高中化学乙烯的制取导学案
高中化学石油炼制乙烯导学案
江苏省连云港市田家炳中学高中化学《石油炼制乙烯》导学案
课题
名称
课型新授主备
人
张竹青
总课时18备课
时间
2013-4-23上课
时间
学习目标1、石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物
2、乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）
3、乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）
学习
重点
乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化
学习
难点
加成反应
【自学质疑】
1.石油的分馏。
2.石油的催化裂化
。
3.石油的裂解
。
4.写出乙烯的分子式结构式结构简式。
说说乙烯的分子结构特点
。
5. 常温下乙烯为色、味的气体，比空气，溶于水。
6.写出乙炔的分子式结构式结构简式。
说说乙烯的分子结构特点。
【合作探究】
1.写出乙烯发生燃烧反应的方程式：
2.乙烯燃烧时火焰明亮有黑烟，为什么会出现此现象？
3.把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，有什么现象？
4.把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中，有什么现象？写出反应的方程式。
5.什么叫加成反应：
6.写出乙烯与水发生的加成反应：
【交流展示】阅读课本P64问题解决，思考：
1.乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，会有什么现象？写出发生的化学反应方程式。
2.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中会有什么现象？
3.乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗，为什么？
当堂反馈
1能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化碳溶液
2.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有
（）
A. CO
B. CO2
C. C2H4
D. C2H6
3.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是
（）
A. 与氢气反应生成乙烷
高中化学必修二《乙烯》教案-新版
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
教材分析
本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。
按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。
学情分析
已有知识：
·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；
·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；
·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。
存在障碍：
·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；
·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。
待建构发展能力：
·培养学生结构决定性质的思想；
·利用分子的空间结构思考问题能力
教学目标
1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严
谨求实的科学态度。
2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。
《乙烯》教学设计(部级优课)
第一课时：乙烯
一、指导思想
普通高中化学课程是与义务教育化学和科学课程相连接的基础教育课程，是落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体，化学学科素养是学生必备的科学素养。基于赋予我们化学这样的使命，提出了以下教育理念，以发展化学学科核心素养为主旨，重视开展“素养为本”的教学，倡导基于化学学科核心素养的评价，我们的教学紧紧围绕这个思想进行。
二、教材分析：
教材采用了从科学探究出发，从生活实际经验入手，充分利用现象研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。教材赋予了本节知识双重功能，一方面可以满足公民基本科学素养的要求，使学生从熟悉的乙烯制品入手，了解研究有机物的对象、目的，内容和方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的基础知识、帮助学生了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们的学习兴趣。
三、学情分析：
学生在初中学习物质分类的时候对有机物有了简单的了解，但并没有去深入的了解有机物的结构、性质等。高中时学生在《必修2》第一节学习甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，同时，学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的
性质，能强化理论与实际的关系。
四、教学与评价目标：
（一）教学目标
1.通过球棍模型构建乙烯的微观结构，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的练习，形成结构决定性质，性质决定应用的观念。
人教版高中化学必修2 乙烯 说课教案
新课标人教版必修二
来自石油和煤的两种基本化工原料（1）--乙烯
一、教材分析
1. 教材的知识结构和地位作用
从教材整体上看，乙烯是重要的烯烃，也是烯烃类物质的代表，它和我们的生活生产实际密切相关。从知识内涵和乙烯的分子结构特点上看，乙烯既是烃知识的继续，也是学习不饱和烃的开始。做好乙烯教学既是对烷烃知识的巩固，又为后续烃的衍生物性质的学习，以及学生建立有机物“结构--性质--用途”思维模式奠定基础。本节内容包含乙烯的物理性质、分子结构、化学性质和用途。
2. 制定教学目标及重难点依据
高中化学新课程标准：①了解乙烯的主要性质。②认识乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用。③能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化学合成中遵循“绿色化学思想”的重要性。
④查阅资料：利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品。高考考纲：①了解有机化合物中碳的成键特征。②了解乙烯的主要性质。③了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用。学生层面：①对烃有一定的认识，但对物质结构与性质的关系比较陌生，不了解物质的空间结构，对有机反应的产物判断和书写结构式、结构简式都比较困难。②具备一定理解、推理能力，合作探究的习惯逐渐养成。
3.教学目标
知识与技能：
①知道乙烯的分子组成，结构特点，认识其在生活中的应用。
②掌握乙烯的加成反应，理解加成反应的概念。
过程与方法：
①学生通过乙烯“用途--性质--结构”的学习，体会化学学科由具体到抽象，由宏观到微观的思维特点。
②学生通过联系生活经验、思考交流等环节，养成从生活中学习化学的习惯。
情感、态度与价值观：
人教版化学2必修《乙烯》教案设计
人教版化学2必修《乙烯》教案设计
一、整体设计思路
乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活
和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学
生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。
本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学
知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受
学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。
本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探
究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应
用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。
教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，
加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就
决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对
比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，
更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化
学的信心和乐趣。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
高中化学乙烯教案教材分析
高中化学乙烯教案教材分析主题：乙烯的性质及应用
教学目标：
1. 了解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 掌握乙烯的制备方法和性质；
3. 理解乙烯在工业生产中的重要作用；
4. 探讨乙烯的环境影响和应用前景。
教学内容：
1. 乙烯的分子结构和化学性质；
2. 乙烯的制备方法：热裂解和乙烯水解；
3. 乙烯的性质：燃烧、加氢、聚合等；
4. 乙烯在工业生产中的应用；
5. 乙烯的环境影响和应用前景。
教学方法：
1. 示范法：讲解乙烯的化学性质和结构特点；
2. 实验法：进行乙烯的制备实验，观察其性质；
3. 探究法：讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
4. 合作学习法：分组讨论乙烯的应用前景。
教学过程：
1. 引入乙烯的概念及其重要性；
2. 总结乙烯的分子结构和化学性质；
3. 进行乙烯的制备实验，观察其性质；
4. 讨论乙烯在工业生产中的应用和环境影响；
5. 分组讨论乙烯的应用前景，并展示结果。
教学反馈：
1. 学生展示乙烯的应用前景，并进行讨论；
2. 学生进行乙烯的相关实验，总结实验结果；
3. 学生完成乙烯的相关作业，检查答案并进行订正；
4. 教师对学生掌握情况进行评价和反馈。
人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 说课稿
《乙烯》说课稿
冯素厦
一、说教材分析
本节课的教材依据是高中化学人教版必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时《乙烯》。必修2模块的有机化学内容，教材起点低，强调知识与应用的融合。继第一节学习甲烷，乙烯是学生第一次接触的不饱和有机化合物，乙烯的特征反应加成反应是高中有机化学学习的重点，也是学生继取代反应后第二次接触到典型的有机反应。此反应，很好地体现出有机反应的一般特点。从人教版教材的编排看，“乙烯”是继甲烷后学习的第二个典型代表物。教材对乙烯内容的安排，主要强调了从生活实际出发。介绍了乙烯是一种从石油中获得的重要基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。从乙烯的用途入手，通过“石蜡油分解实验”探究乙烯的化工来源，接着着重探讨乙烯的分子结构和主要化学性质，同时着重介绍了加成反应。
二、说学情分析
学生已有知识有：
1.在本书的前两章学习中，了解了经典价键理论、化学键、共价键的极性，并且知道
化学反应的实质是化学键的断裂与生成，化学键的断裂需要吸收能量。
2.通过学习甲烷及烷烃，学生已经初步了解有机物中碳原子的成键特点(有机物分子中
碳原子都是四价的;碳原子之间既能结合成碳链，也能结合成碳环;碳原子之间既可以单键“—”结合，也可以双键“=”或叁键“≡”结合)。
3.能够熟练书写甲烷的电子式、烷烃的分子式、结构式和结构简式，也能初步从组成
和结构的角度认识烷烃的性质。这些知识有利于促进学生对乙烯的结构特点和主要性质及其相互关系的理解。
4.乙烯毕竟是学生学习的第一种不饱和烃，由于缺少对共价键类型(σ键和π键)及其
高中化学(新教材)《乙烯》导学案+课时作业
第二节 乙烯与有机高分子材料
第一课时 乙烯
[明确学习目标] 1.掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响，了解乙烯的用途。2.了解乙烯的物理性质，掌握其化学性质。3.认识加成反应的特点，会书写乙烯发生加成反应的化学方程式。
学生自主学习
乙烯
1．乙烯的组成和结构
2．乙烯的物理性质
3．乙烯的化学性质 (1)氧化反应
①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为□
07C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化，使紫色酸性KMnO 4溶液□
08褪色。 (2)加成反应
①概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他□
09原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应
a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→□
10CH 2BrCH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为 CH 2===CH 2＋H 2O ――→
催化剂
加热、加压
□
11CH 3CH 2OH 。 c ．乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂
△
□
12CH 3CH 3。
(3)聚合反应(加聚反应)
乙烯生成聚乙烯的化学方程式为： □
13n CH 2===CH 2――→
催化剂
CH 2—CH 2。
聚乙烯分子中的链节为□
14—CH 2—CH 2—，聚合度为□
15n 。合成聚乙烯的单体是□
16CH 2===CH 2。
4．乙烯的用途
(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)在农业生产中用作□
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第二节 第1课时乙烯 含答案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时乙烯
[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究
1．按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：
实验操作
实验现象B中溶液紫红色褪去
C中溶液红棕色褪去
D处点燃火焰明亮且伴有黑烟
实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2．请说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以
归纳总结1．不饱和烃与烯烃
2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
1．下列物质属于不饱和烃的是()
A. B．
C．CH2===CH—CH3D．C8H18
答案 C
二乙烯的分子结构
按要求填空
归纳总结
2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()
A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2
B ．乙烯是最简单的烯烃
C ．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
D ．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案 D
三 乙烯的化学性质
1．乙烯的氧化反应 (1)观察实验，记录现象。
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃
高中化学乙烯聚合教案
高中化学乙烯聚合教案
教学目标：了解乙烯聚合的反应机理，掌握乙烯聚合的方法和条件，了解聚乙烯的性质及应用。
教学重点：乙烯聚合的反应机理，聚乙烯的性质及应用。
教学难点：乙烯聚合的具体实验步骤。
教学准备：化学实验室，乙烯、催化剂、溶剂等实验器材。
教学过程：
一、乙烯聚合的反应机理
1. 乙烯聚合是通过在乙烯分子中的碳碳双键上进行加成反应来实现的。
2. 催化剂通常使用配位催化剂，如乙烯基镍、铝烯基等。
二、乙烯聚合的方法和条件
1. 反应条件：反应温度高，通常在高温下进行。
2. 催化剂：常用的催化剂有铝烯基、乙烯基镍等。
3. 实验步骤：将乙烯和催化剂加入反应瓶中，通入氧气进行反应。
4. 反应产物为聚乙烯。
三、聚乙烯的性质及应用
1. 聚乙烯是一种无色、透明的高分子化合物。
2. 聚乙烯具有良好的物理性质，具有较高的韧性和耐磨性。
3. 应用领域：包装材料、医疗器械、塑料制品等。
教学小结：通过本节课的学习，我们了解了乙烯聚合的反应机理以及其方法和条件，同时认识到聚乙烯的性质及应用。
教学作业：1. 总结乙烯聚合的反应机理；2. 研究聚乙烯的制备方法；3. 思考聚乙烯的其他应用领域。
教学反馈：下节课学生自主解读聚乙烯的应用领域，并进行讨论。
以上是本节课的教学内容，希望同学们能够认真学习，并在课下进行相关的练习和实践。祝大家学习顺利！
高中化学优质教案 乙烯) 教学设计[必修]
![高中化学优质教案 乙烯) 教学设计[必修]](https://img.taocdn.com/s3/m/f3844670b52acfc789ebc9b1.png)
第1课时乙烯
一. 教学目标
知识与技能
1.探究乙烯分子的组成、结构式。
2. 掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
3. 了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法
1.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法
2.提高根据有机物性质推测结构的能力
3.掌握研究苯环性质的方法
情感态度与价值观
1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；
2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；
3.通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
二. 教学重点、难点
1.乙烯的化学性质和加成反应
2.苯的化学性质
三. 教学方法
实验探究、设疑启发、对比归纳等
四. 教学过程
多媒体：第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯
我们常说煤是工业的粮食，石油是现在工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
多媒体：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）
【探究实验】：按照教材P67图3－7完成石蜡油的分解实验
观察有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。
学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中
高中化学《来自石油的化工原料--乙烯》优质课教学设计、教案
必修2 第三章第二节第1 课时乙烯教学设计
一、设计思路通过创设情景：小故事引入乙烯的用途之一植物生长调节剂。激发学生对乙烯的学习兴
趣。
说明为什么会产生这一现象？这是什么物质？科学探究不同于烷烃的烃-- 乙烯，使学生初步建立对乙烯的性质了解。从结构角度深化认识乙烯的结构，有利于学生掌握结构和性质之间的关系。学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。在以上的基础，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，以乙烯和溴水反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构碳碳双键分析加成反应，并辅三维动画演示加成反应过程以进行巩固，使得学生对加成反应的掌握较好。同时升华知识，让学生思考归纳归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。
二、教材分析《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯和苯是两类烃的代表物。乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。教材以有机物的学习“结构—性质—用途” 为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。本节在必修模块的有机化学中有双重功能，一方面使学生了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法。另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好基本的知识基础和主要研究方法。
三、学情分析学生刚接触有机化学，对物质结构与性质的关系比较陌生，对物质的空间结构不了解，对有机反应的产物的判断和书写结构简式比较困难。
四、教学目标：
知识与技能
1、通过实验探究得出乙烯分子的组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质，认识加成反应
人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯 教案
《乙烯》教学设计
冯素厦
六、板书设计
乙烯
七、教学亮点
本节课最大的亮点在于教学流程的设计，从乙烯的制备、组成、结构、性质、用途五个方面逐一讲解，环环相扣，更能突出整个教学过程的逻辑性，在迁移默化中贯彻学生在有机物学习中重要的学科思想，即结构决定性质，性质决定用途。
2022届高三化学知识点总结—— 乙烯和烯烃导学案
2022届高三化学知识点总结
——乙烯和烯烃导学案【学习目标】
1、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应
2、了解乙烯的制备和收集方法，熟悉烯烃的化学性质
【主干知识梳理】
一、不饱和烃
1、定义：碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃称为不饱和烃
2、分类：烯烃、炔烃、芳香烃
【热身训练1】
1、下列物质属于不饱和烃的是()
A. B.正丁烷 C.CH2===CH—CH3 D.C8H18
分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型结构特点
C
2H4
乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°
1、关于乙烯分子结构的描述错误的是()
A.乙烯的结构简式为CH2===CH2
B.乙烯是最简单的烯烃
C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上
D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上
2、下列物质中,所有的原子都在同一平面上的分子是()
A.氨气
B.乙烷
C.甲烷
D.乙烯
三、乙烯的物理性质、来源及用途
1、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小
2、来源：石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
3、用途：石油化学工业最重要的基础原料(制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等)，植物生长调节剂，果实催熟剂【热身训练3】
1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()
A.石油的产量
B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量
D.硫酸的产量
2、下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是()
A.利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料
B.可作为植物生长的调节剂
高中化学人教版必修二有机化学乙烯导学案(含解析)
第二节 乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
【核心素养发展目标】
1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。 【知识梳理】
(一)乙烯的分子组成与结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型
空间充
填模型
C 2H 4
CH 2==CH 2
(二)乙烯的性质 1.乙烯的物理性质
颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色
气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小
2.乙烯的化学性质 (1)氧化反应
①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。 化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O 。 ②和酸性KMnO 4溶液反应
现象：酸性KMnO 4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化。 (2)加成反应
①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 书写下列加成反应的化学方程式：
(3)聚合反应
①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：
该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。其中，—CH 2—CH 2—称为链节，n 称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。 (三)乙烯的用途
1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用来衡量一个国家
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章烃的含氧衍生物
①实验室制取乙烯的反应原理是什么？
浓硫酸
CH2===CH2↑＋H2O
【提示】CH3CH2OH――→
170℃
②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？
【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。
【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。
1．实验步骤
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。
2．实验装置
3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。
1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。温度低，如在140 ℃时主
浓硫酸
CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→
140 ℃
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。
(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，完成下列问题：
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：
①________；②________；③________；④________。
(将下列有关试剂的序号填入上述空格内)
A．品红溶液B．NaOH溶液
C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。
(3)使用装置②的目的是________________________________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是
________________________________________________________________________。
(5)确认含有乙烯的现象是________________________________________________________________________。
【解析】利用SO2的漂白性，可用品红溶液检验混合气体中的SO2；检验CH2===CH2时用酸性高锰酸钾溶液，由于SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，为防止SO2的干扰，故用NaOH溶液除去SO2，并用品红溶液检验SO2是否除尽。
【答案】(1)A B A D
(2)装置①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验
(4)检验SO2是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的KMnO4酸性溶液褪色
2．如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；
③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是________________________________________________________________________；
装置甲的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】(1)①制取气体的装置的气密性必须良好，实验前需要检查。
③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 ℃，而减少乙醚的生成。
(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了碳，联想浓硫酸具有强氧化性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
【答案】(1)组装仪器，检查装置的气密性加热，使温度迅速升到170 ℃(2)乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色
探究点二
3.按要求完成实验并填写下表