高中化学乙烯的制取导学案

合集下载

高中化学乙烯的合成教案

高中化学乙烯的合成教案
教学目标：了解乙烯的合成方法，掌握乙烯的生产原理和工业应用。

教学重点：乙烯的合成方法，乙烯的生产原理，乙烯的工业应用。

教学步骤：
一、引入
老师简要介绍乙烯的概念和重要性，以及乙烯在工业生产中的应用。

二、乙烯的合成方法
1. 介绍乙烯的主要合成方法：裂解、氧化、蒸汽重整等。

2. 具体讲解裂解法合成乙烯的原理和步骤。

3. 讲解氧化法和蒸汽重整法合成乙烯的原理和特点。

三、乙烯的生产原理
1. 分析不同合成方法的优缺点。

2. 探讨乙烯的生产过程中可能遇到的问题和解决方法。

3. 结合实际案例，讲解乙烯生产中的关键环节和技术要点。

四、乙烯的工业应用
1. 介绍乙烯在合成乙烯酮、聚乙烯等化学品中的应用。

2. 探讨乙烯在塑料、橡胶、合成纤维等工业中的广泛应用。

3. 分析乙烯在环保、能源、医药等领域的潜在应用价值。

五、小结与展望
总结乙烯的合成方法、生产原理和工业应用，展望乙烯在未来的发展前景。

教学延伸：
1. 学生可以通过实验模拟乙烯的合成过程，深化对乙烯合成方法的理解。

2. 学生可以做乙烯在不同工业领域中的应用调研，拓展对乙烯的应用领域的认识。

课堂设计：
整堂课以讲解、讨论和实验为主，增强学生的实践操作和思维能力。

通过案例分析和问题解答，引导学生深入探讨乙烯的合成原理和工业应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。

《乙烯》教学设计(部级优课)

第一课时：乙烯一、指导思想普通高中化学课程是与义务教育化学和科学课程相连接的基础教育课程，是落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体，化学学科素养是学生必备的科学素养。

基于赋予我们化学这样的使命，提出了以下教育理念，以发展化学学科核心素养为主旨，重视开展“素养为本”的教学，倡导基于化学学科核心素养的评价，我们的教学紧紧围绕这个思想进行。

二、教材分析：教材采用了从科学探究出发，从生活实际经验入手，充分利用现象研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。

教材赋予了本节知识双重功能，一方面可以满足公民基本科学素养的要求，使学生从熟悉的乙烯制品入手，了解研究有机物的对象、目的，内容和方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的基础知识、帮助学生了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们的学习兴趣。

三、学情分析：学生在初中学习物质分类的时候对有机物有了简单的了解，但并没有去深入的了解有机物的结构、性质等。

高中时学生在《必修2》第一节学习甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，同时，学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质，能强化理论与实际的关系。

四、教学与评价目标：（一）教学目标1.通过球棍模型构建乙烯的微观结构，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的练习，形成结构决定性质，性质决定应用的观念。

2.通过类比甲烷的性质，对比学习乙烯的结构及性质。

3.通过了解生活中的乙烯制品，认识化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，强化社会责任感。

4.通过阅读资料，初步学会收集信息的能力。

（二）评价目标1.通过类比甲烷的性质，对比学习乙烯的结构及性质，诊断掌握学习烯烃性质的方法，建立学习有机化学的重要思想“结构决定性质，性质决定用途。

高中化学必修二《乙烯》教案-新版

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。

按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。

本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。

学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。

存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。

待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。

通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。

2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。

3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。

鲁科版高中化学必修第二册《石油的炼制乙烯》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第二册《石油的炼制乙烯》优质课公开课课件、教案鲁科版版《化学2》第三章第2节第1课时乙烯【教材分析】本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。

教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，从乙烯用途的角度激发学生的学习兴趣，着重介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要的有机反应——加成反应。

乙烯的分子结构是掌握乙烯化学性质的基础，乙烯性质的重点放在化学性质上。

而在讲授乙烯的性质时，又紧紧围绕乙烯的结构展开，强调乙烯分子中碳碳双键有一个键容易断裂的特点，因此本节课在介绍性质之前，先从乙烯分子结构入手，使学生更深刻地理解结构与性质的关系。

本节课与生产生活结合紧密，具有教育价值。

【学情分析】在本节课之前，学生已经学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构决定性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。

另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，初步学习如何进行理论与实际，使学生能够学以致用。

在前一节课，学生也掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念，为本节课不饱和烃的引入铺垫基础。

【教学目标】知识与技能：知道乙烯的来源。

认识乙烯的结构特点。

认识乙烯的主要物理性质和化学性质。

记住乙烯在生产生活中的应用。

过程与方法：提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

认识有机化合物的存在—结构—性质—用途的主线。

培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。

深化学习具体物质的科学方法。

情感态度与价值观：通过有机化学中结构决定性质，反应条件决定产物的思想，领悟内外因的辩证关系；结合加成反应强化对化学反应本质的辩证认识。

通过乙烯性质实验培养学生严谨求实的科学态度和探索创新品质。

【教学重点和难点】乙烯的结构特点和主要性质【教学难点】乙烯的加成反应【教学策略】自主学习、合作学习、实验讨论、对比归纳、微课视频小结。

高中化学乙烯说课教案

高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。

2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。

3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。

二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。

难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。

三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。

分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。

2. 学习乙烯的物理性质。

介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。

3. 学习乙烯的化学性质。

讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。

4. 学习乙烯的制备方法。

介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。

5. 讨论乙烯的应用领域。

讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。

6. 解决实际问题。

通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。

四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。

五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。

2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。

3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。

六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。

同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。

高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯

第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。

②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。

乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。

③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。

在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。

人教版高中化学乙烯教案

人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。

二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。

三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。

四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。

第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。

二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。

三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。

四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。

五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。

教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。

评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。

高中化学乙烯微格教学教案

高中化学乙烯微格教学教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的结构与性质；
2. 掌握乙烯的化学性质及其反应；
3. 熟练运用微格学习方法，提高学习效率。

二、教学内容：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的制备方法；
3. 乙烯的化学性质及反应。

三、教学重点：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的化学性质及其反应。

四、教学难点：
1. 乙烯的制备方法；
2. 乙烯的反应机理。

五、教学过程：
1. 导入：通过引入一些有关乙烯的实际问题或现象，引起学生的兴趣和思考。

2. 理论学习：介绍乙烯的结构、性质、制备方法以及典型反应。

3. 微格学习：让学生根据乙烯的化学性质，通过构建微格表，总结乙烯的反应规律。

4. 实验：进行乙烯的制备实验，观察实验现象，验证理论知识。

5. 总结：对乙烯的结构、性质、制备方法及反应进行全面总结，巩固所学知识。

六、教学评价：
1. 课堂练习：通过练习题考察学生对乙烯的认识程度。

2. 实验报告：要求学生撰写乙烯制备实验的实验报告，加深对乙烯的理解。

七、教学反思：
1. 需要更加注重学生动手能力的培养，增加实验环节，提高学生的实践能力。

2. 结合实际应用，拓展乙烯的相关知识，激发学生学习的兴趣和动力。

人教版高中化学必修第2册学案设计第七章第二节第一课时《乙烯》

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。

2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。

学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。

4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。

通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。

【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。

略具烃类特有的臭味。

密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。

乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。

【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。

有机化学方程式归纳导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修5

高中有机化学方程式归纳不饱和度：1、定义——不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，在有机化学中常用来衡量有机物分子不饱和程度，用希腊字母Ω表示，在推断有机化合物结构时很有用。

H2、（1）定量计算公式：Ω=C- 2+1（该公式适用于只含碳、氢、氧、以及卤素的计算）注意：①在进行不饱和度计算时,氧原子对不饱和度没有贡献；②有机物分子中的卤素原子，可视作氢原子计算不饱和度Ω。

（2）含N 有机物直接数氢原子，易出错。

最好不要去算不饱和度，将卤原子视为H 原子)3、定性理解：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。

①一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）贡献1个不饱和度，即Ω=1；②一个叁键（炔烃：碳碳三键）贡献2个不饱和度，即Ω=2；；③一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度，即Ω=1；④一个苯环贡献4个不饱和度，即Ω=4。

4、根据结构计算：Ω=双键数+ 叁键数×2 +环数注意：一般不饱和度Ω ≥4时，要考虑可能含有苯环。

例如，某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能是（）A、C9H12B、C17H20C、C20H30D、C12H20一、烷烃的主要化学性质【烷烃通式为：(C n H2n+2)】,不饱和度为（）。

1、氧化反应（1）燃烧：CH4(g)+2O2(g)燃→CO2(g)+2H2O(l)（2）★烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳溶液）因反应而褪色2、取代反应一氯甲烷：CH +Cl 光CH Cl+HCl（★甲烷的四种氯代产物中只有一氯甲烷：CH Cl4 2 3 3是气体，其他均为液体）光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2CCl4+HCl （CCl4可用于灭火）二、烯烃的主要化学性质★单烯烃通式为：（C n H2n ）；单烯烃最简式（CH2）；与（环烷烃）互为同分异构体，不饱和度为（）。

乙烯的实验室制法及性质检验-高中化学实验说课稿

乙烯的实验室制法及性质检验-高中化学实验说课稿，一种安全简便的学生分组实验改进方案说课文稿安顺第二高级中学王晓一、使用教材二、实验教学目标（一）知识与技能：制取乙烯并验证乙烯能发生加成反应和氧化反应。

（二）过程与方法：通过发现传统学生分组实验的不足，引发学生思考、分析、讨论、探究、验证、归纳，从而培养学生的分析能力、动手能力等综合能力。

（三）情感态度与价值观：通过改进实验方案的设计来培养学生敢于探索的勇气和严谨的科学态度。

增强中学生团队合作精神和低碳环保的意识。

三、实验教学内容通过实验，学生应了解乙烯的实验室制备方法和性质检验方法，在传统学生分组实验中发现以下不足：1．作为催化剂的浓硫酸危险，且不易回收；2．浓硫酸具有脱水性将乙醇炭化使溶液变黑、圆底烧瓶内壁发黑，学生和老师难以清洗；3．浓硫酸具有强氧化性，与乙醇的炭化产物反应产生SO2不仅会污染环境,而且会干扰乙烯的性质检验,故实验中还需用到氢氧化钠溶液除杂；4．溴和四氯化碳有毒[1]且易挥发，对实验人员身体造成直接伤害等。

第1页共4页针对上述不足之处，引发学生思考、分组探究并结合查阅文献资料设计合理改进方案，弥补以上不足。

四、实验创新要求/改进要点(一)探究并筛选安全、高效的催化剂替代浓硫酸，以保证学生分组实验的安全性、可操作性，从而取得良好的实验效果。

(二)要求实验安全性较高、毒性低、低碳环保、实验装置简单化、实验材料易获取等。

（三）引导学生分组团队合作、思考探究，并验证设计方案的可行性。

五、实验原理和实验设计思路（一）实验原理（二）实验设计思路1．经师生共同查阅资料，发现磷酸、氧化铝等都可作为该反应的催化剂，经实验比对后发现氧化铝效果更好，且无副产物乙醚产生。

利用铝制易拉罐制取表面有氧化铝的铝片和铝丝，不仅安全、易回收，还可反复使用，而且它在生活中随处可见，易收集。

2．为控制乙醇的汽化速度,采用棉花蘸取乙醇,酒精灯微热。

但若加热时间过长，无水乙醇完全汽化后，棉花将炭化也会导致试管难以清洗。

乙烯的制取与性质一体化微型实验设计

.NaOH溶液< 酸性 K MnO.,’溶液甲乙图1传统实验室制取乙烯的装置在制取乙烯气体的微型化实验中，我们除了选用一些实验室常用的仪器之外，也可以选用生活中的微型仪器改进实验装置。

可以用五氧化二磷代替浓硫酸，五氧化二磷是酸性氧化物，与无水乙醇反应也能产生乙烯，而且还有干燥、吸热等效果，反应方程式[4::3CH3CH2O H + P205 ^^3CH2 =CH2 +2H3P 04利用微型实验仪器，可以使反应现象明显，药品用量少，减少环境污染，还可以培养学生的科学态度与社会责任方面的学科核心素养。

―、仪器和药品微型注射器、微型圆底烧瓶（带支口）、KDM 型控温电热套、W 管、尖嘴玻璃管、小烧杯、棉花。

五氧化二磷、无水乙醇、氯化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、澄清石灰水。

图2乙烯的制取及性质检验一体化微型实验装置三、实验步骤1. 仪器组装按照图2从左到右依次组装仪器:将注射器插进橡胶塞中，用橡胶塞将圆底烧瓶塞紧，置于铁架台上；然后用橡胶管将W 管与圆底烧瓶的支口连接,再用橡胶管将 W 管的另一端与尖嘴玻璃管连接。

2. 检查气密性组装好仪器之后，将尖嘴玻璃管置于水槽之中，用热的湿抹布捂住圆底烧瓶，过一会儿，水槽中的尖嘴玻璃管管口吐出气泡，说明该装置的气密性良好。

3. 乙晞的制取和除杂在圆底烧瓶中装人少量五氧化二磷，塞上橡胶塞，把装有无水乙醇的注射器插人橡胶塞，伸进圆底烧瓶，根据需要控制注人无水乙醇的量。

在圆底烧瓶的支口处塞一团用氯化钠溶液浸湿的棉花，可以吸收挥发出来的乙醇，以达到除杂的目的。

将圆底烧瓶置于水浴中, 用控温电热套进行加热，使反应温度保持稳定。

4. 乙烯的性质检验(1)乙烯与溴水的加成反应。

在W 管的第一个凹处注人少量溴水（注意不能封*安徽省质量工程项目“合肥师范学院安徽国星生物化学有限公司实践教育基地”（项目编号:2019sjjd 36);“化学工程与工艺专业卓越工程师培育创新项目”（项目编号:202〇zyrc133)研究成果。

高中化学教资面试乙烯教案

高中化学教资面试乙烯教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的化学式、结构、物理性质和化学性质。

2. 掌握乙烯的制备方法和主要用途。

3. 能够根据乙烯的性质进行简单的化学反应方程式推导和问题解答。

二、教学重点难点：
1. 乙烯的结构和物理性质。

2. 乙烯的化学性质和用途。

三、教学准备：
1. PPT讲义。

2. 实验器材：乙烯气体和试剂。

3. 教学视频：乙烯的制备方法。

四、教学过程：
1.导入：通过展示乙烯的分子式和结构式，引导学生注意乙烯的特点。

2.讲解乙烯的物理性质和化学性质，以及主要用途。

3.实验展示乙烯的制备方法，并让学生观察乙烯的性状。

4.分组讨论乙烯的反应性和实际应用。

5.练习乙烯的简单化学反应方程式。

五、课堂作业：
1. 预习乙烯相关知识。

2. 完成乙烯的性质和用途总结。

六、教学反馈：
1. 分析学生的学习情况，完成乙烯相关知识的检测。

2. 总结乙烯知识点，强化记忆和理解。

高中化学必修二导学案：第三章有机化合物第二节第1课时乙烯含答案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。

2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。

3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。

一石蜡油分解产物的实验探究1．按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。

2．请说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。

答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以归纳总结1．不饱和烃与烯烃2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。

从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。

1．下列物质属于不饱和烃的是()A. B．C．CH2===CH—CH3D．C8H18答案 C二乙烯的分子结构按要求填空归纳总结2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有原子都在一条直线上答案 D三乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应 (1)观察实验，记录现象。

(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。

为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。

(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。

高中化学必修二乙烯教案

高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。

2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。

3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。

4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。

5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。

6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。

五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。

人教版化学必修二第三章第二节《乙烯》乙烯教案

知识与技能：
1、认识乙烯及加成反应。
2、掌握有机物氧化反应、可燃性等化学性质。
过程与方法：
1、通过实验养成观察分析能力，提高研究性学习的能力。
2、形成有机物学习的一般思路和方法，结构决定性质，性质决定用途的化学学科思想。
情感态度价值观：
1、认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，感受乙烯对人类生产生活的价值。初步确立可持续发展的观念。
引导学生发现有机物知识间的内在联系，迁移并强化“结构决定性质”的学科思想，形成对有机物结构和性质的根本认识，建立有机物“结构(组成)－性质－用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般思路和方法，帮助他们打开学习有机化学之门，对于必修和选修阶段的有机化学学习都具有十分重要的指导意义。
三、教学目标
甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色但是乙烯可以，酸性高锰酸钾为强氧化剂，乙烯可以被氧化剂氧化，具有还原性，尝试写出方程式。
乙烯这样有别于甲烷的性质有什么作用呢？
甲烷中混有乙烯，是否可以通入KMnO4溶液除去乙烯？
完成方程式书写。
可以鉴别甲烷和乙烯。
不可以，由杂质二氧化碳生成。
实验结果:乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，生成了无色的1，2－二溴乙烷(CH2BrCH2Br)液体。
四、教学重难点
1、教学重点：加成反应。
2、教学难点：有机物结构与性质的关系。
五、教学过程
教学
环节教师活动学源自活动设计意图环节一
引入主题
乙烯的
工业制法
石油在我们的生活中有什么重要的作用呢？石油取之于地底，如何将原油提炼成我们需要的工业原料呢？我们来学习石油如何炼制？有什么产品呢？
汽车动力，工业使用等
思考，翻看课本石蜡油分解实验。
环节五

2022届高三化学知识点总结—— 乙烯和烯烃导学案

2022届高三化学知识点总结——乙烯和烯烃导学案【学习目标】1、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应2、了解乙烯的制备和收集方法，熟悉烯烃的化学性质【主干知识梳理】一、不饱和烃1、定义：碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃称为不饱和烃2、分类：烯烃、炔烃、芳香烃【热身训练1】1、下列物质属于不饱和烃的是()A. B.正丁烷 C.CH2===CH—CH3 D.C8H18分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型结构特点C2H4乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°1、关于乙烯分子结构的描述错误的是()A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上2、下列物质中,所有的原子都在同一平面上的分子是()A.氨气B.乙烷C.甲烷D.乙烯三、乙烯的物理性质、来源及用途1、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小2、来源：石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平3、用途：石油化学工业最重要的基础原料(制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等)，植物生长调节剂，果实催熟剂【热身训练3】1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2、下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是()A.利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B.可作为植物生长的调节剂C.是替代天然气作燃料的理想物质D.农副业上用作水果催熟剂四、乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应乙烷和乙烯结构的对比乙烷(C2H6)乙烯(C2H4)键长/10-10m 1.54 1.33键能/kJ·mol-1348615键角109°28′120°C==C的键能并不是C—C的两倍，说明C==C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定，乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。

高中化学教案乙烯教材

高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。

教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。

教学难点：
乙烯的环境和健康影响。

教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。

二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。

2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。

三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。

2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。

四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。

2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。

五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。

六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。

七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。

教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。