初中化学金属与金属材料知识点与练习
2018学年九年级化学下册《金属和金属材料》(知识点总结+例题演练)全章复习与巩固(含解析)(新
金属和金属材料【学习目标】1．了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2．掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3．掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1．金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3．合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
【要点诠释】1．金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2．保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2．置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．金属能与氧气、酸等发生反应。
初中化学第八单元 金属和金属材料知识点总结及答案
初中化学第八单元金属和金属材料知识点总结及答案一、选择题1．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前答案：C【解析】【分析】在金属活动顺序表中：①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。
②从左到右越来越不活泼。
③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼解析：C【解析】【分析】在金属活动顺序表中：①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。
②从左到右越来越不活泼。
③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。
【详解】A. M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。
故选C。
【点睛】2．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中只含有两种溶质B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e点时，固体中只含有2种物质答案：C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌解析：C【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点及练习题
第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
●生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质●金属与氧气的反应⏹镁、铝：◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
初中化学《九下》第八单元 金属和金属材料《金属材料》 考试练习题
初中化学《九下》第八单元金属和金属材料《金属材料》考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
下列有关说法不正确的是A ．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B ．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C ．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D ．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱知识点：金属材料【答案】B【详解】A 、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；B 、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈，符合题意；C 、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，不符合题意；D 、室温下钛与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢后，在金属活动性顺序里，镁排在氢前，故钛的金属活动性比镁弱，不符合题意。
故选B 。
2、“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。
钛合金属于A ．金属材料B ．非金属材料C ．合成材料D ．复合材料知识点：金属材料【答案】A【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选 A。
3、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
（1 ）采矿 (图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。
水中淘取锡砂 (指锡矿石 )时，所用容器的孔径需 _____ (选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
锡砂主要成分为 SnO2， _____ (选填“易”或“难 )溶于水。
（2 ）治炼 (图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴 (指鼓入空气 )熔化。
”①鼓入足量空气能使木炭 _______从而提高炉温。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ________。
初三化学知识点复习——金属和金属材料.docx
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。
考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学金属与金属材料知识点与练习要点
金属和金属材料金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。
各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
），密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
初三化学第八单元 金属和金属材料知识点总结附解析(1)
初三化学第八单元金属和金属材料知识点总结附解析(1)一、选择题1．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．答案：D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反解析：D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。
故选D。
2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g答案：A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。
故选A。
【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠解析：A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
H HCl NaCl~~158.50.4g x10.4g=58.5x则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。
故选A。
【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。
九年级化学金属合金和金属材料知识点
九年级化学金属合金和金属材料知识点本文档将讨论九年级化学中与金属合金和金属材料相关的重要知识点。
了解这些知识将帮助你更好地理解金属材料的特性和合金的应用。
以下是本文档所包含的主要内容：1.什么是金属材料金属材料是一类常见的材料，具有很强的导热性、导电性和延展性。
它们可在自然界中找到，并广泛用于各种应用领域，如建筑、交通工具、电子设备等。
2.金属材料的特性导电性：金属材料能够传导电流，这使得它们在电子设备和电路中得到广泛应用。
导热性：金属能够快速传导热量，这使得它们在制作炉子、锅具等热传导设备时非常有效。
延展性：金属材料能够被拉伸成线或扁平的形状，这使得它们适用于制作导线、电缆等需要柔性的产品。
压缩性：金属材料具有压缩性，可以通过施加力来改变其形状和大小。
密度：金属材料一般具有较高的密度，这使得它们在建筑、运输等领域中的应用非常重要。
3.金属合金的定义和应用金属合金是由两种或更多种金属或者金属与非金属元素的混合物组成的材料。
通过调整不同元素的比例，可以改变合金的物理特性，如硬度、强度、耐腐蚀性等，以适应不同的应用需求。
金属合金在工业和日常生活中得到广泛应用，如不锈钢、铜合金、铝合金等。
4.常见的金属合金不锈钢：由铁、铬和其他元素混合而成，具有抗腐蚀、耐高温、强度高等特点，广泛应用于制作厨具、建筑材料等。
铜合金：由铜与其他金属元素混合而成，具有高导电性、高热传导性、抗腐蚀性等特点，适用于制作电线、电缆、硬币等。
铝合金：由铝与其他金属元素混合而成，具有轻巧、耐腐蚀、高强度等特点，广泛应用于汽车制造、航空航天等领域。
5.金属材料和环境的关系金属材料的生产和使用对环境有一定的影响。
例如，金属的开采和炼制过程会产生大量的废水和废气，对周围的土壤和空气质量造成污染。
因此，应该采取措施来减少这些负面影响，如合理利用金属资源、实施环保生产技术等。
以上是关于九年级化学金属合金和金属材料知识点的简要介绍。
希望本文档对你有所帮助，如果有任何问题，请随时向我咨询。
中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点复习总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
【化学】金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)(word)1
【化学】金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)（word）1一、金属和金属材料选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
2．关于银的性质描述中，属于化学性质的是( )A．银是银白色的B．银不易与氧气反应C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性【答案】B【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
A. 银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C. 银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质； D. 银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。
故选B。
3．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、MgC．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．故选B．4．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
最新金属和金属材料-知识点归纳与练习(word)
最新金属和金属材料-知识点归纳与练习（word）一、金属和金属材料选择题1．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断【答案】C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。
再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。
三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。
故选C。
2．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和CuD．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液M中一定存在Zn2+，故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO4，滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；C、由上述分析可知，滤渣N中一定含有Fe和Cu，故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。
人教版化学九下第八单元金属和金属材料知识清单练习
金属和金属材料单元知识清单一、金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属与非金属性质的比较物理性质金属非金属状态在常温下,除汞是液体外,其余都是固体在常温下,有些是气体,有些是固体,个别是液体密度一般较大一般较小光泽有金属光泽多数没有光泽导电性良好不良导热性良好不良延展性良好差三、合金1.概念:在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。
2.常见的合金:生铁和钢是常见的两种含碳量不同的合金,其中生铁的含碳量大于(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
3.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更大,熔点更低,抗腐蚀性能更好。
四、金属的化学性质1.与氧气的反应:大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
(1)镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层致密的氧化铝(Al2O3) 薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
相关反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。
(2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
如在点燃条件下,铁可在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4;铜在空气中加热,表面会变成黑色,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO 。
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气发生反应。
2.与酸的反应:在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢,生成金属的化合物和氢气。
3.与盐溶液的反应:在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
五、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
六、铁的冶炼1.实验装置如图所示:2.现象:玻璃管中的红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处出现蓝色火焰。
3.玻璃管中发生反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
初中化学第八章金属和金属材料基础知识点归纳总结
(每日一练)初中化学第八章金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是（）A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气答案：D解析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；C 、反应的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温__2Fe+3CO 2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28×3)=40:21，故C 不正确；D 、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D 正确。
故选D 。
2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO 4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A ．甲>丙>乙B ．丙>乙>甲C ．甲>乙>丙D ．丙>甲>乙答案：A解析：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO 4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。
由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属和金属材料金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。
各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。
），密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制如果用锡制的话，可能会出现什么情况答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬如果镀金怎么样答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬的硬度大，耐磨。
由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但成本太高。
三、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。
2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。
多种多样的合金3、21世纪重要的金属材料——钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料①物理性质与性能：银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其是抗腐蚀性能非常好，②用途：广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨骼。
4、钛镍形状记忆合金形状记忆合金具有形状记忆效应的合金。
广泛用于人造卫星、宇宙飞船的天线、牙齿矫正、水暖系统等方面。
5、淬火和回火淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法.(1)淬火：把金属工件加热到一定温度，然后浸入冷却剂(如冷水等)中急速冷却以增加硬度。
例如经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低.(2)回火：把淬火后的工件用较低温度加热，然后自然冷却，使其能保持一定的硬度，增加韧性。
例如，淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分恢复。
金属的化学性质一、金属与氧气反应常温下金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+O2≠2CuO（常温下铜与氧气不反应）点燃的条件下金属与氧气的反应c、在氧气中点燃铝现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色固体即使高温条件下金、铂也不与氧气反应金属活动性：镁>铝>铁>铜>金二、金属与酸反应结论： Mg>Zn>Fe>Cu置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。
实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。
得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag四、金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。
注意：④酸一般指盐酸和稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金反应时，一般不生成氢气，而生成水；⑤K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应，如：2Na+2H20—2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属离子换出来；⑥反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
⑦金属 + 酸→盐 + H2↑⑧金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)讨论1地壳中铝的含量远远大于金的含量，为什么人类很早就发现和使用金，铝的使用是近百年的事金属冶炼的早晚与金属的活动性有关和金属的冶炼难易程度也有关。
讨论2（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢金属铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（3）为什么铁制暖气片上要涂上一层铝粉？铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化。
所以铝具有很好的抗腐蚀性。
金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、单质(少数如:Au、Ag等)化合物(多数如:Fe、Cu、Al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)二、铁的冶炼1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验一氧化碳还原氧化铁的实验：a、装置图：见右图。
b、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
c、实验注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。
同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
※在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3· xH2O※铁锈具有疏松多孔的结构不能阻止(2)铁的锈蚀A、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）B、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
D、而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
里面的铁继续与氧气和水发生发应直到铁完全锈蚀。
（3）铁制品的防护措施防止铁生锈的原理－－就是破坏铁生锈的条件：①隔绝空气②隔绝水防止铁制品生锈的具体方法为：※保持铁制品表面干燥和洁净※在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等※制成合金钢，如不锈钢2、金属资源保护※防止金属腐蚀※回收和利用废旧金属废弃金属的回收的意义：可节约金属资源；由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源；降低金属制品的生产成本；方便人们得到物美价廉的金属制品；可减少金属对环境的污染。
练习：1、下列说法不正确的是：( )A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染2、下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( )A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS3、铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( )A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大4、下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )A. 大理石华表B. 铝合金窗框C. 铁栏杆D. 塑料制品5、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。
下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( )A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈C. 表面涂漆防止生锈D. 生锈时主要生成四氧化三铁6、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( ) 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁7、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）+ H2SO4 = MnSO4 + H2↑ + MnSO4 = MgSO4 + Mn+ MnSO4 = FeSO4 + Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8、用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( )A．铁粉、镁粉都含有杂质B．铁粉、镁粉都是纯净物C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物9、化学反应往往需要在一定条件下进行。