3-3-2 酸雨及其防治练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg/L 。

下列措施中能够减少SO 2 排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3 ④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用A ．①②⑤B ．①③⑤C ．①③④D ．③④⑤答案： A2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B ．浓硫酸在常温时可以与木炭反应C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析： 使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了脱水性。

浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应。

浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。

答案： D3．将浓硫酸和2 mol/L 的硫酸在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如下图所示。

分析a 、b 曲线变化的原因是( )A ．a 升华、b 冷凝B ．a 挥发、b 吸水C ．a 蒸发、b 潮解D ．a 冷凝、b 吸水解析： 图中a 曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b 曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。

答案： B4．(2011·富阳高一质检)将过量的金属锌投入到含0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( )A ．因发生“钝化”而不反应B ．产生的SO 2为0.100 molC ．产生的SO 2少于0.100 molD ．除SO 2外还会有H 2产生解析： 锌与浓硫酸不会“钝化”，故A 选项不正确；开始发生：Zn ＋2H 2SO 4=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，随反应进行，H 2SO 4浓度变稀，又发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，因生成SO 2的反应中消耗H 2SO 4的物质的量不到0.200 mol ，故生成的SO 2少于0.100 mol ，因此本题C 、D 选项正确。

答案： CD5．m g 铜与足量的浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是(双选)( )A.m 32 molB.m 64 molC.98n 22.4g D.196n 22.4 g 解析： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O m 64 mol n 22.4mol 参加反应的Cu 、生成的SO 2与被还原的H 2SO 4的物质的量相等。

答案： BC6．(2011·常德高一质检)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO 2－4。

方案甲：试液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀HCl沉淀不溶解方案乙：试液――→足量稀HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀方案丙：试液――→足量稀HNO 3无沉淀――→Ba (NO 3)2溶液白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

方案乙： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

方案丙： ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案： 方案甲：不严密。

因为含有Ag ＋而不含SO 2－4的无色透明溶液，也会出现此方案的现象方案乙：严密。

因为只有含有SO 2－4的无色透明溶液才会出现此方案的现象方案丙：不严密。

因为含有SO 2－3而不含SO 2－4的无色透明溶液，也会出现此方案的现象7．(2011·长沙高一质检)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：________→________→________→________。

(3)实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液退色，C 瓶的溶液不退色。

A 瓶溶液的作用是________________，B 瓶溶液的作用是____________________，C 瓶溶液的作用是______________________。

(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________________________________________________________________________。

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

解析： 由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，是用来验证SO 2的装置；③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO 2；②可验证水蒸气。

由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO 2和CO 2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO 2和CO 2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO 2后，再进入③，验证CO 2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。

答案： (1)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(2)④ ② ① ③ (3)验证产物中有SO 2 将SO 2全部氧化吸收 确定产物中SO 2已被B 瓶溶液全部吸收 (4)无水CuSO 4 水蒸气 气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前 (5)澄清石灰水 CO 2B 组——拔高训练8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)( )A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．在Z 导管口有红棕色气体出现解析： Cu 与浓HNO 3反应后生成NO 2，通入BaCl 2溶液后生成硝酸，同时生成NO ，C 与浓H 2SO 4反应后生成了CO 2、SO 2。

混合气体通入BaCl 2溶液后SO 2被氧化成H 2SO 4，故有BaSO 4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO 3沉淀。

所以选项A 、B 不正确，选项C 正确，选项D 正确，NO 遇O 2生成红棕色NO 2气体。

答案： CD9．A ～H 等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。

已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液退色的气体，G 是红棕色气体。

按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：E ―→F___________________________________________________________________； G ―→H___________________________________________________________________； D 的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________________________________________________________ ______________________。

(3)检验某溶液中是否含D 中阴离子的方法是________________________________________________________________________。

解析： 本题有两个较为明显的突破口。

根据“B 是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO 2气体，则C 是S O 3，D 是硫酸。

根据“G 是红棕色气体”可知G 是NO 2气体，逆推，F 是NO 气体，E 是NH 3。

A 能与硫酸反应放出SO 2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但已知A 是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A 又能与NaOH 溶液反应放出氨气，A 中必然含有铵根离子。

由此判断A 为(NH 4)2SO 3。

答案： (1)(NH 4)2SO 3 SO 2 SO 3 (2)4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4N O ＋6H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见白色沉淀产生。

再加入少量BaCl 2溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有SO 2－4.精品资料。

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