乙醇(必修二) ppt
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人教版高中化学必修二课件乙醇
钠的形状 有无气泡 剧烈程度 反应方程式 2C2H5OH
沉在底部
浮在水面
仍为块状
放出气泡
熔成小球
Biblioteka Baidu无明显气泡 剧烈
较慢
+ 2Na → 2C2H5ONa + H22↑ 2Na+2H O=2NaOH+H2↑ ？
演 示
乙醇与钠反应的气体产物的判断：
实验改进： 1.将反应于针筒中进行，减少药品用量
2.气体无需验纯，操作简单
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
颜
状
色
态
物理性质
沉在底部
浮在水面
仍为块状
放出气泡
熔成小球
Biblioteka Baidu无明显气泡 剧烈
较慢
+ 2Na → 2C2H5ONa + H22↑ 2Na+2H O=2NaOH+H2↑ ？
演 示
乙醇与钠反应的气体产物的判断：
实验改进： 1.将反应于针筒中进行，减少药品用量
2.气体无需验纯，操作简单
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油： 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探 究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象 乙醇与钠反应 水与钠反应
钠是否浮在液面
LOGO
人教版 必修2 第三章 第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交 流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总 结
乙醇的物理性质
俗 称
酒精 无色 液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶
颜
状
色
态
物理性质
【人教版】必修二：《乙醇》ppt课件
乙醇第4课
时
1新情境•激趣引航
源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。这典故有帝
王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。
牧童
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”,“对酒当歌，人生几何”！
“明月几时有，把酒问青天”,“李白斗酒诗三百”,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇，以缓解燃眉之急。其基本的操作方法：甜高粱秸秆（子粒）一压榨（粉碎）一出浆一糖液一乙醇发酵一酵母分离—蒸憾一燃料乙醇。这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢?
2新知识•预习探索
。学习目标
1.了解桂的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
o新知预习
1.乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体,密度比水尘，易挥发, 与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。
2・乙醇的分子结构
3 •几个重要概念
⑴官能团
决定有机化合物的化学特性的原子或原子团,如轻基一OH,硝基—NO?,竣基一COOH。
(2)桂的衍生物
炷分子中的氢厘壬被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶醇
炷分子中的氢原子被轻基取代而生成的有机物。最简单的醇为
CH3OH O
4.乙醇的化学性质
(1)与钠的反应
《乙醇必修二》课件
口碑营销
通过用户口碑和社交媒体的传 播来提升乙醇品牌的形象和信 誉。
3
特点
乙醇具有挥发性、可燃性和溶解性等特 点，使其成为一种重要的化学品。
乙醇的合成
自然发酵
乙醇可以通过酵母菌等微生物 的作用，将糖类转化为乙醇。
人工合成
乙醇可以通过化学反应，如糖 化和脱水反应，从碳水化合物 中合成。
工业生产
乙醇的大规模工业生产通常采 用发酵和蒸馏等方法。
乙醇的物理性质
1 溶解性
发酵反应
乙醇可以通过发酵将碳水化合物 转化为乙醇，这是酿酒和生物乙 醇生产的基础。
乙醇的产业应用
酒类工业
乙醇是酒类百度文库备的主要原料，包括啤酒、葡萄 酒和烈酒等。
燃料工业
乙醇可以作为燃料添加剂，用于汽车燃料和生 物乙醇燃料的生产。
化学工业
乙醇作为一种重要的溶剂和反应中间体，在化 学工业中有广泛的应用。
《乙醇必修二》PPT课件
本课件将介绍乙醇的概述、合成、物理性质、化学性质、产业应用、环境影 响等内容，以及乙醇在人类社会中的重要性。
乙醇的概述
1
定义
乙醇是一种有机化合物，它在化学、工
历史
2
业、医药和食品等领域具有广泛的应用。
乙醇的生产和使用可以追溯到古代文明
时期，但现代乙醇工业的兴起始于工业
革命时代。
《乙醇》 【教学PPT课件 高中化学优质课】
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
实验探究三：
学生实验：取约2mL 重铬酸钾酸性溶液于 试管中，观察颜色， 逐滴加入乙醇，振荡 。观察颜色变化。
酸性高锰酸钾溶液
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液CH3COOH
活动四：感知生活，辩证取舍
燃料
有
机
溶
剂
消酒
毒 剂
1、乙醇的取代反应（置换反应）
A、甲烷
B、乙烯
C、乙醇
D、苯
3、质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，
趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而
且质量仍为mg的是（D）
A、盐酸
B、一氧化碳
C、 硝酸 D、乙醇
科学探究
水果（苹果、西瓜等） 久置后会有酒味儿，请 同学们课后查阅相关资 料，了解酿酒原理和过 程，下节课和大家分享
一下你的收获！
H
H
HH
H C—O—C—H
H C—C—O—H
H
H ① or ② H H
活动二：大胆假设，小心求证 已知：
1. 上述结构式中都有C-H 、C-O键，式 ②中有O-H键 2. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
反应中断裂了O-H键
3. 少量的钠保存在煤油里(煤油是碳氢化合物，只 含C-C，C-H键)，说明钠与煤油不反应，即煤油 中C-H，C-C键不容易断。
人教版化学必修二《乙醇》ppt课件
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
气体燃烧现象
气体在空气中燃 烧，发出淡蓝色 火焰
气体在空气中安 静地燃烧，火焰 呈淡蓝色，倒扣 在火焰上方的干 燥烧杯内壁有水 滴
检验产物
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成。 向烧杯中加入澄清石 灰水无明显现象，证 明无二氧化碳生成
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
●新知预习 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，_无__色__、有特殊香味的_液__体__，密度比水 _小___，_易__挥__发___，与水以任意比_互__溶___，是优良的有机溶剂。
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属的反应 实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
项目 物质
金属钠的变化
钠粒浮在水面上，熔成闪
水
亮的小球，并四处游动， 发出“嘶嘶”声音。钠球
迅速变小，最后消失
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
气体燃烧现象
气体在空气中燃 烧，发出淡蓝色 火焰
气体在空气中安 静地燃烧，火焰 呈淡蓝色，倒扣 在火焰上方的干 燥烧杯内壁有水 滴
检验产物
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成
向反应后的溶液滴加 酚酞，溶液变红，说 明有碱性物质生成。 向烧杯中加入澄清石 灰水无明显现象，证 明无二氧化碳生成
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
●新知预习 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，_无__色__、有特殊香味的_液__体__，密度比水 _小___，_易__挥__发___，与水以任意比_互__溶___，是优良的有机溶剂。
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
2．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属的反应 实验探究：水、乙醇与钠反应的比较
项目 物质
金属钠的变化
钠粒浮在水面上，熔成闪
水
亮的小球，并四处游动， 发出“嘶嘶”声音。钠球
迅速变小，最后消失
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
思考：
乙醇的分子式是C2H6O，根据分子 式及各原子的价键关系写出乙醇 的两种可能的结构 CH3-O- CH3 __________________ 、 CH3CH2OH __________________ ，乙醇分子 究竟是哪一种结构？
（2）乙醇的氧化反应
①燃烧 C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O 化学方程式____________________ ②催化氧化
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
①
①处O—H 键断开
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
该反应属于取代/置wenku.baidu.com 反应。
2.在下列物质中,分别加入金属钠, 不能产生氢气的是 A A、苯 B、蒸馏水 C、无水酒精 D、75％的酒精
3、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代 后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不 如水中的氢原子活泼
《必修二乙醇》PPT课件
钠与乙醇 沉在液面下 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
结论：密度大小之比：水>钠>乙醇 氢原子的活动性之比：水>乙醇
16
1.什么是传统机械按键设计 传统的机械？按键设计是需要手动按压按键触动
PCBA上的开关按键来实现功能的一种设计方式。
传统机械按键结构
层图：
按
PCBA
键
开关 键
传统机械按键设计要点 ：
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
24
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过 硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气 体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
乙醇
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
25
小结
乙醇
官能团－OH ➢分子结构：
➢物理性质：
HH H C—C—O—H
➢化学性质: ①①与活泼金属反应 ①
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
5个C—H 1个C—O 1个O--H
H
H
6个C—H 2个C—O
类似于水 H—O---H
类似于烷烃类 （煤油的成分之一）
联想：与金属 钠 有关
9
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
高中化学新人教版必修二乙醇28627ppt课件
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-N.O2，-OH，-C=C-,-COOH8
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2O__7____；氧化产物是 _C_H_3C_O__O_H_；反应中铬元素的化合价由_+_6_价变为_+_3_价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总
数是__1_._8_0_6_×__1_0_24______.
.
19
.
观察与思考
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
2、加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由黑色又变成红色， 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
.
12
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-N.O2，-OH，-C=C-,-COOH8
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2O__7____；氧化产物是 _C_H_3C_O__O_H_；反应中铬元素的化合价由_+_6_价变为_+_3_价
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总
数是__1_._8_0_6_×__1_0_24______.
.
19
.
观察与思考
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
2、加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由黑色又变成红色， 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
.
12
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
乙醇 课件(共16张PPT)
红色 Δ 变黑
插入乙醇 又变红 溶液中 有刺激性气味
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化 红变黑 2Cu + O2 △ 2CuO
黑变红
催化剂
HH
△
-----
H—C —--C--—- O—H+CuO
HH
HH
H—C —C=O +Cu +H2O
H
总反应方程式：
刺激性气味：乙醛
H
Cu
H
2 CH3 C-O-H + O2
钠与乙醇反应 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
任务二：乙醇化学性质的探究
三 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H键断开
化学 必修2 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
消毒剂
饮料
(75%的乙醇溶液) 溶剂
燃料
一、物理性质 颜色：无色透明 气味：特殊香味 状态：液 体 挥发性：易挥发 熔沸点： 低 沸点：78.5℃ 密 度：小
溶解性：能与水以任意比互溶百度文库能
溶解多种有机物和无机物
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
④该有机物溶于水呈酸性
中性
⑤该有机物分子中有三种类型的氢原子，都能电离出H＋
均不电离
三、乙醇的化学性质 用乙醇和钠可以制备一种合成有机物所需的重要的催化剂乙醇钠
从结构角度思考，乙醇与钠反应的基团是？
乙烷
乙醇
水
1.置换反应
类比水与钠的反应，判断乙醇与钠反应的断键位置，写出化学方程式， 并判断该反应的反应类型
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第一课时 乙醇
中国古典传统诗词中关于酒的文化有很多很多，如
诗仙李白: “花间一壶酒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人” “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人” 诗圣杜甫： “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
今天，我们就一起来认识一下“酒”的结构和性质吧
思考
从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 易挥发 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 良好的有机溶剂 (3)酒香不怕巷子深。 易挥发、有特殊香味 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 乙醇易溶于水 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 易挥发 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 良好的有机溶剂
羟基(—OH) _______(9_电__子__)__
电性
_带__负__电__的__阴__离__子__
_电__中__性__
中性
⑤该有机物分子中有三种类型的氢原子，都能电离出H＋
均不电离
三、乙醇的化学性质 用乙醇和钠可以制备一种合成有机物所需的重要的催化剂乙醇钠
从结构角度思考，乙醇与钠反应的基团是？
乙烷
乙醇
水
1.置换反应
类比水与钠的反应，判断乙醇与钠反应的断键位置，写出化学方程式， 并判断该反应的反应类型
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第一课时 乙醇
中国古典传统诗词中关于酒的文化有很多很多，如
诗仙李白: “花间一壶酒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人” “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人” 诗圣杜甫： “借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
今天，我们就一起来认识一下“酒”的结构和性质吧
思考
从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 易挥发 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 良好的有机溶剂 (3)酒香不怕巷子深。 易挥发、有特殊香味 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 乙醇易溶于水 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 易挥发 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 良好的有机溶剂
羟基(—OH) _______(9_电__子__)__
电性
_带__负__电__的__阴__离__子__
_电__中__性__
乙醇课件新人教版必修2.ppt
思路点拨：
解析： (1)要知道仪器的连接顺序，首先应明 确各种仪器在测量中的作用。F和C组成H2的发 生装置，E(内盛水)是量气瓶，D是排出水的收 集装置，由排出水的体积推算出在标准状况下 H2的体积。A和B是连接导管。连接发生装置和 量气瓶的导管的作用是保证量气瓶中的气体能 顺利排出。所以导管应短，选用A管。而连接 量气瓶和收集装置的导管则应选用长的导管B， 目的是保证水能顺利排出。所以，装置的连接 顺序是F→C→A→E→B→D。
(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的现象是 _______________________________。
(4)图G导管倾斜的作用是 _______________________________。
(5)B处反应的化学方程式为 _______________________________。
解析： 本实验是验证乙醇的催化氧化作用， 由装置可知在B处是发生该实验的位置，则可分 析出A、E是提供反应物乙醇和O2的装置。而F 则是验证产物的装置，再结合问题可顺利解答。
答案： (1)B、E、A、F
△ 2KMnO4=====K2MnO4
＋MnO2＋O2↑
(2)将试管放入 78 ℃左右的热水浴中 吸收 F 中
的水蒸气，防止 F 中的水蒸气与无水 CuSO4 反 应
(3)C 处无水 CuSO4 粉末变蓝，F 处产生红色沉 淀
高一化学必修2 乙醇和乙酸(共32张PPT)
2Hale Waihona Puke Baidu氧化反应
a：乙醇在空气中燃烧燃烧 :
脱
点燃
C2H5OH+3O2 → 2CO2+2H2O
2．乙醇的催化氧化实质 (1)将下端弯成螺旋状的铜丝灼烧，发生的化学反应为： 2Cu＋O2==△===2CuO。 (2)将灼烧后的铜丝伸入乙醇中，发生的化学反应为：
发生反应的总化学方程式为： 2CH3CH2OH＋O2→ C△u 2CH3CHO＋2H2O 反应中铜的作用：作催化剂。
(2)化学性质：能发生_____反应，酸性条件下水解生成醇和酸。
结论：______________________________
应用：实验室乙烯的制备
2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca
H2O+CO2↑
1mol无水乙醇与足量钠反应，收集到1.
1、乙醇与金属钠的反应
（1）如何证明乙酸具有酸的通性？
练习:你能写出乙醇与金属K反应的方程式吗?
CH3COOC2H5+H2O
CH3COO H+HOC2H5
思考：乙醇分子结构的实验测定
乙醇的分子式是C2H6O，根据分子式及 各原子的价键关系写出乙醇的两种可 能的结构__________________、 ____________________________，乙 醇分子究竟是哪一种结构？怎样通过 实验方法进行测定呢？
高中化学必修2乙醇优秀ppt课件
乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
5
一、乙醇的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态： 液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物 6
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代
而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
10
2．氧化反应
(1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化(很重要)
实验3-3
P74
现象： 铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味11
(2)乙醇的催化氧化
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
，
属于 氧化 反应；
（3）乙醇的催化氧化： Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O ，
属于 氧化 反应； 19
友情提示：
世界卫生组 织的事故调 查显示，大 约50%-60% 的交通事故 与酒后驾驶 有关。
【教学难点】
乙醇的性质及与结构之间的关系
5
一、乙醇的物理性质
颜 色：无色透明 气 味：特殊香味 状 态： 液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发 溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物 6
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代
而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
10
2．氧化反应
(1) 燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化(很重要)
实验3-3
P74
现象： 铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味11
(2)乙醇的催化氧化
属于 取代 反应；
（2）乙醇燃烧：
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
，
属于 氧化 反应；
（3）乙醇的催化氧化： Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O ，
属于 氧化 反应； 19
友情提示：
世界卫生组 织的事故调 查显示，大 约50%-60% 的交通事故 与酒后驾驶 有关。
高中化学必修二有机化学乙醇乙酸PPT课件
CH3CH2OH Cr03（暗红色）
CH3CHO Cr2（SO4）3 （绿色）
8
醇氧化机理:
②①
R1
2 R2—C—O③—H+ O2
H ①-③位断键
R1
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
原理
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式:
CH3CH2CH2OH
CH3CH(OH)CH3
(CH3)3CCH2OH
乙醇
△
CH3CHO乙+C醛u+H2O
现象:Cu丝黑色又变为红色，液体产生
特殊气味（乙醛的气味）
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO
Cu是催化剂
7
判断酒后驾车的方法：
使驾车人呼出的气体接触载 有经过硫酸酸化处理的强氧化 剂 如三 果氧 呼化出铬的（气体Cr中03）含的有硅乙胶醇，， 乙 C化r醇 铬03会会 和被被硫还酸Cr原铬03为氧的硫化颜酸成色铬乙不。醛同三，。氧而
20
一廿日
21
分子比例模型
22
复习回忆 一、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
人教版新教材高一必修二《乙醇》课件
3：与钠反应时在何处断键( A )
H H
A： ① C： ③
B： ② D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H② ①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
练习
判断下列物质是不是烃的衍生物，并指 出官能团的名称 硝基 （1）CH3CH2NO2
（2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 羟基 碳碳双键 溴原子
（4）CH3CH2Br
（5） C6H5COOH
wenku.baidu.com
羧基
二、乙醇
颜
（一）物性
色： 无色
气
状
味： 特殊香味 态： 液体
密
度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 挥发性： 沸点78℃，易挥发
燃料 把灼热的铜丝插入乙醇 中，观察铜丝颜色变化， 并小心闻试管中液体产
生的气味。
铜丝
Δ
插入乙醇 变黑 溶液中
高一化学必修2 乙醇 ppt课件
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
精品资料
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体 挥发性：易挥发 密 度： 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量
增加的是
(C )
A 硝酸 C 石灰水
B 无水乙醇 D 盐酸
2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的 断裂情况正误：
（1）乙醇和钠反应1键断裂
3 42 1 5
（√ ）
（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（√ ）
（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂
（×）
3、填空
２Ｈ－C－C ＋
△
ＨＨ
ＨＨ
2H2O
乙醛
结构简式：CH3CHO
讨论:
乙醇的功过是非
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
世界卫生组织的事故 调查显示，大约50%60%的交通事故与酒 后驾驶有关。
练习
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别
燃烧：
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
精品资料
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体 挥发性：易挥发 密 度： 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量
增加的是
(C )
A 硝酸 C 石灰水
B 无水乙醇 D 盐酸
2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的 断裂情况正误：
（1）乙醇和钠反应1键断裂
3 42 1 5
（√ ）
（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（√ ）
（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂
（×）
3、填空
２Ｈ－C－C ＋
△
ＨＨ
ＨＨ
2H2O
乙醛
结构简式：CH3CHO
讨论:
乙醇的功过是非
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
世界卫生组织的事故 调查显示，大约50%60%的交通事故与酒 后驾驶有关。
练习
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别
燃烧：
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思考：乙醇是电解质还是非电解质，溶于水可电离出H+ 或OH-吗？乙醇的水溶液显什么性？
-
9
2、乙醇的氧化 ①乙醇燃烧
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
-
10
②乙醇的催化氧化 实验现象：红热的铜丝,移离火焰
变黑
，迅速伸入乙醇
中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状
有无声音
发出嘶声
没有声音
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
放出气泡
剧烈
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
思考：①钠与乙醇的密度 ②比较酸，水，醇H的活泼性 ③醇与H2的比例关系，- 此反应，乙醇断裂了哪6些键
1、乙醇与钠的反应
-
1
预习检测
1.乙醇的物理性质
答：无色透明有特殊香味液体，易挥发，密度小于水， 可与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
2.什么是烃的衍生物？
答：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3.什么是官能团？ 常见的官能团还有那些？
答：决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官
-
16
ห้องสมุดไป่ตู้
能团。
-
2
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
-
3
导入
明 月把
③被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
2K2Cr2O7 + 2C2H5OH +8H2SO4 → （橙色） 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O （绿色）
-
12
【典例3】按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处 有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可 能是（A） A.CH3H2OH（气） B．CO和H2 C．CO D．H2
-
13
决定
结构
性质
体现
乙醇的性质
决定
用途
体现
1.乙醇+钠—H2（置换） 2.乙醇的氧化反应（还原性）
（1）.燃烧——CO2+H2O （2）.催化氧化——乙醛
几 时
酒 天问
有 ？
青 ！
-
4
新授内容
（一）乙醇的分子结构
1.分子式： C2H6O
将2个 -C-, 1个 -O-, 6个 -H拼接在一起，你有几种拼接 方法
思考：乙醇结构式是第几种？决定它化学性质的官能团
是？如何通过实验证明乙醇结- 构式？
5
(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水
钠与乙醇
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH
数目 （ —OH 与H2的物质的量- 之比为2:1）
7
【典例1】（双选）乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关 于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( AC )
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
-
8
【典例2】关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ D） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
（3）.被高锰酸钾或重铬酸钾 氧化成——乙酸
-
14
训练检测
1-6 ADBCC C
7C.H（31C）H22OCHu++OC2u△=O2→△CCuOH、3CHO+Cu+H2O （2）加热；冷却； （3）乙醛、乙醇、水； 氮气； （4）乙酸；c；蒸馏． （5）使冷凝的乙醇易于回流
-
15
反思归纳
1.乙醇的分子式结构式结构简式是否掌握？ 2.乙醇的化学性质是否掌握？
2Cu + O2 △ 2CuO ①
2 C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CH+O Cu2
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
+2H2O ②
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
去H氧思化考规：律1 ，：出去现掉此—现OH象上的的原H因和—OH所在 的碳原子上2，H此反应，乙- 醇断裂了哪些键？ 11
-
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2、乙醇的氧化 ①乙醇燃烧
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
-
10
②乙醇的催化氧化 实验现象：红热的铜丝,移离火焰
变黑
，迅速伸入乙醇
中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状
有无声音
发出嘶声
没有声音
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
放出气泡
剧烈
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
思考：①钠与乙醇的密度 ②比较酸，水，醇H的活泼性 ③醇与H2的比例关系，- 此反应，乙醇断裂了哪6些键
1、乙醇与钠的反应
-
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预习检测
1.乙醇的物理性质
答：无色透明有特殊香味液体，易挥发，密度小于水， 可与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
2.什么是烃的衍生物？
答：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3.什么是官能团？ 常见的官能团还有那些？
答：决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官
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ห้องสมุดไป่ตู้
能团。
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物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
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导入
明 月把
③被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
2K2Cr2O7 + 2C2H5OH +8H2SO4 → （橙色） 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O （绿色）
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【典例3】按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处 有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可 能是（A） A.CH3H2OH（气） B．CO和H2 C．CO D．H2
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决定
结构
性质
体现
乙醇的性质
决定
用途
体现
1.乙醇+钠—H2（置换） 2.乙醇的氧化反应（还原性）
（1）.燃烧——CO2+H2O （2）.催化氧化——乙醛
几 时
酒 天问
有 ？
青 ！
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新授内容
（一）乙醇的分子结构
1.分子式： C2H6O
将2个 -C-, 1个 -O-, 6个 -H拼接在一起，你有几种拼接 方法
思考：乙醇结构式是第几种？决定它化学性质的官能团
是？如何通过实验证明乙醇结- 构式？
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(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水
钠与乙醇
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH
数目 （ —OH 与H2的物质的量- 之比为2:1）
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【典例1】（双选）乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关 于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( AC )
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
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【典例2】关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ D） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
（3）.被高锰酸钾或重铬酸钾 氧化成——乙酸
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训练检测
1-6 ADBCC C
7C.H（31C）H22OCHu++OC2u△=O2→△CCuOH、3CHO+Cu+H2O （2）加热；冷却； （3）乙醛、乙醇、水； 氮气； （4）乙酸；c；蒸馏． （5）使冷凝的乙醇易于回流
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反思归纳
1.乙醇的分子式结构式结构简式是否掌握？ 2.乙醇的化学性质是否掌握？
2Cu + O2 △ 2CuO ①
2 C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CH+O Cu2
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
+2H2O ②
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
去H氧思化考规：律1 ，：出去现掉此—现OH象上的的原H因和—OH所在 的碳原子上2，H此反应，乙- 醇断裂了哪些键？ 11