常见的化学式和化学方程式
常见化学式、化学方程式
常见化学式、化学方程式
常见化学式
1、单质：
①非金属单质：
氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2
②金属单质：
钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn
2、常见氧化物：
书写规则：其它元素在前，氧元素在后；
金属元素在前，非金属元素在后
读法：氧化某或几氧化几某
水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5氧化钠Na2O 二氧化氮NO2一氧化氮NO 二氧化硅SiO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO3氧化镁MgO 氧化铜CuO
三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2三氧化二铝（氧化铝）Al2O3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2
3、氯化物/盐酸盐：
氯化钾KCl 氯化钠(食盐) NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2
氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3
氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl
4、常见的酸：
硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4碳酸H2CO3 5、常见的盐：
硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
6、常见的碱：
氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2
常见化学式和化学方程式
常见物质的化学式
熟石灰石灰石生石灰
化学方程式总结一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
常见化学式和化学方程式
常见化学式和化学方程式
△
通电
点燃
△
△
点燃
点燃
点燃
三、课本中的化学方程式 第二单元：
1、红磷在空气中燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5
2、碳燃烧（氧气充足时） C+O 2
点燃
CO 2
3、硫在空气中燃烧
S+O 2 SO 2
4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O
2
Fe 3O 4
5、用过氧化氢制氧气 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 6、用氯酸钾制氧气
2KClO 3 2KCl+3O 2↑
7、用高锰酸钾制氧气
2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
第三单元：
8、水通电分解（水电解） 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 9、氧化汞受热分解
2HgO 2Hg+O 2↑ 10、氢气在空气中燃烧
2H 2+O 2 2H 2O
11、氢气还原氧化铜
H 2+CuO Cu+ H 2O 第五单元： 12、铁和硫酸铜反应
Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
13、碳酸钠和盐酸反应
Na 2CO 3+2HCl -=2NaCl+H 2O+CO 2↑
MnO 2
MnO 2
高温
点燃
高温
高温
点燃
△
△
点燃
点燃
点燃
14、镁条在空气中燃烧
2Mg+O 2 2MgO
15、碳酸钙高温分解（氧化钙的工业制法） CaCO 3 CaO+CO 2↑ 第六单元：
16、碳不充分燃烧（氧气不足时）
2C+O 2 2CO
17、碳还原氧化铜（碳在高温时和氧化铜的反应）
C+2CuO 2Cu+CO 2↑
18、碳还原氧化铁（碳在高温时和三氧化二铁反应） 3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑ 19、二氧化碳的实验室制法
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 20、二氧化碳与水反应
常见物质化学式及化学方程式归纳
物质化学式的书写和读法
依据组成纯净物的元素种类是否单一将纯净物分为单质和化合物。纯净物具有固定的组成和性质，可以用化学式表示，各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
一．单质化学式的书写和读法（由同种元素组成的纯净物）
1．稀有气体单质、固态非金属单质、金属单质（由原子直接构成）等物质的化学式直接用元素符号表示。（1）氦气---He （2）氖气---Ne （3）氩气---Ar （4）碳---C （5）磷---P （6）硫---S （7）硅---Si （8）钠--- Na （9）镁---Mg （10）铝--- Al （11）钙---Ca （12）钾---K （13）铜---Cu
（14）铁--- Fe （15）锌---Zn （16）汞---Hg （17）银---Ag （18）钡---Ba
★【读法】直接读出元素的名称。
2．双原子（或多原子）构成分子的单质化学式的书写，在元素符号右下角标注每个分子中原子的个数。（1）氧气--- O2（2）氢气--- H2 （3）氮气---N2（4）氯气--- Cl2
（5）臭氧---O3（6）碳60---C60（7）溴---Br2（8）碘---I2
★【读法】元素名称后加“气或直接读出元素名称”。
二．化合物化学式的书写和读法（由不同种元素组成的纯净物）
（一）由两种元素组成的化合物的化学式的书写和读法
1．氧化物化学式的书写和读法（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）
（1）氧化镁---MgO （2）氧化铜CuO （3）氧化钙---CaO （4）氧化钠---Na2O
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全下面是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结：
1.水（H2O）
化学式：H2O
化学方程式：2H2+O2→2H2O
2.二氧化碳（CO2）
化学式：CO2
化学方程式：C+O2→CO2
3.氧气（O2）
化学式：O2
化学方程式：2H2O→2H2+O2
4.氢气（H2）
化学式：H2
化学方程式：2H2+O2→2H2O
5.盐酸（HCl）
化学式：HCl
化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O
6.硫酸（H2SO4）
化学式：H2SO4
化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 7.硝酸（HNO3）
化学式：HNO3
化学方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
8.氨（NH3）
化学式：NH3
化学方程式：N2+3H2→2NH3
9.氯气（Cl2）
化学式：Cl2
化学方程式：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 10.硫化氢（H2S）
化学式：H2S
化学方程式：FeS+2HCl→FeCl2+H2S
11.碳酸氢钠（NaHCO3）
化学式：NaHCO3
化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 12.硫化铁（FeS）
化学式：FeS
化学方程式：Fe+S→FeS
13.氧化铜（CuO）
化学式：CuO
化学方程式：2Cu+O2→2CuO
14.硫化锌（ZnS）
化学式：ZnS
化学方程式：Zn+S→ZnS
15.碳酸钙（CaCO3）
化学式：CaCO3
化学方程式：CaCO3→CaO+CO2
16.亚硫酸氢钠（NaHSO3）
化学式：NaHSO3
化学方程式：NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO2
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式
单质
化合物
氧化物
酸
碱
有机物
其他：氨气NH3
常见物质的俗名
常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧：C+O2CO2
●木炭不充分燃烧：2C+O22CO
●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
●将CO2变成CO：C+CO22CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式
单质
化合物
酸
碱
盐
有机物
其他：氨气NH3
常见物质的俗名
常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧：C+O2CO2
●木炭不充分燃烧：2C+O22CO
●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
●将CO2变成CO：C+CO22CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
常用物质的化学名称及化学式
精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：
一、单质：
1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N2
2、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar
3、金属和非金属单质
（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg
（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S
二、化合物
二、制取气体的化学方程式：
1
（1）2KClO 3↑
（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑
（3）2H 2O 2
（4）2H 2
2
（1）
（2）
（3）2
（4）3、制取氢气的化学方程式：
（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：
Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若
继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3
而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应
CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2
Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等
5、生成陈定的化学方程式：
（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】
化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质
的组成和反应过程。它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述
化学现象。本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应
的答案。
一、常见化学式
1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有
氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是
地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式
1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。例如，锌与硫酸
的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交
换的反应。例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O
2点燃 Fe
3
O
4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O
2点燃 2Al
2
O
3
4、氢气在空气中燃烧：2H
2 +O
2
点燃 2H
2
O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O
2点燃 2P
2
O
5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O
2点燃 SO
2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O
2 点燃 CO
2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O
2
点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO
2
高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O
2 点燃 2CO
2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO
2 +H
2
O === H
2
CO
3
12、生石灰溶于水：CaO+ H
2O === Ca(OH)
2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4 +5H
2
O ==== CuSO
4
·5H
2
O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O +O
2
↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO
4 加热 K
2
MnO4 + MnO
2
+O
2
↑
17、水在直流电的作用下分解：2H
2O 通电 2H
2
↑+O
2
↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H
2CO
3
=== H
2
O +CO
2
↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO
3高温 CaO+ CO
2
↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
氢气H
2
氮
气
N
2
氯
气
Cl
2
氧
气
O
2
臭
氧
O
3
氦
气
He
氖气Ne氩
气
Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I
2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H
2O三氧化硫SO
3
一氧化碳CO
二氧化碳CO
2
五氧化二
磷P
2
O
5
过氧化氢H
2
O
2
二氧化氮NO
2二氧化硫SO
2
氧化钙CaO
氧化亚铁FeO氧化铁Fe
2O
3
四氧化三
铁
Fe
3
O
4
氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO
2
氧化汞HgO氧化铝Al
2O
3
氧化铜CuO
2、其他化合物
3、常见有机化合物
初中化学方程式全已配平.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2
11、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO 2 +H 2O === H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === CaOH 2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 点燃 2NaCl 二、分解反应
化学方程式大全
化学方程式大全
化学方程式是描述化学反应的符号表达形式。它由反应物、产物和反应条件组成，用化学式和化学符号表示。化学方程式是化学反应定律的基础，可以用来解释和预测实验现象。
下面是一些常见的化学方程式：
1. 水的电离：
H2O ↔ H+ + OH-
2. 酸碱中和反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3. 氧化还原反应：
2H2 + O2 → 2H2O
4. 金属与非金属的反应：
2Na + Cl2 → 2NaCl
5. 长链烃（烷烃）燃烧：
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O
6. 酸与碳酸盐反应：
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 钙与水反应：
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
8. 乙醇燃烧：
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
9. 硫酸与铜反应：
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
10. 铁与氧反应：
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
11. 氢氧化钠与二氧化碳的反应：
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
12. 还原剂还原氧化剂：
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
13. 有机酸与醇的酯化反应：
RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O
14. 硝酸与银反应：
2HNO3 + 3Ag → 3AgNO3 + H2O
15. 硝酸与钠氢碳酸反应：
2HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 + H2O
以上只是一些常见的化学方程式，实际上化学反应有着
常见物质化学式及化学方程式
初中化学常见物质的化学式
1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞
2、化合物
（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁
CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠
4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁
342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡
3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜
常见化学反应及其化合价、化学式、化学方程式
常见化学反应及其化合价、化学式、化学
方程式
本文将介绍一些常见的化学反应，包括化合价、化学式和化学方程式。
氧化反应
1. 氧化铁反应
- 化合价：Fe为+2或+3
- 化学式：FeO、Fe2O3
- 化学方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2. 氧化铜反应
- 化合价：Cu为+1或+2
- 化学式：Cu2O、CuO
- 化学方程式：2Cu + O2 -> 2CuO
酸碱反应
1. 盐酸与氢氧化钠反应
- 化合价：Na为+1，H为+1，Cl为-1
- 化学式：NaCl、H2O
- 化学方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
2. 硫酸与氢氧化钠反应
- 化合价：Na为+1，H为+1，S为+6，O为-2
- 化学式：Na2SO4、H2O
- 化学方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
双替换反应
1. 氯化银与溴化钾反应
- 化合价：Ag为+1，Cl为-1，K为+1，Br为-1
- 化学式：AgCl、KBr
- 化学方程式：AgCl + KBr -> AgBr + KCl
2. 氯化银与硝酸钾反应
- 化合价：Ag为+1，Cl为-1，K为+1，N为+5，O为-2 - 化学式：AgCl、KNO3
- 化学方程式：AgCl + KNO3 -> AgNO3 + KCl
以上是一些常见化学反应及其化合价、化学式和化学方程式的
简要介绍。如需更详细的了解，请深入研究每种反应的背景和条件。
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
镁和稀盐酸反应：
21、氢气还原氧化铜：
22、木炭还原氧化铜：
23、甲烷在空气中燃烧：
24、水蒸气通过灼热碳层：
25、焦炭还原氧化铁：
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
27、甲烷在空气中燃烧：
化学式及化学方程式大全
化学式及化学方程式 常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
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常见物质的化学式
单质
化合物
氧化物
酸
碱
有机物
其他：氨气NH3
常见物质的俗名
常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
●木炭充分燃烧：C+O2CO2
●木炭不充分燃烧：2C+O22CO
●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
●将CO2变成CO：C+CO22CO
●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）
●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●金属与稀盐酸的反应
⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
●金属与稀硫酸的反应
⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
●金属与盐溶液的反应
⏹镁
◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
⏹铝
◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
⏹锌
◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
⏹铁
◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应