选修4原电池 导学案

原电池教学案

【教学目标】

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

【自学过程】

§4.1 原电池

1、原电池实验探究

【问题探究】

（1）3中锌片和铜片上变化的反应式和总的方程式怎样书写？

Zn: ；Cu:

总反应：

（2）电子流动的方向如何

一、原电池的概念：将转变为的装置

1、正极负极的判断：

负极：的一极正极：的一极

【判断】

上述装置中能形成原电池的是，该原电池工作时，负极发生，电极反应式为；正极发生，电极反应式为；电池总反应式为。

2、原电池的构成条件

1）、2）、

3）、 4）、

3、原电池的原理：

负极电子，发生反应。正极电子，发生反应。

外电路移动形成电流，从极流向极。

内电路移动形成电流，流向，流向。

思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？

例：请将氧化还原反应 2Fe3++ Cu = Cu2+ + 2Fe 2+设计成电池，画出装置图。（标出电子移动方向，正负极，写出电极方程式和总方程式）

4、原电池电极方程式的书写：

正极反应：得到电子（反应）

负极反应：失去电子（反应）

【技巧】较繁电极反应式 = 总反应式 - 简单电极反应式练习

练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。

练习2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）（A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ

（Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ（Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ

练习3、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中心滴入CuSO4溶液. 片刻后可观察到的现象是( )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

【新知预习】阅读教科书71—72页，填写下列空格：

把氧化反应和还原反应分开在 ，从实验可以看到， 有 存在时电流表指针偏移。

盐桥中的盐溶液是 ，通常装有 。当有盐桥存

在时，随着反应进行，盐桥中的 会移向 ， 移向 ，使溶液保持 ，从而使原电池不断产生电流。

上述原电池由两个半电池组成，分别是： ， 。 巩固练习：

1、把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b 相连时，a 为负极；c,d 相连时，d 上产生大量气泡；a ，c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相连时， b 的质量不变，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A.a ＞b ＞c ＞d

B.a ＞c ＞d ＞b

C.c ＞a ＞b ＞d

D.b ＞d ＞c ＞a 2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是( ) A.正极四周SO 42-浓度逐渐增大 B.负极四周的SO 42-

浓度逐渐减小 C.负极四周的SO 42-浓度逐渐增大 D.正负极四周的SO 42-浓度基本不变

3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( ) A.Cu 、Ag 、AgNO 3溶液 B.Zn 、Cu 稀H 2SO 4 C.Fe 、Zn 、CuSO 4溶液 D.Fe 、C 、Fe 2(SO 4)3溶液

4、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O 2 2ZnO 所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是( )

A.锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2e-

Zn 2+

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

5、铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为H 2SO 4，工作时的反应为：Pb+ PbO 2 +2H 2SO 4=2PbSO 4 +2H 2O ，下列结论正确的是( )

A.Pb 为正极被氧化

B.PbO 2为负极被还原

C. SO 42-

只向PbO 2处移动 D.电解液密度不断减小 E.溶液的PH 不断减小 6、下列关于实验现象的描述不正确的是( )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中，铜片表面出现气泡

B.把铜片插入FeCl 3溶液中，在铜片表面出现一层铁

C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl 2溶液，气泡放出速率加快

D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO 3中，铝片表面有气泡产生.

思考：1、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中

(1)负极： .(2)正极： . 总反应：

2、铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中

(1)负极： .(2)正极： . 总反应：

Cu

ZnSO4

Zn

CuSO4