高氯酸标准溶液的配制与标定

标准溶液配制与标定

附录 I

标准溶液的配制与标定

一、NaOH标准溶液

C(NaOH)=1mol/L (1N)

C(NaOH)=0.5mol/L (0.5N)

C(NaOH)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

称取100gNaOH，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于105－110℃烘到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配好的NaOH 溶液滴定于溶液呈粉红色，同时作空白试验。

3、计算：

NaOH标准溶液浓度按下式计算

m

C(NaOH)=

(V

1-V

2

)×0.2042

式中：C(NaOH)－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l

m－邻苯二甲酸氢钾之质量，g

V

1

－氢氧试验氢氧化钠溶液之用量，ml

V

2

－空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml

0.2042－与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻

苯二甲酸氢钾的质量

二、盐酸标准溶液

C(HCL)=0.5mol/L (0.5N)

C(HCL)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

量取下述规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于270－300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠，称准到0.0001g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

高氯酸配置

FSPTJSD004 酸度调节剂柠檬酸钾含量的测定高氯酸滴定法

F_SP_TJ_SD _004

酸度调节剂—柠檬酸钾含量的测定—高氯酸滴定法

1 范围

本方法采用高氯酸滴定法测定食品添加剂柠檬酸钾中柠檬酸钾的含量。

本方法适用于柠檬酸钾含量的测定，以质量百分率%（m/m ）报告其结果，测定值保留一位小数。

2 原理

以冰乙酸为溶剂，结晶紫为指示剂，用高氯酸标准溶液滴定至试液由紫色变成蓝色为终点，以无水形式计算其含量。

3 试剂

3.1 冰乙酸

3.2 结晶紫指示液，5g/L

3.3 高氯酸标准滴定溶液，c(HClO 4)=0.1mol/L

3.3.1 配制

量取8.5mL 高氯酸，在搅拌下注入500mL 冰乙酸中，混匀。在室温下滴加20mL 乙酸酐，搅拌至溶液均匀。冷却后用冰乙酸稀释至1000mL ，摇匀。

3.3.2 标定

3.3.2.1 测定方法

称取于约0.6g 于105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001g 。置于干燥的锥形瓶中，加入50mL 冰乙酸，温热溶解。加2～3滴结晶紫指示液（5g/L ），用配制好的高氯酸溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色（微带紫色）。

3.3.2.2 计算

高氯酸标准溶液浓度按下式计算：

2042.0×=V m

c

式中：c ——高氯酸标准溶液的浓度，mol/L ；

m——邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；

V——高氯酸溶液的用量，mL ；

0.2042 ——与1.00mL 高氯酸标准滴定溶液[c （HClO 4）=1.000 mol/L]相当的以克表示的邻苯

二甲酸氢钾的质量。

注：本溶液使用前标定。标定高氯酸标准溶液时的温度应与使用该标准溶液滴定时的温度相同。 4 仪器

高氯酸标准溶液

高氯酸标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，通常用于分析

化学实验中的标定和校准。高氯酸标准溶液具有一定的浓度和稳定性，能够为实验提供准确可靠的数据，因此在实验室中应用广泛。

首先，高氯酸标准溶液的制备需要严格按照一定的配比和操作

流程进行。一般来说，制备高氯酸标准溶液需要使用高纯度的氯酸

钠和蒸馏水，并且需要在一定的温度和压力条件下进行。制备过程

中需要注意溶解度和反应速率的控制，以保证溶液的浓度和稳定性。此外，制备过程中还需要注意溶液的保存和储存条件，以防止溶液

的浓度发生变化。

其次，高氯酸标准溶液在实验中的应用具有重要意义。在分析

化学实验中，常常需要用高氯酸标准溶液对其他溶液进行定量分析

和浓度测定。高氯酸标准溶液的准确浓度和稳定性能够为实验提供

可靠的基准，从而保证实验数据的准确性和可比性。因此，正确使

用高氯酸标准溶液对于实验结果的可信度至关重要。

除此之外，高氯酸标准溶液还可以用于校准实验仪器。在实验

室中，各种分析仪器需要定期进行校准和检验，以保证其测量结果

的准确性。高氯酸标准溶液可以作为一种标定物质，用于校准各种

实验仪器的测量范围和灵敏度，从而提高实验仪器的测量精度和可

靠性。

综上所述，高氯酸标准溶液作为化学实验室中常用的一种溶液，在分析化学实验和实验仪器校准中具有重要的应用价值。正确制备

和使用高氯酸标准溶液能够保证实验数据的准确性和可靠性，从而

提高实验结果的科学性和可信度。因此，对于化学实验室的工作人

员来说，掌握高氯酸标准溶液的制备和应用技术是至关重要的。

高氯酸滴定液配制和标定标准操作规程

目的：制订高氯酸滴定液配制和标定的标准操作规程。

适用范围：高氯酸滴定液（0.1 mol/L ）的配制和标定。

责任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的执行。

程序：

1.仪器及用具十万分之一分析天平、干燥箱、容量瓶、具塞锥形瓶、刻度吸管、量筒、

滴定管等。

2.试剂及试液高氯酸、冰醋酸、醋酐、基准邻苯二甲酸氢钾、结晶紫指

示液。

3.配制取无水冰醋酸(按含水量计算每1g 水加醋酐5.22ml)750 ml ，加入高氯酸[70—72％（g ／g ）]

8.5 ml ，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23 ml ，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000 ml ，摇匀，放置24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用费休氏水份测定法（按药典附录项下的SOP ）测定本液的含水量，再用水和醋酐反复调节至本液的含水量为0.01—0.2％。

4.标定

4.1取在105—110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g ，精密称定，

加无水冰醋酸20 ml 使溶解，加结晶紫指示液１滴，用本液缓缓滴定至蓝色，并将滴定的

结果用空白试验校正。每1ml 的高氯酸滴定液（0.1mol/L ）相当于20.42mg 的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

4.2如需用高氯酸滴定液（0.05 mol/L 或0.02 mol/L ）时，可取高氯酸滴定液（0.1mol/L ）用无水冰醋酸稀释制成，并标定浓度。

5.结果计算： 644444/06

高氯酸标准滴定液

高氯酸标准滴定液 c（HClO

）=L

4

配制：

方法一

量取毫升高氯酸，在搅拌下注入500毫升乙酸（冰乙酸中），混匀。滴加20毫升乙酸酐，搅拌至溶液均匀。冷却后用乙酸（冰乙酸中）稀释至1000毫升。方法二

量取毫升高氯酸，在搅拌下注入950毫升乙酸（冰乙酸中），混匀。取10毫升按GB/T 606-88的规定测定水的质量分数，每次5毫升，用吡啶做溶剂。以两平行测定结果的平均值（X1）计算高氯酸溶液中乙酸酐的加入量。滴加计算的乙酸酐，搅拌均匀。冷却后用乙酸（冰乙酸）稀释至1000毫升。

高氯酸溶液中乙酸酐的加入量（V），数值以毫升表示，按式（29）计算：V=5320×

式中：

---未加乙酸酐的高氯酸溶液中的水的质量分数，数值以%表示。

w

1

标定：

称取0.75克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，置于干燥的锥型瓶中，加入50毫升乙酸（冰乙酸），温热溶解。加3滴结晶紫指示液（5g/L），用配制好的高氯酸溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色（微带紫色）。临用前标定。

v1.0 可编辑可修改

标定温度下高氯酸标准滴定液浓度[c（HClO

4

）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（30）计算：

(30)

式中：

m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；

V

---高氯酸溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；

M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升（g/mol）[M

（KHC

8H

4

O

4

）]=]。

修正方法

使用高氯酸标准滴定液时的温度应与标定时的温度相同；若温度不同，应将高氯酸标准滴定液的浓度修正到使用温度下的浓度的数值。

实验室常用溶液配制管理规程

一、普通试剂

1、无二氧化碳的水

将水注入烧瓶中，煮沸IOmin,立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧，放置冷却。

2、中性乙醍一乙醇混合试剂

将乙醵一乙醇按2：1的比例混合均匀，加酚猷指示剂，用碱液中和至恰好变为淡红色为止。

3、三氯化碳一冰乙酸混合试剂

将三氯化碳（氯仿）与冰乙酸按2：3的比例混合均匀，置棕色试剂瓶中备用。

4、饱和碘化钾溶液

称取14g碘化钾，溶于IOnIL水中，保持溶液中有晶体，置于棕色瓶中，须现用现配。

5、0.lmol∕L碘液

称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，完全溶解后稀释，定容至1000mL,摇匀。

6、0.05mol∕L碘液

称取6.5g碘及17.5g碘化钾，溶于少量水中，完全溶解后稀释，定容至1000mL,摇匀。

7、pH^5.8磷酸二氢钾一磷酸氢二钾缓冲溶液

称取13.6g磷酸二氢钾，溶于蒸偏水中，定容至

IOOOmL;

称取16.42g磷酸氢二钾，溶于蒸储水中，定容至

1000mL；

吸取a液50mL、b液4∙5mL,混合后用蒸储水定容至IOOmL o

8、1.5%乙酸镁乙醇溶液

称取1.5g乙酸镁，溶于IoomL95%的乙醇中。

9、辂酸洗液

称取25g重辂酸钾溶于50mL热水中，冷却后，边搅拌边缓慢加入浓硫酸，至总体积为50OnIL,冷却，置棕色瓶中备用。

10、氨一氯化核缓冲溶液

10.lpH≈10氨一氯化锭缓冲溶液甲

称取54.Og氯化铁，溶于水，加入350mL氨水，稀释至IOOOmLo

10.2pH≈10氨一氯化锭缓冲溶液乙

称取26.7g氯化铁，溶于水，加入36mL氨水，稀释至IOOOmL o

高氯酸标准溶液

高氯酸标准溶液是实验室常用的一种化学试剂，主要用于分析化学、环境监测、医药卫生等领域。它具有稳定性好、溶解度高、纯度高等特点，因此在实验室中应用广泛。下面将介绍高氯酸标准溶液的制备方法、性质及其在实验室中的应用。

首先，制备高氯酸标准溶液需要高纯度的氯酸钠和蒸馏水。将适量的氯酸钠溶

解于蒸馏水中，搅拌均匀，然后用蒸馏水定容至所需的浓度。在制备过程中，需要注意溶液的浓度和稳定性，避免受到外界因素的影响，保证溶液的准确性和可靠性。

其次，高氯酸标准溶液具有一定的性质。它是一种无色透明的液体，具有较强

的氧化性，在储存和使用过程中需要注意防止与有机物和还原剂接触，以免发生化学反应。另外，高氯酸标准溶液的浓度和稳定性对实验结果具有重要影响，因此在实验过程中需要严格控制其使用条件，确保实验结果的准确性。

最后，高氯酸标准溶液在实验室中有着广泛的应用。它常用于金属离子的分析

和测定、有机物的氧化反应、环境监测中的水样处理等方面。在实际应用中，需要根据具体实验要求选择合适的浓度和体积的高氯酸标准溶液，以保证实验的顺利进行和结果的准确性。

综上所述，高氯酸标准溶液是实验室中常用的一种化学试剂，具有重要的应用

价值。在制备和使用过程中，需要严格控制其浓度和稳定性，以确保实验结果的准确性和可靠性。同时，也需要注意其在实验过程中的安全使用，避免发生意外事故。希望本文对高氯酸标准溶液的制备、性质及应用有所帮助，为实验工作提供参考和指导。

高氯酸标准溶液配制

高氯酸标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，它在分析化学和化学实验

中有着广泛的应用。正确的配制高氯酸标准溶液对于保证实验结果的准确性和可靠性至关重要。下面将介绍高氯酸标准溶液的配制方法。

首先，准备所需试剂和设备。配制高氯酸标准溶液需要的试剂包括高氯酸、去

离子水。所需的设备包括量瓶、烧杯、搅拌棒、PH计等。

其次，按照一定的比例将高氯酸溶解于去离子水中。在配制高氯酸标准溶液时，需要根据实验要求确定所需的溶液浓度，然后按照相应的比例将一定质量的高氯酸溶解于适量的去离子水中。在此过程中需要注意高氯酸的溶解度和稀释比例，以确保配制出的高氯酸标准溶液浓度准确。

接下来，用PH计检测溶液的PH值。高氯酸标准溶液的PH值对于一些特定的实验有着重要的影响，因此在配制过程中需要使用PH计对溶液的PH值进行监测，确保其符合实验要求。

然后，将配制好的高氯酸标准溶液转移至干净的容器中保存。配制好的高氯酸

标准溶液需要存放在干净、密封的容器中，避免受到外界杂质的污染，以保证其稳定性和可靠性。

最后，标记好配制的高氯酸标准溶液。在容器上标明溶液的浓度、配制日期等

重要信息，以便于实验使用和管理。

需要注意的是，在配制高氯酸标准溶液的过程中，需要严格遵守实验室安全操

作规程，做好个人防护工作。高氯酸是一种强氧化剂，具有腐蚀性和毒性，操作时需小心谨慎，避免接触皮肤和呼吸道。

总之，正确配制高氯酸标准溶液对于化学实验的准确性和可靠性至关重要。在配制过程中，需要严格按照配制方法操作，注意实验安全，并且标记好配制的溶液以便于管理和使用。希望以上介绍能够对高氯酸标准溶液的配制有所帮助。

高氯酸滴定液配制与标定操作规程

⾼氯酸滴定液配制与标定操作规程

⼀、范围：本标准规定了⾼氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定的⽅法和操作要求；

适⽤于本公司⾼氯酸滴定液（0.1mol/L）配制、标定与复标。

⼆、引⽤标准：中华⼈民共和国（2000年版）⼆部附录

三、误差要求：

四、指⽰剂：结⽇紫指⽰液

五、基准试剂：基准邻苯⼆甲酸氢钾

六、仪器与⽤具

1、具塞三⾓瓶（150ml）

2、滴定管（10ml）

七、操作步骤

1、HCIO4=100.46 10.05g→1000ml

2、配制

取⽆⽔冰醋酸(按含⽔量计算每1g⽔加醋酐5.22ml)750ml，加⼊⾼热氯酸（70%-72%）8.5ml,摇匀,在室温下缓缓滴加醋酐23ml,边加边摇,加完后再振摇均,放冷,加⽆⽔冰醋酸适量使成1000ml,摇匀,放置24⼩时。若所测供试品易⼄酰化,则须⽤⽔分测定法(2000年版中国药典⼆部附录Ⅷ第⼀法)测定本液的含⽔量,再⽤⽔和醋酐调节⾄本液的含⽔量为0.10-0.2%。

3标定

取在105℃⼲燥⾄恒重的基准邻苯⼆甲酸氢钾约0.16g,精密称定,加⽆⽔冰醋酸20ml使溶解,加结晶柴油批⽰液1滴,⽤本液缓缓滴定⾄蓝⾊,并将滴定结果⽤空⽩试验校正.每1ml的⾼氯酸滴定液相当于20.42mg的邻苯⼆甲酸氢钾.根据本液的消耗量与邻苯⼆甲酸氢钾的取⽤量,算出本液的浓度,即得.

4、计算公式

M s

F=-------------

(V-V0)×0.02042

式中: M s:邻苯⼆甲酸氢钾的质量(g)

V:滴定所耗氢氧化钠滴定液的体积(ml)

V0:空⽩试验所耗⾼氯酸滴定液的体积(ml)

高氯酸标准溶液的配置

一、前言。

高氯酸标准溶液是化学实验室常用的一种重要试剂，用于测定分析物质的含量

和质量。正确配置高氯酸标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。本文将介绍高氯酸标准溶液的配置方法及注意事项，希望能为实验人员提供一些帮助。

二、配置方法。

1. 实验室条件准备。

在配置高氯酸标准溶液之前，首先需要准备好实验室所需的仪器设备和试剂。

常见的仪器设备包括天平、烧杯、磁力搅拌器、移液器等。而所需的试剂主要包括高氯酸、去离子水等。

2. 配置步骤。

（1）称量高氯酸。

首先，使用天平称量所需量的高氯酸固体，并将其放入干净的烧杯中。

（2）加入去离子水。

随后，向烧杯中加入适量的去离子水，使高氯酸充分溶解。在加入去离子水的

过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快高氯酸的溶解速度。

（3）稀释至定容。

待高氯酸完全溶解后，将其转移至容量瓶中，并使用去离子水稀释至刻度线处，即得到高氯酸标准溶液。

三、注意事项。

1. 安全操作。

在配置高氯酸标准溶液时，需要佩戴防护眼镜、实验服等个人防护用品，避免

高氯酸溅入眼睛或皮肤。同时，应在通风良好的实验室环境中进行操作，避免高氯酸蒸气对人体造成伤害。

2. 溶液稳定性。

配置好的高氯酸标准溶液应尽快使用，避免长时间存放导致溶液失去稳定性。

在存放过程中，应避免阳光直射和高温环境。

3. 校准及记录。

配置好的高氯酸标准溶液需要进行校准，确保其浓度符合实验要求。同时，需

要详细记录每次配置的溶液量、浓度及使用情况，以备日后查阅。

四、结语。

通过以上的介绍，相信大家对于高氯酸标准溶液的配置方法有了更清晰的认识。在实际操作中，需要严格按照操作规程进行，确保配置出的高氯酸标准溶液符合实验要求，为实验结果的准确性提供保障。希望本文能对大家有所帮助，谢谢阅读。

高氯酸标准滴定溶液的标定不确定度评定

高氯酸标准滴定溶液的标定

概要

目的

配制高氯酸标准滴定溶液，并标定其浓度。检测步骤

量取一定量高氯酸，溶解于冰醋酸中，加入少量乙酸酐，以除多余的水分。准确称取一定量基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP ），使用电位滴定仪以高氯酸标准溶液进行滴定。根据消耗体积计算标准溶液浓度。被测量

401000

()()KHP m P c HClO V V M

⨯⨯=

-⨯

其中：4()c HClO ——高氯酸溶液浓度，mol/L ；

M ——KHP

的摩尔质量数值，g/mol ，

[M(KHC 8H 4O 4)=204.2212]；

m ——KHP

称取质量，g ； KHP P ——KHP

基准试剂的纯度；

V

——滴定KHP 消耗高氯酸溶液体积，mL ；

0V ——空白消耗高氯酸溶液体积，mL ；

1000——换算系数。

不确定度来源的识别

见因果。

不确定度来源的量化

数值及不确定度见。

表：高氯酸（HClO4）标定中的数据和不确定度

各分量的不确定度的影响

单次标定结果各分量不确定度的影响见。

图：建立因果关系

图：各不确定度来源分量的影响

高氯酸标准滴定溶液的标定

详细讨论

1介绍

高氯酸（HClO4）溶液浓度由基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定。已知高氯酸溶液浓度在0.1mol/L左右。滴定的终点由自动滴定装置判断，在该装置中装有测定溶液mV并判断曲线形状的mV电极。滴定标准物KHP的有效成分，即与其分子总数有关的自由质子的数目，使标定的高氯酸溶液的浓度可溯源至SI国际单位制。

2技术规定

2.1高氯酸标准溶液的配制：量取8.7mL高氯酸，搅拌下溶于500mL冰醋酸中，滴加20mL乙酸酐，混匀后用冰醋酸稀释定容至1000mL。其准确浓度由滴定基准KHP计算得到。因此，此步骤的不确定度不被考虑。

高氯酸

广东和本堂科技制药有限公司

文件名高氯酸滴定液的配制和标

定操作规程页数 1 of 2

文件编号OS-QC-807-00生效日期年月日

制定人审核人批准人

制定日期审核日期批准日期

颁发部门质量保证

部

分发部门质量保证部

变更原因：

目的：为0.1mol/L高氯酸滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。

范围：适用于高氯酸滴定液配制和标定。

职责：QC化验员、质管部主管对本规程实施负责。

规程：

分子式：HC1O4 分子量：100.46

1.配制：取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22ml）

750ml，加入高氯酸（70～72％）8.5ml，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐 23ml，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000ml，摇匀，放置24小时。若所测供试品易乙酰化，则须用费休氏水分测定法测定本液的含水量，再用水和醋酐调节至本液的含水量为 0.01～0.2％。

2.标定

2.1取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加无水冰醋酸20ml使溶解，加结晶紫指示液1滴，用本液缓缓滴

定至溶液显蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1ml的高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。即得。

2.2如需用高氯酸滴定液(0.05或0.02mol/L)时，可取高氯酸滴定液(0.1mol/L)用无水冰醋酸稀释制成，并标定浓度。

2.3本液也可用二氧六环配制。取高氯酸(70～72％)8.5ml，加异丙醇100ml溶解后，再加二氧六环稀释至1000ml。标定时，取在 105℃干燥至恒重的基

高氯酸标准溶液

高氯酸标准溶液是一种常用的化学试剂，在化学分析和实验室分析中起着重要的作用。它具有一定的浓度和稳定性，能够准确地进行化学实验和分析。下面将介绍高氯酸标准溶液的制备方法、应用领域以及注意事项。

首先，制备高氯酸标准溶液需要严格按照化学实验室的安全操作规程进行。在制备过程中，需要准确称取高氯酸和纯水，按照一定的比例进行混合并搅拌，直至高氯酸完全溶解。在此过程中，需要注意加热和搅拌的方法，以确保高氯酸的完全溶解和混合均匀。制备好的高氯酸标准溶液需要进行标定，以确保其浓度和稳定性符合实验要求。

高氯酸标准溶液在化学分析和实验室分析中有着广泛的应用。它常用于氯离子含量的测定、环境水样中氯含量的检测、以及其他相关的化学实验和分析中。在使用高氯酸标准溶液进行化学实验和分析时，需要根据实验要求准确配制所需浓度的溶液，并严格按照实验操作规程进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。

在使用高氯酸标准溶液时，需要注意以下几点事项。首先，高

氯酸标准溶液需要保存在干燥、阴凉、通风的环境中，避免受潮和受热。其次，在使用过程中需要注意防护措施，避免直接接触皮肤和呼吸道，以免造成伤害。最后，在使用后需要及时清洗容器和仪器，并妥善处理废液，以确保实验室的环境卫生和安全。

综上所述，高氯酸标准溶液是化学实验和分析中常用的重要试剂，其制备方法、应用领域和注意事项对于化学工作者具有重要的参考价值。正确使用和管理高氯酸标准溶液，能够提高化学实验和分析的准确性和可靠性，确保实验结果的科学性和可比性。因此，在化学实验和分析中，需要严格按照操作规程进行操作，合理使用高氯酸标准溶液，以确保实验室的安全和实验结果的准确性。

标准溶液配制及标定

附录I

标准溶液的配制与标定

一、NaOH标准溶液

C(NaOH)=1mol/L(1N)

C(NaOH)=0.5mol/L (0.5N)

C(NaOH)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

称取100gNaOH，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于105－110℃烘到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配好的NaOH 溶液滴定于溶液呈粉红色，同时作空白试验。

3、计算：

NaOH标准溶液浓度按下式计算

m

C(NaOH)=

(V

1-V

2

)×0.2042

式中：C(NaOH)－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l

m－邻苯二甲酸氢钾之质量，g

V

1

－氢氧试验氢氧化钠溶液之用量，ml

V

2

－空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml

0.2042－与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯

二甲酸氢钾的质量

二、盐酸标准溶液

C(HCL)=0.5mol/L (0.5N)

C(HCL)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

量取下述规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于270－300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠，称准到0.0001g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。

一些标准滴定液的配制和标定

一些标准滴定溶液的配制和标定

以下标准溶液的配制包括：乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）；乙醇制氢氧化钾滴定液（0.5mol/L）；四苯硼钠滴定液（0.02mol/L）（C6H5）；甲醇钠滴定液（0.1mol/L）；甲醇锂滴定液（0.1mol/L）；亚硝酸钠滴定液（0.1mol/L）；草酸滴定液（0.05mol/L）；氢氧化四丁基铵滴定液（0.1mol/L）；氢氧化钠滴定液（1、0.5或0.1mol/L）；重铬酸钾滴定液（0.01667mol/L）；烃铵盐滴定液（0.01mol/L）；盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L）；高氯酸滴定液（0.1mol/L）；高氯酸钡滴定液（0.05mol/L）；高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）；硝酸汞滴定液（0.02或0.05mol/L）硝酸银滴定液（0.1mol/L）；硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）；硫氰酸铵滴定液（0.1mol/L）；硫酸滴定液（0.5、0.25、0.1或0.05mol/L）；硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L）；硫酸铈滴定液（0.1mol/L）；锌滴定液（0.05mol/L）；碘滴定液（0.1mol/L）；碘酸钾滴定液（0.05或0.01667mol/L）；溴滴定液（0.1mol/L）；溴酸钾滴定液（0.01667mol/L）。

乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O8?2H2O=372.2418.61g→1000ml

【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。

标准溶液配制与标定

附录 I

标准溶液的配制与标定

一、NaOH标准溶液

C(NaOH)=1mol/L (1N)

C(NaOH)=0.5mol/L (0.5N)

C(NaOH)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

称取100gNaOH，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于105－110℃烘到恒重的基准邻苯二甲酸氢钾称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳水中，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配好的NaOH 溶液滴定于溶液呈粉红色，同时作空白试验。

3、计算：

NaOH标准溶液浓度按下式计算

m

C(NaOH)=

(V

1-V

2

)×0.2042

式中：C(NaOH)－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l

m－邻苯二甲酸氢钾之质量，g

V

1

－氢氧试验氢氧化钠溶液之用量，ml

V

2

－空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml

0.2042－与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻

苯二甲酸氢钾的质量

二、盐酸标准溶液

C(HCL)=0.5mol/L (0.5N)

C(HCL)=0.1mol/L (0.1N)

1、配制

量取下述规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

2、标定

测定方法：称取下述规定量的于270－300℃灼烧到恒重的基准无水碳酸钠，称准到0.0001g，溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红混合指示液，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。