2021年高三周考化学试卷18含答案
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高考化学 周考试卷(4)(含解析)
2021年高考化学周考试卷（4）（含解析）一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．（3分）（xx春•濮阳期末）物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质B．C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐3．（3分）（xx•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na4．（3分）（x x•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．（3分）（xx春•南京期末）第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于（）A．盐B．氧化物C．纯净物D．混合物6．（3分）（xx•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．H ClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．H Cl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）7．（3分）（xx•宜春模拟）中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl3•6H2OFeOOH 纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO28．（3分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤9．（3分）（xx秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A10．（3分）（xx秋•宛城区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ． 在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3﹣、MnO 4﹣B ． 在含有HCO 3﹣的溶液中：H +、K +、SO 42﹣、Cl ﹣C ． 能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3﹣、SO 42﹣D ． 常温下，水电离的c （H +）=10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣11．（3分）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ． C O 和 N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体和1mol N 2所含的电子数相等B ． 1L 密度为1.84g•cm ﹣3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N AC ． 在标准状况下，32g 氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD ． 在标准状况下，30g 福尔马林和22.4L 三氧化硫所含氧原子数之比为1：312．（3分）（xx 秋•宛城区校级月考）对相同质量的N 2与NO 作比较，正确的是（）A ． 所含的分子数相等B ． 在同温同压下，V （N 2）═V（NO ）C ． 所含的原子数不相等D ． 在同温同体积下，p （N 2）＜p （NO ）13．（3分）（xx•和平区校级一模）实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（）选项 实验 现象 解释或结论A 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中 溶液变浑浊并有 少量气泡冒出 生成BaSO 4沉淀和NO 气体B 铝箔1（末打磨）和铝箔2（已打磨）分别在空气中灼烧 铝箔均熔化但不 滴落 熔点：Al 2O 3＞AlC 淀粉水解后，立即加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，充分反应 无砖红色沉淀生 成该淀粉未水解D 1mol 某醇与足量的钠反应 生成22.4L 氢气 （标况下）该醇为二元醇A ． AB ． BC ． CD ． D14．（3分）下列实验或操作不合理的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失 ④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯和玻璃棒 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测定该溶液的pH⑧向保温套中100mL 小烧杯里，依次加入50mL0.5mol/L NaOH 溶液和50mL0.55mol/L 的盐酸溶液进行中和热测定．A ． ③⑤⑥⑦B ． ③④⑥C ． ②④⑤⑧D ． ①③④⑧15．（3分）（xx•北京）下列叙述正确的是（）A ． 将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀B ． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变16．（3分）（xx•袁州区模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应17．（3分）（xx•东城区模拟）强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）．已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol•L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol•L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．下列结论不正确的是（）A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba（OH）2C．丙溶液中含有NH4+D．丁溶液中含有HCO3﹣18．（3分）（xx秋•瑞安市校级月考）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断19．（3分）（xx•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol20．（3分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm ﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、（非选择题）21．（10分）（xx春•杭州期中）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质的化学式）．（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）、．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．A．Au B Cu C．Al D．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①，②Na2CO3，③，④NaHC O3．22．（12分）（xx秋•宛城区校级月考）Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为．A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比较Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•mL﹣1．则此溶液物质的量浓度为．Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．23．（18分）（xx•重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是、等．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定．xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．故选C．点评：本题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．（3分）（xx春•濮阳期末）物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据组成来判断物质中的元素，得出其在溶液中的离子构成，进一步判断物质所属的类别．解答：解：A、是根据组成来得出硫酸钠在溶液中的离子构成，进而进行所属类别的判断的，故A正确；B、该种分类的依据是根据二氧化硫的性质，故B错误；C、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故C错误；D、该种分类的依据是根据氢氧化钠的组成和性质，故D错误．故选A．点评：本题考查学生物质分类的标准和依据，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．（3分）（xx•海珠区模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na考点：有机高分子化合物的结构和性质；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解原理．专题：物质的分类专题；电化学专题．分析：A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是；B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有；C．根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；解答：解：A．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元，油脂不是高分子化合物，天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，故A错误；B．医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质，水是溶剂，是葡萄糖的水溶液，不属于胶体，溶液不能产生丁达尔效应现象，故B正确；C．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故C错误；D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠，故D错误；故选B．点评：本题考查了高分子、胶体的性质、同素异形体、电解等知识，题目难度不大，C选项判断是否互为同素异形体是易错点，关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．4．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②钢材是铁和碳的合金，②正确；③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错；④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．故选B点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．5．（3分）（xx春•南京期末）第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于（）A．盐B．氧化物C．纯净物D．混合物考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．解答：解：盐、氧化物都属于纯净物，“铝合金”是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物．所以“铝合金”属于混合物，故选D．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．6．（3分）（xx•山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．H ClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．H Cl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．NaClO为强电解质；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；C．HCl为共价化合物；D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．解答：解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．故选B．点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．7．（3分）（xx•宜春模拟）中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：FeCl3•6H2OFeOOH 纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、利用胶体、溶液的分散质粒子直径来分析；B、根据题意磁性纳米晶体材料，用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗；C、根据反应②环丙胺没有参加反应来分析；D、根据反应③中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析．解答：解：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故A错误；B、纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选A．点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答．8．（3分）下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合．A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤考点：金属腐蚀的化学原理；同位素及其应用；化学键；离子化合物的结构特征与性质；生活中常见合金的组成．分析：①同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同；②两个非金属元素原子间以共用电子对结合；③金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化；④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键断裂需要的能量有关；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；⑥青铜为Cu的合金、不锈钢为Fe的合金、硬铝为Al的合金；⑦Al可与氧化铁等发生铝热反应，高温下Fe与水蒸汽反应；⑧化学键含离子键和共价键．解答：解：①同一元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，则核素互为同位素，故正确；②两个非金属元素原子间以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故正确；③金属腐蚀过程中金属原子失去电子被氧化，即金属腐蚀的实质为金属原子失去电子被氧化的过程，故错误；④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，与化学键断裂需要的能量有关，N≡N键能大而稳定，非金属性N＞P，故错误；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而氧化物对应的水化物的酸性无此规律，故错误；⑥青铜为Cu的合金、不锈钢为Fe的合金、硬铝为Al的合金，均为合金，故正确；⑦Al可与氧化铁等发生铝热反应，高温下Fe与水蒸汽反应，则Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应，故正确；⑧化学键含离子键和共价键，离子相结合的作用力为离子键，原子相结合的作用力为共价键，故正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及相关概念、元素周期表和周期律的应用、化学键、元素化合物知识等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•思明区校级期中）下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3N AC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P ﹣P键的个数为6N A，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×=个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N A，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．10．（3分）（xx秋•宛城区校级月考）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、MnO4﹣B．在含有HCO3﹣的溶液中：H+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存；B．与HCO3﹣反应的离子不能大量共存；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存；D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．溶液无色，则有颜色的Cu2+、MnO4﹣不能大量共存，故A错误；B．H+与HCO3﹣反应的生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C 错误；D．常温下，水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性，也可能呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为D，注意根据水的电离判断溶液的酸碱性，题目难度不大．11．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．C O和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1L密度为1.84g•cm﹣3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8N AC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3考点：阿伏加德罗常数．分析：A、温度压强不知不能计算22.4LCO的物质的量；B、根据硫酸溶液中的溶剂水中也含有氢离子判断；C、根据氧气和臭氧中含有的氧原子质量计算出含有的氧原子的物质的量；D、福尔马林是甲醛水溶液、三氧化硫标准状况下不是气体．解答：解：A、温度压强不知不能计算22.4LCO的物质的量不是1mol，故A错误；B、由于硫酸溶液中的溶剂为水，水中同样含有氢原子，所以溶液中含有的氢原子数目是溶硫酸溶质和溶剂水中所含氢原子，故B错误；C、32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合气体中含氧原子数为2N A，故C正确；D、福尔马林是甲醛水溶液、三氧化硫标准状况下不是气体，不能计算所含氧原子，。
2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期第三次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三上学期第12次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第12次周考化学试题含答案一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2．下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱5．下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26. 下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7．下列有关结构和性质的说法中不．正确．．的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液⑦(CH3)2CHC(CH3)3名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A．25℃时，pH＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01 N AB．9 g H218O含有的中子数为5N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g10．下列离子方程式中，正确的是（）A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OC．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓11．下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤12．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
2021年高三第二次周考化学试题 含答案
2021年高三第二次周考化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 Ag:108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意．．）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2．下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．②⑤ D．③④⑤3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－B ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋6．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －B ．往硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3 ：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －△ NH 3↑+Al（OH ）3↓+2BaSO 4↓+H 2OC. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe 2+＋H 2O 2＋2H +══Fe 3+＋2H 2O7、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强2．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同 D．最高化合价相同3．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)4．下列物质的说法不正确．．．的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) ====4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
2021年高三下学期第二次周测化学试题含答案
2021年高三下学期第二次周测化学试题 含答案本试巻共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项 9. 设6为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A. 2.24L N02含有氣原子数为0・2”B. 常温帘压下，C2H4和0缶组成的28g 混合气体中含氢原子4〃C. 1 molCzHie 分子中含有极性键为7n AD. pH=13的NaOH 溶液中含有的OH _0.110. 下列有关海水综合利用的说法不正确是• • •A.可用蒸馅或离子交换等方法淡化海水B.海水提漠只涉及物理变化C.利用海水可以制取金属MgD.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价□・关于下列各图的说法，正确的是A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b 极流向a 极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的CL 与NaOH 溶液反应12.室温时，0.1 mol ・L 的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程 中，有关叙述正确的是A. 原 HA 溶液中，c(H*)=c(oH-)+c(A")B. 当滴入少量的NaOH,促进了 HA 的电离，溶液的pH 降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 当NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A —)>c(Na°c(OH-)>c (屮)中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分, 7. 下列说法正确的是A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 C. 8. A. C.选错或不答的得0分。
铝盐、活性碳、険都常用作净水剂 下列离子能在溶液中大量共存的是 Na\ NH 4\ CO 32"^ Br_ Al 3*. Ca 2\ HCO3-、SO?-B. D. 乙烯、苯、甲苯都能使高猛酸钾溶液褪色 SO 2> H2O2. Os 都可大就用作食品的漂白剂B ・ Fe 2\ H\ CIO x Cl D. Fe 3\ Cu 2\ NO 厂、OH -二.双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三理综化学周练试题(1016) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（1016）含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu:64一、选择题：本大题共有13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 8．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32-C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3+9．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B 等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)SO3物质的量10个大气压2个大气压10．已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。
下列说法一定正确的是（）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性弱B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第七周周考化学试题(解析版)
温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 10～15 ℃，其理由是
________________________________________________________________________。
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验 NaOH 溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝
1
FeSO4 溶液中
水中
AgCl 浊液中 酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝
水中
AgCl 浊液中 酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
渐变为黑色 随后变为红棕色
答案 C
7
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
答案 C
解析 KNO3 中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3 的溶解 度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是 在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3 饱和溶液，操作Ⅲ为冷却 结晶，利用溶解度差异使 KNO3 结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3 晶体。故选 C。
2021年高三上学期第三次周练 化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第四次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）①20g D2O含有的电子数为10NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA⑤25℃时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01NA⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．A．5个 B．2个 C．3个 D．4个2、下列说法错误的是（）A．已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同3、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N 2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N 2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣5、取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
2021年高三第3次化学周考试卷 含答案
2021年高三第3次化学周考试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Al 27 Mg 24一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1．下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右下图的是( )2．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸3．下列过程中属于物理变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应A．只有②③⑥ B．只有①③⑦ C．只有③⑦ D．只有③⑤⑦4．下列实验操作或者现象与粒子的大小无直接关系的是( )A．过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应5．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－46．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A．肯定不含I－ B．肯定不含NH＋4 C．可能含有SO2－3 D．可能含有I－7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=＋＋2H2OB．用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe3+===Cu2＋＋2 Fe2+C．硫化钾晶体溶于水显碱性：S2－＋H2O===2OH－＋H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
2021年高三周考(6)化学试题 含答案
2021年高三周考（6）化学试题含答案一、选择题（每题3分）1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-14.含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Fe3+、N,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体C.Al、Na+、Br-、S,通入CO2气体D.HC、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液5.下列离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3↓C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O6.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( )A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3D.Na2O2、NaOH7.下表各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是( )8.已知氧化性Br2>Fe3+。
2021 2021年高三上学期周考(四)化学试题(实验班) 含答案
2021 2021年高三上学期周考（四）化学试题（实验班）含答案----24618025-6ea1-11ec-80a4-7cb59b590d7d2021-2021年高三上学期周考（四）化学试题（实验班）含答案2022-2022化学试题（实验班），包括高中第一学期高三周考（四）的答案一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：h-1c-12o-16s-32cl-35.5na-23cu-64b-11p-31ni-591.下面的表达式是正确的。
A.羟基离子的电子式为b．二氧化碳分子的比例模型是十二14c、芳烃组分的通式为cnh2n-6（n≥ 6). 直流和直流的原子结构图可以表示为2。
用于污水处理的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-4]）a．铁元素的化合价为+3价b．n取值范围是：0c．不能在酸性较强的环境中使用d．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:13．q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属y一般通过电解其与w形成的化合物方法；w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。
则下列说法不正确的是a．q、w、z、y、x原子半径依次增大b．元素w与元素z的最高化合价相同c．q和x形成的化合物中含有离子键d．z元素的简单离子与含有y元素的离子在水溶液中可能大量共存4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是n)]m2，下列有关该物质说法选项实验目的x中试剂饱和食盐水水y中试剂浓硫酸浓硫酸a用mno2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的cl2b用cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的nokmno4c验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集dcaco3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的co2cuso4溶液溶液饱和nahco3溶液浓硫酸5．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021年高三周考化学试卷18含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列有关用途的说法中，错误的是：（）A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤8．下列有关元素化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法正确．．是( )A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2> I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN 10．下列各项判断正确的是( )A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。
该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O 11．将KClO3、I2各0.02 mol加入12 克36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。
将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学式可能是（） A．I2Cl6B．ICl5 C．HClO D． KIO312．下列叙述不正确的是( )A． Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如左下图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2D．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如中间图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn＋10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑符合右上图示13．如图（在上题右图）应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。
下列叙述不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 LC．参加反应的金属的总质量3．6 g<m,<9．6 gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol15．下列有关的计算分析不正确的是（）A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为molB．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molC．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系为a＝4b＋3cD．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4二、非选择题16．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式②写出D和G反应的化学方程式③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强17．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ ______________2（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．18．(18分)铁及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
请按要求回答下列问题：I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如图：(1)滤液X中所含金属阳离子有。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次．．为。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的溶液，接下来的一系列操作是搅拌、、洗涤、，最后获得纯净的产品Fe2O3。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。
依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。