浙江鸭高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十

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2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)

化学实验基础——突破实验选择题1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

4.掌握常见离子的检验。

5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。

■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B 匹配；根据反应Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，SO 2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C 匹配；根据反应2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，可得随Fe 3＋逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN 溶液后，溶液颜色不变，D 匹配。

高考化学一轮复习专项练习专练11氧化还原反应方程式的配平和计算

专练11氧化还原反应方程式的配平和计算1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I22．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。

下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－3．[2020·河北枣强中学调研]向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是()A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－14．[2020·安徽部分学校联考]已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋______(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－45．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。

高三化学一轮复习专题十化学实验

专题十化学实验【1】实验基础（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施①化学药品的存放易吸水、易潮解、易被氧化：密封保存。

见光/受热易分解：棕色瓶、冷暗处。

易燃、易爆：密封保存、冷暗且远离电源和火源。

钠：煤油中；锂：石蜡中。

白磷：保存在冷水中。

液溴：放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

碘：易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

碱性试剂：橡胶塞；强氧化性试剂：玻璃塞。

②意外事故紧急处理（3）常见危险化学品标志（1）用作容器或反应器的仪器意外事故处理方法浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗（若浓硫酸的量较多，应先用干布拭去，再用水冲洗），然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液碱溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火试剂溅入眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理（2）用于分离、提纯和干燥的仪器（3）常用计量仪器（4）其他仪器（1）物质分离、提纯装置①过滤——分离难溶性固体和液体（eg：泥沙水中提取水）“玻璃棒的作用”：引流。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒中上部；玻璃棒紧靠三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠接液烧杯内壁。

②蒸发结晶——分离溶解度随温度变化不大的物质（eg：NaCl溶液得到NaCl固体）“玻璃棒的作用”：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅。

“停止加热”：有大量固体析出时停止加热，余热蒸干。

“取蒸发皿”：用坩埚钳取下放于石棉网上。

“溶解度受温度变化影响较大的固态溶质”：降温结晶。

③分液——分离互不相容的液体（eg：分离油和水）“步骤”：检漏——装液——振荡——静置——分液“振荡过程中要不时旋开下面的活塞放气”：防止分液漏斗内部压强过大发生危险。

2024届高三化学一轮复习专题化学实验基础

专题化学实验基础2024年高考化学一轮复习一、单选题，共13小腿1．（2023·湖南·统考高考真题）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥2．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡B．图②操作可排出盛有4C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大ZnSO溶液中迁移D．图④装置盐桥中阳离子向43．（2023春·湖南长沙·高二湖南师大附中校考阶段练习）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙Cl2制备A．A B．B C．C D．D 5．（2023春·湖北荆州·高二沙市中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置略)或A．A B．B C．C D．DA．A B．B C．C D．D7．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加A．A B．B C．C D．D 8．（2023春·浙江杭州·高一校联考期中）名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．9．（2021·重庆·统考高考真题）如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定10．（2023春·上海浦东新·高三上海市实验学校校考阶段练习）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是A．A B．B C．C D．D 11．（2023春·北京东城·高一北京一七一中校考阶段练习）实验室制备下列气体所选试A．A B．B C．C D．DH SO含量的主要操作包括：12．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

高考化学一轮复习核心突破考案(10)化学基础高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校化学实验基础(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( D )[解析] 本题主要考查化学实验设计。

从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4，可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A错误，由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误，用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D正确。

2．(2020·辽宁沈阳东北育才学校模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( C )A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO2[解析] 本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。

Cu 和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的，要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。

3．(2020·湖南邵阳二中月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( B )A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长[解析] 本题主要考查物质的制备与性质的验证。

【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(10)定量实验

（10）定量实验1.氮化钙(32Ca N )是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。

实验室设计如下装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定。

回答下列问题： I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为______________，E 装置的主要作用是______________。

（2）实验开始时应首先点燃______________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到______________时点燃另一处酒精灯。

Ⅱ．32Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。

②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③______________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④______________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m 。

则产品中32Ca N 的质量分数表达式为______________。

（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。

打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 1mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。

从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 1mol L -⋅ NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80 mLNaOH 溶液。

则产品中32Ca N 的质量分数为______________。

若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一______________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。

2.高铁酸钾(24K FeO )是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。

某化学小组利用如图装置和药品制备24K FeO 并测定纯度。

回答下列问题：已知：24K FeO 为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(浙江选考)近年高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学第二单元实验化学(加试)学案(20

（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2019版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第二单元实验化学（加试）学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二单元实验化学(加试）[考试标准]专题知识条目必考要求加试要求一、物质的分离和提纯1。

海带中碘元素的分离及检验①从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程②萃取的原理及萃取方法的适用范围③溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点④物质分离、提纯的基本原则及应用bbbc2。

用纸层析法分离铁离子和铜离子①层析法的基本原理②氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理③纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤aab（一)物质制备中的基本操作1．物质分离、提纯的热点仪器及装置(1）热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器,它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯.a．通常用于需要控制温度的化学反应,中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。

b．物质的分离和提纯,三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管,右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。

②分液漏斗（滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中（a)能起到平衡气压的作用。

③冷凝管,注意进出水方向(下口进，上口出）.④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。

(浙江选考)201x版高考化学大一轮复习专题11 化学实验基础与实验化学第一单元化学仪器、实验

2.常见试纸的使用 (1)试纸的种类及用途
氧化性
漂白性
碱酸
酸碱性
(2)使用方法 ①检验溶液酸碱性：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等pH试纸变色后，与
标准比色卡对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触
容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗；主要用途：①向小口容器中转移液体；②漏斗加滤纸后，可过滤液体。使用方法和注意事项：①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
b
c
⑥物质的检验方法(试纸的使用、焰色反应)
b
c
⑦数据的测量和记录(质量、体积、温度)
b
b
⑧玻璃仪器的洗涤
a
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⑨化学品安全使用标识
a
a
⑩实验室一般事故的预防和处理方法
a
a
内容索引
考点一化学常用仪器及基本实验操作考点二化学试剂的存放及实验安全考点三物质的分离与提纯课时训练
考点一
化学常用仪器及基本实验操作
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于装配气体发生装置。使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸
出。
ห้องสมุดไป่ตู้
分液漏斗
萃取、分液

浙江省2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十课件

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(1)调节pH用_氨__水___试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是__生__成__的__A_l_(O__H_)_3_是__胶__状__沉__淀__。然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为 1∶3∶2)，装置如图1，最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为2Al(OH)3 ＋6HCHO＋ 3H2O2=== 2Al(HCOO)3＋6H2O ＋3H2↑。
专题11 化学实验基础与实验化学
专项突破练(十) 加试第31题
1.(2017·丽水衢州湖州三地市 9 月教学质量检测 ) 过氧硫酸氢钾复合盐 (K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
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解析答案
(3)下列说法不正确的是_____D______。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗 B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥，可高温烘干
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解析答案
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解析答案
(3)反应温度最好控制在30～70 ℃之间，温度不宜过高，主要原因是防止H O 分解及HCHO挥发。 2 2 ________________________________________________________________________
废铝渣 ―H―C―l溶――液→ AlCl3溶液 ―调――节―p―H→ 浊液 ―减―洗压―涤过――滤→ AlOH3固体解析温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快。

2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件

蓝色
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如：的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯

【新】浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练九课件-推荐

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。－＋，因此不能鉴步骤①发生Ba2＋＋ SO2 ===BaSO ↓ ，溶液中含有 H 4 4
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5.(2017· 台州市9月选考科目教学质量评估 )为探究氯气的性质，某兴趣小
组设计如下实验：
吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度。 (1)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________________
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。
(3)有同学提出可用饱和 Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其
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2－＋－ SO2 3 ＋ Cl2＋H2O=== SO4 ＋2H ＋2Cl (用离子方程式表示)。
NaBr(或KBr) (填化学式)溶液的试管中，振荡，溶液变红棕色。
解析欲验证氯的非金属性强于溴，可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。
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高考化学一轮复习-第十一章化学实验第1节化学实验基础课件

(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。
答案：(1)容量瓶 (直形)冷凝管 (2)②⑥ (3)试管 (4)②④⑧⑨ (定管 ⑥球形冷凝管
请回答下列问题： (1) 使用前必须检查是否漏水的是 ________(填序号)。 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_______________________________。 (3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是__________________。
答案：(1)①③④⑤ (2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的 SiO2 与烧碱溶液反应生成 Na2SiO3，容易使活塞处粘合 (3)冷凝后的液体容易残留在球形区域内
2．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有什么不同，为什么？
提示：A 图读数偏大，B 图读数偏小。
仪器读数的误差要分具体仪器，0 刻度线在底端还是在上部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上端。
入水中(如图中 A)。
②对极易溶于水的气体(如 NH3、 HCl 等)，气体
导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗
或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，
这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中 B、C 和 D)。
4．物质的溶解
(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但 FeCl3、 AlCl3 等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体的溶解：

高考化学第一轮专题复习强化训练：化学实验基础知识(含解析)

化学实验基础知识1、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是( )A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2答案 C解析容易忽视检查装置气密性前要先形成密闭体系而出错，应先关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保持不变说明气密性良好，A项错误；装置B中应盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢，U形管不能用于盛放液体干燥剂，B项错误；装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C项正确；Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应，D项错误。

2、在探究SO2溶于水后溶液成分和性质的实验中，下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是( )A．向SO2水溶液中加入少量品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2水溶液具有漂白性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性答案 A解析SO2溶于水可以使品红溶液褪色，体现它的漂白性，A项正确；SO2溶于水显酸性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO2－3生成SO2－4，B项错误；SO2会与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4而使溶液褪色，SO2表现为还原性，D项错误。

高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。

2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。

3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。

浙江版高考化学大一轮复习专题11化学实验基础与实验化学专项突破练十

专项突破练(十) 加试第31题1．(2017·丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NO x和SO2等的脱除剂。

某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)____________________、____________________。

(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。

则该过程适宜的条件是____________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C．用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D．为加快产品的干燥，可高温烘干(4)产品中KHSO5含量的测定：取1.000 g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化钾溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00 mL。

已知：2KHSO 5＋4KI ＋H 2SO 4===2I 2＋3K 2SO 4＋2H 2O ；I 2＋2Na 2S 2O 3===Na 2S 4O 6＋2NaI 。

2024届高三化学一轮复习++化学实验基础

化学实验基础一、单选题：本大题共22小题，共66分。

1.下列装置可以用于相应实验的是( )A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D2.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧3.完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C DA. AB. BC. CD. D4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是( )气体试剂制备装置收集方法 A O 2 KMnO 4a d B H 2 Zn +稀H 2SO 4b e C NO Cu +稀HNO 3 b cD CO 2石灰石+稀H2SO 4 bcA. AB. BC. CD. D5.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00mL0.1000mol ⋅L −1 Na 2CO 3溶液除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶 A B C DA. AB. BC. CD. D6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C DA. AB. BC. CD. D7.下列实验操作中选用仪器正确的是( )用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌A B C D A. A B. B C. C D. D8.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有：①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

2022届高三化学一轮复习化学实验（高考冲刺+模拟新题）精品资料

J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法8．J1[2022·浙江卷] 下列说法不正确的是A．变色硅胶干燥剂含有CoC2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8．J1[2022·浙江卷] 【解析】 A 变色硅胶含有CoC2，无水CoC2为蓝色，因此蓝色表示具有吸水干燥功能，A错；硝基苯制备中温度计插入水浴中控制温度，但不能与烧杯内壁或底部接触，B对；中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗，但滴定管或移液管洗涤后必须干燥或润洗，否则盛装的溶液会被稀释，C对；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，D对。

J2 物质的分离、提纯与检验10．J2 C5[2022·安徽卷] 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KC溶液有白色沉淀出现AgC比AgI更难溶C A箔插入稀HNO3中无现象A箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性2 C【解析】 D 过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A项中的现象、解释或结论都错误；由于K12.69g8.7 g0.224 Lo NaCO3。

27．B1B3J21MnO和MnCO325 Mn2＋ 2 4 H2O 5 1 8 H＋3蒸发皿酒精灯玻璃棒NaC4【解析】 1第①步加入稀H2SO4时，粗MnO2中的杂质MnO和MnCO3溶解生成可溶性的MnSO4。