化学反应速率和化学平衡测试题及答案

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化学反应速率习题(带答案)

8.有关合成氨工业的下列说法中，正确的是
A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化，N2、H2在实际生活中是循环使用的，所以总体来说氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
6.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应,PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是
A.M>NB.M<NC.M=ND.无法比较
7. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则
A.若正反应是放热反应，则A为气态B.若正反应是放热反应，则A为非气态
C.若正反应是吸热反应，则A为非气态D.若正反应是吸热反应，则A为气态

化学反应速率和化学平衡阶段测试基础题(含答案)

树人教育高一化学暑期一对一个性化辅导第四次讲义

化学反应速率和化学平衡阶段测试题

一、选择题（单选）

1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 2．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

4．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）A．10s B．20s C． D．

5.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。

A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B 升高温度可以加快化学反应速率

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题及答案

第二章化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1．下列反应中所加入的物质不是起催化剂作用的是（）

A．FeCl3溶液中，加入KSCN溶液

B．H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏

C．淀粉溶液中，加入唾液或加入少量稀硫酸

D．滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸

2．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加入较浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉

3．对可逆反应N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H＜０，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2。当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）

A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大

4．高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )

A．14CO214CO 14C B．14CO214CO C．14CO2D．14CO

5．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中υ(A)＝0.5mol/(L · s)，b容器中υ(B)＝0.3mol/(L · s)，c 容器中υ(C)＝0.8mol/(L · s)，d容器中υ(D)＝6mol/(L · min)。则在时间t时，反应速率最大的是( )

A．a容器中B．b容器中C．c容器中D．d容器中

6．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（）

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习

一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)

1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），

反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

A. 同时增大

B. 同时减小

C. v1增大，v2减小

D. v1减小，v2增大

2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是 2.6 mol·L－1，

4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为

A. 0.04 mol·L－1·s－1

B. 0.4 mol·L－1 ·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1

D. 0.8 mol·L－1·s－1

3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说

明反应已经达到平衡状态的是

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化

4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A

的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压

B. 减压

C. 减少E的浓度

D. 降温

5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，

反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确表达式为

化学反应速率和化学平衡测试题+答案

化学反应速率和化学平衡

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)

4．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)

化学反应速率和化学平衡测试题及答案解析

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(A卷)

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．(2011·天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C 不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并

在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH ＜ s 后反应

达到平衡状态，此时测得C 的浓度为L ，下列说法中正确的是( )

A ．反应过程中，当A 、

B 、

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化教反应速率战化教仄稳概括训练之阳早格格创做

一、采用题(包罗15个小题，每小题4分，共60分.每小题有只一个选项切合题意.)

1. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反

应搁热），反应速率为v2.对付于上述反应，当温度降下时，v1、v2的变更情况为

A. 共时删大

B. 共时减小

C. v1删大，v2减小

D. v1减小，v2删大

2. 正在一稀关容器内爆收氨领会反应：2NH3N2＋3H2.已知NH3起初浓度是2.6

mol·L－1，4s终为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变更去表示此反应的速率，则v（NH3）应为

mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1

D. 0.8 mol·L－1·s－1

3. 正在温度没有变的条件下，稀关容器中爆收如下反应：2SO2＋O22SO3，下列

道述不妨证明反应已经达到仄稳状态的是

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物量的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强没有随时间变更

4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到仄稳时，要使正反应速率落矮，

A的浓度删大，应采与的步伐是

A. 加压

B. 减压

C. 缩小E的浓度

D. 落温

5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2战B2二种气体，正在稀关容器内反应死

成气体C，反应达仄稳后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的精确表白式为

化学反应速率-化学平衡测试题

化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题（每小题有1~2个正确答案）

1。在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）

A.v （A)＝0。5 mol·L －1·s －1 B 。v （B ）＝0。3 mol·L －1·s －1

C 。v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －1

2。在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）

A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。反应混合物中各组分物质的浓度相等

C 。混合气体的颜色不再变化

D 。混合气体的平均相对分子质量改变

3。．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，

下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是（）

4。下列说法正确的是（）

A 。在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动

B. 在密闭容器中，当3

CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少

C 。有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动

D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的

产量

5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平

衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此

图表示的变化为（ )

A. 降温

B. 降压

C 。增加5PCl 的量

D 。增加3PCl 的量

《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题

一、单选题（共15题）

1．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：22 2HI (g) H (g)+I (g)，下列

各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是 A ．正、逆反应速率都等于零 B ．HI 、H 2、I 2的浓度相等 C ．HI 、H 2、I 2在容器中共存

D ．HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化

2．已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ⇌H 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A ．⇌H= E 2- E 1

B ．更换高效催化剂，E 3不变

C ．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少

D ．压缩容器，c(X)减小

3．N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是

A ．该反应的活化能为E 1

B ．该反应的ΔH ＝E 1－E 2

C ．该反应为放热反应

D ．图中表示温度T 1>T 2

4．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法正确的是

A ．22H (g)+X (g)=2H(g)+2X(g) 2ΔH ＜0

B ．生成HX(g)的反应热与途径有关，所以123ΔΔ+ΔH H H

C ．若X 分别表示Cl 、Br 、I ，则过程⇌吸收的热量依次增多

D ．Cl 2(g)、I 2(g)分别发生反应⇌，同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＞K 3 5．在一定条件下，H 2S 能发生分解反应：2H 2S(g)⇌S 2(g)+2H 2(g)，利用该反应可制备氢

气和硫黄。在2L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细

答案)高中化学

化学反应速率和化学平衡综合练

一、选择题

1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6

mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。

3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。

4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。

5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。

6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。

化学反应速率和化学平衡综合练

一、选择题

1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题

一、单选题（共15题）

1．下列关于催化剂的说法正确的是（） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应

B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变

C ．催化剂能改变化学反应速率

D ．任何化学反应都需要催化剂

2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)

2C(g)。2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ

(C)=1mol·L -1·s -1。则x 和y 的值分别为（） A ．2和3

B ．3和2

C ．3和1

D ．1和3

3．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N A

C ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N A

D ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()

()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①

()()

()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。若反应①在温度1T 下进行，反应①在温

度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快

化学反应速率和化学平衡练习题及答案

化学反应速度和化学平衡训练试题

一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）

1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2

(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，

N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为

A ．1.2mol/(L ·min)

B ．1mol/(L ·min)

C ．0.6mol/(L ·min)

D ．0.4mol/(L ·min)

2．在2A ＋

B 3

C ＋4

D 中，表示该反应速率最快的是

A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1

B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1

C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1

D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －1

3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A ．升高温度

B ．使用催化剂

C ．增大压强

D ．增

加浓度

4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2

(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为

A ．50

B ．0.02

C ．100

D ．无法确定

5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变

压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A ．2NO ＋O

2 2NO 2 B ．N 2O 4

2NO 2

C ．Br 2(g)＋H 2

2HBr D ．6NO ＋4NH 3

5N 2＋3H 2O

6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g)＋

B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，

人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题

一、单选题

1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零

B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化

C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大

D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1

2．下列说法不正确的是

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应

D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）

A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生

D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9

，该温度下在甲、乙、

丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（）

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()

高二化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案

一、单选题

1．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1

C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1

2．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是

A．所有的化学反应都由多个基元反应构成

B．化学反应不同，反应历程就不相同

C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程

D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应

3．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号

时间

浓度

温度

0102030405060

1800 ℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800 ℃ 1.00.600.500.500.500.500.50 3800 ℃c0.920.750.630.600.600.60 4820 ℃ 1.00.400.250.200.200.200.20

下列说法不正确的是A．c＞1.0

B．实验2可能使用了催化剂

C．实验3比实验2先达到化学平衡状态

D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

4．根据如图有关图象，说法正确的是

A ．由图℃知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

化学反应速率和化学平衡习题(有答案)

化学反应速率和化学平衡习题

1.可逆反应 N 2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关

系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3) C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3) D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)

2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是(

A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性不如Rb强

D．铷的单质状态较化合态更稳定

3.如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下

达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为

4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变

．．．的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C.减小 D. 不能确定

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习

一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C ＋CO

2 2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 2

2NH

3（正反应放热），反应速率为v 2。对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为

A. 同时增大

B. 同时减小

C. v 1增大，v 2减小

D. v 1减小，v 2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N 2＋3H 2。已知NH 3起始浓度是2.6 mol ·L －1，4s 末为1.0 mol ·L －1，若用NH 3的浓度变化来表示此反应的速率，则v （NH 3）应为

A. 0.04 mol ·L －1·s －1

B. 0.4 mol ·L －1 ·s －1

C. 1.6 mol ·L －1·s －1

D. 0.8 mol ·L －1·s －1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B. SO 2与SO 3的浓度相等

C. 容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2

D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压

B. 减压

C. 减少E 的浓度

D. 降温

5. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后，测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1

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