初中化学实验现象总结
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
一、溶解现象
1、溶剂液体蒸发：溶质溶于溶剂，溶剂液体集中在溶剂中，当其扩散到空气中时，溶剂液体随气流而散发，蒸发挥发，从而溶质析出。
2、挥发性溶剂溶质会慢慢挥发：溶质溶于挥发性溶剂，当热量使溶质气化后，慢慢挥发，吸收热量，溶质析出。
3、融化：某些固体溶质在适当的温度下，溶质完全溶解，而溶质析出。
二、结晶现象
1、滴液析出：某种溶质或溶剂沉积到固态表面，使溶质析出，形成滴液状的晶体。
2、霍夫曼析出：在溶液中，溶质有一定比例有规律地移动，形成晶体，叫做霍夫曼析出。
3、沸腾析出：把溶液沸腾一段时间，溶质就会蒸发析出，析出晶体形成沸腾析出。
三、沉淀现象
1、热沉淀：当溶液热度提高时，由于温度升高，溶质的活力增强，溶质析出，形成沉淀物。
2、冷沉淀：把溶液冷却，溶质的活力减弱，溶质沉淀，形成沉淀物。
3、加入试剂沉淀：加入一定的试剂，使溶质的活力减弱，溶质
析出，析出沉淀物。
初三化学所有实验总结
初三化学所有实验总结
初三化学所有实验总结
初三化学实验总结
化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃或Δ→2MgO现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2Hg+O2点燃或Δ→2HgO现象：银白液体，生成红色固体2Cu+O2点燃或Δ→2CuO现象：红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ→2Al2O3现象：银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃→Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe+3O2高温→2Fe2O3
C+O2点燃→CO2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃→SO2现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃→2H2O现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃→2P2O5现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃→2H2O+CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃→2H2O+4C O2现象：蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ→2KCl+3O2↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ→K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ→2Hg+O2↑现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电→2H2↑+O2↑现象：水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ→2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
北斗升学助手 2017-07-1110:42
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
初中化学实验现象汇总
初中化学实验现象汇总
初中化学实验现象汇总
在初中化学实验中，我们尝试了许多不同的实验，每个实验都伴随着特定的现象和结果。下面是一些常见的初中化学实验现象的汇总。
1. 酸碱中和反应：当我们将酸和碱混合在一起时，我们观察到了中和反应的现象。在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧离子结合形成水。我们可以通过观察液体的颜色变化（通常是中性pH）和释放热量来确认该反应的发生。
2. 金属与酸反应：当金属与酸接触时，会发生酸-金属反应。这是因为金属会释放出电子，与酸中的氢离子结合，产生相应的盐和氢气。例如，当我们将锌放入盛有盐酸的试管中，我们会看到气体泡泡和试管变热。我们可以确认氢气的产生，通过将一根点燃的火柴靠近试管口，看到氢气发生爆炸。
3. 放热反应：一些化学反应会释放热量，称为放热反应。当我们在容器中混合一些化学物质时，会观察到容器变热的现象。一个常见的例子是酸与碱混合，尤其是浓的酸和碱。
4. 吸热反应：相比而言，一些化学反应会吸收热量，称为吸热反应。例如，当我们将含有硫酸铜的试管放入热水中加热时，我们会观察到试管外侧的水滴凝结。这是因为这个反应需要吸收热量来进行，导致周围环境降温。
5. 气体生成反应：在一些反应中，气体会生成并释放到环境中。例如，当我们将醋和苏打粉混合在一起时，会观察到释放出大量的二氧化碳气体的现象。我们可以通过用气球覆盖在醋瓶口，观察到气球的膨胀来证明气体的产生。
6. 溶解反应：一些物质可以溶解在液体中，而另一些物质无法。当我们将盐放入水中时，我们能观察到盐快速溶解，而砂糖则需要更长的时间。我们可以通过观察液体的透明度以及搅拌过程中的颜色变化来观察溶解反应。
初中化学实验现象大全
初中化学实验现象大全
学习化学的过程中，会有很多实验的过程，每个化学实验都有其独特的现象，下面是整理的初中化学实验现象大全，希望大家喜欢。
初中化学实验现象大全
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热
量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结
一、氧化反应：
2Mg+O2 ==点燃==2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2==点燃==SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 ==点燃==CO 2
现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2 ==点燃==2CO
现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2 ==点燃==2P2O5
现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）
3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 ==点燃==2H2O
现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：紫红色的KMnO4
，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：
2H2+O2 ==点燃==2H2O
现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成
黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴
生成
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾
生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液
滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石
灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴
加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有
液滴生成
12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在
火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化
的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸有白色沉淀生成
化的氯化钡溶液
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶
液
有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐
渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴
生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉
淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结
总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。你想知道总结怎么写吗？以下是小编整理的初三化学实验现象全总结，希望能够帮助到大家。
一、氧化反应：
2Mg+O2==点燃==2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2==点燃==CO2
现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。2C+O2==点燃==2CO
现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。4P+5O2==点燃==2P2O5
现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2==点燃==Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O
现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。2HgO==△==2Hg+O2↑
现象：生成银白色的液体金属2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生
成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：
2H2+O2==点燃==2H2O
现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验是帮助学生巩固化学知识、学习科学研究方法、培养科学实验技能的重要环节。下面将就一些常见的化学实验现象进行总结，以帮助学生更好地理解实验现象和初中化学知识。
一、酸碱反应
酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应的过程。该实验通常会出现以下现象：
1. 酸碱指示剂变色：将酸碱指示剂加入酸碱溶液中，溶液颜色会发生变化，如苏丹红、酚酞等。
2. 产生气体：在酸和碱溶液混合的过程中，会产生气体，例如醋酸与碱反应会释放出二氧化碳气体。
3. 放热或吸热：酸碱溶液混合过程中会伴随着放热或吸热现象，根据溶液的温度变化可以判断是否发生了酸碱反应。
二、金属与非金属反应
金属与非金属的反应是用来检验金属活性的实验，常见的反应有如下现象：
1. 产生气体：金属与非金属反应时会产生气体，例如锌与稀盐酸反应会产生氢气。
2. 生成新的物质：金属与非金属反应会生成新的物质，通常可以通过判断产物的颜色、溶解性、形态等性质来判断反应是否发生。
三、燃烧反应
燃烧反应是指物质与氧气在适当条件下发生反应，通常会出现
以下现象：
1. 燃烧：物质在燃烧过程中会发出明亮的火焰。
2. 产生光和热：燃烧会伴随着光和热的释放，放热现象可以用温度计来测量。
四、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质通过氧化或还原的过程，通常会出现以下现象：
1. 颜色变化：氧化还原反应中，物质的颜色会发生变化，可以用现象来判断是否发生了氧化还原反应。
2. 电流流动：氧化还原反应中，电子会从被氧化物流到了还原物上，因此在电解质溶液中则会伴随着电流流动的现象。
初中化学80个实验现象详细总结
初中化学80个实验现象详细总结
化学学科有很多的化学实验，掌握这些是取得化学高分数的第一步，今天为大家带来化学实验现象的第一部分，建议大家在休息之余拿来复习一下~
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
初中化学实验现象详细总结(共80个,中考复习必备)
初中化学实验现象详细总结
一
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
二
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
初中化学实验反应现象汇总
初中化学实验反应现象汇总
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
现象(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气的含量
现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2
现象(1)发出白光(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
煤炉中常见反应：空气污染物之一煤气中毒的原因。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
二、分解反应
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1(体积比)；
初中化学实验现象大全
初中化学实验现象大全
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附
初中化学所有实验的现象及结论
初中化学所有实验的现象及结论
初中化学实验现象及结论
化学实验是初中化学学习中重要的一环，通过实际操作和观察，
学生可以亲身体验化学现象，深入理解化学原理和规律。下面将为大
家介绍一些常见的初中化学实验的现象及结论。
实验一：物质的溶解
现象：将一小块石碱放入一杯水中，搅拌片刻，石碱逐渐消失，
水逐渐变为无色澄清的液体。
结论：石碱溶解于水中，形成无色、透明的溶液。溶解是一种物
质在溶剂中分散形成溶液的过程。
实验二：酸碱中和反应
现象：将一些酸性溶液滴入碱性溶液中，滴至中性时，滴管中的
液体变为无色。
结论：酸性溶液与碱性溶液混合反应时，逐渐中和平衡，产生中
性溶液。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
实验三：金属活性的比较
现象：将钠放入水中，钠在水中迅速起反应，发出剧烈的气化声响，并且产生火焰。
结论：钠是一种高活性金属，能与水剧烈反应，放出大量氢气，
并产生火焰。金属活动性的大小影响其与非金属物质发生化学反应的
能力和剧烈程度。
实验四：气体的产生和测试
现象：将一块活性炭放入一烧杯中，点火将生活火焰扑灭，同时
观察到烧杯内壁出现水滴。
结论：活性炭在加热的条件下与氧气发生反应，产生一种新的气体，即二氧化碳。二氧化碳进一步与水反应生成碳酸氢根，形成水滴。
实验五：固体的燃烧
现象：将一根木棍的一端烧红，然后放到一个装满氧气的测试管
中，观察到木棍燃烧更为剧烈。
结论：木棍在氧气中能更好地得到供给氧气，燃烧更为充分，并释放出更多的能量。燃烧是物质和氧气反应的一种特殊形式。
实验六：无机盐的检测
现象：将未知盐溶于蒸馏水后，加入几滴酸性铁(Ⅲ)氰化钾溶液，观察到产生了特定的颜色变化。
初中化学实验现象
初中化学实验现象
初中化学实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄
色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
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初中化学实验现象的记忆
记住物质间反应现象,不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且,通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中,许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此,在复习过程中,要强化实验现象的记忆,下面的做法同学们不妨一试。
一. 做好各类实验，在观察中记忆
化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手,使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因,透过现象认识其本质,又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣,促进学生主动学习。因此,在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验,让学生亲自感受;或将一部分演示实验改为学生实验,将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验,让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验,增加动手机会，使学生身临其境,亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美,化学装置的规范美,在此基础上,牢固记住实验现象。
二． 利用化学方程式，用联想的方法记忆
先写出化学方程式,然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质,对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式,又可记忆实验现象,可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时,化学方程式： Cu OH CO CuO H O CO 223
222()∆
++↑
然后联想:Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能使澄清石灰水变浑浊的气体,这样,根据化学方程式,就可将实验现象叙述为: (1)固体物质由绿色变成黑色; （2)试管壁上有水珠生成；
(3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中,观察到的现象是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式:CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+(),然后联想:CaCO 3一
白色沉淀,由于CO
参加了反应,使得试管中气体的压强减小,在大气压的作用下,水槽中的石灰水将
2
被压进试管一部分,所以就可将此题现象叙述为:
（１）试管内液面上升;
(2)进入试管内的石灰水变浑浊。
三. 抓住实验现象的特点,用归纳的方法记忆
初中化学实验现象一般归为六类：
(一）反应过程中的燃烧现象
燃烧现象的一般规律是：
1.剧烈燃烧,放热;
2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等;
３.生成物的色、态。记忆时抓住共性:燃烧、放热；然后按照燃烧中光、焰、烟、雾的不同及生成物的色、态的不同去记个性。
表1
（二)固体反应中有气体生成的
1． 电解水:电源两极产生气泡，正极气体体积是负极气体的1
2
,生成的气体能使带火星的木条复燃；负极气体体积是正极气体的2倍,生成的无色气体可燃。 22222H O
H O 通电
↑+↑
2. 氯酸钾制氧气：白色固体受热生成无色使带火星的木条复燃的气体。
22332
2KClO MnO KCl O ∆
+↑
3. 高锰酸钾制氧气：紫黑色固体受热生成无色使带火星的木条复燃的气体。 24
2422KMnO K MnO MnO O ∆
++↑
(三）溶液反应中有沉淀生成的 1. 生成不溶于硝酸的白色沉淀 HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33
NaCl AgNO AgCl NaNO +=↓+33
H SO Ba OH BaSO H O 242422+=↓+()
Na SO BaCl BaSO Na SO 242424+=↓+ 2. 生成可溶于部分酸的白色沉淀
CaCl Na CO CaCO NaCl 22332+=↓+
Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+=↓+
CO Ca OH CaCO H O
MgCl Ba OH Mg OH BaCl Na CO BaCl BaCO NaCl
2232222223232+=↓++=↓++=↓+()()()
３． 生成蓝色沉淀
24224NaOH CuSO Cu OH Na SO +=↓+() 4. 生成红褐色沉淀
3333NaOH FeCl Fe OH NaCl +=↓+() (四)溶液反应中固体消失（溶解）的 1. 固体消失，不伴随溶液颜色变化
(1）白色固体逐渐消失，放出热量,溶液无色： CaO H O Ca OH +=22()
（２)白（银白）色固体逐渐消失,固体表面产生气泡,溶液无色
BaCO HCl BaCl H O CO Zn H SO ZnSO H CaCO HCl CaCl H O CO 32222442322222+=++↑
+=+↑
+=++↑
2． 固体消失，伴随溶液颜色变化
（1)银白色固体逐渐消失，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Fe HCl FeCl H +=+↑222
Fe H SO FeSO H +=+↑2442
（２）红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。
Fe O HCl FeCl H O
Fe O H SO Fe SO H O Fe OH HCl FeCl H O
233223242432332633333+=++=++=+()()
（3)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
CuO HCl CuCl H O CuO H SO CuSO H O
+=++=+2222442
（4)蓝色固体消失,溶液由无色变成蓝色。 Cu OH H SO CuSO H O ()224422+=+ （五）反应中固体颜色有变化的 1． 只有固体颜色变化的 (1）红色物质变色 红色物质逐渐变成银白色 222HgO
Hg O ∆
+↑
红色物质逐渐变成黑色：