxygen, DO）的意义和方法。

2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。

二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水体受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水体中溶解氧的变化情况，在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理为：氢氧化亚锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成为四价锰的水合物H4MnO4,但在酸性溶液中四价锰又能氧化KI而析出I2。

析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。

MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓(白色) + Na2SO42Mn(OH)2 + O2→ 4H2MnO3↓(棕色) → 2H4MnO4↓(棕色)2Mn(OH)2 +21O2+ H2O → 2H3MnO3↓(棕色)2H3MnO3+ 3H2SO4+ 2KI → MnSO4+ I2+ K2SO4+ H2OI2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6根据硫代硫酸钠的用量，可计算出水中溶解氧的含量。

三、仪器与试剂1、溶解氧瓶、250ml锥形瓶、50ml酸式滴定管2、硫酸锰溶液。

称取480g MnSO4 .4H2O溶于1000ml水中，若有不溶物，应过滤。

3、碱性碘化钾溶液。

称取500g NaOH溶于300~400ml水中，另称取150g 碘化钾溶于200ml水中，待NaOH溶液冷却后，将两种溶液混合，稀释至1000ml，储于塑料瓶中，用黑纸包裹避光。

4、硫酸。

5、3mol / L硫酸溶液。

6、1%淀粉溶液。

称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，然后加入刚煮沸的100ml水（也可加热1~2分钟）。

冷却后加0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。

7、 0.025mol / L重铬酸钾标准溶液。

称取7.3548g在105~110℃烘干2小时的重铬酸钾，溶解后转入1000ml容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀。

水中溶解氧(DO)及其测定方法知识详解

水中溶解氧（DO）及其测定方法知识详解1、什么是溶解氧？溶解氧DO（英文Dissolved Oxygen的简写）表示的是溶解于水中分子态氧的数量，单位是mg/L。

水中的溶解氧饱和含量与水温、大气压和水的化学组成有关，在一个大气压下，0℃的蒸馏水中溶解氧达到饱和时的氧含量为14.62mg/L，在20℃时则为9.17mg/L。

水温升高、含盐量增加或大气压力下降，都会导致水中溶解氧含量降低。

溶解氧是鱼类和好氧菌生存和繁殖所必须的物质，溶解氧低于4mg/L，鱼类就难以生存。

当水被有机物污染后，好氧微生物氧化有机物会消耗水中的溶解氧，如果不能及时从空气中得到补充，水中的溶解氧就会逐渐减少，直到接近于0，引起厌氧微生物的大量繁殖，使水变黑变臭。

2、常用的溶解氧测定方法有哪些？常用的溶解氧测定方法有两种，一是碘量法及其修正法（GB 7489-87），二是电化学探头法（GB11913-89）。

碘量法适用于测量溶解氧大于0.2mg/L的水样，一般碘量法只适用于测定清洁水的溶解氧，测定工业废水或污水处理厂各个工艺环节的溶解氧时必须使用修正的碘量法或电化学法。

电化学探头法的测定下限与所用的仪器有关，主要有薄膜电极法和无膜电极法两种，一般适用于测定溶解氧大于0.1mg/L 的水样。

污水处理厂在曝气池等处安装使用的在线DO仪使用的就是薄膜电极法或无膜电极法。

碘量法的基本原理是向水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀，加酸后，棕色沉淀溶解并与碘离子反应生成游离碘，再以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠滴定游离碘，即可计算出溶解氧的含量。

当水样有颜色或含有能与碘反应的有机物时，不宜使用碘量法及其修正法测定水中的溶解氧，可使用氧敏感薄膜电极或无膜电极测定。

氧敏感电极由两个与支持电解质相接触的金属电极及选择性透过膜组成，薄膜只能透过氧和其他气体，水和其中可溶物质不能通过，通过薄膜的氧气在电极上还原，产生微弱的扩散电流，在一定温度下电流大小与溶解氧含量成正比。

直接、间接碘量法、硫代硫酸钠的标定水中溶解氧(DO)的测定

碘量法1.概述碘量法是利用I 2的氧化性和-I 的还原性进行滴定的方法。

固体I 2在水中的溶解度很小（·L ﹣1），通常将I 2溶解在K I 溶液中形成-3I ,一般仍简写为I 2。

碘量法的基本反应为I 2＋2-e ↔2-I ①E = 2I 是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而-I 是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。

因此碘量法可以用直接法和间接法的两种方式进行滴定。

⑴直接碘量法电位比-I I E /2低的还原性物质，可直接用2I 的标准溶液滴定，这种方法称为直接碘量法或点滴定法。

例如S O ₂用水吸收后，可用2I 变准溶液直接滴定。

2I ＋2SO ＋O H 2＝2-I ＋-24SO ＋4+H采用淀粉作指示剂，蓝色出现即为终点。

用直接碘量法可以测定-2S ,A s 2O 3,S n (Ⅱ),S b (Ⅲ)等。

直接碘量法不能在碱性溶液中进行，当溶液的p H ＞8时，部分2I 发生歧化反应：32I ＋6-OH =-3IO ＋5-I ＋3O H 2⑵间接碘量法电位比-I I E /2高的氧化物性物质，可在一定条件下用还原，然后用322O S Na 标准溶液滴定析出的2I 。

这种方法称间接碘量法或滴定碘法。

例如722O Cr K 在酸性溶液中，与过量的K I 作用析出2I ，其反应为 -272O Cr ＋6-I ＋6+H ＝2+3Cr ＋32I ＋7O H 2 再用322O S Na 标准溶液滴定：2I ＋2-232O S ＝2-I ＋-264O S 间接碘量法可用测定+2Cu 、-24CrO 、 -4Mn 、-3BrO 、-34AsO 、-34SbO 、-3ClO 、-2NO 、-3IO 、-ClO 、2MnO 、22O H 等氧化性的物质以及水质分析中的溶解氧测定。

在间接碘量法中必须注意以下几点.控制溶液的酸度。

2I 与322O S Na 的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。

在碱性溶液中，2I 与-232O S 发生下列反应：-232O S ＋42I ＋10-OH =2-24SO ＋8-I ＋5O H 232I ＋6-OH ＝-3IO ＋5-I ＋3O H 2 在强酸性溶液中，322O S Na 溶液会发生分解：-232O S ＋2+H ＝↑2SO ＋↓S ＋O H 2②防止2I 的挥发和空气中的2O 氧化-I 。

DO和COD的测定(精)

化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾，故又分：
铬法CODCr：可氧化80-90% 有机物，河水、淡水用此法，海水不能用，因为Cl会干扰测锰法 CODMn ：可氧化 5060% 有机物，海水用此法，河水、淡水也可用此法，但称作高锰酸盐指数。
海水水质标准规定： ◆ 一类海水COD＜3mg/L， ◆一般正常海水COD≈1mg/L 地面水水质标准规定： ▲Ⅰ－Ⅲ类地面水高锰酸盐指数＜6mg/L
s
Cs－对应温度、盐度下DO的饱和含量,可查《海洋学常用表》 C－海水中实际DO含量。

海洋中天然和人为污染有机物浓度为n-n00μg/L。然有机物由浮游生物新陈代谢、死亡生物分解产生人为污染有机物由生活、工业和农业废水组成这些有机物分解要耗氧，所以也用氧的饱和差表示水体的DO 表观耗氧量（AOV）：表示由于有机物的氧化所消耗的氧量 ⊿O2＝Cs－C
②取 100mL 蒸馏水代替水样，按上述步骤分析空白滴定值V2。 ③计算
C (V 2 V 1) 8.0 COD 1000 V
C－Na2S2O3的浓度mol/L V2－空白值滴定消耗Na2S2O3mL V1－滴定样品时Na2S2O3体积mL V－取水样体积mL COD—水样的化学需氧量mg O2/L
实验2
DO和COD的测定
一、DO
DO 是水生生物生命活动不可缺少的因素，是水质的重要指标。
海水中氧的收支情况：产氧：①海洋上空大气氧的溶解 ②浮游植物光合作用产生
耗氧： ①有机物氧化
②海洋生物呼吸作用
③ 无机物的氧化
影响因素生物活动有机物含量水温盐度
海水中DO含量高，说明水体净化作用强，水质好。河流湖泊DO＝7.5mg/L ＜5mg/L浮游生物不能生存＜2mg/L水体发臭海水 DO≈8mg/L。水：地面水、地下水和海水地面水和海水水质标准：DO不＜ 4mg/L

废水中溶解氧(DO)的测定

水样中溶解氧（DO）的测定溶解氧（DO）是指溶解于水中的氧的含量，它以每升水中氧气的毫克数表示。

溶解在水中的氧称为溶解氧，溶解氧以分子状态存在于水中。

水中溶解氧量是水质重要指标之一，也是水体净化的重要因素之一，溶解氧高有利于对水体中各类污染物的降解，从而使水体较快得以净化；反之，溶解氧低，水体中污染物降解较缓慢。

水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作甩，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。

这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。

水被有机物污染后，由于好氧菌作用使其氧化，消耗掉溶解氧。

如果得不到空气中氧的及时补充，那么水的溶解氧就减少，最终导致水体变质。

所以把溶解氧作为水质污染程度的一项指标。

溶解氧越少，表明污染程度越严重。

测定溶解氧（DO）的方法一般用碘量法以及电极法。

本次实验采用碘量法测定DO。

碘量法测定溶解氧1、方法原理样品在碱性条件下，加入硫酸锰，产生的氢氧化锰被样品中的溶解氧氧化，产生锰酸锰。

在酸性条件下，锰酸锰氧化碘化钾析出碘，析出碘的量相当于样品中溶解氧的量，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

2、仪器2.1溶解氧瓶（同生化需氧量瓶）。

2.2250mL三角烧瓶。

2.350mL滴定管。

2.4移液管、洗耳球3、试剂和材料均用分析纯试剂和蒸馏水或去离子水。

3.1浓硫酸（H2SO4）：ρ＝1."84g/mL以及（1+5）硫酸溶液（标定硫代硫酸钠溶液）3.2硫酸锰溶液称取480g硫酸锰溶液（MnSO4·4H2O）溶于水中，稀释到1000mL，过滤备用。

次溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不的产生蓝色。

3.3碱性碘化钾-叠氮化钠溶液称取500g氢氧化钠，溶解于300~400mL水中；称取150g碘化钾，溶于200mL水中；称取10g叠氮化钠溶于40mL水中。

待氢氧化钠溶液冷却后，将上述三种溶液混合，加水稀释到1000mL，储于棕色瓶中，用橡胶塞塞紧，避光静止24h使所含杂质下沉，过滤备用。

DO测定

3.取水样时，瓶内必须彻底赶走气泡，不然空气验仪器
碘量瓶（或BOD培养瓶），滴定管，各种规格移液管，加液器，虹吸管，锥形瓶等。
四、实验试剂
硫酸锰溶液，碱性碘化钾溶液，浓硫酸，0.5％淀粉指示液，0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。
五、实验步骤
1.采样：将取样管插至取样瓶底让水样慢慢溢出，装满后继续直至再溢出半瓶左右时，取出取样管，赶走瓶壁上可
实验二、溶解氧(DO)的测定
宫少燕
临沂大学资源环境实验中心
一、实验目的
1.学会用虹吸法移取水样。 2.掌握碘量法测定水中溶解氧(DO)的原理和方法。
二、实验原理
在水样中分别加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧会将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后，沉淀溶解并与碘离子反应，释出游离碘。用淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出的碘，从而可计算出水样中溶解氧的含量。
能存在的气泡，盖上瓶盖(盖下不能留有气泡)。 2.溶解氧的固定：用移液管插入溶解氧瓶的液面下，再加入1.0mL硫酸锰溶液和2.0mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶盖颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至半瓶时，再颠倒混合一次，待沉淀物降到瓶底。 3.碘析出：轻轻打开瓶塞，立即用移液管插至液面下加入2.0mL硫酸，小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止，放置暗处5min。
4.滴定：移取100.0mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉溶液（1滴管），继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠用量。
七、注意事项
1.一般规定要在取水样后立即进行溶解氧测定，如果不能
在取水样处完成，应该在水样采取后立即加入硫酸锰及碱性碘
化钾溶液，将溶解氧“固定”在水中，并尽快进行测定(间隔不超过4小时为宜)。 2.如水样中存在对分析结果产生影响的干扰物，则应考虑把干扰物去除。

DO 碘量法

5.3.1 取地表水样
充满细口瓶至溢流小心避免溶解氧浓度的改变对浅水用电化学探头法更好些
在消除附着在玻璃瓶上的气泡之后立即固定溶解氧(见 5.4)
5.3. 2 从配水系统管路中取水样
将一惰性材料管的入口与管道连接将管子出口插入细口瓶的底部(4.1)
用溢流冲洗的方式充入大约 10 倍细口瓶体积的水最后注满瓶子在消除附着在玻璃瓶
8.2.1 原理
加入过量次氯酸钠溶液氧化第一和第二个试样中的还原性物质测定一个试样中的溶
解氧含量测定另一个试样中过剩的次氯酸钠量
8.2.2 试剂在第三条中规定的试剂和
8.2.2.1 次氯酸钠溶液约含游离氯 4g/L 用稀释市售浓次氯酸钠溶液的办法制备用碘量法测定溶液的浓度
8.2.3 操作步骤 8.2.3.1 按照 5.3 中规定取二个试样 8.2.3.2 向这二个试样中各加入 1.00mL(若需要可加入更多的准确体积 )的次氯酸钠溶液 (8.2.2.1)(见 5.2 注) 盖好细口瓶盖混合均匀
上的空气泡之后立即固定溶解氧(见 5.4)
2
5.3.3 不同深度取水样用一种特别的取样器内盛细口瓶(4.1) 瓶上装有橡胶入口管并插入到细口瓶的底部
(4.1) 当溶液充满细口瓶时将瓶中空气排出避免溢流某些类型的取样器可以同时充满几个
细口瓶 5.4 溶解氧的固定
取样之后最好在现场立即向盛有样品的细口瓶中加 1mL 二价硫酸锰溶液(3.4)和 2mL 碱性试剂(3.3) 使用细尖头的移液管将试剂加到液面以下小心盖上塞子避免把空气泡带入
含有固定或消耗碘的悬浮物时溶解氧含量的校正因子按式(A1)计算
式中 V6 V"
F = V6 ………………………………………… A1 V6 − V"

溶解氧测定的计算公式推导

溶解氧测定的计算公式推导500字以上水中溶解氧(DO)的测定（碘量法）一、实验目的1.学会水中溶解氧的固定方法。

2.掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。

3.掌握电化学探头法测定水中溶解氧的原理与方法。

PartⅠ. 碘量法二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，用DO（Dissolved Oxygen）表示。

水中溶解氧（DO）的量通常以每升水中含氧的毫克数（mgO2/L）表示。

它与大气压力、空气中O2的分压、水温和水体生态环境密切相关。

溶解氧DO 是水质综合指标之一。

地面水敞露于空气中，因而清洁的地面水中DO 常接近饱和状态，当水中有大量藻类植物繁殖时，由于光合作用生成O2，以致水中含有过饱和的DO。

若水体被具有氧化性的有机物等污染，消耗了DO，而水体又未能及时补充氧的消耗时，DO 就不断减少，甚至趋于0。

此时厌氧细菌大量繁殖，致使有机物腐败水体发臭。

当水的DO＜4mg·L -1 时，一般鱼类会窒息而死亡，所以溶解氧与水生动物有密切关系。

DO 也是了解水体有机物污染状况和自净作用的重要指标。

碘量法测定DO，方法准确、精密，但受多种杂质的干扰。

仅适用于清洁的地面和地下水。

若水中Fe2＋、Fe3＋、S 2－,NO2 －，SO3 2－、Cl2有以及各种有机物等氧化还原性物质时将影响测定结果，应选择适当方法消除干扰。

碘量法测定溶解氧的原理：水样中加入硫酸锰和氢氧化钠，水中的O2将氧化成水合氧化锰棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件下，MnO(OH)2 与KI 作用，释放出等化学计量的I2；然后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点到达。

根据Na2S2O3标准溶液的消耗量，计算水中DO 的含量。

其主要反应如下：Mn2+ + 2OH－= Mn(OH)2↓(白色) Mn(OH)2 + 2 1 O2 = MnO(OH)2↓(棕黄色或棕色) MnO(OH)2 + 2I－+4H+ = I2 + Mn2+ + 3H2O I2 + 2S2O3 2－= S4O6 2－+ 2I－所以，一个氧分子相当于四个Na2S2O3。

DO测定实验总结及评价

DO测定实验总结及评价
1、溶解氧样品的采集与保存用碘量法测水中溶解氧时,采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝气
或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满并溢出一部分水样。

为防止溶解氧的变化，采样后应立即用固定剂固定溶解氧，盖塞、水封，于4'C.暗处保存。

应尽量现场测定。

平行做2~3份水样。

同时记录水温和大气压力。

2、测定步骤
(1)溶解氧的固定。

用硫酸锰和碱性碘化钾(或碱性碘化钾叠氮化钠)固定溶解氧，-般在取样现场固定。

固定方法如下:用移液管插入溶解氧瓶的液面下，加入lmL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。

待棕色沉淀物降至瓶内半时，再颠倒混合次，直至沉淀物下降到瓶底。

水样含Fe2达100mg/L以上时，干扰测定，需在水样采集后，先用吸液管插入液面下加入1mI40%氟化钾溶液。

1、溶解氧样品的采集与保存用碘量法测水中溶解氧时，采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝'气或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满并溢出一部分水样。

为防止溶解氧的变化，采样后应立即用固定剂固定溶解氧，盖塞、水封，于4'C.暗处保存。

应尽量现场测定。

平行做2~3份水样。

同时记录水温和大气压力豆丁。

2、碘量法测定溶解氧的流程及其原理

2、碘量法测定溶解氧的流程及其原理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!碘量法测定溶解氧的流程及其原理在环境监测和水质评估中，溶解氧（DO）是一个重要的指标，它反映了水体中溶解氧的含量，对水体生态系统的健康至关重要。

碘量法测定水中的DO

碘量法测定水中的DO溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。

天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。

溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。

清洁地面水溶解氧一般接近饱和。

由于藻类的生长，溶解氧可能过饱和。

水体受有机、无机还原性物质污染，使溶解氧降低。

当大气中的氧来不及补充时，水中溶解氧逐渐降低，以至趋近于零，此时厌氧菌繁殖，水质恶化。

废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程，一般含量较低，差异很大。

一、方法的选择水样有色或含有氧化性及还原性物质、藻类、悬浮物等干扰测定。

氧化性物质可使碘化物游离出碘，产生正干扰；某些还原性物质可把碘还原成碘化物，产生负干扰；有机物（如腐植酸、丹宁酸、木质素等）可能被部分氧化，产生负干扰。

所以大部分受污染的地面水和工业废水，必需采用修正的碘量法或膜电极测定。

（1）清洁水可直接采用碘量法测定；（2）水样中亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L，二价铁低于1mg/L时，采用叠氮化钠修正法.此法只用于多数污水及生化处理出水；（3）水样中二价铁高于1mg/L时，采用高锰酸钾修正法；（4）水样有色、藻类及消耗碘的悬浮物，采用明矾絮凝修正法；（5）水样中含有活性污泥及悬浊物的水样，采用硫酸铜-氨基磺酸絮凝修正法。

（6）水样中存在氧化物质或还原物质，经特殊处理后进行测定。

（7）膜电极法是根据分子氧透过薄膜的扩散速率来测定水中溶解氧。

方法简便、快速，干扰少，可用于现场测定。

二、水样的采集与保存用碘量法测定水中溶解氧，水样常采集到溶解氧瓶中。

采集水样时，要注意不使水样曝气或有气泡残存在采样瓶中。

可用水样冲洗溶解氧瓶后，沿瓶壁直接倾注水样或用虹吸法将吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样至溢流出瓶容积的1/3-1/2左右。

水样采集后，为防止溶解氧的变化，应立即加固定剂于样品中，并存于冷暗处，同时记录水温和大气压力。

三、干扰的检验（1）水样有色、藻类及消耗碘的悬浮物，采用明矾絮凝修正法测定。

水中溶解氧的测定(碘量法)

环境监测与实验室质量控制实验报告实验二碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。

2．练习实际测量以及滴定的操作。

二、碘量法溶解氧的测定（一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。

加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。

（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。

（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。

2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。

此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。

3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。

如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。

用橡皮塞塞紧，避光保存。

此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。

4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。

冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。

5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。

6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。

贮于棕色瓶中。

在暗处放置7-14天后标定。