乙醇(必修二) ppt
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乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
【课件】乙醇高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
这一原子团－－羟基 写作－OH
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子 团叫做官能团。
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考4 页
HH 结构式： H C—C—O—H
HH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
乙醇
总结感第 1悟5 页
4、化学性质 ⑴与活泼金属反应
熔成球形
有无声音
发出嘶声
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
剧烈 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
乙醇
3、乙醇的分子结构
观察思第 1考3 页
分子式：
C2H6O HH
比例模型
结构式： H C—C—O—H
空间充填模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
是良好的溶剂
体验总第结9 页
乙醇
结构探第 1究0 页
已知乙醇由C、H、O三种元素构成，分子量为46，现在完全燃烧 0.1mol乙醇，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称 得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．则乙醇的分子式是什么？
乙醇
观察思第 1考1 页
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
乙醇
情景导第 1学页
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
乙醇
交流讨第 3论页
乙醇在我们日常生活中随处可 见，请说说你对乙醇的性质和
用途有哪些了解？
乙醇
1、乙醇的用途 作燃料 —— 汽车、火锅、酒精灯等
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
烃的衍生物：从结构上看，烃分子 原子或原子团 所 中的氢原子被其他____________ 取代而生成的一系列化合物成为烃 的衍生物。
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
高中化学必修二有机化学乙醇乙酸PPT课件
20
一廿日
21
分子比例模型
22
复习回忆 一、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
23
二、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH
O
（或—COOH）
24
三.化学性质
1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：
C、与碱性氧化物反应： D、与碱反应：
糖化酶
酵母菌
①除杂 95%乙醇
④糖化 (产生糖)
⑤发酵 (产生乙醇)
⑥分馏
16
乙烯水化法制乙醇流程
乙烯气(循环使用)
磷 酸 (催化剂) 硅藻土 乙醇气
乙烯气 净化水
冷凝器
乙烯气 1750C
15%乙醇
95%工业酒精
水合器
残液
(水化反应) 精馏塔
加热炉 (加热)
(精馏)
17
烃的衍生物的概念：
烃分子中的H原子被其他原子 或原子团所取代而生成一系列 化合物，称为烃的衍生物。
该反应属于
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
置换 反应。
5
2、氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6
③催化氧化
一廿日
21
分子比例模型
22
复习回忆 一、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
23
二、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH
O
（或—COOH）
24
三.化学性质
1、酸的通性：
A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：
C、与碱性氧化物反应： D、与碱反应：
糖化酶
酵母菌
①除杂 95%乙醇
④糖化 (产生糖)
⑤发酵 (产生乙醇)
⑥分馏
16
乙烯水化法制乙醇流程
乙烯气(循环使用)
磷 酸 (催化剂) 硅藻土 乙醇气
乙烯气 净化水
冷凝器
乙烯气 1750C
15%乙醇
95%工业酒精
水合器
残液
(水化反应) 精馏塔
加热炉 (加热)
(精馏)
17
烃的衍生物的概念：
烃分子中的H原子被其他原子 或原子团所取代而生成一系列 化合物，称为烃的衍生物。
该反应属于
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
置换 反应。
5
2、氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (淡蓝色火焰,放出大量热)
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6
③催化氧化
乙醇乙醇的性质课件高一化学人教版(2019)必修第二册
原子取代而成的化合物，叫做卤代烃； 烃的衍生物和烃具有不同的性质
三、化学性质
1、乙醇与钠反应
【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的用滤纸吸干表面
煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞。用小试管收集气体 并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上， 待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水， 观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
3、科学探究与创新意识：通过完成乙醇与金属钠反应，乙 醇的催化氧化实验，了解科学探究的基本方法，培养学 生实验动手能力和探究水平。
导入
何以解忧，唯有杜康
酒的历史非 常悠久，最 早可以追溯 到7000多年 前的新石器 时代，我国 是最早掌握 酿酒技术的 国家之一。
酒的主要成分是什么？ 乙醇
新课展示
乙醇
俗称：酒精
一、物理性质
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体； 密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶； 乙醇是一中有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。
汽油，苯
I2 等
工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸馏
二、分子组成
分子式：C2H6O
HH 结构式： H C C O H
HH
空间填充模型
羟基
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
球棍模型
HH 比较乙醇与乙烷结构式：H C C H 的特点？
HH
烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物称为 烃的衍生物。
比如：一氯甲烷、1，2-二溴乙烷等卤代烃都属于烃的衍生物 我们把烃中的氢原子被羟基取代而成的化合物，叫做醇；被卤素
三、化学性质
1、乙醇与钠反应
【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的用滤纸吸干表面
煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞。用小试管收集气体 并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上， 待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水， 观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
3、科学探究与创新意识：通过完成乙醇与金属钠反应，乙 醇的催化氧化实验，了解科学探究的基本方法，培养学 生实验动手能力和探究水平。
导入
何以解忧，唯有杜康
酒的历史非 常悠久，最 早可以追溯 到7000多年 前的新石器 时代，我国 是最早掌握 酿酒技术的 国家之一。
酒的主要成分是什么？ 乙醇
新课展示
乙醇
俗称：酒精
一、物理性质
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体； 密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶； 乙醇是一中有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物。
汽油，苯
I2 等
工业制备无水乙醇：加生石灰（CaO）蒸馏
二、分子组成
分子式：C2H6O
HH 结构式： H C C O H
HH
空间填充模型
羟基
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
球棍模型
HH 比较乙醇与乙烷结构式：H C C H 的特点？
HH
烃的衍生物
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物 像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列 化合物称为 烃的衍生物。
比如：一氯甲烷、1，2-二溴乙烷等卤代烃都属于烃的衍生物 我们把烃中的氢原子被羟基取代而成的化合物，叫做醇；被卤素
乙醇的性质复习ppt课件
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
பைடு நூலகம்
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版《化学》必修二
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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-
12
【典例3】按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处 有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可 能是（A） A.CH3H2OH（气） B．CO和H2 C．CO D．H2
-
13
决定
结构
性质
体现
乙醇的性质
决定
用途
体现
1.乙醇+钠—H2（置换） 2.乙醇的氧化反应（还原性）
（1）.燃烧——CO2+H2O （2）.催化氧化——乙醛
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状
有无声音
发出嘶声
没有声音
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡
放出气泡
剧烈
缓慢
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
思考：①钠与乙醇的密度 ②比较酸，水，醇H的活泼性 ③醇与H2的比例关系，- 此反应，乙醇断裂了哪6些键
1、乙醇与钠的反应
-
16
-
1
预习检测
1.乙醇的物理性质
答：无色透明有特殊香味液体，易挥发，密度小于水， 可与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
2.什么是烃的衍生物？
答：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而 生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
3.什么是官能团？ 常见的官能团还有那些？
答：决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官
思考：乙醇是电解质还是非电解质，溶于水可电离出H+ 或OH-吗？乙醇的水溶液显什么性？
-
9
2、乙醇的氧化 ①乙醇燃烧
点燃
C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
-
10
②乙醇的催化氧化 实验现象：红热的铜丝,移离火焰
变黑
，迅速伸入乙醇
中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
2Cu + O2 △ 2CuO ①
2 C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CH+O Cu2
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
+2H2O ②
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHΒιβλιοθήκη + 2H2O去H氧思化考规：律1 ，：出去现掉此—现OH象上的的原H因和—OH所在 的碳原子上2，H此反应，乙- 醇断裂了哪些键？ 11
A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O C．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
-
8
【典例2】关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ D） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电 离出OH-而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇
Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH
数目 （ —OH 与H2的物质的量- 之比为2:1）
7
【典例1】（双选）乙醇(C2H6O)的结构可能有两种关 于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( AC )
几 时
酒 天问
有 ？
青 ！
-
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新授内容
（一）乙醇的分子结构
1.分子式： C2H6O
将2个 -C-, 1个 -O-, 6个 -H拼接在一起，你有几种拼接 方法
思考：乙醇结构式是第几种？决定它化学性质的官能团
是？如何通过实验证明乙醇结- 构式？
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(二) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
钠与水
钠与乙醇
（3）.被高锰酸钾或重铬酸钾 氧化成——乙酸
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训练检测
1-6 ADBCC C
7C.H（31C）H22OCHu++OC2u△=O2→△CCuOH、3CHO+Cu+H2O （2）加热；冷却； （3）乙醛、乙醇、水； 氮气； （4）乙酸；c；蒸馏． （5）使冷凝的乙醇易于回流
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反思归纳
1.乙醇的分子式结构式结构简式是否掌握？ 2.乙醇的化学性质是否掌握？
③被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
2K2Cr2O7 + 2C2H5OH +8H2SO4 → （橙色） 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O （绿色）
能团。
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2
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH
CH2=CH2 CH CH
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
–NO2
硝基
– COOH 羧 基
C = C 碳碳双键 C C 碳碳叁键
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导入
明 月把