高二选修四第一次月考考前练习

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人教版高中化学选修四-上学期第一次月考试题

2010-2011学年度上学期第一次月考试题高二化学（选修4）（满分：100分，时间：90分）第一卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 下列关于碰撞的说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 2. 已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) △H 1＝-a kJ·mol －1②H 2(g)+21O 2(g)2H 2O(g) △H 2＝-b kJ·mol －1③C(s)+21O 2(g)CO(g) △H 3＝-c kJ·mol －1④C(s)+O 2(g)CO 2(g) △H 4＝-d kJ·mol －1那么，下列说法正确．．的是（） A ．氢气的燃烧热为 a kJ·mol －1B ．碳的燃烧热为 d kJ·mol －1C ．一氧化碳的燃烧热为 -(d －c)kJ·mol－1D ．21a<b 3. 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取．．．的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③ 4. 下列关于中和热的说法不正确．．．的是（） A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 5. 下列反应中气体作氧化剂．．．的是（） A.S 03通入水中：S 03+H 20＝H 2S 04 B ．C12通人FeCl 2溶液中：C12+2FeCl 2＝2FeCl 3 C ．HCl 通入NaOH 溶液中：HCl+NaOH ＝NaCl+H 20 D ．C02通入NaOH 溶液中：C02+2NaOH ＝Na 2C03+H 20 6. 下列判断正确．．的是（） A. 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的醋酸分别与2mol/L 的NaOH 反应的速率相同 B. 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. Mg 和Fe 分别与0.1mol/L 的盐酸反应的速率相同D. 大理石块与大理石粉分别与0.1mol/L 的盐酸反应的速率相同 7. 下列反应的离子方程式不正确．．．的是（） A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+＝Zn 2++Cu B ．氢氧化钠与盐酸反应：OH —+H +＝H 2OC ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba 2++SO 42—＝BaSO 4↓8. 下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A ．加压有利于SO 2与O 2反应生成SO 3 B ．温度过高对合成氨反应不利 C ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D ．用过量空气煅烧硫铁矿（FeS 2）可以提高原料的利用率 9. 下列在水溶液中能大量共存．．．．．的离子组是（） A ．NH 4+、K +、 CO 32－、OH －B ． K +、 NH 4+、 Br －、 I－ C ．Na +、 Ag +、HCO 3－、Cl －D ．Ba 2+、 Na +、 SO 42－、NO 3－10. 已知299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）A ．一定大于92.0 kJB . 一定等于92.0 kJC . 一定小于92.0 kJD . 不能确定11.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 22NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）⑴ 平衡不发生移动 ⑵ 平衡沿着正反应方向移动 ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动 ⑷ NH 3的质量分数增加 ⑸ 正逆反应速率都增大A．（1）（5）B．（1）（2）（5）C．（3）（5）D．（2）（4）（5）12. 反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：613. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d14. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B. 混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80%2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为15. 在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y为0.4mol/LC． X为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L16. 一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2 C(g) ，若反应开始时充入2 molA、2 mol B达到平衡后，A的体积分数为a%。

鲁科版高中化学选修四高二第一次月考测试.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二第一次月考测试（时间：90分钟满分：100分）2009-10-20H：1 N：14 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 Al：27第I卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时有的不需加热2．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发进行B．△S为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果用△H和△S为正值，当温度升高时，反应可能自发进行5．已知反应：X ＋Y ＝M ＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应6．关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－17．一定温度下，在固定容积的容器中，可逆反应m A (g)+n B (g)p C(g)+q D(g),当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)= m∶n∶p∶q。

高二化学选修4_第一_二章月考(人教版)

小庙中学高二（上）第一次月考化学试卷制卷：马兰跃审题：岳立新一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A 、v(NH 3)=0.1 mol /(L•min)B 、v (H 2)=0.6 mol /(L•min)C 、v (N 2)=0.3 mol /(L•min)D 、v (H 2)=0.3 mol /(L•min)2．已知下列热化学方程式：（） 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH =－241．8 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定 3．下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I 2)；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H 2):c(I 2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A 、②③⑤ B 、①④⑦ C 、②⑦⑨ D 、⑧⑨⑩ 4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO 2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A 、容器中SO 2、O 2和SO 3共存B ．SO 2和SO 3的物质的量浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2:1:2D ．反应器内压强不再随时间发生变化5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A 、B 和C 可能都是液体 B 、B 和C 肯定都是气体C 、B 和C 可能都是固体D 、若C 为固体，则B 一定是气体。

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高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年吉林省延边州汪清六中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M+N ﹣→P ，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min ，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（）A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是（）A ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H=110.5 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2 H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ/molD ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8 kJ/mol3．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量．下列两个方程式： 4P （白磷，s ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ）；△H 14P （红磷，s ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ）；△H 2则△H 1和△H 2的关系正确的是（）A ．△H 1=△H 2B ．△H 1＜△H 2C ．△H 1＞△H 2D ．不能确定4．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ（B ）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，m+n ＞p ，放热反应B ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，m+n ＞p ，吸热反应C ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，m+n ＜p ，放热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，m+n ＜p ，吸热反应5．在不同条件下分别测得反应SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A ．v （SO 2）=4 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （O 2）=3 mol •L ﹣1•min ﹣1C ．v （SO 2）=0.1 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （O 2）=0.1 mol •L ﹣1•s ﹣16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（）A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积7．对于平衡CO 2（g ）⇌CO 2（aq ）△H=﹣19.75kJ •mol ﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压8．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣393.5 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H=+571.6 kJ/molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣890.3 kJD ． C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）=3CO 2（g ）+3H 2O （l ）；△H=﹣1400 kJ/mol9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的是（）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度（mol •L ﹣1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A ．SO 2、O 2分别为0.4mol •L ﹣1、0.2mol •L ﹣1B ．SO 2为0.25mol •L ﹣1C ．SO 2、SO 3均为0.15mol •L ﹣1D ．SO 3为0.4mol •L ﹣111．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变12．在密闭容器中，充入SO 2和18O 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O 存在于（）A ．只存在于氧气中B ．只存在于SO 3中C ．只存在于SO 2和SO 3中D ．SO 2、SO 3、O 2中都存在13．某温度时，在一体积不变的容器中充入A 、B 各1mol ，反应进行到10s 时，测得容器中含有A ：0.8mol ；B ：0.4mol ；C ：0.4mol ．据此回答该反应的化学方程式为（）A ．A+3B ═C B ．2A+B ═C C ．A+3B ═2CD ．A+3B ═3C14．反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v 为（）A ．v （O 2）=0.01 mol/（L •s ）B ．v （NO ）=0.08 mol/（L •s ）C ．v （H 2O ）=0.003 mol/（L •s ）D ．v （NH 3）=0.001 mol/（L •s ）15．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A．10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C．20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液二、填空题16．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡，c（CO）．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO2）．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡，c（CO2）．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．17．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）反应的化学方程式为．（2）从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为．18．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率和平衡分别将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度，速率平衡向移动；（2）加入催化剂，速率平衡向移动（3）充入更多的H2，速率平衡向移动（4）扩大容器的体积，速率平衡向移动（5）保持容器容积不变，通入氖气，速率平衡向移动．19．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）20．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．2016-2017学年吉林省延边州汪清六中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M+N ﹣→P ，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min ，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为（）A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，以此解答该题．【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min ，则若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为=9min ，故选A ．2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是（）A ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H=110.5 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2 H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ/molD ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=﹣241.8 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A ．C 燃烧生成的稳定氧化物是CO 2不是CO ，所以不符合燃烧热的概念要求，故A 错误；B ．1molC 完全燃烧生成稳定的CO 2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B 正确；C ．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧，方程式中为2mol ，不是燃烧热，故C 错误；D ．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D 错误；故选B ．3．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量．下列两个方程式：4P （白磷，s ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ）；△H 14P （红磷，s ）+5O 2（g ）=2P 2O 5（s ）；△H 2则△H 1和△H 2的关系正确的是（）A ．△H 1=△H 2B ．△H 1＜△H 2C ．△H 1＞△H 2D ．不能确定【考点】反应热和焓变．【分析】根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．【解答】解：①4P （白）+5O 2═2P 2O 5 △H 1；②4P （红）+5O 2=2P 2O 5 △H 2，①﹣②得到4P （白）=4P （红）△H=△H 1﹣△H 2，已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39KJ 的热量，所以△H 1﹣△H 2＜0；△H 1＜△H 2，故选B ．4．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ（B ）]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，m+n ＞p ，放热反应B ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，m+n ＞p ，吸热反应C ．T 1＜T 2，p 1＞p 2，m+n ＜p ，放热反应D ．T 1＞T 2，p 1＜p 2，m+n ＜p ，吸热反应【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】根据“先拐先平数值大”原则，由图可知，压强一定时，温度T 1先到达平衡，故温度T 1＞T 2，再根据温度对B 的含量影响判断反应是吸热反应还是放热反应；温度一定时，压强P 2先到达平衡，故压强P 1＜P 2，再根据压强对B 的含量影响判断气体体积变化情况．【解答】解：由图可知，压强一定时，温度T 1先到达平衡，故温度T 1＞T 2，升高温度B 的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P 2先到达平衡，故压强P 1＜P 2，增大压强B 的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n ＜p ，故选：D ．5．在不同条件下分别测得反应SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A ．v （SO 2）=4 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （O 2）=3 mol •L ﹣1•min ﹣1C ．v （SO 2）=0.1 mol •L ﹣1•s ﹣1D ．v （O 2）=0.1 mol •L ﹣1•s ﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】将不同物质转化为同一种物质，反应速率数值越大的该反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：将不同物质转化为同一种物质，反应速率数值越大的该反应速率越快，同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，A ．v （O 2）=v （SO 2）=×4 mol •L ﹣1•min ﹣1=2 mol •L ﹣1•min ﹣1；B ．v （O 2）=3 mol •L ﹣1•min ﹣1；C ．v （O 2）=v （SO 2）=×0.1 mol •L ﹣1•s ﹣1=0.05mol •L ﹣1•s ﹣1=3mol •L ﹣1•min ﹣1；D ．v （O 2）=0.1 mol •L ﹣1•s ﹣1=6mol •L ﹣1•min ﹣1；通过以上分析知，氧气反应速率最大的是D ，则反应最快的是D ，故选D ．6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（）A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：A ．反应物和生成物都是气体，反应前后气体的质量相等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度始终变化，所以当密度不再发生变化时不能证明达到了平衡状态，故A 错误；B ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B 正确；C ．反应是一个反应前后气体体积不同的化学反应，压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 正确；D ．定容密闭容器中气体体积始终不变，混合气体的体积不变不能说明反应达到平衡状态，故D 错误；故选BC ．7．对于平衡CO 2（g ）⇌CO 2（aq ）△H=﹣19.75kJ •mol ﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压【考点】化学平衡的影响因素．【分析】为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．【解答】解：对平衡体系CO 2 （g ）⇌CO 2（aq ）△H=﹣19.75kJ •mol ﹣1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选D ．8．25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣393.5 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H=+571.6 kJ/molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣890.3 kJD ． C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）=3CO 2（g ）+3H 2O （l ）；△H=﹣1400 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A ．C 完全燃烧应生成CO 2，生成CO ，反应热小于393.5kJ/mol ，故A 错误；B ．H 2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B 错误；C ．CH 4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO 2和液态水，但焓变单位错误，故C 错误；D.1mol 葡萄糖完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），燃烧热为2800kJ/mol ，则mol 葡萄糖完全燃烧放出1400kJ 热量，故D 正确；故选D ．9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）⇌2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的是（）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、升高温度正、逆反应速率都增大；B 、升高温度反应速率加快；C 、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D 、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A 、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A 错误；B 、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B 正确；C 、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C 错误；D 、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D 错误；故选B ．10．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．已知反应过程某一时刻SO 2、O 2、SO 3浓度（mol •L ﹣1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A ．SO 2、O 2分别为0.4mol •L ﹣1、0.2mol •L ﹣1B ．SO 2为0.25mol •L ﹣1C ．SO 2、SO 3均为0.15mol •L ﹣1D ．SO 3为0.4mol •L ﹣1【考点】化学反应的可逆性．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：A 、SO 2和O 2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO 3完全反应，则SO 2和O 2的浓度浓度分别为0.4mol/L 、0.3mol/L ，三氧化硫不可能完全转化，则SO 2的浓度小于0.4mol/L ，故A 错误；B、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选B．11．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零．【解答】解：A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，但未完全转化，速率不为零，故B错误；C、生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故C正确；D、随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故D正确；故选B．12．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A．只存在于氧气中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在【考点】化学反应的可逆性．【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选D．13．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（）A．A+3B═C B．2A+B═C C．A+3B═2C D．A+3B═3C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】相同时间内A、B、C的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，据此回答．【解答】解：相同时间内A 、B 、C 的物质的量变化量之比为（1﹣0.8）：（1﹣0.4）：0.4=0.2：0.6：0.4=1：3：2．相同时间内A 、B 、C 的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为A+3B ═2C ，故选C ．14．反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v 为（）A ．v （O 2）=0.01 mol/（L •s ）B ．v （NO ）=0.08 mol/（L •s ）C ．v （H 2O ）=0.003 mol/（L •s ）D ．v （NH 3）=0.001 mol/（L •s ）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】先根据v=计算出半分钟内用NO 表示的平均反应速率，然后利用化学计量数与化学反应速率成正比确定用水、氧气、氨气表示的反应速率，据此进行解答．【解答】解：半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则该时间段用NO 表示的平均反应速率为：v （NO ）==0.002mol/（L •s ），A ．v （O 2）=v （NO ）=0.0025mol/（L •s ），故A 错误；B ．v （NO ）=0.002mol/（L •s ），故B 错误；C ．v （H 2O ）=v （NO ）=0.003 mol/（L •s ），故C 正确；D ．v （NH 3）=v （NO ）=0.0025mol/（L •s ），故D 错误；故选C ．15．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol •L ﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A ．10℃20mL3 mol •L ﹣1的X 溶液B ．20℃30 mL 2 mol •L ﹣1的X 溶液C ．20℃10 mL 4 mol •L ﹣1的X 溶液D ．10℃10 mL 2 mol •L ﹣1的X 溶液【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】计算出稀释后X 溶液的中X 的物质的量，最后溶液的体积都为50mL ，则X 的物质的量越大，X 的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解答】解：A ．20mL3mol/L 的X 溶液，X 的物质的量为0.02L ×3mol/L=0.06mol ；B ．30mL2mol/L 的X 溶液，X 的物质的量为0.03L ×2mol/L=0.06mol ；C ．10mL4mol/L 的X 溶液，X 的物质的量为0.01L ×4mol/L=0.04mol ；D ．10mL2mol/L 的X 溶液，X 的物质的量为0.01L ×2mol/L=0.02mol ，显然四种情况下，X 浓度A=B ＞C ＞D ，而温度B=C ＞A=D ，故反应速率B 的反应速率最快，故选B ．二、填空题16．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？（1）增加C，平衡不移动，c（CO）不变．（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大．（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡不移动，c（CO2）不变．（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c（CO）增大．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】解题时要注意反应式中碳是固体，此反应的正反应为气体体积增大的反应，同时也是吸热反应．用勒夏特列原理可顺利作出判断；（1）增加C是固体不影响平衡；一氧化碳浓度不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，二氧化碳浓度增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动；（4）反应是吸热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：（1）加C是固体不影响平衡，化学平衡不动，一氧化碳浓度不变；故答案为：不移动；不变；（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；故答案为：向逆反应方向移动；增大；（3）氮气是惰气加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不动，物质浓度不变；故答案为：不移动；不变（4）CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，一氧化碳浓度增大；故答案为：向正反应方向移动；增大；17．某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）反应的化学方程式为4A+2B⇌3C ．（2）从开始到t1min末时，用物质C表示的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．【考点】化学平衡建立的过程．【分析】（1）当反应进行到t1min时，△n（A）=1mol﹣4mol=8mol，△n（B）=8mol﹣4mol=4mol，△n（C）=6mol，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=进行计算．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中A 、B 的物质的量减少，应为反应物，C 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到t 1min 时，△n （A ）=1mol ﹣4mol=8mol ，△n （B ）=8mol ﹣4mol=4mol ，△n （C ）=6mol ，则△n （A ）：△n （B ）：△n （C ）=8：4：6=4：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：4A+2B ⇌3C ，故答案为：4A+2B ⇌3C ；（2）从开始到t 1 min 末时，用物质C 表示的反应速率为v （C ）== mol •L ﹣1•min ﹣1，故答案为： mol •L ﹣1•min ﹣1．18．在密闭容器里，通入x mol H 2（g ）和y mol I 2（g ），发生反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H ＜0．改变下列条件，反应速率和平衡分别将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度，速率增大平衡向逆反应方向移动；（2）加入催化剂，速率增大平衡向不移动（3）充入更多的H 2，速率增大平衡向正反应方向移动（4）扩大容器的体积，速率减小平衡向不移动（5）保持容器容积不变，通入氖气，速率不变平衡向不移动．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】改变影响反应速率条件，增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，反应中H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H ＜0，气体的化学计量数之和反应前后相等，则增大压强、减小压强平衡不移动，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结合影响反应速率的条件解答该题．【解答】解：（1）升高温度，反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡向吸热的方向移动，反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故答案为：增大；逆反应方向；（2）加入催化剂，反应速率增大，催化剂能同等程度加快正逆反应速率，所以平衡不移动，故答案为：增大；不；（3）再充入H 2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故答案为：增大；正反应方向；（4）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，因该反应气体的化学计量数之和反应前后相等，则平衡不移动；故答案为：减小；不；（5）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不变；不．19．50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．8 【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等．20．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固或液态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”）．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；。

人教版选修四月考试题

高二上学期第一次月考考试化学试卷一、选择题（单选，每题3分）1 下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2. 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -13如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是（）A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ•m ol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4．已知4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O) 表示，则正确的关系是（） A.54V(NH 3)=V(O 2) B.65V(O 2)=V(H 2O) C.32V(NH 3)=V(H 2O) D.54V(O 2)=V(NO) 5.一定温度下，对可逆反应 A （ｇ）+2B （ｇ）3C （ｇ）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolCC ．容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化6．对已经达到化学平衡的下列反应２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）２Ｚ（ｇ）减小压强时，对反应产生的影响是( )Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动Ｄ.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、7 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括 18 小题，每题3 分，共 54 分。

每题只有 1 个选项吻合题意）1．氢气是未来的理想能源，原由是 ()①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取 H 2 的水资源丰富④密度小，便于运输A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④ 2. 对于放热反应 H ＋Cl 22HCl ，以下说法中，正确的选项是 ( )2A ．产物所拥有的总能量高于反应物所拥有的总能量B ．反应物所拥有的总能量高于产物所拥有的总能量C ．断开 1 mol H —H 键和 1 mol Cl —Cl 键所吸取的总能量大于形成1mol H —Cl键所放出的能量D ．该反应中，化学能只转变为热能3. 在 2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（ A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）B．υ（B ）＝mol/（L ·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/ （L ·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/ （L ·ｓ）4. 在一个密闭容器中盛有 N 2 和 H 2，它们的初步浓度分别是 1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在必然的条件下它们反应生成NH 3，10 min 后测得 N 2 的浓度是 0.8 mol /L ，则在这10 min内 NH 3 的平均反应速率是()A ．0.1 mol / C ．0.3 mol /（L ·min ）（L ·min ） B ．0.2 mol /D ．0.6 mol /（L ·min ）（L ·min ）5. 以下说法中有明显错误的选项是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞C ．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反应速率增大D ．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大反应速率6. 已知反应X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的以下说法中正确的（）A. X 的能量必然高于 MB. Y 的能量必然高于 NC. X和 Y 的总能量必然高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不用加热即可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A 、反应物的浓度B 、反应温度C 、使用催化剂D 、反应物的性质8. 以下热化学方程式书写正确的选项是 ( )A 、C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ；△B 、2SO+O 2==2SO 3；△ H= —C 、H 2（g ）+1/2O 2 (g)==H 2O(l) ；△ H=—D 、2H （g ）+O 2(g)==2H 2O(l) ；△ H= —9. 已知 H (g)+Cl (g)=2HCl(g) -1，则反应 HCl(g) ＝2△H= ―184.6kJ ·mol21/2H (g)+1/2Cl 2 (g) 的△H 为 ( )2A ．+184.6kJ ·mol -1 B．― 92.3kJ ·mol -1C．D ． +92.3kJ ·mol -110．必然条件下反应 2AB(g) A 2(g) ＋B 2(g) 达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成 nmolA 2 ，同时耗资 2n molABB ．容器内，2 23 种气体 AB 、A 、B 共存2C ． AB 的耗资速率等于 A 的耗资速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化11 ．温度一准时 , 于密闭容器中发生可逆反应: mA( 气 ) + nB( 气 )pC(气 ), 达到平衡后 , 若将混杂气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时,C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1 .9 倍, 则以下表达中正确的选项是（）A. 平衡向逆反应方向搬动B. C气体的体积分数增大C. 气体 A 的转变率高升D. m + n > p12 ．已知反应 A 2（g ）+2B （g ） 2AB （g ）△ H ＜ 0，以下说法正确的A ．高升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．高升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向搬动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向搬动13.在可逆反应中，改变以下条件必然能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．高升温度C．增大压强D．使用催化剂14. 在密闭容器中进行以下反应：X2(g)+Y 2 (g)2Z(g) ，已知 X2、Y2、Z 的初步浓度分别为、、，在必然条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z 为B． Y 2为C． X2为D． Z 为15. 已知反应 CH 4(g) + 2O 2(g) == 2H2O(l) + CO 2 (g)；△H = - Q 1 KJ·mol-12H22(g) == 2H2O(g) ；△ H = -Q2KJ·mol-1(g) + O2H(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混杂气体 112L( 标准状况下 ), 经完好燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q1+ 0.5Q 3B． 4Q1 + 0.5Q 2C ．4Q+Q3D．4Q + 2Q21116.增大压强对以下反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO 3(s) ↓+ H 2O(l)B、H2 (g) + I2(g)2HI(g)C 、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl (s)↓ + NaNO 3(aq)D、N2(g) +3H 2 (g)2NH 3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，以下措施不能够使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH- (aq)=H 2 O(l);△H= -57.3kJ ·mol 1，又知在溶液中反应有 :1, CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(l) ；△H=-Q kJ·mol332111；△H= -Q kJ·mol1－ HSO( 浓)+NaOH(aq)=－ NaSO(aq)+H O(l)242422HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq） +H2O(l) ;△H= -Q3kJ·mol 1，则 Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是1=Q2=Q32>Q1>Q3 C. Q2>Q3>Q1 D.Q 2=Q3>Q1二．填空题（共32 分）19.依据事实，写出以下反应的热化学方程式。

鲁科版高中化学选修四第一学期高二年级第一次月考化学试卷

第一学期高二年级第一次月考化学试卷本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的原子量：H ：1；：7；：9；B ：11；C ：12；N ：14；O ：16；F ：19；：23；：24；：27；：28；P ：31；S ：32；：35.5；K ：19；：40；：55；：56；：64；：65；：80；I ：127第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H 1，后者热效应为△H 2，则关于△H 1和△H 2的相对大小正确的是（）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、无法判断2、根据热化学方程式：S(l)2(g) 2(g); △293.23分析下列说法中正确的是（）A 、S(s)2(g) 2(g)，反应放出的热量大于293.23B 、S(g)2(g) 2(g)，反应放出的热量小于293.23C 、1 2的键能的总和小于1硫和1氧气的键能之和D 、1 2的键能的总和大于1硫和1氧气的键能之和3、在25°C 、101下，1g 甲醇燃烧生成2和液态水放热22.68，下列热化学方程式正确的（） A 、3(l)＋3/2O 2＝2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8 B 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452 C 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8D 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋14524、 100 浓度为2的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液 5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确．．的是（） A 、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，4溶液作电解液B 、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： 2+ +2e —C 、粗铜中所含、、等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D 、电解铜的纯度可达99.9599.98%6、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：—④在银片上发生的反应是：4—-4e —O 2↑+2H 2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）附表可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极4B石墨石墨负极C银铁正极3D铜石墨负极28、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）C D9、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设2计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负极；和B、a为负极，b为正极；和C、a为阳极，b为阴极；和D、a为阴极，b为阳极；和11、右图是电解2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

人教版选修4高二化学上学期第一次月考化学试卷【答案解析】

化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。

【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。

【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。

人教版高中化学选修四高二(上)第一次月考试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作重庆市杨家坪中学高2017 级高二 (上 )第一次月考试卷化学第 I 卷（选择题， 50 分）一、选择题 (共 20 个小题，每题 2.5 份，共 50 分 )1．以下各组物质中，都是强电解质的是（）A ．H F、 HCl 、 BaSO4B ． NH 4F、CH 3COONa 、 Na2SC．N aOH、 Ca（ OH）2、 NH 3?H 2O D ． HClO 、 NaF、Ba （ OH）22．在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②高升温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④3.关于以下各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A． 70℃，将 0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol?L ﹣ 1的硝酸溶液中B． 60℃，将 0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 mol?L ﹣ 1的盐酸溶液中C． 60℃，将 0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol?L ﹣ 1的硫酸溶液中D． 60℃，将 0.2 mol铁粉加入到10 mL 3 mol?L ﹣ 1的盐酸溶液中4．以下有关表达正确的选项是()A．不需要加热就能发生的反应必然是放热反应B．弱电解质溶液的导电能力必然比强电解质溶液的弱C． SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质D．高升温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增加，化学反应速率加快5．依照所学知识判断，以下反应中，在任何温度下都不自觉进行的()A ． 2O3（ g）═ 3O2（ g）△ H＜ 0B． 2CO（g）═ 2C（s） +O2（ g）△ H ＞0C． N2（ g） +3H 2（ g）═ 2NH 3（g）△ H＜ 0D．CaCO3（ s）═ CaO（ s）+CO 2（ g）△ H ＞ 06．以下推论正确的选项是A．H2(g) 的燃烧热是 285.8 kJ ·mol －1，则 2H2O(g)=2H2(g) ＋O2(g)H＝＋ 285.8 kJ ·mol －1B．关于反应 2H O==2HO＋ O↑，降低温度能减缓O 的生成速率2222C．已知 2C(s) ＋ 2O2(g) ＝ 2CO(g)H1； 2C(s)＋ O2(g) ＝ 2CO(g)H2，则 H1> H2D．在 CuCl2水溶液中存在以下平衡：[Cu(H 2O)4]2+( 蓝)+4Cl —[CuCl 4 ]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液表现蓝色7．在密闭容器中进行以下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的初步浓度分别为、、，在必然条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z 为B.Y 2为C.X 2为D.Z 为8．可逆反应： 2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO 2的同时生成 2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时，生成 2n mol NO③用 NO 2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混杂气体的颜色不再改变的状态⑤混杂气体的密度不再改变的状态⑥ 混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①②③④⑤⑥9．某反应由两步反应A B B.②③⑤ C.①③④ D. ①④⑥C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、 E3表示两反应的活化能)。

高二月考化学试卷(选修四第一二章)有答案

高二第一次月考化学试卷（选修）共4页总分120分时间100分钟第一卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －1 3、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。

新课标高二化学选修4月考测试题

新课标高二化学选修4月考测试题
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1.元素原子半径比另一元素原子半径小，说明该元素原子外层电子数
A.相同
B.更多
C.更少
D.可能相同可能更多
答案：C.更少
2.NO2是___。

A.一种无色气体
B.一种有色气体
C.一种无色液体
D.一种有色液体
答案：A.一种无色气体
3.常温常压下，混合物不可能是___。

A.同种结构的原子
B.同种结构的分子
C.不同种结构的原子
D.不同种结构的分子
答案：A.同种结构的原子
4.下列关于酸性反应的说法正确的是___。

A.过量的稀硫酸溶解碳酸钙会形成硫酸钙沉淀
B.氢氧化钠溶液的PH 值=14
C.稀硫酸溶液的滴定碱性反应
D.硝酸溶液的滴定酸性反应答案：A.过量的稀硫酸溶解碳酸钙会形成硫酸钙沉淀
5.下列关于离子效应的说法正确的是___。

A.乙醇溶液容易溶解质子受体
B.乙醇溶液容易溶解阴离子受体
C.酯类溶液容易溶解质子受体
D.酯类溶液容易溶解阴离子受体
答案：A.乙醇溶液容易溶解质子受体
6.下列化合物属于水溶液电解的是___。

A.氯化钾
B.乙醇
C.醋酸
D.氯乙烯
答案：A.氯化钾
7.下列酸液中倒入氢氧化钠溶液。

选修4第一月考模拟试卷

高二化学第一次月考模拟考试试卷（9.21）考生注意:1、考试内容：第一、二章（除平衡常数和方向）；考试时间：90分钟2、可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②放热反应不需要加热就能发生 ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 ⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A ．①②③④⑤⑥B ．②③C ．②③⑦D ．①④⑤⑥ 2、下列属于吸热反应的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．冰融化变成水C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 3、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C..增大，减小D.减小，增大 4、已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1mol 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ 5、下列说法正确的是( ) A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热C.1molH 2燃烧生成气态H 2O 时放出的热量就是H 2的燃烧热D.相同条件下，1molH 2O(l ）完全分解吸收的热量与H 2和O 2化合生成1molH 2O(l ）放出的数值相等 6、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v = 3A v 、3C v = 2B v ，则此反应可表示为 A ．2A+3B══2C B ．.A+3B══2C C ．3A+B══2C D ．A+B══C7、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -1 8、已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于( )A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/moD ．+317.3 kJ/mol 9、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8k J /m ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3k J /m∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══2CO 2(g)+2H 2O(l) H 1411.0k J /m ∆=- D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3k J /m ∆=- 10、25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：2C(s,)O (g)+石墨══2CO (g) H 393.5k J /m ∆=- 2C(s,)O (g)+金刚石══2CO (g) H 395.4k J /m∆=- 下列有关说法中不正确的是( )A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．石墨转化为金刚石为吸热反应D ．金刚石转化为石墨为放热反应 11、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L12、下列说法正确的是( )A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。