盐类的水解(讲义及答案)
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题
题目：盐类的水解练习题
（正文）
一、简答题
1. 什么是盐的水解？
盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成
酸性或碱性的现象。此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？
盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。如果盐中的阳离子
属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如
果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水
解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？
一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：
盐 + 水→ 酸/碱
4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：
Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑
碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：
NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl
氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题
1. 计算盐类水解程度
已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。求该盐的水解程度。
解：
水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%
根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%
2. 判断盐类的酸性或碱性
已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为
0.05mol/L。判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
化学-盐类的水解讲义-原卷版
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和
A AA A AA 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：CuCl 2、NH 4NO 3水解的离子方程式：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋、NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
A AA A AA ＋4A AA A AA (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na 2CO 3水解反应的离子方程式：CO ＋H 2O HCO ＋OH －、HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
2－3A AA A AA －3－3A AA A AA (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)
A AA A AA 3＋3H
＋。
(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式：Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。－
3二、水解平衡常数(能水解的盐表示为MA)
(1)表达式：若MA 为强碱弱酸盐K h ＝
，如醋酸钠溶液c OH － ·c HA
c A －
CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，K h ＝
。
A AA A AA c CH3COOH ×c OH －
c CH3COO －
(2)K h 与K W 、K a 、K b 之间的关系
①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于K W ，则K h ＝或K h ＝。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第1课时 盐类的水解 -含答案
第三节盐类的水解
第1课时盐类的水解
1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐溶液呈现酸碱性的原因。
2.认识盐类水解的原理，理解盐类水解的实质及规律。
3.能正确书写盐类水解的离子方程式。
盐溶液的酸碱性
1．探究盐溶液的酸碱性
将广范pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。完成下表。
2.
(1)NH4Cl溶液
NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
3
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。
②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。( )
(2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。( )
(3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。( )
(4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液就会呈现酸碱性。( )
(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。( )
答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×
2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释：
(1)FeCl3溶液：______，____________________________________________。
(2)NaClO溶液：______，___________________________________________。
盐类的水解
2、外因： （1）温度：升高温度，促进水解 （2）浓度：
加水稀释 →向右移动→水解程度大→酸（或碱）性减弱
盐的浓度越高→向右移动→水解程度小→酸（或碱）性增强
（3）同离子效应：加酸或碱抑制或促进水解
小结：越弱越水解，越热越水解Βιβλιοθήκη Baidu越稀越水 解，加酸或碱抑制或促进水解
（三）举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的 影响情况：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-
Al2S3：2Al3++ 3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
Fe2(CO3)3：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
二、影响盐类水解的主要因素
（一）内因：反应物的性质。 越弱越水解，越水解其酸（或碱）性越强
ClO水解 HClO分解
NaCl
5、活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气：
例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2 Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑
6、判断离子共存： Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2生成气体或沉淀的双水解不能共存
高中化学盐类的水解(含答案解析)
3.3盐类的水解
1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
2．下列说法中正确的是( )
A．HCO－
3
在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
( )
A．Cl
2＋H
2
O H＋＋Cl－＋HClO
B．NH＋
4＋2H
2
O NH
3
·H
2
O＋H
3
O＋
C．HS－＋H＋===H
2
S
D．HCO－
3＋H
2
O H
3
O＋＋CO2－
3
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H
2O H
2
S↑＋2OH－
B．亚硫酸氢钠水解：HSO－
3＋H
2
O H
3
O＋＋SO2－
3
C．硫化钾水解：S2－＋H
2
O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－
2＋6H
2
O===4Al(OH)
3
↓
5．0.1 mol·L－1 NaHCO
3
溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( ) A．前者B．后者
C．等于D．无法确定
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c ________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c (A －)________c (Na ＋)。
高中化学水解详解附答案
盐类的水解
一、一周知识概述四川省开江中学高2012级一班刘磊整理
1、盐类水解的实质
2、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强是中性。
3、盐类水解的表示方法
盐类水解的化学方程式和离子方程式。
4、影响盐类水解的因素
（1）盐的本性（越弱越水解）：例相同条件下，同物质的量浓度的CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液pH的大小。因CH3COOH中K＝1.75×10－5，H2CO3中K2＝5.6×10－11，H2S中K3＝1.1×10－12，故pH的大小Na2S＞Na2CO3＞CH3COONa。
（2）温度：因盐的水解为吸收反应，故升高温度、水解程度增大。
（3）浓度：浓度越小，水解程度越大。
（4）pH：如，减小，pH Fe3＋水解受到抑制。
5、电解质溶液中的守恒关系
守恒关系定义实例
电荷守恒电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所
带的正电荷总数与所有阴离子所带的
负电荷总数相等
例如在NaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)
+2c(CO32－)
物料守恒实质也就是原子守恒，即原子在变化过
程(水解、电离)中数目不变
例如在Na2CO3溶液中：
1/2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
+c(H2CO3)
质子守恒即在纯水中加入电解质，最后溶液中由
水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷
例如在Na2CO3溶液中：
守恒及物料守恒推出) c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)
+c(H+)
小结电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：例如在0.01mol/LNaHS溶液中：
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解
（一）水解规律
简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO
4
）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO
3、NaHS、Na
2
HPO
4
、NaHS.
酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO
3、NaH
2
PO
4
、NaHSO
4
（二）影响水解的因素
内因：盐的本性.
外因：浓度、温度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.
（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用
考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
②相同条件下，测得①NaHCO
3②CH
3
COONa ③NaAlO
2
三种溶液的pH值相同。那实验
么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]
实例：a:CH
3COONa. B:NH
4
Cl
②当盐中阴、阳离子不等价时。
2020高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第25讲盐类水解讲义含解析苏教版
第25讲 盐类水解
考纲要求 1.理解盐类水解的原理。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
考点一 盐类水解及其规律
1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋
或OH －
结合生成弱电解质的反应。 2．实质
盐电离―→⎩
⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋
弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点
可逆――→水解反应是可逆反应
吸热――→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱――→水解反应程度很微弱 4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析
1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）
A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－
B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－
C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－
D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－
分析与解答
考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：
(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成
(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存
(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存
相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化
说明：
I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性
II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性
III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存
注意：
①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)
②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
2019版高中化学讲义：第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 含答案
第28讲盐类水解
考纲要求 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.
2．实质
盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大
―→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例
是否
水解
水解
的离
子
溶液
的酸
碱性
溶液
的pH
强酸
强碱盐NaCl、KNO3否中性
pH＝
7
强酸弱碱盐NH4Cl、Cu
（NO3)2
是
NH
错误!、
Cu2＋
酸性
pH＜
7
弱酸
强碱盐CH3COONa
、Na2CO3
是
CH3C
OO－、
CO错误!
碱性pH〉7
5。盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“==="“↑"“↓”等。
(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×）
(2）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)
（3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）
（4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√）
(5）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×)
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第三节盐类的水解
明考纲要求理主干脉络
1.了解盐类水解的原理
2．了解影响盐类水解的主要因素
3．了解盐类水解的应用
一、盐类的水解
1．概念
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
3．特点
(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7 NH4Cl、
水解NH＋4、Cu2＋酸性<7
强酸弱碱盐
Cu(NO3)2
弱酸强碱盐
CH 3COONa 、Na 2CO 3
水解
CH 3COO －
、
CO 2－
3
碱性 >7
5.水解的离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“
”表示。盐类水解一般不会
产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋
＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋
； NH ＋
4＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋
。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－
3＋H 2O
HCO －3＋OH －、HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋
＋3H 2O Fe(OH)3
＋3H ＋
盐类的水解练习及答案
精心整理盐类水解习题及答案
1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
2．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是() A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B
C
D
3
A-
B．
C．
D
4
A
5．有4
②CH3（）
A．
①>③>
6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列正确的是()
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+B．CO2+H2O HCO3－+H+
C．CO32－+H2O HCO3－+OH－D．HS－+H2O S2－+H3O+
8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)> c(HA)>c(H+)
盐类的水解_知识
盐类的水解 知识讲义
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：
CH 3COONa pH>7 )()(-+OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢
离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －
的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －
+
H
2O OH － + H ＋
CH 3COOH
CH 3COO －
能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+
化学方程式为：
CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH
1. 盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
盐类的水解讲义(学生版)高中化学人教2019版选择性必修一
3.3.1 盐类的水解
学习目标素养目标
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。从宏观角度(盐溶液的酸碱性)认识盐类水解的存在和从微观角度认识盐类水解的本质(促进水的电离) ，培养学生“宏观辨识与微观探析‘的学科素养。运用化学平衡原理分析，从水的电离及平衡移动分析盐类水解的实质，培养学生“变化观念与平衡思想”的学科素养。
能设计简单的实验方案检验盐溶液的酸碱性，完成实验操作，观察现象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。
通过分析、推理等方法认识盐溶液呈现酸碱性的本质，建立认知模型，并能运用模型(盐的类型)判断盐溶液的酸碱性，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4盐溶液的酸碱性
盐的类型
2．实验结论
盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
理论解释NH＋4和OH－结合生成弱电解质，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2)CH 3COONa 溶液
理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c (H ＋
2021届高考化学教学案：第8章 第26讲 盐类的水解含解析
2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第8章第26讲盐类的水解含解析
第26讲盐类的水解
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟错误!水电离产生的
H＋或OH－结
合生成错误!弱电解质的反应.
2．实质
盐电离―→错误!―→
破坏了错误!水的电离平衡―→水的电离程度错误!增大―→错误!
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
常温下溶
液的pH
强酸强碱盐NaCl、KNO3
错误!
否
—
错误!中
性
错误!pH＝
7
强酸弱碱盐NH4Cl、Cu
（NO3)2
错误!
是
错误!NH
＋，4、错误!
错误!酸
性
错误!pH〈7
Cu2＋
弱酸强碱盐CH3COONa、
Na2CO3
错误!
是
错误!
CH3COO－、
错误!CO错误!
错误!碱
性
错误!pH>7
5．离子方程式的书写
（1）一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓"和“↑"表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式:错误!Cu2＋＋2H2O Cu （OH）2＋2H＋；
错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：错误!S2－＋H2O HS－＋OH－。
（3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中：错误!Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋.
（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的,书写时要用“===”“↑”“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al（OH）3↓。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》讲义(含答案)
盐类的水解
【知识一览】
一、盐类的水解：
1、水解过程：
醋酸钠水解的实质是：
氯化铵与水解的实质是：
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水
2、水解离子方程式的书写：
①盐类水解是可逆反应，要写“”符号
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
3、规律：
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
4、影响水解的因素：
内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
①温度：
②浓度：
二、盐类水解的应用
1. 比较盐溶液的pH大小
2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小
4. 判断离子是否共存
5. 配制易水解的盐的溶液
6. 金属与盐溶液反应
7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【知识与基础】
1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生
2．下列说法中正确的是…………………………………………………………………………………（）
(A) HCO-
在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性
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盐类的水解（讲义）
一、知识点睛
1.盐类的水解
（1）定义
在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或
OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解
反应，简称盐类的水解。
（2）实质
盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离
出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电
离平衡，水的电离程度，溶液中与
不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。
（3）水解条件
①盐能溶于水或易溶于水；
②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。
注：常见的弱碱阳离子：
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。
常见的弱酸酸根离子：
CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、
HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。
2.盐类的水解规律
简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
3 3 3. 水解反应表达式
（1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解
CH 3COO -的水解：
NH 4+的水解：
（2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主）
CO 2-
的水解：
（3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示）
Fe 3+的水解：
注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；
②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。
4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度
。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。
（3） 外加试剂
①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以
弱碱阳离子水解，可以
弱酸酸根离子水解；
③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ；
④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促
进，水解程度增大。
5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污
加热促进 CO 2-
水解。
（2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂
Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3）
配制溶液
配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。
（4） 泡沫灭火器
浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。
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二、精讲精练
1.
下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（
）
A ．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B ．NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c （H +）>c （OH -）
C ．在 CH 3COONa 溶液中，由水电离的 c （OH -）≠c （H +）
D ．水电离出的 H +或 OH -与盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈酸性或碱性
2.
下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A ．NH 3+H 2O NH 3•H 2O
B ．HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -
C ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -
D ．Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO
3.
氯化铵晶体溶于重水（D 2O ）中，溶液呈酸性，下列说法正
确的是（ ）
A ．NH 4+水解生成 NH 3•H 2O 和 D +
B ．NH 4+水解生成 NH 3•HDO 和 H+
C ．NH +水解生成 NH 3•
D 2O 和 H + D ．NH 4+水解生成 NH 3•HDO 和 D+ 4. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A ．NaHCO 3
B ．Na 2SiO 3
C ．NaHSO 4
D ．NH 4Cl
5.
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX 、NaY 、NaZ 溶液的 pH 分别为 7、8、9，则等物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX 、HY 、HZ B ．HZ 、HY 、HX C ．HX 、HZ 、HY
D ．HY 、HX 、HZ
6. 浓度均相同的①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NaCl ④NH 4Cl ⑤ HCl 五种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是（ ）
A ．①②③④⑤
B ．⑤④③①②
C ．⑤④③②①
D ．②①④③⑤
7. 下列水解离子方程式书写正确的是（ ）
A ．Br -+H 2O HBr+OH -
B ．HS -+H 2O S 2-+H 3O +
C ．Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +
D ．PO 43-+H 2O HPO 2-+OH -
3
3
8.
写出下列盐溶液水解的离子方程式：
（1）(NH 4)2SO 4 溶液
（2） Na 2SO 3 溶液
（3） Cu(NO 3)2 溶液
9.
关于 FeCl 3 溶液水解的说法错误的是（ ） A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向右移动
B. 浓度为 5 mol •L -1 和 0.5 mol •L -1 的两种 FeCl 3 溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小
C. 有 50℃和 20℃的同浓度的 FeCl 3 溶液，其他条件相同时， Fe 3+的水解程度前者比后者小
D. 为较好地保存FeCl 3 溶液，应加入少量HCl 抑制Fe 3+水解 10.
在 CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动， 并且 pH 变大的是（ ） A ．加入少量 NaCl 固体 B ．加入少量 NaOH 固体 C ．加水稀释 D ．加入少量 CH 3COOH 11.
向浓度为 0.1 mol •L -1 的 K 2CO 3 溶液中分别加入下列物质，
能使 c （CO 2-
）增大的是（ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．KHSO 4 固体 D ．KOH 固体 12.
为使 K 2S 溶液中 c （K +）/c （S 2-）变小，可加入（ ） ①适量 HCl(g) ②适量 NaOH(s) ③适量 KOH(s) ④适量 NaHS(s) ⑤适量的水
A ．②④
B ．①②⑤
C ．②③
D ．③④⑤ 13.
25℃时，浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最小的是（ ） A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．CH 3COONH 4 D ．(NH 4)2SO 4 14.
下列与盐的水解有关的是（ ）
①实验室配制 AlCl 3 溶液时，先溶在盐酸中，而后加水稀释 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③蒸干 AlCl 3 溶液得不到无水 AlCl 3
④用 MgO 或 MgCO 3 除去 MgCl 2 溶液中的 Fe 3+
⑤实验室盛放 Na 2CO 3、Na 2SiO 3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥NH 4Cl 溶液和 ZnCl 2 溶液可做焊接金属时的除锈剂 A ．①④⑤ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．全部