高考复习热化学反应专题汇编
高考化学一轮复习专题 《热化学反应和热化学方程式》
专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：①吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO22CO为吸热反应。
②放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如2H2+O22H2O为放热反应。
2、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3、反应热、燃烧热、中和热①反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–1②燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
如：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ·mol–1的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1③中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。
2、热化学方程式书写注意事项：（1）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
（2）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（3）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
江苏省高考化学真题分类汇编专题08：反应热与焓变
江苏省高考化学真题分类汇编专题08：反应热与焓变姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共1题；共4分)1. （4分） (2016高二上·上饶期末) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣移向负极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D . 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O二、实验探究题 (共3题；共44分)2. （14.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验：实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（1）通过实验A、B，可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=________，T1=________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。
（3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：（a）检查装置的气密性后，添加药品；（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。
高考复习热化学反应专题[1]
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热化学反应23.（11分）磷单质与其化合物的有广泛应用。
(1) 由磷灰石[主要成分5(4)3F]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：45(4)3F(s)+22(s)+30C(s)=3P 4(g)+203(s)+30(g)4(g) ∆H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：45(4)3F(s)+32(s)=63(4)2(s)+23(s)4(g) 1H ∆23(4)2(s)+10C(s)4(g)+6(s)+10(g) 2H ∆2(s)(s)3(s) 3H ∆用1H ∆、2H ∆和3H ∆表示∆H ，∆（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（22）可用于化学镀镍。
①22中P 元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有2+和H 22-，在酸性等条件下发生下述反应： （a ） 2+ + H 22 → + H 23 （b ）6H 22- +2 = 24H 233H 2↑请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a ）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
【答案】 ①制水泥② 1H ∆+32H ∆+183H ∆ （2）5P 3O 10（3）+11 2+ + 1 H 22 1 H 2O → 1 + 1 H 23- + 2H＋③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】(1)3可以用来制水泥。
（2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H 之间可以脱水。
“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。
（2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。
配平后一定要检查电荷是否守恒。
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式
高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。
(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。
(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。
2024年新高考版化学专题九化学反应的热效应讲解部分
a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1
b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH3
d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH4
e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ΔH5
(1)根据盖斯定律,反应a的ΔH1=
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l) A.① B.④
Ca(OH)2(s) ΔH8 C.②③④ D.①②③
解题导引 相同条件下,同种物质不同状态时的能量:固态<液态<气态。 解析 ①中两个反应都为放热反应,前者为完全燃烧,放出的热量更多,则 ΔH1<ΔH2。②中两个反应都为放热反应,固态S的能量低于气态S,则前者 放出的热量较少,ΔH3>ΔH4。③中两个反应都是放热反应,前者的化学计 量数较小,则前者放出的热量较少,ΔH5>ΔH6。④中前者为吸热反应,ΔH7> 0,后者为放热反应,ΔH8<0,则ΔH7>ΔH8。根据分析可知,ΔH前者大于后者 的是②③④。 答案 C
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
高考化学总复习之《反应热》专题突破
2019年高考化学总复习之《反应热》专题突破【考试目标】1。
了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
２、了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
３、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础、了解化学在解决能源危机中的重要作用、４、了解焓变与反应热的含义。
【考点梳理】要点一、反应热(焓变)ﻫ１。
定义:化学反应过程中所释放或吸收的能量,都能够热量(或转换成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为“焓变”,符号:ΔＨ,单位:ｋJ/mol或kＪ·ｍol－1ﻫ２。
反应热的表示方法:ﻫ反应热用ΔH表示,事实上是从体系的角度分析的、放热反应:体系环境,体系将能量释放给环境,体系的能量降低,因此,放热反应的ΔH<０,为“—”。
吸热反应:环境体系,体系吸收了环境的能量,体系的能量升高,因此,吸热反应的ΔＨ〉0,为“+”。
化学变化过程中的能量变化见下图:表示方法——热化学方程式:既能表明化学反应中物质的变化,又能表明能量的变化的化学方程式,叫做热化学方程式。
3、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质:旧的化学键断裂和新的化学键生成。
任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,反应物分子间相互作用时,旧的化学键断裂,需要吸收能量;当生成物分子生成时,新的化学键形成,需要放出能量,而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。
假如反应完成时,生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应。
关于放热反应,由于反应后放出能量(释放给环境)而使反应体系的能量降低。
因此,规定放热反应的ΔH为“负”。
反之,关于吸热反应,由于反应吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量升高。
因此,规定吸热反应的ΔH为“正”。
当ΔＨ为“负”或ΔＨ<0时,为放热反应;当ΔH为“正"或ΔH＞０时,为吸热反应、结论:依照质量守恒定律和能量守恒定律,特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。
2014年—2023年高考化学化学反应的热效应真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学化学反应的热效应真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,14,3分)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确．．．的是()A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·mol-1C.相同条件下,O3的平衡转化率:历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4) kJ·mol-12.(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中,Z没有催化作用3.(2022江苏,6,3分)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。
甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料;Si、Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和Si F62−);1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗。
我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
下列化学反应表示正确的是()A.SiO2与HF溶液反应:SiO2+6HF2H++Si F62−+2H2OB.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2Ge+2H2SC.铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e-+S O42−PbSO4D.甲烷的燃烧:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3 kJ·mol-14.(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据HO(g)+HO(g)H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。
热化学高考考点总结讲义
1.1热化学高考考点总结一．常见的吸放热反应：1.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5二.△H注意事项：1.不随用量改变2.与路径无关3催化剂只能改变活化能不改变1.X+Y=Z△H 加入X平衡正移△H变大（）2.等质量的碳按ab两个途径完全转化△H1＞△H2 ( )a） C CO CO2 △H1 b） C CO2 △H23.（2016天津）使用催化剂降低反应的活化能（）4.下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化三.图像1. 降温将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH22.已知热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 C 。
3.下列图示与对应的叙述相符的是(C)A. 图1所示的总反应为吸热反应B. 图2所示实验为用0.01 mol.L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol.L－1的NaOH溶液C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系4.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E25.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
高三化学专题复习之热化学反应
专题三：热化学反应【考纲要求】1.能力要求：◆书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误，判断放热反应、吸热反应。
◆有关反应热的计算。
◆比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。
◆反应热跟化学键的综合联系。
◆盖斯定律的应用2.知识要求◆使学生理解反应热、燃烧热及中和热的概念，并能区别它们的异同◆理解热化学反应方程式的重要意义【基础知识】1.反应热：。
用符号表示，单位是。
2.热化学方程式⑴概念：。
⑵书写热化学方程式时明确以下问题：①指明外界的温度和压强有关，不注明的指101kPa和250C时的数据②注明反应物和生成物的聚集状态。
注明△H的正负号，△H的单位总是。
③化学计量数代表物质的量，可以是整数，也可以是分数。
热量数据，与各化学计量数相对应④书写格式：方程式（带状态）；△H= +或- Q kJ/mol3.燃烧热⑴概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
⑵表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。
4.中和热⑴概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。
⑵中和热的表示：。
⑶中和热的实验测定：温度计测定的是混合溶液的温度。
用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗。
如何影响。
5.盖斯定律化学反应的反应热只与反应的和有关，而与具体的反应无关。
【典型例题】【例1】已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH =－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH =－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)；ΔH为（）A.262.6 kJ·mol－1B.－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1D.131.3 kJ·mol－1【例2】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
高考试题汇编——热化学
高考化学试题汇编——热化学1．[2015重庆理综化学]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)==K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH = x kJ·mol －1已知硫的燃烧热ΔH 1= a kJ·mol －1 S(s)+2K(s)==K 2S(s) ΔH 2= b kJ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)==2KNO 3(s) ΔH 3= c kJ·mol －1 则x 为（ ）A ．3a +b －cB ．c +3a －bC ．a +b －cD ．c +a －b2．[2015海南化学]己知丙烷的燃烧热△H =-2215KJ·mol -1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水，则放出的热量约为（ ）A ．55 kJ B ．220 kJ C ． 550 kJ D ．1108 kJ3．[2015江苏化学]下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a比途径b 放出更多热能 途径a ： CCO+H 2 CO 2+H 2O 途径b ：C CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．[2015上海化学]已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量5．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－220 kJ·mol －1 H ‒H 、O=O 和O ‒H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为（ ） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1306．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
高考热化学知识点及习题.doc
高考热化学知识点及习题.doc高考热化学知识点及习题热化学常见题型题型一：热化学方程式书写的正误推论例1．25℃、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则以下热化学方程式恰当的就是（d）a．c(s)+1/2o2(g)==co(g)；△h=－393.5kj/molb．2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)；△h=+571.6kj/molc．ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(g)；△h=－890.3kj/mold．1/2c6h12o6(s)+3o2(g)==3co2(g)+3h2o(l)；△h=－1400kj/mol能力拓展：解答热化学方程式书写的正误判断问题，关键是明确其书写规则：①标明反应物和生成物的涌入状态，例如气体（g）、液体（l）、液态（s）、水溶液（a.q）；同素异形体必须标明其名称，例如金刚石、石墨；红磷、白磷等；②注明反应热：用△h表示反应热，“+”表示吸热反应，“―”表示放热反应；反应热的单位一律用“kj/mol”来表示；③热化学方程式应当配平，反应物与生成物之间一律用“==”，而不必“→”；不必标明气体“↑”与结晶“↓”符号；④热化学方程式中的化学计量数不再表示具体的分子（或原子）个数，而是表示物质的量，可以是整数或分数，但要注意△h的大小与反应物量的关系的对应；题型二：反应热的大小比较例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△h前者大于后者的是（c）①c(s)+o2(g)==co2(g)；△h1c(s)+1/2o2(g)==co(g)；△h2②s(s)+o2(g)==so2(g)；△h3s(g)+o2(g)==so2(g)；△h4③h2(g)+1/2o2==h2o(l)；△h52h2(g)+o2==2h2o(l)；△h6④caco3==cao+co2；△h7cao+co2==caco3；△h8a．①b．④c．②③④d．①②③。
高考化学热化学试题汇编完整版
高考化学热化学试题汇编HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】高考化学热化学试题汇编（00年—08年）一、选择题1、（2000年山西卷—14）今有如下3个热化学方程式：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a KJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b KJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c KJ·mol -1 关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应B.a 、b 和c 均为正值C.a=b D .2b=c2、（2002年天津卷—9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；ΔH＝＋890kJ·mol －1B. CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝＋890kJ·mol －1C. CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH＝－890kJ·mol －1D. 1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ）； ΔH＝－890kJ·mol －13、（03江苏卷—4）已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－14、（03全国新课程卷—13）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－15、（04全国卷Ⅳ—12）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+1.5O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol6、（04全国卷Ⅲ—8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·1mol（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·1mol-（3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·1mol-（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞07、（04全国卷Ⅱ—13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、（04广东卷—17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A、26.0kJB、51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ9、（04上海卷—7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A.由无水醋酸钠制CH 4B.由乙醇制C 2H 4 C .由电石制C 2H 2 D.由氯酸钾制O 210、（05江苏4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)11、（05全国卷Ⅰ13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/molB ．C 2H 2（g ）+25O 2（g ） 2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/molD ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol12、（06重庆卷10)25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+0.5O 2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571.6 kJ/molC. CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890.3 kJ/molD . 0.5C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol13、（06江苏卷8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．① B．④ C ．②③④ D．①②③14、（06天津13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝Ｈ2Ｏ(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量15．(2007年高考广东化学卷—16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
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热化学反应23.（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。
(1) 由磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca 5(PO 4)3F(s)+2lSiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ∆H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：4Ca 5(PO 4)3F(s)+3SiO 2(s)=6Ca 3(PO 4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) 1H ∆ 2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2H ∆ SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) 3H ∆ 用1H ∆、2H ∆和3H ∆表示∆H ，∆H =（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。
①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和H 2PO 2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a ） Ni 2+ + H 2PO 2-+ → Ni + H 2PO 3 -+（b ）6H 2PO 2- +2H + = 2P+4H 2PO 3-+3H 2↑ 请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a ）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
【答案】 ①制水泥② 1H ∆+32H ∆+183H ∆ （2）Na 5P 3O 10（3）+11 Ni 2+ + 1 H 2PO 2-+ 1 H 2O → 1 Ni + 1 H 2PO 3- + 2H ＋ ③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】(1)CaSiO 3可以用来制水泥。
（2）可以运用盖斯定律求解；（3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H 之间可以脱水。
“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。
（2）残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。
配平后一定要检查电荷是否守恒。
HO －P －O －P －O －P －OHOOO否则容易出错；比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-12H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)===H2O(I) ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为▲。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3.0 mol·L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是▲。
（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是▲。
17.(本题8分)(1)BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=-319.68 kJ·mol-1(3)H2O2分解速率加快(4)2+2--322Cu+SO+2Cl+H O2CuCl?↓+SO2-4+2H+20.（10分）联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H 2与N 2O 4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO 2(g)=====N 2O 4(g) ΔH=-57.20 Kj ·mol -1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡。
A.减小NO 2的浓度B.降低温度C.增加NO 2的浓度D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N 2H 4（1）与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O(l)，放出19.14 kJ 的热量。
则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)======3N 2(g)+4H 2O(l)的ΔH= ▲ kJ ·mol -1。
（3）17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c (NO 2)=0.0300mol ·L -1、c (N 2O 4)=0.0120 mol ·L -1。
计算反应2NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡常数K 。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3反应，制得1.00 L 已达到平衡的N 2O 4和NO 2为混合气体（17℃、1.01*105Pa ）,理论上至少需消耗Cu 多少克？20.（本题10分） （1）BC （2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：124()0.0120;c N O mol L -=12()0.0300c NO mol L -=K=2422()0.012013.3()0.03000.0300c N O c NO ==⨯答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：12424()()0.0120 1.000.0120n N O c N O V mol L L mol -=⨯=⨯= 122()()0.0300 1.000.0300n NO c NO V mol L L mol -=⨯=⨯=则2224()()2()0.0540n NO n NO n N O mol =+⨯=总 由34Cu HNO +〓322()22Cu NO NO H O +↑+可得10.0540()64 1.732molm Cu g mol g -=⨯= 答：理论上至少需消耗Cu1.73 g.12．已知：23233()()()2()22Fe O s C s CO g Fe s +=+△234.1H kJ =·1mol -22()()()C s O g CO g +=△393.5H kJ =-·1mol - 则22332()()()2Fe s O g Fe O s +=的△H 是 A. -824.4kJ ·1mol - B. -627.6 kJ ·1mol - C. -744.7 kJ ·1mol - D. -169.4 kJ ·1mol - A28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O 2 (g)= O +2(g)+e-∆H 1= 1175.7 kJ ·mol -1PtF 6(g)+ e -1PtF 6-(g)∆H 2= - 771.1 kJ ·mol -1O 2+PtF 6-(s)=O 2+(g)+PtF 6-∆H 3=482.2 kJ ·mol -1则反应O 2（g ）+ PtF 6 (g) = O 2+PtF 6-(s)的∆H=_____________ kJ ·mol -1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCL 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol ·L -1的氨水与0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4*)=c(Cl -)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。
【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2 ↓+2NH 4+(4)中 K b =10-9/( (a-0.01)mol ·L -1.9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/molD.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/molB7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(l) 2878kJ/mol 2H ∆=- ② 41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(g) 2658kJ/mol 2H ∆=-③ 410229C H (g)+O (g) = 4CO(g)+5H O(l) 1746kJ/mol 2H ∆=-④ 410229C H (g)+O (g) = 4CO(g)+5H O(g) 1526kJ/mol 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/molA10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ）150−−−→℃催化剂2H 3（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。