环境腐蚀
自然环境中的腐蚀汇总
露 点 温 度 表
2016年6月11日
5.1.4.3 大气成分
(1) SO2的影响 在大气污染物中，SO2的影响最为严重。 SO2促进金属大气 腐蚀的机理主要有： 一部分SO2在高空中能直接氧化成SO3，溶于水中生成 H2SO4 一部分SO2被吸附在金属表面，与Fe作用生成FeSO4， FeSO4进一步氧化并由于强烈的水解作用生成硫酸
5.1.1 大气腐蚀的定义和特点
金属材料暴露在空气中，由于空气中的水和氧的化学和电化 学作用而引起的腐蚀称为大气腐蚀。
最常见的大气腐蚀现象——生锈 世界钢产量60%以上的钢材是在大气环境中使用 大气 腐蚀损失的金属约占总腐蚀损失量的50%以上； 对于某些功能材料(如微电子线路)、装饰材料及文物，即使 是轻微的大气腐蚀有时也是不允许的。
5.1.3.4 耐候钢锈层结构的特点
耐候钢，即耐大气腐蚀钢，是通过合金化在钢中加入一定量 的Cu、P、Cr、Ni、Mo等合金元素形成的具有优异的耐大气腐 蚀性能的低合金钢。
2016年6月11日
5.1.4 大气腐蚀的分类
大气腐蚀的影响因素比较复杂，但主要因素有： 湿度
主要 因素
温度
大气 成分
2016年6月11日
止电解液中的情况相似；在疏松干燥的土壤中，腐蚀过程转变为 阳极控制占优势(图5-5b)，这时腐蚀过程的控制特征近似于大气
自然环境中金属的腐蚀
自然环境中金属的腐蚀
自然环境中，金属的腐蚀是一种常见的现象。金属腐蚀指的是金属与周围环境发生化学反应，导致金属表面发生损坏。金属腐蚀不仅会对金属材料本身造成损害，还会对环境和人类造成不良影响。本文将介绍金属腐蚀的原理、影响因素以及防腐措施。
首先，金属的腐蚀是由于金属与氧气、水和其他化学物质之间的反应而引起的。金属腐蚀的主要原理是电化学反应。金属在电解质溶液中放电，被溶液中的阴离子氧化，并释放出电子。在金属表面产生一个阳极区和一个阴极区，阳极区发生金属溶解，而阴极区则减少金属表面的反应。
金属腐蚀的速度在很大程度上取决于环境因素。其中，氧气和水是金属腐蚀的主要因素。水中的氧气与金属发生氧化反应，形成金属氧化物。这种氧化反应是金属腐蚀的根本原因。此外，温度、湿度、盐度、酸碱度等环境条件也会影响金属腐蚀的速度。例如，高温和湿度会加速金属腐蚀的发生，而酸性环境也会增加金属腐蚀的程度。
金属腐蚀不仅会对金属材料本身造成损害，还会对环境和人类健康造成不良影响。金属腐蚀会导致金属材料的强度降低，减少其使用寿命。此外，金属腐蚀还会产生有害物质，如氧化物、盐和酸等，这些物质会对环境造成污染。例如，铁腐蚀会生成铁锈，不仅对钢结构的稳定性造成威胁，还会对土壤和水体造成污染。金属腐蚀还会导致环境中的金属离子增加，从而对生物体产生毒害。
为了延长金属材料的使用寿命，并减少金属腐蚀对环境和人类的危害，我们需要采取一系列的防腐措施。其中，最常见的方法是涂层保护。利用涂层可以将金属与周围环境隔离，降低金属表面与空气和水接触的机会，从而达到防止金属腐蚀的效果。涂层材料通常有油漆、漆膜、聚合物薄膜等，其具有隔离作用，可以保护金属免受外界环境的侵蚀。
环境腐蚀性类别
造成腐蚀的环境根据其腐蚀性可分为不同类别。分类是基于ISO 9223:1992标准金属和合金的腐蚀—气氛的腐蚀性—分类。它对环境归类，基于潮湿的时间，以及二氧化硫和氯化物的含量。
ISO 9224标准金属和合金的腐蚀—气氛的腐蚀性—腐蚀性分类的指导值给出了钢材、锌、铜和铝在前五年内的腐蚀速率。
在下列两种标准中，腐蚀性分类是通过气氛和浸泡所施加的荷载所决定的：
EN ISO 12944-2
油漆和清漆—钢结构通过防护涂料系统的腐蚀防护—第2部分：环境分类
ISO 14713
结构中钢铁的腐蚀防护——锌铝涂层——指导方针
表1列举了每一种腐蚀类别的环境和第一年中钢和锌的腐蚀速率的例子。
表1. 环境类别
腐蚀环境种类
环境种类
大气腐蚀环境
1.农村大气农村大气是最洁净的大气，空气中不含强烈的化学污染，主要含有有机物和无机物尘埃等。影响腐蚀的因素主要是相对湿度、温度和温差.
2.城市大气城市大气的主要污染物主要是城市居民生活所造成的大气污染，如汽车尾气、锅炉排放的SO2等。实际上，很多大城市往往也是工业城市，或者是海滨城市，所以大气环境污染的相当复杂。
3.工业生产区大气工业生产区所排放的污染物含有大量的SO2、H2S等含硫化合物，所以工业大气环境最大的特征是含有硫化物。他们易溶于水，形成的水膜成为强腐蚀介质，加速金属的腐蚀。随着大气相对湿度和温差的变化，这种腐蚀作用更强。很多石化企业和钢铁企业往往非常大，可以形成一个中等城市规模，大气质量相当差，对工业设备和居民生活造成的污染极其严重。
4.海洋大气其特点是空气湿度大，含盐分多。暴露在海洋大气中的金属表面有细小盐粒子的沉降。海盐粒子吸收空气中的水分后很容易在金属表面形成液膜，引起腐蚀。在季节或昼夜变化气温达到露点是尤为明显。同时尘埃、微生物在金属表面的沉积，会增强环境的腐蚀性。所以海洋大气对金属结构的腐蚀性比内陆大气，包括乡村大气和城市大气要严重的多.海洋的风浪条件、离海面的高度等都会影响到海洋大气腐蚀性。风浪大时，大气中的水分含盐量高，腐蚀性增加。据研究，离海平面7～8m处的腐蚀最强，在此之上越高腐蚀性越弱。雨量的大小也会影响腐蚀，频繁的降雨会冲刷掉金属表面的沉积物，腐蚀会减轻。相对湿度升高会使海洋大气腐蚀加剧。一般热带腐蚀性最强，温带次之，两级最弱。中国最典型的处于海洋腐蚀环境中的是杭州湾跨海大桥，地处亚热带海洋性季风气候。
腐蚀的种类和定义
腐蚀的种类和定义
腐蚀是指材料在特定环境下受到侵蚀、损坏的过程。腐蚀不仅仅对金属材料有影响，还可以对混凝土、陶瓷、塑料等其他材料造成损害。腐蚀的种类和定义主要有以下几种：
1.电化学腐蚀：
电化学腐蚀是指在电解质液中，电极表面的金属在阳极区被溶解，形成金属离子，并在阴极区还原成金属。这种腐蚀过程是由于金属表面形成的阳极和阴极之间的电势差所引起的。电化学腐蚀是最常见的腐蚀形式，比如金属结构在海洋和化工环境中容易受到电化学腐蚀的影响。
2.化学腐蚀：
化学腐蚀是指发生在一些特殊介质中的腐蚀过程。这种腐蚀并不需要电化学反应，而是由于其中一种化学物质对材料的侵蚀作用。常见的化学腐蚀形式包括酸腐蚀、碱腐蚀和盐腐蚀等。例如，硫酸和盐酸可以对金属产生强烈的酸腐蚀。
3.气体腐蚀：
气体腐蚀是指气体对材料的侵蚀作用。不同的气体对材料有不同的腐蚀影响，比如酸性气体如二氧化硫和氯气可引起金属腐蚀，而水蒸汽对一些材料的氧化也属于气体腐蚀的一种。气体腐蚀在许多工业过程中都是一个重要的问题，如炼油、化工和电力等领域。
4.微生物腐蚀：
微生物腐蚀是由微生物对材料表面的侵蚀作用引起的一种特殊腐蚀形式。微生物腐蚀主要是由细菌、真菌和藻类等微生物引起的。这些微生物
能够分解材料表面的有机物，并产生酸性物质，从而导致材料的腐蚀。微
生物腐蚀在海洋环境和水处理过程中都很常见。
5.磨蚀腐蚀：
磨蚀腐蚀是由于材料表面的磨损和腐蚀共同作用而发生的一种腐蚀形式。磨蚀腐蚀主要是由于颗粒物的磨损作用以及腐蚀介质对材料的侵蚀作
用共同作用引起的。磨蚀腐蚀在一些机械设备和液体输送管道中经常发生。
金属在自然环境中的腐蚀
腐蚀监测与检测的应用场景
石油化工行业
在石油化工行业中，大量金属管道和设备处于高温、高压、腐蚀 性介质的环境中，需要进行定期监测与检测。
交通运输行业
轨道交通、船舶、飞机等交通工具的金属结构需要定期进行腐蚀监 测与检测，以确保安全运行。
建筑行业
钢结构建筑需要进行定期的腐蚀监测与检测，以确保结构的稳定性 和安全性。
金属在自然环境中的腐蚀
目录
• 引言 • 金属腐蚀的原理与类型 • 影响金属腐蚀的因素 • 金属防腐蚀的方法与技术 • 金属腐蚀的监测与检测 • 案例分析
01
引言
腐蚀的定义与影响
腐蚀的定义
金属在自然环境中受到物理、化 学或电化学作用而发生的破坏或 变质现象。
腐蚀的影响
金属结构损坏、设备失效、资源 浪费、安全隐患等。
建筑行业中的金属腐蚀案例
钢筋混凝土结构中的钢筋腐蚀
01
在潮湿的环境下，钢筋容易受到电化学腐蚀，导致混凝土结构
破坏。
铝合金门窗的腐蚀
02
铝合金门窗在长期使用过程中，受到大气中的污染物和水分的
影响，容易出现腐蚀现象。
铜质水管和排水管的腐蚀
03
铜质水管和排水管在使用过程中，受到水中的化学物质和氧气
的影响，容易发生腐蚀。
详细描述
生物腐蚀通常发生在潮湿环境中，微生物、细菌等生物在金 属表面生长繁殖，形成生物膜。这些生物膜能够加速金属的 腐蚀过程，因为它们能够提供电解质溶液和金属之间的离子 传输通道。
环境腐蚀等级划分标准定义
环境腐蚀等级划分标准定义
环境腐蚀等级是指各种环境条件对材料腐蚀程度的划分标准，常用来评估各种材料在不同环境中的耐蚀性。环境腐蚀等级通常采用字母和数字组合表示，其中字母表示环境类型，数字表示腐蚀程度。目前广泛使用的环境腐蚀等级划分标准包括以下几种：
1. ASTM G1-90标准：将环境类型分为A-G七大类，腐蚀等级分为0~4级。
2. NACE TM0172-2001标准：将环境类型分为1~9九大类，腐蚀等级分为0~4级。
3. ISO 9223-2012标准：将环境类型分为C1-C5五大类，腐蚀等级分为1~5级。
具体环境腐蚀等级划分标准可以参考相关标准文献。
c4环境腐蚀 防腐方案
c4环境腐蚀防腐方案
1. 选择抗腐蚀材料：在C4环境中使用抗腐蚀性能较好的材料，如不锈钢、镍合金、塑料等，以减少腐蚀的发生。
2. 进行表面处理：对设备的表面进行防腐处理，如采用涂层、喷砂、电镀等方法，增加其抗腐蚀性。
3. 设计防腐措施：在设备的设计过程中考虑腐蚀因素，合理安排设备的布局和管道的走向，避免阳极和阴极之间的电流流动，减少腐蚀的发生。
4. 加装防腐设备：如在腐蚀性较强的区域，可以加装防腐蚀设备，如防腐涂层、防腐胶带等，增强设备的抗腐蚀能力。
5. 加强维护保养：定期对设备进行检查和维护，及时修补损坏的涂层或防腐层，避免腐蚀进一步发展。
6. 控制工艺条件：控制C4环境中的温度、湿度、酸碱度等工
艺条件，以减少腐蚀的发生。
7. 增加通风设施：增加设备周围的通风设施，使周围空气流通，减少腐蚀物质对设备的侵蚀。
总之，针对C4环境腐蚀，需要综合考虑材料的选择、设计防腐、加强维护等多个方面的防腐措施，以提高设备的抗腐蚀能力，延长设备的使用寿命。
腐蚀对环境的影响有哪些
腐蚀对环境的影响有哪些
腐蚀对环境的影响主要体现在以下几个方面：
1.腐蚀导致设备跑、冒、滴、漏，这不仅浪费了资源，而且对环
境造成了污染。
2.腐蚀过程中产生的化学物质，如重金属离子和有害气体，会直
接污染土壤、植物和水，对自然环境造成破坏。
3.腐蚀产物不可控制的流失到水、土壤等自然环境中，对自然环
境带来了严重的影响，甚至一些金属离子（如六价铬离子）、重金属元素对人类健康、生态环境带来极大的威胁。
4.腐蚀还可能引起公害，甚至发生中毒、火灾、爆炸等恶性事
故。
因此，我们需要重视腐蚀对环境的影响，采取有效的措施来防止和减少腐蚀的发生。
腐蚀环境的处理和控制
腐蚀环境的处理和控制
腐蚀环境的处理和控制腐蚀是材料与环境介质相互作用造成的破坏与变质，周此控制（改变）环境就能有效地控制腐蚀。目前，“环境处理”（咀称改变环境）已是广泛采用的重要簖腐蚀技术之一。所谓环境处理就是应用物理的或化学的方法降低环境介质的腐蚀性以控制腐蚀。常用的方法有：①去除介质中的腐蚀性组分。如脱除空气中的水分（仓库存储、防腐包装等），去除水中的氧（锅炉供水），脱除原油中的盐分和硫等。②调节介质的pH值。如控制水溶液、土壤的pH值，将其调整至低腐蚀性的范围。如锅炉给水中加氯处理，通过中和水中的二氧化碳提高pH值等措施而减缓腐蚀。③改变环境介质的条件和状态。环境的温度和压力、介质的成分、浓度和流速等均可对材料的腐蚀速率产生显著影响。④缓蚀剂保护。在腐蚀环境中通过加人少量化学物质就能阻止或显著减缓金属腐蚀的方法称为缓蚀剂保护，加入的化学物质就是缓蚀剂。采用缓蚀剂保护，由于设备简单、使厢方便、投资少、收效快而得到广泛应用。
电化学保护电化学保护就是利用金属电化学腐蚀过程的极化特性以控制腐蚀的方法。具体地说，就是对金属设备或构件施加一定的保护电流，使金属的腐蚀速度降至很低水平的防腐蚀技术。电化学保护技术有两种，即阴极保护技术和阳极保护技术。将被保护金属在指定的环境介质中通过外加电流进行阴极极化以减缓或防止金属腐蚀的方法称为阴极保护。可以通过外部电源施加极化电流或连接电位更负的活泼金属（牺牲阳极）两种途径实施阴极保护。将被保护设备在
指定的工艺介质中通过外加电流使之阳极极化至～定电位，在金属表面生成稳定钝化膜而建立起钝性，并能维持这种钝性，从而显著降低金属腐蚀速度，这就是阳极保护。
不同环境下的腐蚀规律和特征
不同环境下的腐蚀规律和特征按照金属腐蚀环境来进行分类，这种分类方法往往有助于人们大致了解不同环境下的腐蚀规律和特征。按腐蚀反应的原理分类，大致可以分为化学腐蚀、电化学腐蚀和物理腐蚀等。化学腐蚀是指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。其反应历程的特点为：在一定条件下，非电解质中可以作为氧化剂的物质直接与金属表面的原子发生反应并相互作用而形成腐蚀产物，即氧化还原反应是在反应氧化剂与金属原子两种粒子相互作用的瞬间与碰撞的那一个反应点上完成的。
铝在四氯化碳或者乙醇中的腐蚀就属于化学腐蚀。在化学腐蚀过程中电子的传递是在金属与氧化剂之间直接进行的，因而没有电流产生。但是像这种简单的只存在化学腐蚀的例子，在现实生活生产中是很少的。电化学腐蚀是专门值金属表面和离子导电的介质，简单的讲就是指电解质溶液，两者发生电化学作用而产生的金属腐蚀破坏现象。像这种电化学原理发生的金属腐蚀反应中都包含着两种反应，一种是阳极反应，另一种是阴极反应。这两种反应以流过金属内部的电子流以及导电介质中的离子流联系在一起。
镁-镁组合件在实际应用中，镁合金和镁合金间的电偶腐蚀作用可以不予考虑，但是组合在一起使用的时候，还必须在填充间隙填充一些具有强氧化性的密封材料（如含铬酸盐的密封剂），保证密封完好。镁合金-异种金属材料的组合件这种组合件最容易导致镁合金产生接触腐蚀，为了阻止或者减少镁与异种金属之间的原电池作用，必
须采用以下几种方法之一：不但对镁，而且对异种金属也采取保护措施；采用与镁相容的异种金属；把两种金属彼此分开，使腐蚀介质不能构成电路；消除组合件接触的缝隙处存在水，油漆消除两种材料组合件同时与水介质接触。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2. 钢的脱碳 钢表面氧化时伴随“脱碳”过程, 表面层碳减少, 即： Fe3C + 1/2 O2 3Fe + CO Fe3C + CO2 3Fe + 2CO Fe3C + H2O 3Fe + CO + H2 Fe3C + 2H2 3Fe + CH4
• 反应产物气体, 脱碳 — 机械性能(强度、硬度…)下降 • 反应产物气体析出，表面膜破坏，腐蚀加剧
大气腐蚀普遍, 约占60－70%。 化工大气腐蚀性强， 如硫酸 厂大气腐蚀达0.5mm/y； 联碱厂3－5 mm/y, 大气中O2, H2O直 接参与腐蚀反应 (电化学腐蚀)。
20亿/5年
重要因素
• SO2、SO3、H2S 生成HSO3, H2SO4，促进腐蚀
大 气
• 雷电暴雨电离N2 生成NH3（合成肥料）， 促进腐蚀 (季裂)
工业大气对腐蚀的影响 化学工业大气腐蚀性 》内陆沙漠地带大气腐蚀性 沿海工业城市大气腐蚀性 》内地很多倍。温度/湿度/工业大气 化学污染共同作用
SO2的腐蚀作用(酸雨)，使腐蚀不断发展： Fe + SO2 + O2 = FeSO4 4FeSO4 + O2 +6H2O = 4FeOOH + 4H2SO4 4H2SO4 + Fe + O2 = 4FeSO4 + 4H2O
阳极反应（金属／氧化膜界面）： M Mn + ne；
阴极反应（氧化膜表面）： 1/2 O2 + 2e O2— ；
• 氧化膜具电子导体和离子 导体特性，传输离子和电子， 使氧化膜增厚。
• 氧化速率决定于氧化膜中 物质的传输速率。
• 晶格缺陷/离子运动，表现 出离子电导性。离子传导是 氧化过程的控制步骤
H2O
吸附凝聚
H2O
OH-
M
Mn+
ee
阴极反应：O2+ H2O + 4e 4OH— 阳极反应：Fe Fe2++2e
湿条件： 4Fe2O3 + Fe2++ 2e 3Fe3O4 干条件： 3Fe3O4 + 0.75 O2 4.5 Fe2O3
湿/干交替— 腐蚀不断发展
表面水膜厚/溶解氧与腐蚀 速度的关系 I－ =100～1000A II－ = 1000A～1m III－ = 1m～1mm IV－ > 1mm
大气腐蚀特点：
表面粗糙毛细作用, 化学颗粒, 范德华力等使金属表面形成水膜—大气腐 蚀基本条件。金属表面水膜厚和溶解氧对大气腐蚀关系密切。大气腐蚀 与表面腐蚀产物(膜)的保护性关系密切，比较稳定的表面腐蚀产物(膜)， 如Fe－－FeOOH， Cu－CuCO3.3Cu(OH)， Al－Al2O3.3H2O， Pb－
• 控制晶格缺陷——对Ｎ型 半导体氧化膜，添加高原子 价金属使其耐氧化；对Ｐ型 半导体氧化膜可添加低原子 价金属使其耐氧化（Hauffe 化合价原则- 降低自由电 子）。
金属氧化膜 分层结构
金属氧化膜成长行为与耐腐蚀性
Fe高温氧化 Cu,Ni,Ti …
Fe中温氧化 Al,Cr, Zn …
Mg 氧化 （ V氧化物< 金属）
§6.1 干燥气体腐蚀
1. 高温氧化 高温氧化十分普遍, 如工业各种管式加热炉、涡轮机、金
属热加工等, 高温氧化反应式： x M ＋1/2 (yO２) MxOy
反应平衡决定于PO2和PMO， 空气中 PO2 ：0.2 由PO2和PMO, 判定反应方向。
氧化膜的形成 氧化膜高温氧化
金属表面氧化膜成长电化学机理
污
• 盐粒(NH4)2SO4 ，(NH3 + SO3) 吸湿性和酸性
染
• 氯化物NaCl－吸湿和侵蚀性, 促进腐蚀
气 候
• －定厚度灰尘/ 微颗粒，吸附 H2O, SO3…促进腐蚀
条 • 湿度、日照、气温、风向、风速等均可影响大气腐蚀
件
含SO2
无SO2 T/D
大气腐蚀原理
O2 O2
化学凝聚
H2O
毛细管凝聚
高温/高压
第二阶段(氢侵蚀)： 钢中H 与不稳定碳化物反应：
Fe3C +2H2 3Fe + CH4
脱碳－机械强度下降，CH4 －内压力, 裂纹, 鼓泡，破坏 不可逆。
防氢腐蚀措施: 降低含碳量( < 0.015%) (去碳作用)；添加 Cr、Ti、Mo、W、V等, 生成稳定碳化物， 降低游离碳。
§6.2 大气腐蚀
§6.3 海水腐蚀
海水—腐蚀性最强的天然环境介质，海水腐蚀十分普遍， 如 船舶、码头、海上平台、跨海大桥、海上设备、海水冷却、海 洋大气等。海洋腐蚀的控制是一个重大的实际问题。
1 海水特点 • 海水含盐分高 — 3.3%－3.8%（NaCl, MgCl2, MgSO4, CaSO4…） • 电导性强 — 2.3－3.0×10－2 －1cm－1 • 海水中Cl－ (占总离子55%), 硫化物腐蚀性强 • 海水强对流, 充氧丰富, 接近饱和（随海水深度而变化） • 海水为中性(pH～7.2－8.6), 阴极反应：O2 + 2H2O + 4e 4OH－
若能去除FeSO4， 腐蚀停止发展
含SO2
湿度的影响（临界湿度）
4．防止大气腐蚀措施
（1） 选材－Mn钢，不锈钢，Al, Ti, Fe+Cu+P+Cr+N； （2） 表面覆盖保护层－表面处理、电镀、有机物涂覆 （3） 防锈油、防锈液、气相缓蚀剂、包装封存 （4） 吸氧 Na2SO3+ H2O + O2 Na2SO4 （5） 去水(除湿)
PbCO3.or PbO 覆盖在金属表面， 可阻止大气腐蚀的发展。
大气腐蚀机理
金属基底 微孔内
氧化物界面
氧化物外层
Fe Fe 2+ + 2e 3Fe 2+ + 2OH- +1/2O2 Fe3O4 +H2O 8FeOOH + 3Fe 2+ +2e 3 Fe3O4 + H2O 3 Fe3O4 +0.75 O2 + 4.5 H2O 9FeOOH
3. 高温氢腐蚀
合成氨, 合成甲醇, 石油加氢等石化工业中, 发生高温、高压 下的氢脆腐蚀。氢气在常温常压下对碳钢发生明显腐蚀。
当T > 200－300℃， 压力 > 300大气压时，钢铁会发生严重 氢腐蚀 (机械强度急剧下降):
第一阶段(氢脆)：
氢吸附，原子状态Βιβλιοθήκη Baidu进入(沿 晶界) 金属生成固溶体，无 化学反应，脆化可逆。
(a) y2 = 2px
(b) y = 1gx
(c) y = a + bx
抛物线型 -较强保护性； 对数型 -强保护性； 直线型 -不具保护性。
氧化膜特征-耐蚀性
高耐蚀性氧化膜必要条件： (1) 膜致密, 完整覆盖 (体积氧化物/ 体积金属 > 1) (2) 膜的（热/化学）稳定性高； (3) 膜与基底金属的结合力强 (4) 膜具有一定的塑性和强度 (5) 膜与基底金属的热膨胀系数相近 (6) 膜的电导性低、对氧和金属离子的扩散系数低