中考 海水中的化学知识点
江苏中考化学知识点总结
中考化学知识点总结
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里用不同的
方法制得了氧气。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，
而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有
强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
中考化学知识点之水H2O
中考化学知识点之水H2O
（学习版）
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序言
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中考化学知识点总结15篇
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结15篇
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，让我们好好写一份总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗？以下是小编精心整理的中考化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
中考化学知识点总结1
知识点一：空气的成分
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L
(1) 空气的发现
(2) 空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途
(1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2) 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以
2020中考枣庄专用化学知识点总结复习第十三讲 海水中的化学(共42张PPT)
该反应属于基本反应类型中的__分__解___反应。
百变三：海水晒盐
3．(2020·易错题)将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量
5．(2020·核心素养题)苦卤中提取氯化钾 氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
(1)物理方法提取 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解 度曲线如图1所示，提取过程如下： ①将苦卤在较高温度下(填操作名称)__蒸__发__(_或__蒸__发__结__晶__)__析出氯化钠和硫 酸镁。 ②将①中所得混合物进行__过__滤___操作得到母液。 ③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得 较纯净的氯化钾。
第十三讲 海水中的化学
核心考点 海水中的化学
命题规律分析：
①海洋中存在最多的盐、粒子、物质等 ②海水淡化过程中溶质质量分数的变化 ③海水淡化的原理 ④海水提镁的原理、操作步骤、加入的试剂 ⑤海水晒盐的原理、除去粗盐中可溶性杂质时加入的试剂及其顺序、反应 的化学方程式 ⑥工业制碱的原理、操作、循环使用的物质、化学式的书写
百变例题说明： 海水中的化学是枣庄化学中考的常考点，一般在填空与简答题中考查，其 中海洋资源、海水淡化、工业制碱、海水晒盐、海水提镁等单独或相互结 合考查。
海水主要化学成分可以分为哪五种
海水主要化学成分可以分为哪五种
海水是地球上最广泛的溶液，其中含有多种元素和化合物。海水的主要化学成
分主要可以分为五种：无机盐类、氧气、溶解气体、微量元素和有机物质。
一、无机盐类
海水中的无机盐类是海水中最主要的组成部分，其主要包括氯化钠（NaCl）、
硫酸盐、碳酸盐等。氯化钠是海水中含量最丰富的无机盐，占海水总溶解固体的大部分。硫酸盐和碳酸盐也在海水中起重要作用，影响着海水的酸碱度和化学性质。
二、氧气
海水中溶解的氧气对海洋生物的生存至关重要。氧气在海水中的溶解度受温度、盐度等因素影响。海水中的氧气来源于大气中的氧气通过气体交换、植物光合作用等途径输入海水中。
三、溶解气体
除氧气外，海水中还溶解有二氧化碳、氮气、氩气等多种气体。其中二氧化碳
是海水中含量较高的气体，与海水中的碳酸平衡反应密切相关，影响着海水的酸碱性质。
四、微量元素
海水中含有多种微量元素，如铁、锌、锰、铜等，虽然它们在海水中的含量很少，但对海洋生物的生长和发育却具有重要作用。这些微量元素参与了海洋生态系统的多种生物化学过程。
五、有机物质
海水中的有机物质主要由生物排泄物、腐败有机体等组成，是海洋生态系统中
的重要组成部分。有机物质的存在影响着海水的营养状况、生态平衡等，对海洋生物的生存和繁衍起着重要作用。
综上所述，海水主要化学成分可以分为无机盐类、氧气、溶解气体、微量元素
和有机物质五种，这些成分共同构成了丰富多彩的海洋生态系统，对地球生命和环境都具有至关重要的意义。
中考化学知识点：硬水与软水
中考化学知识点：硬水与软水
中考化学知识点：硬水与软水
硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦.大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，可通过加热的方法进行软化.有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的.若使这种方法，你认为应先加入Ca(OH)2后加Na2CO3，其中，除Mg2+时发生的化学反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(化学方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca(OH)2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的Na2CO3、NaOH.
考点：硬水与软水;物质除杂或净化的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题：结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意过量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去问题，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物.
解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2时，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后水中含有过量的氢氧化钙，用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物，所以应先加Ca(OH)2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化钙，又除去过量的氢氧化钙，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结
中考化学知识点总结
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S
2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要
成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸(汽水)：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：
Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) 5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱，是盐)：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl亚__钠、工业用盐：NaNO2(有毒)
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6
甲醇：CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、无
水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色
水与溶液初三化学知识点总结
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
青岛化学中考知识点
青岛化学中考知识点
化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。在中考中，
化学是一门必修科目，掌握好化学的基础知识点对于考生来说是非常重要的。下面将从不同的层次，逐步介绍一些青岛中考化学的知识点。
第一层次：化学元素和化合物在化学中，元素是构成一切物质的基本单位。我们知道，元素可以通过化学符号来表示，比如氧气是O2，氢气是H2。中考中，我们需要掌握常见元素的符号和名称。
在掌握元素的基础上，我们还需要了解化合物的概念。化合物是由两个或多个
不同元素以确定的比例结合而成的纯物质。例如，氧化铁（Fe2O3）就是一种常见
的化合物，在生活中我们经常可以见到它，它就是我们常说的铁锈。
第二层次：化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化过程，我们通常通过化学方程式来表示化学反应。化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。在中考中，我们需要掌握常见的化学反应，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。
以酸碱中和反应为例，当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。比如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
第三层次：化学计算在化学中，我们还需要进行一些化学计算。比如，计算物质的质量、物质的摩尔数、溶液的浓度等。在中考中，常见的化学计算包括摩尔质量的计算、物质质量计算等。
以摩尔质量的计算为例，摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与相应元素的相对
原子质量的乘积之和。我们可以通过周期表上元素的相对原子质量，计算出化学物质的摩尔质量。例如，计算出氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol。
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版
【本讲教育信息】
一、教学内容
中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学
二、学习目标
1、了解海洋中资源的利用和开发。进一步树立资源意识。（热点）
2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。（重点）
3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。（重点、难点）
4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。（重点、难点）
7、理解复分解反应的实质。能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源
①海水中含量最多的物质是 。②海水中含量最多的盐是 。 ③海水中含量最多的元素是 。④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪
⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核
3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法
4、海水提镁过程及原理：
海水或卤水−−→−石灰乳
氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：
MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2O
MgCl 2 通电Mg+Cl 2↑
知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：
中考化学知识点：自然界的水
中考化学知识点：自然界的水
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鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海洋化学资源》教案
第一节海洋化学资源
教学目标：
1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化
学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、了解海水及海底所蕴含的主要物质
3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法
4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开
发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：
1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。
2、利用海水制取镁，海洋环境保护。
教材难点：
学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题
重难点突破：
通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。
教材分析：
教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
学情分析：
学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学方法：
自学、讨论、讲述相结合 教具：
多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液 教学流程设计：
初中中考化学复习讲义课件 中考主题复习 主题二 身边的化学物质 第10课时 海水中的化学
重难点二：海水制碱 ☞典例2 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其 生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示： (1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨红水 中，溶液显_____色。
4．下列过程中，一定涉及化学变B化的是()
A．石油分馏得到汽油 B．用食醋除去水壶中的水垢 C．蒸馏法淡化海水 D．过滤除去食盐水中的泥沙
5．对分离与提纯海水流程的有关认识A错误的是()
A．可用降低温度的方法从海水中获得粗盐 B．粗盐提纯为较纯净食盐晶体的操作为： 溶解、过滤、蒸发 C．通常在卤水中加入熟石灰制取氢氧化镁 D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利 用食盐为原料制得 了纯碱
上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)_M__g_C__l2_＋__C_a_(_O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__M__g_(_O_H__)2_↓__； (2)__M__g_(_O_H__)_2＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__2_H_2_O_____； (3)__M__g_C_=l_=通2=_电==____M_g_＋__C__l2_↑____。
是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中 的作用是______在__该__温__度__下__碳__酸__氢__钠__的溶解度比氯化铵
海水成分分析实验报告总结
海水成分分析实验报告总结
1. 实验目的
本实验的目的是通过对海水中主要元素和盐类的成分进行分析，了解海水的化学组成，为海洋环境监测和海洋资源开发提供理论依据。
2. 实验方法
1.采集海水样品：在合适的海域采集海水，并使用聚乙烯瓶封存样品。
2.采集实验样品：从采集的海水样品中取一定量进行后续的分析。
3.pH值测定：使用酸度计测定海水的pH值。
4.盐度测定：利用导电度计测定海水的盐度。
5.主要元素分析：通过离子色谱仪对海水中的主要元素进行分析。
3. 实验结果
1.pH值：海水的pH值为7.8，属于弱碱性。
2.盐度：海水的盐度为35‰，符合海水的盐度标准。
3.主要元素含量分析结果如下：
–氯离子：1000 mg/L
–钠离子：1100 mg/L
–钙离子：400 mg/L
–镁离子：300 mg/L
4. 结论
通过对海水样品的分析，可以得出以下结论： 1. 海水的pH值表明海水呈弱碱性，与海水中碳酸盐反应有关。 2. 海水的盐度符合海水的盐度范围，表明海水中的盐类浓度适中。 3. 海水中主要元素的含量符合海水的一般组成，为海洋环境的生物提供了适当的营养物质。
5. 结束语
海水成分分析实验为我们提供了了解海水组成的重要数据，为海洋环境监测和资源开发提供了理论支持。进一步研究海水成分分析，有助于我们更好地保护海洋环境，发展海洋资源，维护海洋生态平衡。
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结:
(一)水
1。水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2。污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3。电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2）2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③。除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。④。要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2,应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有；再通过，当观察到,则含有,接着通过，当观察到，则说明含有。
(二)空气
4。空气的成分按体积分数计算:氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94%,CO20。03％
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫--——-
大气污染物、酸雨-—-—-来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(三)氧气的性质和用途
7。氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法:分离液态空气-——--物理变化。
8。氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9。氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性.可供呼吸用,是常用的氧化剂。
【化学】中考人教版初中化学知识点总结(中考必备)
中考人教版初中化学知识点总结(中考必备)
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶