(B版,浙江选考专用)2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成、性质和分类课件
(完整word版)2019年全国高考化学试题汇编：专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(B卷)
专题一 物质的组成、性质、分类和计量（B 卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·金华十校4月联考·10）下列说法正确的是（ ）A ．CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷B ．CH 3—Si —CH 3和CH 3—Si —Cl 互为同分异构体C ．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.（2018·广州7校联合体第三次测试题·9） 以N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（） A. 标准状况下，22.4L 苯含有N A 个苯分子B.0.2 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有Cl －总数为0.6N AC.在标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成22.4L 氯气D. 4g 氦气所含分子数为N A3.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·2）下列有关化学用语表示正确的是A ．BeCl 2分子的电子式：B ．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv ）原子：293116LvC ．氯离子的结构示意图：D ．苯甲醇的结构简式：CH 3OH4.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．14g 聚丙烯中含C －H 键总数目为2N AB ．1molFe 与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N AC ．标准状况下，44.8L 乙醛中含乙醛分子总数目为2N AD ．常温常压下，200g 质量分数为17%H 2O 2溶液中含氧原子总数目为2N A5.（2019届·南京三模·6）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1 N A Cl Cl CH 3ClCH 3 C 2H 5B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AC．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 N AD．1 mol CH5＋中含有的电子数目为11 N A6.（2018·通扬泰淮四市三模·5）设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子7.（2018·徐州、宿迁、连云港三市三模·6）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019年全国卷高考化学二轮：专题一+第1讲+物质的组成、分类及变化 化学用语+基础自修课(52张PPT)
物质的性质与 考点（二）变化 化学用语
高考 怎么考
备考 怎么办
物质的性质与变化在高考中以选择题的形式命题，主要以生产、 生活、科技中的物质或事件以及传统文化、古籍中的描述等为素 材，对物质的性质及用途选项式命题，题目难度较小。 化学用语是化学学科的专有语言，是化学学科素养的重要组成部 分，属于高频考点，主要出现在Ⅱ卷非选择题中
Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体，CO2、水和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，过程中生成新的物质，属于化学变化，正确。答案：D
名师提醒
1．明确物理变化与化学变化判断的 3 误区 (1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因 为化学变化中原子核不发生变化。 (2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化； 同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于 化学变化。
备考时要抓住物质组成与分类的标准，辨析易错易混的相 关概念，认识胶体区别于其他分散系的本质特征及胶体的 性质
题组自查 一 物质的组成与分类
1.“分类思想”贯穿于化学学习的始终。下列各组物质的分类正确
的是
(
)
①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、 水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
误；B 项，FeSO4·7H2O 是绿色晶体，正确；C 项，KAl(SO4)3·12H2O
是无色晶体，错误；D 项，Fe2(SO4)3·9H2O 为黄色晶体，错误。 答案：B
2．(2017·西城模拟)景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景
泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
2019届一轮复习浙江选考专用 认识有机化合物 课件(62张)
结构简式
结构式的简便写法,着重突出结构特点(官能团)
键线式
(丁烷)
结构式的简便写法,着重突出碳骨架结构特点和官能团
球棍模型
小球表示原子、短棍表示价键
比例模型
反映原子的相对大小
[特别提醒] 1.几种表示方法之间的关系 电子式 结构式 结构简式
键线式
2.结构简式、键线式的书写
(1)结构简式的书写 1)表示原子间形成单键的“—”可以省略。如乙烷结构式中C—H、
4.有机物的分类
Байду номын сангаас
[特别提醒] 1.烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取 代而生成的一系列化合物。 2.几种官能团
(1)官能团:能够决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)常见的官能团
名称 结构 卤素原子 —X 羟基 —OH 硝基 —NO2 羧基
碳碳双键( 5.有机物的命名
)是烯烃的官能团。
1)当1个碳原子与其他4个原子连接时,构成以这个碳原子为中心的⑧ 四面体 结构。 2)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时,形成该双键的碳 原子以及与之直接相连的原子处于⑨ 同一平面 上。 3)当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时,形成该叁键的碳
原子以及与之直接相连的原子在⑩ 同一直线 上。 4)甲烷是正四面体形(5个原子不在同一平面上);乙烯是平面形(6个原子 位于同一平面上);乙炔是直线形(4个原子位于同一直线上);苯环是平面 形(12个原子位于同一平面上)。 5)判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原 子。若分子中有饱和碳原子,则分子中所有的原子一定不共平面。
1)每个碳原子有4个价电子,价键总数为③ 4 。 2)碳原子可与其他原子形成④ 共价键 ,碳原子之间也可相互成键, 既可以形成⑤ 单 键,也可以形成⑥ 双 键或⑦ 叁 键。 [特别提醒] a.碳原子间的成键方式:C—C、C C、 b.有机物中常见的共价键:C—C、C C、 C—X(X=Cl、Br、I)、C O、 、C—N等。 。 、C—H、C—O、
2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成、性质和分类课件
专题一 物质的组成、性质和分类
考点清单
考点一 物质的组成、性质和分类 知识梳理
1.物质的组成
(1)宏观上,物质由① 元素 组成。 (2)微观上,物质由② 分子、原子或离子 构成。
[名师点睛] 1.由分子构成的物质 (1)大多数非金属单质:H2、Cl2、O2、O3、P4、S等。 (2)非金属气态氢化物:HCl、H2S、NH3、PH3等。 (3)酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 (4)酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。 (5)大多数有机物:烃类、糖类、氨基酸等。 (6)其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 2.由原子构成的物质 (1)少数非金属单质,如金刚石、硅、硼等。 (2)少数化合物,如SiO2、SiC等。 3.由离子构成的物质 (1)大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
的变化。 b.化学变化:物质发生变化时有⑥ 新的物质 生成的变化。在化学变 化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随能量的变化,其实质是 ⑦ 旧化学键的断裂和新化学键的形成 。 [温馨提示] ①同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转 化。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化 不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。 (3)化学反应的分类
(2)一些活泼金属的氧化物,如Na2O、CaO等。 (3)强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生③ 化学反应 就能表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质只有在发生④ 化学反应 时才能表现出来的性质。 如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成⑤ 新的物质
(B版,浙江选考专用)高考化学总复习第一部分专题二物质的量课件
(2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其浓度都是1 mol·L-1,但所
含溶质的
物质(wùzhì)的量则因体积不同而不同。 nB 2.物质(wùzhì)的量浓度的计算
V
(1)利用公式来计算
第七页，共25页。
在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想 办法从其他已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。 (2)利用溶液的质量分数和密度来计算 在已知某溶液溶质的质量分数为ω,密度为ρ(g·mL-1)时,可假设该溶液的 体积为1 000 mL,则有公式: cB=1 00=0 (m(Lm)ol·ρL(g-1)mL1) ω 1 000 ρ ω 3.一定物M 质B (g的 m量ol浓1)度1((nLó)ngdù)溶液M的B 配制 (1)所需仪器:④ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头 滴管。若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴 定管。
答案(dáàn) B
第十五页，共25页。
1-1 (2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数(chángshù)的值。下列说法 正确的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A 解析 本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6, A正确;B中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确; PCl3与Cl2反应(fǎnyìng)制备PCl5发生的是可逆反应(fǎnyìng),D不正确。
第01讲物质的组成性质和变化年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
考点三
<
>
物质的性质与变化
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
胶体 大分子或 离子集合体 均匀、透明 或半透明
较稳定
浊液 巨大分子或 离子集合体
不均匀、 不透明
不稳定，静置 有沉淀或分层
（续表）
分散系 分散质能否
透过滤纸 分散质能否 透过半透膜
分类
实例
溶液 能
胶体 能
浊液 ___不_能____
能
饱和溶液、 不饱和溶液
食盐水、 蔗糖溶液
__不__能____
__不__能____
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化 物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、 Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。
还原剂
“易溶 可溶于 制难溶” 水的酸、
规律 碱、盐
CH3COONa＋HCl
FeCl3＋NaOH Cl2＋KI
Fe＋CuSO4 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
高考化学二轮复习专题1物质的组成、性质、分类及化学用语课时作业
专题一物质的组成、性质、分类及化学用语一、选择题1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是() A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．下列情况不能用胶体知识加以解释的是() A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3．(2010·上海，5)下列判断正确的是() A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) () A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是() A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，则可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
考点01物质的组成、性质及分类-备战2019年浙江新高考化学考点一遍过
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1
一、物质的组成
1．元素
（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态
游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
学%科网
离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
过关秘籍
（1）基是指带有单电子的原子团。
如 —CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如 —OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
高考化学复习专题一 物质的组成、性质和分类
专题一 物质的组成、性质和分类【命题趋势探秘】命题 规律考查内容物质的组成物质的分类物质的性质与变化考查热度 考查题型 所占分值命题 趋势对于胶体知识，应重点理解胶体的特征和丁达尔现象，要注意渗析和丁达尔现象都是物理变化。
从命题的趋势看，有关胶体的试题有向着考查胶体性质及基本知识与科技生活、生产相结合的问题靠近的趋势，试题的形式为选择题的可能性比较大。
从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。
氧化性、还原性的强弱比较，中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等是近几年高考命题的热点。
【高频考点聚焦】◇考点1物质的组成【基础知识梳理】1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
【核心考点讲练】组成物质的微粒间关系【典例1】（2014·四川理综化学卷）下列关于物质的分类说法正确的是：( )A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。
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专题一 物质的组成、性质和分类
考点清单
考点一 物质的组成、性质和分类 知识梳理
1.物质的组成
(1)宏观上,物质由① 元素 组成。 (2)微观上,物质由② 分子、原子或离子 构成。
[名师点睛] 1.由分子构成的物质
(1)大多数非金属单质:H2、Cl2、O2、O3、P4、S等。
(2)一些活泼金属的氧化物,如Na2O、CaO等。 (3)强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 (4)其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。 2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生③ 化学反应 就能表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质只有在发生④ 化学反应 时才能表现出来的性质。 如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化
(
)
解析 本题考查物质的分类。A项,CO属于氧化物,HNO3属于酸,NaOH 属于碱,KNO3 属于盐,正确;B项,Na2CO3属于盐,错误;C项,H2SO4属于酸, 错误;D项,NaHCO3 属于盐,错误。 答案 A
1-1 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同
类物质的组成和性质进行深入的研究。下列4组物质:①Mg、O2、N2、 NO;②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3· H2O、H2SiO
a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成⑤ 新的物质
的变化。 b.化学变化:物质发生变化时有⑥ 新的物质 生成的变化。在化学变 化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 化学变化不仅有物质的变化,同时还伴随能量的变化,其实质是 ⑦ 旧化学键的断裂和新化学键的形成 。 [温馨提示] ①同素异形体之间的转化为化学变化,如O3与O2间的转 化。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化 不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。 (3)化学反应的分类
3.物质的分类
[重难点拨] 氧化物的辨析 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定
是酸性氧化物(如CO、NO)。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、CuO)。
(4)Fe(OH)3胶体的制备
3.几种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 分散质 粒子直径 分散质粒 子的构成 特点 分散质粒子能 否通过滤纸 分散质粒子能 否透过半透膜 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水、石灰乳 植物油和水的混合物 能 不能 不能 —— 均一,稳定体系 能 分子、离子 许多分子的集合体或大分 子 均一,较稳定,介稳体系 能 大量分子聚集成的固体小 颗粒 不均一,久置沉淀 不能 不均一,久置分层 —— 大量分子聚集成的小液滴 <1 nm 1~100 nm >100 nm 乳浊液
考点二
分散系
胶体 知识梳理
1.分散系分类ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.胶体
(1)定义 分散质粒子直径介于① 1~100 nm 之间的分散系。
(2)特征
a.外观特征:② 均一 、较稳定。 b.本质特征:胶体分散质粒子直径介于③ 1~100 nm 之间。
(3)性质
性质 丁达尔效应 表述 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通 路”。这是④ 胶体粒子 对光线散射形成 的一种现象 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条 件下能稳定存在,属于相对稳定体系 涂料、颜料、墨水的制造,洗涤剂、喷雾剂的 应用等 应用 鉴别溶液和胶体
(2)非金属气态氢化物:HCl、H2S、NH3、PH3等。 (3)酸酐(SiO2除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。
(4)酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。
(5)大多数有机物:烃类、糖类、氨基酸等。 (6)其他:N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 2.由原子构成的物质 (1)少数非金属单质,如金刚石、硅、硼等。 (2)少数化合物,如SiO2、SiC等。 3.由离子构成的物质 (1)大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
3
;④CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看,每组中都有一种物 )
质与其他物质不属于同一类,这4种物质分别是 ( A.Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B.O2、NaOH、H2SO4、SiO2 C.NO、CH4、NH3· H2O、CaO D.NO、KCl、H2SiO3、SO2 答案 C
(2)按能否电离分 无机化合物
2.从概念上区别各种物质。如酸、碱、盐、氧化物等。 3.掌握各种物质类别中的特例。如Mn2O7属于酸性氧化物,CO、NO为 不成盐氧化物等。 例1 (2018浙江新高考选考科目名师预测卷5,1)按一定的特点或规律 对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质 中,按“氧化物 酸 碱 盐”顺序排列的是 A.CO HNO3 NaOH KNO3 B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2 C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
突破方法
方法
1.熟知常见物质的分类 组成是分类的依据,分类是组成的体现。如无机化合物,根据组成元素
物质分类正误的判断
和性质可以分为酸、碱、盐和氧化物……此外,还有以下几种分类:
(1)按微粒间成键种类分
共价化合物 : 如CO 2、SiO 2 无机化合物 离子化合物 : 如NaCl、NH 4Cl
解析 ①中NO是化合物,其余是单质;②中CH4是有机物,其余是无机物; ③中NH3· H2O是碱,其余是酸;④中CaO是碱性氧化物,其余是酸性氧化物。