化学反应中的热效应教案
化学反应的热效应教案
化学反应的热效应一、教学目标：知识与技能目标：通过对化学反应热效应相关知识的学习，使学生能在定量的水平上重新认识与描述化学反应的能量变化。
过程与方法目标：通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；通过阅读“拓展视野”“资料在线”“方法导引”“追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。
二、教学重、难点重点：理解化学反应在一定条件（等压、等温）下的反应热——焓变的概念。
难点：定量测定反应热的实验方法。
三、教学方法：讲述、实验探究教学模式四、教学仪器和药品仪器：量热计药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、盐酸溶液、硝酸溶液。
五、教学过程：[回忆] 1、我们以前所学过的化学反应中能量的变化是从哪个角度来说明的？2、化学反应中的能量变化的形式有哪些？[回答] 定性角度。
形式有燃烧、电能等[讲述] 所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。
[板书]一、反应热定义：表示符号：Q[辨析] Q>0 反应吸热Q<0 反应放热[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？[讲述] 为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。
[学生分组实验探究] 根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
[学生交流、研讨] 如何求得反应热？根据初中物理所知识，可得：Q=-C.m.△t在此可用：Q=-C.（T2-T1）来表示。
其中C表示热容，T为热力学温度。
[补充]1、热力学温度：七个基本物理量之一，数值为T(K)=t(℃)+273.152、在表示时一般用△X表示，故本公式课表示为：Q=-C.△T[学生探究研讨]为什么这三个反应的热效应相同。
第一章 第1节 化学反应的热效应(第一课时)
第一章第1节化学反应的热效应（第一课时）【学习要求】1. 了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2．了解化学能与热能之间的转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念，3.了解热化学方程式的含义，教学重点：热化学方程式的书写【温故而知新】1、化学反应的特征是，从化学键的角度看，化学反应的本质是：2、常见的放热反应有哪些？3、常见的吸热反应有哪些？【课前预习区】1、为什么化学反应中总伴随着能量的变化？2、反应热的定义反应热的大小与反应放热吸热之间是什么关系？3、什么是焓？什么是反应的焓变？4、反应的焓变大小与反应放热吸热之间是什么关系？5、什么是热化学方程式？【课堂互动区】【思考引入】氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M，对吗？（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。
【归纳整理1】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：2、符号：反应热与吸热放热的关系：放热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和；吸热反应，反应物的能量总和（“大于”或“小于”）生成物的能量总和二、化学反应的焓变【问题组】1、什么是焓？什么是反应的焓变？2、反应焓变与反应热有什么关系？【归纳整理2】（一）、焓与焓变：1、焓（H）：用来描述的物理量。
2、焓变（△H）：是与之差。
单位：；表达式：ΔH＞0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
ΔH＜0，反应产物的焓反应物的焓，为反应。
画出焓变与放热反应和吸热反应的关系图：【设疑】怎样能同时表示出某一化学反应中的物质变化和能量变化呢？【问题组2】阅读课本第6页“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)谈谈你对⊿H的单位“mol－1”的理解（二）热化学方程式：把一个化学反应中和同时表示出来。
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
【K12学习】化学反应中的热效应教学案
化学反应中的热效应教学案专题1 化学反应与能量变化单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：j•ol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：j•ol－1，符号：ΔH。
．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
当ΔH为“－”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
．反应热思维模型放热反应和吸热反应放热反应吸热反应反应热的本质＋cl2===2HclΔH＝－186j•ol－1为例)E1：E＋EE2：2EΔH＝E1－E2知识点一反应热．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生答案 B解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
第四节 化学反应中的热效应教案
第四节化学反应中的热效应考点一反应热焓变一、化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：__物质__变化和__能量__变化。
(2)化学反应中的两大守恒：__质量__守恒和__能量__守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：__热能__、光能、电能等。
通常主要表现为__热量__的变化。
二、焓变、反应热(1)定义：在__恒压__条件下进行的反应的__热效应__。
(2)符号：__ΔH__。
(3)单位：__kJ·mol－1__或__kJ/mol__。
四、正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。
考点二热化学方程式与盖斯定律一、热化学方程式1．概念：表示参加反应的物质的物质的量和__能量__的关系的化学方程式。
2．表示意义：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在__25__℃、__101__ kPa条件下，__2__mol__H2和__1__mol__O2完全反应生成 2 mol__液态水__时__放出的热量为571.6__kJ__。
二、盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是__相同__的，即化学反应的反应热只与反应体系的__始态和终态__有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝__ΔH1＋ΔH2__。
注在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
考点三燃烧热中和热一、燃烧热1．定义：在25 ℃、101 kPa时，__1__mol__纯物质完全燃烧生成__稳定氧化物__时所放出的热量。
2．单位：__kJ/mol__。
3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示__25__℃、101__kPa__时，1__mol__CH4完全燃烧，生成CO2和液态水时放出的热量为890.31__kJ__。
化学教案第3单元第1讲化学反应中的热效应
第三单元化学反应与能量变化第1讲化学反应中的热效应考纲点击1．了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念.3．了解热化学方程式的含义。
了解盖斯定律.4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、化学反应中的能量变化1．发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要______能量，而形成生成物中的化学键则会______能量,在25 ℃和101 kPa下，对同一种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol 该化学键所放出的能量______(填“相同”或“不相同”）,而在化学反应中断裂旧键与形成新键不是同一化学键，所以这两个过程所吸收和放出的能量不相等,因此化学反应必然伴随着______变化。
2．化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的________与生成物的_________的相对大小。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应________;当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应________。
3．当化学反应在一定的温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称为______________.大多数化学反应是在等压条件下进行的，此时的反应热又称为________,符号为ΔH,常用单位为______________。
4．反应热和焓变的关系(1）焓变（ΔH）:ΔH＝∑H（生成物)－∑H(反应物)。
（2)反应热：放热反应ΔH为“________”或ΔH______0；吸热反应ΔH为“________”或ΔH________0。
(3)反应热与焓变:ΔH＝E（________物的总能量）－E（________物的总能量）;ΔH＝E(________物的总键能)－E（________物的总键能).特别提示：(1）常见的放热反应：所有燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应.（2)常见的吸热反应：大多数分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；某些晶体间的反应,如Ba（OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。
化学反应的热效应教案
第一节化学反应的热效应<教材编写意图>：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索，首先定义反应热的概念，并介绍定量测定反应热的试验方法，使学生对定量描述反应的热效应有总体认识；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热——焓变的概念与计算，使学生能够比较深入地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法。
出于定量描述一个反应的反应热的需要，本节介绍了热力学规定的描述方法——热化学方程式。
为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律。
本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣。
<本节教材内容的知识框架>：【课标三维定向】１.知识与技能⑴了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
⑵明确测定中和反应热的要点，测定中和反应热的基本原理和方法。
⑶能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算２.过程与方法⑴通过化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应的实质。
且会利用量热计测定反应热。
⑵能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
⑶掌握盖斯定律，并能进行有关发应热的计算。
３.情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应，结合物质的结构，体会化学反应的实质，感受化学反应中的能量变化及能源危机，培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙，培养创新精神和实践能力。
<教学目标>：1.通过反应热定义的学习，使学生了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2.通过中和热测定活动，使学生初步接触反应热效应的定量测定原理及方法，培养他们动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3.通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式，使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。
高中化学教案：化学反应的热效应
高中化学教案：化学反应的热效应化学反应的热效应引言化学反应的热效应是研究化学反应中能量变化的重要方面。
能量的转化与热效应密切相关，热效应的大小不仅与反应物的物质特性有关，还取决于反应过程中的温度变化。
一、热效应的定义热效应是指在恒定压力下，化学反应过程中吸热或放热的现象。
根据能量守恒定律，反应前后能量的变化必须相等，所以吸热反应释放的能量等于放热反应吸收的能量。
二、热效应的测量方法1. 火焰燃烧法火焰燃烧法是一种简单有效的测量热效应的方法。
它通过将反应物燃烧，观察燃烧过程中产生的热量来判断反应的热效应。
这种方法常用于测量液体和气体的燃烧热效应。
2. 塑料泡花法塑料泡花法是利用塑料泡沫将反应物包裹起来，观察泡沫膨胀与收缩的现象来测量热效应。
这种方法适用于实验室中小型实验的测量。
3. 热容量法热容量法是利用热容量的差异来测量热效应的方法。
通过测量反应物和产物的温度变化，计算热容量的差值，从而得到热效应。
这种方法适用于固体反应和大型实验的测量。
三、热效应的分类热效应可以根据反应过程中吸、放热的程度进行分类。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中从周围环境吸收热量。
这种反应通常表现为温度下降，感觉上会有寒冷感。
吸热反应常见的例子包括融化、蒸发和溶解等。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量到周围环境中。
这种反应通常表现为温度的升高，感觉上会有热感。
放热反应常见的例子包括燃烧、酸碱反应和酶促反应等。
四、热效应与化学平衡热效应对于化学平衡有重要影响。
根据热效应的正负，可以判断反应是吸热反应还是放热反应。
在化学平衡中，当温度升高时，可以利用热效应来推测反应的方向。
对于吸热反应，提高温度会使平衡向产物方向移动；对于放热反应，提高温度会使平衡向反应物方向移动。
五、应用1. 肥料的选择热效应在农业中的应用十分广泛。
选择适合的肥料对于作物的生长至关重要。
因为不同肥料的化学反应热效应不同，选择合适的肥料可以促进作物的生长。
化学反应中的热效应(教案)
1、反应热（焓变）化学反应的焓变（1）定义：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为焓变（ΔH），单位kJ/mol .◆从反应物、生成物具有总能量高低的角度理解◆从旧的化学键断裂吸收的能量与新的化学键形成所释放出能量的大小理解旧键的断裂：能量新键的形成：能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
吸热：前者后者放热：前者后者（2）、吸热反应与放热反应吸收热量的反应称为吸热反应，ΔH＞0；放出热量的反应成为放热反应，ΔH＜0。
1、下列说法正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生C 反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应放热还是吸热D 吸热反应在常温下不能发生2、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：①人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为kJ·mol-1。
②由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：3、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)(1)下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中最稳定的是（）A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H2 =2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？。
(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？你的依据是什么？3.热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。
例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －Q1kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －Q2 kJ/mol[讨论] 1.为什么集聚状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比较Q1、Q2的大小？答：2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：2．书写要点：焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）ΔH=焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）ΔH=练习：1、写出下列反应的热化学方程式（1）5gCaCO3分解时吸收热量7.23kJ（2）1.1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量.2、比较化学反应的△H的大小①C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)；△H 1C(s)＋0.5O 2(g) = CO(g)；△H 2 △H 1 <△H 2②S(s)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g) = SO 2(g)；△H 4 △H 3 >△H 4③H 2(g)＋0.5O 2(g) =H 2O(l)；△H 5 2△H 5 =△H 62H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l)；△H 6 △H 5 > △H 6④CaCO 3(s) = CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 △H 8 = -△H 7CaO(s)＋ CO 2(g) = CaCO 3(s) ；△H 8 △H 7 >△H 8[典型例题][例1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ ，试写出热化学方程式。
高一化学上册《化学反应中的热效应》教案、教学设计
6.家作业：布置适量的家庭作业，包括热化学方程式的书写、反应热的计算等，同时鼓励家长参与学生的作业完成过程，关注学生的学习情况。
在作业布置过程中，注意以下几点：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思维和创新能力。
2.交流分享：每个小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价，教师适时给予指导和点评。
3.深化理解：通过讨论，使学生进一步理解化学反应中的热效应，提高他们的思考和分析能力。
（四）课堂练习，500字
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计难易适度的练习题，包括选择题、填空题和计算题等。
2.学生作答：学生独立完成练习题，巩固所学知识，提高问题解决能力。
4.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，如课堂提问、小组讨论、实验操作等；
-设计期末考试，包括理论知识测试和实验技能考核，全面评价学生的学习成果；
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教学活动：教师进行一个简单的燃烧实验，如点燃镁带，让学生观察实验现象并思考其中的能量变化。
2.提出问题：为什么镁带在燃烧时会发出耀眼的白光并放出热量？这个现象与我们今天要学习的化学反应中的热效应有何关系？
3.引发思考：通过）讲授新知，500字
1.知识讲解：介绍化学反应中热效应的定义，区分放热反应和吸热反应，并解释其能量变化原理。
5.注重思维培养：引导学生运用理论知识解决实际问题，培养他们的逻辑思维和分析能力。
化学反应的热效应教学方案
化学反应的热效应教学方案一、引言热效应是化学反应中一项重要的热力学性质，它描述了反应过程中释放或吸收的能量情况。
正确理解和掌握热效应的概念对学生学习化学具有重要的意义。
本文将提出一种有效的教学方案，旨在帮助学生深入了解化学反应的热效应。
二、教学目标1. 理解热效应的概念及其在化学反应中的应用；2. 掌握热效应的计算方法；3. 能够分析热效应对反应速率和化学平衡的影响；4. 培养学生的实验操作技能，进行热效应实验。
三、教学内容及教学方法1. 热效应的概念讲解通过简要介绍热效应的概念和背后的能量变化，引导学生理解热效应与化学反应之间的关系。
可采用讲解、举例等方式，帮助学生建立起对热效应的直观认识。
2. 热效应的计算方法讲解详细介绍热效应的计算方法，包括反应焓变的计算公式、标准状态下反应焓变的计算等。
通过数学计算的具体例子，引导学生掌握计算热效应的步骤和技巧。
3. 热效应对反应速率的影响探讨热效应对反应速率的影响，引导学生思考为什么在一些反应中需要加热或降温才能进行。
通过实例分析，让学生了解热效应在化学反应速率中的重要作用。
4. 热效应对化学平衡的影响介绍热效应对化学平衡的影响，包括热效应与反应方向、平衡温度的关系等。
通过图表和实例分析，引导学生理解热效应对化学平衡的影响机制。
5. 热效应实验设计一系列热效应实验，包括酸碱中和反应、溶解反应等。
通过实验操作，让学生亲自体验反应过程中的能量变化，加深对热效应的理解，并培养学生的实验操作技能。
四、教学评价1. 合理设计作业布置与教学内容相适应的作业，包括计算题、分析题和实验报告等，旨在巩固学生对热效应的理解和应用能力。
2. 定期检测与反馈设置小测验和考试，及时了解学生的掌握情况，并针对性地给予评价和反馈，以便调整教学策略和进度。
3. 实验报告评价对学生所进行的热效应实验报告进行评价，注重学生实验操作的规范性和实验结果的准确性，同时关注学生对实验过程的记录和分析能力。
化学反应的热效应教案(精品篇)(3份) 2
第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应的反应热教案滕州二中胡召恒【设计理念】《化学反应原理》模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理，在注重知识体系构建的同时，尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展。
本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍《化学反应原理》的学科观念。
然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。
整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。
【学情分析】学生通过必修的学习，已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识，具备了本节课科学探究的基础。
通过课下调查发现，学生习惯沿用《化学必修》的学习方法，对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平，感到抽象、枯燥无味。
通过和高年级同学交流，大多感到《化学反应原理》较难理解，不知道如何学习本模块内容。
为此，本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。
【教学目标】一、知识与技能：1.了解反应热的含义及其研究方法。
2.通过测定中和反应的反应热，体会如何实验方法研究反应热。
3.能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热。
二、过程与方法：通过测定中和反应的反应热，深入体会温度对反应热的影响。
三、情感、态度与价值观：激发学生对化学科学的兴趣，认识实验对科学研究的重要性。
【重点难点】重点：反应热的含义、中和热的测定；难点：反应热的含义。
【教学环境】实验、学案、多媒体【教学方法】回顾梳理——实验探究、交流研讨——点拨引领——总结归纳——拓展提升【教学过程】1.观察，思考能量的转化形式。
2.用手感觉塑料袋温度的变化情况。
化学键的变化图示1.符号：Q，斜体大写2.单位：J·mol-1或kJ·mol3.规则：+ 仅表示吸热- 仅表示放热4.温度不变巩固练习设计1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
化学反应中的热效应教学案【DOC范文整理】
化学反应中的热效应教学案专题1 化学反应与能量变化单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：j•ol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：j•ol－1，符号：ΔH。
．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
当ΔH为“－”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
．反应热思维模型放热反应和吸热反应放热反应吸热反应反应热的本质＋cl2===2HclΔH＝－186j•ol－1为例)E1：E＋EE2：2EΔH＝E1－E2知识点一反应热．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生答案 B解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
高一化学上册《化学反应中的热效应》优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，我将以生活中的实例引发学生对化学反应中热效应的思考。如：“为什么我们在冬天会感到金属比木头更冷？”“为什么烧水时，水开了会冒出热气？”等问题。通过这些问题，让学生感受到化学反应中的热效应就在我们身边，激发他们的学习兴趣。
（四）反思与评价
在教学过程中，我将注重学生的反思与评价。首先，引导学生对自己的学习过程进行反思，总结自己在化学反应中的热效应方面的收获和不足。其次，组织学生进行同伴评价，让每个学生都能从他人的评价中汲取经验，提高自己。此外，我还将结合课堂教学、小组合作、实验操作等情况，进行全面、客观、公正的教师评价。
3.小组合作学习，提升团队协作能力
案例中充分利用小组合作学习，让学生在讨论、交流、协作中共同完成任务。这种教学策略有助于培养学生的团队协作能力，提高沟通表达能力，使学生在互动中相互学习、共同成长。
4.重视反思与评价，促进个性化发展
本案例注重学生的反思与评价，引导学生对自己的学习过程进行总结，从同伴和教师的评价中汲取经验。这种做法有助于学生认识到自己的不足，激发内在的学习动力，促进个性化发展。
（二）问题导向
在教学过程中，我将采用问题导向的教学方法。针对化学反应中的热效应，设计一系列具有启发性的问题，引导学生思考。如：“为什么燃烧反应会放热？”“吸热反应和放热反应在生活中的应用有哪些？”等问题。通过问题链的形式，激发学生的好奇心，培养他们主动探究、积极思考的学习习惯。
（三）小组合作
初中化学教案化学反应的热效应
初中化学教案化学反应的热效应初中化学教案：化学反应的热效应一、教学目标1. 了解化学反应的热效应的概念和重要性。
2. 掌握如何计算化学反应的热效应。
3. 能够应用热效应的知识解释化学实验和实际生活中的现象。
二、教学准备1. 教材：初中化学教材。
2. 实验器材：量热器、试管、酒精灯等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
三、教学过程导入：老师将展示一张图片，图片上显示了一杯冰水被加热后逐渐变为热水的过程。
引导学生观察图片，了解到加热后冰水变为热水的过程中会释放热量。
进而引出今天的教学内容——化学反应的热效应。
一、热效应1. 定义热效应是指化学反应在吸热或放热过程中所产生的热量变化。
2. 分类根据反应过程中释放或吸收的热量不同，热效应可分为放热反应和吸热反应两种。
二、热化学方程式1. 定义热化学方程式是描述反应过程中热效应的化学方程式。
2. 示意将教师分发的实验报告中的热化学方程式进行展示解读，让学生明确热效应在化学方程式中的表示方法。
三、计算热效应1. 通过实验测定（1）进行示范实验，向量热器中加入一定量的反应溶液，并记录溶液的温度变化。
（2）根据温度变化计算反应的热效应。
2. 根据焓变计算通过已知物质的热效应值计算其他反应的热效应。
四、热效应在生活中的应用通过展示多个实例，在教学案例中介绍热效应在日常生活和工业过程中的应用。
比如：吸热反应在冰袋中的应用、放热反应在火柴燃烧中的应用等。
五、综合应用根据学生的实际生活经验，布置小组作业，要求学生寻找并解释三个化学反应在生活中的热效应现象。
六、作业要求学生完成小组作业，并提交解释化学反应的热效应现象的报告。
七、教学反思对本堂课的教学进行总结，了解学生的学习效果和态度，并提出合理的建议。
八、拓展延伸鼓励有兴趣的学生阅读相关的化学书籍，深入了解更多关于热效应的知识。
九、板书设计（展示热化学方程式和热效应定义）十、教学资源多媒体环境、实验器材十一、教学反馈根据学生的实际表现，及时进行评价和反馈。
化学反应的热效应教案(精品篇)2(3份)
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）枣庄八中南校考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。
2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。
3、了解中和热和燃烧热。
掌握中和热的测定方法（实验）。
4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。
基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。
（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。
（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________（4）3．放热反应和吸热反应：①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4④C和H2O或CO2的反应【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。
②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。
因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。
③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。
【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。
（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。
（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
化学反应热学教案：氧化还原反应中的热效应
化学反应热学教案：氧化还原反应中的热效应氧化还原反应中的热效应一、教学目标1.了解化学反应热学基本概念；2.了解氧化还原反应中热效应的常见类型；3.理解热效应的正负及其物理意义；4.掌握计算化学反应热学方程式，求解热效应的方法。
二、教学重点和难点重点：了解氧化还原反应中热效应的常见类型及计算热效应；难点：理解热效应的正负及其物理意义。
三、教学内容1.化学反应热学基本概念热效应是指化学反应中所放出或吸收的热量，通常表示为ΔH，单位为焦耳（J）或卡路里（cal）。
化学反应中的热效应一般可分为反应焓变和燃烧焓变两种类型。
2.氧化还原反应中热效应的常见类型氧化还原反应中的热效应，通常指的是红ox（即氧化剂）和red （即还原剂）之间的电子转移所引起的能量变化，其常见类型如下：（1）氧化剂与还原剂反应放热如下式：2Fe（s）+ O2（g）→2FeO（s）+ 826.9kJ/mol该反应中的热效应为负数，表示该反应会放出热量，即属于放热反应，并且热效应的值为-826.9kJ/mol。
（2）氧化剂与还原剂反应吸热如下式：2NH4Cl（s）+ BaO2（s）→ BaCl2（s）+ N2（g）+2H2O（g）+ 120.5kJ/mol该反应中的热效应为正数，表示该反应会吸收热量，即属于吸热反应，并且热效应的值为120.5kJ/mol。
3.热效应的正负及其物理意义热效应的正负和其物理意义在化学反应热学中具有重要的意义，其表示方式如下：负值：当ΔH为负值时，代表该化学反应放热。
如在上述氧化剂与还原剂反应放热的例子中，Fe（s）与O2（g）反应形成FeO（s），释放出826.9kJ/mol的热量，因此ΔH为负数。
正值：当ΔH为正值时，代表该化学反应吸热。
如在上述氧化剂与还原剂反应吸热的例子中，2NH4Cl（s）与BaO2（s）反应形成BaCl2（s）、N2（g）和2H2O（g），吸收120.5kJ/mol的热量，因此ΔH值为正数。
化学反应的热效应教案
化学反应的热效应一、教学设计思路分析1、教材分析本课的教学内容为选修4第一章第一课时。
要求学生理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
重点为吸热与放热的关系，掌握热化学方程式的特点及书写方法。
2、学情分析本章节在高二下期的化学学习中，占着相当重要的位置。
这章也是在为后面学习化学反应速率与化学平衡及水溶液中的离子平衡两章打下基础。
3、教学重难点吸热与放热的关系，热化学方程式的特点和书写方法二、教学方案设计1、教学目标(1)知识与技能1)通过分析H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)过程中的能量变化，理解反应热、焓变的含义和反应热产生的原因。
2)通过分析化学反应过程中的能量变化图，理解反应物、生成的能量高低与H的”+”与“-”，反应热与放热的关系。
3)通过分析热化学方程式与化学方程式的区别，掌握热化学方程式的特点和书写方法。
（2）过程与方法1)通过探“因”——寻“果”——悟“图”——知“型”来理解化学反应中的能量变化。
2)以“细”“准”为原则和要求，辨析热化学方程式与化学方程式、燃烧热和中和热，从而把握热化学方程式的特有内涵和燃烧热、中和热的特定含义。
（3）情感态度与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养学生勇于2、教学方法以讲解法为主，辅以讨论法及画图理解法索，严谨求实的科学态度。
3、教学准备提前准备好教学过程中需要的教材内容，及要讲解的内容4、教学过程（一）老师提出问题：氢气和氯气的反应有哪些现象？化学变化中存在能量变化，这是个别现象吗？学生回忆实验现象，指出这是一个放热反应。
学生实验：1.Al与盐酸反应；2.Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl反应；3. 在一支试管中加少量NaHCO3粉末，再加少量盐酸4. 在一支试管中加少量盐酸，再加少量的NaOH溶液（二）提问：如何表示化学变化中的能量变化？当反应物能量>生成物能量时，放出热量；当反应物能量<生成物能量时，吸收热量。
学生思考：如何用图示表示化学变化中的能量变化？（三）提问：放热反应是否一定可以自发进行？然后举例说明：氢气和氯气反应是放热的，但是要点燃或光照才能反应。
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化学反应中的热效应教
案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
延长县中学导学案（教学案）年级：班级: 姓名：小组名称:
科目化学课
题
课型
新授
课
授课
人
设计人
高二化
学组审查
人
张世
贤
审批人师评组评
学习目标1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学
反应过程中能量变化的原因。
2、能熟练书写热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式
与化学方程式的区别。
学习重点反应热和焓变的含义，放热反应和吸热反应的概念，化学反应过程中能量变化的原因。
学习
难点书写热化学方程式，比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。
学法
指导
阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记
学习过程
学习笔记
（教学设计）【预习案（自主学习）】阅读教p2内容，完成下列问题：
一．化学反应的焓变
1．定义：
称为焓变（ΔH），单位
化学反应中为什么会伴随能量变化（微观解释）
旧键的断裂：能量新键的形成：
当堂检测
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH
4。
mol CH
4
完全燃烧生成CO
2
和H
2
O
时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )
A、 2CH
4 ( g )＋4O
2
( g ) ＝ 2 CO
2
( g ) ＋ 4H
2
O ( l ) ΔH =
+890 kJ/mol
B、 CH
4＋2 O
2
＝ CO
2
＋ H
2
O ΔH = －890
kJ/mol
C、 CH
4 ( g )＋2 O
2
( g ) ＝ CO
2
( g ) ＋2 H
2
O ( l ) ΔH = －
890 kJ/mol
D、 1/2 CH
4 ( g )＋O
2
( g ) ＝ 1/2 CO
2
( g ) ＋ H
2
O (l ) ΔH =
-890 kJ/mol
2．3mol CH
4燃烧时，生成液态水和CO
2
同时放出的热。
请写出热化学方程式。
3．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出热量，写出该热化学方程式。
4． 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。
按此规律，结合下列热化学方程式：
C(固、金刚石) + O
2(气) == CO
2
(气) ΔH= － kJ/mol
C(固、石墨) + O
2(气) == CO
2
(气) ΔH= － kJ/mol
回答有关问题：
（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：
（2）石墨和金刚石相比较，__________的稳定性更大。