工科大学化学习题与解答
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 千克的1/12D. 千克的1/6.02214076×10^232. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有：A. 1克原子B. 1千克原子C. 6.02214076×10^23个原子D. 1000个原子3. 化学键中，离子键是由：A. 离子间的共用电子对B. 离子间的静电作用C. 原子间的共用电子对D. 原子间的静电作用4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 水D. 乙醇5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢离子与碱中的阴离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原7. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件改变时，系统会如何变化：A. 向产生更多能量的方向移动B. 向减少外部条件影响的方向移动C. 向增加外部条件影响的方向移动D. 不发生变化8. 溶液的pH值表示：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢从酸中置换出来，这说明：A. 金属的还原性越强B. 金属的氧化性越强C. 金属的活性越低D. 金属的熔点越高10. 根据斯托克斯定律，颗粒在液体中的沉降速度与颗粒的直径的平方成正比，与：A. 颗粒的密度成正比B. 颗粒的质量成正比C. 颗粒的体积成正比D. 液体的粘度成反比答案：1-5 D C B D A；6-10 A B B A D二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是________反应。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
《工科大学化学》试卷D与参考答案
《工科大学化学》试卷D一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 等温等压条件下，用 就可以判断任何一个化学反应的方向。
（ ）2. 由Arrhenius 公式可知，加快反应速率的唯一方法是升高反应温度。
（ ）3. 反应级数只能是0或正整数。
（ ）4. 溶液的蒸气压随着溶解溶质的质量的增加而增加。
（ ）5. 因为波函数有一定的物理意义，因此n 、l 、m 三个量子数的取值有一定限制，只有满足一定关系的取值得到的函数才能描述电子的运动状态。
（ ）6. 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。
（ ）7. 在HAc —Ac -共轭酸碱对中HAc 是弱酸，Ac -是强碱。
（ ）8. 一定温度下，AgCl 水溶液中，Ag +与Cl -浓度的乘积是一个常数。
（ ） 9. 参加反应的物质之间有电子转移的化学反应为氧化还原反应。
（ ）10.过渡元素的原子填充电子时先填充3d 然后填充4s 轨道，发生反应失去电子时也按这个次序进行。
（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 对于反应3O 2 (g) → 2O 3 (g)，∆r H θ = 288.4 kJ ·mol -1，下列哪个条件有助于该反应进行( )。
A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧2. 在100K 时，反应A(g) + B(g) → C(g) +D(g) 在密闭容器中达到平衡，若此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将( )。
A.正向移动B.逆向移动C.不发生移动D.不能确定 3. 在下列溶液中，AgCl 的溶解度最大的是 ( )。
A. 0.1 mol ·dm -3的NH 3·H 2O B. 纯水C. 0.1 mol ·dm -3的HCl D. 0.1 mol ·dm -3的NaCl 4. 一醋酸溶液的pH 值与 1.0⨯10-3 mol ·dm -3盐酸相同，则醋酸溶液的浓度为 ( )。
题解-01
《工科大学化学》习题解答第1章 原子结构1．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态1s 22p 1→1s 22s 1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ ·mol -1为单位符号的能量。
解：频率υ=c/λ=3x108 m.s -1/670.8 m = 4.47x1014 s -1 波数6911 1.4910670.810mvλ-===⨯⨯ m -1能量E=N A h υ=6.023⨯1023mol -1⨯ 6.626⨯10-34Js ⨯10-3kJ ⨯J -1⨯4.47⨯1014 s -121.7810=⨯ KJ ·mol -12．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（1）质量为10－10kg ，运动速度为0.01m ·s－1的尘埃;（2）动能为0.1eV 的自由电子； （3）动能为300eV 的自由电子。
解：（1）λ= h/p = h/mv = 6.626 x10-34Js / 10－10kg x10-2 s－1= 6.626x10-22 m（其中单位运算：J ·S / kg ·m ·s－1= N ·m ·s / kg ·m ·s －1= kg ·m ·s －2·m ·s/ kg ·m · s－1= m ）（2）λ= h/p E 动 = 1/2 mv 2 -191ev 1.610J=⨯p = m v = 2E 动/v =m E ⨯⨯2hλ==p = 6.626 x 10 -34 Js/J 101.6 0.1 kg 10 9.1 2-19-31⨯⨯⨯⨯⨯=3.88×10－9m（其中单位运算：J.S/ Kg J ⨯ = J.S / Kg m N ⨯⨯ = J.S/Kg S m Kg -2⨯⨯⨯⨯m = J.S/-222Sm Kg ⨯⨯= J.S/Kg.m.S -1=N ·m ·s / kg ·m ·s －1 = kg ·m ·s －2·m ·s/ kg ·m · s －1= m ）（3）解：209.3510p-===⨯kg ·m ·s -1λ= h/p = 6.626⨯10-34J ·s / 9.35⨯10-20 kg ·m ·s -1 = 7.09⨯10-11 m3．子弹（质量0.01kg ，速度1000m ·s -1）、尘埃（质量为10-9kg ，速度为10m ·s -1），原子中的电子（质量为9.1×10-31kg ，速度为1000m ·s -1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。
大一工科化学试题及答案
大一工科化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量的多少？A. 1克B. 克C. 千克D. 无法确定答案：B2. 以下哪个是原子的核外电子排布规律？A. 鲍林规则B. 洪特规则C. 阿伏伽德罗定律D. 道尔顿定律答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 1升D. 1毫升答案：A4. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项都是答案：D5. 什么是溶液的摩尔浓度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液中溶质的摩尔数与溶剂体积的比值答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B. 反应进行到一半时的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A7. 什么是氧化还原反应？A. 一种物质的氧化数增加，另一种物质的氧化数减少的反应B. 一种物质的氧化数减少，另一种物质的氧化数增加的反应C. 一种物质的氧化数不变，另一种物质的氧化数变化的反应D. 所有选项都是答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水的反应B. 酸和碱反应生成酸盐和水的反应C. 酸和碱反应生成碱盐和水的反应D. 酸和碱反应生成酸和碱的反应答案：A9. 什么是热化学方程式？A. 表示化学反应的化学方程式B. 表示化学反应中能量变化的化学方程式C. 表示化学反应中物质变化的化学方程式D. 表示化学反应中电子转移的化学方程式答案：B10. 什么是电解质？A. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B. 在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物C. 所有化合物D. 只有金属答案：A二、简答题（每题5分，共30分）11. 简述什么是化学平衡常数，并给出一个例子。
大学化学习题及答案
大学化学习题及答案
大学化学学习题及答案
在大学化学学习过程中，学生们常常会遇到各种各样的问题和挑战。
为了帮助
大家更好地掌握化学知识，我们整理了一些常见的化学学习题及答案，希望能
够对大家的学习有所帮助。
1. 问题：什么是原子结构？请简要描述原子的组成和结构。
答案：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核
由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子
核运动。
2. 问题：什么是化学键？请列举几种常见的化学键。
答案：化学键是原子之间的结合力，使得原子形成分子或晶体。
常见的化学键
包括离子键、共价键和金属键。
3. 问题：化学反应中的能量变化有哪些类型？请简要描述每种类型的能量变化。
答案：化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应释
放热能，使周围温度升高；吸热反应是指反应吸收热能，使周围温度降低。
4. 问题：什么是化学平衡？请描述化学平衡的特点和条件。
答案：化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物的浓度达到一定比例，反
应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物和生成物浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行；化学平衡的条件包括温度、压力和浓度的影响。
通过以上学习题及答案的整理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识，为学习和工作打下坚实的基础。
在学习化学的过程中，遇到问题时不要灰心，
多多思考和实践，相信一定能够取得更好的成绩。
工科大学化学(物理化学)相律与相图部分习题及解答
第12章相律与相图1．试计算下列平衡体系的自由度数：(1) 298.15 K、101 325Pa下固体NaCl与其水溶液平衡；(2) I2(s) ? I2(g)；(3) NaCl(s)与含有HCl的NaCl饱和溶液。
（答案：①0，②1，③3）解：(1) K = 2, R = 0, b = 0, φ= 2∴C = K-R-b = 2, 又T, p已指定∴f = C -φ + n = 2- 2 + 0 = 0(2) K=1, R = 0, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =1- 0- 0 =1则f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 1(3) K=3, R = 0, b = 0, φ=2则C = K-R-b =3–0–0 = 3∴f = C -φ + n =3- 2 + 2 = 32．固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡：NH4HS(s) ? NH3(g)＋H2S(g)(1) 求该体系组元数和自由度数；(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其组元数和自由度数又为多少?（答案：①2，2，②1，1）解：(1) K=3, R = 1, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =st1:chsdate Year="2000" Month="3" Day="1" IsLunarDate="False" IsROCDate="False">3 -1- 0 = 2 即体系组元数为2而体系的自由度数f = C -φ + n = 2 – 2 + 2 = 2(2) K=3, R = 1, b = 1, φ=2∴该体系平衡时的组元数C = K-R-b =3 – 1 – 1 = 1而体系的自由度数 f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 13．求下列体系的组元数和自由度数：(1) 由Fe(s)、FeO(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(2) 由Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(3) Na2SO4水溶液，其中有Na2SO4(s)、H2O、H + 和OH -；(4) 已知Na2SO4水溶液中有+、、(l)、(s)、H + 和OH -。
《工科大学化学》试卷B与参考答案
《工科大学化学》试卷B一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 通常同类型化合物的f m H ∆θ越小，该化合物越不易分解为单质。
（ ）2. 反应温度升高，活化分子数目降低，反应加快。
（ ）3. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。
（ ）4. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。
（ ）5. 在分步沉淀中，溶解度小的物质先沉淀出来。
（ ）6. 具有对称中心的分子，其偶极矩等于零。
（ ）7. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，H 2O 2可被氧化生成O 2。
（ ）8. 功不是能量，热是能量。
（ ）9. 根据酸碱质子理论，碱可能是电中性的物质。
（ ） 10. 工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁遭受腐蚀，常采用的经济易行的措施是涂刷油漆。
（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 下列物理量中，属于状态函数是________。
A. r m G ∆θB. QC. r m H ∆θD. m S θ2. 在某容器中，反应Sn (s) +2 Cl 2 (g) = SnCl 4 (g)的r m H ∆θ< 0，反应达到平衡后，为提高SnCl 4 (g)的生成量，应采用________。
A. 升高温度B. 压缩减小体积C. 增加Sn(s)的量D. 通入氮气 3. 下列物质中，分子间不能形成氢键的是________。
A. NH 3B. N 2H 4C. CH 3COOHD. CH 3COCH 3 4. 当反应A + B→ AB 的速率方程为A B r kC C =时，此反应________。
A. 一定是基元反应 B. 一定不是基元反应 C. 对A 来说是基元反应 D. 无法肯定是否为基元反应 5. 向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是________。
A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C. AgCl 的Ksp 增大D. AgCl 溶解度增大 6. 已知2Cl/Cl-θϕ＞2Br/Br-θϕ＞2I/I -θϕ，下列说法正确的是________。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
工科大学化学(物理化学)化学动力学部分习题及解答
17．实验测得 N2O5 在不同温度下的分解反应速率常数，试作图求 N2O5 分解反应的活化能。（答 案：103.68kJ·mol-1）
T／K 273.15 k／min 4.7×10-5
298.15 2.0×10-3
318.15 3.0×10-2
338.15
解：以 lnk 对 T -1 作图，可得一条直线 （如右图所示），其斜率=12470，
N2O5
NO2+ NO3 ,
NO2+ NO3
NO2 + O2 + NO （慢）,
NO2+ NO3
NO + NO3
2NO2
N2O5 ,
（答案：
）
解： 总反应为：2N2O5 ? 4NO2+O2，
∵
，而：
解得：
，
∴
15．某反应的历程为 A ?D ， D + C 在低压下是二级反应。
G，试证明该反应在高压下是一级反应，
解：(1)
（2） 根据
可求得：E1 = E-1= 44.36 kJ.mol-1
(3)
A ========= C + D
t = 0 101325
0
0
t = t 101325 -px
px
px
故：p 总= 101325+ px
故 Ea = 12470R =103.68 kJ·mol-1
3.0×10-1
18．乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在 282.55 K 时为 2.37(mol·L-1)-1·s-1；287.55 K 时增 至 6.024(mol·L-1)-1·s-1，求：(1)活化能 Ea 及频率因子 A；(2) 334.55 K 的反应速率常数；(3) 用以
工科大学化学(物理化学)表面化学与胶体部分习题及解答
第11章表面化学与胶体化学1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时。
（答案：9.15×10-4 J）解：一滴大水滴可分散成N个小水滴：小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π面积增加倍数为：2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。
已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。
（答案：2.625×10-3 mol·dm-3）解：根据开尔文公式：，将数值代入，得：3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡?（答案：99.89kPa）解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。
4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。
在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时，ρ(H2O)＝997 kg·m-3。
大学化学基础课后习题答案工科
13.实验测得下反应：A(g)+B(g)→产物，对A为一级反应，B 为二级反应，在某温度下的速率常数为0.05mol-2L-2s-1。
解: (1) 三级 （2） ν = kAB2 = 0.05×0.1×（0.05）2 =
1.25×10-5 mol/L
第3章 溶液和水溶液中的离子平衡
9. 知HClO的电离常数Ka=2.95×10-8，计算 0.05mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]及电离度。
解：由于
c 0.05mol / L Ka 2.95108 400 则可用以下公式进行近似计算
H c K c
H 2.95108 0.05
[H ] 3.84105
[ClO ] [H ] 3.84105 mol / L
)
3
(393.5)
0
0
2
(824.2)
467.9kJ / mol
r Sm (298.15K ) 3 (213.64) 4 27.28 3 5.74 2 87.4
558J mol1 K 1
要使反应自发进行，则
rGm r Hm (298.15K) TrSm(298.15K) 0 467.9kJ / mol T 558J mol1 K 1 103 0
[ Ag ]
Ksp
[CrO4 ]
91012 3105 mol / L 0.01
故Cl-先沉淀
第6章 电化学原理及其应用
12.
解： 由题意得：
K
[A2 ]3 [B3 ]2
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
《工科大学化学》物理化学部分课后习题参考答案（可编辑）
《工科大学化学》物理化学部分课后习题参考答案第 1 章化学热力学基本定律与函数第第第 1 1 1 章章章化学热力学基本定律与函数化学热力学基本定律与函数化学热力学基本定律与函数习题?1.1mol 双原子理想气体在 300 K、101 kPa 下,经恒外压恒温压缩至平衡态,并从此状态下QU WH恒容升温至 370 K、压强为 1 010 kPa。
求整个过程的、、及。
(答案:△U 1455 J,△H 2037 J,W17727 J,Q -16272 J)UH解: 第一步:恒外压恒温压缩至平衡态, 0, 03 3V 8.314×300/101×10 24.695dm ,13 3此平衡态的体积就是末态的体积 V , V 8.314×370/1010×10 3.046dm2 2-3此平衡态的压强 P’8.314×300/3.046×10 818.84kPa3 -3W-P’V -V -818.92×10 ×3.046-24.695×10 17727 J17.727 kJ2 1-QW17.727 kJ Q-17.727 kJ第一步: 因恒容 W0UQ C T -T 20.79×370-3001455.3 J1.455 kJv v,m 2 1H20.79+R×702037.3 J2.037 kJ整个过程:W17.727 kJ;Q -17.727+1.455 -16.27 kJ;UH1.455 kJ ;2.037 kJ。
UH2.设有 0.1 kg N ,温度为 273.15 K,压强为 101325 Pa,分别进行下列过程,求、、2QW及。
?1 恒容加热至压强为 151987.5 Pa;2 恒压膨胀至原体积的 2 倍;3 恒温可逆膨胀至原体积的 2倍;4 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。
?4 4(答案: ①△U Q 1.01×10 J,△H 1.42×10 J,W 0;V②△H QP 28.4 kJ,△U 20.20 kJ,W -8.11 kJ;③ Q 5622 J ,W -5622 J,△H △U 0 J;④ Q 0,W △U -4911 J,△H - 6875 J)解: 将 N 气视为双原子理想气体,则2-1 -1C 29.10 J?mol ?K ;p,m-1 -1C 20.79 J?mol ?Kv,m1 W0, 末态温度 T 1.5T 1.5×273.15 K2 14U∴ Qvn CvT2-T1 100/28×20.79×1.5×273.15-273.151.01×10 J4Hn C T -T 100/28×29.10×1.5×273.15-273.151.42×10 Jp 2 12 末态温度 T 2T 2×273.15K2 1HQ n CpT -T 100/28×29.10×2×273.15-273.15 28388 J28.4 kJp 2 1Un CvT2-T1 100/28×20.79×273.15 20201 J20.20 kJVW -P -101325×100/28×8.314×273.15/101325 -8110J -8.11kJUH3 理想气体恒温, 0,W -Q -100/28×8.314×273.15×ln2 -5622 J -5.62 kJ0.4 0.4T V T V1 12 24 运用理想气体绝热过程方程:0.4 0.4T 1/2 ×T 1/2 ×273.15 207 K2 1Q0UTW n Cv,m 100/28×20.79×207-273.15 -4911 J - 4.911 kJH 100/28×29.10×207-273.15-6875 J -6.875 kJ-13.在 373.15 K、101325 Pa 下,1 mol 水缓慢蒸发。
工科大学2021学年度本科春季学期《化学》考试试题及答案(试卷一)
工科大学2021学年度本科春季学期《化学》期末考试试题及答案（试卷）班级：姓名：题号一二三四五六七八九十总分分数一.选择题(将正确结果的号码填在横线上，正确结果可以不止一个)(10分)。
1.下列有机高聚物适合做塑料的有，适合做弹性材料的有，耐气候性最好的弹性材料是。
(1)聚氯乙烯（T g 81℃，T f 175℃）,(2)聚甲基丙烯酸甲酯（T g 105℃，T f 150℃），(3)天然橡胶（T g -73℃，T f 122℃），(4)硅橡胶（T g -125℃，T f 250℃）。
2.由H2O组成的晶体，其晶格结点上的微粒是，晶格结点上微粒间的作用力是，晶体类型是，熔点，熔融时的导电性。
（1）高；（2）低；（3）好；（4）差：（5）原子：（6）分子：（7）共价键；（8）分子间力：（9）离子晶体；（11）分子间力和氢键；（12）分子晶体。
3. O2，N2，B2分子稳定性由高到低的排列顺序为。
（1）O2，N2，B2；（2）B2；O2，N2；（3）N2，B2；O2；（4）N2；O2；B2；（5）B2；N2；O2。
二．判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×，）（10分）。
1.焓变 H就是化学反应热（）。
2.析氢腐蚀只发生在金属表面水膜酸性较强时（），而析氧腐蚀则只发生在水膜酸性较弱时（）。
3.原子轨道是指原子运动的轨迹（）。
4.因为∆H=p Q ，所以∆H 是状态函数（ ），p Q 也是状态函数（ ）。
5.原电池中的正极是指电极电势高的一极（ ），而电解池中的正极是指电极电势低的一极（ ）。
6.所谓1mol 反应，是指得到1mol 产物的反应（ ）。
7.如果自由基的产生数目等于其消失数目，则该链反应是直链反应( )，爆炸反应即属此类型（ ）。
8.CH 4和CO 2分子中碳的氧化数都是+4（ ）。
9.因为第三电子层最多只能容纳8个电子，所以第三周期只有8个元素（ ）。
10.BeCl 2分子中的Be —Cl 键是极性键（ ），则该分子必是极性分子（ ），属于h D ∞群（ ）。
《工科大学化学》课后习题答案机工版
16.B 17. A 18.C 19.B 20.D 21.B 22.D 23.D 24.C 25.C 二、填空题 1. H3PO4 和 HPO42– 2.增大；减小；增大；不变 3. HClO4 ，HSO4- ，NH4+ ，H4SiO4 ，C2H5OH ，NH3 4. 5.20 ，4.0×10-10 5. 8×10-8 ，7.10 6.降低 减小 7. 1.4×10–5 8. 1.7×10-28 9.1.1×10-10
T/K
PCl5 (g)
P C3l ( g+ )C 2l ( g )
5 / 17
初始/mol 1 平衡/mol 1-x
x
x
p p eq
eq
PCl3 Cl2
yPCl3 p
yeq Cl2
p
Kθ
pθ pθ peq
PCl5
pθ pθ y p eq
PCl5
0.3125；x
0.3676
；=
n PCl3
n
36.76% ；2)
世界能源利用开始第三次大转变，即从以石油、天热气等为主的能源系统，转向以可再生、
清洁能源为基础的可持续发展的能源系统。
四、计算题
1. 解：体系为 1mol A态[P ,373.2K, H2O(l)] B态[373.2K, P , H2O(g)] 这是一个等压、等温的相变过程。
W P(V2 V1) P[Vm(g) Vm(l)] PVm(g) RT 8.314 373.2 3103J
S
θ m
(SiO2)
=
360.6
J
·mol
-1
·K
-1
r
G
m
=
r
H
《工科大学化学》试卷A与参考答案
《工科大学化学》试卷A一、判断题（对“√”，错“×”，每题1分，共10分）1. 热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（ ）2. ΔG>0的反应是不可能发生的。
（ ）3. 当角量子数l 相同时，随主量子数n 增大，轨道能级升高。
（ ）4. 所有单质的生成焓f m H θ= 0。
（ ）5. 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快。
（ ）6. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等。
（ ）7. 原电池是借助于氧化还原反应使化学能转变成电能的装置。
（ ）8. 在分步沉淀中，溶度积小者一定先沉淀出来。
（ ）9. 单原子分子的偶极矩等于零。
（ ） 10. 在电化学保护中，牺牲阳极的电极电势比被保护设备的电极电势负。
（ ）二、选择题（每题2 分，共 20 分）1. 真实气体与理想气体的行为较接近的条件是________。
A. 低温和低压 B. 高压和低温 C. 高温和高压 D. 低压和高温2. 若气体的压力降低为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的体积变化为原体积的_______倍。
A. 1/2 B. 2 C. 8 D. 1/83. 下列物理量中，属于状态函数是________。
A. HB. QC. △HD. △U 4. 根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis 碱的是________。
A. H 2O B. NH 3 C. Ni 2+D. CN-5. 在21.8 ℃时，反应NH 4HS (s) = NH 3 (g) +H 2S (g)的标准平衡常数K θ=0.070，平衡混合气体的总压是________。
A. 7.0 kPaB. 26 kPaC. 53 kPaD. 0.26 kPa 6. 基于反应A + 2B→ 3D ，其速率公式是________。
A. A A B r kC C =B. 2A A B r kC C =C. 2A A Br kC C =D. A A B /r kC C =7. 电池Pt | H 2 | HCl (aq) || CuSO 4 (aq) |Cu 的电动势与下列情况无关的是________。
《工科大学化学》（张平民）_物理化学部分课后习题答案（80页#..
第1章 化学热力学基本定律与函数习 题1．1mol 双原子理想气体在300 K 、101 kPa 下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K 、压强为1 010 kPa 。
求整个过程的U ∆、H ∆、W 及Q 。
（答案：△U = 1455 J ，△H = 2037 J ，W=17727 J ，Q = -16272 J ）解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，U ∆=0，H ∆=0V 1=8.314×300/(101×103)=24.695dm 3,此平衡态的体积就是末态的体积V 2， V 2=8.314×370/(1010×103)= 3.046dm 3 此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPaW=-P’(V 2-V 1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3 =17727 J=17.727 kJ-Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ第一步： 因恒容W=0 U ∆=Q v =C v,m (T 2-T 1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJH ∆=(20.79+R)×70=2037.3 J=2.037 kJ整个过程：W=17.727 kJ ；Q= -17.727+1.455= -16.27 kJ ；U ∆=1.455 kJ ；H ∆=2.037 kJ 。
2．设有0.1 kg N 2，温度为273.15 K ，压强为101325 Pa ，分别进行下列过程，求U ∆、H ∆、Q 及W 。
(1) 恒容加热至压强为151987.5 Pa ； (2) 恒压膨胀至原体积的2倍；(3) 恒温可逆膨胀至原体积的2倍； (4) 绝热可逆膨胀至原体积的2倍。
（答案： ①△U = Q V = 1.01×104 J ，△H = 1.42×104 J ，W = 0；②△H = Q P = 28.4 kJ ，△U = 20.20 kJ ，W= -8.11 kJ ；③ Q = 5622 J ，W = -5622 J ，△H = △U = 0 J ；④ Q = 0，W = △U = -4911 J ，△H = - 6875 J ）解： 将N 2 气视为双原子理想气体，则C p,m =29.10 J ·mol -1·K -1;C v,m =20.79 J ·mol -1·K -1(1) W=0, 末态温度 T 2=1.5T 1=1.5×273.15 K∴U ∆=Q v =n C v (T 2-T 1) =(100/28)×20.79×(1.5×273.15-273.15)=1.01×104 J H ∆= n C p (T 2-T 1) =(100/28)×29.10×(1.5×273.15-273.15)=1.42×104 J(2) 末态温度 T 2=2T 1=2×273.15KH ∆=Q p = n Cp(T 2-T 1) =(100/28)×29.10×(2×273.15-273.15) =28388 J=28.4 kJU ∆=n C v (T 2-T 1) =(100/28)×20.79×273.15 = 20201 J=20.20 kJW= -P V ∆= -101325×(100/28)×8.314×273.15/101325= -8110J= -8.11kJ(3) 理想气体恒温，H ∆=U ∆=0,W= -Q= -(100/28)×8.314×273.15×ln2= -5622 J= -5.62 kJ(4) 运用理想气体绝热过程方程：4.0224.011V T V T =T 2=(1/2)0.4×T 1=(1/2)0.4×273.15 =207 KQ=0W=U ∆= n C v,m T ∆= (100/28)×20.79×(207-273.15)= -4911 J= - 4.911 kJH ∆= (100/28)×29.10×(207-273.15)=-6875 J= -6.875 kJ3．在373.15 K 、101325 Pa 下，1 mol 水缓慢蒸发。
工科大学化学习题与解答
第一章 化学反应热1．说明下列符号的含义。
V Q m r H ∆(T) Θm r H ∆(T) Θm f H ∆（T ） ξ答：V Q ：等容反应热； m r H ∆(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ∆(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。
2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。
3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ(100kPa)]下物质所处状态。
而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ(100kPa)]下的状态。
混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ时的状态。
因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。
4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ∆MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ∆32O Al ,m H = - 1675.69 kJ/•mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。
在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。
5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)Θ∆mf H /（kJ • mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8∆r HΘm=∑∆f HΘm(生成物)－Θ∑∆mfH （反应物）△r H Θm =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol -1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。
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第一章 化学反应热1．说明下列符号的含义。
V Q m r H ∆(T) Θmr H ∆(T) Θm f H ∆（T ） ξ答：V Q ：等容反应热； m r H ∆(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ∆(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。
2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。
3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ(100kPa)]下物质所处状态。
而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ(100kPa)]下的状态。
混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ时的状态。
因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。
4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ∆MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol,Θ∆32O Al ,m H = - 1675.69 kJ/•mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。
在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。
5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)Θ∆mf H /（kJ • mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8∆r H Θm=∑∆f H Θm(生成物)－Θ∑∆mfH （反应物）△r H Θm=2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5kJ ·mol -1因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。
6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料[ 已知B 2H 6（g ）的Θm f H ∆＝36.56 kJ ·mol -1，B 2O 3（s ）的Θm f H ∆＝-1132.55 kJ ·mol -1；SiH 4（g ）的Θm f H ∆＝34.31kJ ·mol -1，SiO 2（s ）的Θm f H ∆＝-910.7kJ ·mol -1 ]。
解： B 2H 6（g ） + 3O 2(g) = B 2O 3（s ） + 3H 2O （g ）Θ∆mf H ／（kJ ·mol -1） 36.56 0 -1132.55 -241.82△r H Θm = -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57kJ ·mol -1SiH 4（g ） + 2O 2(g) = SiO 2（s ） +2H 2O （g ）Θ∆mf H ／（kJ ·mol -1） 34.31 0 -910.7-241.82△r H Θm = -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65kJ ·mol -1上述两个反应都放出大量热，因此B 2H 6（g ）和SiH 4（g ）可以作为高能燃料。
7．已知下列反应的化学反应热C （石墨）+ O 2（g ）= CO 2（g ） Δr H m (1) = -393.5 kJ ·mol -1H 2（g ）+ (1/2) O 2（g ）=H 2O （l ） Δr H m (2) = -285.8 kJ ·mol -1C 2H 6（g ）+(7/2)O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ） Δr H m (3) = -1559.8 kJ ·mol -1不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C 2H 6（g ）反应的Δr H m 。
解:根据Hess 定律 Δr H m (C 2H 6) = 2Δr H m (1) + 3Δr H m (2) -Δr H m (3)所以Δr H m (C 2H 6) = 2×(－393.5) + 3×(－285.8)－(－1559.8) = －84.6 kJ·mol -18．在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生 （1）KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）（2）2KNO 3（s ）+ H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+ 2HNO 3（g ）制得的硝酸中80%是由反应（1）产生的，20%是由反应（2）产生的。
问在25℃制取1kgHNO 3(g)时将放出多少热量？已知KNO 3、H 2SO 4、KHSO 4、HNO 3（g ）、K 2SO 4的标准生成焓依次为-494.63、813.99、-1160.6、135.6、-1437.79（kJ ·mol -1）。
解： KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= KHSO 4（s ）+ HNO 3（g ）方程（1）Θ∆mf H /(kJ •mol -1) -494.63813.99 -1160.6 135.6∆r H Θm=∑∆f H Θm(生成物)－Θ∑∆mfH （反应物）△r H Θm(1) = ( －1160.6 +135.6 ) － ( －494.63 + 813.99 ) = －1344.36 kJ·mol -12KNO 3（s ）+H 2SO 4（l ）= K 2SO 4（s ）+2HNO 3（g ）方程（2）Θ∆mf H /（kJ •mol -1）-494.63 813.99-1437.79 135.6△r H Θm(2)= [-1437.79]+ 2×(135.6)]- [2× (-469.63) +(813.99)]=－991.32 kJ·mol -1HNO 3的相对分子量为63, 1 kg HNO 3的物质的量n=631000=15.9 (mol)制取1 kg HNO 3(g)时的反应热为()()kg /kJ 1004.232.10419.15%2036.13449.15%804⨯-=-⨯⨯+-⨯⨯9．甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C 57H 104O 6（s ）+ 80 O 2（g ）= 57CO 2（g ）+52H 2O （l ）该反应的Θ∆m r H = -3.35×10 4 kJ ·mol -1 ，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10125.3kJ ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？解：每天消耗脂肪物质的量(mol)302.0335003.101253.10125===Θ∆mr H n 该脂肪相对分子量为884； 每天消耗脂肪的质量为：0.302×884=267.0 (g)10．葡萄糖（C 6H 12O 6）完全燃烧反应的方程式为C 6H 12O 6（s ）+ 6O 2（g ）= 6CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）该反应的Θm r H ∆= -2820 kJ ·mol -1，反应热的约40%可用于肌肉活动的能量。
试计算一匙葡萄糖（以3.8g 计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。
解：葡萄糖相对分子量为180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为 0.021Θ∆⨯mr H = 0.021 ×2820 = 59.2 kJ 可获得的肌肉活动能量 59.2×40% = 23.7 kJ11．辛烷是汽油的主要成分，据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较得出结论（已知：Θmf H ∆（C 8H 18，l ）=-218.97 kJ ·mol -1）？（1）完全燃烧 C 8H 18（l ）+ O 2（g ）→CO 2（g ）+ H 2O （l ）（2）不完全燃烧 C 8H 18（l ）+ O 2（g ）→C （s ）+ H 2O （l ） 解：据附录查得下列物质C 8H 18(l ), O 2 (g) , CO 2 (g),C(s), H 2O(l )的标准生成焓变分别为218.97kJ.mol -1, 0, －393.5 kJ.mol -1, 0, －285.83 kJ.mol -1∆r H Θm=∑∆f H Θm(生成物) － ∑∆f H Θm(（反应物）C 8H 18（l ）+（25/2）O 2（g ）= 8CO 2 （g ） +9H 2O （l ）Θ∆mf H /（kJ •mol -1）-218.970 - 393.5 -285.83 △r H Θm (1)= 8 ( - 393.5) + 9 ( - 285.83) － 0 － ( -218.97) = -5501.58 kJ ·mol -1C 8H 18（l ）+（9/2）O 2（g ）= 16C （s ） + 9H 2O(l )Θ∆mf H /（kJ •mol -1） -218.97 0 0 - 285.83△r H Θm (2)= 0 + 9 ( - 285.83 ) －0 － ( - 218.97) = 2353.5 kJ.·mol -1△ r H Θm(1) >> △r H Θm(2)， 结论：完全燃烧放热量大。
第二章 化学反应进行的方向和限度习题与解答1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。
（1） 因为Q P =ΔH ，而ΔH 与变化途径无关，是状态函数，所以V q 也是状态函数。
答：错, H 是状态函数，但是焓变（ΔH ）不是状态函数。
热量、功以及状态函数的变量“Δ”都不是状态函数。
（2）单质的标准生成焓(Θm f H ∆)和标准生成吉布斯函数变(Θm f G ∆)都为零， 因此其标准熵也为零。
答：错，因 H 和 G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的Θm f H ∆和Θm f G ∆都为零，而S 有绝对值，除完美晶体在OK 时的熵等于0外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。
但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（H +的Θm S =0）（3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa 、298K 是其标准态。