铝及其化合物一轮复习——教案

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2019-2020年高三化学一轮复习镁、铝及其化合物学案

〖复习目标〗

1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

〖知识清单〗

考点一镁及其化合物

一．镁的提取

⑴向海水中加入石灰乳：。

⑵制取MgCl2·6H2O：。

⑶加热蒸干MgCl2：。

⑷电解MgCl2：。

二．镁的性质

⑴物理性质

⑵化学性质

①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、。

②与CO2反应方程式为：。

③与酸反应

镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：

。

镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。

④与盐溶液反应

与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：。

⑶用途

〖典型例析〗

例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用

到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。

蒸发时：。

考点二铝及其化合物

一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质

1．与非金属单质反应

①与O2反应：

②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为

高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物

常温下，铝发生____，加热时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白金属较软较小＜＜＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷，15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
A. 物质的量之比为3∶2 B. 质量之比为3∶2 C. 摩尔质量之比为2∶3 D. 反应速率之比为2∶3
【自主解答】 A 解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为8∶9，反应速率之比为 3∶2。
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是( )

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用

1 镁的重要化合物氧化镁碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧

化镁中强碱

Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋

＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁

MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△

MgO ＋H 2O

氯化镁用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融

Mg ＋Cl 2↑

2 铝的主要化合物

(1)氧化铝和氢氧化铝

(2)复盐——硫酸铝钾

①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾

明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3

胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

学霸巧学卡对镁、铝化合物的深层解析

(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中

是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物

第17讲铝、镁及其化合物
复习目标
1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。 2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
内容索引
考点一铝及其化合物考点二镁海水提镁真题演练明确考向
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>
铝及其化合物
1.铝单质
必备知识
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3
返回
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>
镁海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2H＋===CO2↑＋H2O B.浸出渣的成分是SiO2 C.母液的主要溶质是NH4Cl D.固体X是Mg(OH)2
MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误； SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁：MgCl 2＋2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶质是NH4Cl，故C、D正确。
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点一镁、铝单质的性质及应用教学案

〖专题十四镁、铝及其化合物〗

之小船创作

考纲展示命题探究

考点一镁、铝单质的性质及应用

1 镁

(1)物理性质

具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。

(2)结构

――→－2e －

(3)化学性质

①与非金属单质反应(O 2、N 2、Cl 2)

2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO (产生耀眼的白光)

3Mg ＋N 2=====点燃

Mg 3N 2

Mg ＋Cl 2=====点燃

MgCl 2

②与水(反应)

Mg ＋2H 2O=====△

Mg(OH)2＋H 2↑

③与酸反应

Mg ＋2H ＋===Mg 2＋

＋H 2↑

④与盐反应

Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu

⑤与CO 2反应

2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C

(4)用途

生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

(5)冶炼

工业炼镁：MgCl 2=====通电

熔融

Mg ＋Cl 2↑ 2 铝

(1)铝的物理性质及用途

(2)铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

(3)化学性质

①与非金属单质反应(O 2、Cl 2、S)

2Al ＋3Cl 2=====△

2AlCl 3

2Al ＋3S=====△

Al 2S 3(水溶液不存在)

②与酸反应

③与碱反应

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑

④与盐反应

Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag

⑤与氧化物反应(铝热反应)

2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3

高三化学一轮复习元素化合物知识镁和铝教案

镁与铝

Ⅰ.课标要求

1. 通过海水制镁事例了解镁及化合物性质。

2. 通过合金材料了解铝及化合物性质.

3. 能列举合金材料重要应用.

Ⅱ.考纲要求

1. 掌握镁铝及化合物性质。

2. 了解镁铝及化合物在生活.生活中应用.

Ⅲ.教材精讲

1. 镁知识主线

上图1～13中有关化学方程式如下：

① 2Mg+O 2=2MgO ② 3Mg+N 2 === Mg 3N 2

③

Mg+Cl 2 ==== MgCl 2、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ ④ MgCl 2 ==== Mg+Cl 2↑ ⑤ MgO+H 2O === Mg(OH)2 ⑥ Mg(OH)2 === MgO+H 2O ⑦ Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O

⑧ MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

⑨

MgCO 3===MgO+CO 2↑ ⑩

MgCO 3+H 2O===Mg(OH)2+CO 2↑ ⑪ Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑

点

点熔

电△

△

△ △

⑫

Mg(OH)2+H 2SO 4=MgSO 4+2H 2O ⑬ MgSO 4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na 2SO 4

2. 铝知识主线

上图1～12有关化学方程式如下：

① 4Al + 3O 2 =2Al 2O 3

② 2Al 2O 3 ==== 4Al +3O 2↑ ③ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑

④ 2Al + 2NaOH + 6H 2O= 2Na[Al(OH)4] +3H 2↑

⑤ 2Al(OH)3 ====Al 2O 3 + 3H 2O

高三化学一轮复习铝及其化合物

证对市爱幕阳光实验学校铝及其化合物编号：17

组别

【学习目标】

1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活用。

2、小组探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对根底知识检测

5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师15

分钟，稳固落实5分钟

【根底自学】

一、铝

1、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，

导电性仅次于____

2、化学性质：

〔1〕与非金属单质〔O2、Cl2、S〕反

思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因？

②铝在氧气中燃烧的现象？反的化学方程式？因此铝可用于制造

______、______、______。

〔2〕发生铝热反

思考：①引发铝热反的操作是？现象？试举例写出铝热反的化学方程式？

②什么是铝热剂？铝热反的用是？

(3) 铝能与某些盐溶液反，写出铝与硫酸铜溶液反的离子方程式

______________________

练习1、称取两份铝粉，第一份参加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份参加足量的稀盐酸，如果要放

出相同的气体〔在同温同压下〕，两份铝的质量之比为〔〕

A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1

二、铝的化合物

氢氧化铝是______________的白色状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________

思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反，又能与强碱反。

高考化学一轮复习PPT课件_铝及其化合物(PPT版)共

(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物( √ ) (4)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体( × )
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考向二铝与酸、碱反应的定量分析 [命题素材] 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系铝与酸、强碱溶液反应的实质都是A0 l失―去―3→e－＋A3l，故 Al 与酸、强碱溶液反应时， Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为VVNHaOClH（（HH2） 2）＝ 1∶1。
名师提示你 (1)铝制品在空气中形成一层致密的氧化膜，保护内层金属而不生锈。 (2)铝热反应为置换反应，活泼金属置换不活泼金属，可用于焊接钢轨、冶炼难熔贵重金属。
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3.铝的制备及用途 (1)制备原理电解熔融Al2O3：__2_A__l2_O__3(_熔__融__)=_电_=_=解_=_=_4_A_l_＋__3_O_2_↑_____。 (2)用途 ①纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

2022化学第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物教案

第2节铝及其化合物

考纲定位要点网络

1。掌握铝的主要性质及其应

用.

2.掌握铝的重要化合物的主要

性质及其应用。

3.了解铝及其重要化合物的制

备方法。

铝单质的性质及制备

知识梳理

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3

④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑

⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3

⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）3

3．铝热反应实验探究

（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：

(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。

（3）现象

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

(4)应用

①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等。

注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。

4．工业电解熔融Al2O3制备Al

（1)电极反应错误!

(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。

注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。

［辨易错]

（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.

(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。（）

(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。

镁铝其化合物一轮复习教案加作业

江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习教案

专题四第三单元镁铝（共2课时）

第1课时

【高考考点】1．掌握镁、铝及其重要化合物的性质和用途

2．了解铝热反应及铝的冶炼

3．对合金的概念及性质有大致印象

【知识要点】

一．镁铝的比较

【思考1】如何从铝土矿(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)中获得纯净的Al2O3?供选用的试剂有：盐酸、CO2、氢氧化钠、氨水．注意每种试剂不能重复使用．

二．镁、铝的重要化合物

（1）氧化物

【思考2】制取Al(OH)3的可能途径有那些？

（2）氢氧化物

三、合金

（1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。

（2）铝合金

金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。

①性质特征

铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成形、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。

②用途

铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。

1.（2011广东高考）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

高三化学一轮复习铝及其重要化合物(一)教学设计

铝及其重要化合物

授课题目课题：铝及其重要化合物

拟2 课时

第 1课时

明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约

等辨证唯物主义观点的教育

重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，

课型□讲授□习题□复习□讨论□其它

教学内容设计师生活动设计

【高考知识点梳理】

课前自主复习

一、氧化铝

1.物理性质

色溶于水的固体，熔点

2.Al2O3

是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式：

3.用途

（1）冶炼（2）良好的

二．氢氧化铝

1.制备

写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式

2.化学性质是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子

方程式教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

3.用途

（1）能凝聚水中并能可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作剂。

三．硫酸铝钾

1.电离方程式

2.明矾的化学式，因为

可作净水剂

【考纲点拨】

1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B）

2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。（B）

【自主研究例题】

1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是

A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

高中化学_铝及其重要化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

高三一轮复习铝及其重要化合物的教学设计

一．教学目标：

<一>知识与技能：

1.掌握铝的性质及其主要应用。

2.理解氧化铝及氢氧化铝的两性。

3.掌握氢氧化铝的制备方法。

4.了解明矾净水的原理。

<二>过程与方法

1.通过掌握制取氢氧化铝的方法，培养学生分析和解决问题的能力。

2.通过自主—探究—体验—合作的学习方式，使学生对问题的过程进行理性的思考。

3.通过复习培养学生的归纳总结、对比分析和合作探究能力；

<三>态度与观念:

1.通过铝的化学性质的学习，渗透“位、构、性”的思想

2. 通过氧化铝两性和氢氧化铝两性的学习，加深对元素观和分类观的认识。

3.通过分析铝的化合物之间的转化，使学生学会用辩证和发展的眼光认识事物。

二、教学重难点

1.教学重点：铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质

2.教学难点：铝的有关计算、氢氧化铝的制备

三、教学过程

学情分析

铝及其重要化合物是重要的元素化合物知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的复习，可以使学生对所学金属元素化合物知识进行综合、归纳，为其他金属和非金属的元素化合物知识复习提供了方法指导，为电化学知识的复习提供了理论基础。针对本节内容，学生情况有以下几个特点。

1.知识储备：学生已经在高一系统学习了铝及其化合物的知识，对铝的相关知识有了一个大概的印象。并在高三系统复习了物质的分类和钠及其重要化合物，对金属元素化合物知识的复习有了一个初步了解。

2.学习问题：我校学生基础普遍较差，虽是一轮复习但大多数学生掌握不好且遗忘严重，再加上铝及其化合物的知识里面涉及的反应较多，学生掌握起来有一定的困难，尤其是铝的特性及氧化铝、氢氧化铝的两性加大了复习的难度。因此，本节课的教学首先是注重基础知识的梳理和重要知识的落实问题，其次是渗透物质的类别观和元素的价态观，最后才是相关知识的应用和迁移问题。在复习过程中采用低起点、小台阶，引导分析，并归纳总结的方法，降低学生学习的难度，提高复习效率。

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其化合物教案新人教版

第二节镁、铝及其化合物

考纲定位

要点网络

1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。

2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。

镁及其化合物的性质和提取

知识梳理 1．镁的性质

镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。 (1)与非金属(O 2、Cl 2、N 2等)的反应 ①2Mg＋O 2=====点燃2MgO 、②Mg＋Cl 2=====点燃

MgCl 2、 ③3Mg＋N 2=====点燃

Mg 3N 2。 (2)与水或酸的反应

①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△

Mg(OH)2＋H 2↑。

②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋

===Mg 2＋

＋H 2↑。

(3)与某些氧化物的反应

镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C 。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固体和黑色固体生成。

2．镁的重要化合物

(1)MgO ：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：MgO ＋2H ＋

===Mg

＋

＋H 2O 。

(2)Mg(OH)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)

Mg 2＋

(aq)＋2OH －

(aq)，

溶解度小于MgCO 3，故MgCO 3＋H 2O=====△

Mg(OH)2＋CO 2↑。

(3)MgCO 3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。

(4)Mg 3N 2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。 (5)MgCl 2：MgCl 2可发生水解，由MgCl 2·6H 2O 制备MgCl 2时，要在HCl 的气氛中脱水。 [辨易错]

2014届高考化学(新课标)一轮复习方案课件第7讲铝及其化合物

－1
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第7讲
考向互动探究
铝及其化合物
[解析] D 由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产生氢气，可以不予考虑。根据铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式： 2Al ＋ 6H ＋ ===2Al3 ＋＋ 3H2 ↑ 、 2Al ＋ 2OH －＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，5.4 g Al 能够与 0.6 mol H＋、 0.2 mol OH－恰好反应。金属有剩余，说明酸或碱不足。B －＋选项中 n(OH )＝0.8 mol， C 选项中 n(H )＝0.8 mol， D 选项＋中 n(H )＝0.4 mol。
[解析] × 铝与热的浓硫酸反应，错误。
3．[2009·广东理基卷] 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用( )
[解析] √
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第7讲
考向互动探究
铝及其化合物
—— 核心突破 ——
1．金属与酸反应的计算 (1) 金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原－子的物质的量：n(e )＝n(H)＝2n(H2)。 (2)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 H2 的物质的量之比等于反应后金属离子的化合价之比。 m（金属混合物） (3) 平均摩尔电子质量法。利用＝－ n（e ） m（金属混合物），即可确定金属混合物转移 1 mol 电子所 2n（H2）需混合物金属的质量；组分金属的摩尔电子质量(即若为一价金属的相对原子质量)范围；确定可能的金属组成。

化学一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物教案鲁科版

第9讲镁、铝及其重要化合物

[考纲要求］1。掌握镁、铝的主要性质及其应用。2。掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一镁、铝的性质及应用

1．铝

（1）存在和物理性质

①铝是地壳中含量最多的金属元素.自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①Al错误!错误!

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3

③Al错误!错误!

④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4］－＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe

(3）工业制备

化学方程式为：2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。

（4）用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。2．镁

(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低,有良好的导电、传热和延展性。

（2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①Mg—错误!

②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C

③Mg＋2H2O错误!Mg(OH)2＋H2↑

④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(3)工业制备

MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑

(4）用途

生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

（1）能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。

(2)Mg3N2极易水解,其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg （OH）2↓＋2NH3↑.

（3）MgO熔点很高，可作耐火材料.

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

铝、镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习备课精选课件(新教材新高考)

D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
解析
A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解； B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀； D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。
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3.Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。 (1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)： _A_l_3_＋_＋__3_N_H_3_·_H_2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_N__H_＋4___。 (2)向含 AlO－2 的溶液中通入过量的 CO2： _A_l_O_－ 2_＋__C__O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__H__C_O_－ 3___。 (3)Al3＋与 AlO2－发生相互促进的水解反应：
_A_l_3_＋_＋__3_A_l_O_－ 2_＋__6_H__2_O_=_=_=_4_A__l(_O_H__)3_↓__。
4.工业炼铝的流程方案一：碱溶法
方案二：酸溶法
易错辨析
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) × 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( ) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( × ) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( × )