工科大学化学习题与解答

第一章 化学反应热

1．说明下列符号的含义。

V Q m r H ∆(T) Θ

m

r H ∆(T) Θm f H ∆（T ） ξ

答：V Q ：等容反应热； m r H ∆(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数

值等于等压反应热）；Θ

m f H ∆(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成

焓； ξ：反应进度。

2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准

压力 [ p Θ

(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指

该气体处于标准压力 [ p Θ

(100kPa)]下的状态。混合理想气体中

任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ

时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ

∆MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol,

Θ

∆3

2

O Al ,m H = - 1675.69 kJ/•mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的

燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。

在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。

5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？

答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

Θ

∆m

f H /（kJ • mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8

∆r H Θm

=∑∆f H Θm

(生成物)－Θ∑∆

m

f

H （反应物）

△r H Θm

=2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5

kJ ·mol -1

因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。

6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化

物（硅烷）是高能燃料[ 已知B 2H 6（g ）的Θm f H ∆＝36.56 kJ ·mol -1，

B 2O 3（s ）的Θm f H ∆＝-1132.55 kJ ·mol -1；SiH 4（g ）的Θm f H ∆＝34.31

kJ ·mol -1，SiO 2（s ）的Θm f H ∆＝-910.7kJ ·mol -1 ]。

解： B 2H 6（g ） + 3O 2(g) = B 2O 3（s ） + 3H 2O （g ）

Θ

∆m

f H ／（kJ ·mol -1） 36.56 0 -1132.55 -241.82

△r H Θ

m = -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57

kJ ·mol -1

SiH 4（g ） + 2O 2(g) = SiO 2（s ） +

2H 2O （g ）

Θ

∆m

f H ／（kJ ·mol -1） 34.31 0 -910.7

-241.82

△r H Θ

m = -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65

kJ ·mol -1

上述两个反应都放出大量热，因此B 2H 6（g ）和SiH 4（g ）可以作为高能燃料。

7．已知下列反应的化学反应热

C （石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） Δr H m (1) = -393.5 kJ ·mol -

1

H 2（g ）+ (1/2) O 2（g ）=H 2O （l ） Δr H m (2) = -285.8 kJ ·mol -1

C 2H 6（g ）+(7/2)O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ） Δr H m (3) = -1559.8 kJ ·mol -1

不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C 2H 6（g ）反应的

Δr H m 。

解:根据Hess 定律 Δr H m (C 2H 6) = 2Δr H m (1) + 3Δr H m (2) -Δr H m (3)

所以Δr H m (C 2H 6) = 2×(－393.5) + 3×(－285.8)－(－1559.8) = －84.6 kJ·mol -1

8．在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生 （1）KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）

（2）2KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+ 2HNO 3（g ）

制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。问在25℃制取1kgHNO 3(g)时将放出多少热量？已知KNO 3、H 2SO 4、KHSO 4、HNO 3（g ）、K 2SO 4的标准生成焓依次为-494.63、813.99、-1160.6、135.6、-1437.79（kJ ·mol -

1）。 解： KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）方程（1）

Θ

∆m

f H /(kJ •mol -1) -494.63

813.99 -1160.6 135.6

∆r H Θm

=∑∆f H Θm

(生成物)－Θ∑∆

m

f

H （反应物）

△r H Θm

(1) = ( －1160.6 +135.6 ) － ( －494.63 + 813.99 ) = －1344.36 kJ·mol -1

2KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+2HNO 3

（g ）方程（2）

Θ

∆m

f H /（kJ •mol -1）-494.63 813.99

-1437.79 135.6

△r H Θm

(2)= [-1437.79]+ 2×(135.6)]- [2× (-469.63) +(813.99)]=－991.32 kJ·mol -1

HNO 3的相对分子量为63, 1 kg HNO 3的物质的量n

=631000

=15.9 (mol)

制取1 kg HNO 3(g)时的反应热为