高三化学一轮复习铁及其重要化合物一教学设计

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铁及其重要化合物一轮复习教案

教学目标：

1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；

2.掌握铁的提取方法；

3.理解铁在生活中的重要性。

教学重点：

1.铁的提取方法；

2.铁的基本性质；

3.铁的重要化合物。

教学难点：

1.铁的提取方法的详细步骤；

2.铁的应用及其原理。

教学步骤：

一、引入课题

铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。

二、讲授铁的提取方法

1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。

2.铁的提取方法：

a.赤铁矿的提取：

(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；

(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；

(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。

b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。

三、讲授铁的基本性质

1.物理性质：

a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；

b.铁的熔点为1535℃；

c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；

d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：

a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；

b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；

c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。

四、讲授铁的重要化合物

1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。

2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。

高三化学一轮复习第三章第二节铁及其重要化合物教案及课时作业

铁及其重要化合物

学习任务1铁及其重要化合物

一、铁元素及其原子结构

1．铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2．原子结构

二、铁单质

1.物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。

2.化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应

常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4。

②与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl 2=====△

2FeCl 3。 ③与S 反应(化学方程式)：Fe ＋S=====△

FeS 。 (2)与水反应

常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气反应(化学方程式)：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4

＋4H 2。

(3)与酸反应

①与非氧化性酸反应(离子方程式)：Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。

a.Fe 与过量稀HNO 3反应(离子方程式)：Fe ＋NO －

3＋4H ＋

===Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O ； b.Fe 与少量稀HNO 3反应(离子方程式)：3Fe ＋8H ＋

＋2NO －

3===3Fe 2＋

＋2NO ↑＋4H 2O 。 (4)与盐溶液反应

①与CuSO 4溶液反应(离子方程式)：Fe ＋Cu 2＋

铁及其重要化合物——一轮复习教案

第三节铁及其重要化合物

【复习目标】

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

【基础知识梳理】

课时一铁的性质及应用

一、铁的性质：

1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而

显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

（1）与非金属反应：

3Fe + 2O2Fe3O4

2Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）

Fe + S FeS

说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．

（2）与水反应：

①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．

②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

（3）与酸反应：

①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑

②与氧化性酸。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

c.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．

(4)铁与盐溶液的反应

高三化学铁及其化合物教案

《铁和铁的化合物》集体备课教案

一、教学目标：

知识目标：

一、明白铁的物理性质，明白得铁的化学性质

2、了解铁的氧化物和氢氧化物；

3、明白得铁盐和亚铁盐的彼此转变；

4、把握铁离子的查验方式。

能力目标：

1、通过演示实验，培育学生的观看能力；

2、培育学生分析问题的方式，提高综合运用知识的能力。

德育目标：通过实验现象的观看和总结，

培育学生实事求事的科学精神。

二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的查验。

三、教学难点：二价铁和三价铁的彼此转化。

四、课时安排：两课时

五、教学内容：

第一课时铁的性质

[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，而且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量持续超1亿吨，居世界首位。

人体内缺铁会致使缺铁性贫血，体内过量的铁又能使肝、脾等硬化。铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。

[温习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。

[讨论补充并板书]第二节铁和铁的化合物

一、铁的性质

一、物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔

点1535℃;沸点是2750℃

特性:能被磁体吸引，具铁磁性.

[提问]

1、说出铁元素在周期表中的位置吗？

2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子结构有什么特点？

3、依照Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？

[引导回答]一、位置：第周围期，第VIII族

二、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电

高三化学一轮复习铁及其重要化合物(一)教学设计

铁及其重要化合物

第 1课时

事物间的相互关系和相互制约

价，2/3

Fe+2H2O←→Fe（OH）2+2H

Fe+S===Fe

+Cu Fe+2Fe

2++4H

2Fe

Fe 常用方法有：

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：铁及其重要化合物

第8讲铁及其重要化合物

复习目标

1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。

4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。

考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物

必备知识整理

1.单质铁

(1)位置与物理性质

(2)化学性质

铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。

①与非金属单质的反应(写化学方程式)

②与水的反应(写化学方程式)

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

________________________________________________________________________。

③与酸的反应(写离子方程式)

④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)

微点拨

(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。

(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。

[正误判断]

(1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()

(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()

(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()

《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计

课程篇

一、指导思想

新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。

二、教学背景分析

本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。

三、教学目标设计

1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。

2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。

3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。

四、教学方法

自主预习、合作讨论、实验探究。

五、教学过程

引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。

展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。

情景创设:“神明颜料——

—制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。

【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。

展示：铁与铁的氧化物关系图

问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？

【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况

展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。

高三化学一轮复习金属及其化合物铁及其重要化合物全解PPT学习教案

基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方法
考点能力突破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
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基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方法
考点能力突破
铁与其他物质反应时,何时生成+2 价铁的化合物?何时生成+3 价铁的化合物? 提示:当铁遇到氧化性较弱的氧化剂,如:S、I2、盐酸、稀硫酸、CuSO4 等时, 将生成+2 价铁的化合物;当铁遇到强氧化剂,如 Cl2、HNO3、浓硫酸等时, 将生成+3 价铁的化合物。
已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从
固体中分离出铜需采用的方法是
。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
(列式计算)。
第14页/共45页
解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入过量盐酸；(3)过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成 Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤 (3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)

化学必修1《铁及其化合物》教学设计

化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标

- 理解铁的基本性质和重要作用；

- 掌握铁的提取和制备方法；

- 了解铁的化合物及其应用。

二、教学内容

1. 铁的基本性质

- 铁的物理性质和化学性质

- 铁的存在形态和分布情况

2. 铁的提取和制备方法

- 铁的矿石和熔炼

- 铁的氧化还原反应

3. 铁的化合物及其应用

- 氧化铁的种类和用途

- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质

三、教学重点和难点

- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；

- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。

四、教学方法

- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。

五、教学评估

- 参与课堂讨论和互动；

- 完成相关练和实验报告。

六、教学资源

- 教材：化学必修1

- 多媒体教具：投影仪、电脑等

- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等

七、教学安排

1. 第一课时：铁的基本性质

2. 第二课时：铁的提取和制备方法

3. 第三课时：铁的化合物及其应用

4. 第四课时：实验教学和练

注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。

高考化学一轮复习第三章第2课时铁及其重要化合物的性质教案鲁科版-鲁科版高三全册化学教案

第2课时铁及其重要化合物的性质

[课型标签:知识课基础课]

知识点一铁及铁的化合物

一、铁的存在与性质

1.铁元素的存在形式

2.铁的物理性质

颜色状态导电性、导热性、

延展性

特性地壳含量

银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3.铁的化学性质

单质铁性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。

(1)与非金属单质的反应

(2)与水的反应

常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反

应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)与酸的反应

(4)与某些盐溶液反应

4.铁的冶炼

(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

(2)设备:高炉。

(3)主要反应

①还原剂的生成:C+O2CO2,CO2+C2CO;

②铁的还原:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

③造渣反应:CaCO 3CaO+CO2↑,CaO+SiO 2CaSiO3。

二、铁的氧化物与氢氧化物

1.铁的氧化物

(1)物理性质

化学式FeO Fe2O3Fe3O4

俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质

FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的离子方程式分别为

FeO+2H+Fe2++H2O,

Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,

Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。

2.铁的氢氧化物

化学式Fe(OH)2Fe(OH)3

色态白色固体红褐色固体

溶解性难溶于水难溶于水

与盐酸反应Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O

受热分解

2Fe(OH)3

人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物

应生成对应的碱;③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶性的碱性
氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之
间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之
间物质的转化,主要体现物质的氧化性或
还原性。
2.反应产物中铁元素价态的判断
(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物中,铁元素
①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合
溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN-)。
②Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+(H+、
Cl-与 MnO-4 能发生反应,有干扰)。
③检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH);检验Fe2+最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN时变成红色。
③FeCl3易水解:将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)Fe2+、Fe3+的相互转化。
Fe2+
Fe3+
上述转化中标号反应的离子方程式为

高三一轮复习铁及其化合物导学案(学生版)

铁及其化合物

一、铁元素的原子结构与在自然界的存在

铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。

二、铁的性质

1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是

2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价

（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）

①与O2反应：

②与Cl2反应：

③与S反应：

④与I2反应：

（2）与水反应

①与水蒸汽反应：

②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。

反应方程式为：、、

（3）与酸反应

①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）

现象：反应离子方程式：

②氧化性酸：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。（还有什么物质类似？）

（a）与过量稀HNO3反应

（b）过量的Fe与稀HNO3反应

（c）与浓HNO3共热

（d）与浓硫酸共热

（4）与盐溶液反应

①与CuSO4反应：

②与FeCl3反应：

思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？

三、铁的工业制法主要反应为

四、铁的化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？

②如何制备氢氧化铁胶体？

3、Fe2+、Fe3+的性质及检验

（1）Fe2+ 的性质

①水溶液是色

②与KSCN溶液，再滴则变红

③与OH-反应现象：→→

反应方程式：、

④既有又有，但主要体现。Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。

高三化学一轮复习优质课公开课学案第10讲铁及其化合物

高三化学第1页（共4页）高三化学第2页（共4页）

铁及其化合物

【研读•聚焦♢规划】

【展示•交流♢点拨】

1.铁在人类的生产和生活中有着非常重要的作用，铁的应用，经历了“铁--普通钢---不锈钢等特种钢”的演变过程。从元素种类，性能等方面，了解这几种铁的合金。

2、五颜六色的铁家族-----FeO 、Fe 2O

3、Fe 3O

4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋、 Fe 3[Fe(CN)6]2

【归纳•探究♢建构】

一．从氧化还原的角度掌握铁及其重要化合物的转化（化合价） +6

0单质氧化物盐碱（物质类别）

完成下列问题：

1、请将所熟悉的含铁物质填入下列二维坐标图中。

2.结合酸碱反应理论、氧化还原反应规律尝试建立横向、纵向、交叉的转化关系--- 选择合适的试剂，完成转化关系。

高三化学第3页（共4页）高三化学第4页（共4页）

二、具体情境下的离子检验

电子工业中，人们常用FeCl 3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl 3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。回答以下问题： 1、用上述方法制造印刷电路板的原理（用化学方程式表示）

2.请设计方法检验腐蚀液中的Fe 2＋、Fe 3＋

？

【检测•反思♢评价】

1.完成下列问题：①在价类二维图中标注出钢铁的腐蚀、工业炼铁的过程。

②补铁剂中为什么要加入维生素C ，原理是什么?

③高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型的绿色净水消毒剂,高铁酸钠消毒后还具有净水作用，解释净水原理为？

高三一轮复习铁及其铁的化合物教案

中学教案总第 24 个教案

年级高三班级日期

课题高三一轮复习铁及其化合物课时 1

教学目标必备知识

铁及其常见化合物的化学式、化合价、物理性质、化学性质

关键能力

能够应用铁及其化合物化学性质解决工业生产、生活中的问题

核心素养

培养学生分析问题和解决问题的能力

教学重点

与难点

掌握铁及其常见化合物的化学性质及其应用他去解决问题教学方法

与工具

综合分析、讲解、总结及投影仪、多媒体、电子白板

教学过程问题引导二次备课

一．铁的性质及应用

1．铁元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。2．铁的性质

（1）物理性质

铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。

（2）化学性质

铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应：

a．与O2的反应：

＋Cu 2＋

。

②特性：含有Fe 3＋

的盐溶液遇到KSCN 时变成红色。

③易水解：FeCl 3滴入沸水中的离子方程式：Fe 3＋

＋3H 2O =====△

Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋

。

四．“铁三角”中的转化关系

注意：Fe 2＋

与Fe 3＋

的相互转化

Fe 2＋①Cl 2、②NO －

3H ＋

、③H 2O 2H ＋

④Fe 、⑤Cu 、⑥H 2S 、⑦SO 2、⑧I －Fe 3＋用离子方程式表示其转化关系：

①2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

；

②3Fe 2＋

＋4H ＋

＋NO －

3===3Fe 3＋

＋2H 2O ＋NO↑； ③2Fe 2＋

＋H 2O 2＋2H ＋

===2Fe 3＋

＋2H 2O ； ④2Fe 3＋

＋Fe===3Fe 2＋

高三化学一轮复习专题1第一单元第3讲-铁及其化合物第1课时-铁铁的氧化物和氢氧化物讲义

专题1 元素及其化合物

第一单元金属及其化合物(氧化还原反应)

第3讲铁及其化合物

一、课程标准要求

1．了解铁的物理性质和化学反应。

2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。

3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。

二、在高中化学教材体系中的地位

“铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。

三、思维导图

四、课时安排建议

第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)

第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时)

第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)

一、教学流程

活动一：构建知识体系

问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？

[例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。()

(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。()

(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。()

(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。()

(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。()

[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

[归纳总结]

(一)铁元素及其原子结构

1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

高三化学一轮复习铁及其化合物学案

铁及其化合物导学案

课标要求：

1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

教学目标：

1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。

2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。

3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。

必备知识：

1、铁单质：

铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。

请写出Fe与下列物质反应的方程式：

(1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________

(2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________

(3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________

(4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________

(5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________

(6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________